福建省九师联盟2026-2027学年高三上学期9月测试 化学试题

高三化学答题卡 班级： 姓 名： 填 正确填涂 贴条形码区 准考证号： 样 错误填涂 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码， (考生禁填) 并用2B铅笔填涂缺考标记 例 [X1[p] 注1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的雅考证号，姓名及考试科日，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置 2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 事 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 4.请保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1[A]LB][C][D] 6[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 11.(15分) (1) 2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) 2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页） 9/1F 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(15分) (1) (1分)(2) (2分) (3) (2分) 2分) 4) (2分) 5) 2分) (6) (1分)(7) (1分) (2分) 13.(15分) (①) (2分) (1分) 2) (1分)(3) (1分) (4) (2分) (⑤) (2分) (2分) (6) 2分) (7) 1分) (1分) 14.(15分) (1)① (2分) (2分) ② (1分) (2分) (2) 2分) (3)① 2分) (2分)② 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页） 9/1F ■高三化学参考答案、提示及评分细则 1.C钢材属于合金，A项不符合题意；单质硅属于非金属材料，B项不符合题意；碳纤维基材属于复合材料，C项符合题 意；聚酰亚胺(PI)属于有机高分子材料，D项不符合题意。 2.B缺溶液的体积，无法计算，A项错误；Cu与S反应生成硫化亚铜(C2S),1 mol Cu与足量的S反应，失去电子数为 NA,B项正确：NH3·H2O会电离，C项错误；3.36LO2并没有注明是标准状况，D项错误。 CH 3.D根据结构简式o CH,可知，其分子式为CHO,A项正确：含有9个sp杂化的C原子，分子中所 CH 有碳原子不可能共平面，B项正确；分子中含有酯基，能在强酸、强碱溶液中发生水解反应，C项正确；酯基不与氢气发生 加成反应，1molX最多能和3molH发生加成反应，D项错误。 4.D适当升高温度，不影响催化剂M的活性，反应②的速率加快，A项正确；反应①是气体体积增大的反应，反应②是气 体体积减小的反应，随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小，B项正确；混合气体的密度=受，容器的体积V 不变，反应①中有固体参与反应，m为变量，不再改变时，说明反应①达到平衡，此时CO含量不变，因此反应②也达到 平衡，C项正确；新平衡时，由于温度不变，反应①平衡常数K=p3(CO)不变，CO分压不变，D项错误。 5.C依题意，X、Y、Z、W依次为C、N、C1、K。电负性：X(C)<Z(CI),A项错误；熔点：Y2(N)<Z2(C),B项错误；甲烷和 氨气的中心原子都是$p杂化，甲烷的碳没有孤电子对，氨气的氮原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的 排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故简单氢化物的键角：CH4>NH,C项正确；简单离子半径： W(K+)<Z(CI),D项错误。 6.C电极M为阳极，应与电源正极相连，A项错误；电极反应式为O2十2H十2e一HO2,B项错误；电解液中氢溴酸 为电解质，用H2SO4代替不影响电池反应，C项正确；电路中转移0.2mole生成0.1 mol Bra2,但由信息可知氧化性： HO2>Br2,故电极N上生成的HO2也可将溴离子氧化为Br2,所以电路中转移0.2mole生成Br2的物质的量大于 Br Br 0.1mol,得到 的物质的量大于0.05mol,D项错误。 Br 7.D金刚石的硬度大于碳化硅的硬度，是因为金刚石的CC键长更短、键能更大，A项错误；HF的热稳定性大于HCI 的热稳定性是因为H一F的键能更大，B项错误：CF COOH的酸性强于CCL COOH,因F的电负性比CI大，吸电子效 应更强，使O一H极性增大，H十更易解离，C项错误；K+直径(276pm)处于与二苯并-18-冠-6的空腔直径(260~ 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 9/1F 320pm)范围内，故可形成 D项正确。 0 O ④ ●（ ③ 8.D分析晶胞在x、y、xy平面的投影图可知，该物质的晶胞结构如图所示： 。每个竖直棱上 有2个Se原子，体内有2个S原子，故Se原子个数为8X子+2=4，A项正确：第一电离能：钾<铁<硒，B项正确：该 晶胞的体积为ab×101cm,C项正确：由题给平面投影图及分析出的晶胞结构图可知，与面上的1号Fe原子在本晶 胞中距离最近且相等的有2、3、4号Se原子，在共用1号Fe原子的相邻晶胞中也有1个与4号Se原子对称的Se原子 与1号Fe原子距离最近且相等，故Fe的配位数为4，D项错误。 9.A物质的量浓度相同时，醋酸溶液的pH大于盐酸，说明醋酸溶液中的c(H)小，醋酸没有完全电离，是弱电解质，A 项符合题意：常温下铝在浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金 属性强弱，B项不符合题意；浓硫酸在高温下可能使乙醇碳化，产生SO气体，SO也能使溴水褪色（还原反应）；实验未 排除SO2干扰，无法确定褪色仅由乙烯引起，结论不可靠，C项不符合题意；根据实验现象可知，C氧化I生成2（紫红 色)，得出结论氧化性：C2>2,由于氯水少量，优先氧化还原性强的厂，即还原性：I>B,从而可以得出结论：氧化 性：Br2>L2,实验中无法证明Cl的氧化性大于B2,D项不符合题意。 B由图1可知，K103,K&103,A项正确：c点：lgC20三g0号，则有c(H,CO c(HCO) c(C,O),根据K×Ke=2H)cCO)=2(H),解得c(H)=1028molL,故p0H=11.2,B项错误： c(H2C2O) a、b两点pH相等，水的电离程度a=b,随着pH的减小(pOH增大)，水的电离程度逐渐减小，故水的电离程度：a=b> c>d.C项正确；d点溶液的主要成分为NaC,0和H:C0,d点时g2=1.3>0,则有c(HC,0)> c(HC2O4),D项正确。 11.(15分) (1)坩埚(2分) (2)分液漏斗(1分) 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 9/1F (3)3C10△C105+2C1(2分) (4)次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液(2分)：尿素溶液(2分) (5)排除装置中的空气，防止氧化水合肼(2分) (6)CO(NH2 )2+NaClO+2NaOH=N2 H.H2 O+NaCl+Na2 CO (2) (7)60%(2分) 部分答案解析： (7)由NH4·H2O+HSO4+6 NaHCO+2L2—N2+6CO2↑+NaSO4+4Nal+7HO,n(12)=0.1000mol·LJ× 0.024L=2.4×103ol,根据反应的化学方程式可知水合肼的物质的量为1.2×103mol,原1.000g溶液中含 N2H4·H2O的物质的量n(N2H4·H2O)=1.2×102mol,m(N2H4·HO)=1.2×102mol×50g·mol= 0.6g,水合肼溶液的质量分数0(NH·H0)=06三X100%=60%。 1.000g 12.(15分) (1)Si02(1分) (2)5s25p(2分) (3)C2O+HO2+4H+—2Cu2++3HO(2分)；30℃之后，HO分解，反应物浓度降低，氧化率降低(2分) (4)[Cu(NH)4]2+(2分) (5)2n(OH)2+3S0C2△2nCl+3S0,↑+3H2O(2分) (6)甲(1分) 1分.e分 部分答案解析： (7)由GaN的六方晶胞结构可知，在该晶体中距离每个Ga原子最近的G原子为同层形成六边形的6个顶点，所以为 6个。该晶胞中含有G原子数目为2，含有N原子数目为2，晶胞底面为菱形，锐角为60°，边长为acm,则底面面 积S=acm×a cmXsin60° 号。cm,品胞休积V=Sh-号c6cm,其密度p兴-2X201Dg·cm3 N×号a6 NA6g·cm3,则阿伏加德罗常数N=25 1123 mol厂1。 abo 13.(15分) COOH COOCH (1) 十CH,OH、浓硫酸 十H2O(2分)：酯基(1分) NO为 NO 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 9/1F (2)还原反应(1分) (3)a(1分) (4)使硝化反应发生在酯基间位或酯基是间位定位基，使苯环上间位的H变得相对活泼等意思合理即可(2分) COOCH (5) (2分)： (2分) NHCO(CH2)2CH3 OOCH (6) (邻、间、对任一种，2分) H2N H2 N ()--CONH分)：》 -CONH-〈》1分) 部分答案解析： (3)K2CO,的作用是吸收生成的HCl,使反应正向进行，可用碱性试剂替代，(C2H)3N是有机碱，可吸收HCI,a项正 确；KMO4是强氧化剂，会氧化有机物，b项错误；H2SO4是酸，会抑制反应，c项错误。 14.(15分) (1)①+164.98(2分)：升高温度、减小压强、充入过量水蒸气，将CO2或H分离出去任写两种即可(2分) ②小于(1分)：该反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，T2℃时该反应的平衡常数K =红=80<92.2，故T2小于T(2分) k (2)BD(2分) (3)①<(2分)：>(2分) @器82分) 部分答案解析： (3)①该反应的正反应是气体体积增大的反应，在温度不变时，增大压强，化学平衡逆向移动，导致CH:的平衡转化率 降低。根据图示可知，CH4的平衡转化率：p>2,所以压强：p,<2;在压强为2时，Y点甲烷的转化率低于平衡 转化率，说明反应正向进行，因此反应速率：哑>逆。 ②根据图像可知，在压强为p2,反应达到平衡时CH4的转化率为75%。反应开始时n(CH4)=n(CO2)=0.4mol, 则反应消耗CH4的物质的量是0.3mol,根据物质转化关系可知，消耗0.3 mol CO2,反应产生0.6 mol CO和 0.6molH2,因此平衡时n(CH4)=n(CO2)=0.1mol,n(CO)=n(H)=0.6mol,平衡时气体的总物质的量为 n(总)=(CH4)十n(CO2)+n(CO)+n(H2)=0.1mol+0.1mol+0.6mol+0.6mol=1.4mol,则平衡时CH4和 CO的分压均为加，C0和H:的分压均为P,则X点对应温度下的K。 ()x() ()x(品) 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 9/1F高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.制造机器人材料多种多样，大体上可以分为金属材料、非金属材料、有机高分子材料以及复合材料等。 下列属于复合材料的是 A.钢材 B.单质硅 C.碳纤维基材 D.聚酰亚胺(PI) 2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A.pH=5的稀盐酸中，水电离出的H数为109NA B.1 mol Cu与足量的S反应，失去电子数为NA C.1L1mol·L1氨水中含有NH3·H2O分子数为NA D.3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA 3.有机物M是从中药中提取的有效成分，具有驱虫功能，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错 误的是 A.分子式为C5H3O B.分子中所有碳原子不可能共平面 C.能在强酸、强碱溶液中发生反应 (M) D.1molX最多能与4molH2发生加成反应 4.在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2,在催化剂M的作用 下也发生反应②，反应如下： DCaCO(s)+4C(s)CaC2(s)+3CO(g);2CO(g)+2H2(g)CH,OH(g) 下列说法错误的是 A.其他条件不变，若适当升高温度，反应②的速率会加快 【高三化学第1页（共6页）】 9/1F B.随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C.当混合气体的密度不再改变，说明反应①②均达到平衡 D.体系平衡后，保持其他条件不变，再充入一定量CO,达到新平衡时，CO分压增大 5.X、Y、Z、W是周期表中前20号主族元素，由X、Y、W组成的化合物常用来检验Fe+,反应离子方程式 为FeZ2+W,[Fe(XY)s]一2WZ+WFe[Fe(XY)s]v(蓝色)，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的 水化物都是强电解质。下列说法正确的是 A.电负性：XCZ B.单质熔点：Y2>Z C.简单氢化物的键角：XC>Y D.简单离子半径：W>Z Br Br 6.1,2,4,5-四溴环己烷( )有诸多用途，通过电化学方法制备Br2,进而由Br2与 反应 Br Br 合成1,2,4,5-四溴环己烷，装置如图所示。已知氧化性：H2○2 电源 >Br2。下列说法正确的是 电极M 电极N 02 Br2 A.电极M与电源负极相连 (CHs)4NBr、HBr B.电极N的电极反应式为O2+2H+-2e一H2O2 H20 C.电解液中氢溴酸可以用H,SO4代替 Br Br D.电路中转移0.2mole,理论上可得0.05mol Br 7.下列物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 金刚石的硬度大于碳化硅的硬度 金刚石和碳化硅晶体类型不同 B HF的热稳定性大于HCI的热稳定性 HF分子间存在氢键，HC1分子间不存在 C CF COOH的酸性大于CCL COOH的酸性 C一F键的键长小于C一C1的键长 二苯并-18-冠-6与K+可形成 K+直径(276pm)与二苯并-18-冠-6的空腔直径(260~ D 320pm)适配 8.钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在x2、y2和xy平面 投影如图所示： a nm 下列说法错误的是 A.晶胞中有4个Se原子 6 nm nm B.第一电离能：钾<铁<硒 K C.该晶胞的体积为a2b×10-1cm Fe D.晶体中，Fe原子的配位数为3 【高三化学第2页（共6页）】 9/1F 9.室温下，由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用pH计测量浓度均为0.1ol·L的醋酸溶液、盐酸的pH,醋酸的pH大于盐酸 CH COOH是弱电解质 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加人除去氧化膜的镁带和铝片，加人镁带的试管 B 金属性：Mg>A1 中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通 乙醇发生了消去反应 人2mL溴水中，溴水褪色 向KBr、KI混合溶液中加人少量氯水，然后加入适量CCL4,振荡，静置，溶液分层， D 氧化性：C2>Br> 下层呈紫红色 10.常温下，向0.1mol·L1的NaC2O4溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pOH[pOH=一lgc(OH)门与分 布系数 c(X) Le(HCO)+e(HCO )Fe(C (X=HCO、HCO或CO)的关系如图1，pOH与 PP一e品或C]的关系如明2。 1.0 0.8 o0.6 M9.7,0.5)P12.7,0.5) 1.3 0.4 0.7 0.2 0 POH 12 POH 图1 图2 下列说法错误的是 A.常温下，H2C2O4的K1=10-1.3 B.图2中c点对应的pOH=11.5 C.水的电离程度：a=b>c>d D.图2中d点溶液中c(H2C2O1)<c(HC2O4) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)水合肼(N2H4·H2O,强还原性)是重要精细化学品，广泛应用于医药、染料等领域。实验室 用尿素氧化法制备水合肼，步骤如下： 步骤1：将氯气与浓氢氧化钠溶液制成次氯酸钠溶液： 一试剂甲 步骤2：将尿素溶液、次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液分别装入相应容器N,→ 弹簧夹 中，装置如图所示（加热和夹持仪器已省略）。将试剂甲缓慢滴入盛试 剂乙的容器中，反应完成后，再蒸发、脱盐和精馏得水合肼。 试剂乙 回答下列问题： (1)实验室配制一定浓度的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 00P 【高三化学第3页（共6页）】 9/1F (2)盛放试剂甲的仪器名称为 (3)步骤1制备的次氯酸钠溶液中含有少量的NaCIO3,查阅资料表明，NaCIO对热不稳定，受热分解。 写出NaClO受热分解生成NaClO3的离子方程式： (4)试剂甲、试剂乙分别为 (5)实验前应先通入一段时间的N2,其目的是 (6)尿素与次氯酸钠和氢氧化钠反应生成水合肼的化学方程式为 (7)水合肼溶液（溶质为N2H4·H2O)的质量分数测定 取1.000g溶液于250mL容量瓶中，加水定容至250mL,准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中， 加入硫酸酸化后，加人约1 g NaHCO3,用0.1000mol·L的碘(I2)标准溶液滴定至终点，消耗 碘标准溶液的体积为24.00mL。水合肼溶液的质量分数为 。滴定过程中的反应如 下：N2H4·H2O+H2SO1+NaHCO3+I2→N2+CO2↑+Na2SO4+NaI+HO(未配平) 12.(15分)某烧渣主要含有Ga2O3、In2O、Cu2O和SiO2。以该烧渣为原料制备新型半导体材料氮化镓 (GaN)的工艺流程如图所示： H2 SO:H2O2 氨水 SOCI2 NH 酸浸 浸出液 调pH 回流 浓缩 高温气 某烧渣→ →GaN 氧化 过滤 过滤 结晶 相沉积 滤渣1 滤液1 InCls 回答下列问题： (1)滤渣1为 (填化学式)。 (2)In与Al同族，且处于第五周期，基态In原子价层电子排布式为 (3)“酸浸氧化”时，CuO转化为Cu+,该反应的离子方程式为 100 。此工序中，若其他条件不变，单位时 80 间内氧化率与温度的关系如图所示（氧化率等于被氧化的铜元素 60 质量与铜元素总质量之比)。30℃后氧化率下降的原因是 40 20 (4)“调pH过滤”时，氨水过量，滤液1中的深蓝色配离子为 10 2030 4050T/℃ (5)“回流过滤”时，In(OH)3与SOC2反应的化学方程式为 (6)“高温气相沉积”中尾气选用 吸收。 -H2O H,O 甲 乙 【高三化学第4页（共6页）】 9/1F (7)GN六方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为：α=3=90°，Y=120°。已知该晶体的密度为 pg·cm3,晶胞底边边长为acm,高为bcm。在该晶体中距离每个Ga原子最近的Ga原子有 个，阿伏加德罗常数为 mol-1(用含a、b、p的代数式表示)。 Ga 13.(15分)化合物M是一种重要的药物中间体，其一种合成路线如下： COOH COOCH: COOCH COOCH CHOH Fe/HCI CH:(CH2)2COCI K2CO 公回如 一定条件， CHOOC NOz NO2 NH2 NHCO(CH2)2CHs 囚 ® 回 回 @ 1)NaOH 2)H -.-C12HN2O2 团 M 回答下列问题： (1)由A生成B的化学方程式为 ;B中官能团的名称为 硝基和 (2)BC的反应类型为 (3)C→D中的K2CO3可用 (填字母)替代。 a.(C2 Hs)3N b.KMnO c.H2 SO (4)D→E过程中，很少生成与E互为同分异构体的副产物，解释“COOCH3”基团在反应中的作用： (5)F、H的结构简式分别为 (6)满足下列条件的C的二取代芳香族化合物的同分异构体中，酸性条件下水解产物之一能与FC3溶液发 生显色反应的结构简式为 (任写一种)。 ⅰ.既能发生银镜反应，又能发生水解反应；ⅱ.分子中含有手性碳原子。 NH2 (7)以 和苯甲酸为原料制备 的合成路线流程图如下： NO NH2 COOH-SOCL NO -COCI →☒e-定条件 其中X、Y的结构简式依次为 【高三化学第5页（共6页）】 9/1F 14.(15分)甲烷是核心化工原料，可制备炭黑、氢气、合成甲醇、乙二醇等。回答下列问题： (1)在特定温度下，由稳定态单质生成1ol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成 焓。表中为几种物质在298K的标准摩尔生成焓。 物质 CO(g) CH (g) H2 O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(k·mol) -393.51 -74.85 -241.82 0 ①反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的△H kJ·mol,对于该反应，有 利于提高甲烷转化率的措施有 (任写两种)。 ②已知反应CH4(g)十2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),E=k正·c(CH4)·c2(H2O),逆= k逆·c(CO2)·c(H2),k正、k逆为速率常数，只与温度有关。已知T1℃时，该反应的K=92.2。 当温度为T2℃时，测得k正=80k滋，则T2 (填“大于”或“小于”)T,理由是 (2)CH,通过光电化学转化(Photoelectrochemical)可制得乙二醇，在某催化剂作用下该反应的机理 如图所示。图中h表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。 Photoelectrochemical CH HOCH,CH,OH H,0 C,H CH ·CH,OH .OH ·CH,OH CH,OH 'OH ·CH,OH H,O 下列说法错误的是 (填字母)。 A.反应过程中产生3种自由基中间体 B.活泼性：·OH<OH C.C2H,是该反应的副产物 D.该机理中存在极性键和非极性键的断裂和形成 (3)以CH4和CO2催化重整制备合成气。在密闭容器中充人物质的 量均为0.4mol的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CH(g)+ So CO2(g)→2CO(g)+2H2(g),CH4的平衡转化率随温度、压强的 30-P 变化如图所示。 10 750100012501500温度/℃ ①由图可知，压强 (填“>“<”或“=”，下同)2；压 强为p2时，Y点速率vm 逆 ②已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 K。,则压强为2时，X点对应温度下的K。= (用含2的代数式表示)。 【高三化学第6页（共6页）】 9/1F高三化学 答题卡 班级： 姓 名： 填 正确填涂 贴条形码区 准考证号： 样 错误填涂 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码， (考生禁填) 并用2B铅笔填涂缺考标记 例 a个[X]网[P] 注1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的准考证号，姓名及考试科日，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置。 2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项4.请保持卡面清清，不准折叠、不得弄破。 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1 CA]CB] [C][D] 6 [A][B]CC][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4[A][B][C]CD] 9[A][B]LC][D] 5[A][B]LC][D] 10[A][B][C][D] 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 11.(15分) (1) 2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) 2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页） 9/1F ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(15分) (1)」 (1分)(2) (2分) (3) (2分) (2分 (4)】 (2分) 5) 2分) (6) (1分)7 (1分 (2分) 13.(15分) (1) 2分) 1分) (2) 1分)3)】 (1分) (4) (2分) (5)」 (2分) (2分) (6) 2分) (7) (1分) 1分) 14.(15分) (1)① (2分) (2分) ② 1分) (2分) (2) 2分) (3)① 2分) (2分)② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页） 9/1F ■