精品解析：贵州遵义市凤冈县2025-2026学年度第二学期期中核心素养监测 高一化学试题

2025-2026学年度第二学期期中核心素养监测试题 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C. 油条炸制前向面粉中加入碳酸氢铵作膨松剂 D. 火腿肠生产过程中加入适量亚硝酸钠作防腐剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，光导纤维主要成分为，二者均属于新型无机非金属材料，A正确； B．北斗芯片的半导体材料为晶体硅（），二氧化硅是光导纤维的主要成分，不能作半导体材料，B错误； C．碳酸氢铵受热易分解生成、气体，可使油条蓬松，可用作膨松剂，C正确； D．适量亚硝酸钠可抑制微生物繁殖，火腿肠生产中符合国家标准的前提下可添加作防腐剂，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 质量数为14的碳原子： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，C原子半径大于H原子，题给球棍模型符合其结构特点，A正确，不符合题意； B．石墨烯和金刚石均为碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确，不符合题意； C．核素符号左上角标注质量数、左下角标注质子数，质量数为14的碳原子表示为，C正确，不符合题意； D．核外有18个电子，最外层电子数为8，题给结构示意图最外层电子数为6，是原子的结构示意图，D错误，符合题意； 故答案为D。 3. 下列有关元素化合物性质与用途说法不正确的是 A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 难溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查 C. 单质硫难溶于水，易溶于，在自然界中只以化合态形式存在 D. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可使用于葡萄酒中作抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨汽化会吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．难溶于水和酸，且不易被X射线透过，可用于胃肠X射线造影检查，B正确； C．单质硫难溶于水、易溶于，但自然界中火山口附近存在游离态的硫单质，并非只以化合态形式存在，C错误； D．可使蛋白质变性实现杀菌消毒，同时具有还原性，可作为食品添加剂添加在葡萄酒中作抗氧化剂，D正确； 故答案为C。 4. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，则的分子数等于 B. 标准状况下，的分子数大于含有的分子数 C. 和在一定条件下充分反应生成的分子数小于 D. 0.1 mol NH4Cl固体中含有的共价键的总数为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．加热条件下，Cu与浓硫酸反应时浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸与Cu不反应，因此0.2 mol不能完全反应，生成的分子数小于，A错误； B．标准状况下为固态，22.4 L的物质的量远大于1 mol，18 g的物质的量为1 mol，水分子数为，因此前者分子数大于后者，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol和3 mol充分反应生成的物质的量小于2 mol，分子数小于，C正确； D．固体中，仅内存在4个共价键，与之间为离子键，因此0.1 mol 中含有的共价键总数为，D错误； 故选BC。 5. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．喷泉实验 C．配制NaOH溶液 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与无水反应生成络合物，不能用无水干燥，且收集氨气的导气管应伸入试管底部，A错误； B．为酸性氧化物，可与溶液快速反应，使烧瓶内压强骤降，大气压将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，装置可达成实验目的，B正确； C．容量瓶仅用于溶液定容，不能用于溶解固体溶质，不能在容量瓶中直接溶解固体，C错误； D．会与空气中的反应生成，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，D错误； 故选B。 6. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2 D. 制备所得的高纯硅属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂（主要成分为）和焦炭在高温下发生氧化还原反应，工业上该条件下碳过量，生成还原性气体而非，反应为： ，得到含有杂质的粗硅，粗硅和通入的发生反应： ，得到，同时副产，​和通入的​在高温下发生反应： ，最终得到高纯硅，同时副产。 【详解】A．硅在自然界中仅以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，不存在大量单质硅，A错误； B．电弧炉中高温下二氧化硅与焦炭反应，碳被氧化为，化学方程式为，B错误； C．流化床反应器中发生反应，生成的可作为还原炉的反应物；还原炉中发生反应，生成的可作为流化床反应器的反应物，因此和可循环利用，C正确； D．传统无机非金属材料为玻璃、陶瓷、水泥等，高纯硅属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 7. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B. 反应后溶液中的个数会大大减小 C. 当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8∶1 D. 当x=1时该循环的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ为氢气与发生氧化还原反应，生成与，正确配平为，A错误； B．为该循环的催化剂，过程Ⅰ被消耗，过程Ⅱ重新生成，反应前后总量不变，B错误； C．时反应Ⅱ的还原产物为，氧化产物为，发生的离子方程式为，二者物质的量之比为，C错误； D．时，系物质作催化剂，总反应为和反应生成和，配平后方程式正确，D正确； 故答案为D。 8. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入石灰乳中： B. 溶液中滴加足量NaOH： C. 过量铁与稀硝酸反应： D. “84消毒液”生效： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳是悬浊液，不能拆，离子方程式为：，A错误； B．与足量反应时，和均完全与反应，离子方程式正确，B正确； C．过量铁与稀硝酸反应时，Fe最终生成Fe2+，产物为硝酸亚铁、NO和水，离子方程式正确，C正确； D．酸性强弱顺序为：，84消毒液的与空气中的CO2、水反应生成和，离子方程式正确，D正确； 故选A。 9. “价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价-类”二维图，则下列说法正确的是 A. d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 C. i与氯水混合漂白能力一定增强 D. j的浓溶液可用于干燥气体a 【答案】A 【解析】 【分析】由“价-类”二维图可知：含氮物质中d为+5价酸，即；a为-3价氮的氢化物，即；含硫物质中j为+6价酸，即；i为+4价硫的氧化物，即。 【详解】A．d的浓溶液为浓，兼具酸性和强氧化性，酸性使紫色石蕊溶液变红，强氧化性可漂白有色物质，故现象为先变红后褪色，A正确； B．浓敞口放置浓度减小是因为吸水性（溶剂增多），浓敞口放置浓度减小是因为挥发性（溶质减少），二者原因不同，B错误； C．与氯水混合发生反应，产物均无漂白性，漂白能力减弱，C错误； D．j的浓溶液为浓硫酸，呈酸性，a为碱性气体，二者会发生反应，故浓硫酸不能干燥，D错误； 故选A。 10. 电解水()是和再生的主要方式。其析氢电极的反应在电极表面合金催化剂上实现，催化过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电解水的反应为放热反应 B. 过程①②吸收能量，过程③放出能量 C. 总反应过程中有极性键的断裂和生成 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水是氢气燃烧的逆反应，需要持续输入电能才能发生，属于吸热反应，A错误； B．过程①②涉及水分子吸附及键的断裂，断裂化学键吸收能量，过程③是氢原子结合形成键生成，形成化学键放出能量，B正确； C．总反应中断裂中的极性键，生成中的非极性键和中的非极性键，只有极性键的断裂，没有极性键的生成，C错误； D．中原子最外层有6个电子，与两个形成共用电子对后还存在2对孤电子对，正确的电子式应为，D错误； 故答案为B。 11. 近年来电池研发领域涌现“纸电池”，图展示了纸电池的基本结构，主要包括电极，电解液和隔离膜，电极和电解液均“嵌”在纸中，某同学利用氯化钠，蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易纸电池，总反应为，用电流表测试指针发生偏转。下列说法不正确的是 A. Zn片为负极 B. 空气中的氧气在铜片失去电子 C. 该原电池的电解质溶液可以是NaCl溶液 D. 该电池有轻薄柔软等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据总反应可知化合价升高，失电子发生氧化反应，因此片为负极，A正确； B．铜片活泼性弱于，作原电池正极，正极发生还原反应，空气中的在铜片表面得到电子，并非失去电子，B错误； C．题干中说明使用氯化钠和蒸馏水制备电解液，溶液可导电，能作为该原电池的电解质溶液，C正确； D．该纸电池以滤纸作为隔离膜载体，具有轻薄柔软的优点，D正确； 故答案为B。 12. 下列关于明矾中离子和结晶水的定性检验方案设计错误的是 A. 取少量干燥的明矾晶体隔绝空气加热，将产生的气体通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则有 B. 取少量明矾晶体溶于水，逐渐加入溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀消失，则有 C. 取少量明矾晶体溶于水，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则有 D. 用洁净的铂丝蘸取少量明矾溶液，在酒精灯外焰上灼烧，未观察到明显的紫色火焰，则无 【答案】D 【解析】 【详解】A．隔绝空气加热明矾晶体，释放出的气体能使无水硫酸铜变蓝，证明含有结晶水，实验设计合理，A正确； B．与少量反应生成白色沉淀，过量时沉淀溶解生成，实验现象与的性质吻合，可证明存在，B正确； C．先加稀盐酸可排除、等干扰离子，加入后生成的白色沉淀为，可证明存在，方案合理，C正确； D．的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，以滤去的黄色火焰干扰，未使用蓝色钴玻璃直接观察无法判断是否含，结论不可靠，D错误； 故选D。 13. 在恒温恒容密闭容器中，发生A物质转换为B物质的化学反应。其中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4min时，正反应速率等于逆反应速率 C. 6min时，化学反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡后，向该容器中再通入一定量的氖气，将加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】 A．由图知，6min后A、B物质的量保持不变，反应到达平衡，A、B都有剩余，反应为可逆反应，应当用可逆符号表达，故选项A错误； B ．正反应速率等于逆反应速率反应达到平衡，当反应达到平衡时，各物质的物质的量不再变化，由图像可见4 min时A、B的物质的量仍在变化，尚未达到平衡，故选项B错误；  C．由曲线可知：从0到6 min，A、B的物质的量一直在变化，直至6 min后才趋于平衡并保持不变，因此化学反应在6 min时才达到平衡，选项C正确； D．在恒容条件下通入惰性气体(如Ne)并不影响反应物和生成物的浓度(分压)及其碰撞频次，既不改变平衡状态，也不会加快反应速率，故选项D错误； 故本题选C。 14. 某粗盐中主要含有、和少量、与，用该粗盐提纯获得精制，并用精制制备纯碱的流程如下所示。下列选项不正确的是 A. 多步除杂选用的试剂可依次为、、 B. 加入足量盐酸是除去多余的、 C. 蒸发结晶所用到的仪器有酒精灯、三脚架、坩埚、玻璃棒等 D. 由饱和溶液制取时，应先通入，再通入 【答案】C 【解析】 【详解】A．除杂时用于除去，除去，可除去及过量的，该试剂顺序满足在之后加入的要求，A正确； B．盐酸可与过量的、反应生成，过量的在蒸发时可挥发除去，因此加入足量盐酸目的是除去多余的、，B正确； C．蒸发结晶应使用蒸发皿，坩埚是用于灼烧固体的仪器，因此所需仪器不包含坩埚，C错误； D．极易溶于水，使溶液呈碱性，可增大的溶解量，便于生成高浓度的，从而析出，因此应先通入再通入，D正确； 故答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题 15. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置。 请回答下列问题： （1）A~R中化学性质最不活泼的是_____________(填元素符号)。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性较强的是_____________(填化学式)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_____________。 （3）A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。 （4）F元素最常见的氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是_____________，所得溶液pH_____________7. （5）A、D、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____________(用离子符号表示)，高温灼烧A元素与H元素形成的化合物时，火焰呈_____________色。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 黄 【解析】 【分析】根据周期表位置确定各元素：A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、H为Br、R为Ar； 【小问1详解】 0族稀有气体元素最外层为8电子稳定结构，同周期中Ar是这9种元素里化学性质最不活泼的；同主族从上到下元素非金属性减弱，最高价含氧酸酸性随非金属性减弱而降低，Cl非金属性强于Br，因此最高价氧化物对应水化物酸性更强的是高氯酸； 【小问2详解】 D的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，可和强碱反应生成四羟基合铝酸钠和水，离子方程式是； 【小问3详解】 同主族从上到下金属性增强，因此金属性；同周期从左到右金属性减弱，因此金属性，综上金属性由强到弱的顺序为； 【小问4详解】 F最常见氢化物是，常温下K和水剧烈反应生成强碱KOH和氢气，反应的离子方程式是：；溶液呈碱性，因此pH大于7； 【小问5详解】 离子半径比较先看电子层数，电子层数越多半径越大：有3层电子，半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越小半径越大，均为10电子结构，核电荷数，因此半径，综上离子半径由大到小的顺序是；A和H形成的是Na和Br的化合物，含钠元素，钠的焰色反应为黄色。 16. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）通入足量SO2时C中观察到的现象为____________________________________________________。 （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________________。 （3）D装置中漏斗的作用：_____________；写出D中反应的离子方程式：_____________。 （4）该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_____________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________________________________________________。 （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_____________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液 C. 溴水 D. NaCl溶液 【答案】（1）溶液由棕黄色变为浅绿色 （2） （3） ①. 防倒吸 ②. （4） ①. 不合理 ②. 硝酸具有强氧化性，能将溶液中溶解的氧化为，干扰实验 （5）BC 【解析】 【分析】本实验装置主要用于制备二氧化硫并探究其化学性质。装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备气体；装置B为空管，作为安全瓶起到防止倒吸的作用；装置C中盛有溶液，用于验证的还原性，能将还原为；装置D中盛有溶液，用于吸收未反应完的尾气，防止污染环境，其中的倒置漏斗用于防倒吸。 【小问1详解】 装置C中通入足量时， 将棕黄色的还原为浅绿色的，因此观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。 【小问2详解】 与溶液发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 装置D中倒置漏斗的边缘刚好接触液面，当发生倒吸时，漏斗内液面上升脱离烧杯液面，使漏斗内外压强平衡，从而起到防倒吸的作用；D中溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液来检验是不合理的，因为通入的可能过量并溶解在溶液中，而硝酸具有强氧化性，能将溶液中溶解的（或亚硫酸）氧化为，进而与结合生成白色沉淀，这会干扰对原反应产物的检验。 【小问5详解】 为了验证具有还原性，所选试剂必须具有氧化性，且与反应后伴有明显的现象变化。 A．浓硫酸不能氧化，两者不发生反应，A项不符合题意； B．酸性溶液具有强氧化性，能将氧化，且自身紫红色褪去，现象明显，B项符合题意； C．溴水具有氧化性，能将氧化为硫酸，且自身橙黄色褪去，现象明显，C项符合题意； D．溶液无氧化性，不与反应，D项不符合题意； 故选BC。 17. 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可用黄铁矿(主要含、等)制备莫尔盐，该过程中产生的废气同时也可用于工业制硫酸，流程如下：(提示：焙烧后成分有、、等) （1）在焙烧前通常将黄铁矿粉碎，其目的是_______________________________________；酸浸时的离子方程式是_______________________________________。 （2）滤渣1的主要成分是_____________。 （3）为证实所得莫尔盐样品中不含，实验方案为：取其少量样品置于试管中加适量水溶解，加入_____________(填化学式)，现象是__________________________，证明不含。 （4）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水搅拌均匀，然后再加入适量制取的浓硫酸产品迅速搅拌。观察到的现象：____________________________________________________。写出产生气体的化学反应方程式：_______________________________________。 【答案】（1） ①. 增大固体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （2） （3） ①. ②. 溶液不变红色 （4） ①. 蔗糖变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，放出大量热，并产生有刺激性气味的气体 ②. 【解析】 【分析】黄铁矿焙烧时，与氧气高温下反应生成和；加入稀，稀与反应生成和水，过滤得滤渣1为；和反应生成和硫，过滤得滤渣2为S；硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁铵晶体。 【小问1详解】 焙烧粉碎固体是化工流程的常规操作，通过增大反应物接触面积，提升反应速率与原料利用率；酸浸时焙烧产物和硫酸发生复分解反应，溶解生成和水，对应离子方程式为：； 【小问2详解】 焙烧后不与硫酸反应，因此酸浸后作为滤渣1被分离； 【小问3详解】 检验的特征试剂是，会和结合使溶液显血红色，若无则溶液不变红； 【小问4详解】 该实验体现浓硫酸的两大特性：首先浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水炭化变黑，之后浓硫酸的强氧化性和生成的C单质在放热条件下反应，生成、气体，使体积膨胀，同时产生刺激性气味的​，故实验现象为：蔗糖变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，放出大量热，并产生有刺激性气味的气体；化学反应方程式：。 18. 氢能被视为21世纪最具有发展潜力的清洁能源，在工业、交通、电力和建筑等多个领域有着广阔的应用前景。回答下列问题： （1）代替化石燃料作为清洁能源，可减少碳排放对环境的污染。和反应生成的能量变化如下图所示，则反应生成时放出的热量为___________kJ(用、表示)。 （2）科学家成功利用和合成了，这对降低碳排放具有重大意义。在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的和发生反应：，其中和的浓度随时间变化如图所示。 ①反应开始至的平均反应速率为___________的转化率为___________。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的浓度不再发生改变 B．消耗的同时生成 C． （3）氢氧燃料电池具有高效、零污染等优势，广泛应用于汽车、航空、船舶等领域。其中一种液氢—液氧燃料电池工作原理如图所示(已知：电极均为石墨电极) ①电极为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。 ②电子迁移的方向为___________到___________(填或)。 ③若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极上发生的电极反应为___________。 【答案】（1） （2） ①. 0.075 ②. ③. AC （3） ①. 负极 ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 由题图所示键能变化可知：2 mol H2、1 mol O2的键断裂共吸收能量 2Q1+2Q2，而生成 2 mol H2O 放出能量2Q3，故生成 2 mol H2O(g) 放出的热量＝，故答案为：； 【小问2详解】 ①：根据题干列三段式如下：，反应开始至，的平均反应速率为。的转化率为。 ②：A．当组分浓度不再改变时，说明反应达到平衡，A符合题意； B．消耗的同时生成，表示的反应方向都是向正反应方向进行，不能判断是否达到平衡，B不符合题意； C．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，，C符合题意；故选AC。 故答案为：0.075；75%；AC； 【小问3详解】 ①：原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电极为变成，发生氧化反应，为负极，电极反应式为：； ②：电子迁移的方向为负极经导线流向正极，即由到； ③：若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极上发生的电极反应为：； 故答案为：负极；；；；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中核心素养监测试题 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C. 油条炸制前向面粉中加入碳酸氢铵作膨松剂 D. 火腿肠生产过程中加入适量亚硝酸钠作防腐剂 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 质量数为14的碳原子： D. 的结构示意图： 3. 下列有关元素化合物性质与用途说法不正确的是 A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 难溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查 C. 单质硫难溶于水，易溶于，在自然界中只以化合态形式存在 D. 可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，可使用于葡萄酒中作抗氧化剂 4. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，则的分子数等于 B. 标准状况下，的分子数大于含有的分子数 C. 和在一定条件下充分反应生成的分子数小于 D. 0.1 mol NH4Cl固体中含有的共价键的总数为 5. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．喷泉实验 C．配制NaOH溶液 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 6. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2 D. 制备所得的高纯硅属于传统无机非金属材料 7. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式： B. 反应后溶液中的个数会大大减小 C. 当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8∶1 D. 当x=1时该循环的总反应为： 8. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入石灰乳中： B. 溶液中滴加足量NaOH： C. 过量铁与稀硝酸反应： D. “84消毒液”生效： 9. “价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价-类”二维图，则下列说法正确的是 A. d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 C. i与氯水混合漂白能力一定增强 D. j的浓溶液可用于干燥气体a 10. 电解水()是和再生的主要方式。其析氢电极的反应在电极表面合金催化剂上实现，催化过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电解水的反应为放热反应 B. 过程①②吸收能量，过程③放出能量 C. 总反应过程中有极性键的断裂和生成 D. 的电子式为 11. 近年来电池研发领域涌现“纸电池”，图展示了纸电池的基本结构，主要包括电极，电解液和隔离膜，电极和电解液均“嵌”在纸中，某同学利用氯化钠，蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易纸电池，总反应为，用电流表测试指针发生偏转。下列说法不正确的是 A. Zn片为负极 B. 空气中的氧气在铜片失去电子 C. 该原电池的电解质溶液可以是NaCl溶液 D. 该电池有轻薄柔软等优点 12. 下列关于明矾中离子和结晶水的定性检验方案设计错误的是 A. 取少量干燥的明矾晶体隔绝空气加热，将产生的气体通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则有 B. 取少量明矾晶体溶于水，逐渐加入溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀消失，则有 C. 取少量明矾晶体溶于水，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则有 D. 用洁净的铂丝蘸取少量明矾溶液，在酒精灯外焰上灼烧，未观察到明显的紫色火焰，则无 13. 在恒温恒容密闭容器中，发生A物质转换为B物质的化学反应。其中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4min时，正反应速率等于逆反应速率 C. 6min时，化学反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡后，向该容器中再通入一定量的氖气，将加快化学反应速率 14. 某粗盐中主要含有、和少量、与，用该粗盐提纯获得精制，并用精制制备纯碱的流程如下所示。下列选项不正确的是 A. 多步除杂选用的试剂可依次为、、 B. 加入足量盐酸是除去多余的、 C. 蒸发结晶所用到的仪器有酒精灯、三脚架、坩埚、玻璃棒等 D. 由饱和溶液制取时，应先通入，再通入 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题 15. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置。 请回答下列问题： （1）A~R中化学性质最不活泼的是_____________(填元素符号)。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性较强的是_____________(填化学式)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_____________。 （3）A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。 （4）F元素最常见的氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是_____________，所得溶液pH_____________7. （5）A、D、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____________(用离子符号表示)，高温灼烧A元素与H元素形成的化合物时，火焰呈_____________色。 16. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）通入足量SO2时C中观察到的现象为____________________________________________________。 （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________________。 （3）D装置中漏斗的作用：_____________；写出D中反应的离子方程式：_____________。 （4）该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_____________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________________________________________________。 （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_____________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液 C. 溴水 D. NaCl溶液 17. 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可用黄铁矿(主要含、等)制备莫尔盐，该过程中产生的废气同时也可用于工业制硫酸，流程如下：(提示：焙烧后成分有、、等) （1）在焙烧前通常将黄铁矿粉碎，其目的是_______________________________________；酸浸时的离子方程式是_______________________________________。 （2）滤渣1的主要成分是_____________。 （3）为证实所得莫尔盐样品中不含，实验方案为：取其少量样品置于试管中加适量水溶解，加入_____________(填化学式)，现象是__________________________，证明不含。 （4）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水搅拌均匀，然后再加入适量制取的浓硫酸产品迅速搅拌。观察到的现象：____________________________________________________。写出产生气体的化学反应方程式：_______________________________________。 18. 氢能被视为21世纪最具有发展潜力的清洁能源，在工业、交通、电力和建筑等多个领域有着广阔的应用前景。回答下列问题： （1）代替化石燃料作为清洁能源，可减少碳排放对环境的污染。和反应生成的能量变化如下图所示，则反应生成时放出的热量为___________kJ(用、表示)。 （2）科学家成功利用和合成了，这对降低碳排放具有重大意义。在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的和发生反应：，其中和的浓度随时间变化如图所示。 ①反应开始至的平均反应速率为___________的转化率为___________。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的浓度不再发生改变 B．消耗的同时生成 C． （3）氢氧燃料电池具有高效、零污染等优势，广泛应用于汽车、航空、船舶等领域。其中一种液氢—液氧燃料电池工作原理如图所示(已知：电极均为石墨电极) ①电极为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。 ②电子迁移的方向为___________到___________(填或)。 ③若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极上发生的电极反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $