精品解析：贵州毕节市织金育才学校2025-2026学年春季学期高一半期考试 化学试题A卷

织金育才学校高2025级2026年春期半期考试试题 化学试题A卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小題，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏绷带 B. 硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测的“钡餐” C. 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 D. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．熟石膏（）与水混合会反应生成坚硬的生石膏（），很快凝固，医疗上可用于制作石膏绷带，A正确； B．性质稳定，不溶于水、不溶于酸，且不能被X射线透过，对人体无毒，可用作X射线检测的“钡餐”，B正确； C．制普通玻璃的过程中加入部分金属氧化物或盐，可利用金属离子的特性使玻璃呈现不同颜色，制得的彩色玻璃可用于建筑和装饰，C正确； D．氮化硅（）属于无机物，氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故答案选D。 2. 下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是 A. 砖瓦 B. 计算机芯片 C. 门窗玻璃 D. 石英钟 【答案】B 【解析】 【详解】A．砖瓦的成分为硅酸盐，故不选A； B．计算机芯片的成分是硅单质，故选B； C．门窗玻璃成分为硅酸盐，故不选C； D．石英的成分为二氧化硅，故不选D； 选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. N2的电子式： B. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 C. CH4分子的空间填充模型： D. Cl的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中两个原子间形成三对共用电子对，每个原子还存在一对孤电子对，正确电子式为，选项未标注孤电子对，A错误； B．为丙烷的结构简式，结构式需完整表示出所有键与键，B错误； C．为正四面体结构，原子半径大于原子，选项所示模型符合的空间填充模型特征，C正确； D．原子的核电荷数为17，中性原子的核外电子总数为17，最外层电子数为7，选项所示结构示意图最外层电子数为8，为的结构示意图，D错误； 故选C。 4. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定需要加热 C. 三种物质中C最稳定 D. 与的反应符合该变化趋势 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误； B．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，比如与的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故B错误； C．根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，故C正确； D．与的反应是吸热反应，该图C的能量低于A，为放热反应，故D错误； 故选C。 5. 下列物质间的转化中，能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，但无法直接与水反应生成H2SiO3，必须通过两步反应（先与强碱反应，再酸化），故A错误； B．Fe在Cl2中燃烧时，无论Cl2是否过量，产物均为FeCl3，可直接一步完成，故B正确； C．S燃烧的产物是SO2，SO2需在催化剂作用下进一步氧化为SO3，无法一步生成SO3，故C错误； D．N2与O2在高温或放电条件下首先生成NO，NO再与O2反应生成NO2，无法一步生成NO2，故D错误； 故选B。 6. 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：。下列实验最先出现浑浊的是 选项 温度 溶液 溶液 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，30℃＞10℃，则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，又由于D中Na2S2O3的浓度大，则D中反应速率大于C中反应速率，所以D中反应速率最大，最先出现浑浊的是D。 故选D。 7. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为NA B. 标准状况下，2.24LH2O含有的氧原子数为0.1NA C. 一定条件下，2molSO2与1mol O2充分反应后分子总数为2NA D. 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na在中为+1价，1mol Na完全反应时化合价升高1，失去电子的物质的量为1mol，数目为，A正确； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，反应后分子总数大于，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，D错误； 故选A。 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与H2O反应： B. SO2气体通入溴水中： C. NaHCO3溶液与稀盐酸反应： D. 过量的铁与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，A错误； B．通入溴水中，中硫元素从+4价升高为+6价，中溴元素从0价降低为-1价，反应的离子方程式为，B正确； C．溶液中为弱酸的酸式酸根，不可拆分为和，反应的离子方程式为，C错误； D．过量铁与稀硝酸反应，生成的被过量Fe还原为，反应的离子方程式为，D错误； 故选 B。 9. 实验是化学研究和学习的重要组成部分，利用下列装置进行实验能达到实验目的的是 A．制备氢氧化亚铁 B．实验室制备氨气 C．分离胶粒与溶液 D．制取氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．打开止水夹a，Fe与稀反应生成，排尽装置内空气后关闭a，A中压强增大，将生成的溶液压入B中与溶液反应，可防止被氧化，能制备氢氧化亚铁，A正确； B．固体受热分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，实验室应加热和的固体制备氨气，B错误； C．胶体粒子可以透过滤纸，无法用过滤的方法分离胶粒与溶液，应采用渗析法，C错误； D．与浓盐酸反应制取需要加热，该装置缺少加热装置，无法反应生成，D错误； 故选A。 10. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. g是不溶于水的无色气体，可用排水法收集 B. i在一定条件下可以与a发生反应 C. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】C 【解析】 【分析】根据价-类二维图确定各物质：含硫系列中为，为，为，为，为；含氮系列中为，为，为，为，据此分析。 【详解】A．为，是难溶于水的无色气体，与水不反应，可用排水法收集，A正确； B．为具有强氧化性，为具有强还原性，二者在一定条件下可发生氧化还原反应，B正确； C．为，虽具有还原性，但中为价，浓硫酸中为价，二者为相邻价态不发生反应，因此浓硫酸可以干燥，C错误； D．为，可与反应生成盐和水，因此实验室产生的可用溶液吸收，D正确； 故选C。 11. 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A. 电子由极流出，经用电器流向极 B. 负极反应式为 C. 13.0g参与反应，理论上电路中转移0.2电子 D. 电池工作一段时间后，极区溶液酸性减弱 【答案】D 【解析】 【分析】液体锌电池放电时Zn作负极，发生氧化反应，负极电极反应式为，MnO2所在电极作正极，发生还原反应生成Mn2+，正极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，放电时，阳离子由负极移向正极、阴离子由正极移向负极。 【详解】A．原电池放电时，电子由负极经用电器流向正极，即电子由Zn极经用电器流向MnO2极，故A错误； B．由分析可知，负极电极反应式为，故B错误； C．13.0gZn参与反应，理论上电路中转移×2=0.4mol电子，故C错误； D．MnO2所在电极作正极，电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，消耗氢离子，酸性减弱，故D正确； 故选D。 12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径的大小：X>Y B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>W C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Z的单质能与强酸反应，不能与强碱反应 【答案】D 【解析】 【分析】Z是地壳中含量最高的金属元素，为Al；W单质为黄色短周期固体，为S；结合周期表位置，Y与W同主族且原子序数更小，为O；X与Y同周期且在Y左侧隔一族，为C；Q是原子序数大于的短周期主族元素，为Cl。 【详解】A．X为C、Y为O，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即X>Y ，A正确； B．Y为O、W为S，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即Y>W ，B正确； C．Q为Cl，最高价氧化物对应水化物为，是强酸，C正确； D．Z为Al，能与强酸反应生成铝盐和氢气，也能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，D错误； 故选D。 13. 同学们为了探究摩尔盐[化学式为]的性质，进行了一系列实验，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 将实验Ⅰ中得到的滤渣在空气中充分加热，可得到红棕色粉末 C. 实验Ⅱ的现象：滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水溶液变红 D. 实验Ⅲ中的滤渣易溶于稀硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔盐中的与过量溶液反应生成，加热滤液时分解释放，氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．实验Ⅰ中与反应生成滤渣，在空气中充分加热时被氧化、最终分解为红棕色的粉末，B正确； C．摩尔盐中铁元素为，滴入溶液无明显现象，滴入新制氯水后被氧化为，与结合使溶液变红，C正确； D．实验Ⅲ中与反应生成滤渣，不溶于稀硝酸，D错误； 故选D。 14. 将金属锌投入的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体和通入的溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含和的混合溶液。(已知：；)，下列说法不正确的是 A. 混合气体中的物质的量为 B. 反应中消耗的物质的量为 C. 若向与锌反应后的溶液中加入的溶液可使恰好完全沉淀 D. NO和被溶液吸收过程中转移的电子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属锌的物质的量为0.1mol，完全反应转移0.2mol电子，设混合气体中物质的量为，为，由电子守恒得，由氮守恒得，联立解得，A正确； B．消耗分为两部分：作为酸生成需，被还原为气体的部分为，总消耗，B正确； C．剩余为，中和需，沉淀需，总需为，加入的为，可使恰好完全沉淀，C正确； D．根据NO与NaOH反应的方程式可知，1molNO参加反应转移1mol电子，则0.03 mol NO参与反应转移0.03 mol电子，剩余发生歧化反应，根据NO2与NaOH反应的方程式可知，反应2molNO2转移1mol电子，则0.08molNO2参加反应转移电子，总转移电子数为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本部分共4小題，共58分。 15. 实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）丙装置中盛放碱石灰的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）装置乙和丁盛放的试剂均是___________，作用是____________________。 （3）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰的作用有___________。 （4）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （5）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验，试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 a．品红溶液        b．酸性溶液        c．饱和溶液 【答案】（1） ①. 球形干燥管； ②. （2） ①. 浓硫酸； ②. 干燥或，除去气体中混有的水蒸气，防止遇水发生反应 （3） ①. 合成的反应为放热反应，冰水浴可降低体系温度，避免温度过高导致分解，同时促进平衡正向移动，提高的产率； ②. 吸收未反应的和，防止污染空气，同时阻止空气中的水蒸气进入丙装置，避免水解 （4） （5）c、b、a 【解析】 【分析】本实验包含两个核心目的，一是合成硫酰氯，二是验证亚硫酸酸性强于碳酸。合成部分中，甲装置利用亚硫酸钠与70%硫酸反应制取，乙装置干燥，戊装置储存，丁装置干燥，干燥的与通入丙装置，在活性炭作用下反应生成，反应放热且受热易分解、遇水易水解，因此丙装置置于冰水浴中，上方碱石灰可处理尾气并阻挡外界水蒸气进入。酸性验证部分利用强酸制弱酸原理，与饱和溶液反应生成，需除去未反应的后再检验，排除对检验的干扰。 【小问1详解】 丙装置中盛放碱石灰的仪器为球形干燥管。铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，配平后反应方程式为。 【小问2详解】 遇水蒸气会发生剧烈反应，因此通入丙装置的和均需干燥，装置乙和丁中盛放的试剂均为浓硫酸，作用是除去气体中混有的水蒸气，干燥或，避免水蒸气进入丙装置导致水解。 【小问3详解】 合成的反应为放热反应，且沸点较低，100℃以上会发生分解，冰水浴可降低反应体系温度，避免温度过高导致分解，同时降低温度可使放热反应的平衡正向移动，提高的产率。碱石灰可吸收未反应的和，防止有毒气体排放到空气中污染环境，同时可阻挡空气中的水蒸气进入丙装置，避免与水蒸气接触发生水解反应。 【小问4详解】 与水的反应为非氧化还原反应，各元素化合价不变，为+6价，为-1价，因此反应生成和，配平后反应方程式为。 【小问5详解】 验证酸性强于，需利用强酸制弱酸的原理，首先将通入饱和溶液中，反应生成，证明酸性更强。由于也可使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，因此需先除去中混有的未反应，选用酸性溶液氧化除去，再用品红溶液检验是否完全除尽，若品红溶液不褪色，说明已除尽，最后通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了，因此试剂X为饱和溶液，试剂Y为酸性溶液，试剂Z为品红溶液，对应顺序为c、b、a。 16. 工业上可以用水煤气中的CO和生产甲烷，反应：。 （1）已知断开1 mol化学键所需能量如下表所示： 化学键 所需能量 1076 463 413 436 则反应每生成时放出___________kJ的能量。 （2）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和8molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①用SO3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 ②反应达到平衡时，O2的转化率为_______；反应前后压强之比为___________。 ③恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度     b．选择高效催化剂     c．充入氦气      d．适当降低温度 ④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．2        b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化    d．、、三者的浓度之比为2：1：2 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇(C2H5OH)燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，氧气从_______口通入(填“A”或“B”)。 ②a极的电极反应为：_______。 【答案】（1）218 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应的反应物总键能为，生成物总键能为，则，故每生成1mol时放出218kJ的能量。 【小问2详解】 反应为。 ①0~5min内生成的物质的量为8mol，容器容积为2L，则，平均反应速率。 ②反应达到平衡时，转化的的物质的量为，结合计量关系可知转化的的物质的量为，则的转化率为。恒温恒容时，压强之比等于气体总物质的量之比，反应前总物质的量为，平衡时为2mol、为、为8mol，总物质的量为，故反应前后压强之比为。 ③a. 增加的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，a正确； b. 选择高效催化剂，可降低反应活化能，反应速率增大，b正确； c. 充入氦气，恒温恒容下各反应物浓度不变，反应速率不变，c错误； d. 适当降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，d错误。 故选ab。 ④a. ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确； b. 恒温恒容时，混合气体总质量不变，容器容积不变，密度始终不变，故密度不再变化不能说明反应达到平衡，b错误； c. 的物质的量不再变化，说明其浓度保持不变，反应达到平衡状态，c正确； d. 、、三者浓度之比为2:1:2仅为某一时刻的浓度关系，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，d错误。 故选ac。 【小问3详解】 ①电子由a极流向b极，说明a为负极、b为正极，燃料电池中氧气在正极通入，故氧气从B口通入。 ②a极为负极，乙醇在碱性条件下失电子生成碳酸根，结合原子守恒、电荷守恒配平电极反应为。 17. 下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是(NH4)2CO3.C、G、K的焰色试验呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去) 请回答下列问题： （1）物质D的化学式为_____________；物质E的化学式为_____________。 （2）写出反应③的化学方程式________________；写出反应④的离子方程式_________________； （3）写出反应②的化学反应方程式为___________。 （4）除去G固体中的K固体的方法____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4）加热 【解析】 【分析】根据转化关系图进行物质推断：F为无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，推断F为；E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，推断E为；B、E在空气中相遇会产生白烟，且B有刺激性气味，推断B为；I为红棕色气体，推断I为；已知A是 ，与B（）反应生成D和F（），推断D为；D加热分解生成B（）和E（），验证正确；C、G、K的焰色试验呈黄色，说明均含有钠元素，A（）与C反应生成E（）和G，推断C为，G为 ；G（）与F（）和水反应生成K，推断K为；K与C（）反应生成G（），验证正确；E（）经催化氧化生成H，H氧化生成I（），推断H为； I（）与水反应生成J，J与Cu反应生成H（），推断J为。 【小问1详解】 由上述分析可知，物质D为氯化铵，其化学式为；物质E为氨气，其化学式为。 【小问2详解】 反应③是碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，化学方程式为 ；反应④是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为 。 【小问3详解】 反应②是碳酸铵与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，化学方程式为 。 【小问4详解】 G为，K为，由于碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，因此除去固体中混有的少量固体，最简便的方法是直接加热。 18. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应的离子方程式为___________。 （3）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2是____________。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） （4） ①. 、 ②. 、 （5）冷却结晶 （6）、 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)高压焙烧生成、和；用硫酸酸浸生成、和，与硫酸不反应，则滤渣1为；滤液用Fe还原，滤渣2为Fe和Cu；滤液加调pH生成沉淀，除去Al元素；溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 “焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 用足量溶液来吸收，其反应离子方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”时，与硫酸反应生成和水，发生的化学方程式为； 【小问4详解】 滤液中含有Fe3+、Cu2+，加入单质Fe后将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+、Cu；滤渣2为未反应的Fe和生成的Cu； 【小问5详解】 溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 煅烧绿矾()分解生成的固体只有，Fe元素化合价从+2升高至+3，则S元素化合价降低或部分降低，由于气体产物中无单质存在，根据得失电子守恒，每2 mol绿矾分解产生1 mol的同时得到1 mol，则结合元素质量守恒，只有部分硫元素化合价降低，故推测气体产物有和、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 织金育才学校高2025级2026年春期半期考试试题 化学试题A卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小題，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏绷带 B. 硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测的“钡餐” C. 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 D. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型有机高分子材料 2. 下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是 A. 砖瓦 B. 计算机芯片 C. 门窗玻璃 D. 石英钟 3. 下列化学用语正确的是 A. N2的电子式： B. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 C. CH4分子的空间填充模型： D. Cl的原子结构示意图： 4. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定需要加热 C. 三种物质中C最稳定 D. 与的反应符合该变化趋势 5. 下列物质间的转化中，能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 6. 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：。下列实验最先出现浑浊的是 选项 温度 溶液 溶液 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A. 1mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为NA B. 标准状况下，2.24LH2O含有的氧原子数为0.1NA C. 一定条件下，2molSO2与1mol O2充分反应后分子总数为2NA D. 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与H2O反应： B. SO2气体通入溴水中： C. NaHCO3溶液与稀盐酸反应： D. 过量的铁与稀硝酸反应： 9. 实验是化学研究和学习的重要组成部分，利用下列装置进行实验能达到实验目的的是 A．制备氢氧化亚铁 B．实验室制备氨气 C．分离胶粒与溶液 D．制取氯气 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. g是不溶于水的无色气体，可用排水法收集 B. i在一定条件下可以与a发生反应 C. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 11. 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A. 电子由极流出，经用电器流向极 B. 负极反应式为 C. 13.0g参与反应，理论上电路中转移0.2电子 D. 电池工作一段时间后，极区溶液酸性减弱 12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径的大小：X>Y B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>W C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Z的单质能与强酸反应，不能与强碱反应 13. 同学们为了探究摩尔盐[化学式为]的性质，进行了一系列实验，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 将实验Ⅰ中得到的滤渣在空气中充分加热，可得到红棕色粉末 C. 实验Ⅱ的现象：滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水溶液变红 D. 实验Ⅲ中的滤渣易溶于稀硝酸 14. 将金属锌投入的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体和通入的溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含和的混合溶液。(已知：；)，下列说法不正确的是 A. 混合气体中的物质的量为 B. 反应中消耗的物质的量为 C. 若向与锌反应后的溶液中加入的溶液可使恰好完全沉淀 D. NO和被溶液吸收过程中转移的电子总数为 二、非选择题：本部分共4小題，共58分。 15. 实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）丙装置中盛放碱石灰的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）装置乙和丁盛放的试剂均是___________，作用是____________________。 （3）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰的作用有___________。 （4）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （5）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验，试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 a．品红溶液        b．酸性溶液        c．饱和溶液 16. 工业上可以用水煤气中的CO和生产甲烷，反应：。 （1）已知断开1 mol化学键所需能量如下表所示： 化学键 所需能量 1076 463 413 436 则反应每生成时放出___________kJ的能量。 （2）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和8molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①用SO3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 ②反应达到平衡时，O2的转化率为_______；反应前后压强之比为___________。 ③恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度     b．选择高效催化剂     c．充入氦气      d．适当降低温度 ④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．2        b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化    d．、、三者的浓度之比为2：1：2 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇(C2H5OH)燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，氧气从_______口通入(填“A”或“B”)。 ②a极的电极反应为：_______。 17. 下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是(NH4)2CO3.C、G、K的焰色试验呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去) 请回答下列问题： （1）物质D的化学式为_____________；物质E的化学式为_____________。 （2）写出反应③的化学方程式________________；写出反应④的离子方程式_________________； （3）写出反应②的化学反应方程式为___________。 （4）除去G固体中的K固体的方法____________。 18. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应的离子方程式为___________。 （3）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2是____________。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $