北京市中国人民大学附属中学2027届高三上学期练习1 化学试题

人大附中2027届高三化学练习1 2026年09月04日 本卷主要检测知识范围 化学计量、化学用语、物质分类、离子反应、氧化还原 说明：本试卷21道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mn-55I-127 第一部分 本部分共18题，每题3分，共54分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1、下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是 选项 A B c D 物质 Na202 NaHCO3 A12(S043 Fe203 用途 呼吸面具供氧剂 膨松剂 净水剂 红色颜料 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.中子数为16的硫原子： Bc02的电子式：0：C:d: ●● C.HCIO的结构式：HO-C D.氯元素的原子结构示意图： 3、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=l的溶液中：Na、HCO、Kt、CI B.无色溶液中：NH、K+、MmO,、NO C.含有Fe3+的溶液中：SO,2、H、Na、SCN D.cOH)=l0-2moL的溶液中：Na、C0好、CI、K+ 4.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A.新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗： 4Na+02=2Na20 B将C02通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 ONa +C02+H20→2H+Na2C03 C.向AIC3溶液中滴加过量氨水：AI3++3NH3H20=AI(O田3+3NH+ D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCI(s)+r(aq)→AgI(s)+CIr(aq) 5.已知：N是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2mol/L的NaHC03溶液中，c(C032-)+cHC03)tcHC03)=0.2mo/L B.60g富勒烯(C60)中含有Na个碳原子 C.1molK2Cr207被还原为Cr3+转移的电子数为3Na D.)密闭容器中，2molS02和1mol02催化反应后分子总数为2Wa 人大附甲阀二1化不 6.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去 B.向KAI(SO4)2溶液中滴加Ba(OH2溶液至SO2刚好沉淀完全 C.向BaCl2溶液中先通入S02,后通入O2,产生白色沉淀 D.向饱和NaCI溶液中先通入NH,后通入CO2,产生白色沉淀 7、取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A.滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有CI B、滴加浓NaOH溶液，并微热，于试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则含有NH C.滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有F2+ D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO好 8.某小组用如下装置探究S02的性质。下列离子方程式书写不正确的是 持续通入S02-→ 酸性RMmO浴液 含有淀粉的碘水 BaCl2溶液NaOH溶液 甲 乙 丙 A.甲中紫色褪去：5S02+2Mm04+2H0=2Mm2+5S042-+4H B.乙中蓝色逐渐变浅：【2+S02+2H20=2I-+S042-+4H C.丙中产生少量白色沉淀：Ba2++S02+H0=BaS0+2H D.丁中可能的反应：S02+20H~=S032+H20 9.用右图所示装置（搅拌装置已略去）探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗 (或灭)→亮”现象的是 A B C D 试剂a 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2S03 试剂b CH3COOH Ca(HCOa)2 H2S04 H2S 试剂b 10.下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LC1含有的分子数约为6.02x1023 B.1 molNH4*含有的质子数约为6.02×1024 .C.室温下，17克一0H中含有电子数约为6.02×1024 D.0.1molC2与足量的Fe反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 2 人大附中高三化学 11.某同学进行如下实验： 实验 实验现象 溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色，至不再产生 i 将铜粉加入试管中，再加入稀NO 气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性 i道 继续向i中试管加入少量固体NaNO3 又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色 取饱和Cu(NO3)2溶液，加入少量固体 进 无明显变化 NaNO,和铜粉 下列说法不正确的是 A.HNO3氧化性的强弱与其浓度大小有关 B.i、ⅱ中铜粉减少的原因能用同一个离子反应解释 C.1中余液呈酸性的主要原因是Cu2*+2H20→Cu(OD2+2H D.用一定浓度的H2SO4与NaNO3能使铜粉溶解 l2.在实验室中以含镍废料（主要成分为Ni0,含少量Fe0、Fe2O3、Co0、Ba0和Si02)为原料制 备NixO,和CoCO的工艺流程如图。 H2SOa H202 Na2CO3 草取剂 NaHCO3 含镍废料— 酸浸—氧化 调州一萃取 沉钻 →CoC02 滤渣I 滤渣Ⅱ 有机层 NiSO4NiSOa-6H2O NirO, 溶液 晶体 下列说法不正确的是 A.滤渣中含硅和钡元素 B.“氧化*调pF时均需要加过量的试剂 C.沉钴”过程发生的反应为Co2++2HC0;=CoC03+C02↑+H20 D.沉钴时，若c(Co2=0.02molL,为了防止沉钴时生成Co(OD2,常温下应控制溶液pH<7.5 (已知Kp[Co(O田2]=2x10-15) 13.用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2*、S0的过程如下。 饱和 检测 蒸馏水 BaCl,溶液NaOH溶液、NaCO,溶液过滤 盐酸蒸发精盐 纯度 粗盐 粗盐水 ⅱ4 道 iv 滤液 vi vii vili 下列说法不正确的是 A.i中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B.ⅲi中检验NaOH是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 C.iⅳ中加入Na2C03溶液的目的：C0+Ca2+=CaC03↓、C0g+Ba2+=BaC03↓ D.ⅱ中BaCl2过量，但vii中仍能检测到SO,可能的原因是iv中发生： BaS04(s)+COBaCOa(s)+SO 人大附中商二九子 14.实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 海带灰漫泡 一含创的0令1的CCL含1，的速Na0腿合1、10， 5%H.S0,含I,的 水溶液稀H,SO,水溶液 CC1,溶液溶液的水溶液 溶液悬浊液 一→固态1 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B步骤④中反应消耗7.62克2时，转移0.10mol电子 C.步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为I0+5T+6H=312+3H20 D.理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的HSOa的物质的量相等 15.利用废铝箔（主要成分为A1,含少量Mg、Fe等）制明矾KA1(S04)212H2O]的一种工艺流程如下： NaOH溶液 稀硫酸 适量稀硫酸 K2S0饱和溶液 铝箔 ①碱溶 作色，②酸化过逃，®酸溶 →④结晶 →明矾 调pH为89 析出A1(OHD3 下列说法不正确的是 A.①中生成了H2:2A1+2NaOH+6H20=2NaA1(OD4+3H2↑ B.操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于A2(S04)3和K2S04的溶解度 16.下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C 盐酸酸化的 先加入足量稀硝酸， 钢丝 饱和PeCl,溶液 BaCL2溶液 ,再加入AgNO,溶液 实验 密NaOH溶液 昌待洲涮波 图澳乙烷与NaOH溶液 水 充分反应后的溶液 浓HNO, 检验待测液中是 检验溴乙烷中的 制备并收集NO2 目的 制备Fe(OD3胶体 否含有S0 溴元素 17.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：5S02+2Hz0+2Mn04=2Mn2++5S042-+4Ht B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2+2H+H2O2=2+2H2O C.将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：C032+C02+H20=2HC03 D.NaHCO3溶液与少量Ca(OD2溶液混合：HC03+Ca2+OH=H0+CaCO↓ 人大附中高三化学 18.某小组同学用铁粉还原AgC1制取Ag,实验如下： 实验 操作及现象 ·足量铁粉 i 产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe); ⅱ.静置后，固体变为灰白色； 0.1gAgC1固体溶于 .取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； 同浓盐酸后的溶液 iⅳ.取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。 已知：AgCl+CI±[AgC]厂，[AgC]不能氧化Fe2,Fe3*+4Cr亡FeCl4] 下列说法不正确的是 A.由i可知发生了两个不同的置换反应 B.i中生成黄色沉淀的反应为Ag*+I厂=AgI↓ C.由ⅱ和iⅳ可推测氧化性O2>Fe3 D.ⅱ中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c(e+)增大，c(C)减小 第二部分 本部分共3题，共46分。 19.简答题 （1)磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有弱酸亚磷酸（HPO3),结构如右图： H 在水中O-H键能断裂解离出H而P-H键不能，写出HPO3与NaOH反应生成 OH 亚磷酸 正盐的离子方程式 (2)黄铁和T主要成分为二疏化亚铁(FS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： 3FeS2+2C+302=3S2+Fe304+2C0 反应i生成1molS2时，转移电子的物质的量为mol。 (3)吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有BO3和无色气体生成，反应的离子方程式 是 (4)向NaHSO4溶液中加入Ba(OD2溶液，恰好使溶液变为中性，离子方程式 继续加入Ba(OH2溶液的离子方程式 (5)实验室用MO2和浓盐酸制取C2,也可以用KClO3与浓盐酸反应制取C2,写出该反应的离子方 程式，并用双线桥表示电子转移 (6)碳酸氢钠的分子式为NHCO,白色粉末，无臭，味咸，易溶于水，受热易分解，水溶液呈弱碱 性。NaHCO3水溶液呈弱碱性的原因 (7)向NaA1(OHD4溶液中加入Al2(S04)3溶液，出现白色沉淀，该反应的离子方程式 人大附中高三化学 20.Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。 I.以含MnCO3的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mm+的溶液，再经处理后进行电解，获得金属Mn (1)Mn在 (填“阳极或阴极)生成。 (2)阳极泥中含有MnO2,写出产生MnO2的电极反应式： Ⅱ.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MO2和Pb0。 阳极泥 PbCO3 PbO 溶液 溶液B 预处理 含(CH,C00)2Pb 操作X ② 滤液C 残渣A CH,COONH,溶液 主要含MnO,和PbO 操作X MnO2 活性MnO2 ① H2SO Mn2 已知：(CHaCOO)2Pb是弱电解质 (3)操作X为 (4)①中反应的离子方程式为 (5)a.为将③中Mn2O3完全转化为MmnO2,理论上④中加入的NaCIO3与Mn2O3的物质的量之比为 ;(已知NaCIO3的还原产物为NaCl)。 b.加入NaCIO3前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是 (6)活性MnO2纯度的测定 i.用V1mLc1molL-1Na2C2O4溶液(HSO4酸化)溶解wg活性MmO2样品生成Mm2，反应的离子方 程式 ⅱ.用c2molL1酸性KMnO4标准溶液滴定i中剩余的C2O42,消耗KMnO4标准溶液V2mL,反应的离 子方程式 滴定终点的现象是 样品中MmO2的质量分数= [MMn02)=87gmol]。 人大附中高三化学 21.化学变化是有条件的。某小组同学探究Iˉ与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。 已知：同浓度的稀溶液中氧化性：Ag*>Fe3+>Cu2*。 实验 现象 编号 溶液X 0.1 mol/L Fe(NO3)3, 溶液黄色立即加深，30s后溶液变为褐色，无 pH≈l 浑浊 -1mL 0.1mol/L KI溶液 KNO3和NO3,其中 Ⅱ cN03)=0.3mol/L, 1小时内溶液颜色始终保持无色 一1mL溶液X pH≈l 迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色（经 血 0.1 mol/L AgNO3 检测无2)，固体为黄色（Ag) 5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离 V 0.1 mol/L Cu(NO3)2 心分离后上层溶液为黄色（经检测有2)，固 体为白色(Cl) (1)根据实验I和Ⅱ回答下列问题。 ①由“黄色立即加深”初步判断有2生成，选择 (填试剂进一步证实生成了2。 ②写出Fe+与厂反应的离子方程式 该条件下氧化性：Fe3+12(填“>”、“<)。 ③实验Ⅱ的目的是 (2)实验V中C2+与I反应的离子方程式是 甲同学得出氧化性：Cu2+>2。 (3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因： 实验Ⅲ应该有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此 推测实验IV中I2的生成，与CI沉淀有关，故不能 确定氧化性：Cù24>2，并用右图装置进行验证。K闭 石墨 石墨 合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学 为了进一步判断C+和I2的氧化性强弱，将左侧电极 0.05 mol/L 0.05 mol/L 改为C电极，并向右侧溶液中加入（填试剂）， Cu个NO3)2溶液 KI溶液 发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下 氧化性：Cu2+I2(填>”、“<)。 盐桥 (4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag*+2I厂三2Ag十2的原因是：Ag*和I广生成 AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验IV发生氧化还原反应的原因是 参考答案 7 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B D B B C C C D 19. (1)H3P03+20H=2H20+HP032; （2)4 (3)3C032+3Br2=BrO3+5Br+3C02; (4)2H+S042-+Ba2++20H=BaS04+2H20;Ba2+S042=BaS04; (5) 失5e C103+5CI+6H=3C2+3H20 得5e (6)HC02+H0=H2C03+OH;HC03=C032-+Ht；水解>电离； (7)3AI(OD4+A13+=4A1(OD3↓ 20. (1)阴极； (2)Mm2+-2e+2H20=Mn02+4H; (3)过滤 (4)Pb0+2CH3C00+2NH+H20=(CH3C00)2Pb+2NH3H20; (5)1:3;防止pH较低时，ClO3或nO2将C氧化为C2: (6)C2042+Mn02+4Ht=Mn2++2C02+2H20;2Mn04+5C2042+16H=2Mn2++10C02+8H20: 87(cV,-2、5cV,) 1000w 滴入最后1d,溶液变为紫红色，且30s不褪色： 21. (1)①淀粉溶液或CC4 ②2Fe3+2I=2Fe2+2:>; ③对比实验排除了本实验条件下，I2可能是由O3或溶液中的O2氧化得到的。 (2)2Cu2+4I=2Cl↓+H2 (3)12;<; (4)2Cu2++2I、≥2Cu+12Cu*与I厂生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应的进行。