学易金卷：九年级化学上学期9月学情自测卷（重庆专用，新教材人教版）

**基本信息** 融合传统文化、科技前沿与数字化实验，覆盖1-3单元核心知识，注重化学观念与科学探究素养的考查 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/30分|物质变化、空气成分、实验操作、微观粒子|以《天工开物》等古籍创设传统文化情境，结合福建舰氮化镓雷达考查元素周期表知识| |非选择题|8题/40分|化学用语、实验探究、工业制氧、催化剂验证|数字化实验题（压强传感器测氧气含量）体现科学思维，氧化铜催化作用探究实验强化科学探究与实践素养|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：55分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（人教版2024）。 5．难度系数：0．7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统文化典籍中包含很多化学知识，下列古籍中的记载不涉及化学变化的是（ ） A．《汉书·食货志》：“用粗(米)二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗” B．《天工开物》：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……土化成铁……” C．《本草纲目》：“用浓酒入甑，蒸令气上，用器承滴露” D．《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓” 2．“蜡烛燃烧”实验中，无需标注的与实验有关的图标是（ ） 3． 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 4．下列几组概念中，属于包含关系的是（ ） A．化学反应与氧化反应 B．化合反应与分解反应 C．燃烧与缓慢氧化 D．混合物与纯净物 5． 科学家们为人类的发展进步做出了不懈的努力。下列说法错误的是（ ） A．道尔顿提出原子论 B．阿伏伽德罗提出分子学说 C．拉瓦锡编制第一张元素周期表 D．闵恩泽研究石油化工催化剂 6． 下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．汞在空气中加热生成黑色粉末 B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀 C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色四氧化三铁固体 7． 空气是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．氧气支持燃烧——用来灭火 B．氮气化学性质稳定——制氮肥 C．二氧化碳气体密度比空气大——人工降雨 D．稀有气体通电时会发光——作霓虹灯 8． 我国首艘电磁弹射型航母——“福建”舰，装有性能极强的氮化镓（GaN）有源相控阵雷达。镓元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．镓原子核内有31个电子 B．一个氮原子的质量为14．007g C．镓元素和氮元素都属于金属元素 D．镓元素在化学反应中容易失去电子 9．化学实验中常有“先后快慢”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是（ ） A．组装仪器时，应遵循“先下后上”、“先左后右”的顺序 B．取用块状固体时，应先将试管横放，将固体放在管口后再将试管慢慢竖起来 C．实验室制取少量气体时，应先检查装置的气密性，后装试剂 D．用高锰酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 10．亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH₃OH)燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．该反应属于氧化反应 B．物质丙、丁都属于空气成分 C．反应前后原子种类和分子种类都没变 D．一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 11．如图为“氧气的实验室制取与性质”实验中的部分操作或装置，其中正确的是( ) A．检查装置气密性 B．制备氧气 C．收集氧气 D．铁丝燃烧 12．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ） A．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 B．分子、原子均是构成物质的微观粒子，所以物质均由分子、原子构成 C．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 13．某研究团队研制的 Cu - CuI 复合催化剂，实现了二氧化碳和水高效制备乙烯和氧气，下列有关说法正确的是（ ） A．该复合催化剂能够提高制备乙烯的速率，增加乙烯的产量 B．该复合催化剂能高效地吸收空气污染物二氧化碳，净化空气 C．该复合催化剂在化学反应前后的化学性质不变 D．该反应属于分解反应 14．实验室可利用物质的性质差异对物质进行检验、鉴别、除杂。小才同学设计的下列实验方案能达到实验目的的方案个数有（ ） 方案 实验目的 实验操作 方案一 检验氧气 带火星的木条 方案二 鉴别实验室中的食盐和白糖 品尝味道 方案三 除去N₂中的少量O₂ 将混合气体通过灼热的铜网 A．3个 B．2个 C．1个 D．0个 15．【新考法·数字化实验】利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（ ）。 A．图1瓶中水的作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至“1”处 C．图2中a点到b点是由于反应产生气体使瓶内压强增大 D．图2中c点对应的操作是打开弹簧夹 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分，共23分） 16．（4分）皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术。制作皮影的第二步是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸等药剂按配方放入水中，将兽皮反复浸泡刮制。请用化学用语填空。 （1）第20号元素________。 （2）2个钠离子________。 （3）3个硫原子________。 （4）保持水化学性质的最小粒子________。 17．（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是____。 （2）图2中⑤粒子的符号为____。 （3）图2中共有____种元素；其中与硅原子化学性质相似的是____（填序号）。 （4）图2中⑥为某原子结构示意图，则X=____。 （5）图2中②~⑤中为原子的是________（填序号） 18．（4分）下图是某日手机截屏的重庆天气状况。 （1）图中横线处引起空气污染的有害气体应为_______（填化学符号），该气体可用Na₂SO₃处理，方法如下：将该气体通入Na₂SO₃溶液中，该气体、水与Na₂SO₃三者会发生化合反应，生成NaHSO₃，写出其化学反应符号表达式为__________________________________。 （2）已知空气质量指数每50划分一个等级，级别越低，空气状况越好，图中空气质量指数“32”说明当日空气质量指数类别为____（填序号）。 A．优 B．良 C．轻度污染 D．严重污染 （3）为防治大气污染，下列做法可行的是____（填序号）。 A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 19．（4分）有仪器：①细口瓶 ②广口瓶 ③试管 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦镊子 ⑧10mL量筒 ⑨100mL量筒。请为下列实验操作选仪器（填写相应的序号）： （1）向锥形瓶中加入块状药品用____。 （2）可直接用酒精灯加热的玻璃仪器是____。 （3）硫在氧气中燃烧时的盛放仪器为____。 （4）量取10．0mL的水用____。 20．（5分）利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，如图所示是工业上制氧气流程图。 （1）空气中氧气的体积分数约为____。 （2）工业上分离液态空气制氧气的变化属于____（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）氮气的沸点为-196 ℃，氧气的沸点为-183 ℃，在升温的过程中，先被分离出来的是____（填“氮气”或“氧气”），该过程中氮气的分子种类____（填“有”或“没有”）发生变化。 （4）空气变为液态空气的过程中，从微观角度来看，改变的是________________。 三、实验题（每空1分，共17分） 21．（6分）化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用装置A和D组合制取氧气，反应的文字符号表达式为________________________；实验结束时，应先____________（填“熄灭酒精灯”或“将导管移出水面”），防止水倒吸使试管炸裂；A装置有一个错误，请改正____________________________________。 （3）实验室想要制取比较纯净的氧气应该选择______（填序号）作为收集装置。 （4）与 B 装置相比，实验室用 C 装置（固液常温型，分液漏斗）制取氧气的优点是______________。 22．（5分）某化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行再认识。 （1）实验1测空气中氧气的含量，写出符号表达式为________________________，若实验过程中发现烧杯中的导管口持续出现气泡，则最终测得的数据会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）实验2中下端烧红的玻璃棒的作用是________________。若该实验测得空气中氧气的体积分数为20%，已知同温同压下，气体的体积比等于对应分子数目比。若空气中除氮气、氧气外其他成分忽略不计，下图可表示实验测定结果的是____（填序号）。 （3）实验3是分别使用红磷、白磷和食品脱氧剂来测量空气中氧气的体积分数。根据实验3采集的数据，结合实验1，下列说法正确的是______（填序号）。 A．实验1中的药品若换为食品脱氧剂，其测定结果更准确 B．食品脱氧剂取代红磷进行实验，速度更快 C．课堂进行演示实验时，瓶底放水的目的是为了美观 23． （6分）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。 【实验】用天平称量 0．2g 氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 _____________________ ____________________ ____________________ 溶液中有气泡放出，________________ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。 （2）步骤①的目的是___________________；步骤⑦的目的是________________。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为_____________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：55分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（人教版2024）。 5．难度系数：0．7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统文化典籍中包含很多化学知识，下列古籍中的记载不涉及化学变化的是（ ） A．《汉书·食货志》：“用粗(米)二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗” B．《天工开物》：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……土化成铁……” C．《本草纲目》：“用浓酒入甑，蒸令气上，用器承滴露” D．《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓” 【答案】C 【解析】A．这是酿酒的过程。粮食（主要成分是淀粉）在酒曲（含有酶）的作用下，经过水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酵母菌的作用下发酵生成乙醇（酒精）和二氧化碳，有新物质（乙醇等）生成，属于化学变化。B．这是冶炼铁的过程。利用煤炭燃烧产生的一氧化碳作为还原剂，在高温下将铁矿石（主要成分是氧化铁等）还原成单质铁，有新物质（单质铁）生成，属于化学变化。C．这里描述的是蒸馏操作。利用酒精和水的沸点不同，通过加热使酒精汽化，再冷凝收集，从而提纯酒精。在这个过程中，只是物质的状态发生了改变，并没有生成新的物质。属于物理变化。D．描述的是石油（或类似可燃物）的燃烧。燃烧是一种剧烈的氧化反应。属于化学变化。故选C 2．“蜡烛燃烧”实验中，无需标注的与实验有关的图标是（ ） 【答案】D 【解析】蜡烛燃烧没有用到电源，故选D。 3． 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】A 【解析】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此常被用作保护气，例如在博物馆中用于保护文物，防止其因氧化或微生物作用而受损。故选A。 4．下列几组概念中，属于包含关系的是（ ） A．化学反应与氧化反应 B．化合反应与分解反应 C．燃烧与缓慢氧化 D．混合物与纯净物 【答案】A 【解析】A．化学反应是指有新物质生成的变化，是一个很大的范畴。化学反应包含了氧化反应，属于包含关系。B． 化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”。这是两种截然不同的基本反应类型。两者互不相交，属于并列关系。C．燃烧是剧烈的氧化反应，缓慢氧化是进行得很慢甚至不易察觉的氧化反应（如铁生锈、食物腐烂）。它们都是氧化反应的不同表现形式。属于并列关系。D．物质按组成可分为混合物和纯净物。混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成。两者是非此即彼的关系，属于并列关系。故选A 5． 科学家们为人类的发展进步做出了不懈的努力。下列说法错误的是（ ） A．道尔顿提出原子论 B．阿伏伽德罗提出分子学说 C．拉瓦锡编制第一张元素周期表 D．闵恩泽研究石油化工催化剂 【答案】C 【解析】拉瓦锡的主要贡献是测定了空气的组成（得出空气由氧气和氮气组成）以及提出了质量守恒定律。编制第一张元素周期表的科学家是俄国化学家门捷列夫。该说法错误。故选C。 6． 下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．汞在空气中加热生成黑色粉末 B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀 C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色四氧化三铁固体 【答案】B 【解析】A．汞（水银）在空气中加热会与氧气反应生成氧化汞。氧化汞是红色的粉末，而不是黑色的。描述错误。 B．硫酸铜（蓝色溶液）与氢氧化钠（无色溶液）反应，会生成氢氧化铜，这是一种蓝色絮状沉淀。这是可以直接观察到的现象。 描述正确。 C．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；只有在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰。描述错误。 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。但是，“四氧化三铁”是产物的名称（结论），而不是现象。我们在描述现象时，只能说“生成黑色固体”，不能直接说出生成物的名字。 描述错误（混淆了现象和结论）。故选B 7． 空气是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．氧气支持燃烧——用来灭火 B．氮气化学性质稳定——制氮肥 C．二氧化碳气体密度比空气大——人工降雨 D．稀有气体通电时会发光——作霓虹灯 【答案】D 【解析】 A．氧气具有助燃性（支持燃烧），如果用来灭火会适得其反，使火势更旺。 对应关系错误。 B． 氮气化学性质稳定，通常用作保护气（如食品防腐、灯泡填充）。而制氮肥是利用氮气含有氮元素，通过化学反应将其转化为含氮化合物，这与“化学性质稳定”这一性质没有直接因果关系（实际上是因为它稳定才难反应，制肥需要打破这种稳定）。 对应关系错误。 C．二氧化碳用于人工降雨，是利用干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴。这与二氧化碳气体的密度大小无关。 对应关系错误。 D．稀有气体（如氖、氦、氩等）在通电时能发出不同颜色的光（物理性质），因此常被用来制作霓虹灯、航标灯等。故选D 8． 我国首艘电磁弹射型航母——“福建”舰，装有性能极强的氮化镓（GaN）有源相控阵雷达。镓元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．镓原子核内有31个电子 B．一个氮原子的质量为14．007g C．镓元素和氮元素都属于金属元素 D．镓元素在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】A．根据元素周期表，镓（Ga）的原子序数是31。原子序数 = 核内质子数 = 核外电子数。所以，镓原子核内有31个质子，核外有31个电子。电子在核外，不在核内。故错误。 B．元素周期表中氮（N）下方的数字14．007是相对原子质量，它是一个比值，没有单位，更不是以“克（g）”为单位的实际质量。一个原子的实际质量非常小，远小于1克。故错误。C．镓（Ga）的汉字带有“钅”字旁，属于金属元素。氮（N）的汉字带有“气”字头，属于非金属元素。故错误。 D．镓（Ga）位于元素周期表第ⅢA族（或第13族），其原子最外层有3个电子。为了达到稳定结构，它在化学反应中倾向于失去这3个最外层电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，故选D。 9．化学实验中常有“先后快慢”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是（ ） A．组装仪器时，应遵循“先下后上”、“先左后右”的顺序 B．取用块状固体时，应先将试管横放，将固体放在管口后再将试管慢慢竖起来 C．实验室制取少量气体时，应先检查装置的气密性，后装试剂 D．用高锰酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 【答案】D 【解析】A．这是化学实验组装仪器的基本原则。例如组装铁架台时，先放好底座，再固定铁圈或铁夹（先下后上）；连接导管和橡皮塞时，通常也是按照从左到右的顺序连接。说法正确。B．这是取用块状固体药品的标准操作（简称“一横、二放、三慢竖”）。这样做是为了防止块状固体直接落下打破试管底部。说法正确。 C．制取气体前，必须确保装置不漏气。如果先装试剂再检查气密性，一旦发现漏气需要更换仪器或重新组装，就会浪费药品。说法正确。D．如果先熄灭酒精灯，试管内的温度会降低，导致气体压强减小。此时，水槽中的水会在大气压的作用下倒吸入热的试管中，导致试管因骤冷而炸裂。 说法不正确。故选D。 10．亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH₃OH)燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．该反应属于氧化反应 B．物质丙、丁都属于空气成分 C．反应前后原子种类和分子种类都没变 D．一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 【答案】C 【解析】 A．物质与氧发生的反应属于氧化反应。甲醇燃烧是甲醇与氧气发生的剧烈氧化反应。说法正确。B．空气中含有二氧化碳和水蒸气，它们都是空气的成分。说法正确。 C．反应前是甲醇分子和氧分子，反应后变成了二氧化碳分子和水分子。分子种类发生了变化，说法错误。D．观察微观示意图中的甲分子，或者根据化学式 都可以看出一个甲醇分子确实是由1个碳原子、4个氢原子（3+1）和1个氧原子构成的。说法正确。故选C。 11．如图为“氧气的实验室制取与性质”实验中的部分操作或装置，其中正确的是( ) A．检查装置气密性 B．制备氧气 C．收集氧气 D．铁丝燃烧 【答案】C 【解析】A．明显错误，无法形成封闭体系；B．中制备氧气的装置，长颈漏斗未液封； C 向上排空气法收集氧气，导管伸至瓶底，完全正确；D．瓶底缺少水或者细沙的防护措施，错误。故选C。 12．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ） A．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 B．分子、原子均是构成物质的微观粒子，所以物质均由分子、原子构成 C．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】A 【解析】A．元素的种类是由原子核内的质子数决定的。原子在化学反应中得失电子，改变的是核外电子数，而原子核（包括质子）保持不变。既然质子数没变，那么它所属的元素种类自然也不会改变；故正确。B．构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子。例如，氯化钠（食盐）就是由钠离子和氯离子构成的，而不是由分子或原子直接构成。故错误。C．带有正电荷的粒子除了阳离子，还可能是质子或者原子核本身。它们带正电，但不是离子。故错误。D．水分子的质子数是 2 + 8 = 10，氖原子（Ne）的质子数也是 10。它们的质子数相同，但一个是分子，一个是原子，显然不属于同一种元素。故答案选A。 13．某研究团队研制的 Cu - CuI 复合催化剂，实现了二氧化碳和水高效制备乙烯和氧气，下列有关说法正确的是（ ） A．该复合催化剂能够提高制备乙烯的速率，增加乙烯的产量 B．该复合催化剂能高效地吸收空气污染物二氧化碳，净化空气 C．该复合催化剂在化学反应前后的化学性质不变 D．该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 A．催化剂的作用是改变化学反应的速率（通常是加快），但它不能改变生成物的总产量。产量的多少取决于反应物的量。说法错误。B．目前的空气质量标准中，二氧化碳不被归类为空气污染物（常见的空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）。说法错误。 C．根据催化剂的定义，催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。说法正确。D．反应物有两种，所以它不符合分解反应的定义。说法错误。故选C。 14．实验室可利用物质的性质差异对物质进行检验、鉴别、除杂。小才同学设计的下列实验方案能达到实验目的的方案个数有（ ） 方案 实验目的 实验操作 方案一 检验氧气 带火星的木条 方案二 鉴别实验室中的食盐和白糖 品尝味道 方案三 除去N₂中的少量O₂ 将混合气体通过灼热的铜网 A．3个 B．2个 C．1个 D．0个 【答案】B 【解析】方案一： 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。这是实验室检验氧气最常用、最标准的方法。方案可行。方案二：虽然在日常生活中我们可以通过味道区分食盐（咸）和白糖（甜），但在化学实验室中，有一条严格的安全规则：严禁品尝任何药品的味道。因为实验室的药品可能不纯，或者被其他有毒物质污染，直接品尝极其危险。 方案不可行。方案三：铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，而氮气化学性质稳定，不与铜反应。这样既除去了杂质氧气，又没有引入新的气体杂质，符合除杂原则。方案可行。故选B。 15．【新考法·数字化实验】利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（ ）。 A．图1瓶中水的作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至“1”处 C．图2中a点到b点是由于反应产生气体使瓶内压强增大 D．图2中c点对应的操作是打开弹簧夹 【答案】C 【解析】A．瓶底预留少量的水可以吸收五氧化二磷防止污染空气，同时有助于吸收热量，加速装置冷却。 说法正确。B．红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，冷却后打开弹簧夹，水倒吸入瓶内，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，即水面上升至刻度“1”处。说法正确。C．红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，a点到b点压强增大的真正原因是：红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内气体受热膨胀，气压瞬间增大，且热膨胀带来的压强增大超过了氧气被消耗带来的压强减小。说法错误。D．c点时，装置已经冷却至室温，瓶内压强处于最低点（因为氧气被消耗且温度降低）。此时打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压作用下进入集气瓶，导致瓶内气体体积被压缩（或者说水占据了空间），压强迅速回升，对应图中的c点到d点段。因此c点确实是打开弹簧夹的时刻。 说法正确。故答案选C。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分，共23分） 16．（4分）皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术。制作皮影的第二步是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸等药剂按配方放入水中，将兽皮反复浸泡刮制。请用化学用语填空。 （1）第20号元素________。 （2）2个钠离子________。 （3）3个硫原子________。 （4）保持水化学性质的最小粒子________。 【答案】（4分）（1）Ca（1分） （2）2Na（1分） （3）3S（1分） （4）H2O（1分） 【解析】（1）20号元素为钙元素，故填：Ca； （2）分子前的数字表示分子的个数，并且在一个分子中写在元素右下角的数字表示在这个分子中含有几个原子，故填2Na； （3）分子前的数字表示分子的个数，并且在一个分子中写在元素右下角的数字表示在这个分子中含有几个原子，故填：3S； （4）水是由水分子构成的，由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子，分子用化学式表示，故填H2O。 17．（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是____。 （2）图2中⑤粒子的符号为____。 （3）图2中共有____种元素；其中与硅原子化学性质相似的是____（填序号）。 （4）图2中⑥为某原子结构示意图，则X=____。 （5）图2中②~⑤中为原子的是________（填序号） 【答案】（6分）（1） 原子（1分）；（2）S2-（1分）；（3）4（1分），②（1分）；（4）8（1分）；（5）②③④（1分） 【解析】（1）由图可知， ①可以结合成分子，分子也可以分解成①，说明①是构成分子的微粒，即原子，故填：原子； （2） 圆圈内的数字是+16，代表质子数为16，这是硫元素（S），核外电子数为 2 + 8 + 8 = 18。因为质子数（16） < 核外电子数（18），说明该粒子带2个单位的负电荷，是硫离子。故填：S2-； （3）元素种类由质子数决定，即圆圈内的数字，由图可知共4种元素，故填：4；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。硅（Si）是第14号元素，其原子核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4。故填：②； （4）在原子中，核内质子数 = 核外电子数。图⑥中质子数为18。核外电子总数应为 2 + 8 + X = 18。解得 X = 18 - 10 = 8。 （5）在原子中，核内质子数 = 核外电子数，图中②③④均满足这一条件，故填：②③④。 18．（4分）下图是某日手机截屏的重庆天气状况。 （1）图中横线处引起空气污染的有害气体应为_______（填化学符号），该气体可用Na₂SO₃处理，方法如下：将该气体通入Na₂SO₃溶液中，该气体、水与Na₂SO₃三者会发生化合反应，生成NaHSO₃，写出其化学反应符号表达式为__________________________________。 （2）已知空气质量指数每50划分一个等级，级别越低，空气状况越好，图中空气质量指数“32”说明当日空气质量指数类别为____（填序号）。 A．优 B．良 C．轻度污染 D．严重污染 （3）为防治大气污染，下列做法可行的是____（填序号）。 A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 【答案】（4分）（1）SO₂（1分）；SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O →NaHSO₃（1分）；（2）A（1分）；（3）ABD（1分） 【解析】（1）结合题目描述“该气体可用Na₂SO₃处理……生成NaHSO₃”，根据化学反应前后元素守恒，反应物中必须含有硫元素。在常见的空气污染物（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等）中，只有二氧化硫（SO₂）含有硫元素；故该气体为SO₂；即可写出符号表达式为：SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O →NaHSO₃。 （2）题目已知“空气质量指数每50划分一个等级”。0 ~ 50为第一等级（优）；51 ~ 100为第二等级（良）以此类推。图中的空气质量指数为 32，处于 0~50 的范围内，属于级别最低、空气状况最好的一档，即“优”。故选 A。； （3）A．加强扬尘管控： 可以减少空气中的颗粒物（PM10, PM2．5），做法可行。B．使用清洁能源： 如太阳能、风能等，能减少化石燃料燃烧产生的有害气体（如SO₂、NO₂），做法可行。C．直接排放工业废气： 工业废气中含有大量有害物质，直接排放会严重污染大气，做法不可行。D．加强大气质量监测： 能够及时掌握污染情况，为治理提供依据，做法可行。故正确选项为 ABD。 19．（4分）有仪器：①细口瓶 ②广口瓶 ③试管 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦镊子 ⑧10mL量筒 ⑨100mL量筒。请为下列实验操作选仪器（填写相应的序号）： （1）向锥形瓶中加入块状药品用____。 （2）可直接用酒精灯加热的玻璃仪器是____。 （3）硫在氧气中燃烧时的盛放仪器为____。 （4）量取10．0mL的水用____。 【答案】（4分）（1）⑦（1分） （2）③（1分） （3）⑥（1分） （4）④⑧（1分） 【解析】（1）取用块状固体药品通常使用镊子。操作要领是“一横二放三慢竖”，防止打破容器底部。故选⑦。 （2）能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。其中属于玻璃仪器的只有试管。故选③。 （3）硫在氧气中燃烧是固体在气体中的燃烧实验，盛放少量固体进行燃烧实验的仪器是燃烧匙。故选⑥。 （4）量取液体需要用到量筒和胶头滴管。选取量筒时，量程应大于或等于量取液体的体积，且越接近越好，以减小误差。量取 10．0mL 水，应选择 10mL 量筒（⑧），而不能选 100mL 量筒（误差太大）。配合使用： 当向量筒内倾倒液体接近刻度线时，需要改用胶头滴管（④）进行定容（滴加）。因此，完整的操作需要用到 ④和⑧。 20．（5分）利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，如图所示是工业上制氧气流程图。 （1）空气中氧气的体积分数约为____。 （2）工业上分离液态空气制氧气的变化属于____（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）氮气的沸点为-196 ℃，氧气的沸点为-183 ℃，在升温的过程中，先被分离出来的是____（填“氮气”或“氧气”），该过程中氮气的分子种类____（填“有”或“没有”）发生变化。 （4）空气变为液态空气的过程中，从微观角度来看，改变的是________________。 【答案】（5分）（1）21%（1分）；（2）物理变化（1分）；（3）氮气（1分），没有（1分）；（4）分子间距（1分） 【解析】（1） 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0．94%、二氧化碳0．04%、其他气体和杂质0．02%；故填21%。（2）工业上分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离的。在这个过程中，只是物质的状态发生了改变（从气态变成液态，再分离开），并没有生成新的物质，因此属于物理变化。（3） -196℃ < -183℃，说明氮气的沸点更低。当液态空气升温时，沸点低的物质会先达到沸腾状态从而汽化逸出。因此，氮气会先从液态空气中分离出来。该过程没有发生化学变化，故氮气分子的种类没有发生变化。（4）空气变为液态空气的过程只缩小了分子间距，故填分子间距。 三、实验题（每空1分，共17分） 21．（6分）化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用装置A和D组合制取氧气，反应的文字符号表达式为________________________；实验结束时，应先____________（填“熄灭酒精灯”或“将导管移出水面”），防止水倒吸使试管炸裂；A装置有一个错误，请改正____________________________________。 （3）实验室想要制取比较纯净的氧气应该选择______（填序号）作为收集装置。 （4）与 B 装置相比，实验室用 C 装置（固液常温型，分液漏斗）制取氧气的优点是______________。 【答案】（6分）（1）酒精灯（1分）；（2）（1分），将导管移出水面（1分），应在试管口塞一团棉花；（3）F（1分）；（4）能够控制反应的速率（1分） 【解析】（1）仪器a是酒精灯； （2）A装置为固体加热型装置，应选用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，文字表达式为：；试验结束后应该先将导管移出水面，防止倒吸引起试管炸裂；用高锰酸钾制备氧气应在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，阻塞导管； （3）想要制备纯净的氧气，考虑到氧气难溶于水且不与水反应，可以选择排水集气法，故选F。 （4）C 装置使用了分液漏斗，而 B 装置使用的是长颈漏斗。分液漏斗带有活塞，可以控制液体的滴加速度。故填：能够控制反应的速率。 22．（5分）某化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行再认识。 （1）实验1测空气中氧气的含量，写出符号表达式为________________________，若实验过程中发现烧杯中的导管口持续出现气泡，则最终测得的数据会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）实验2中下端烧红的玻璃棒的作用是________________。若该实验测得空气中氧气的体积分数为20%，已知同温同压下，气体的体积比等于对应分子数目比。若空气中除氮气、氧气外其他成分忽略不计，下图可表示实验测定结果的是____（填序号）。 （3）实验3是分别使用红磷、白磷和食品脱氧剂来测量空气中氧气的体积分数。根据实验3采集的数据，结合实验1，下列说法正确的是______（填序号）。 A．实验1中的药品若换为食品脱氧剂，其测定结果更准确 B．食品脱氧剂取代红磷进行实验，速度更快 C．课堂进行演示实验时，瓶底放水的目的是为了美观 【答案】（5分）（1）P + O2 P2O5（1分）；偏大（1分）；（2）引燃白磷（1分）；D（1分）；（3）A（1分）。 【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故答案为：P + O2 P2O5；若实验过程中烧杯中的导管口持续出现气泡，说明弹簧夹未夹紧，内部空气通过导管口逸出，而导管口处于液封状态，外界空气无法进入，最终导致进入集气瓶的水增多，测得的氧气体积分数偏大。 （2） 实验2中下端烧红的玻璃棒的作用是引燃白磷（白磷着火点低，烧红的玻璃棒可使白磷达到着火点而燃烧）； 已知氧气体积分数为20%，则氮气体积分数为80%，同温同压下气体体积比等于分子数目比，即氧分子与氮分子的数目比为20%:80% = 1:4。故选D。 （3）选项A：由实验3的曲线可知，食品脱氧剂能将氧气几乎耗尽（最终氧气体积分数接近0），而红磷燃烧后仍剩余一定体积的氧气（最终氧气体积分数约7%），因此换用食品脱氧剂测定结果更准确，A正确。选项B：从实验3的曲线斜率看，食品脱氧剂消耗氧气的速率比红磷慢（曲线下降更平缓），因此速度不会更快，B错误。选项C：燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，课堂演示实验瓶底放水主要是为了吸收五氧化二磷以及吸收热量使空气快速降温，C错误。 23． （6分）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。 【实验】用天平称量 0．2g 氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 _____________________ ____________________ ____________________ 溶液中有气泡放出，________________ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。 （2）步骤①的目的是___________________；步骤⑦的目的是________________。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为_____________________。 【答案】（6分）（1）溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃（1分）；氧化铜的质量仍为0．2g（1分）；带火星的木条复燃（1分）（2）与步骤③对比，证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率（1分）；检验氧化铜在反应前后的化学性质是否改变（1分）；（3）过氧化氢氧气+水（1分） 【解析】（1）步骤③现象：氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，加入氧化铜后，过氧化氢快速分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此现象为：溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃。 步骤⑥结果：催化剂在反应前后质量不变，实验开始时称量氧化铜质量为0．2g，反应后过滤、烘干、称量，结果应为：氧化铜的质量仍为0．2g。 步骤⑦现象：重复实验②③（即再次加入过氧化氢溶液和氧化铜），由于氧化铜的化学性质不变，仍能催化过氧化氢分解产生氧气，因此现象为：带火星的木条复燃。 （3）步骤①的目的：步骤①是只取过氧化氢溶液，用带火星的木条检验，目的是与步骤③对比，证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率（或证明过氧化氢在没有氧化铜时分解很慢）。 步骤⑦的目的：步骤⑦是重复实验②③，目的是检验氧化铜在反应前后的化学性质是否改变（或证明氧化铜能反复催化过氧化氢分解）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共8个小题，共40分。 16.（4分）（1） （2） （3） （4） 17. （6分）（1） （2） （3） （4） （5） 18.（4分）（1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19．（4分）（1） （2） （3） （4） 20．（5分）（1） （2） （3） （4） 21． （6分）（1） （2） ； （3） 22．（5分）（1） （2） （3） 23.（1） ； （2） ； （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A A C B D D D C C A C B C 二、填空题 16．（4分）（1）Ca（1分） （2）2Na（1分） （3）3S（1分） （4）H2O（1分） 17．