北京市第一零一中学2026-2027学年第一学期高三月考一 化学试题

北京一零一中2026一2027学年度第一学期月考一 高三年级化学 友情提示： 本试卷分为卷、卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分。答题时间为90分钟。 请将答案写在答题纸上，交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016 Na 23 C35.5 Ca 40 F19 I卷选择题（共42分） 每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列用品的有效成分及用途不正确的是 米 A B C D 铷 報 漂白粉 业涓碳酸铃 封 at切 用品 R板 长 豪 兴 B 有效成分 CaCl2 FeSO4 NH4HCO3 Na202 翰 郑 用途 做消毒剂 做补铁剂 做氮肥 做供氧剂 杯 2.下列说法不正确的是 A.酸性：HPO4<HNO3 B.电负性：O>N 脚 C.热稳定性：HF<H2O D.熔点：NaCl>KBr 黛 3.Na在C,中刷烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不正确的是 A.用电子式表示白烟的形成过程：Naf.C→Na[C] B. C12分子中的化学键是：s-p6键 C.Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰 D·工业治炼会属Na:2NaC(熔融)电解 =2Na+Cl2】 4.下列方程式能准确解释相应事实的是 A. 向H210中投入Na,02周体：2H20+2Na202=4Na*+40H+802 B. 浓硝酸保存在棕色瓶中：4N0,(浓光展4N0,十260十0t C. 铁与水蒸气反应：2+3H,0g高巡0，+3H, D.金属钠着火不能用C02火火器火火：Na20+C02=Na2C03 5.下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 A B G D 一试剂a 试剂a 浓盐酸 浓H2SO4 浓氨水 稀盐酸 试剂b KMnO4 蔗糖 CaO NaHCO3 试剂c AgNO3 BaCl2 AICla 澄清石灰水 试剂b 思一试剂c 6.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问 题也日益受到关注，下列说法正确的是 A、工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C、NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 D.植物.直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 7.含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附 分离L的过程如右图。下列说法正确的是 Lit、Mg2*、K*等 A.冠醚环与L计之间的作用是离予键 FC. CF B.冠醚环中碳氧键为π键 C.C原子的杂化类型均为sp2 D.若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 Mg+、Kt等 8.下列实验结论与实验操作及现象相符的组是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的 A 红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH B 向某溶液中滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有CI c 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaC2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有S042 9.下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） 澄清石 NaOH溶液 NH CI 铜丝 (灰水 固体 浓硫酸 棉花 Na2CO3 NaHCO3 溶液 溶液 FeSO,溶液 品红溶液 A. 鉴别Na2C03和 B.实验室制 C实验室制氨气 D.证明铜和浓硫酸反应 NaHCO3溶液 氢氧化业铁 生成S02 10. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。 由合成氨工业提供 NH3 c02 精制 饱和 吸氨 碳酸化 过滤 煅烧 +纯碱 食盐水 母液1Ⅱ 母液1 盐析 降温 冷析 吸氨 NaCl NH3 氯化铵 下列说法正确的是 邪 A,该流程可以向精制饱和食盐水中先通CO2再通NH3 铷 B 该流程中可循环使用的只有CO2 C.母液I“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是CO子 解 D.母液II与4液I中所含的粒子种类相同，但前者Na*、H(O;、C的浓度更大 长 11. 硫酸盐（含SO?、HSOa)气溶胶是PM25的成分之。近期科研人员提出了雾薶微颗粒中 硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 都 粥 e ⑧合 ®超 影角图 ®由酒 SO S05 HSO 船 ○S●N@OoH 下列说法不正确的是 A. 硫酸盐气溶胶呈酸性 B.该过程包含了硫氧键的断裂与形成 ®e C. NO2是生成硫酸盐的氧化剂 D. 是一种含S、O、N元素的化合物 高⑧ 12. 下列实验操作和现象及相应结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 压缩注射器中的NO2气体，红棕色逐渐变 2NO2≠N204平衡向正反应方向 A 浅 移动 B 将稀H2S04加入Na2S溶液中，一段时间 后，出现淡黄色沉淀 氧化性：H2S04>S 常温下，同物质的量浓度的Na,CO3溶液的 pH大于NaHCO,溶液的 常温下水解程度：CO好>HC0; 向MgCL2、FeCl3混合溶液中滴加过量 D K[Mg(OH)2]>K[Fe(OH)] NaOH溶液，出现红褐色沉淀 13.研究反应条件对FeCl3水解平衡的影响。 序号 操作 实验现象 ① 1 mL 0.1 mol/L FeCl 溶液呈黄色 ② 向1mL0.1mol/L FeCI,溶液中加入1滴浓硝酸 溶液黄色变浅 ③ 向1mL0.1mol/LFe(NOg),溶液中加入1滴浓硝酸 溶液接近无色 ④ 向1mL0.1mol/LFe(NO,),溶液中逐滴滴加浓硝酸至40 溶液颜色先变浅后加 滴 深 ⑤ 向④中继续通入O23nin 溶液颜色无明显变化 资料：Fe#+4C=[FeCL,黄色)：浓度较小时，[Fe(H,O。 (用Fe3+表示)几乎无色。下 列说法不正确的是 A.实验②中溶液颜色变浅是因为c(H*)增大，抑制下+的水解 B.对比实验②、③，表明氯离子对FCl3溶液颜色存在影响 C.实验④中溶液颜色再次加深不悬因为浓硝酸分解产生了少量的NO, D向1mL0.lmol/L FeCI,溶液中逐滴滴加浓盐酸的过程中，溶液颜色-直变浅 14.向10mL0.1mol·LNa,C02溶液中滴加S02水溶液（以HS0,计），溶液pH随加入S02水 溶液体积(V)的变化如图所示。 已知： 物质 H,CO, H2S0, Ka1=106.37 Ka1=10-1.89 K。 Ka2=10-10.25 Ka2=107.20 下列说法不正确的是 A.NaHSO,溶液显酸性，NaHCO,溶液显碱性 10 15 20 25 V/mL B.S02水溶液的浓度为0.1mol-L C.a点对应的溶液中：c(Na)>c(So)>c(HCo) D.a→b发生的总反应：S0+2HC0;+3HS0,=2C02个+4HS03+2H20 卷非选择题（共58分） 15.(9分)原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子最外层电子排布式为nsnp*1 上 原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 Z 与Y为同主族元素 (1)请完成下列空白： 墛 ①写出W的元素符号 如 ②W、X和Y三种元素的原子半径由大到小的顺序： (用元素符号表示)。 敏 ③写出基态Y原子价层电子轨道表示式： 长 ④Z的第一电离能比Y的第一电离能低的原因为 区 (2)如图展示部分元素的电负性： 数 A H 2.1 IIA IIA IVA VA VIA VIIA 翰 Li Be B c N 0 F 1.0 5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 阳 Na Mg Al Si P S Cl 9 2 1.5 2.1 2.5 3.0 K Ca Ga Ge As Se Br 1.0 2.0 2.4 ①请从原子结构的角度解释第·二周期主族元素电负性依次增大的原因 ②般来说，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的~般为离子 键，小于1.7时，…~般为共价键。试判断ABr3中的化学键类型并说明理由 16.(11分)自然界中的氮元素有着不同的存在形式。 L.业或汽车排放的烟气中，氮元素主要以氧化物的形式存在。对烟气高效的脱硝是防治空气 污染的重要方式。其中一种常见的脱硝手段是尿素液相脱硝法。 (1)尿素[CONH2)2]含有的氨基中的N原子可与H+形成配位键，原因是。 (2)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若C1O2与尿素溶液联用，将 NO转化为NO2,可大大提高NO的脱除率。NO2与CONH2)2溶液反应可生成两种无毒光污 染的气体，反应的化学方程式是 1.实际生产生活中，氨（铵）态氮的应用则更加广泛。人同氮对于农业生产有重要意义。 (3)T业合成氨。 ①2和H2合成NH3反应的化学方程式是 ②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度驭有利于增大其反应速率的是 a.升高温度 b.增大压强 c.使用催化剂 (4)中国科学家研究Cu-Mn合金催化剂电催化还原N2制NH3,装置如图1所示。 ①阴极生成NH3,其电极反应式是 电源尸 N2 ②用相同的电解装置和试剂进行实验证明NH3来自电 Pt Cu-Mn 催化还原N2,需排除以下可能： 合金 i.环境和电解池中存在微量的NH3。 iⅱ.Cu-Mn合金与N2、H2O直接反应生成NH3。 质子交换膜 下列实验和结果能同时排除、的是 （单选题)。 0.1 mol-L-1 Na2SO4 溶液 资料：白然界中的丰度：14N为99.6%，15N为0.4%。 图1 a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到NH3 b.用15N2代替N2进行实验，电解后仅樅测到15NH3 c.不通电进行实验，未检测到NH (5)用滴定法测定溶液中NH。的物质的量浓度的一种方法如下。 i.取vmL含NH的待测溶液 i.加入过量的v2mLc2 mol-L-NaOH溶液。 i.蒸馏，将蒸出的NH3用过量的V3 mL c3 mol-L1H2SOa溶液吸收。 iv.加入甲基橙指示剂，用c4 mol-L NaOH溶液滴定吸收液中过量的H2SO4,消耗的NaOH 溶液体积为vamL。 计算符测溶液中NH;的物质的量浓度时需用到的溶液体积有： 和Va。 17. (13分)由C-H键构建C-C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N苯基氨 酸中的C-H键在O2作用下构建C-C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下。 NH2 H 试剂a A Fe/HCI CICH,COOCH COOH H/H,O △ C.H.NO △ D B 02 N苯基甘氨酸 定条件 Br2 E HCHO F Br2/CCL G KOH H NaOH醇溶液 高温 CHBr一定条件CHO CH,OBr2 △ CH,OBr △ 唑啉并内酯 I 己1：i. 一定条件 i.ROH+RBr→ROR R--Br +R'CHO R-CHOH KOIL (1)试剂a为 (2)A转化为B的反应类型为 甜 墛 (3)B中所含官能团的名称为 如 (4)在B转化为C的反应中，使B过量可以提高C1CH2COOC,H,平衡转化率，这主要是利 用B具有 性。 邮 (5)C转化为D的化学方程式为 长 (6)G转化为H的化学方程式为 G生成H的过程中会得到少量的聚合物，与出 其中一种的结构简式： 区 (7)已知： 称 COOH COOH 2 一定条件 痴 架 定条件 HO ①D和1在O2作用下得到J的4步反应如下图（无机试剂及条件已略去），中间产物1中有两 个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式： 中间产物1 中间产物3 H COOH 中间 中间 中间 物1 产物2 产物3 ②D和I转化成J的过程中还生成水，理论.上该过程中消耗的O2与生成的J的物质的量之比 为 18.(11分)FeS可用于去除酸性废水中的砷。 (1)制备FeS 硫酸亚铁铵溶液 柠楼酸三钠 橙黄色溶液 i,疏代乙酰胺溶液i.N2保护下加热 固体 pH7.510缀冲溶液ⅳ.分离水洗干燥 FeS样品 已：柠檬酸根可以和F2+形成配合物。 ①硫酸亚铁铵溶液显酸性，用化学用语解释原因 ②硫代乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应。酸性条件下：CH3CSNH2+2H2O+H =CH3COOH+H2S↑+NH4。碱性条件下： ③硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺溶液直接混合后溶液pH=3,此时不能生成FS,增大溶液pH则 会生成F(OH)2,解释加入柠檬酸三钠的作用 (2)除砷 NaOH调H 滤液c 达标废水 FeS 滤液A 酸性含砷废水 滕气 固体D 固体B 已知：i含碑废水中砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在， 溶液中亚砷酸铁很难生成。 iⅱ.砷酸（H3AsO4)是一种三元弱酸。 ii.新鲜无定形Fe(OH)3的Ksp=4.0×1038,臭葱石FeAsO42H20的Ksp=1.48×1026。 ①经FS处理后，大部分砷转化为As2S3沉淀，写出反应的离子方程式一。 ②滤液A用NaOH分别调节pH为5、6、7、8、10、12，曝气（通空气）1小时后静置，取上 层清液，种去除率与pH的关系如图所示。 100 去除 98 / 94 90 88 86 456789101112i3 pH 分析pH增大时溶液中砷去除率先增大后减小的原因。 ③用NaOH调pH=6时，c平(AsO4)1×105(填>”或<")。 19.(14分)某小组探究S02在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物 质氧化性和还原性的变化规律。 I.探究S02在盐酸中与Cu2*+的反应 用如下装置（夹持、加热仪器略)制备S02将S02通入0.6oL1CuS04溶液。 浓盐酸 浓疏酸、 活塞b 活寨a Cu片 0.6 mol-L" CuSO4溶液 NaOH溶液 0 如 A B C D 尔 敞 通S02一段时间，C中无明显现象打开活塞b,加入一定体积浓盐酸后，持续通入S02, 长 C中溶液变棕黄色。 烨 (1)装置A中反应的化学方程式为 ,B装置的作用是 ☒ (2)资料：CuCl难溶于水，在水溶液中存在平衡：CuC1(白色)+2CI÷[CuCl3]2。 瓶 州 补充实验证实了棕黄色溶液中含[CuC]2,实验方案为 杯 (3) SO2与CuSO4溶液反应生成SO和Cu*的甩极友应式为： 翻 氧化反应： 脚 还原反应：Cu2++e=Cu 根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因 (4)综上分析，S02在盐酸中与Cu2+反应生成[CuCl3]2的离子方程式为 Ⅱ.探究SO2在盐酸中与Cu单质的反应 将装置C中CuSO4溶液替换成Cu片和Na2SO4溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前， 无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色周体生成。 (5)经检验黑色固体是Cu2S,S02在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为 (6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 i H2SO4溶液 指针几乎不偏转 ii K a 指针明显偏转 Cu白 SO,水溶液 进 试剂Y 浓盐酸 a+b 指针偏转幅度更大 盐桥 实验ⅱ中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是 (7)综合.述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强氧化反应中， 降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 以下为草稿纸