河北沧州市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

绝密★启用前 高三化学 GS01 班级__________ 姓名__________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省抱犊寨是国家AAAA级旅游景区。下列关于抱犊寨建筑构件(如图所示)中，主要成分属于有机物的是 选项 A B 名称 木质门匾 瓦片 文物 选项 C D 名称 基石 长城砖 文物 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. BF3的价层电子对互斥模型： B. Na+的结构示意图： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 乙烯的实验式：C2H4 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L氦气中原子数为 B. 0.1mol 中含有的中子数为1.2 C. 室温下，1L pH=1的磷酸溶液中，H+的数目为0.1 D. 室温下，0.5mol/L KHS溶液中S2-、HS-、H2S数目和为0.5 4. 实验室模拟海带提碘过程，下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置灼烧海带得到海带灰 B. 利用图乙装置过滤海带灰的浸泡液 C. 利用图丙装置制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D. 利用图丁装置萃取得到含碘单质的有机层 5. 氧族元素是生命基石、工业血液，并在人体与科技中发挥关键作用。下列关于氧族元素物质性质与用途的说法正确且具有对应关系的是 A. O3具有强氧化性，故臭氧层具有吸收紫外线的功能 B. H2O2不稳定，故可用于杀菌消毒 C. 浓硫酸具有强氧化性，故可用于干燥氢气 D. SO2具有防腐和抗氧化等作用，可适量用于葡萄酒中 6. 芬太尼为阿片受体激动药，属短效镇痛药，主要用于麻醉辅助用药和静脉复合麻醉，其结构简式如图所示。下列关于芬太尼说法错误的是 A. 化学式为C22H28N2O B. 可发生加成和取代反应 C. 含有3种不同的官能团 D. sp2和sp3杂化的C原子数目比为13：9 7. FeS2作为电子供体的自养反硝化技术是一种利用无机物氧化提供电子，将硝酸盐还原为氮气的污水处理技术。其过程涉及三个关键反应：①FeS2被Fe3+氧化为，②自养反硝化菌利用生成的将还原为N2，③Fe2+被氧化为Fe(OH)3。下列说法错误的是 A. ①反应中1mol FeS2参与反应时，转移电子数为7(为阿伏加德罗常数的值) B. ②反应的离子方程式为 C. ③反应的离子方程式为 D. 中间产物Fe2+可用铁氰化钾试剂检验 8. 化合物H(结构如图)是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于医药、农药、染料和高分子材料等领域。其中A、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W同周期，Z和T同主族。下列说法错误的是 A. 该分子中X、Y、Z、W原子均达到8电子稳定结构 B. Y、T的氧化物对应的水化物均为强酸 C. Y、Z、T的简单氢化物的沸点：Z>Y>T D. X、Y、Z、W的第一电离能：W>Y>Z>X 9. 立方氧化锆晶体主要通过人工合成获得，其应用涵盖珠宝仿钻石、半导体元件、红外传感器窗口材料及高性能结构陶瓷等领域。立方氧化锆晶体结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 该氧化锆晶体的化学式为ZrO2 B. 若坐标取向不变，q点原子坐标平移为，则此时p点原子坐标为 C. 晶胞中每个Zr原子周围有8个紧邻且等距的O原子 D. 该晶体的密度 10. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴适配不同的碱金属离子 B 常温下，苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O—H键极性变强 C 石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：C<Si，键能：C—O<Si—O D 键角：NH3>NF3 电负性：F>H，导致成键电子对斥力小 A. A B. B C. C D. D 11. 一种将CO2捕集与加氢相结合的集成催化系统的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂为 B. 催化剂可有效降低反应的活化能，加快反应速率，并提高平衡转化率 C. 该反应机理涉及极性和非极性共价键的断裂 D. 该过程总反应为 12. 某大学在国际期刊发表论文，提出原位导电增强辅助双电池反应策略，将Ag2O/Ag与Bi2O3/Bi两个转化反应整合于单个Zn||Bi2O3@Ag2O水系锌基微型电池，突破了传统微型电池单反应的容量瓶颈与Bi2O3低导电性的材料瓶颈。电池工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是 A. X极为正极，Y极为负极 B. Y极电极反应式为 C. X极步骤1电极反应式为 D. 当3mol Zn2+参与转化时，共有1mol Bi2O3被还原 13. 下列实验方案、现象与所得结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 向含有BaCO3和BaCl2的悬浊液中滴加Na2SO4溶液 产生白色沉淀 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B 压缩I2(g)、H2(g)和HI(g)组成的混合体系的体积 气体颜色变深 平衡逆向移动 C 向2mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S D 向滴有酚酞的水溶液中加入足量Na2O2 溶液最终变为红色 反应产生碱性物质 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，用0.100mol·L-1 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1 的Na2A溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的分布系数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示A2-的分布系数曲线 B. Ka2(H2A)的数量级为10-5 C. NaHA溶液中存在： D. a点存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚氯酸钠(NaClO2)可作为ClO2的前体物质，主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。现用如图所示装置制备NaClO2并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．制备NaClO2 （1）仪器a的名称为____________，其侧管的作用为__________________。 （2）A装置不能使用稀硫酸替代70%硫酸的原因是__________________。 （3）B装置中产生ClO2，其中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）D装置生成NaClO2的化学方程式为__________________。 （5）仪器b的作用为__________________。 Ⅱ．测定NaClO2的纯度 称取m g NaClO2产品，溶于水配成250mL溶液，取25mL待测液，加入过量KI溶液(杂质不参加反应)。以淀粉作指示剂，用q mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗Na2S2O3体积为p mL。(已知：) （6）滴定终点的现象是__________________，NaClO2产品的纯度为______(用代数式表示)。 16. 无水氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于催化剂、媒染剂、制药等领域。以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3，并对尾气进行综合利用的一种工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”过程中主要反应的产物为Fe2O3，除此外有少量Fe3O4副产物生成； ②二氯亚砜(SOCl2)极易水解。 回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置为____________，基态铁原子的未成对电子数为______。 （2）Na2S2O5常用于油田作业流体中的除氧剂，由NaHSO3转化为Na2S2O5的化学方程式为____________。 （3）“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是__________________；“焙烧”工序发生主要反应的化学方程式为__________________。 （4）“氧化”工序试剂X适宜选用______(填字母)。 A. 高锰酸钾溶液 B. 氯水 C. 双氧水 D. 稀硝酸 （5）“工序1”通入HCl(g)的目的是__________________。 （6）由FeCl3·6H2O转化为无水FeCl3的化学方程式为__________________；该过程可能产生Fe2+，其可能的原因是__________________。 17. 一氧化二氮(N2O)是一种温室气体，其全球变暖潜能值约为CO2的300倍，是本世纪最大的臭氧层破坏物质。为了抑制N2O排放对气候变化的影响及对地球环境的负荷，开发高效无害化N2O的技术至关重要。回答下列问题： （1）N2O具有轻微的麻醉作用。一定温度下，N2O可由NH4NO3在催化剂作用下分解制得，该反应的化学方程式为__________________________。 （2）已知N2O与CO2具有相似的结构，其结构式为，则N2O分子中心氮原子的杂化方式为__________。 （3）已知下列化学键的键能数据： 化学键 N=N N=O O=O NN 键能/(kJ·mol-1) 468 640 498 945 则反应的=______kJ·mol-1.若该正反应的活化能为 kJ·mol-1，则逆反应的活化能=______kJ·mol-1(用含的代数式表示)。 （4）在1L恒容密闭容器中通入1mol N2O，加入催化剂发生反应。N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示： ①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．N2和O2的物质的量之比保持不变 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 E．断裂2mol NN的同时形成1mol O=O ②保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器中通入He，N2O的分压p(N2O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③T1℃时该反应的平衡常数为______。 （5）某科研团队成功开发出一种无需使用昂贵的贵金属，仅用铁、钴、镍即可实现碱性体系电解将N2O转化为N2的电极材料(电极催化剂)，工作原理如图所示： ①N2O电极为电解反应的______极。 ②该电极的电极反应式为_________________________。 18. 马来酸氯苯那敏(又称扑尔敏)，为全球最早用于临床的抗组胺药之一、1959年我国实现自主生产，此后在临床上广泛应用至今。马来酸氯苯那敏的合成路线如图： 已知： ①Ph表示苯基； ②。 回答下列问题： （1）B的结构简式为____________；反应中Na2CO3的作用为__________________。 （2）B→C反应的化学方程式为__________________。 （3）D→E的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。 （4）有机物X是物质F的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式__________________(写出两种)。 a．含有两个苯环； b．红外光谱表明分子中含有—NH2； c．核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为6：4：4：4：1。 （5）D与M(R—Cl)可以一步反应生成F，若M过量，则F可以与M继续反应生成有机物J，则M和J的结构简式分别为_____________、_____________。 绝密★启用前 高三化学 GS01 班级__________ 姓名__________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) ②. 平衡气压，使硫酸顺利滴下 （2）SO2易溶于水，稀硫酸中水含量大，易溶解产生的SO2，使SO2利用率低 （3） （4） （5）防倒吸 （6） ①. 滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 4 （2） （3） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底 ②. （4）BC （5）抑制Fe3+水解 （6） ①. ②. SO2还原FeCl3 【17题答案】 【答案】（1） （2）sp （3） ①. -172 ②. （4） ①. BDE ②. 不变 ③. 0.25 （5） ①. 阴 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 与生成的HCl反应，促进反应正向进行 （2） （3） ①. 取代反应 ②. 醚键 （4）、、、(答案合理即可) （5） ①. ClCH2CH2N(CH3)2 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $