2.2.6压强平衡常数 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦分压与压强平衡常数，从分压定义、计算公式及分压定律切入，衔接物质的量分数等前置知识，以“三段式”计算流程为学习支架，帮助学生逐步掌握组分分压到压强平衡常数(Kp)的转化与应用。 其特色在于结合高考典题（如2021湖北卷、2015四川卷），通过“三大类型一个核心”的模型建构，培养科学思维中的证据推理与模型认知能力。采用实例解析与方法总结结合的教学方式，学生能高效掌握Kp计算技巧，教师可直接用于课堂提升教学效果。

目录 分压与压强平衡常数 分压与压强平衡常数 1.分压 (1)定义： 相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强。 (2)计算公式： 混合气体中某组分的分压＝总压×该组分的物质的量分数， (3)分压定律： 混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和， 即p总＝pA＋pB＋pC＋… 2.压强平衡常数 [方法技巧]　压强平衡常数(Kp)的计算流程 三大类型一个核心（三段式） 1.直接给分压 2.恒温恒压 3.恒温恒容 （压强比等于气体物质的量比） 【典题示例】　(2021·湖北卷)丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢制备，反应Ⅰ：C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋125 kJ·mol－1 对于反应Ⅰ，总压恒定为100 kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)；在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp＝ kPa(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。 答案　16.7 答案：B 恒温恒容体系——单一平衡体系 40％ 3.56×104 恒温恒容体系——多重平衡体系 0.02 MPa 31.2 pB＝p总×eq \f(nB,n总) 一定温度下，气相反应：mA(g)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)达平衡时，气态生成物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数，称为该反应的压强平衡常数，用符号Kp表示，Kp的表达式：Kp＝e,平)eq \f(p（C）·peq \o\al(f,平)（D）,peq \o\al(m,平)（A）·peq \o\al(n,平)（B）) 。 解析　由图可知，C3H8的物质的量分数为0.4时，其平衡转化率为50%。假设混合气体为1 mol，则起始时C3H8为0.4 mol，N2为0.6 mol，运用三段式法计算： 由于总压恒定为100 kPa，平衡时C3H8为0.2 mol，C3H6为0.2 mol，H2为0.2 mol，N2为0.6 mol，则C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)的分压均为100 kPa×eq \f(0.2 mol,1.2 mol)＝eq \f(100,6) kPa，故T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp＝eq \f(\f(100,6) kPa×\f(100,6) kPa,\f(100,6) kPa)＝16.7 kPa。 4．（2015年四川卷第7题）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) ⥫=⥬ 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。 已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总 _1734036436.cdx _1734036441.cdx _1734036445.cdx _1734036439.cdx _1734036432.cdx 5．（2019年全国卷II第27题） 环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知： (g) === (g) + H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ① H2(g) + I2(g) ===2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ② 对于反应： (g)+ I2(g) === (g) + 2HI(g) ΔH3=_______kJ·mol −1 ③ （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa， 平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= Pa。 _1234567891.cdx _1234567893.cdx _1234567894.cdx _1234567895.cdx _1234567892.cdx _1234567890.cdx 7．（2022年湖南卷等16题）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： （1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)， 起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ．C(s)＋H2O(g) ⥫=⥬ CO(g)＋H2(g) (H1＝＋131.4 kJ·mol－1 Ⅱ．CO(g)＋H2O(g) ⥫=⥬ CO2(g)＋H2(g) (H2＝－41.1 kJ·mol－1 ② 反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个 体系 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。 $