（6分）（1）原子（1分） （2）S2-（1分） （3）4（1分） ②（1分） （4）8（1分） （5）②③④（1分） 18．（4分）（1）SO₂（1分） SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O →NaHSO₃（1分） （2）A（1分） （3）ABD（1分） 19.（4分）（1）⑦（1分） （2）③（1分） （3）⑥（1分） （4）④⑧（1分） 20．（5分）（1）21%（1分） （2）物理变化（1分） （3）氮气（1分） 没有（1分） （4）分子间距（1分） 三、实验题 21．（6分）（1）酒精灯（1分） （2）（1分） 将导管移出水面（1分） 应在试管口塞一团棉花 （3）F（1分） （4）能够控制反应的速率（1分） 22．（5分）（1）P + O2 P2O5（1分） 偏大（1分） （2）引燃白磷（1分） D（1分） （3）A（1分）。 23.（6分）（1）溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃（1分） 氧化铜的质量仍为0.2g（1分） 带火星的木条复燃（1分） （2）与步骤③对比，证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率（1分） 检验氧化铜在反应前后的化学性质是否改变（1分） （3）过氧化氢氧气+水（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[J[][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B][C][D] 12.[A][B][C1[D] 3.[A][B][C1[D] 8A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][BI[C][D] 14.[A][B][C1[D] 5[A][B][C][D] 10.[A][BJ[C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共8个小题，共40分。 16.(4分)(1) (2) (3) (4) 17.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(4分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19. (4分)(1) (2) (3) (4) 20.(5分)(1) (2) (3) (4) 21.(6分)(1) (2) (3) 22. (5分)(1) (2) (3) 23.（1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：55分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（人教版2024）。 5．难度系数：0．7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统文化典籍中包含很多化学知识，下列古籍中的记载不涉及化学变化的是（ ） A．《汉书·食货志》：“用粗(米)二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗” B．《天工开物》：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……土化成铁……” C．《本草纲目》：“用浓酒入甑，蒸令气上，用器承滴露” D．《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓” 2．“蜡烛燃烧”实验中，无需标注的与实验有关的图标是（ ） 3． 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 4．下列几组概念中，属于包含关系的是（ ） A．化学反应与氧化反应 B．化合反应与分解反应 C．燃烧与缓慢氧化 D．混合物与纯净物 5． 科学家们为人类的发展进步做出了不懈的努力。下列说法错误的是（ ） A．道尔顿提出原子论 B．阿伏伽德罗提出分子学说 C．拉瓦锡编制第一张元素周期表 D．闵恩泽研究石油化工催化剂 6． 下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．汞在空气中加热生成黑色粉末 B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀 C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色四氧化三铁固体 7． 空气是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．氧气支持燃烧——用来灭火 B．氮气化学性质稳定——制氮肥 C．二氧化碳气体密度比空气大——人工降雨 D．稀有气体通电时会发光——作霓虹灯 8． 我国首艘电磁弹射型航母——“福建”舰，装有性能极强的氮化镓（GaN）有源相控阵雷达。镓元素和氮元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．镓原子核内有31个电子 B．一个氮原子的质量为14．007g C．镓元素和氮元素都属于金属元素 D．镓元素在化学反应中容易失去电子 9．化学实验中常有“先后快慢”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是（ ） A．组装仪器时，应遵循“先下后上”、“先左后右”的顺序 B．取用块状固体时，应先将试管横放，将固体放在管口后再将试管慢慢竖起来 C．实验室制取少量气体时，应先检查装置的气密性，后装试剂 D．用高锰酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 10．亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH₃OH)燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．该反应属于氧化反应 B．物质丙、丁都属于空气成分 C．反应前后原子种类和分子种类都没变 D．一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 11．如图为“氧气的实验室制取与性质”实验中的部分操作或装置，其中正确的是( ) A．检查装置气密性 B．制备氧气 C．收集氧气 D．铁丝燃烧 12．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ） A．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 B．分子、原子均是构成物质的微观粒子，所以物质均由分子、原子构成 C．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子 D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 13．某研究团队研制的 Cu - CuI 复合催化剂，实现了二氧化碳和水高效制备乙烯和氧气，下列有关说法正确的是（ ） A．该复合催化剂能够提高制备乙烯的速率，增加乙烯的产量 B．该复合催化剂能高效地吸收空气污染物二氧化碳，净化空气 C．该复合催化剂在化学反应前后的化学性质不变 D．该反应属于分解反应 14．实验室可利用物质的性质差异对物质进行检验、鉴别、除杂。小才同学设计的下列实验方案能达到实验目的的方案个数有（ ） 方案 实验目的 实验操作 方案一 检验氧气 带火星的木条 方案二 鉴别实验室中的食盐和白糖 品尝味道 方案三 除去N₂中的少量O₂ 将混合气体通过灼热的铜网 A．3个 B．2个 C．1个 D．0个 15．【新考法·数字化实验】利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（ ）。 A．图1瓶中水的作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至“1”处 C．图2中a点到b点是由于反应产生气体使瓶内压强增大 D．图2中c点对应的操作是打开弹簧夹 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分，共23分） 16．（4分）皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术。制作皮影的第二步是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸等药剂按配方放入水中，将兽皮反复浸泡刮制。请用化学用语填空。 （1）第20号元素________。 （2）2个钠离子________。 （3）3个硫原子________。 （4）保持水化学性质的最小粒子________。 17．（6分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是____。 （2）图2中⑤粒子的符号为____。 （3）图2中共有____种元素；其中与硅原子化学性质相似的是____（填序号）。 （4）图2中⑥为某原子结构示意图，则X=____。 （5）图2中②~⑤中为原子的是________（填序号） 18．（4分）下图是某日手机截屏的重庆天气状况。 （1）图中横线处引起空气污染的有害气体应为_______（填化学符号），该气体可用Na₂SO₃处理，方法如下：将该气体通入Na₂SO₃溶液中，该气体、水与Na₂SO₃三者会发生化合反应，生成NaHSO₃，写出其化学反应符号表达式为__________________________________。 （2）已知空气质量指数每50划分一个等级，级别越低，空气状况越好，图中空气质量指数“32”说明当日空气质量指数类别为____（填序号）。 A．优 B．良 C．轻度污染 D．严重污染 （3）为防治大气污染，下列做法可行的是____（填序号）。 A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 19．（4分）有仪器：①细口瓶 ②广口瓶 ③试管 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙 ⑦镊子 ⑧10mL量筒 ⑨100mL量筒。请为下列实验操作选仪器（填写相应的序号）： （1）向锥形瓶中加入块状药品用____。 （2）可直接用酒精灯加热的玻璃仪器是____。 （3）硫在氧气中燃烧时的盛放仪器为____。 （4）量取10．0mL的水用____。 20．（5分）利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，如图所示是工业上制氧气流程图。 （1）空气中氧气的体积分数约为____。 （2）工业上分离液态空气制氧气的变化属于____（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）氮气的沸点为-196 ℃，氧气的沸点为-183 ℃，在升温的过程中，先被分离出来的是____（填“氮气”或“氧气”），该过程中氮气的分子种类____（填“有”或“没有”）发生变化。 （4）空气变为液态空气的过程中，从微观角度来看，改变的是________________。 三、实验题（每空1分，共17分） 21．（6分）化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用装置A和D组合制取氧气，反应的文字符号表达式为________________________；实验结束时，应先____________（填“熄灭酒精灯”或“将导管移出水面”），防止水倒吸使试管炸裂；A装置有一个错误，请改正____________________________________。 （3）实验室想要制取比较纯净的氧气应该选择______（填序号）作为收集装置。 （4）与 B 装置相比，实验室用 C 装置（固液常温型，分液漏斗）制取氧气的优点是______________。 22．（5分）某化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行再认识。 （1）实验1测空气中氧气的含量，写出符号表达式为________________________，若实验过程中发现烧杯中的导管口持续出现气泡，则最终测得的数据会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）实验2中下端烧红的玻璃棒的作用是________________。若该实验测得空气中氧气的体积分数为20%，已知同温同压下，气体的体积比等于对应分子数目比。若空气中除氮气、氧气外其他成分忽略不计，下图可表示实验测定结果的是____（填序号）。 （3）实验3是分别使用红磷、白磷和食品脱氧剂来测量空气中氧气的体积分数。根据实验3采集的数据，结合实验1，下列说法正确的是______（填序号）。 A．实验1中的药品若换为食品脱氧剂，其测定结果更准确 B．食品脱氧剂取代红磷进行实验，速度更快 C．课堂进行演示实验时，瓶底放水的目的是为了美观 23． （6分）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。 【实验】用天平称量 0．2g 氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 _____________________ ____________________ ____________________ 溶液中有气泡放出，________________ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。 （2）步骤①的目的是___________________；步骤⑦的目的是________________。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为_____________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $