精品解析：重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年九年级上学期一月月考化学试卷

九年级化学 (全卷共四个大题，满分70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Mg-24 Mn-55 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一要求的是 A. 大力发展太阳能等清洁能源 B. 废旧电池深埋处理 C. 污水处理达标后排放 D. 合理使用化肥农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、大力发展太阳能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、废旧电池中含有重金属等有害物质，深埋处理，会污染水源和土壤，应回收处理，符合题意； C、污水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； D、合理使用化肥农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意。 故选B。 2. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化； B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化； C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化； D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化； 答案：C。 3. 下列物质不属于溶液的是 A. 眼药水 B. 生理盐水 C. 消毒酒精 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、眼药水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、消毒酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，符合题意。 故选D。 4. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 闵恩泽提出稀土分离理论 C. 拉瓦锡得出空气由氧气、氮气组成 D. 门捷列夫发现元素周期律 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐寿翻译《化学鉴原》引入化学元素中文命名，该选项不符合题意。 B、闵恩泽主要从事石油化工催化剂研究，稀土分离理论由徐光宪提出，该选项符合题意。 C、拉瓦锡通过实验得出空气组成，该选项不符合题意； D、门捷列夫发现元素周期律，该选项不符合题意； 故选B。 5. 从图获取的信息中错误的是 A. 氮气沸点比氧气高 B. 该过程为物理变化 C. 空气是一种混合物 D. 变化过程中分子本身不变，只是间隔发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图中氮气先分离出来，可知氮气沸点比氧气低，选项错误； B、该过程中没有新物质生成，选项正确； C、由图可知空气中含有多种分子，所以属于混合物，选项正确； D、由图知，变化过程中分子本身不变，只是间隔发生改变，选项正确。 故选A。 6. 化学学习需要严谨的科学态度和准确表述。下列叙述正确的是 A. 化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物 B. 元素是具有相同质子数的一类原子，所以具有相同质子数的粒子属于同种元素 C. 由于分子的构成不同，所以氧气和臭氧的化学性质不同 D. 溶液都是均匀稳定的，所以均一稳定的液体都是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、含有不同种元素的物质可能是混合物（如空气），不一定是化合物，该选项不符合题意； B、具有相同质子数的粒子（如分子和原子）质子总数相同但元素不同，元素定义基于原子质子数，该选项不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧分子构成不同，化学性质不同，该选项符合题意； D、均一稳定的液体可能是纯净物（如纯水），不一定是溶液，该选项不符合题意； 故选C。 7. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铟元素的相对原子质量是114.8 B. 铟元素属于非金属元素 C. 铟原子与铝原子化学性质相似 D. 铟元素在元素周期表中的原子序数是49 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格下方的数字就是相对原子质量，铟的相对原子质量为 114.8，不符合题意； B、铟元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，符合题意； C、铟原子最外层有3个电子，铝原子最外层也有3个电子，最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意； D、元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，铟的原子序数是49，不符合题意。 故选：B。 8. 水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 B. 电解水实验中电极附近均产生气泡，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为2∶1 C. 一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液还能继续溶解氯化钾固体 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】C 【解析】 【详解】A、水能灭火是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则电解水实验中电极附近均产生气泡，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为1:2，不符合题意； C、一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化钾固体，符合题意； D、把20%的蔗糖溶液均分成两份，溶液具有均一性，每份溶液的溶质质量分数为20%，不符合题意。 故选C。 9. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。下列有关说法不正确的是 A. 从宏观上看：丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 从微观上看：丙烯酸乙酯()中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 C. 从含量上看：丙烯酸乙酯()中碳元素的质量分数为60% D. 从质量上看：丙烯酸乙酯()中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：8 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，丙烯酸乙酯由C、H、O三种元素组成，不符合题意； B、从微观上看，丙烯酸乙酯由丙烯酸乙酯分子构成，每个丙烯酸乙酯分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子共15个原子构成，符合题意； C、丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为：，不符合题意； D、丙烯酸乙酯中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 10. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C. 镁条在空气中燃烧，生成白色的氧化镁固体 D. 铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，生成氧化镁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意。 故选B。 11. 实验室部分操作如下图所示，其中正确的是 A. 称量固体 B. 连接仪器 C. 加热固体试剂 D. 配制溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH固体具有腐蚀性，不能直接放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中，此选项错误； B、连接仪器时，应手握住橡皮塞，然后稍稍用力将其塞入试管口，此选项错误； C、加热固体试剂时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，此选项错误； D、配制溶液时在烧杯中加入一定量的溶质和溶剂，并用玻璃棒搅拌溶解，此选项正确。 故选：D。 12. 科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步反应的微观示意图如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应物甲和生成物丁为氧化物 B. 反应后氢原子的数目增加了 C. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1 D. 该反应为缓解温室效应提供了新途径 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲（CO2）、丁（H2O）均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此反应后氢原子数目不会增加，说法错误。 C、根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在催化剂条件下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为，丙（CH3OH）与丁（H2O）的分子个数比为，说法正确。 D、该反应消耗CO2（温室气体），为缓解温室效应提供了新途径，说法正确。 故选B。 13. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法 下列结论正确的个数是 ①图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 ②图2实验能说明铁生锈与氧气有关 ③图3实验能验证金属活动性顺序为 ④图4实验能验证硝酸铵固体溶于水会吸收热量 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】①图1实验能验证二氧化碳与水反应：干燥的通入两支试管，左侧干燥石蕊纸花不变色，右侧湿润石蕊纸花变红。二氧化碳与水反应的原理为与水反应生成碳酸（），碳酸使石蕊变红。结论：能验证二氧化碳与水发生了反应，①正确。 ②图2实验能说明铁生锈与氧气有关：左侧试管中铁钉浸在水中，能同时接触水和空气中的氧气，生锈；右侧试管：铁钉浸入蒸馏水，上方有植物油隔绝氧气，铁钉仅接触 “水”，不生锈。对比可知：铁生锈需要氧气，②正确。 ③图3实验能验证金属活动性顺序为：铁片、银片放入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体（铜），说明（铁能置换出铜）；银片无明显现象，说明（银不能置换出铜）。结论：能验证金属活动性，③正确。 ④图4实验能验证硝酸铵固体溶于水会吸收热量：向烧杯的水中加入硝酸铵固体，溶解时吸热，导致溶液温度降低：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，因此左侧有晶体析出；氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，因此右侧饱和石灰水变澄清（溶解度增大，溶液由饱和变不饱和）。现象证明硝酸铵溶解吸热，④正确。 4 个结论全部正确，因此正确的个数为4。 故选：D。 14. 下列实验操作中不能达到实验目的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH固体和生石灰 鉴别 分别加足量水，观察温度变化 B N2（可能含有O2） 检验是否含有O2 将混合气体通过灼热的铜网，观察现象 C KCl与MnO2固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发 D FeSO4溶液(CuSO4) 除杂 加过量Fe粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH固体溶于水放热，生石灰（CaO）与水反应也放热，两者加足量水后温度都会升高，无法通过观察温度变化来鉴别，不能达到实验目的。 B、将混合气体通过灼热的铜网，若铜网变黑，说明发生反应，混合气体中含有氧气，能达到实验目的。 