精品解析：福建省三明第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

三明一中2027届高三暑假测试 高三化学科试卷 (考试时间75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。只有一项是符合题目要求的。 1. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确； 故选C。 2. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 使淀粉KI试纸变蓝的溶液中：、、 B. 中性溶液中：、、 C. 能使甲基橙显红色的溶液中：、、 D. 强碱性溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使淀粉KI试纸变蓝的溶液中存在氧化性强于的微粒，会将具有还原性的氧化，无法大量共存，A不符合题意； B．在中性溶液中会发生水解反应生成沉淀，中性条件下不能大量存在，B不符合题意； C．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，含大量，、、之间均不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．强碱性溶液中含大量，会与反应生成和，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 3. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 氨水吸收足量的反应： B. 溶液和溶液反应至恰好沉淀完全： C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： D. 向硫酸铜溶液中通入过量氨气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，且吸收足量时产物为而非，应写为，A错误； B．与反应至沉淀完全时，与物质的量之比为，且与的物质的量之比为，则对应离子方程式为，书写正确，B正确； C．具有强氧化性，会将氧化为，无法生成，应写为，C错误； D．通入过量氨气时，生成的沉淀会溶解形成络离子，应写为，D错误； 故选B。 4. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应使用碱式滴定管盛装溶液，A错误； B．瓷坩埚中含有，高温下可与发生反应，会腐蚀坩埚，不能用瓷坩埚熔化固体，B错误； C．苯的密度小于水，碘的苯溶液位于分液漏斗上层，分液时上层液体应从上口倒出，不能从下口放出，C错误； D．加热时易水解，在气流中加热可抑制水解，得到无水，尾气中多余的可用碱石灰吸收，装置合理，D正确； 故答案选D。 5. 下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 氨气 将气体通过装有碱石灰的球形干燥管 B 乙酸乙酯 乙酸 加饱和溶液洗涤，分液 C 粉末 NaCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 将气体通入足量饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，可吸收且不与反应，能达到除杂目的，A正确； B．乙酸可与饱和溶液反应，且饱和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，分液后可分离得到乙酸乙酯，B正确； C．难溶于水，易溶于水，溶解后过滤、洗涤、干燥可得到纯净的，C正确； D．会与饱和溶液反应生成，导致被提纯的物质被消耗，无法达到除杂目的，应选用饱和溶液除杂，D错误； 故答案选D。 6. 化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. 用FeCl3溶液可以区分X和Y B. X制备Y的反应类型是取代反应 C. Y中共有2种含氧官能团：羟基和羰基 D. 1molY最多能与2molNaOH发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A． X和Y均含有酚羟基，故不能用FeCl3溶液区分X和Y，故A错误； B． 对比X与Y的结构简式可知，2分子中的C-Cl键断裂，其中一个取代X中甲基上的原子，另一个取代羟基的H原子，故X制备Y的反应类型是取代反应，故B正确； C． Y中共有3种含氧官能团：羟基、羰基和酯基，故C错误； D． Y中酚羟基和酯基均可以与NaOH反应，其中酯基水解生成羧基和酚羟基，故1molY最多能与3mol NaOH发生反应，故D错误； 故选B。 7. 还原的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有质子的数目为 B. 中价层孤电子对数目为 C. 中键的数目为 D. 该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定质子数目，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量大于，由于每个分子含对价层孤电子对（每个原子含对），故孤电子对数目大于，B错误； C．1个中，个共含个 σ键，2个配位σ键，总共8个σ键即8，C错误； D．整条方程式中，银元素的化合价从+1价降低到0价，氮元素的化合价从-2价升高到0价，且生成4molAg、1mol的时候，转移电子4mol，则当转移电子1mol时，生成的数目为，D正确； 故选D。 8. 已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所形成的化合物a的结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. a的熔点比NaF低 B. a的阳离子中含有配位键 C. a中Y原子有三种杂化方式 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z为氧；根据Y的成键规律可推知，Y为氮；X形成1个共价键，为氢，阳离子为铵根离子； 【详解】A．a中阴阳离子半径较大，离子键能弱于NaF中离子键，故a的熔点比NaF低，A正确； B．a的阳离子为铵根离子，铵根离子中含有氮氢配位键，B正确； C．铵根离子中N为sp3杂化，阴离子中2个N均为sp2杂化，存在2种杂化方式，C错误； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，D正确； 故选C。 9. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向试管中加入2 mL 10% 溶液，再加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL某待测溶液，加热 无砖红色沉淀生成 待测溶液中无醛基 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛()中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向溴水中加入苯，振荡 水层褪色 苯与发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用新制检验醛基需保证过量、溶液呈强碱性，本实验中过量，环境不显碱性，无法检验醛基，A错误； B．卤代烃在溶液中加热发生水解反应生成，加过量稀硝酸中和残余，排除的干扰，加入生成淡黄色沉淀，可证明卤代烃含溴元素，B正确； C．2-丁烯醛中的碳碳双键和醛基都能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明一定存在醛基，C错误； D．苯与溴水不发生化学反应，水层褪色是因为苯萃取了溴水中的，属于物理变化，D错误； 答案选B。 10. 我国科学家率先提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 该化合物为两性分子 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中原子均为杂化 D. 1号N原子配位能力强于2号N原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子含有酸性基团可与碱反应，还有含孤对电子的原子可结合与酸反应，属于两性分子，A正确； B．手性碳原子需为连接4种不同基团的饱和碳，该分子中所有碳原子要么为不饱和杂化，要么为连有相同氢原子的饱和碳，不存在手性碳原子，B错误； C．1号原子形成碳氮双键，价层电子对数为3，为杂化，并非所有原子均为杂化，C错误； D．2号为杂化，受相连烷基给电子诱导效应影响，孤对电子更易给出，配位能力强于1号，D错误； 故选A。 11. 制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A. 可用NaOH溶液作为吸收液 B. 通入反应液中可起到搅拌作用 C. 控制流速不变可使反应温度稳定 D. 干燥管中可盛放无水氯化钙，防止水蒸气进入反应瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．尾气中含有未反应的Cl2和生成的HCl，二者均能与NaOH反应，可用NaOH溶液作为吸收液，A正确； B．通入Cl2反应液时，气泡上升过程中可搅动液体，起到搅拌作用，使反应物接触更充分，B正确； C．该反应剧烈放热，若Cl2流速不变，单位时间内持续释放的反应热会使体系温度不断升高，无法保持温度稳定，C错误； D．催化剂易水解，无水氯化钙具有吸水性，干燥管中盛放无水氯化钙可防止水蒸气进入反应瓶导致催化剂水解，D正确； 故答案为C。 12. 可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 反应①中，每消耗1mol电子转移 B. 反应②中氧化性： C. 物质的量均为1mol的比含有的电子数多 D. 该过程的总反应方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中转化为，每个分子得到1个电子，故每消耗1mol，电子转移，不是，A错误； B．反应②中作为氧化剂将氧化为，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，故氧化性：，B正确； C．1个含电子数为，1个含电子数为，故1mol的比含有的电子数多，C正确； D．将各步反应加和消去中间产物，得到总反应为，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13. 按要求回答问题 （1）已知草酸()是二元弱酸，写出NaOH溶液和溶液等体积、等浓度混合的离子方程式：________________________________________________________________。 （2）二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体)是高效低毒的消毒剂。某小组设计了如图所示的实验装置用于制备。 ①装置A用于生成气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。 ②用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐(如亚氯酸钠：)，若要将超标的亚氯酸盐转化为无毒的无氧酸盐，下列物质最适宜的是_________(填字母)。 a．明矾 b．硫酸钠 c．盐酸 d．硫酸亚铁 （3）通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，用制取甲酸，其中和渗透Nafion膜，协同、分别反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如图。 ①图中a代表_________(填“”或“”)。 ②该人工光合作用体系总反应的化学方程式为____________________________________。 （4）工业炼锌的锌灰制备高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：锌灰主要成分为ZnO，还含有，CuO，PbO等杂质。回答下面问题： ①Pb的氧化物除了PbO，还有。其中具有强氧化性，与浓盐酸加热反应生成氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 ②写出“步骤3”的溶液参与反应的离子方程式：_______________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. d （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液与溶液等体积、等浓度混合，两者物质的量之比为1:1，反应生成草酸氢钠（）。草酸为二元弱酸，在离子方程式中需保留化学式，故离子方程式为。 【小问2详解】 ①装置A中与在酸性条件下发生氧化还原反应，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为。根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为。② 亚氯酸盐中氯元素化合价为+3价，要将其转化为-1价的，需要加入还原剂。明矾和硫酸钠无还原性；盐酸虽有还原性，但反应易生成有毒的氯气或二氧化氯气体；硫酸亚铁具有还原性，能将亚氯酸根还原为氯离子，且其氧化产物铁离子无毒，故最适宜的是硫酸亚铁，选d。 【小问3详解】 ① 由反应机理图可知，左侧催化剂上水失去电子生成氧气，b转化为a，说明b得到电子被还原为a；右侧催化剂上二氧化碳得到电子被还原为甲酸，a转化为b，说明a失去电子被氧化为b。结合和的相互转化，可知a为还原态的，b为氧化态的。② 该人工光合作用体系中，反应物为和，在光照和催化剂协同作用下生成和，总反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①具有强氧化性，与浓盐酸加热发生氧化还原反应，生成氯化铅、氯气和水，化学方程式为。② 步骤3中加入溶液，与发生相互促进的水解反应，生成沉淀。根据元素守恒可知，反应过程中还有气体生成，配平后的离子方程式为。 14. 制备锌营养强化剂一水合甘氨酸锌的反应如下： 回答下列问题： （1）基态Zn原子的价电子排布式为________________。 （2）①甘氨酸中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。 ②甘氨酸水溶液显酸性的原因是________________。 （3）①一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为_______，N原子的杂化方式为__________。 ②一水合甘氨酸锌晶体中微粒间作用力有________________(填标号)。 A．氢键 B．金属键 C．共价键 D．离子键 E．配位键 ③服用一水合甘氨酸锌能稳定、长效补锌的原因是____________(从平衡角度解释)。 （4）Zn2+与S2-形成某种化合物的晶胞如图所示。 ①S2-填充在Zn2+构成的________________空隙。 ②S2-的分数坐标A为(0，0，0)、B为(，，0)，则C的分数坐标为______。 ③已知晶胞边长为a pm()，则晶胞密度为________________(为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 甘氨酸分子中羧基电离出的程度大于氨基结合的程度 （3） ①. 5 ②. ③. ACE ④. 胃酸中含有较多的，使平衡向逆反应方向移动，持续释放出 （4） ①. 四面体 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Zn是30号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ，故其价电子排布式为 。 【小问2详解】 ① 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻的O原子，故第一电离能顺序为 。 ② 甘氨酸（）中同时含有酸性基团羧基（）和碱性基团氨基（），由于羧基的电离程度大于氨基结合质子的程度，使得溶液中 ，故水溶液显酸性。 【小问3详解】 ① 由一水合甘氨酸锌的结构简式可知，中心 与2个N原子、2个羧基O原子和1个水分子中的O原子形成配位键，故配位数为5；N原子形成3个 键和1个配位键，无孤电子对，价层电子对数为4，采用 杂化。 ② 一水合甘氨酸锌分子内存在共价键和配位键，分子间存在范德华力和氢键（氨基和水分子可形成氢键），不存在离子键和金属键，故选ACE。 ③ 根据题干中的可逆反应，胃液中 浓度较大，增大生成物浓度会使平衡向左移动，从而缓慢、长效地释放出 ，起到补锌作用。 【小问4详解】 ① 在ZnS晶胞中， 和 的配位数均为4， 作面心立方最密堆积， 填充在四面体空隙中；相对地， 也填充在 构成的四面体空隙中。 ② 根据A点 和B点 的坐标可知，坐标系原点在左后下方顶点，x轴向左前，y轴向右，z轴向上。C点位于左后上方的小立方体体心，其x、y坐标均为 ，z坐标为 ，故C的分数坐标为 。 ③ 晶胞中含有4个 和4个 ，晶胞质量 ，晶胞体积 ，故晶胞密度 。 15. 乙酰苯胺()为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，可通过苯胺()和冰醋酸反应制得，反应装置如图甲所示(加热和固定装置省略)。 Ⅰ．查阅资料： 苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/g(20℃) 水 乙醇 苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 114.3 304 0.46(温度越高，溶解度越大) 36.9 Ⅱ．制备过程： ①往仪器A中先加入0.1 g锌粒和15.0 mL(0.26 mol)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0 mL(0.1 mol)新制得的苯胺。 ②苯胺滴加完毕，小火加热10 min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。 ③待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。 ④充分冷却至室温后，减压过滤(装置如图乙)，洗涤晶体2～3次，干燥，获得粗产品。 ⑤粗产品经过分离提纯后得到乙酰苯胺()精产品9.45 g。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是________________，球形冷凝管的作用________________。 （2）写出苯胺()和冰醋酸在加热的条件下制备乙酰苯胺的化学方程式____________________________________________________________________________。 （3）加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是____________________________________________。 （4）步骤②中蒸气温度的最佳范围是__________(填序号)。 a．100～110℃ b．118～184℃ c．300～310℃ （5）步骤④中采用“减压过滤”的优点是______________________________________________________。“洗涤晶体2～3次”最合适的“洗涤液”是__________________(填序号)。 a．15%的乙醇溶液 b．NaOH溶液 c．冰水 d．热水 （6）步骤⑤中，由粗产品经过分离提纯得到的精产品的操作名称是______________；本实验中乙酰苯胺的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 冷凝回流反应物 （2） （3）锌与冰醋酸反应生成氢气，排尽装置内的空气，防止苯胺被氧化 （4）a （5） ①. 过滤速度快，能得到较干燥的晶体 ②. c （6） ①. 重结晶 ②. 70.0% 【解析】 【分析】冰醋酸与锌粒反应生成氢气，赶走装置中的空气，防止苯胺被氧化，再加入苯胺小火加热1小时，让反应物充分反应，倒入盛有冷水的烧杯中充分冷却，让乙酰苯胺晶体析出，冷却至室温，减压过滤、洗涤，得到粗产品，由于粗产品中含有杂质苯胺，需重结晶分离提纯得到精产品，据此回答； 【小问1详解】 甲装置为典型的三颈反应容器，名称是三颈烧瓶（三口烧瓶）；反应物冰醋酸、苯胺沸点较低，加热时易挥发，球形冷凝管可将蒸气冷凝为液体回流至反应体系，减少原料损失； 【小问2详解】 苯胺的氨基和冰醋酸的羧基发生取代反应，生成乙酰苯胺和水，化学方程式； 【小问3详解】 苯胺具有还原性，易被氧气氧化，加入锌粒与醋酸反应生成氢气，可以赶走装置中的空气，因此加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是防止苯胺被氧化； 【小问4详解】 反应开始时小火加热10 min，是为了让苯胺与乙酸充分反应，要控制温度小于118℃，防止乙酸大量蒸出，同时又要控制温度高于100℃，能分离出反应生成的水，也远低于苯胺的沸点184℃，最大程度保留反应物，促进反应正向进行，提高产物的产率，故答案选a； 【小问5详解】 减压过滤相对于常压过滤，它的优点是过滤速度快，并能得到较干燥的产品；乙酰苯胺易溶于酒精和热水，溶液会使乙酰苯胺水解，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量的冰水洗，以减少溶解损失，故选c； 【小问6详解】 乙酰苯胺在水中的溶解度随温度升高显著增大，符合重结晶的提纯原理，可除去粗产品中的可溶性杂质，苯胺的物质的量为0.1 mol，是限量反应物，理论生成乙酰苯胺的质量为，实际得到9.45 g，产率为。 16. 某药物中间体（K）的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 （1）A的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）C→D中，第一步发生加成反应后的产物是___________（写结构简式）。 （4）下列说法正确的是___________（填标号）。 a．A和C都属于芳香烃 b．A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 c．C能发生银镜反应 d．可利用金属钠鉴别C和D （5）可由CH3COOH制得。电离常数Ka()___________Ka(CH3COOH)（填“大于”或“小于”），理由是___________。（已知：-Cl为吸电子基团） （6）E→F中，不宜将Na2CO3改为NaOH，原因是___________。 （7）D和H按物质的量之比2∶1生成K的化学方程式为___________。 【答案】（1）苯乙烯（或乙烯基苯） （2） （3） （4）bd （5） ①. 大于 ②. -Cl为吸电子基团，导致CH2ClCOOH中-COOH中的O-H键极性增强，更易电离出H+ （6）在强碱的水溶液中，卤代烃会发生水解反应 （7）2++2H2O 【解析】 【分析】A与H2O在一定条件下发生加成反应生成B，B为，B与O2在铜（或银）、加热条件下，发生氧化反应生成C，C与CH₃MgBr发生加成反应，生成，然后其再在酸性水溶液中水解生成D。E与Na2CO3发生复分解反应生成F，F与NaCN发生取代反应生成G，G在酸性水溶液中水解生成了H，D与H在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成K，K为，据此分析。 【小问1详解】 A的结构简式为，其名称为苯乙烯（或乙烯基苯）； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，C为，与CH₃MgBr发生加成反应生成； 【小问4详解】 a．烃只由C、H两种元素组成，C为，含有O元素，a错误； b．A为，其官能团为碳碳双键。溴水中的Br2与A的碳碳双键发生了加成反应，使得溴水褪色；酸性高锰酸钾溶液能与A的碳碳双键发生氧化还原反应，使得酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确； c．C为，其含有的官能团为酮羰基，酮羰基不能发生银镜反应，c错误； d．金属钠不与C反应，但是能与D中的羟基发生反应，会有氢气生成，可据此现象区别物质C、D，d正确； 故答案为：bd； 【小问5详解】 -Cl为吸电子基团，CH2ClCOOH中的-Cl可导致-COOH中的O-H键极性增强，使得其相较于CH3COOH更易电离出H+，所以Ka()大于Ka(CH3COOH)； 【小问6详解】 在强碱的水溶液中，卤代烃会发生水解反应，而E含有氯原子这一官能团，所以不宜将Na2CO3改为NaOH； 【小问7详解】 D含有羟基，H含有羧基，在浓硫酸、加热条件下，可以发生酯化反应生成K，其化学方程式为：2++2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中2027届高三暑假测试 高三化学科试卷 (考试时间75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。只有一项是符合题目要求的。 1. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 2. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 使淀粉KI试纸变蓝的溶液中：、、 B. 中性溶液中：、、 C. 能使甲基橙显红色的溶液中：、、 D. 强碱性溶液中：、、 3. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 氨水吸收足量的反应： B. 溶液和溶液反应至恰好沉淀完全： C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： D. 向硫酸铜溶液中通入过量氨气： 4. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 氨气 将气体通过装有碱石灰的球形干燥管 B 乙酸乙酯 乙酸 加饱和溶液洗涤，分液 C 粉末 NaCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 将气体通入足量饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. 用FeCl3溶液可以区分X和Y B. X制备Y的反应类型是取代反应 C. Y中共有2种含氧官能团：羟基和羰基 D. 1molY最多能与2molNaOH发生反应 7. 还原的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有质子的数目为 B. 中价层孤电子对数目为 C. 中键的数目为 D. 该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 8. 已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所形成的化合物a的结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. a的熔点比NaF低 B. a的阳离子中含有配位键 C. a中Y原子有三种杂化方式 D. 第一电离能： 9. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向试管中加入2 mL 10% 溶液，再加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL某待测溶液，加热 无砖红色沉淀生成 待测溶液中无醛基 B 向卤代烃中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛()中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基 D 向溴水中加入苯，振荡 水层褪色 苯与发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家率先提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 该化合物为两性分子 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中原子均为杂化 D. 1号N原子配位能力强于2号N原子 11. 制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A. 可用NaOH溶液作为吸收液 B. 通入反应液中可起到搅拌作用 C. 控制流速不变可使反应温度稳定 D. 干燥管中可盛放无水氯化钙，防止水蒸气进入反应瓶 12. 可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 反应①中，每消耗1mol电子转移 B. 反应②中氧化性： C. 物质的量均为1mol的比含有的电子数多 D. 该过程的总反应方程式为 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13. 按要求回答问题 （1）已知草酸()是二元弱酸，写出NaOH溶液和溶液等体积、等浓度混合的离子方程式：________________________________________________________________。 （2）二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体)是高效低毒的消毒剂。某小组设计了如图所示的实验装置用于制备。 ①装置A用于生成气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。 ②用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐(如亚氯酸钠：)，若要将超标的亚氯酸盐转化为无毒的无氧酸盐，下列物质最适宜的是_________(填字母)。 a．明矾 b．硫酸钠 c．盐酸 d．硫酸亚铁 （3）通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，用制取甲酸，其中和渗透Nafion膜，协同、分别反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如图。 ①图中a代表_________(填“”或“”)。 ②该人工光合作用体系总反应的化学方程式为____________________________________。 （4）工业炼锌的锌灰制备高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：锌灰主要成分为ZnO，还含有，CuO，PbO等杂质。回答下面问题： ①Pb的氧化物除了PbO，还有。其中具有强氧化性，与浓盐酸加热反应生成氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 ②写出“步骤3”的溶液参与反应的离子方程式：_______________________________________。 14. 制备锌营养强化剂一水合甘氨酸锌的反应如下： 回答下列问题： （1）基态Zn原子的价电子排布式为________________。 （2）①甘氨酸中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。 ②甘氨酸水溶液显酸性的原因是________________。 （3）①一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为_______，N原子的杂化方式为__________。 ②一水合甘氨酸锌晶体中微粒间作用力有________________(填标号)。 A．氢键 B．金属键 C．共价键 D．离子键 E．配位键 ③服用一水合甘氨酸锌能稳定、长效补锌的原因是____________(从平衡角度解释)。 （4）Zn2+与S2-形成某种化合物的晶胞如图所示。 ①S2-填充在Zn2+构成的________________空隙。 ②S2-的分数坐标A为(0，0，0)、B为(，，0)，则C的分数坐标为______。 ③已知晶胞边长为a pm()，则晶胞密度为________________(为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)。 15. 乙酰苯胺()为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，可通过苯胺()和冰醋酸反应制得，反应装置如图甲所示(加热和固定装置省略)。 Ⅰ．查阅资料： 苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下水解，其他物质的有关性质如下表： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/g(20℃) 水 乙醇 苯胺 -6.3 184 3.4 任意比混溶 冰醋酸 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶 乙酰苯胺 114.3 304 0.46(温度越高，溶解度越大) 36.9 Ⅱ．制备过程： ①往仪器A中先加入0.1 g锌粒和15.0 mL(0.26 mol)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0 mL(0.1 mol)新制得的苯胺。 ②苯胺滴加完毕，小火加热10 min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。 ③待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。 ④充分冷却至室温后，减压过滤(装置如图乙)，洗涤晶体2～3次，干燥，获得粗产品。 ⑤粗产品经过分离提纯后得到乙酰苯胺()精产品9.45 g。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是________________，球形冷凝管的作用________________。 （2）写出苯胺()和冰醋酸在加热的条件下制备乙酰苯胺的化学方程式____________________________________________________________________________。 （3）加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是____________________________________________。 （4）步骤②中蒸气温度的最佳范围是__________(填序号)。 a．100～110℃ b．118～184℃ c．300～310℃ （5）步骤④中采用“减压过滤”的优点是______________________________________________________。“洗涤晶体2～3次”最合适的“洗涤液”是__________________(填序号)。 a．15%的乙醇溶液 b．NaOH溶液 c．冰水 d．热水 （6）步骤⑤中，由粗产品经过分离提纯得到的精产品的操作名称是______________；本实验中乙酰苯胺的产率为___________(保留三位有效数字)。 16. 某药物中间体（K）的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 （1）A的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）C→D中，第一步发生加成反应后的产物是___________（写结构简式）。 （4）下列说法正确的是___________（填标号）。 a．A和C都属于芳香烃 b．A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 c．C能发生银镜反应 d．可利用金属钠鉴别C和D （5）可由CH3COOH制得。电离常数Ka()___________Ka(CH3COOH)（填“大于”或“小于”），理由是___________。（已知：-Cl为吸电子基团） （6）E→F中，不宜将Na2CO3改为NaOH，原因是___________。 （7）D和H按物质的量之比2∶1生成K的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $