浙江省Z20名校联盟2026-2027学年高一上学期创新班开学考试 化学试题

浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断 高一化学试题卷 命题：安吉高级中学廖慧军审题：淳安中学余丰衣嘉善高级中学张金勇校稿：魏丽娜 考生须知： 1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.选择题答案填涂在机读答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交机读答题卡、答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Fe56I127 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每个小题列出 的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.提出原子学说的科学家是 A.道尔顿 B.卢瑟福 C.阿伏加德罗 D.阿伦尼乌斯 2.下列化学符号用法正确的是 A.C02的电子式：0：C:δ B.NaOH的电离方程式：NaOH=Na+O2+H C.CH4的球棍模型： D.C的离子结构示意图： 3.下列说法不正确的是 A.工业上曾采用盐（如Na2CO3)与碱[如Ca(O2]反应的方法制取NaOH B.观察钠在空气中燃烧的实验现象时，戴护目镜后可近距离俯视 C.焰色试验中出现的图标有： D.工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，以增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性 4.下列物质转化不能一步实现的是 A.Fe→FeCl2 B.CaCO3→CaCl2C.FeO→Fe3O4 D.NH3→NO2 5.下列说法不正确的是 A.H2、D2、T2互为同位素 B.石墨和金刚石互为同素异形体 C.C2H6和C8H18互为同系物 D.CH3OCH3和CHCH2OH互为同分异构体 6.下列物质的性质与对应用途说法正确的是 A.钠能与水反应，可作为某些物质的除水剂 B.氯化铁溶液呈酸性，可用于腐蚀覆铜板 C.氯化钙有吸水性，可用于干燥氨气 D.硅的导电能力强，可用于制造太阳能电池 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高一化学试题卷第1页共6页 7.下列实验设计或操作合理的是 -CH和Cl2 NH,CI和 强光照射 Ca(OH)2 棉花团 饱和 食盐水 H,0(含酚酞) A.观察C2与CH4 B.制备氨气 C.探究Na与HO D.转移热蒸发皿至陶 的取代反应 的反应 土网 8.常温下，下列各组离子能大量共存的是 A.K+Na Br NO3 B.Na+、Ba2+、CI、So C.Fe2+、HS0、M血O4 D.NH Fe3+NO3 OH 9.在稀有气体氛围中发生反应TiCL4十2Mg高温Ti+2MgC2,该反应可用于制取少量金属钛(Tm。下 列说法不正确的是 A.Mg失电子，作还原剂 B.由Ti制得的Ti-Fe合金是一种良好的储氢材料 C.反应体系中稀有气体可换为氮气 D.反应中每生成1 nolTi,转移4mol电子 10.聚丙烯是一种常见的包装材料，可由丙烯合成，下列说法正确的是 A.丙烯与聚丙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.聚丙烯的链节是CH2CHCH3 C.丙烯与HBr发生加成反应，可得到两种产物 D.丙烯与聚丙烯燃烧，耗氧量相同 11.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列说法不正确的是 A.NO2常温下是一种红棕色、有刺激性气味的气体 B.NHHCO3易溶于水，溶于水时破坏离子键和共价键 C.合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高N2和H的利用率 D.液氨常用作制冷剂的原因是沸点低，易液化 12.实验室用下图所示装置进行实验，证明N2O2可在呼吸面具中做供氧剂，下列说法不正确的是 Na2O2 B A.B中试剂为饱和NaHCO3溶液 B.C中Na2O2可平铺在脱脂棉上，以增大与气体的接触面积 C.D装置的目的是吸收未反应完的CO2 D.F中气体能使带火星的木条复燃 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高一化学试题卷第2页共6页 13.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA B.18gD2O中含有的质子数为10NA C.1molNa2O2晶体中离子总数为3NA D.H2与C2的混合气体共0.1ol充分反应后，体系中含有的共价键总数为0.2Na 14.下列化学反应表示正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++3NH3HO=AI(OH)3+3NH4 B.CO2通入足量的NaCIO溶液中：CO2+2CIO-+HO=2HClO+CO3 C.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C2+2OH=CIO+C+HO D.工业制备粗硅：SiO2+2C高温Si+2CO21 15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示） 是一种优良的防龋齿剂。下列说法不正确的是 W A.W、X、Y的简单离子半径：W>X>Y B.Z的最高价氧化物的水化物是弱酸 -u C.W与Z可形成不止一种化合物 D.W、Y形成的化合物中只含离子键 16.一种以NaBH4和HO2为原料的新型电池的工作原理如图所示 负载 电电 (Na交换膜只允许Na和HO自由通过)。下列说法不正确 BH4、OH H202 b 的是 A.电极a处发生氧化反应 B.电池总反应式为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O BO2 LOH C.放电时，Na通过交换膜从左侧移向右侧 D.电子从a极出发，经外电路流向b极，再经电解液流回a极 Na+交换膜 17.配制100 mL 1mol/L的Na2CO3溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是 Na2C0310.6g 遮季 100ml 操作1 操作2操作3 操作4操作5 A.操作1为溶解步骤，需待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中 B.操作2中玻璃棒下端与中部均应紧贴容量瓶 C.操作4定容时若仰视刻度线，会使最终溶液浓度偏小 D.玻璃磨口容量瓶使用完毕后，应洗净晾干，并在瓶塞和瓶口处垫一张纸条 18.将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 品红 浓NaOH b d d 安全 紫色 酸性 石蕊 KMnO 气球 A.a处先变红后褪色 B.b处和c处褪色原理不同 C.d处可用于吸收过量SO2 D.具支试管底部可能会出现白色固体 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高一化学试题卷第3页共6页 19.某溶液A含有H、Na、Mg2+、Cu2+、SO42、CI、CO32和HCO3离子中的若干种。取该溶液进 行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）： ①向溶液中滴加Ba(OHD2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B: ②取滤液B,先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.可以通过颜色判断溶液A中是否存在Cu+B.第①步生成的白色沉淀只有BaSO4 C.第②步证明溶液中存在CI D.溶液A中不存在Mg2+、CO32和HCO3 20.下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 碱性： A 将NaOH溶液滴加到MgCl2溶液中 生成白色沉淀 NaOH-Mg(OH)2 固体迅速溶解且温度升 B 往lgNa2CO,固体上滴加几滴水 高 Na2CO3溶解放热 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加 滴加KSCN溶液的试管 lmL0.lmol/LFeCl:3溶液，充分反应后 Fe3+与反应具有一定 C 溶液变红，滴加淀粉溶 分为两份，一份滴加KSCN溶液，另 的限度 液的试管溶液变蓝 份滴加淀粉溶液 取两支试管各加入2mL0.1mol/L的 其它条件相同时，温 Na2S2O3溶液和2mL0.1mol/L的 热水浴中的试管先变浑 D 度越高，化学反应速 H2SO4溶液，再分别置于热水浴和冷 浊 率越快 水浴中 非选择题部分 二、填空题（本大题共4小题，共50分） 21.(11分)按要求填空 (1)写出NaHCO3的俗称： ▲，氯仿的结构简式是△ (2)某体检报告中，葡萄糖(M=xg/mol)的检查结果为ymg/dL(1L=I0dL),换算成物质的量浓度 为▲mmol/L(用含x、y的计算式表示) (3)已知HS与HO的结构相似，回答下列问题： ①S在元素周期表中的位置是▲，HS的空间结构为▲ ②判断热稳定性：HO▲HS(填“<”或“>”)，试从结构角度解释原因：△ ③写出HS与足量NaOH反应的离子方程式▲ 22.(13分)C0是一种无色、无味、有毒的气体，在化工领域有重要用途。 L.水煤气变换反应(C0(g)+H20(g)催化剂C02(g)+H2(g)是化石燃料制氢过程中不可缺少 的一步。 (1)已知某条件下破坏1ol物质中所有共价键所需要的能量为CO(g):1072kJ、HO(g):926k、 C02(g):1606kJ、H(g):436kJ。若该条件下反应生成2olH2(g),则▲（填“吸收” 或“放出”)▲kJ能量。 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高一化学试题卷第4页共6页 (2)该反应过程示意图如下，分析图像并回答： 9●P 过程 o2过程1 ■ 22oo过程m单9Pm过程vO●9∞ □催化剂oHOC●O 下列说法正确的有▲ A.其它条件相同时，水蒸气浓度越大，化学反应速率不一定越快 B.CO(g)与HO(g)的总能量高于CO2(g)与H(g)的总能量 C.若水分子为DO,则在产物中可检测出D2O D.反应过程中存在极性键的断裂和形成 Ⅱ.工业上可用C0与H2合成二甲醚：2C0(g)+4H2(g)=CH30CH3(g)+H20(g)(正反应为 放热反应)。恒温恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：1的CO和H2开始反应，测得 CO(g)和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题。 c/mol·L-) 0.9 0.6 -CO 0.2 CH,OCH, 0 2 5 t/min (3)a=▲，0-2min时间段内用H2表示的化学反应速率为▲mol/Lmin)。 (4)关于该反应过程，下列叙述正确的是▲ A.达到平衡时，容器内压强与起始时压强之比为5：9 B.当容器内气体密度不变时，说时反应达到平衡状态 C.该条件下2min时的正反应速率大于5min时的逆反应 速率 02 D.升高温度，正反应速率变慢，逆反应速率变快 极a极 Ⅲ.为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃 固本电 解质 102102102102 ☒负载 料电池(SOFC),该电池的工作原理如图所示。 (5)电极a的名称是▲极 b极 (6)写出b极的电极反应式： 氧化碳 二氧化碳 23.(14分)四氯化碳是一种重要的化工原料，工业上可用过量的 二硫化碳与氯气在无水环境下催化反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制 备四氯化碳。 e 干燥剂 饱 浓硫酸 NaOH 溶液 食盐 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高一化学试题卷第5页共6页 已知：①硫单质的沸点为445°C,CS,的沸点为46.5°C,CC14的沸点为76.8°C ②CS2与C12在铁作催化剂的条件下，在85~95℃反应可生成四氯化碳： ③CS,可与卤素单质的水溶液反应。 请回答： (1)仪器Y的名称是▲，装置A中支管K的作用是▲。 (2)组装好仪器后，添加药品前需要进行的操作是▲ (3)C中发生的主要反应为置换反应，写出其化学方程式并用单线桥法表示电子转移方向与 数日：▲ (4)C装置中冷凝水的流向为▲（填字母）。 a.下进上出 b.上进下出 (5)上述仪器的连接顺序为a→▲→▲→▲→▲→d→e→ ▲→▲一→h。反应结束后，先采用▲法除去固体催化剂，副产品硫 单质以及过量的反应物二硫化碳溶在四氯化碳中，再采用▲法得到四氯化碳。 (6)下列说法正确的是▲（填字母）。 A.装置A中X为MnO2 B.装置B的作用主要是吸收挥发出的CS2 C.装置F只为除去氯气中的氯化氢 D.装置E中溶液可换为饱和NaCO3溶液 24.(12分)利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe0和SiO2等）制备KFeO4(M=198gmol)的工 艺流程如图所示 高压氧硫酸NaOH NaOH+NaCIo溶液 KOH ↓ 硫铁矿，酸浸→调p日一Fe(OHDg→氧化一含Na2FeO,溶液一→过滤、洗涤→K,FcO,固体 烧渣 浸渣 已知：K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： (1)为了提高硫铁矿烧渣的酸浸速率，可以采取的措施有▲一、▲ (2)浸渣的主要成份是▲，写出流程中“氧化”一步的离子方程式：▲ (3)K2FO4是一种新型的水处理剂，集吸附、絮凝、杀菌、消毒于一体，试从两个角度分析其 原因： (4)下列说法正确的有▲ A.充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使F®2+充分被氧化 B.酸浸后可不进行过滤操作，待氧化过程后再将浸渣一次性过滤出来 C.为降低K2FO4固体的溶解损耗，洗涤时可选择冰水 D.根据流程可知，在该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 (5)为测量高铁酸钾样品的纯度，称取0.500g样品，加入过量KI溶液和稀硫酸，充分反应后， 用0.2000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的2，达到终点时消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。反应原理为：2F042+6+16H+=2Fe3+3L2+8HO,I2+2S2032=2+S4O62,该样品中 K2FO4的质量分数为▲。（不考虑杂质对本实验的影响） 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高一化学试题卷第6页共6页 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断 高一化学参考答案 一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分） 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 A D B D A A D A c C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B c A D D B A D C 二、非选择题（共50分） 21.(共11分) (1)小苏打(1分)CHC13(1分) (2)g(2分) (3)①第三周期第VIA族(1分)，V形(1分) ②>(1分)，O的原子半径小，H-O键更稳定，破坏需要的能量更高(2分) ③H2S+20H=S2-+2H20(2分) 22.(共13分) I(1)放出(1分)，88(1分) (2)ACD(2分) Ⅱ(3)0.5(2分)0.3(2分) (4)AC(2分) Ⅲ(5)正(1分) (6)C0-2e+02-C02(2分) 23.(共14分)》 (1)长颈漏斗(1分)：平衡气压，有利于浓盐酸顺利滴下(2分) (2)检查装置气密性(1分) 4e (3) CS2+2Ci2CCL,+2S(3分，方程式2分，单线桥1分) 185-95℃ (4)a(1分) (5)fg(1分)，bc(1分)，过滤(1分)，蒸馏(1分) (6)BD(2分) 24.(共12分) (1)适当升温，充分搅拌，适当增大硫酸浓度，将烧渣粉碎等等(2分，答对1个给1分) (2)SiO2(2分)，3C1O+2Fe(OHD3+4OH=2Fe042-+3C+5H20(2分) (3)K2eO4有强氧化性，能杀菌消毒：还原产物F3+在水中形成胶体，能吸附絮凝(2分) (4)AD(2分) (5)79.2%(2分) 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高一化学参考答案第1页共1页