河北廊坊市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

化学参考答案 1.B【命题意图】本题考查物质成分的判断。突出基础性考查要求，考查考生的理解与辨析能力， 培养考生的宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】金缕玉衣由金线缕结而成，金线属于纯金属，不属于合金，A项不符合题意；西汉当 户铜灯属于合金，B项符合题意：元青花釉里红镂雕开光盖罐和西汉透雕双龙高钮谷纹白玉璧的 主要成分均属于无机非金属材料，C、D两项均不符合题意。 2.B【命题意图】本题考查实验安全操作规范。突出基础性和应用性考查要求，考查考生的探究 与创新能力，培养考生的科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】氯气密度比空气大，泄漏时向高处撤离可避免吸入氯气，A项正确；稀释浓硫酸时， 应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，B项错误；闻药品气味时在瓶口轻扇，避免吸入大量有毒 气体，C项正确：酒精燃烧用湿抹布盖灭，原理为隔绝空气灭火，D项正确 3.C【命题意图】本题考查高分子材料的组成、结构、性质和应用。突出基础性考查要求，考查考 生的理解与辨析能力、分析与推测能力，培养考生的科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】聚酯纤维属于合成高分子材料，具有耐热性，A项错误；聚丙烯腈（七CH2一CH) CN 可由丙烯腈(CH2一CHCN)通过加聚反应制得，B项错误；线型结构的橡胶经硫化后，具有更高 的强度、更好的韧性，C项正确：低压法生产的聚乙烯密度高但较硬，低密度聚乙烯常用于生产食 品包装袋，D项错误。 4.A【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。突出应用性考查要求，考查考生的分析与椎 测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 () 【解题分析】12gCO(NH2)2(H H)的物质的量为0.2mol,则其含有的o键数目为 H 1.4NA,A项正确：标准状况下，CCL4为液体，B项错误；电解精炼铜时，阳极溶解的金属包含杂 质（如Zn、F),则转移的电子的物质的量不能确定，C项错误：溶液的体积未知，无法计算H的 物质的量，D项错误。 5.D【命题意图】本题以基础实验装置为情境，考查物质的干燥和物质的制备等。突出基础性和 综合性考查要求，考查考生的探究与创新能力，培养考生的科学探究与创新意识的学科核心 素养。 【解题分析】氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2·8NH3,故不能用无水CaCl2干燥NH3,A项 不符合题意；N2O2为粉末状固体且与水剧烈反应，不能用该装置制取少量O2,B项不符合题 意；制得的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，乙酸、乙醇均易溶于水，当导管伸人饱和Na2CO3溶液液 面以下时易发生倒吸，C项不符合题意；加热促进铝离子水解生成氢氧化铝和难挥发的硫酸，硫 酸可抑制AI3+水解，A13+水解程度很小，D项符合题意。 6.D【命题意图】本题以盐酸罂粟碱为情境，考查其中间体合成工艺中涉及的有机物的性质。突 出综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的证据推理与模型认知的学科核心 素养。 【解题分析】X、Y结构不相似，不互为同系物，A项错误；Y分子中含有饱和碳原子，所有原子不 CHOH .CO- 可能共平面，B项错误；Z与足量H2加成的产物为 ,分子中含有3个手性 H.CO-* 碳原子（标有“”的碳原子为手性碳原子），C项错误；由结构简式可知，Y、Z分子中碳原子的杂 化方式均为sp、sp3,D项正确。 7.A【命题意图】本题以物质特有的性质为情境，考查物质结构与性质之间的关系。突出创新性 考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析的学 科核心素养。 【解题分析】石墨层间的作用力为范德华力，但石墨导电是因为石墨中各原子p轨道重叠形成大 π键，电子可在其中自由移动，A项符合题意；键长CC<SSi,键能CC>Si一Si,C一C更 难被破坏，故熔点大小关系为金刚石>晶体硅，B项不符合题意：甘油为丙三醇，含有3个羟基， 能与水形成分子间氢键，故可与水以任意比例互溶，C项不符合题意；HF分子间能形成较强的 氢键，故高浓度的氢氟酸中HF常以二聚体、多聚体形式存在，D项不符合题意。 8.B【命题意图】本题以特定有机物的结构为情境，考查元素的推断及其相关性质。突出创新性 考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证 据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】根据题干信息及结构式可知，M为H,X为C,Y为N,Z为O,W为Br。C、H可组 成多种碳氢化合物，A项正确；由结构式可知，该有机物为极性分子，B项错误；第一电离能H O<N,C项正确；NO3(YZ)中N原子的价层电子对数为3，BO3(WZ)中Br原子的价层电 子数为4且含有1个孤电子对，故键角NO?>BO?,D项正确。 9.C【命题意图】本题以硫银锗矿型固态电解质为情境，考查晶体化学式、密度的计算等。突出综 合性和创新性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推 理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性C>S>P,A项错误；由均摊法 可知，品胞内PS的个数为12×+1=4，C的个数为8×日+6×号=4，S的个数为4，结 合每个晶胞内含有24个Li可知，M的化学式为Li PS CI,.B项错误；由B项分析可知，该晶体 的密度= 4×(7×6+31+32×5+35.5) g·cm-3= 1.074×103 g·cm3,C项正确；若m原子 NA×(aX10-10)3 NAa3 331 133 的分数坐标为（分，，），则n原子的分数坐标为（了， ),D项错误。 10.B【命题意图】本题以电催化CO2转化为CH4为情境，考查电解池的电源正、负极的判断，电 极反应的书写，电子转移等。突出创新性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生变 化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由图可知，b电极（阴极）发生还原反应，则M为电源的正极，N为电源的负极，电势 MCN,A项错误；a电极为阳极，发生氧化反应，若处理的有机物为CHCHO,则该电极的电极 反应为CH CHO一10e+3H2O一2CO2个+10H,B项正确；标准状况下，1.12LCH4的 物质的量为，12mo1l=0.05mol,故理论上导线中通过的电子的物质的量为0.05mol×8 0.4ol,C项错误；高温下微生物失去活性，装置不能正常工作，D项错误。 11.C【命题意图】本题以用酸性工业废液作原料制备碱式碳酸锌为情境，考查简单工艺流程题的 过程分析、离子浓度的计算。突出综合性考查要求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测 能力，培养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】“氧化”时H2O2溶液与Fe2+发生反应，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H 2Fe3++2H2O,A项正确；调节溶液pH时，为防止引入其他杂质，试剂a可选用ZnO,B项正 确；“沉镉”后溶液中c(Cd+)=2.0×106mol·L1,此时c(S-)= 8.0×10-27 2.0X106mol·L1= 4.0X101mol·L,结合Kp(ZS)-1.3X104可得c(Zm+)=1.3X10- 4.0X10-amol·L1= 3.25×104mol·L1<0.01mol·L,故溶液中有ZnS析出，C项错误；反应Cd+(aq)+ F一Fe(ag)+CSs)的平衡常数-一}-犬>10，做该反应可认为完全 Ksp(FeS) c(Cd2) 进行，当溶液中Cd+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol·L1,此时溶液中c(S2-)= 6.3×10-16mol·L1,则c(Cd+) 8.0×10-2 6.3X105molL1<10-0mol·L1,D项正确。 12.B【命题意图】本题考查化学实验评价。突出综合性考查要求，考查考生的化学实验与探究能 力，培养考生的科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】将K2S固体加热熔融进行导电性实验，电流计指针偏转说明KS为电解质，A项正 确；未指出两种溶液的浓度，无法通过比较H大小来判断两种物质的酸性强弱，故无法判断 CHCOO和HCOO厂的水解平衡常数大小，B项错误；向Na[Al(OH)4J溶液中加入NaHCO 溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是[A1(OH)]厂结合HCO?电离出的H生成的氢氧化铝，说 明[Al(OH)4]结合H的能力强于CO?,C项正确；冠醚增大了KMO4在有机物中的溶解 度，加快了反应速率，D项正确。 13.A【命题意图】本题以CO2与1,2-环氧环己烷共聚生成聚碳酸酯为情境，考查物质制备的机 理分析。突出综合性和创新性考查要求，考查考生的接收及整合信息的能力，培养考生的证据 推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由图可知，物质Z的能量最低，故其最稳定，A项正确；由机理图可知，C0的成键数 目未发生变化，B项错误；Y→Z的反应为放热反应，C项错误；由图可知，聚碳酸酯的结构简式 可表示 D项错误。 14.D 【命题意图】本题考查电解质溶液。突出综合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培 养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养 【解题分析】以HX为例，K,=c(X)·c(H) c(X) c(HX) ,则pK=一gcix -lgc(Ht)=pM+pH。 将点(9.88，一5)代入pK。=pM+pH可知，HZ的pK。=4.88,则K。=1048s,A项正确： 当gX1时，即pM=一1，该溶液的pH=3,5+1=4,75,B项正确：HX+Y一HD +X的化学平衡常数K=c(X)·c(HY_K,(HX)_105 cY)·c(HXK,(HY)一0=10"，C项正确：由电荷守 恒可知，NaX溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),KZ溶液中存在c(K+)+ c(H)=c(Z)+c(OH厂)，溶液pH相同，故c(Na)-c(X)=c(K)-c(Z),D项错误。 15.(1)布氏漏斗(1分) (2)H,[PtCL,]·6H,O+3NaSO,△Na[PtCL]+Na2SO,+2NaCI+2SO,↑+7H,O(2分) (3)①向布氏漏斗中加入乙醇溶液至完全浸没沉淀，待乙醇溶液完全滤下后重复操作2~3次 (2分)》 ②顺铂(1分)；顺铂为极性分子，反铂为非极性分子(2分) (4)确保NO,有较强的配位能力，同时防止酸性过强NO2发生歧化反应(2分) (5)①90.3(2分)》 ②BD(2分) 【命题意图】本题以制备Pt(NH)2(NO2)2为情境，考查化学实验的基本操作、化学方程式书 写、原因分析及产品纯度的测定等知识。突出综合性和创新性考查要求，考查考生的探究与创 新能力，培养考生的科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】(1)仪器c的名称为布氏漏斗。 (4)由已知条件可知，加入冰醋酸调pH至3.0~4.0是为了确保NO2有较强的配位能力，同 时防止酸性过强NO2发生歧化反应。 (5)①由关系式Pt(NH)2(NO2)2~2NO2~4Ce+可知，产品纯度为 0.5×36.00×103×1×100 20 ×321 ×100%≈90.3%。 8.0 ②取待测液时锥形瓶未干燥，有蒸馏水残留，不影响溶液中溶质质量，不影响测定结果，A项不 符合题意；盛装Ce(SO,)2标准溶液的滴定管未润洗，V[Ce(SO4)2]偏大，Pt(NH)2(NO2)2的 物质的量偏大，则粗产品纯度偏高，B项符合题意；读数时，滴定前平视，滴定后俯视， V[C(SO4)2]偏小，Pt(NH)2(NO2)2的物质的量偏小，则粗产品纯度偏低，C项不符合题意； 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V[C(SO4)2]偏大，Pt(NH3)2(NO2)2的 物质的量偏大，则粗产品纯度偏高，D项符合题意。 16.(1)增大反应物接触面积，使后续焙烧更充分(2分) (2)3CaC0,+V,0+0,墙CaV,0+3C0,(2分) (3)Mn2V2O,+6H—2VO+2Mn2++3H2O(2分)；CaS04(1分) (4)pH<2.5时，随pH增大，平衡10VO+8H2O一H2V1Os+14H正向移动， c(H2VO)增大，有利于多钒酸铵的生成，pH>2.5时，pH越大，平衡3H2VoO+ 10NH3·H2O+12H、一5(NH1)2VO6+14H2O逆向移动，不利于多钒酸铵的生成 (2分) (5)①生成有毒气体C12(2分) ②10(2分)；(NH4)[(VO)6(CO3)4(OH)g]·2H2O(2分) 【命题意图】本题以制备V2O为情境，考查化学方程式及离子方程式的书写、物质成分分析、原 因分析、化学计算等知识。突出应用性、综合性和创新性考查要求，考查考生的分析与推测能 力，培养考生的证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】(1)“焙烧”前将钒渣进行破碎和筛分的目的是增大反应物接触面积，使后续培烧更 充分。 (2)由质量守恒定律可知，生成CaV2Og的化学方程式为3CaCO3+V2O3+O2 烙烧Ca,V,O。 +3C02。 (3)“酸浸”过程中，SiO2与稀硫酸不反应，CaO与稀硫酸反应生成CaSO4,故“酸浸”后滤渣的 主要成分为SiO2和CaSO1. (5)①由题干信息VO,具有强氧化性可知，浓盐酸与V2O会发生氧化反应生成VOCL2和 Cl2,Cl2有毒。 ②121℃时结晶水已全部失去，由(885十x×18)×(1-83.16 18 =x,得x≈10.89℃时，剩余 固体质量占初始固体质量的百分含量为86.5%，1065X1一86.5 2≈8，则A点对应物质的 18 化学式为(NH4)[(VO)6(CO3)4(OH)g]·2H2O。 17.(1)△H8-△H9(2分) (2)AC(2分) (3)不能(2分)；<(2分)；>(2分) (4)5(2分) (5)10(2分) 【命题意图】本题以氟氙化合物与相关反应为情境，考查化学平衡相关知识。突出应用性和综 合性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的变化观念与平衡思想、证据推理与模 型认知的学科核心素养。 【解题分析】(2)F2的体积分数不再变化时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项符合 题意；反应前后气体总质量不变，恒容密闭容器中气体总体积不变，则密度一直保持不变，故容 器内气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，B项不符合题意；反应中，气体的物质的 量、压强会随反应而变化，故容器内总压强不随时间变化时说明反应达到平衡状态，C项符合题 意；温度不变，平衡常数不变，反应ⅰ的平衡常数不再变化不能说明反应达到平衡状态，D项不 符合题意。 p(XeF;) p(XeF;) p(XX[P(F (3)反应ⅲ的标准平衡常数K? p(XeF4)、p(F2) p(Xe) p(F2) p(XeF) ，则523K时K=1,673K时Kg=1.8X10。升高温度，K减小，说明反应m平衡逆 K9 向移动，△H<0,673K下Kg<1,则673K下反应i的标准吉布斯自由能变△G= 一RTInK>O,故该条件下反应ii不能自发进行。 p(XeF) p (4)523K下反应i与反应iⅱ的标准平衡常数K9、K8相等，则 p(Xe) .(F2) p(XeF) xe）.FpF2)3 化9}-又p)=5四，p-10.2s p (XeF) (XeF) =5。 p(XeF) 力0 p(XeF6)·p9 (5)反应ⅲ的标准平衡常数K= p(XeF)p(F2) b(XeF)·p(F2),由图像可知640K时 p p D(Xe,)=D(XeF),将p(F)=pkPa,p=100kPa代入得Kg=100 18.(1DCN0(2分) (2)还原反应(2分)：NH,+HC1一1 NHC1(2分) (3)酯基(1分) (4)加成反应(2分)： +H2O(2分) CH3 CHs (5)6(2分)；OHCCH2 C-COOH、OHC-C-CH2COOH(2分) CH CHa 【命题意图】本题以依达拉奉的合成路线为情境，考查有机物的推断、有机物的性质及其结构 等。突出综合性和应用性考查要求，考查考生的分析与推测能力，培养考生的证据推理与模型 认知的学科核心素养。 【解题分析】由流程可知，A为QB为-N0,C为-NH, (4)E十G→H的反应原理类似羟醛缩合，先发生加成反应后发生消去反应，其过程为 NH 人 O+H2O (5)G的分子式为CHO3,同时满足条件的G的同分异构体的结构有 OHCCHCH2CH2COOH、 OHCCH2CHCH2COOH、 OHCCH2CH2 CHCOOH、 CHg CH3 CHs CH CH OHC一C一CH COOH、OHCCH一CH COOH、OHCCH2 C一COOH,共6种，其中核磁共 CH: CHs CHa CH: CHa 振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为OHC一C一CH2COOH CH CH: OHCCH2CCOOH. CH高三化学考试 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016P31S32C135.5 V51Pt195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 封 一项是符合题目要求的。 1.河北博物院集历史、艺术、文化于一体，属于国家一级博物馆。下列博物馆内的藏品 的主要成分含合金的是 C.元青花釉里红镂雕 D.西汉透雕双龙高 线 A.刘胜金缕玉衣 B.西汉当户铜灯 开光盖罐 钮谷纹白玉璧 2.下列关于实验安全的叙述错误的是 剂 A.大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向高处去 B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 C.闻化学药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D.少量酒精洒在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 3.有机高分子材料在生产、生活中应用广泛，涵盖日常生活、工业制造、医疗健康等领 域。下列说法正确的是 A.聚酯纤维属于合成高分子材料，不耐热 B.聚丙烯腈（七CH2一CH)可通过CH2=CHCN经缩聚反应制得 CN C.硫化橡胶具有网状结构，具有较好的弹性和化学稳定性 D.低压法生产的聚乙烯密度高，可用于生产食品包装袋 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12gC0(NH2)2分子中含有的。键数目为1.4NA B.标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA C.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,则转移的电子数为2N D.常温下，pH=3的HCOOH溶液中含有的H数目为0.001NA 5.实验是学习化学的基础。下列实验装置能达到实验目的的是 乙醇、 乙酸、 饱和 一A12(SO4)溶液 Na,O 碳酸钠 无水CaCl2 溶液曹 A.干燥NH B.制取少量O2C.制取并收集 D蒸发A2(SO4)3 乙酸乙酯 溶液得其晶体 6.盐酸罂粟碱是一种阿片类生物碱，可用于治疗多种痉挛相关的疾病。在合成盐酸罂 粟碱时，利用新工艺合成的其中间体的部分合成工艺如图所示。下列说法正确的是 N-CHO CHO HO- (CH3)2S0 -OCH H.CO HO NaOH/H,O OCH POCI H.CO Z A.X、Y互为同系物 B.Y分子中所有原子可能处于同一平面 C.Z与足量H2加成的产物分子中有2个手性碳原子 D.Y、Z分子中碳原子的杂化方式相同 7.物质结构决定物质性质。下列物质的结构和性质不对应的是 选项 结构 性质 A 石墨层间的作用力为范德华力 石墨属于导体 B CC的键长比Si-一Si的短 熔点：金刚石>晶体硅 C 甘油分子中存在多个羟基 甘油能与水以任意比例互溶 高浓度的氢氟酸中HF D HF分子间能形成较强的氢键 常以二聚体、多聚体形式存在 8.某有机物为有机合成中常用的试剂，由元素周期表前四周期的主族元素M、X、Y、 Z、W组成，结构如图所示。已知五种元素的原子序数依次增大，W既是所在周期元 素中半径最小的元素，又是五种元素中半径最大的元素，且其单质常温下呈液态； X、Y、Z的核外电子数之和小于25，此三种原子均达到8电子稳定结构。下列说法 错误的是 A.M可以与X组成多种二元化合物 M B.该有机物为非极性分子 C.第一电离能：M<Z<Y D.键角：YZ3>WZ3 9.全固态锂电池常用的电解质M属于硫银锗矿型固态电解质。M M 由Li计、CI、S2-、硫代磷酸根离子(PS)构成，其晶胞结构如图所示（图中未画出 L计)。已知该晶胞中硫代磷酸根离子（晶胞中位于体心和棱心）占据卤离子框架的 八面体空隙；每个晶胞内含有24个L计，L计填充于晶胞中的各类四面体/双三棱锥 空隙；晶胞参数为apm,设Na为阿伏加 (a Ch) 德罗常数的值。下列说法正确的是 A.元素的电负性：P>S>Cl B.M的化学式为LiPS4Cl C.M晶体的密度为1.074X10 g·cm-3 S2 减PS NAa3 D者m原子的分数坐标为(，，子》，则原子的分数坐标为(，子 10.生物电催化技术可实现从CO2到CH4的转化。某电解池以稀硫酸作为电解液， 电解原理如图所示。下列说法正确的是 A.电势：M<N M 电源 B.若处理的有机物为CH3CHO,则a电极的电极反应 有机物 CO CH 为CH3CH0-10e+3H2O-2C02↑+10H C.若产生标准状况下1.12LCH4,则理论上导线中通 a 过的电子的物质的量为0.2mol D.为加快电解速率，可将该装置置于高温环境下 质子交换膜 11.碱式碳酸锌可用于轻型收敛剂、纺织工业中的媒染剂、人。一电活性微生物 造纤维的生产和脱硫工艺等领域。某酸性工业废液中含有Zn+、Cd+、Fe+和SO, 回收镉、铁和制备碱式碳酸锌的部分流程如图所示。已知：①原废液中c(Z2+)和 c(Cd+)均为0.01mol·L1;②Km(ZnS)=1.3X10-4,Km(FeS)=6.3×10-18, Ksm(CdS)=8.0X10-2”。 H2O2溶液 试剂a Na2S溶液 酸性工业废液 氧化 调pH 沉镉 滤液→…→碱式碳酸锌 滤渣 下列说法错误的是 A.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2十2H+一2Fe3++2H2O B.试剂a可选用ZnO C.“沉镉”后溶液中c(Cd2+)=2.0×10-6mol·L1,此时溶液中无ZnS析出 D.若向0.01mol·L-1CdSO4溶液中加入FeS(s),则c(Cd+)<10-1omol·L1 12.实验在化学中占有重要地位。下列实验操作、现象及结论或解释错误的是 选项 实验操作、现象 结论或解释 将K2S固体加热熔融进行导电性实验，电流计指 A K2S为电解质 针偏转 常温下，用pH计分别测定HCOONa溶液和 水解平衡常数： B CH,COONa溶液的pH,CH,COONa溶液的 CH COO>HCOO pH大 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，生 结合H+的能力：[A1(OH)4] C 成白色沉淀 >C0 两支试管中盛有相同浓度的酸性KMnO4溶液， 18-冠-6可识别K+,有利于 D 向其中一支加入适量18-冠-6，再分别以相同流速 MnO4进入有机相 通人乙烯，加入18冠-6的试管中溶液褪色更快 13.利用某含钴催化剂可以将C02与1,2-环氧 环已烷( >0)共聚生成聚碳酸酯。右 Co. =48 线 图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能 (E)(单位：kcal·mol-1)图，下列说法正确 的是 E=0.0 8.5 A.化合物X、Y、Z、M四种物质中最稳定的 是Z B.反应过程中金属元素Co的成键数目发 聚碳酸酯 生了变化 C.Y→Z的过程中，每生成0.1molZ吸收 1.33cal能量 D.CO2与 0关聚车成的聚碳做面的结的式可衣示为灯凡入 14.25℃时，改变相同浓度的HX、HY、HZ溶液的pH,测得各溶液中pM与pH的关 系如图所示。已知pM=一1gM;M为酸根离子浓度与酸浓度的比值。下列说法 错误的是 A.HZ的电离平衡常数为10-48 ↑pM 2 c(X) B.当gc(HX =1时，该溶液的pH=4.75 C.HX十Y一HY十X的化学平衡常数K= HZ 101.01 HX 弥 HY D.pH相同的NaX和KZ溶液中，c(Na+)一c(X-) 8.759.769.88pH >c(K+)-c(Z) 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)Pt(NH3)2(NO2)2[顺式-二氨二硝基合铂（Ⅱ）]是常用的金属铂类络合物， 具有抗肿瘤作用。实验室利用如下实验流程（图a)先制备Pt(NH3)2Cl2固体，再 封 将Pt(NH3)2Cl2固体、蒸馏水和NaNO2溶液加人三颈烧瓶中，并逐滴加入冰醋酸 调pH至3.0~4.0，于55℃下反应一段时间（实验装置如图b)。 3.0gNa2SO3固体 浓氨水 3.0g NaNO2溶液 Hz[PtCl6J·6I pH计 磁力搅拌、恒温加热器 图a 图b 已知：①常温下，Pt(NH3)2(NO2)2难溶于水；②碱性条件下，NO2配位能力较弱， 线 强酸性条件下，NO2易发生歧化反应。 回答下列问题： (1)仪器c的名称为 (2)图a流程中加人Na2SO3固体后生成Na2[PtCl4],该过程发生反应的化学方程 式为 (3)抽滤时，所得晶体[Pt(NH3)2C12]要用乙醇洗涤。已知：Pt(NH3)2Cl2有顺铂 CI NHg NHg )和反铂( Pt )两种结构。 NH H N ①洗涤Pt(NH3)2CL2的具体操作是 ②在水中的溶解度较大的是 (填“顺铂”或“反铂”)，原因为 (4)加入冰醋酸调pH至3.0~4.0的原因为 (5)测定产品的纯度。取8.0gPt(NH3)2(NO2)2粗产品，加蒸馏水和稀硫酸溶解并 配成100mL溶液。摇匀后，取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.5mol·L1 的Ce(SO4)2标准溶液滴定，其原理为NO2+2Ce4++H2O一NO3+2Ce3++ 2H,假设其他杂质不干扰结果，重复3次实验，滴定终点时消耗标准溶液的平 均体积为36.00mL。 ①粗产品的纯度为 %(结果保留三位有效数字)。 ②下列操作会导致粗产品的纯度偏高的是 (填标号)。 A.取待测液时锥形瓶未干燥，有蒸馏水残留 B.盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未润洗 C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 16.(15分)钒及其化合物广泛用于工业生产中，其中五氧化二钒(V2O5)具有强氧化 性，常用于冶金工业制钒铁合金钢、合成氨工业中脱碳脱硫和用作催化剂。由钒渣 (含VzO3、FeO、MnO、CaO、SiO2等)制备V2O的流程如图所示。 CaCOa 稀硫酸 KCIO 氨水 钒渣一→焙烧 酸浸 多钒 除杂 氧化 沉钒 酸铵 焙烧 →V2O5 MnCO3 滤渣 已知：①“焙烧”过程中加人CaCO3、MnCO3后，会生成难溶于水的CaV2O6、 Ca2V2O2、Ca3V2Og、Mn2VzO,等。 ②10V0+8H20→H2V1oO28+14H+。 回答下列问题： (1)“焙烧”前将钒渣进行破碎和筛分的目的是 (2)写出“焙烧”过程中生成Ca3V2Og的化学方程式： (3)“酸浸”时，含钒微粒均转化为VO。Mn2V2O,与稀硫酸反应的离子方程式 为 。“酸浸”后的滤渣的主要成分除含硅化合物外，还 有 (填化学式)。 (4)流程中先加人KCIO3,后加氨水调节pH,最终H2V1oO8会转化为多钒酸铵 [(NH4)2VO16]沉淀，溶液pH与沉钒率的关系如图(a)所示，请结合反应原理 知识解释该曲线变化的原因： 8 100 100 95 4(89,86.5) 80 B(121, C175,62.6) 90 60 83.1) 85 40 D(338, 20 80 51.8) .51.01.52.02.53.03.5 pH 温度/℃ (a) (b) (5)实验室由V2O制备氧钒碱式碳酸铵{(NH)s[(VO)6(CO3)4(OHDg]·xHO}的流 程如图所示。 HC-N2H4·2HCI缓冲 NH,HCO3溶液 V2O;- I.微热数分钟 →VOC2溶液 (NH4)5[(VO)g(CO3)4(OH)g]·xH2O ①若用浓盐酸代替缓冲液还原V2O生成VOC2,会产生的不良后果 是 ②对氧钒碱式碳酸铵进行热重分析，测得剩余固体质量占初始固体质量的百分 含量随温度的变化关系如图(b)所示。121℃时结晶水已全部失去，则x 三 ;A点对应物质的化学式为 17.(14分)氟气具有很强的氧化性，可与很多有机物和无机物反应。工业上氟气可作 为高性能氟离子电池的原料、火箭燃料中的氧化剂和用于等离子蚀刻等。 F2(g)可与Xe(g)发生一系列反应，查阅资料可知： 标准平衡常数K 化学反应 化学方程式 523K 673K 反应i Xe(g)+2F2(g)-XeF,(g) △H9 1.0×108 2.0×103 反应i Xe(g)+3F2(g)=XeF(g)AH 1.0×108 36.0 反应 XeF(g)+F2(g)=XeF(g)AH? 已知对于反应物、生成物全为气态的反应aA(g)十bB(g)一cC(g)十dD(g),其标准平 衡常数K= 其中p(X)代表物质X的分压，p°=100kPa。 (1)△Hg= (用含△H9和△H的式子表示)。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量F2(g)和X(g)发生上述反应，下列叙述能 说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.F2的体积分数不再变化 B.容器内气体的密度不再变化 C.容器内的总压强不再变化 D.反应ⅰ的化学平衡常数不再变化 (3)已知标准吉布斯自由能变与标准熵变、标准焓变具有的线性关系为△G= △H-T△S,其中T为反应温度，又△G=一RTInK(R为某恒正常数)，可 判断反应i在673K下 (填“能”或“不能”)自 800平衡体系分压/kPa eF 发进行，△H (填“>”或“<”，下同)0。△H 700 600 XeF. △H。 500 (4)在523K下用Xe和F2反应制取XeF6。反应达到平衡 400 300 时，测得p(F2)=500kPa,则此时主产物(XeF6)与副产 200 XeF, 物cXeF,)的分压比CXaE 40 p(XeF) 4005006007008009001000 温度K (5)Xe和F2的初始浓度分别为0.125mol·L-1和1.225mol·L1,测得不同反 应温度下达到平衡时各氟氙化合物的分压，并绘制出温度-分压关系图（如图所 示)。已知640K时F2的分压为p。kPa,则反应i在该温度下的标准平衡常 数K9= 18.(15分)依达拉奉是一种具有抗氧化作用的神经保护剂，主要用于延缓肌萎缩侧索 硬化，其一种合成路线如图所示。 浓硝酸 浓硫酸 C。CHNO2既H®9)N2CI A 盐酸，人 B NaOH60℃ 依达拉奉 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)B→C的反应类型为 ,C可直接与盐酸反应，写出其与盐酸反应的化 学方程式： (3)H中含氧官能团的名称为 (4)羰基具有较强的极性。E十G→H分两步进行，第一步为 (填反应 类型)，第二步为消去反应；请写出第二步反应的化学方程式： (可不写反应条件)。 (5)G的同分异构体有多种，同时满足下列条件的G的同分异构体的结构有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的结构 简式为 ①常温下，能与NaHCO3溶液反应产生气体②能发生银镜反应 ③含有支链，且支链只为甲基