C、KCl溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、烘干可得到MnO2，蒸发滤液可得到KCl，能达到实验目的。 D、Fe粉能与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，加过量Fe粉、过滤后可除去反应生成的Cu和过量的Fe，得到FeSO4溶液，能达到实验目的。 故选A。 15. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 图①是气体在不同温度下的溶解度随压强的变化关系 B. 图②是分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 C. 图③向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 D. 向一定量和的混合溶液中加入过量的 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。图示错误，不符合题意； B、向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，横坐标是滴加的稀硫酸的质量，滴加相同质量的稀硫酸时，生成的氢气质量是相等的，两线应重合，最终稀硫酸是过量的，当酸过量时，等质量的镁粉生成的氢气比铁粉多，图中在滴加相同稀硫酸时（酸少量时），生成氢气的质量不同，是错误的。图示错误，不符合题意； C、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，并放热，消耗了溶剂水，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，故开始时温度升高溶解度减小，当温度恢复到室温过程中温度降低，氢氧化钙的溶解度升高，但由于消耗了水，故最终的溶质质量小于开始的溶质质量。图示正确，符合题意； D、向一定量和的混合溶液中加入过量的，锌首先置换出银，根据化学方程式：，推知，65份的锌置换出216份的银，固体的总质量变大，溶液质量减小。等硝酸银完全反应，锌和硝酸铜反应，根据化学方程式：，推知，65份的锌置换出64份的铜，固体的总质量变小，溶液质量增大。图示错误，不符合题意； 故选C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 航天领域常用高氯酸铵()作火箭推进剂，其分解原理为：，请按要求填空： （1）中的阳离子是___________(填离子符号)； （2）中的数字“2”表示的意义是___________； （3）保持物质Ｗ化学性质的最小粒子是___________(填粒子符号)； （4）标出高氯酸铵中氯元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） 每个氮分子中含2个氮原子 （3） H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 高氯酸铵由铵根离子和高氯酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个铵根离子带1个单位的正电荷，故铵根离子表示为：； 【小问2详解】 位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中的数字“2”表示的意义是：每个氮分子中含2个氮原子； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、2、8，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、0、2、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故W的化学式为：H2O，水由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O； 【小问4详解】 高氯酸铵中铵根离子显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故高氯酸铵中氯元素的化合价表示为：。 17. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。 （1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜，青铜的硬度___________(填“大”或“小”)，因而应用于农具和兵器的生产中。 （2）《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为___________。 （3）我国古代就掌握了冶炼金属的技术，唐代《丹房镜源》中记载了用木炭还原氧化锌制取锌的工艺，该反应的化学方程式为：。其中发生还原反应的物质是___________(填化学式)。 （4）“灌钢法”是我国古代劳动人民智慧结晶，原理是将生铁熔化灌入熟铁（含碳量极低），再锻打成钢。生铁和钢的最大的区别是___________。 【答案】（1） 大 （2） （3） （4） 含碳量不同 【解析】 【小问1详解】 合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成，其硬度通常大于纯金属。青铜是铜与锡合金，因此硬度比纯铜更大，适合制作农具和兵器。 【小问2详解】 湿法炼铜利用铁置换硫酸铜中的铜。铁（Fe）与硫酸铜（）反应生成铜（Cu）和硫酸亚铁（），化学方程式为：。 【小问3详解】 还原反应指物质失去氧的反应。在 中， 失去氧转化为 （被还原）； 得到氧转化为 （被氧化）。因此，发生还原反应的物质是 。 【小问4详解】 生铁和钢均为铁碳合金，主要区别在于含碳量：生铁含碳量高（2%～4.3%），硬而脆；钢含碳量低（0.03%～2%），韧性好。 18. CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）CO2的过度排放带来的环境问题是___________。 （2）用水或氧化钙等物质可捕集。 ①的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为植物的光合作用可以吸收二氧化碳，并释放一种可供动植物呼吸的气体 ②如图所示分解所得疏松多孔，有利于捕集，写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 （3）我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和在放电的条件下反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为___________。 【答案】（1）温室效应加剧 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳过度排放会导致温室效应加剧，使全球气温上升。 【小问2详解】 根据图示信息可知，反应Ⅰ是二氧化碳与氧化钙在560℃～700℃条件下反应生成碳酸钙，所以反应Ⅰ的化学方程式为； 【小问3详解】 金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，根据质量守恒定律可判断非金属固体单质应为碳单质，反应的化学方程式为。 19. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 （1）P点的含义是___________。 （2）时，溶解度大小关系为：氯化钾___________硝酸钾(填“>”、“<”或“=”)。 （3）时，配制氯化钾的饱和溶液，需称量氯化钾的质量___________g。 （4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法正确的是___________。 A. 若保持溶液的质量不变，操作1是降低温度 B. ②的溶质质量分数比③的大 C. 时，等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，升温至，硝酸钾的溶质的质量分数大 D. 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，硝酸钾析出的晶体多 【答案】（1）t1°C时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 （2）＜ （3）20 （4）A 【解析】 【小问1详解】 P点的含义是：在t1℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等。 【小问2详解】 根据图示1，t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾＜硝酸钾。 【小问3详解】 t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，因此配制70g氯化钾的饱和溶液，需称量氯化钾的质量=70g×=20g。 【小问4详解】 A、硝酸钾的溶解度随着温度降低而减小，若保持溶液的质量不变，不饱和溶液变为饱和溶液，操作1是降低温度，故A正确； B、②为饱和溶液，恒温蒸发部分溶剂，析出晶体，③也为饱和溶液，温度不变，溶解度不变，因此②的溶质质量分数与③的相等，故B错误； C、t1℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，升温至t2℃，溶质的质量分数：硝酸钾=氯化钾，故C错误； D、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，温度不确定，溶解度大小也不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故D错误； 故选A。 20. 大部分家用电器的电路板中含有包括铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)等在内的多种金属单质，某同学在实验室采用特定工艺流程初步分离这些金属，如下图。 信息：Ni2+在酸性溶液中能稳定存在。 （1）实验前将电路板粉碎的目的是___________。 （2）操作a、b中包含的相同操作是___________。 （3）写出固体②成分是___________(用化学式表示)。 （4）依据信息和图示，推测溶液①与Fe发生的化学反应方程式___________。 （5）由图示可知铁、铜、镍的金属活动性顺序，下列试剂组合也能得出相同结论的是___________(请填写相应序号)。 A. 铁丝、硫酸铜溶液、镍丝 B. 铁丝、硫酸镍溶液、铜丝 C. 硫酸铁溶液、铜丝、硫酸镍溶液 D. 硫酸铁溶液、镍丝、硫酸铜溶液 【答案】（1）增大反应物之间接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤 （3）Cu、Au （4）、 （5）B 【解析】 【小问1详解】 实验前将电路板粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 操作a、b均实现了固液分离，包含的相同操作是：过滤； 【小问3详解】 电路板中含有包括铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)等在内的多种金属单质，向电路板中加入过量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金与稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，得到溶液①与固体②，向溶液①中加入过量铁粉，得到Ni、Fe，说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍，即溶液①中含硫酸镍，加入铁粉后，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，则固体②成分是：Cu、Au； 【小问4详解】 由以上分析可知，溶液①中含铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成的硫酸镍，过量的稀硫酸，加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由以上分析可知，铁、镍均能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁、镍均排在氢前，铜、金与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、金均排在氢后，铁能与硫酸镍反应，说明铁比镍活泼，则三种金属活动性顺序为：Fe＞Ni＞Cu。 A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，但是无法比较铁和镍的活动性顺序，不符合题意； B、铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，有银白色固体析出，说明铁比镍活泼，铜与硫酸镍不反应，无明显现象，说明镍比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，符合题意； C、铜与硫酸镍不反应，无明显现象，说明镍比铜活泼，比较铁和铜的金属活动性顺序，应选择铜丝和硫酸亚铁溶液，不能选择铜丝和硫酸铁溶液，无法得出铁、铜和铁、镍的金属活动性顺序，不符合题意； D、镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，有红色固体析出，说明镍比铜活泼，比较铁和镍的金属活动性顺序，应选择镍丝和硫酸亚铁溶液，不能选择镍丝和硫酸铁溶液，无法得出铁、铜和铁、镍的金属活动性顺序，不符合题意。 故选B。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 某初中化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你的加入，请回答问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：②___________。 （2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取氢气时选用C装置相对于B装置的优点是___________。使用G装置收集二氧化碳，验满的方法是___________。 （4）氨气()是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。则制取氨气的装置为___________(从A-F中选择)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 可以随时控制反应发生和停止 ②. 将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4）AF 【解析】 【小问1详解】 根据图像，标号②的仪器是长颈漏斗。 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，可用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 C装置为启普发生器的简易装置，关闭活塞，装置内气压增大，固液分离，反应停止；重新打开活塞，装置内气压减小，固液接触，反应进行，优点是可以随时控制反应的发生和停止； 二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，气体从a导管进入，空气从b导管排出。验满时，将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 制取氨气的反应物为固体，反应需要加热，因此发生装置选A；氨气密度比空气小且极易溶于水，因此收集装置选F（向下排空气法）。 22. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业；探究某种物质受热分解，同学们利用搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 【查阅资料】 ．受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物。 ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的气体产物有哪些？ 【猜想与假设】对受热分解的气体产物进行猜想： 猜想1：、、；猜想2：、、；猜想3：、、。 （1）小组讨论后认为只有猜想1合理，其他两种猜想不合理的原因是___________。 【进行实验】同学们设计了如图所示装置进行实验。 （2）可选择图2装置中的___________(填“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”。 （3）B装置的作用是___________。 （4）C装置发生反应的化学方程式为___________。 （5）根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，若在图1装置中增加一个装置即可确定受热分解是否有生成且不影响其他气体检验，你的设计是___________(明确装置连接的位置和盛放的试剂)。 【改进装置】 （6）从环保角度考虑，图1实验装置存在的不足是___________。 【数据分析】 为确定分解后所得固体产物的组成，老师提供给小组同学实验信息：用热重法对3.60 g (相对分子质量是180)进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示： （7）热分解过程中会发生的一个反应是：，图3中的___________(填序号)部分显示的是该反应。 A. B. C. 【答案】（1）和不是氧化物 （2）甲 （3）检验并吸收受热分解生成的水 （4） （5）在B、C之间连接一个装有足量的澄清石灰水的广口瓶 （6）没有处理尾气 （7）B 【解析】 【小问1详解】 资料上显示受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物，猜想2中的，猜想3中的不属于氧化物； 【小问2详解】 是固体，受热分解会生成水，因此选甲装置：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流； 【小问3详解】 B 中装无水硫酸铜，无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。所以B装置的作用是检验并吸收受热分解会生成水； 【小问4详解】 C装置中红棕色的氧化铁和一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 一氧化碳还原氧化铁也有二氧化碳生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有二氧化碳生成。改进：在B 装置和 C 装置之间增加一个盛有足量的澄清石灰水的装置，可以先检验并除尽装置A中分解生成的二氧化碳； 【小问6详解】 从环保角度考虑，图1实验装置存在不足是没有处理尾气，尾气中的一氧化碳会影响环境； 【小问7详解】 根据热分解过程中会发生的一个反应：，每180份的分解产生36份的水，剩余固体为144份，3.60g固体受热分解生成0.72g的水，剩余固体质量为故图3中显示是该反应的是Ⅱ。故选B； 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 金属锰可由软锰矿(主要成分)制取，先将软锰矿与铝粉的混合物在高温下反应，生成锰单质和氧化铝，反应原理为：(假设软锰矿中杂质均不参与反应)，试计算： （1）软锰矿主要成分中锰元素与氧元素的质量比___________(填最简整数比)； （2）已知将含87%的软锰矿与足量铝粉在高温下反应，反应一段时间后，生成了锰单质，求此时未反应的的质量。 【答案】（1）55:32 （2）解：设参加反应的二氧化锰的质量为x x=26.1kg 则此时未反应的二氧化锰的质量为： 答：此时未反应的的质量为17.4kg。 【解析】 【小问1详解】 软锰矿主要成分是二氧化锰，二氧化锰中锰元素与氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 (全卷共四个大题，满分70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Mg-24 Mn-55 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一要求的是 A. 大力发展太阳能等清洁能源 B. 废旧电池深埋处理 C. 污水处理达标后排放 D. 合理使用化肥农药 2. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 3. 下列物质不属于溶液的是 A. 眼药水 B. 生理盐水 C. 消毒酒精 D. 冰水混合物 4. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 闵恩泽提出稀土分离理论 C. 拉瓦锡得出空气由氧气、氮气组成 D. 门捷列夫发现元素周期律 5. 从图获取的信息中错误的是 A. 氮气沸点比氧气高 B. 该过程为物理变化 C. 空气是一种混合物 D. 变化过程中分子本身不变，只是间隔发生改变 6. 化学学习需要严谨的科学态度和准确表述。下列叙述正确的是 A. 化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物 B. 元素是具有相同质子数的一类原子，所以具有相同质子数的粒子属于同种元素 C. 由于分子的构成不同，所以氧气和臭氧的化学性质不同 D. 溶液都是均匀稳定的，所以均一稳定的液体都是溶液 7. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铟元素的相对原子质量是114.8 B. 铟元素属于非金属元素 C. 铟原子与铝原子化学性质相似 D. 铟元素在元素周期表中的原子序数是49 8. 水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 B. 电解水实验中电极附近均产生气泡，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为2∶1 C. 一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液还能继续溶解氯化钾固体 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 9. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。下列有关说法不正确的是 A. 从宏观上看：丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 从微观上看：丙烯酸乙酯()中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 C. 从含量上看：丙烯酸乙酯()中碳元素质量分数为60% D. 从质量上看：丙烯酸乙酯()中碳、氢、氧元素的质量比为15：2：8 10. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C. 镁条在空气中燃烧，生成白色的氧化镁固体 D. 铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成黄色 11. 实验室部分操作如下图所示，其中正确的是 A. 称量固体 B. 连接仪器 C. 加热固体试剂 D. 配制溶液 12. 科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步反应的微观示意图如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应物甲和生成物丁为氧化物 B. 反应后氢原子的数目增加了 C. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1 D. 该反应为缓解温室效应提供了新途径 13. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法 下列结论正确的个数是 ①图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 ②图2实验能说明铁生锈与氧气有关 ③图3实验能验证金属活动性顺序为 ④图4实验能验证硝酸铵固体溶于水会吸收热量 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 下列实验操作中不能达到实验目的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH固体和生石灰 鉴别 分别加足量水，观察温度变化 B N2（可能含有O2） 检验是否含有O2 将混合气体通过灼热的铜网，观察现象 C KCl与MnO2固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发 D FeSO4溶液(CuSO4) 除杂 加过量Fe粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 图①是气体在不同温度下的溶解度随压强的变化关系 B. 图②是分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 C. 图③向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 D. 向一定量和的混合溶液中加入过量的 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 航天领域常用高氯酸铵()作火箭推进剂，其分解原理为：，请按要求填空： （1）中的阳离子是___________(填离子符号)； （2）中的数字“2”表示的意义是___________； （3）保持物质Ｗ化学性质的最小粒子是___________(填粒子符号)； （4）标出高氯酸铵中氯元素的化合价___________。 17. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。 （1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜，青铜的硬度___________(填“大”或“小”)，因而应用于农具和兵器的生产中。 （2）《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为___________。 （3）我国古代就掌握了冶炼金属的技术，唐代《丹房镜源》中记载了用木炭还原氧化锌制取锌的工艺，该反应的化学方程式为：。其中发生还原反应的物质是___________(填化学式)。 （4）“灌钢法”是我国古代劳动人民智慧结晶，原理是将生铁熔化灌入熟铁（含碳量极低），再锻打成钢。生铁和钢的最大的区别是___________。 18. CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）CO2的过度排放带来的环境问题是___________。 （2）用水或氧化钙等物质可捕集。 ①的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为植物的光合作用可以吸收二氧化碳，并释放一种可供动植物呼吸的气体 ②如图所示分解所得疏松多孔，有利于捕集，写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 （3）我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和在放电的条件下反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为___________。 19. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 （1）P点的含义是___________。 （2）时，溶解度大小关系为：氯化钾___________硝酸钾(填“>”、“<”或“=”)。 （3）时，配制氯化钾的饱和溶液，需称量氯化钾的质量___________g。 （4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法正确的是___________。 A. 若保持溶液的质量不变，操作1是降低温度 B. ②的溶质质量分数比③的大 C. 时，等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，升温至，硝酸钾的溶质的质量分数大 D. 等温度、等质量硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，硝酸钾析出的晶体多 20. 大部分家用电器的电路板中含有包括铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)等在内的多种金属单质，某同学在实验室采用特定工艺流程初步分离这些金属，如下图。 信息：Ni2+在酸性溶液中能稳定存在。 （1）实验前将电路板粉碎的目的是___________。 （2）操作a、b中包含的相同操作是___________。 （3）写出固体②成分是___________(用化学式表示)。 （4）依据信息和图示，推测溶液①与Fe发生的化学反应方程式___________。 （5）由图示可知铁、铜、镍的金属活动性顺序，下列试剂组合也能得出相同结论的是___________(请填写相应序号)。 A. 铁丝、硫酸铜溶液、镍丝 B. 铁丝、硫酸镍溶液、铜丝 C. 硫酸铁溶液、铜丝、硫酸镍溶液 D. 硫酸铁溶液、镍丝、硫酸铜溶液 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 某初中化学兴趣小组同学用如图装置进行气体制取实验，并诚邀你加入，请回答问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：②___________。 （2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取氢气时选用C装置相对于B装置的优点是___________。使用G装置收集二氧化碳，验满的方法是___________。 （4）氨气()是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。则制取氨气的装置为___________(从A-F中选择)。 22. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业；探究某种物质受热分解，同学们利用搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 【查阅资料】 ．受热分解生成三种气体氧化物和一种固体氧化物。 ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的气体产物有哪些？ 【猜想与假设】对受热分解的气体产物进行猜想： 猜想1：、、；猜想2：、、；猜想3：、、。 （1）小组讨论后认为只有猜想1合理，其他两种猜想不合理原因是___________。 【进行实验】同学们设计了如图所示装置进行实验。 （2）可选择图2装置中的___________(填“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”。 （3）B装置的作用是___________。 （4）C装置发生反应的化学方程式为___________。 （5）根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，若在图1装置中增加一个装置即可确定受热分解是否有生成且不影响其他气体检验，你的设计是___________(明确装置连接的位置和盛放的试剂)。 【改进装置】 （6）从环保角度考虑，图1实验装置存在的不足是___________。 【数据分析】 为确定分解后所得固体产物的组成，老师提供给小组同学实验信息：用热重法对3.60 g (相对分子质量是180)进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示： （7）热分解过程中会发生的一个反应是：，图3中的___________(填序号)部分显示的是该反应。 A B. C. 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 金属锰可由软锰矿(主要成分)制取，先将软锰矿与铝粉的混合物在高温下反应，生成锰单质和氧化铝，反应原理为：(假设软锰矿中杂质均不参与反应)，试计算： （1）软锰矿主要成分中锰元素与氧元素的质量比___________(填最简整数比)； （2）已知将含87%的软锰矿与足量铝粉在高温下反应，反应一段时间后，生成了锰单质，求此时未反应的的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $