精品解析：河北邢台市卓越联盟2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

绝密★启用前 邢台市卓越联盟2027届高三第一学期开学考试 化学 满分100分 试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “马年说马”，下列与“马”有关的物件中，主要材质为碳酸盐的是 A．西汉石雕马踏匈奴 B．汉彩绘木马 C．唐三彩釉陶瓷马 D．奔马画作纸邮票 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．西汉石雕马踏匈奴的主要材质为石灰石（大理石），主要成分为，属于碳酸盐，A符合题意； B．汉彩绘木马的主要材质为木材，主要成分为纤维素，属于有机物，不属于碳酸盐，B不符合题意； C．唐三彩釉陶瓷马的主要材质为陶瓷，属于硅酸盐材料，不属于碳酸盐，C不符合题意； D．奔马画作纸邮票的主要材质为纸张，主要成分为纤维素，属于有机物，不属于碳酸盐，D不符合题意； 故选A。 2. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．探究钠与水的反应 B．验证的氧化性 C．萃取时放气 D．转移热蒸发皿至陶土网 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，释放大量热并生成，试管空间狭小，易发生液体迸溅、爆炸等危险，该反应应在敞口烧杯中进行，操作错误，A不符合题意； B．无可燃性，无法被点燃，且与混合后点燃易发生爆炸，正确操作应为将点燃的伸入盛有的集气瓶，操作错误，B不符合题意； C．萃取振荡后放气的正确操作为：将分液漏斗倒置，活塞朝向斜上方无人处，旋开活塞释放气体，图示操作不规范，C不符合题意； D．转移热蒸发皿时，坩埚钳夹持蒸发皿的边缘，将其转移至陶土网上冷却，图中操作规范，D符合题意； 故选D。 制备联氨()的反应为。据此完成下面小题。 3. 下列说法错误的是 A. 与互称同位素 B. 用电子式表示NaCl的形成过程： C. 分子中存在键 D. 和的VSEPR模型均为四面体 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8 g 中含中子的数目为 B. 常温常压下，6.72 L 中含键的数目小于 C. 溶液中含的数目为 D. 每生成1 mol，转移电子的数目为2 mol 【答案】3. C 4. B 【解析】 【3题详解】 A．与质子数相同、中子数不同，属于氯元素的不同核素，互称同位素，A正确； B．为离子化合物，钠原子失去最外层电子给氯原子，形成过程为，B正确； C．的结构为，所有化学键均为单键，只含键，不存在键，C错误； D．中心原子价层电子对数为4，中心原子价层电子对数为4，二者VSEPR模型均为四面体，D正确； 故选C。 【4题详解】 A．的物质的量为，每个含8个中子，故含中子数目为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于，则的物质的量小于，每个含3个键，故键数目小于，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算的数目，C错误； D．每生成转移电子的物质的量为，数目为，不能用2 mol表示数目，D错误； 故选B。 5. 对于下列过程发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 用测样品中含量： B. 用溶液制备铜氨溶液的总反应： C. 侯氏制碱法的主要反应： D. 甲酰胺在盐酸中水解： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用测定含量时，需保证过量，使所有完全转化为沉淀，对应离子方程式为，A错误； B．溶液和过量氨水反应先生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后沉淀溶解生成铜氨络离子，总反应离子方程式书写正确，B正确； C．侯氏制碱法中饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的沉淀和，离子方程式书写正确，C正确； D．甲酰胺在酸性条件下酰胺键水解，生成甲酸和铵根离子，反应离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 6. 茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的。一种儿茶素的结构简式如图所示。下列关于儿茶素的说法正确的是 A. 碳原子的杂化类型只有1种 B. 含有4种官能团 C. 能发生加成反应，不能发生消去反应 D. 1 mol儿茶素与足量浓溴水反应最多可消耗5mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环上的碳原子为杂化，连接单键的饱和碳原子为杂化，共2种杂化类型，A错误； B．该物质含有的官能团为羟基、醚键，共2种，B错误； C．苯环可发生加成反应，醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，C错误； D．酚羟基邻、对位的氢原子可与发生取代反应，1mol该物质共有5个可被取代的氢原子，最多消耗5mol ，D正确； 故选D。 7. 现向甲苯和的混合液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程如图所示。下列说法错误的是 A. 已知为15-冠-5醚，则为12-冠-4醚 B. 18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的自组装功能 C. 18-冠-6醚晶体能溶于水因其与水分子间形成氢键 D. 使用18-冠-6醚能提高氧化甲苯的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．可知冠醚命名规则为“x-冠-y”，x为环上总原子数，y为环内氧原子数，有4个氧原子、环上总原子数为12，属于12-冠-4醚，A正确； B．18-冠-6醚与形成超分子，是因冠醚空腔尺寸与半径匹配，体现的是分子识别功能，并非自组装功能，B错误； C．18-冠-6醚中的氧原子含有孤电子对，可与水分子中的氢原子形成氢键，故其能溶于水，C正确； D．18-冠-6醚络合后可携带进入有机相甲苯中，增大反应物接触面积，能提高氧化甲苯的速率，D正确； 故选B。 8. 化合物M是全固态电池中具有极高离子电导率的电解质，M由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q组成，基态X原子的s轨道填充3个电子，Y、Z、Q位于同一周期，基态Z原子的2p轨道上电子数与其价电子数相同，且Y、Q核电荷数之和为Z的2倍。下列说法错误的是 A. 、中心原子杂化类型相同 B. 离子键百分数：XQ＞X2Z C. 分子中有4个非极性键 D. 第一电离能：Z＜Y＜Q 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子s轨道共填充3个电子，电子排布为，故X为；Y、Z、Q同周期，基态Z原子2p轨道为内层满填充，含6个电子，故其价电子数为6，Z为第三周期的；Y、Q核电荷数之和为，且原子序数，推得Y为，Q为。 【详解】A．为，中心价层电子对数为，为杂化；为，中心价层电子对数为，为杂化，二者杂化类型相同，A正确； B．离子键百分数随成键元素电负性差值增大而升高，电负性差与为，与为，故离子键百分数，即，B正确； C．为，空间结构为正四面体形，分子中含6个非极性键，C错误； D．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，的轨道为半满稳定结构，第一电离能，故顺序为，即，D正确； 故选C。 9. 化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(氢原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a、b、cpm。下列说法错误的是 A. 晶胞中苯分子的取向不同 B. 和的最近距离为 C. 的配位数为4 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察晶胞内的苯环结构，可见不同苯环的空间朝向存在差异，因此晶胞中苯分子的取向不同，A不符合题意； B．由晶胞结构可知，面心位置的和顶点位置的的最近距离，对应底面（ab平面）的面对角线的一半，根据勾股定理，该距离为，B不符合题意； C．在晶胞中与4个的原子成键，形成平面正方形配位结构，配位数为4，C不符合题意； D．　用均摊法计算晶胞内各粒子数目： ：位于晶胞顶点，共个； ：位于晶胞面心，共个； ：全部位于晶胞面上，共4个； ：全部位于晶胞棱上，共4个，按均摊得个； 苯分子：题干说明每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞内共4个苯环片段，因此苯分子数目为。 因此，并非，D符合题意； 故选D。 10. 下列结构或现象的解释错误的是 选项 结构或现象 解释 A 金属具有导电性和导热性 自由电子的定向移动 B 某些金属灼烧时有特征颜色 电子由较高能级跃迁至较低能级释放能量 C 水流能被静电吸引，不能 为极性分子，为非极性分子 D 沸点： 等物质的量的、HF中氢键数目： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属导电性是自由电子定向移动的结果，但导热性是自由电子与金属阳离子碰撞传递热量，该解释仅提及自由电子定向移动，无法同时解释导热性，A错误； B．金属灼烧的特征焰色属于焰色反应，原理是电子吸收能量跃迁到高能级后，再从较高能级跃迁至较低能级时释放能量，能量以特定波长的光的形式呈现，B正确； C．极性分子正、负电中心不重合，可被静电场吸引，为V形极性分子，为正四面体形非极性分子，因此水流能被静电吸引而不能，C正确； D．每个分子最多可形成4个氢键，每个分子最多可形成2个氢键，等物质的量的和中的氢键总数目更多，氢键数目越多分子间作用力越强，沸点越高，因此沸点，D正确； 故选A。 11. 硼酸()是一元弱酸，工业上可以用电解溶液的方法来制备硼酸，同时得到氢氧化钠，其工作原理如图所示。a极、b极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. “3膜”为质子交换膜 C. 电极电势：b极＞a极 D. 电解后NaOH溶液浓度增大，硫酸浓度也增大 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，产品室里面得到硼酸，则原料室中的通过2膜进入产品室，电解池中阴离子向阳极移动，则b极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氢离子浓度增大，稀硫酸中的氢离子通过3膜进入产品室得到硼酸；a极为阴极，溶液中的水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液中氢氧根离子浓度增大，由电荷守恒关系可知，由电荷守恒关系可知，原料室中的通过膜1进入阴极室。 【详解】A．为路易斯酸，电离时结合水电离出的，正确电离方程式为，选项所给电离方程式错误，A错误； B．b极为阳极，电解时生成，需要通过3膜进入产品室与反应生成，因此3膜为质子交换膜，B正确； C．电解池中阳极（b极）连接电源正极，阴极（a极）连接电源负极，阳极电极电势高于阴极，故电极电势b极＞a极，C正确； D．a极（阴极）发生反应，原料室中迁入a极室，浓度增大；b极（阳极）发生反应，迁出b极室，溶剂水被消耗，硫酸浓度增大，D正确； 故选A。 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．制取少量纯净的气体 实验装置 实验目的 C．验证苯和液溴发生了取代反应 D．验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热需要环形玻璃搅拌棒使酸碱充分混合，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，反应混合不均匀且热量损失大，无法准确测定反应热，A错误； B．纯碱为粉末状易溶于水，无法在多孔板上留存以实现固液分离控制反应启停，且稀盐酸易挥发，制得的中混有杂质，不能制取纯净的，B错误； C．苯和液溴反应过程中挥发的会被吸收，若后续溶液中产生淡黄色沉淀，说明反应生成了，可证明苯和液溴发生了取代反应，C正确； D．电石中含有硫化物、磷化物杂质，与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性气体，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔的还原性，D错误； 故选C。 13. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，生成黑色沉淀 酸性： B 向的溶液中加入的KI溶液，用多次萃取生成的，再向上层液体中滴加KSCN溶液，溶液变浅红色 与KI的反应存在限度 C 向2份相同的溶液中分别滴入2滴的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水，溶液未显蓝色 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入生成黑色沉淀，是因为难溶于稀硫酸，属于弱酸制强酸的特殊情况，实际酸性弱于，A错误； B．反应物中过量，充分反应后向上层溶液滴加溶液仍显浅红色，说明溶液中仍有剩余，证明与的反应为可逆反应，存在限度，B正确； C．与反应时作氧化剂，不是分解的催化剂，无法比较二者催化效率，C错误； D．加入的过量会与碘单质反应消耗，即使淀粉未完全水解，溶液也不会显蓝色，无法验证淀粉完全水解，D错误； 故选B。 14. 25℃，溶液中含A微粒的分布分数随pH的变化如图所示(不考虑调节pH时溶液体积变化)。已知：下列说法错误的是 A. 曲线①表示随pH的变化关系 B. 溶液中： C. 时， D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH越小，的浓度越高，因此曲线①表示随的变化关系，A正确； B．a点时，故；b点时，故。的水解常数，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性，离子浓度关系为，B正确； C．时，由图可知，故，C正确； D．反应的平衡常数，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钠()外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，； Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓的仪器名称为________。 （2）装置B中液体逐渐变为蓝色且Cu有剩余，则装置B中总反应的离子方程式为________。 （3）下列说法正确的是________(填字母序号)。 a．实验前应先检查装置的气密性 b．实验前后均需通一段时间，其目的相同 c．装置C、E中盛放的试剂都是浓硫酸，其作用相同 d．溶液显碱性的原因是 （4）亚硝酸钠纯度的测定： 当完全反应后，D中产生的固体除外，还可能有。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： ⅰ．准确称取m g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250 mL溶液。 ⅱ．向锥形瓶中移入25.00 mL样品溶液，滴加酸性溶液至恰好反应完全。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次，平均消耗酸性溶液VmL。 ①在滴定管中装入酸性溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母序号)。 ②滴定终点的现象为______________。 ③实验测得该样品中的质量分数为________%(用含m、c、V的代数式表示)。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是________(填字母序号)。 A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B．滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D．滴定时间过长 （5）亚硝酸钠是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，由此可知还原性：维生素C________(填“＞”或“＜”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）ac （4） ①. D ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. ④. BC （5）> 【解析】 【分析】装置A中利用铜与浓硝酸反应生成和的混合气体；装置B中水与反应生成硝酸和，生成的硝酸再与过量的铜反应生成，从而将氮氧化物全部转化为纯净的；装置C盛放浓硫酸，用于干燥气体；装置D中发生主反应，与反应制备；装置E盛放浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D中引起变质；装置F盛放酸性高锰酸钾溶液，用于吸收未反应完的尾气，防止污染环境。纯度测定部分则利用了的还原性，通过酸性标准溶液进行氧化还原滴定，并根据滴定数据进行计算和误差分析。 【小问1详解】 装置A中盛装浓的仪器带有玻璃活塞，常用于控制液体的滴加速度，其名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中产生的进入装置B，先与水反应生成和（），生成的再与剩余的Cu反应生成和（）。将两反应按消去的比例合并，可得总反应的离子方程式为。 【小问3详解】 a．涉及气体制备和反应的实验，实验前必须检查装置的气密性， a正确； b．实验前通入是为了排尽装置内的空气，防止和被氧化；实验后通入是为了将装置中残留的全部排入F中被吸收，防止污染，两者目的不同，b错误； c．装置C的作用是干燥，装置E的作用是防止F中的水蒸气进入D中，两者都是为了防止水与反应，作用相同，c正确； d．是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式应使用可逆号“”，即，d错误。 故答案选ac。 【小问4详解】 ①酸性溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管。排除A、B（碱式滴定管）。酸式滴定管排气泡操作是把滴定管倾斜，迅速打开活塞，让溶液快速流出，带出尖嘴内气泡，对应图D。操作C活塞打开方式不对，不能排出气泡。故答案选D。 ②滴定终点时，完全反应，滴入最后半滴酸性溶液后，溶液会呈现高锰酸钾的紫红色且半分钟内不褪色。 ③根据得失电子守恒，反应关系式为 。 溶液中消耗的 ， 则溶液中 ， 样品溶液中 。 样品中的质量 。 质量分数为 。 ④ A．用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不改变待测物物质的量，对结果无影响，A错误； B．滴定终点时仰视读数，会导致读取的体积偏大，测定结果偏高，B正确； C．滴定管尖嘴开始有气泡，放出液体后气泡消失，气泡体积被计入消耗体积中，导致偏大，测定结果偏高，C正确； D．滴定时间过长，部分被空气中的氧气氧化，导致消耗的体积偏小，测定结果偏低，D错误。 故答案选BC。 【小问5详解】 误食导致被氧化为，服用维生素C可将还原回，说明维生素C作还原剂，是还原产物。根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性：维生素C ＞ 。 16. 从钒渣(主要含、和少量、)中回收钒可实现资源循环。钙化焙烧工艺可从钒渣中提取，主要流程如下。 回答下列问题： （1）基态钒原子的简化电子排布式为________。 （2）配平“焙烧”过程中涉及的主要反应：_________________________。 （3）工厂常通过调整pH控制离子的形态。钒元素在溶液中的存在形式与电极电势和pH有关。已知能斯特方程，E表示电极电势。结合能斯特方程分析，“酸浸”时控制条件为、，而不选择、的原因是________。 （4）“浸渣”的主要成分有________、________(填化学式)。 （5）P204是一种有机酸性萃取剂，可用表示。“萃取”过程可表示为：，“反萃取”时试剂R最好选用________(填化学式)，“反萃取”后的尾液可循环到________工序中。 （6）“沉钒”时沉淀为偏钒酸铵，偏钒酸根离子呈如图所示的无限链状结构，写出加入氧化生成偏钒酸铵的离子方程式：________。 （7）下列利于“沉钒”过程的操作为________(填字母序号)。 a．搅拌 b．缩短沉钒时间 c．加入少量偏钒酸铵晶体 【答案】（1） （2） （3）pH=2时，氢离子浓度大，，钒更多以形式存在，更利于后续萃取操作 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 萃取 （6） （7）ac 【解析】 【分析】钒渣中主要含、和少量、，加入碳酸钙、空气焙烧，在焙烧过程中产生Ca2V2O7，焙烧产物中还含有硅酸钙、氧化铁、氧化镁，然后用稀硫酸酸浸，Ca2V2O7在稀硫酸作用下可生成VO2+，同时还得到硫酸铁、硫酸镁及硅酸、微溶的硫酸钙，则滤渣的主要成分是硅酸和硫酸钙，过滤，往滤液中加入P204萃取VO2+，水相中含有、、，分液后进行反萃取环节，分液，得到的VOSO4进入沉钒工序中转化生成NH4VO3，煅烧NH4VO3得到V2O5，据此解答。 【小问1详解】 钒是23号元素，基态钒原子的电子排布式为，简化电子排布式为； 【小问2详解】 在反应中，中Fe从+2价升高为+3价，V从+3价升高为+5价，故1分子总升价为价；中O从0价降低为-2价，1分子总降价为价，由得失电子守恒、原子守恒可配平方程式为； 【小问3详解】 由能斯特方程知，当E固定不变时，氢离子浓度越大，越大，钒更多以形式存在，更利于后续萃取操作，所以“酸浸”时控制条件为、。 【小问4详解】 结合分析知，浸渣为硅酸和硫酸钙； 【小问5详解】 萃取平衡为，加入高浓度可增大浓度，使平衡逆向移动实现反萃取；反萃取尾液中含P204，进入萃取工序可循环使用； 【小问6详解】 偏钒酸根是由钒氧四面体通过共享氧原子连接而成的无限链状结构，每个V与4个O形成正四面体结构，其中2个O单独属于这个正四面体，2个O由2个正四面体共用，根据均摊法，故一个正四面体中含的O原子数为，且V的化合价为+5价，则偏钒酸根离子的化学式为；反应过程中，中Cl从+5价降低为-1价得6e⁻，中V从+4价升高为+5价失1e⁻，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为； 【小问7详解】 a．搅拌可加快离子接触速率，利于沉淀生成，a正确； b．缩短沉钒时间会导致沉淀不完全，b错误； c．加入少量偏钒酸铵晶体作为晶种，可促进沉淀析出，c正确； 选ac。 17. “双碳”，即“碳达峰”与“碳中和”的简称。2020年9月我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，因此的综合利用是研究热点之一。 Ⅰ．以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）________。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的转化率为________％(用含m、n的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为________。 （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图________(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。 Ⅱ．用高效合成乙酸的反应为，其反应步骤如下： ① ② ③ ④ ⑤_______________ （4）步骤⑤的方程式为________。 （5）在m和n两种催化剂作用下，反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图所示。已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是________(填“m”或“n”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 乙 ②. ③. 温度时，反应以③为主，反应③前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动 （4） （5） n 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③ = 反应① - 反应②，因此； 【小问2详解】  根据C元素守恒，转化的一部分生成，一部分生成，因此消耗的总物质的量为，初始为，故转化率为；平衡时总物质的量为，根据氧元素守恒，转化的中的氧一部分生成，一部分生成，一部分生成，则平衡时的物质的量为，根据氢元素守恒，转化的一部分生成，一部分生成，平衡时的物质的量为， 设容器体积为，平衡时各物质浓度：、、、，代入平衡常数表达式​，体积项约去后得到； 【小问3详解】 反应①②是放热反应，升温时平衡逆向移动，产率降低，对应图甲；而​的转化率受反应①（放热、分子数减少）和反应③（吸热、分子数不变）共同影响：低温时反应①主导，升温转化率降低，高温时反应③主导，升温转化率升高，因此代表平衡转化率的是图乙； 反应①是气体分子数减小的反应，压强越大越利于生成，相同温度下压强越大产率越高，因此压强顺序为； 温度下三条曲线交于一点，说明压强不再影响转化率，反应①②均为气体分子数减少的反应，压强改变，平衡均移动，会影响转化率，反应③前后气体分子数不变，压强改变平衡不移动，转化率不受影响，故答案为：温度时，反应以③为主，反应③前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动； 【小问4详解】 将总反应减去步骤①~④，消去中间产物后可得剩余反应：，该反应也实现了催化剂的再生； 【小问5详解】 根据阿伦尼乌斯公式，图像斜率的绝对值等于活化能​，催化剂效果越好，活化能越低，对应直线斜率绝对值越小，图中的斜率更小，说明其催化下反应活化能更低，催化效果更高。 18. 化合物H是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体，其合成路线如下(不考虑立体结构)。 回答下列问题： （1）A的名称为________。 （2）写出的化学方程式________。 （3）的反应类型为________；A与C发生类似于C与D的反应，其产物的结构简式为________。 （4）1 mol D最多与________发生加成反应，加成产物中手性碳原子的个数为________。 （5）E→F的过程中，E中的________(填官能团名称，下同)转化为F中的________。 （6）下列说法正确的是________(填字母序号)。 a．C中所有原子不可能共平面 b．C在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 c．“”与“”的反应类型相同，“”与“”的反应类型相同 d．F转化为H的过程中，可能生成与H互为同分异构体的副产物 （7）有机物K比H少4个“”原子团，满足下列条件的K的结构有________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物；②既能发生水解反应，又能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示4组峰。 【答案】（1）2-丁烯 （2） （3） ①. 加成反应 ②. （4） ①. 2 ②. 3 （5） ①. 碳碳双键 ②. 醛基 （6）cd （7）2 【解析】 【分析】A（2-丁烯）先与溴发生加成反应得到2，3-二溴丁烷B，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成1，3-丁二烯C；C与环状烯酮化合物D在加热条件下发生加成反应生成双环结构的E；E经臭氧、锌/水条件下的烯烃氧化断裂反应，将环内碳碳双键断裂得到含两个醛基的F；F在碱性条件下发生分子内羟醛缩合反应生成同时含羟基和醛基的G，G再经加热消去一分子水，最终得到含环内双键与醛基的目标中间体H。 【小问1详解】 A为四个碳的烯烃，碳碳双键位于2号碳之间，结构简式为，系统命名为2-丁烯； 【小问2详解】 B是2，3-二溴丁烷，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生卤代烃的消去反应，两分子脱去后生成1，3-丁二烯（C），该化学方程式为：； 【小问3详解】 C是1，3-丁二烯，D是含双键的环己烯酮，二者发生双烯合成（狄尔斯-阿尔德反应），属于加成反应；A（2-丁烯，单烯烃）作为亲双烯体，和C（1，3-丁二烯）发生相同的D-A加成，生成4，5-二甲基环己烯，该产物的结构简式为：； 【小问4详解】 D分子中含1个碳碳双键、1个酮羰基，二者均可和​加成，1mol D最多消耗2mol ​；加成后产物中存在3个手性碳原子（分别连接异丙基、甲基、羟基的碳原子）； 【小问5详解】 E中六元环侧含一个环内碳碳双键；E到F是烯烃的臭氧化还原水解反应，E中的碳碳双键断裂，两端碳各生成一个醛基； 【小问6详解】 a．C是1，3-丁二烯，所有原子可以共平面，a错误； b．1，3-丁二烯制顺丁橡胶是加聚反应，不是缩聚反应，b错误； c．是烯烃和溴的加成，是醛的羟醛缩合后加成（本质均为加成类），是卤代烃消去，是醇的消去，反应类型对应相同，c正确； d．F在碱中发生分子内羟醛缩合时，两个醛基不同位置的α-H参与反应，可生成和H互为同分异构体的副产物，结构简式为，d正确； 故选cd。 【小问7详解】 首先推算化合物H的分子式为​，有机物K比H少4个原子团，则K的分子式为。根据限定条件分析，K属于芳香族化合物说明含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应说明含有甲酸酯基（），结合分子式可知剩余部分为饱和烃基；又因为核磁共振氢谱显示仅有4组峰，说明分子结构高度对称。满足上述所有条件的同分异构体共有2种：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 邢台市卓越联盟2027届高三第一学期开学考试 化学 满分100分 试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “马年说马”，下列与“马”有关的物件中，主要材质为碳酸盐的是 A．西汉石雕马踏匈奴 B．汉彩绘木马 C．唐三彩釉陶瓷马 D．奔马画作纸邮票 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．探究钠与水的反应 B．验证的氧化性 C．萃取时放气 D．转移热蒸发皿至陶土网 A. A B. B C. C D. D 制备联氨()的反应为。据此完成下面小题。 3. 下列说法错误的是 A. 与互称同位素 B. 用电子式表示NaCl的形成过程： C. 分子中存在键 D. 和的VSEPR模型均为四面体 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8 g 中含中子的数目为 B. 常温常压下，6.72 L 中含键的数目小于 C. 溶液中含的数目为 D. 每生成1 mol，转移电子的数目为2 mol 5. 对于下列过程发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 用测样品中含量： B. 用溶液制备铜氨溶液的总反应： C. 侯氏制碱法的主要反应： D. 甲酰胺在盐酸中水解： 6. 茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的。一种儿茶素的结构简式如图所示。下列关于儿茶素的说法正确的是 A. 碳原子的杂化类型只有1种 B. 含有4种官能团 C. 能发生加成反应，不能发生消去反应 D. 1 mol儿茶素与足量浓溴水反应最多可消耗5mol 7. 现向甲苯和的混合液中加入18-冠-6醚晶体，和迁移过程如图所示。下列说法错误的是 A. 已知为15-冠-5醚，则为12-冠-4醚 B. 18-冠-6醚与形成超分子体现了冠醚的自组装功能 C. 18-冠-6醚晶体能溶于水因其与水分子间形成氢键 D. 使用18-冠-6醚能提高氧化甲苯的速率 8. 化合物M是全固态电池中具有极高离子电导率的电解质，M由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q组成，基态X原子的s轨道填充3个电子，Y、Z、Q位于同一周期，基态Z原子的2p轨道上电子数与其价电子数相同，且Y、Q核电荷数之和为Z的2倍。下列说法错误的是 A. 、中心原子杂化类型相同 B. 离子键百分数：XQ＞X2Z C. 分子中有4个非极性键 D. 第一电离能：Z＜Y＜Q 9. 化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(氢原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a、b、cpm。下列说法错误的是 A. 晶胞中苯分子的取向不同 B. 和的最近距离为 C. 的配位数为4 D. 10. 下列结构或现象的解释错误的是 选项 结构或现象 解释 A 金属具有导电性和导热性 自由电子的定向移动 B 某些金属灼烧时有特征颜色 电子由较高能级跃迁至较低能级释放能量 C 水流能被静电吸引，不能 为极性分子，为非极性分子 D 沸点： 等物质的量的、HF中氢键数目： A. A B. B C. C D. D 11. 硼酸()是一元弱酸，工业上可以用电解溶液的方法来制备硼酸，同时得到氢氧化钠，其工作原理如图所示。a极、b极均为惰性电极。下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. “3膜”为质子交换膜 C. 电极电势：b极＞a极 D. 电解后NaOH溶液浓度增大，硫酸浓度也增大 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．制取少量纯净的气体 实验装置 实验目的 C．验证苯和液溴发生了取代反应 D．验证乙炔的还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，生成黑色沉淀 酸性： B 向的溶液中加入的KI溶液，用多次萃取生成的，再向上层液体中滴加KSCN溶液，溶液变浅红色 与KI的反应存在限度 C 向2份相同的溶液中分别滴入2滴的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水，溶液未显蓝色 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃，溶液中含A微粒的分布分数随pH的变化如图所示(不考虑调节pH时溶液体积变化)。已知：下列说法错误的是 A. 曲线①表示随pH的变化关系 B. 溶液中： C. 时， D. ， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钠()外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，； Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓的仪器名称为________。 （2）装置B中液体逐渐变为蓝色且Cu有剩余，则装置B中总反应的离子方程式为________。 （3）下列说法正确的是________(填字母序号)。 a．实验前应先检查装置的气密性 b．实验前后均需通一段时间，其目的相同 c．装置C、E中盛放的试剂都是浓硫酸，其作用相同 d．溶液显碱性的原因是 （4）亚硝酸钠纯度的测定： 当完全反应后，D中产生的固体除外，还可能有。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： ⅰ．准确称取m g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250 mL溶液。 ⅱ．向锥形瓶中移入25.00 mL样品溶液，滴加酸性溶液至恰好反应完全。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次，平均消耗酸性溶液VmL。 ①在滴定管中装入酸性溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母序号)。 ②滴定终点的现象为______________。 ③实验测得该样品中的质量分数为________%(用含m、c、V的代数式表示)。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是________(填字母序号)。 A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B．滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D．滴定时间过长 （5）亚硝酸钠是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，由此可知还原性：维生素C________(填“＞”或“＜”)。 16. 从钒渣(主要含、和少量、)中回收钒可实现资源循环。钙化焙烧工艺可从钒渣中提取，主要流程如下。 回答下列问题： （1）基态钒原子的简化电子排布式为________。 （2）配平“焙烧”过程中涉及的主要反应：_________________________。 （3）工厂常通过调整pH控制离子的形态。钒元素在溶液中的存在形式与电极电势和pH有关。已知能斯特方程，E表示电极电势。结合能斯特方程分析，“酸浸”时控制条件为、，而不选择、的原因是________。 （4）“浸渣”的主要成分有________、________(填化学式)。 （5）P204是一种有机酸性萃取剂，可用表示。“萃取”过程可表示为：，“反萃取”时试剂R最好选用________(填化学式)，“反萃取”后的尾液可循环到________工序中。 （6）“沉钒”时沉淀为偏钒酸铵，偏钒酸根离子呈如图所示的无限链状结构，写出加入氧化生成偏钒酸铵的离子方程式：________。 （7）下列利于“沉钒”过程的操作为________(填字母序号)。 a．搅拌 b．缩短沉钒时间 c．加入少量偏钒酸铵晶体 17. “双碳”，即“碳达峰”与“碳中和”的简称。2020年9月我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，因此的综合利用是研究热点之一。 Ⅰ．以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）________。 （2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的转化率为________％(用含m、n的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为________。 （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：的平衡产率。 其中纵坐标表示平衡转化率的是图________(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。 Ⅱ．用高效合成乙酸的反应为，其反应步骤如下： ① ② ③ ④ ⑤_______________ （4）步骤⑤的方程式为________。 （5）在m和n两种催化剂作用下，反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图所示。已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较高的是________(填“m”或“n”)。 18. 化合物H是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体，其合成路线如下(不考虑立体结构)。 回答下列问题： （1）A的名称为________。 （2）写出的化学方程式________。 （3）的反应类型为________；A与C发生类似于C与D的反应，其产物的结构简式为________。 （4）1 mol D最多与________发生加成反应，加成产物中手性碳原子的个数为________。 （5）E→F的过程中，E中的________(填官能团名称，下同)转化为F中的________。 （6）下列说法正确的是________(填字母序号)。 a．C中所有原子不可能共平面 b．C在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 c．“”与“”的反应类型相同，“”与“”的反应类型相同 d．F转化为H的过程中，可能生成与H互为同分异构体的副产物 （7）有机物K比H少4个“”原子团，满足下列条件的K的结构有________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物；②既能发生水解反应，又能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示4组峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $