2.1.1化学反应速率 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学反应速率，涵盖概念、表达式、单位、计算（含基础计算、快慢比较、方程式确定）、三段式应用及测定方法。通过关联物理速率概念导入，以“定义-注意事项-计算方法”为支架，衔接前后知识，帮助学生构建完整认知体系。 其亮点在于通过多样化例题（如速率比较、曲线分析）培养科学思维，结合实验室制H₂的定性定量描述落实科学探究与实践。采用“概念-例题-方法总结”模式，学生能提升解题能力，教师可高效开展分层教学。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 一、概念 1.定义：表示化学反应进行 的物理量。 2.表示方法：单位 内反应物(或生成物) 的变化量。 3.表达式：v = 。 4.单位： 、 。 快慢 时间 浓度 v = ∆n V·∆t mol • L-1 •min-1 mol • L -1• s-1 mol/(L •min ) mol/(L • s) △c ——— △ t 5.注意 (1)化学反应速率表示一段时间内的 速率，不是瞬时速率； (2)不能用 或 表示化学反应速率； (3)速率之比= 之比= 变化量之比。 平均 固体 纯液体 系数 二、计算 1.计算 【例1】N2+3H2 2NH3反应中N2在2min内由0.8mol/L变为0.7mol/L，则v(N2)= mol· L-1·min -1，v(H2) = mol· L-1·min -1。 v (N2) = - Δc (N2) Δt = - 0.7mol/L-0.8mol/L 2min = 0.05 mol/(L∙min) v (H2) = 3v (N2) = 0. 15mol/(L∙min) 变化量=末态量-初始量 二、计算 【例2】化学反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是(　　) A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3:2:1 C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D.2 min内,用B和C表示的反应速率的值是相等的 B 二、计算 2.比较快慢——比值法 (1)化单位：1mol· L-1·s -1= mol· L-1·min -1 (2)除系数： 【例3】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1； ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为(　 ) A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>① 60 A 【例4】某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答： (1)容器内的反应物是________。 (2)写出该反应的化学方程式： _____________ 。 X、Y X＋3Y 2Z 二、计算 3.确定方程式 最后的可逆符号播放一次的原因是：强调可逆反应。注意：反应的限度还没学，不能说可逆符号。学生用等号先视为正确。确定系数的方法有两种，一是物质的量的变化量，二是速率之比，都给学生说一下。 7 三、三段式 1.写化学方程式 2.找出各物质的初始量、变化量、末态量 3.列式计算 【例1】在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件 下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算： (1)2min末SO3的浓度 ； (2)2min内SO2的平均反应速率 ； (3)2min末O2的转化率 。 1.2mol/L 0.6mol/(L·min) 60% 三、三段式 【例2】将5 mol A和4 mol B充入0.4L密闭容器中发生 2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经5min后达到化学平衡，此时测得D为2 mol。5min内用E表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)，下列结论正确的是(　  ) A.m值为1 B.B的转化率为25% C.平衡时混合物总物质的量为8mol D.5min内用A表示的平均反应速率为0.4 mol/(L·min) B 1. 测定原理 测定反应中不同时刻任一种化学物质的浓度及其相关的可观测量。 2. 测定方法 通过测量一定时间内释放出气体的体积或气体的压强变化或颜色的 深浅、光的吸收、导电能力等。 四、化学反应速率的测定 3. 化学反应快慢的描述（以实验室制备H2为例） ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低 定性描述 ①测定收集一定体积的H2时所用的时间； ②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化； ③测定一段时间内锌粒质量的变化。 ④测定一定时间内收集的H2的体积。 定量描述 测量气体体积的方法 A $