2.1.1 化学反应速率 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率核心知识点，从基础速率与化学计量数关系计算出发，逐步延伸至图表分析、实验测定等综合应用，通过不同梯度题目搭建学习支架，帮助学生衔接前后知识，系统掌握速率表示方法及影响因素。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如通过物质的量变化数据推理化学方程式（科学思维）、设计实验装置测定速率并分析误差（科学探究），题型涵盖计算、图表、实验设计，提升学生证据推理和实践能力，为教师提供素养导向的分层教学资源。

课后达标 素养提升 1 基础检测 A 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 11 2 3 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 11 2 3 课后达标 素养提升 2．高温条件下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)。下列表示该反应的反应速率最大的是(　　) A．v(CH3OH)＝1 mol·L-1·s-1 B．v(CO)＝1.5 mol·L-1·s-1 C．v(H2)＝2 mol·L-1·s-1 D．v(CO)＝1.5 mol·L-1·min-1 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 3．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量见下表： C 时间 X Y W Q 10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol 20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0 mol 上述容器中发生反应的化学方程式可能是(　　) A．X＋2Y⥫⥬2W＋2Q　 B．3X＋Y＋2W⥫⥬2Q C．X＋3Y＋2Q⥫⥬2W D．X＋2Y＋3Q⥫⥬2W 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：由题表中数据可知，X、Y、Q的物质的量减小，W的物质的量增大，说明X、Y、Q是反应物，W是生成物。在同一容器中，相同时间内，各物质的反应速率之比等于物质的量变化之比，等于化学计量数之比，故v(X)∶v(Y)∶v(Q)∶v(W)＝0.5 mol∶1.5 mol∶1.0 mol∶1.0 mol＝1∶3∶2∶2，所以该反应的化学方程式为X＋3Y＋2Q⥫⥬2W。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4．下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是(　　) A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：该反应是气体体积不变的反应，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率测定，故A符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 5．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率的表示正确的是(　　) A．0～2 min内，铁的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1　 B．0～2 min内，H2SO4的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 C．2 min末，FeSO4的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 D．0～2 min内，H2的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：铁为固体，不能用其浓度变化表示反应速率，A错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 2 min末FeSO4的反应速率为瞬时速率，而0.5 mol·L-1·min-1表示2 min内FeSO4的平均反应速率，C错误； 氢气为气体，必须在一定容积的容器中方可用单位时间内其物质的量浓度变化表示反应速率，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 6．一定条件下在恒容密闭容器中通入1.8 mol CH4和3.6 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)＋2H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋4H2(g)，测得CH4和某生成物X的物质的量浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．X的化学式是CO2 B．6 min末可能又通入了CH4(g) C．0～4 min内v(CH4)＝0.125 mol·L-1·min-1 D．6～9 min的平均反应速率大于0～4 min的平均反应速率 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：由题图可知，0～4 min内，CH4的物质的量浓度变化和X的物质的量浓度变化之比为1∶1，所以X的化学式是CO2，A正确； 6 min末甲烷的物质的量浓度继续减小，且减小趋势更快，不可能是又通入了CH4(g)，B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 t/min 0 2 4 6 8 n(Cl2)/(10-3mol) 0 1.8 3.7 5.4 7.2 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 下列说法不正确的是(　　) A．v(Cl2，0～2 min)＝9.0×10-4mol·L-1·min-1 B．v(HCl，2～6 min)＝1.8×10-3 mol·L-1·min-1 C．0～8 min过程中，v(Cl2)逐渐减小 D．v(HCl，4～6 min)>v(Cl2，4～6 min)，但是表示的意义相同 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 Δn(Cl2，4～6 min)＝1.7×10-3 mol，Δn(Cl2，6～8 min)＝1.8×10-3 mol，Δn(Cl2)不是逐渐减小的，故v(Cl2)不是逐渐减小的，C项错误； 题述反应中，HCl的化学计量数大于Cl2的化学计量数，故v(HCl，4～6 min)>v(Cl2，4～6 min)，同一反应相同时间段内，各物质表示的反应速率的数值可能不同，但表示的意义相同，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是______________________； 除如上图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是______。 检查装置的气密性　 秒表 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2 min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，原因是_________________________________________________。 解析：根据收集的SO2的体积可计算出2 min内H＋的反应速率，但部分SO2溶于水，使得收集到的SO2的体积偏小，所以测定值比实际值偏小。 部分SO2溶于水，使得气体体积偏小 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法：______________________________________________________________(写一种即可)。 测定一定时间内生成硫单质的质量(答案合理即可)　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 9．(2026·北京高二联考)向容积为2 L的密闭容器中加入0.30 mol A、0.10 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是(　　) 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 A．若t1＝15 s，则0～t1内反应速率v(C)＝0.004 mol·L-1·s-1 B．t1时A的转化率为60% C．反应的化学方程式为4A(g)⥫⥬2C(g)＋B(g)　 D．起始B的物质的量浓度为 0.02 mol·L-1 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变，则起始B的物质的量为(0.12＋0.10＋0.22－0.30－0.10) mol＝0.04 mol，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于反应速率之比，由题图可知，反应的A、B、C的物质的量之比为(0.30－0.12) mol∶ (0.10－0.04) mol∶(0.22－0.10) mol＝3∶1∶2，则反应的化学方程式为3A(g)⥫⥬2C(g)＋B(g)，C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：碳酸钙为固体，可以用单位时间内固体质量的减少表示该反应的反应速率，A正确； 曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据题图可知，斜率最大的时间段是t1～t2，B正确； 由于HCl、CaCl2与CO2属于不同的聚集状态，因此对应反应速率无法直接建立比值关系，C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 11．(2026·兰州高二质检)将4 mol SO2和4 mol O2在2 L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，反应30 s后测得O2的物质的量为2.8 mol。下列说法不正确的是(　　) A．反应到30 s时，O2的转化率为30% B．反应开始后的30 s内v(SO2)＝0.04 mol·L-1·s-1 C．反应到30 s时，SO3的物质的量浓度为2.4 mol·L-1　 D．反应到30 s时容器内压强与反应前压强之比为17∶20 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 12．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间的变化如下图所示。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (1)a～b、b～c、c～d、d～e四段中，平均反应速率最大的时间段是________，该时间段内H2的平均反应速率是________________。 a～b 1 mol·L-1·min-1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (2)H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是________；反应前后容器内的压强之比是________。　 33.3% 7∶5 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 13．(2026·北京海淀区高二检测)反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 新情境新考法 反应时间/min n(H2)/mol n(I2)/mol n(HI)/mol 0 4 4 0 10 2     4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为(　　) A．0.25p0 kPa·min-1 B．0.025p0 kPa·min-1 C.0.005p0 kPa·min-1 D．0.016p0 kPa·min-1 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 课后达标 素养提升 选项 化学反应 测定方法 A Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 分析天平称量镁条反应前后的质量变化 C 2H2O22H2O＋O2↑ 注射器收集反应后气体体积 D Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 溶液电导率的变化 10．(2026·辽宁高二统考)为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O)，某同学通过测定相同条件下不同时间内反应生成CO2气体的体积，绘制出如上图所示的曲线。下列说法错误的是(　　) A．可用CaCO3某些物理量的变化来表示该反应的反应速率 B．化学反应速率最大的时间段是t1～t2 C．v(HCl)∶v(CaCl2)∶v(CO2)＝2∶1∶1 D．t1～t4时间段的平均反应速率可以表示为 mL/min 解析：由题图可知，H2的物质的量不再改变时为2 mol，列“三段式”： CO2(g)＋3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)＋H2O(g) 起始量/mol 6 8 0 0 转化量/mol 2 6 2 2 平衡量/mol 4 2 2 2 解析：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)为反应前后气体总物质的量不变的反应，则反应中的任意时刻总压不变，均为p0 kPa，列“三段式”： 　　　　　 　H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g) 起始量/mol 4 4 0 转化量/mol 2 2 4 10 min时量/mol 2 2 4 $