精品解析：贵州毕节市金沙县2025-2026学年春季学期期中素养测评 高一化学试题

金沙县2026年春季学期期中素养测评 高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，航天事业中应用了很多化学材料。下列说法正确的是 A. 发动机燃烧室的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 探测器的太阳能电池板核心材料为二氧化硅，具有半导体特性 C. 探测器外壳的钛合金硬度大于纯钛，属于金属材料 D. 碳纤维被誉为航天材料中的“黑色黄金”，它是一种有机高分子材料 2. 下列物质用途与性质正确且互相对应的是 序号 用途 性质 A 葡萄酒酿制过程中可以添加适量的SO2 SO2具有漂白性 B 补铁剂和维生素C一起服用效果更好 维生素C具有还原性 C 用铝槽车运送浓硫酸 常温下Al与浓硫酸不反应 D 液氨可用作制冷剂 NH3极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 原子核内有8个中子的氮原子： C. 和互为同素异形体 D. 氯离子的结构示意图为 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 加入铝粉放出氢气的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 5. 下列装置或操作正确的是 A．制备 B．配制草酸溶液 C．除去中的 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol二氧化硫与足量氧气充分反应时，转移电子总数为 B. 和组成的混合物中含有氧原子总数为 C. 溶液中含的数目为 D. 标准状况下，22.4 L水中含水分子的数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与碳酸氢钠溶液反应： B. 通入水中： C. 溶液腐蚀铜电路板： D. 向溶液中通入气体： 8. 氮元素的“价-类”二维图如图。下列关于各物质的说法正确的是 A. e溶液的pH值可用pH试纸测量 B. a与e反应生成的盐可用于速冷冰袋的制作 C. a可以直接转化为d D. d为酸性氧化物 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X<Y B. 简单氢化物的热稳定性：X<Z C. X与Y可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 用洁净的铂丝蘸取待测液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色 火焰未呈现紫色 待测液中一定不含钾元素 C 用红色激光笔照射烧杯中的液体 烧杯中有一条明亮的通路 烧杯中的液体是胶体 D 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ A. A B. B C. C D. D 11. 液氨-液氧燃料电池示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 电极1为该电池的正极 B. 电池工作时，钠离子向电极2移动 C. 电极1上发生的电极反应为 D. 若电极1消耗，理论上电极2消耗 12. 某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应，有关数据如下。 时间段/min 产物Z的平均生成速率/() 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 下列说法错误的是 A. 1 min时，Z的浓度大于 B. 3 min时，Z在混合气体中的体积分数约为66.7% C. 4 min时，反应达到化学平衡状态 D. 5 min时，X的物质的量为0.6 mol 13. 由制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B. X为气体 C. 反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 14. 一种用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)制备甲酸的示意图如图，已知：反应生成1 mol HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法错误的是 A. 物质Ⅰ转化为物质Ⅱ只有极性键的断裂 B. 总反应的化学方程式为： C. 总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 物质Ⅰ为该反应的催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）J元素位于元素周期表中第_____周期______族。 （2）D、E、K三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为__________(用元素符号表示)。 （3）C元素形成的一种氢化物很容易液化，其汽化时吸收大量的热使周围温度急剧降低，常用作制冷剂，实验室制备该氢化物的化学方程式为__________________________。收集该氢化物时，验满的方法是__________________________。 （4）D与E可以形成一种淡黄色化合物，常用作供氧剂，该化合物电子式为_____________。A、C、K三种元素可以形成一种盐，该盐中所含化学键类型为_____________。 （5）J的最高价氧化物对应的水化物是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等，其浓溶液在一定条件下可以溶解铜，该反应的化学方程式为__________________________。 16. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物、研究产物的性质，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 回答下列问题： （1）a仪器名称为_____________，写出浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式__________________________。 （2）装置A中的现象是_____________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式__________________________。 （4）装置D中的作用是_____________。 （5）为了探究SO2的漂白性，某同学将SO2依次通入下列溶液中(如下图)，品红乙醇溶液中无明显现象，品红水溶液中红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是_____________(填化学式)。 （6）若想在装置D后加一个尾气处理装置，装置内应盛放的液体是_____________(填字母)。 a．饱和NaHSO3溶液 　b．溴水　c．浓硫酸 　d．NaOH溶液 （7）常见的3种工业用碱的市场价格如图，工业上从生产成本角度考虑，往往使用_____________(填名称)作为吸收SO2废气的工业用碱。 常见工业用碱 烧碱 生石灰 熟石灰 价格/(元∙吨-1) 1000—1500 230—500 250—800 17. Ⅰ．回答下列问题： （1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。其中NO生成过程的能量变化如图所示。则由该反应生成1 mol NO时，应_____________(填“释放”或“吸收”)_____________kJ能量。 （2）催化剂作用下能使CO和NO发生化学反应：。已知增大催化剂的比表面积可以提高反应速率。为验证温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响规律，研究小组设计了三组实验，如下表所示。 实验编号 初始/ () 初始/ () 催化剂比表面积 () ① 300 1.40 5.80 82 ② 340 a 5.80 82 ③ 300 1.40 b 124 i．表中b=_____________。 ii．实验①和实验③中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，表示实验①的是曲线_____________(填“甲”或“乙”) （3）在绝热恒容条件下，下列能说明(2)中反应已达到最大限度的是_____________(填字母) A． B．容器内混合气体的密度保持不变 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D．反应中NO和CO2的物质的量浓度之比为1:1 E．CO的浓度不再改变 Ⅱ．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是_______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_____________。 18. 钢铁的产量是衡量国家工业实力和综合国力的重要指标，钢铁生产中的钢渣中富含SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，利用钢渣分离元素意义重大，一种分离流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要将钢渣粉碎，目的是_____________。 （2）滤渣Ⅰ的成分是_________(填化学式)，其与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________。 （3）检验滤渣Ⅰ的洗涤液中是否含有Fe3+的常用试剂为_____________(填化学式)溶液。 （4）“氧化”的氧化剂既可用Cl2也可用H2O2，理论上氧化相同物质的量的Fe2+消耗Cl2、H2O2的物质的量之比为_____________；若用H2O2作氧化剂，发生反应的离子方程式为__________________________。 （5）滤渣Ⅱ的主要成分是_____________；通入过量CO2的目的是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金沙县2026年春季学期期中素养测评 高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，航天事业中应用了很多化学材料。下列说法正确的是 A. 发动机燃烧室的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 探测器的太阳能电池板核心材料为二氧化硅，具有半导体特性 C. 探测器外壳的钛合金硬度大于纯钛，属于金属材料 D. 碳纤维被誉为航天材料中的“黑色黄金”，它是一种有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．发动机燃烧室的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，A错误； B．探测器的太阳能电池板核心材料为晶体硅，具有半导体特性，二氧化硅是光导纤维的核心原料，不具有半导体特性，B错误； C．合金的硬度高于其组成的纯金属，因此钛合金硬度大于纯钛，金属材料包含纯金属和合金，因此钛合金属于金属材料，C正确； D．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，有机高分子材料是由有机物聚合得到的高分子化合物，因此碳纤维不属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 下列物质用途与性质正确且互相对应的是 序号 用途 性质 A 葡萄酒酿制过程中可以添加适量的SO2 SO2具有漂白性 B 补铁剂和维生素C一起服用效果更好 维生素C具有还原性 C 用铝槽车运送浓硫酸 常温下Al与浓硫酸不反应 D 液氨可用作制冷剂 NH3极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄酒酿制中添加适量是利用其还原性杀菌、抗氧化，而非漂白性，A错误； B．补铁剂含有的易被氧化为，维生素具有还原性，可防止被氧化，提升补铁效果，B正确； C．常温下遇浓硫酸发生钝化，生成致密薄膜阻止反应继续进行，并非不发生反应，C错误； D．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低，与极易溶于水的性质无关，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 原子核内有8个中子的氮原子： C. 和互为同素异形体 D. 氯离子的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与结构相似，电子式为，A错误； B．氮原子质子数为7，含8个中子时质量数为，应表示为，B错误； C．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 加入铝粉放出氢气的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，在存在下具有强氧化性，可将氧化为，离子不能大量共存，A错误； B．加入铝粉放出氢气的溶液可能为酸性或强碱性，强碱性条件下、会与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，因此不一定能大量共存，B错误； C．溶液中的可与发生氧化还原反应，且与会结合生成络合物，离子不能大量共存，C错误； D．、、、之间均不发生反应，可在澄清透明溶液中大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列装置或操作正确的是 A．制备 B．配制草酸溶液 C．除去中的 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热固体制备时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂热试管，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，且在试管口处塞团棉花，以便收集到较为纯净的氨气，A正确； B．容量瓶是定容仪器，不能用于稀释溶液，草酸应先在烧杯中稀释、冷却至室温后再转移到容量瓶，转移溶液需用玻璃棒引流，图示操作错误，B错误； C．碱石灰为碱性干燥剂，既能吸收，也能与发生反应，无法达到除杂目的，应选用饱和食盐水除去中的，C错误； D．难溶于水且易与空气中的反应，适合用排水法收集，不能用排空气法收集，D错误； 答案选A。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol二氧化硫与足量氧气充分反应时，转移电子总数为 B. 和组成的混合物中含有氧原子总数为 C. 溶液中含的数目为 D. 标准状况下，22.4 L水中含水分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的反应为可逆反应，1 mol 无法完全反应，转移电子总数小于，A错误； B．和的最简式均为，46 g混合物相当于1 mol ，含有氧原子的物质的量为2 mol，总数为，B正确； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，含水分子数目远大于，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与碳酸氢钠溶液反应： B. 通入水中： C. 溶液腐蚀铜电路板： D. 向溶液中通入气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸可拆写为，是弱酸的酸式酸根不能拆，二者反应生成水和二氧化碳，离子方程式为，A正确； B．与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为，B错误； C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，C错误； D．是弱电解质，不能拆分为离子形式，溶液与反应生成S和，离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 氮元素的“价-类”二维图如图。下列关于各物质的说法正确的是 A. e溶液的pH值可用pH试纸测量 B. a与e反应生成的盐可用于速冷冰袋的制作 C. a可以直接转化为d D. d为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质化学式，a为，b为，c为，d为（或），e为； 【详解】A．e为硝酸，具有强氧化性，硝酸溶液会漂白pH试纸，无法用pH试纸测量其pH，A错误； B．a为，e为，两者反应生成，硝酸铵溶解时吸收大量热，可用于制作速冷冰袋，B正确； C．a为，催化氧化生成（物质c），不能直接转化为（物质d），C错误； D．d为（或），（或）与碱反应生成两种含氮盐和水，化合价发生变化，不属于酸性氧化物，D错误； 答案选B。 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X<Y B. 简单氢化物的热稳定性：X<Z C. X与Y可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】Y的最外层电子数与其K层电子数相等，K层电子数为2，故Y最外层电子数为2，结合原子序数依次增大、Y为短周期主族元素，可知Y为。是形成酸雨的物质之一，结合原子序数，可知为，故W为，X为。四种元素最外层电子数之和为19，W最外层5个电子，X最外层6个电子，Y最外层2个电子，故Z最外层电子数为，Z原子序数大于，为短周期主族元素，故Z为。 【详解】A．X的简单离子为，Y的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，即，B错误； C．X与Y形成的化合物为，由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子化合物，C正确； D．Z为，最高价含氧酸为，属于强酸，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 用洁净的铂丝蘸取待测液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色 火焰未呈现紫色 待测液中一定不含钾元素 C 用红色激光笔照射烧杯中的液体 烧杯中有一条明亮的通路 烧杯中的液体是胶体 D 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可将氧化为，且溶液中若存在也会与生成白色沉淀，无法证明原溶液一定含，A错误； B．观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，未透过蓝色钴玻璃观察无法确定是否含钾元素，B错误； C．丁达尔效应是胶体区别于溶液的特有性质，出现明亮通路说明该液体为胶体，C正确； D．酸性具有强氧化性，、等多种还原性物质均能使其褪色，无法证明一定含，D错误； 故选C。 11. 液氨-液氧燃料电池示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 电极1为该电池的正极 B. 电池工作时，钠离子向电极2移动 C. 电极1上发生的电极反应为 D. 若电极1消耗，理论上电极2消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极1上转化为，元素化合价升高，失电子发生氧化反应，电极1为负极，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，燃料电池中通的电极2为正极，故向电极2移动，B正确； C．电解质溶液为溶液，呈碱性，电极反应中不能生成，电极1正确反应为，C错误； D．未指明处于标准状况下，无法确定其体积，D错误； 故选B。 12. 某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应，有关数据如下。 时间段/min 产物Z的平均生成速率/() 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 下列说法错误的是 A. 1 min时，Z的浓度大于 B. 3 min时，Z在混合气体中的体积分数约为66.7% C. 4 min时，反应达到化学平衡状态 D. 5 min时，X的物质的量为0.6 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着反应进行，Z的生成速率逐渐减小，0~2min内 Z的平均生成速率为，则0~1min的平均速率大于，故1min时Z的浓度大于，A正确，不符合题意； B．反应中只有Y和Z为气体，二者生成的物质的量之比始终为，任意时刻Z在混合气体中的体积分数均为，B正确，不符合题意； C．4min时Z的浓度为，6min时Z的浓度为，说明4min后Z的浓度不再变化，反应达到平衡状态，C正确，不符合题意； D．平衡时生成Z的物质的量为，根据反应方程式，消耗X的物质的量为，则剩余X的物质的量为，不是，D错误，符合题意； 答案选D。 13. 由制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B. X为气体 C. 反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】该流程以为原料制备高纯硅：首先在高温下，与焦炭反应生成粗硅和；接着粗硅与在下反应生成和；最后与在左右反应生成纯硅和，其中和可循环使用。 【详解】A．（石英晶体）和纯硅（晶体硅）均为原子晶体，都具有硬度大、熔点高和沸点高的特点，A 正确； B．在高温下，与焦炭反应生成的是气体，而非（因过量焦炭会与进一步反应生成），所以 X 为，B 错误； C．反应②产生的可作为反应③的反应物，反应③产生的可作为反应②的反应物，二者均可循环使用，C 正确； D．反应①（）、反应②（）、反应③（）均有元素化合价发生变化，且都在高温或较高温度下进行，属于氧化还原反应，D 正确； 故答案选B。 14. 一种用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)制备甲酸的示意图如图，已知：反应生成1 mol HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法错误的是 A. 物质Ⅰ转化为物质Ⅱ只有极性键的断裂 B. 总反应的化学方程式为： C. 总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 物质Ⅰ为该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】结合机理图梳理循环反应路径，物质I先参与反应，与反应生成物质II，物质II与反应生成物质III，物质III最终生成，同时重新得到物质I，可知物质I为反应的催化剂，物质II、III为中间产物。消去中间产物，总反应为，已知生成1mol 时放出31.2kJ热量，总反应为放热反应。 【详解】A．物质I转化为物质II的过程中，反应物中的非极性键发生断裂，同时存在极性键断裂，并非只有极性键断裂，A错误； B．结合反应循环，总反应物为和，生成物为，总反应的化学方程式为，B正确； C．生成1mol 时放出热量，总反应为放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确； D．物质I先参与反应，经过一系列反应后重新生成，反应前后质量和化学性质不变，为该反应的催化剂，D正确； 故选 A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）J元素位于元素周期表中第_____周期______族。 （2）D、E、K三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为__________(用元素符号表示)。 （3）C元素形成的一种氢化物很容易液化，其汽化时吸收大量的热使周围温度急剧降低，常用作制冷剂，实验室制备该氢化物的化学方程式为__________________________。收集该氢化物时，验满的方法是__________________________。 （4）D与E可以形成一种淡黄色化合物，常用作供氧剂，该化合物电子式为_____________。A、C、K三种元素可以形成一种盐，该盐中所含化学键类型为_____________。 （5）J的最高价氧化物对应的水化物是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等，其浓溶液在一定条件下可以溶解铜，该反应的化学方程式为__________________________。 【答案】（1） ①. 三 ②. VIA （2） （3） ①. ②. 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明已收集满 （4） ①. ②. 离子键、共价键 （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，A是H元素、B是C元素、C是N元素、D是O元素、E是Na元素、F是Mg元素、G是Al元素、H是Si元素、I是P元素、J是S元素、K是Cl元素。 【小问1详解】 J是S元素，位于元素周期表中第三周期VIA族。 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Cl-半径由大到小的顺序排列为。 【小问3详解】 C元素形成的一种氢化物很容易液化，其汽化时吸收大量的热使周围温度急剧降低，常用作制冷剂，该氢化物是NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备NH3，反应的化学方程式为。氨气的水溶液显碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，收集氨气时，验满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明已收集满。 【小问4详解】 D与E可以形成一种淡黄色化合物，常用作供氧剂，该化合物是Na2O2，电子式为 。H、N、Cl三种元素形成的盐为NH4Cl，该盐中所含化学键类型为离子键、共价键。 【小问5详解】 S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，浓硫酸在一定条件下可以和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。 16. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物、研究产物的性质，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 回答下列问题： （1）a仪器名称为_____________，写出浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式__________________________。 （2）装置A中的现象是_____________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式__________________________。 （4）装置D中的作用是_____________。 （5）为了探究SO2的漂白性，某同学将SO2依次通入下列溶液中(如下图)，品红乙醇溶液中无明显现象，品红水溶液中红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是_____________(填化学式)。 （6）若想在装置D后加一个尾气处理装置，装置内应盛放的液体是_____________(填字母)。 a．饱和NaHSO3溶液 　b．溴水　c．浓硫酸 　d．NaOH溶液 （7）常见的3种工业用碱的市场价格如图，工业上从生产成本角度考虑，往往使用_____________(填名称)作为吸收SO2废气的工业用碱。 常见工业用碱 烧碱 生石灰 熟石灰 价格/(元∙吨-1) 1000—1500 230—500 250—800 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）白色粉末变蓝 （3） （4）检验产物中是否含有 （5） （6）d （7）生石灰 【解析】 【分析】实验核心目的为检验浓硫酸与木炭反应的产物、研究产物性质，按装置连接顺序梳理全流程逻辑：发生装置中浓硫酸与木炭反应生成、、，装置A盛放无水硫酸铜，用于检验反应生成的水，避免后续溶液中水分的干扰；装置B盛放品红溶液，用于检验；装置C盛放酸性高锰酸钾溶液，用于完全除去，避免其干扰的检验；装置D盛放澄清石灰水，用于检验反应生成的。后续对比实验探究漂白性的作用微粒，尾气处理需选择可吸收的试剂，工业吸收需结合试剂成本选择最优试剂。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶，浓硫酸与木炭反应生成、和，配平后化学方程式为。 【小问2详解】 装置A中盛放无水硫酸铜，反应生成的水蒸气与无水硫酸铜结合生成五水硫酸铜，现象为白色粉末变蓝。 【小问3详解】 装置C中被酸性氧化，被氧化为，被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 【小问4详解】 装置C已将完全除去，排除对检验的干扰，若装置D中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有，因此装置D的作用为检验产物中是否含有。 【小问5详解】 品红乙醇溶液中以分子形式存在，无明显现象，说明分子不能使品红褪色，因此使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是。 【小问6详解】 a．饱和溶液不与反应，无法吸收，a错误； b．溴水可与反应，但价格较高，不适合作尾气吸收试剂，b错误； c．浓硫酸不与反应，无法吸收，c错误； d．溶液为强碱溶液，可与反应生成钠盐，能吸收，d正确； 故选d。 【小问7详解】 由表格数据可知，生石灰的单位价格最低，从生产成本角度考虑，选择生石灰作为吸收废气的工业用碱。 17. Ⅰ．回答下列问题： （1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。其中NO生成过程的能量变化如图所示。则由该反应生成1 mol NO时，应_____________(填“释放”或“吸收”)_____________kJ能量。 （2）催化剂作用下能使CO和NO发生化学反应：。已知增大催化剂的比表面积可以提高反应速率。为验证温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响规律，研究小组设计了三组实验，如下表所示。 实验编号 初始/ () 初始/ () 催化剂比表面积 () ① 300 1.40 5.80 82 ② 340 a 5.80 82 ③ 300 1.40 b 124 i．表中b=_____________。 ii．实验①和实验③中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，表示实验①的是曲线_____________(填“甲”或“乙”) （3）在绝热恒容条件下，下列能说明(2)中反应已达到最大限度的是_____________(填字母) A． B．容器内混合气体的密度保持不变 C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D．反应中NO和CO2的物质的量浓度之比为1:1 E．CO的浓度不再改变 Ⅱ．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是_______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_____________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. 5.80 ②. 甲 （3）CE （4） ①. ②. 温度 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化图可知，断裂 和 的化学键共吸收 的能量，形成 的化学键释放 的能量。该反应的 ，即生成 吸收 能量，故生成 时应吸收 能量； 【小问2详解】 i. 实验①和③的温度相同，催化剂比表面积不同，目的是探究催化剂比表面积对反应速率的影响。根据控制变量法原则，其他条件必须保持一致，即反应物的初始浓度应相同，因此 ； ii. 实验③的催化剂比表面积（）大于实验①（），故实验③的反应速率更快，达到化学平衡所需的时间更短。图像中曲线乙先达到水平状态（平衡），代表实验③；曲线甲达到平衡所需时间较长，代表实验①； 【小问3详解】 A．当反应达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，而选项中为 ，不能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应在恒容容器中进行，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，则容器内混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．的体积分数保持不变，说明体系中各组分的含量不再随时间变化，能说明反应达到平衡，C符合题意； D．和的浓度之比取决于反应物的起始浓度和转化率，浓度之比为 时，不能说明同一组分正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； E．的浓度不再改变，说明的正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡，E符合题意； 故选CE。 【小问4详解】 由图可知，在时乙酸的生成速率达到一个峰值，说明此时催化剂的催化效率最高，即催化剂的最佳活性温度是 ；当温度高于时，催化剂的活性可能已经大幅降低甚至失活，但随着温度的继续升高，分子热运动加剧，活化分子百分数增加，导致乙酸的生成速率再次增大，此时影响反应速率的主要因素是温度。 18. 钢铁的产量是衡量国家工业实力和综合国力的重要指标，钢铁生产中的钢渣中富含SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，利用钢渣分离元素意义重大，一种分离流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需要将钢渣粉碎，目的是_____________。 （2）滤渣Ⅰ的成分是_________(填化学式)，其与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________。 （3）检验滤渣Ⅰ的洗涤液中是否含有Fe3+的常用试剂为_____________(填化学式)溶液。 （4）“氧化”的氧化剂既可用Cl2也可用H2O2，理论上氧化相同物质的量的Fe2+消耗Cl2、H2O2的物质的量之比为_____________；若用H2O2作氧化剂，发生反应的离子方程式为__________________________。 （5）滤渣Ⅱ的主要成分是_____________；通入过量CO2的目的是_____________。 【答案】（1） 增大反应物间的接触面积，提高反应速率（或提高浸取率） （2） ①. ②. （3） （4） ①. 1:1 ②. （5） ①. ②. 将 转化为 沉淀，从而分离出铝元素 【解析】 【分析】炼钢废渣加入盐酸酸浸，、、溶于盐酸转化为、、进入滤液Ⅰ，不溶于盐酸形成滤渣Ⅰ，向滤液Ⅰ中加入氯气或将氧化为，再加入过量的NaOH溶液，转化为沉淀进入滤渣Ⅱ，转化为进入滤液Ⅱ，向滤液Ⅱ中通入过量的二氧化碳，发生反应，将铝元素分离富集，据此分析。 【小问1详解】 粉碎固体是化工流程的常规操作，通过减小固体粒径增大接触面积，既可以加快反应速率，也能让钢渣中的可溶组分更充分地和酸反应，提升浸出率。 【小问2详解】 由分析知，滤渣Ⅰ的成分为；​作为酸性氧化物，和强碱反应生成硅酸钠和水，化学反应方程式为。 【小问3详解】 高中检验的特征常用试剂是硫氰化钾（），遇会出现血红色特征现象。 【小问4详解】 根据电子守恒，1 mol ​作氧化剂（还原产物为）得2 mol电子，1mol 作氧化剂（还原产物为）也得2mol电子，氧化等物质的量的（每个失1e⁻）时，消耗二者物质的量相等，比例为1:1；酸性环境下氧化生成和水，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 【小问5详解】 由分析知，滤渣Ⅱ为沉淀，滤液Ⅱ中含，向滤液中通入过量的，可以使完全转化为沉淀，实现铝元素的分离富集。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $