第4章 认识化学反应（复习课件）化学新教材沪教版九年级上册

该初中化学单元复习课件系统梳理了化学反应发生的条件、质量关系及化学方程式书写与应用，通过考点导览、实验探究（如燃烧条件对比实验）、表格归纳（灭火原理实例）和方法技巧总结，构建“条件-守恒-应用”的逻辑知识网络。 其亮点在于融合科学探究与实践，如设计燃烧条件对比实验培养控制变量思维，结合微观解释质量守恒定律发展科学思维，通过“典例精析-变式巩固-综合演练”分层练习提升应用能力，同时渗透防火安全知识培养科学态度，助力学生巩固知识，教师精准教学。

第四章 认识化学反应 单元复习 沪教版九年级上册 1 2 1 3 化学反应发生的条件 化学反应中的质量关系 化学方程式的书写及应用 考点导览 2 化学反应需要一定的条件 物质构成的奥秘 化学反应发生的条件 化学方程式的书写及应用 燃烧的条件 化学方程式的书写 依据化学方程式的计算 完全燃烧与不完全燃烧 防火与灭火 化学反应中的质量关系 从定量角度认识化学变化 质量守恒定律 单元脉络 认识化学反应发生需要一定条件，掌握燃烧的三个条件，理解完全燃烧与不完全燃烧的区别，能运用灭火原理解释生活中的防火灭火现象，树立安全防火意识。 能从定量角度认识化学变化，会通过实验验证质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒的本质原因。 理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写原则与步骤，能够正确书写常见反应的化学方程式。 掌握依据化学方程式计算的解题思路与规范步骤，能进行反应物、生成物质量的简单定量计算，建立化学变化的定量思维。 能结合燃烧、爆炸相关知识解释日常生活现象，了解火灾自救、易燃易爆物品的安全常识，学会运用化学知识解决实际问题。 复习目标 化学反应发生 的条件 01 5 化学反应发生的条件 一、燃烧条件的探究 1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的_____反应。 2.燃烧的条件 （1）_________。 （2）可燃物接触________(或空气)。 （3）温度达到可燃物的_________。 氧化 可燃物 氧气 着火点 注意：（1）三个条件必须同时具备，缺一不可！！！ （2）着火点对于某物质来说是固定不变的，不能改变物质的着火点。 考点梳理 一、燃烧条件的探究 化学反应发生的条件 对比实验 燃烧条件 现象 甲中铜片上的白磷和红磷 温度达到可燃物的着火点 甲中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 甲中铜片上的白磷和水中的白磷 可燃物与氧气(或空气)接触 甲铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 乙中的白磷通入氧气前后 可燃物与氧气(或空气)接触 乙中通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧 考点梳理 二、易燃易爆物的安全知识 化学反应发生的条件 1.爆炸：爆炸是可燃物在________空间_______燃烧而在短时间内产生大量________和____所发生的现象。 有限 急速　 气体 热 2．爆炸极限：易爆的可燃物在空气中达到一定的含量，遇到火源就会爆炸，这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。 考点梳理 三、完全燃烧与不完全燃烧 化学反应发生的条件 1．完全燃烧与不完全燃烧的定义 完全燃烧：当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出的热量多。含碳元素的可燃物在氧气充足时，完全燃烧，生成二氧化碳。 不完全燃烧：当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出的热量少。含碳元素的可燃物不完全燃烧生成一氧化碳，甚至生成微小的炭黑颗粒等物质。 碳 + 氧气(不足) 点燃一氧化碳 C O2 CO 2．物质完全燃烧的方法 增大氧气的浓度。 增大可燃物与氧气的接触面积。 考点梳理 四、防火与灭火 化学反应发生的条件 1.灭火的原理和方法: (1)原理:破坏燃烧的条件,使燃烧反应停止。 (2)方法： ①隔离或清除___________； ②隔绝_________________； ③降低温度至______________________。 可燃物 空气或氧气 可燃物着火点以下 考点梳理 化学反应发生的条件 灭火原理 实例 ________________ 森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着火，火关闭阀门 _________________ 油锅着火，盖锅盖灭；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 __________________________ 高压水枪灭火 清除或隔离可燃物 隔绝氧气或空气 降温至可燃物的着火点以下 四、防火与灭火 考点梳理 化学反应发生的条件 遇到火灾该怎么办？ 不要慌张，沉着应对； 火势不大，根据起火原因选择合适的灭火方法； 火势较大，立即拨打119，并选择必要的自救措施。 四、防火与灭火 考点梳理 实验现象描述：铜片上白磷燃烧，产生大量白烟、放热；红磷和热水中白磷不燃烧，注意不能把实验结论写进现象。 对比实验答题思路： 探究某一个燃烧条件时，控制另外两个条件保持一致，只改变要探究的变量，运用控制变量思想分析。 易错辨析：着火点是物质固有属性，不能说 “降低可燃物着火点”，只能描述为降低温度至可燃物着火点以下。 灭火原理答题技巧： 回答灭火原理，对应破坏燃烧三条件之一即可。 方法技巧 化学反应发生的条件 考点梳理 完全燃烧与不完全燃烧判断： 氧气充足发生完全燃烧，生成 CO₂，放热多；氧气不足发生不完全燃烧，生成 CO 或炭黑，放热少；促进完全燃烧两条途径：增大氧气浓度、增大可燃物与氧气接触面积。 爆炸前提：有限空间、急速燃烧；熟记常见消防安全标识，区分禁止标识与警告标识；可燃性气体、粉尘遇明火可能爆炸，点燃前注意防爆。 火灾自救答题要点： 火势小时选择合适灭火方式；火势较大拨打 119，掌握基本自救方法，不盲目开窗。 方法技巧 化学反应发生的条件 考点梳理 燃烧是生活中常见现象，下列关于燃烧与灭火说法正确的是（ ） A．可燃物遇火即可燃烧 B．用水灭火是降低可燃物着火点 C．隔绝氧气可以灭火 D．所有火灾都可用水扑灭 典例 1 C 例题精析 本题考查燃烧与灭火，要牢记燃烧三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者需要同时满足；灭火原理是破坏燃烧任意一个条件即可灭火：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度至可燃物着火点以下。注意着火点属于物质固有属性，不能被改变，只能降低温度到着火点以下；并不是所有火灾都能用水扑灭，例如电器着火、油类火灾不能用水灭火；可燃物只遇火，温度不一定能达到着火点，不一定发生燃烧。 解题思维 例题精析 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是( ) A．只有②中有燃烧现象 B．由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧 C．②③实验对比，得到可燃物燃烧需要氧气的结论 D．该实验能总结出燃烧的条件 典例 2 C 例题精析 本题考查燃烧条件的探究实验，要牢记燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时满足；白磷着火点 40℃，红磷着火点 240℃，水浴升温至 60℃，温度达到白磷着火点，达不到红磷着火点；①试管内是氮气，没有氧气，白磷温度达到着火点也不能燃烧；②试管注入氧气，白磷温度达到着火点且接触氧气，可以燃烧；③试管注入氧气，但温度达不到红磷的着火点，红磷不燃烧；①②对比可得出燃烧需要氧气，②③对比变量是可燃物种类（着火点不同），可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能得到燃烧需要氧气的结论；该实验通过多组对照可以完整总结燃烧的条件。 解题思维 例题精析 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( ) A．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧 B．图书档案失火，可用干粉灭火器灭火 C．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 D．降低可燃物的着火点可以灭火 变式 1 C 变式巩固 用如图所示的装置探究燃烧的条件。在U形管中加入80℃的水，观察到①处白磷燃烧，②处白磷不燃烧，③处红磷不燃烧。下列叙述正确的是( ) A．实验中白磷和红磷需过量 B．对比①②处现象可知燃烧需要氧气 C．对比②③处现象可知红磷的着火点比白磷高 D．气球b起到防污染的作用 变式 2 B 变式巩固 化学反应中的 质量关系 02 21 化学反应中的质量关系 一、验证质量守恒定律的实验 实验现象： 产生　 ， 反应后再次称量，天平_____。 蓝色沉淀 平衡 实验原理： 2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 考点梳理 一、验证质量守恒定律的实验 实验现象： 产生　 ， 反应后再次称量，天平_____。 气泡 平衡 实验原理： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 化学反应中的质量关系 考点梳理 参加化学反应的各物质的质量总和，　__　反应后生成的各物质的质量总和 等于 能发生化学反应；有气体参与或生成的反应应在密闭容器中进行；装置简便易操作、无污染。 实验结论： 实验要求： 一、验证质量守恒定律的实验 化学反应中的质量关系 考点梳理 二、质量守恒定律的内容及微观解释 1.定义： ________________的各物质的____________，等于反应后生成的各物质的___________。 参加化学反应 质量总和 质量总和 2.易错点拨： ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中； ③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。 化学反应中的质量关系 考点梳理 二、质量守恒定律的内容及微观解释 3.微观解释 在化学反应前后，___________________________均保持不变（原子的“三不变”）。 原子的种类、数目、质量 氢气 + 氧气 水 2H2 O2 2H2O 氢原子个数：4 氢原子个数：4 氧原子个数：2 氧原子个数：2 相对质量：2×2 + 32 = 36 相对质量：2×（2 + 16）= 36 化学反应中的质量关系 考点梳理 注意有气体生成的反应，敞口容器天平不平衡，密闭容器天平平衡。 有气体参加或有气体生成的化学反应，验证质量守恒定律必须选用密闭容器；无气体参与、无气体生成的反应，敞口装置也可验证。 质量守恒定律只适用于化学变化；计算时只计入参加化学反应的物质质量，未反应的剩余物质质量不能算入总和；计算要把气体反应物、生成物质量一并考虑，不能遗漏。 化学反应前后：一定不变（宏观：元素种类、元素质量、物质总质量；微观：原子种类、原子数目、原子质量）；一定改变（宏观：物质种类；微观：分子种类）；可能改变（元素化合价、分子数目）。 方法技巧 化学反应中的质量关系 考点梳理 下列现象可以用质量守恒定律解释的是( ) A．10g水受热变成10g水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．5g蔗糖溶于95g水中，得到糖水总质量为100g D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 典例 1 D 例题精析 本题考查质量守恒定律的适用范围，要牢记质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；水受热变成水蒸气属于物质状态改变，是物理变化；分离液态空气是利用沸点不同进行混合物分离，没有新物质生成，属于物理变化；蔗糖溶于水是物质溶解，没有发生化学反应，属于物理变化；纸在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散到空气中，属于化学变化，反应后灰烬质量比纸小，可以用质量守恒定律解释。 解题思维 例题精析 某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。下列有关该实验的说法不正确的是( ) A．实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B．实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C．停止加热，应待装置冷却后再次称量 D．铜粉的质量影响实验的最终结论 典例 2 D 例题精析 本题考查铜粉加热验证质量守恒定律实验，要牢记实验原理：铜和氧气受热反应生成黑色氧化铜，反应在密闭装置内进行，反应前后总质量保持不变；加热时装置内气体受热膨胀，气球鼓起，反应消耗氧气，温度冷却后装置内压强减小，气球变瘪；称量时必须等到装置完全冷却，防止受热膨胀带来称量误差；该实验是验证密闭体系化学反应前后总质量不变，只要发生反应，无论铜粉质量多少，都能验证质量守恒定律，铜粉的质量不影响实验的最终结论。 解题思维 例题精析 基于事实进行证据推理是化学学科的科学思维。下列推理正确的是( ) A．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微观粒子属于同种元素 B．水通电分解为氢气和氧气，可推测水中含有氢元素和氧元素 C．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件 D．化学变化遵循质量守恒定律，因此1g氢气和1g氧气点燃产生2g水 变式 1 B 变式巩固 用图1所示装置验证质量守恒定律。加热足量的铜粉使之充分反应，在同一时间内，容器内各物质的质量随时间的变化如图2所示。下列说法错误的是( ) A．图1中加热铜粉后，铜粉由红色变成黑色 B．图2甲表示装置内消耗铜粉的质量 C．图2乙可以表示装置内氮气的质量 D．图2丙表示装置内生成氧化铜的质量 变式 2 B 变式巩固 化学方程式的 书写及应用 03 34 一、化学方程式的书写原则 化学方程式的书写及应用 1.定义： 用__________表示____________的式子，叫做化学方程式。 化学式 化学反应 2.书写原则： （1）必须以______________为基础。 （2）必须遵守___________________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 客观事实 质量守恒定律 考点梳理 化学方程式的书写及应用 臆造了物质 反应产物与事实不符 没有遵守质量守恒定律 点燃 + H2O H2 O2 + O ══ + H2O2 H2 O2 点燃 ══ + H2O H2 O2 点燃 ══ 氢气在氧气中点燃时发生反应： + 2H2O 2H2 O2 点燃 = 一、化学方程式的书写原则 考点梳理 化学方程式的书写及应用 二、化学方程式的意义 化学方程式的意义 以 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 为例  质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电 量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比 2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2 ↑ （2×18） ： （2×2） ：32 9 ： 1 ： 8 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2 ↑ 2 ： 2 ： 1 考点梳理 三、化学方程式的书写步骤 化学方程式的书写及应用 （1）描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明化学反应发生的条件。 （2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等。 （3）标注生成物的状态：如果反应物中无气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 考点梳理 三、化学方程式的书写步骤 化学方程式的书写及应用 书写步骤 具体内容 举例 写 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“——” KMnO4 — K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 注 注明化学反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等） KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 配 配化学式前面的系数，使“——”两边原子的种类和数目相等 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 等 把“——”改成“==” 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2   标 标出生成物的状态 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑   查 检查化学式是否书写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物状态是否标注或标注是否准确、恰当 —— 考点梳理 四、根据化学方程式的计算 1．依据化学方程式计算的依据 理论依据：质量守恒定律。 基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系。 2．依据化学方程式计算的一般步骤 设：按题意设未知量。 写：写出题中反应的化学方程式。 找：找出相关反应物和生成物的质量关系。 比：建立含有未知量的比例关系。 求：求得未知量，并作答。 化学方程式的书写及应用 考点梳理 方程式正误判断技巧：一看化学式，不能臆造不存在的物质；二看生成物，产物必须符合客观反应事实；三看配平，等号两边原子种类、数目要相等；四看反应条件、气体 “↑” 沉淀 “↓” 符号标注是否正确。 符号标注答题思路：反应物中有气体，生成物的气体不标 “↑”；只有反应物无气体，生成气体才标 “↑”；溶液反应，生成物出现难溶固体标 “↓”。 根据化学方程式计算答题思路：严格遵循 “设、写、找、比、求、答” 六步；代入计算的数据必须是纯净物的实际质量；比例式对齐对应物质，计算结果带上单位。 方法技巧 化学方程式的书写及应用 考点梳理 关于化学方程式4P+5O2 2P2O5，以下说法中正确的是( ) A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 典例 1 C 例题精析 本题考查化学方程式的含义，要牢记化学方程式可以表示反应物、生成物、反应条件，还能表示各物质微粒个数比与质量比；该反应中 P、O₂、P₂O₅的质量比为 124∶160∶284，不是 31∶32∶142；反应后固体质量增加，是因为有氧气参与反应，整个体系遵守质量守恒定律；化学方程式中化学计量数代表参加反应微粒个数，参加反应的磷原子与氧气分子个数比是 4∶5；点燃只是反应发生需要的条件，红磷燃烧属于放热反应，反应条件不能判断反应吸热还是放热。 解题思维 例题精析 典例 2 “神舟”飞船内，用 吸收航天员呼出的 气体，化学方程式为： 。请计算的能吸收的质量是多少？ 解：设能吸收 的质量为x。 根据化学方程式中各物质的质量比关系可得： 解得 答：能吸收 的质量为 。 例题精析 本题考查根据化学方程式的简单计算，要牢记解题的规范步骤：设未知量、写出正确化学方程式、算出相关物质相对质量、代入已知实际质量、列比例式求解、写出答案；先根据反应方程式找出 LiOH 与 CO₂的相对质量，2 份 LiOH 相对总质量为 48，CO₂相对质量为 44；已知 LiOH 质量 48kg，按照化学反应中各物质质量成正比例关系列出比例式，求解得到二氧化碳质量；计算过程中注意未知量不带单位，实际质量要带上单位，解题格式完整规范。 解题思维 例题精析 下列关于化学方程式 的说法，错误的是( ) A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 变式 1 C 变式巩固 兴趣小组同学用18g含有杂质的高锰酸钾样品来制取氧气(杂质不参与反应，不分解)。加热充分反应后，测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。 请回答下列问题。 (1)产生氧气的质量为______g。 (2)求样品中高锰酸钾的质量。(写出计算过程) 变式 2 变式巩固 【答案】(1)1. 6 (2)解：设混合物中高锰酸钾的质量为x。 x=15.8g 答：混合物 中高锰酸钾的质量为15.8克。 变式巩固 综合演练 49 1. 传统火焰遇水立即熄灭，而冬奥水下火炬能在水中持续燃烧，从燃烧条件分析，核心原因是( ) A．水的温度达到了火炬燃料的着火点 B．火炬燃料着火点降低，可在水中燃烧 C．火炬通过特殊结构持续提供可燃物、 助燃物并维持温度 D．水下没有氧气消耗，利于火焰持续燃烧 C 综合演练 2.某市消防救援支队走进校园开展“消防安全进校园”主题活动，消防员为同学们讲解了灭火原理和逃生常识。下列有关消防安全的说法正确的是（ ） A．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 B．馆藏图书失火，最好使用二氧化碳灭火器 C．燃气泄漏时，应立刻打开排气扇通风 D．高楼起火时，应迅速乘坐电梯逃生 B 综合演练 3.下列关于质量守恒定律的说法正确的是( ) A．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C．由质量守恒定律可知3gC和16gO2，反应会生成18gCO2 D．由质量守恒定律可知2LH2和1LO2，反应会生成3LH2O B 综合演练 4.氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如图，下列关于该反应的说法错误的是( ) A．反应后分子总数增加 B．氮元素的化合价升高 C．甲与丁的分子个数比为2：1 D．生成物中既有单质也有化合物 C 综合演练 5.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是( ) A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 C 综合演练 6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余成分不溶于水且不与盐酸反应，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小强同学向20 g鸡蛋壳中分五次加入了等质量、等浓度的盐酸，记录数据如下表所示：(提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 回答下列问题：   第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 7.7 7.7 (1)第______次加入盐酸后碳酸钙完全反应。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) 综合演练 【答案】(1)四 (2)解：设碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数= 答：碳酸钙的质量分数为87.5%。 综合演练 感谢观看 沪教版九年级上册 57 $