精品解析：浙江台州市玉环市楚门中学2026-2027学年高一上学期新生入学考试 化学试卷

2026年高一新生入学考试 化学试卷 考生须知： 1.全卷满分为60分，考试时间50分钟。试卷共3页，有两大题，共19小题。 2.本卷答案必须做在答题纸的相应位置上，写在试卷、草稿纸上均无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题(本题只有一个正确答案) 1. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 A. 用活性炭除去房间里的异味 B. 制作馒头时添加小苏打使其松软可口 C. 切完咸菜的铁质菜刀未及时清洗，表面出现红棕色锈斑 D. 将鸡蛋壳(含)放入白醋中，表面产生无色气泡 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭除去异味利用其吸附性，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．小苏打为，制作馒头时小苏打受热分解或与有机酸反应生成，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．铁生锈是与空气中的、反应生成红棕色铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．鸡蛋壳中的与白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、和，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 金刚石与石墨互为同素异形体 B. 丁达尔效应可用来区分食盐水和胶体 C. 、都属于酸性氧化物 D. 固体不导电，所以不是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特征性质，溶液无丁达尔效应，可区分食盐水和胶体，B正确； C．、均能与碱反应只生成盐和水，都属于酸性氧化物，C正确； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体中离子不能自由移动所以不导电，但其水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质，D错误； 故选D。 3. 下列关于的说法不正确的是 A. 根据阳离子分类，属于钠盐 B. 其水溶液呈碱性，属于碱式盐 C. 化学式中阴阳离子个数比为1∶2 D. 与过量盐酸反应有生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．的阳离子为，按阳离子分类属于钠盐，A正确； B．水溶液呈碱性是因为发生水解反应，其本身属于正盐，不属于碱式盐，B错误； C．中阴离子为、阳离子为，阴阳离子个数比为1∶2，C正确； D．与过量盐酸反应的化学方程式为，有生成，D正确； 故选B。 4. 下列仪器名称不正确的是 A．容量瓶 B．蒸发皿 C．烧杯 D．长颈漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示仪器为容量瓶，名称标注正确，A不符合题意； B．图示仪器为坩埚，不是蒸发皿，名称标注错误，B符合题意； C．图示仪器为烧杯，名称标注正确，C不符合题意； D．图示仪器为球形长颈漏斗，属于长颈漏斗的一类，名称标注正确，D不符合题意； 故选B。 5. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价均为+4，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂，A错误； B．中元素化合价从-2升高到0，需被氧化，但可通过电解水实现该转化，无需额外加入氧化剂，B错误； C．中元素化合价从+4降低到+2，被还原，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．中元素化合价从+2升高到+4，被氧化，无法通过自身分解反应实现，必须加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 6. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 与反应的产物与反应条件有关 B. 可以从稀溶液中置换出 C. 与水反应生成和 D. 溶液做焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应，常温下生成，加热或点燃条件下生成，产物与反应条件有关，A正确； B．投入稀溶液时，会先与水反应生成和，再和反应生成沉淀，无法置换出，B错误； C．与水反应仅生成，无生成，与水反应才会生成，C错误； D．焰色试验只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，钠元素的焰色为黄色，无需透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 纯净的在中能安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 新制氯水保存在无色试剂瓶中，并放在阴凉处 C. 次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色 D. 往某无色透明溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧反应中为可燃物，为助燃剂，应为纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，A错误； B．新制氯水中含有的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并放在阴凉处，B错误； C．次氯酸具有强氧化性，可将有色的染料、有机色素氧化为无色物质，具有漂白性，C正确； D．滴加溶液生成的白色沉淀可能是、等，不一定是，不能证明溶液中一定含，D错误； 故选C。 8. 下列行为不符合安全要求的是 A. 点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度 B. 钠着火时，可使用专用灭火剂或干砂灭火 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用浓NaOH溶液洗，最后用水冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气属于可燃性气体，混有一定量空气时点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，A正确； B．钠燃烧生成的会与、反应生成助燃的，不能用水、泡沫灭火剂灭火，需用专用灭火剂或干砂覆盖灭火，B正确； C．的密度大于空气，泄漏时会聚集在低处，因此应迅速离开现场并尽量往高处撤离，C正确； D．浓溶液具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹3%~5%的溶液，不能用浓溶液清洗，D错误； 故本题答案选D。 9. 某化学兴趣小组从某品牌“除氯净水壶”的说明书中得知，其滤芯中含有“亚硫酸钙”成分，用于去除自来水中的余氯(Cl2)。查阅资料：与在溶液中会发生反应，产物为和。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应说明具有氧化性 C. 在反应中失去电子 D. 发生了还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应产物和均为化合物，无新单质生成，不属于置换反应，A错误； B．反应中中元素化合价从0价降低为-1价，得电子作氧化剂，说明具有氧化性，B正确； C．中元素化合价降低，在反应中得到电子，而非失去电子，C错误； D．中元素化合价从+4价升高为+6价，失电子发生氧化反应，而非还原反应，D错误； 故选B。 10. 以下各种微粒在对应溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、 B. 饱和食盐水中：K+、、 C. NaOH溶液中：、、 D. 稀溶液中：、Ca2+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈中性，含有的、与、、之间均不发生反应，能大量共存，A正确； B．饱和食盐水中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液中含有大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．稀溶液中含有大量和，与反应生成，且与反应生成微溶物，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量金属钠放入冷水中： B. 用治疗胃酸过多： C. 氧化亚铁溶于稀盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与冷水反应的离子方程式未配平，正确的离子方程式为，A错误； B．胃酸主要成分为盐酸，与反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．氧化亚铁的化学式为，选项中反应式的反应物为（氧化铁），二者不符，正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡与硫酸铜反应除生成沉淀外，还生成沉淀，离子方程式书写不完整，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 往、、的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 A. 滤纸上有，滤液中有、、、 B. 滤纸上有、，滤液中有、、 C. 滤纸上有、、，滤液中有、 D. 滤纸上有、、、，滤液中有、 【答案】D 【解析】 【详解】A．当铁粉量极少，仅与部分发生反应时，滤纸上只有，滤液中含有剩余的、未参与反应的、不与铁反应的以及反应生成的，该情况可能存在，A不符合题意； B．当铁粉将完全反应，且仅与部分反应时，滤纸上有生成的和部分，滤液中含有剩余的、以及反应生成的，该情况可能存在，B不符合题意； C．当铁粉过量，将、完全反应后仍有剩余时，滤纸上有、以及过量的，滤液中仅含有不参与反应的和反应生成的，该情况可能存在，C不符合题意； D．铁的金属活动性弱于锌，无法与发生置换反应生成，因此滤纸上不可能存在，该情况不可能存在，D符合题意； 故选D。 13. 下列除去括号中杂质的方法正确的是 A. ()：饱和食盐水 B. (HCl)：饱和溶液 C. 溶液()：适量稀盐酸 D. 固体()：通入适量气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于饱和食盐水，在饱和食盐水中溶解度小，该操作会吸收原物质，无法除去杂质，A错误； B．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，既除去杂质又不损耗原物质，B正确； C．稀盐酸既会和杂质反应，也会和原物质反应，同时引入新杂质，C错误； D．既会和杂质反应，也会和原物质反应，且生成新杂质，D错误； 故选B。 14. 下列有关图示的说法不正确的是 A. ①：金属钠保存在煤油中 B. ②：用于比较和的热稳定性 C. ③：检验反应中有生成 D. ④：证明没有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，防止钠被氧化，A正确； B．热稳定性强于，实验中将热稳定性更强的置于温度更高的外管加热位置，置于温度更低的内管，若与相连的溶液变浑浊，与相连的溶液无明显现象，可证明二者热稳定性差异，B正确； C．与反应生成，能使带火星的木条复燃，可检验生成，C正确； D．有色鲜花本身含有水分，干燥会与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，使鲜花褪色，无法证明漂白性来自还是，不能证明没有漂白性，D错误； 故选D。 15. 构建知识网络，理清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。若图中连线两端的物质在一定条件下可以发生反应，则下列物质符合图示要求的是 A. ①；②；③ B. ①；②Fe；③ C. ①；②CO；③ D. ①；②；③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应原理可知，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和二氧化碳生成碳酸钙沉淀；而氢氧化钙和氯化钡不反应，A不符合题意； B．Fe不能与Ca(OH)2反应，氢氧化钙和碳酸钠、碳酸钾均生成碳酸钙沉淀，故B不符合题意； C．Fe2O3、CO、Ba(NO3)2都不能与Ca(OH)2反应，故C不符合题意； D．根据反应原理可知，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和二氧化碳生成碳酸钙沉淀、和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，故D符合题意； 故选D。 二、填空题 16. 现有以下6种物质：①氯化钠固体 ②铜 ③蔗糖溶液 ④干冰 ⑤KOH溶液 ⑥ （1）以上物质能导电的有___________(填序号)，以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 （2）写出⑥在水中的电离方程式___________。 【答案】（1） ①. 能导电：②⑤ ②. 属于电解质：①⑥ （2） 【解析】 【小问1详解】 物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子：②铜为金属单质，含有自由移动的电子可导电；⑤KOH溶液中含有自由移动的和可导电，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电。电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：①氯化钠固体在水溶液、熔融状态下均可电离出自由移动离子导电；⑥在水溶液中可电离出离子导电，二者均为电解质。②为单质，③⑤为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；④干冰（固态）自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 是二元强酸，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为。 17. 自来水厂常用氯气对水源进行消毒处理，但自来水中残留的余氯对人体健康有一定影响。某研究性学习小组对某市自来水中的成分进行了探究。 （1）取少量自来水于试管中，加入数滴溶液和稀硝酸，观察到___________现象，说明自来水中含有___________离子(写离子符号)；写出氯气与水反应的化学方程式___________。 （2）为除去自来水中的余氯，可采用曝气(通入空气)或加入维生素C(将转化为)等方法。从氧化还原角度分析，维生素C除去余氯时发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. ③. （2） 氧化 【解析】 【小问1详解】 氯气用于自来水消毒时，会与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离出；可与电离出的反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此观察到白色沉淀即可证明自来水中含；氯气与水的反应为可逆反应，生成HCl和HClO，氯气与水反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低被还原，还原剂失电子化合价升高被氧化。转化为时Cl元素化合价从0价降低到-1价，作氧化剂被还原，因此维生素C作还原剂，发生氧化反应。 18. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。从海水中可以提取多种化工原料，其中氯碱工业(电解饱和食盐水)是重要的基础化学工业。 （1）电解饱和食盐水的化学方程式为：。该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （2）工业生产中，将电解产生的通入冷的溶液中可制得“84”消毒液。写出该反应的离子方程式：___________。 （3）海水中镁元素以形式存在。从海水中提取镁的过程中，需先将转化为沉淀，沉淀再与盐酸反应得到。请写出与盐酸反应的离子方程式：___________。从海水中提取氯化镁后，得到含的溶液，若要将完全沉淀，理论上至少需要加入___________g NaOH。 【答案】（1） ①. 氧化剂： ②. 还原剂： ③. （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，得电子、化合价降低的反应物为氧化剂，失电子、化合价升高的反应物为还原剂。该反应中中元素从价降低为中的价，得电子作氧化剂；中元素从价升高为中的价，失电子作还原剂。双线桥箭头从反应物化合价变化的元素指向生成物中对应元素，标注电子转移数目及化合价变化情况即可，对应的方程式为。 【小问2详解】 与冷发生歧化反应，生成、和，其中、不能拆为离子，删去反应前后不参与反应的即可得到离子方程式：。 【小问3详解】 为难溶物，书写离子方程式时不能拆，与反应生成可溶性镁盐和水，对应离子方程式：。计算时先算，沉淀时，故。 19. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计了如图所示的装置进行实验。装置III中的夹持装置已略去。其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。 （1）装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式为___________，若该反应消耗了，则被氧化的质量为___________g。 （2）实验过程中装置Ⅳ的实验现象为“溶液变蓝色”说明和发生反应有生成，遇淀粉溶液变蓝色，补充完整该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的装置___________(填序号)。 （4）装置Ⅰ中随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀导致反应终止。请设计实验方案，检验反应停止后烧瓶内溶液中是否存在剩余HCl。___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）④ （4） 取少量反应停止后的溶液于试管中，加入锌粒（或铁粉、碳酸钠粉末等），若有气泡产生，则证明溶液中存在剩余的 。 【解析】 【分析】从装置图中看，Ⅰ为制取氯气的装置，Ⅱ为除去氯气中氯化氢的装置，Ⅲ为检验氯气漂白性的装置，Ⅳ为检验氯气氧化性的装置，Ⅴ为尾气处理装置。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，浓盐酸拆为离子形式，二氧化锰为固体、氯气和水为弱电解质不拆，得到对应离子方程式：。 ​的物质的量为，该反应中每1mol ​参与反应，只有2mol 被氧化（另外2mol表现酸性生成盐），因此0.05mol ​反应时，被氧化的为0.1mol，质量为。 【小问2详解】 根据氧化还原反应的原子守恒和化合价升降，得电子生成，配平后产物为2mol ；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中​是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性。 【小问3详解】 预期现象a无明显变化是为了验证干燥氯气没有漂白性，未观察到该现象是因为从装置Ⅱ（饱和食盐水）出来的氯气混有水蒸气，需要在Ⅱ和Ⅲ之间添加干燥剂干燥氯气。①③为水溶液、②碱石灰会和氯气反应吸收氯气，只有浓硫酸（装置④）可以干燥氯气且不与氯气反应，因此选④。 【小问4详解】 反应停止后烧瓶内溶液中含有生成的，已经存在大量，因此不能通过检验证明剩余，需要检验的存在：可以利用酸的通性，比如加活泼金属锌观察气泡、用酸碱指示剂检验酸性，注意排除溶液中残留氯气的漂白性干扰即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一新生入学考试 化学试卷 考生须知： 1.全卷满分为60分，考试时间50分钟。试卷共3页，有两大题，共19小题。 2.本卷答案必须做在答题纸的相应位置上，写在试卷、草稿纸上均无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题(本题只有一个正确答案) 1. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 A. 用活性炭除去房间里的异味 B. 制作馒头时添加小苏打使其松软可口 C. 切完咸菜的铁质菜刀未及时清洗，表面出现红棕色锈斑 D. 将鸡蛋壳(含)放入白醋中，表面产生无色气泡 2. 下列说法不正确的是 A. 金刚石与石墨互为同素异形体 B. 丁达尔效应可用来区分食盐水和胶体 C. 、都属于酸性氧化物 D. 固体不导电，所以不是电解质 3. 下列关于的说法不正确的是 A. 根据阳离子分类，属于钠盐 B. 其水溶液呈碱性，属于碱式盐 C. 化学式中阴阳离子个数比为1∶2 D. 与过量盐酸反应有生成 4. 下列仪器名称不正确的是 A．容量瓶 B．蒸发皿 C．烧杯 D．长颈漏斗 A. A B. B C. C D. D 5. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 与反应的产物与反应条件有关 B. 可以从稀溶液中置换出 C. 与水反应生成和 D. 溶液做焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 7. 下列说法正确的是 A. 纯净的在中能安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 新制氯水保存在无色试剂瓶中，并放在阴凉处 C. 次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色 D. 往某无色透明溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含有 8. 下列行为不符合安全要求的是 A. 点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度 B. 钠着火时，可使用专用灭火剂或干砂灭火 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用浓NaOH溶液洗，最后用水冲洗 9. 某化学兴趣小组从某品牌“除氯净水壶”的说明书中得知，其滤芯中含有“亚硫酸钙”成分，用于去除自来水中的余氯(Cl2)。查阅资料：与在溶液中会发生反应，产物为和。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应说明具有氧化性 C. 在反应中失去电子 D. 发生了还原反应 10. 以下各种微粒在对应溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、 B. 饱和食盐水中：K+、、 C. NaOH溶液中：、、 D. 稀溶液中：、Ca2+、 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量金属钠放入冷水中： B. 用治疗胃酸过多： C. 氧化亚铁溶于稀盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜混合： 12. 往、、的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 A. 滤纸上有，滤液中有、、、 B. 滤纸上有、，滤液中有、、 C. 滤纸上有、、，滤液中有、 D. 滤纸上有、、、，滤液中有、 13. 下列除去括号中杂质的方法正确的是 A. ()：饱和食盐水 B. (HCl)：饱和溶液 C. 溶液()：适量稀盐酸 D. 固体()：通入适量气体 14. 下列有关图示的说法不正确的是 A. ①：金属钠保存在煤油中 B. ②：用于比较和的热稳定性 C. ③：检验反应中有生成 D. ④：证明没有漂白性 15. 构建知识网络，理清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。若图中连线两端的物质在一定条件下可以发生反应，则下列物质符合图示要求的是 A. ①；②；③ B. ①；②Fe；③ C. ①；②CO；③ D. ①；②；③ 二、填空题 16. 现有以下6种物质：①氯化钠固体 ②铜 ③蔗糖溶液 ④干冰 ⑤KOH溶液 ⑥ （1）以上物质能导电的有___________(填序号)，以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 （2）写出⑥在水中的电离方程式___________。 17. 自来水厂常用氯气对水源进行消毒处理，但自来水中残留的余氯对人体健康有一定影响。某研究性学习小组对某市自来水中的成分进行了探究。 （1）取少量自来水于试管中，加入数滴溶液和稀硝酸，观察到___________现象，说明自来水中含有___________离子(写离子符号)；写出氯气与水反应的化学方程式___________。 （2）为除去自来水中的余氯，可采用曝气(通入空气)或加入维生素C(将转化为)等方法。从氧化还原角度分析，维生素C除去余氯时发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 18. 海洋是一个巨大的化学资源宝库。从海水中可以提取多种化工原料，其中氯碱工业(电解饱和食盐水)是重要的基础化学工业。 （1）电解饱和食盐水的化学方程式为：。该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （2）工业生产中，将电解产生的通入冷的溶液中可制得“84”消毒液。写出该反应的离子方程式：___________。 （3）海水中镁元素以形式存在。从海水中提取镁的过程中，需先将转化为沉淀，沉淀再与盐酸反应得到。请写出与盐酸反应的离子方程式：___________。从海水中提取氯化镁后，得到含的溶液，若要将完全沉淀，理论上至少需要加入___________g NaOH。 19. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计了如图所示的装置进行实验。装置III中的夹持装置已略去。其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。 （1）装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式为___________，若该反应消耗了，则被氧化的质量为___________g。 （2）实验过程中装置Ⅳ的实验现象为“溶液变蓝色”说明和发生反应有生成，遇淀粉溶液变蓝色，补充完整该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的装置___________(填序号)。 （4）装置Ⅰ中随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀导致反应终止。请设计实验方案，检验反应停止后烧瓶内溶液中是否存在剩余HCl。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $