第4章 认识化学反应（期中复习课件）九年级化学上学期新教材沪教版

该初中化学课件系统梳理燃烧条件与灭火、燃料使用、质量守恒定律及化学方程式等核心知识点，通过粉尘爆炸实验、家用燃料变迁等案例导入，构建从生活现象到化学原理再到实际应用的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于结合实验探究（如白磷燃烧条件验证）、典例演练与真题应用，渗透化学观念（物质性质决定用途）、科学思维（证据推理与模型建构），帮助学生形成知识网络。学生能提升探究能力与解题技巧，教师可高效开展教学，落实核心素养培养。

第4章 认识化学反应 考点大串讲 目 录 CONTENTS 考情透视·目标导航 01. 考点梳理·重难破解 02. 考场练兵·真题再练 03. 考情透视·目标导航 PART 01 考情透视·目标导航 必考考点 复习目标 化学反应发生的条件 燃烧的条件与防火灭火 1.知道化学反应的发生需要一定的条件 2.掌握燃烧的条件，知道如何防火灭火。并能够运用控制变量法设计实验探究燃烧的条件 3.知道完全燃烧与不完全燃烧的概念，了解家用燃料的变迁 4.知道爆炸的概念，了解常见的安全消防标识 5.知道CO使人中毒的原理及防护措施 6.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系 7.从微观的角度理解质量守恒定律的本质 8.能够正确书写化学方程式 9.理解化学方程式中的质量关系，并会依据化学方程式进行简单的计算 完全燃烧与不完全燃烧 家用燃料的变迁与合理使用 化学反应中的质量关系 从定量的角度认识化学反应 质量守恒定律 化学方程式的书写及应用 化学方程式的书写 依据化学方程式的计算 PART 02 考点梳理·重难破解 考点梳理·重难破解 考点01 燃烧的条件与防火灭火 燃烧 爆炸 定义 一种发光、放热的剧烈的化学反应 有限的空间内急速燃烧，短时间聚积大量的热，使气体体积急速膨胀。 条件 1.物质具有可燃性 2.可燃物与氧气接触 3.可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点） 可燃物与氧气充分接触 有限的空间 急速燃烧 注意 三个条件同时满足，缺一不可 如果氧气浓度较高，或可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 几种常见的安全标志 考点梳理·重难破解 考点01 燃烧的条件与防火灭火 实验 燃烧的条件 粉尘爆炸 装置 现象 通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧 面粉爆炸，硬纸板被高高掀起 结论 燃烧需要可燃物与氧气接触 可燃性粉尘达到一定浓度遇明火会爆炸 细节 热水的作用：1.加热，使温度达到白磷着火点 2.隔绝氧气（空气） 蜡烛的作用：引燃面粉 加盖的作用：形成有限空间 鼓入空气：扬起面粉，增大与氧气的接触面积 考点梳理·重难破解 【典例01-1】为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是 A. 当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧。 B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠 的质量应相等。 C. 当温度升至260℃时，②处红磷燃烧，③处红磷不 燃烧，说明燃烧需要氧气。 D. 当温度升至500℃时，氯化钠可能燃烧。 D 考点01 燃烧的条件与防火灭火 考点梳理·重难破解 【演练01-1】如图是研究粉尘爆炸的实验装置。 (1)小明迅速压下橡皮盘的过程中，橡皮盘下方气体压强 　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。 【典例01-2】下列图表中表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. C 考点01 燃烧的条件与防火灭火 变大 考点梳理·重难破解 （2）蜡烛在爆炸中的作用是 。 （3）通过打气筒得到的压缩空气将小罐中的面粉吹满整个容器，面粉 在容器内迅速燃烧，发生了爆炸。这一现象表明了化学反应的剧烈程度 与 　 　有关。 （4）下列情况下，不会发生爆炸的是  （填序号）。 ① 容器不加盖时② 蜡烛没有点燃时③ 无盖小罐中装的是干燥煤粉时 （5） 面粉厂为了避免爆炸事故，应采取的安全措施有   （写出一种即可）。 考点01 燃烧的条件与防火灭火 引燃面粉（使温度达到面粉的着火点） 反应物之间的接触面积 ①② 严禁烟火（或保持通风等合理答案均可） 考点梳理·重难破解 考点01 燃烧的条件与防火灭火 灭火 原理 破坏燃烧的条件（无需同时破坏，只需破坏一个） 方法 清除可燃物 隔绝氧气 降温至着火点以下 举例 煤气起火：关闭阀门 森林大火：设置隔离带 油锅起火：盖上锅盖 消防员用高压水枪灭火 灭火器 干粉灭火器 二氧化碳灭火器 水基型灭火器 灭火原理 利用压缩二氧化碳 吹出干粉 液态CO2压缩储存在钢瓶内，灭火时喷出，降温、隔绝空气 将泡沫喷射到燃料表面，隔绝空气 适用范围 一般火灾、油、气着火 图书档案、贵重设备、精密仪器 水溶性可燃液体或固体 考点梳理·重难破解 【典例01-3】“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 考点01 燃烧的条件与防火灭火 选　项 实　例 方　法 原　理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在实验台上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 B 考点梳理·重难破解 【演练01-2】燃烧与人类生产、生活有着密切关系。 （1） 下列成语的原意与燃烧不相关的是  （填字母）。 （2） 室内起火时，如果急于打开门窗，那么火反而会烧得更旺，原因是 　 。 （3） 了解防火、防爆的安全知识非常重要，下列说法不正确的是 （填字母）。 A. 在加油站不能接听和拨打手机 B. 夜间发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查 C. 室内火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开 D. 面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火 考点01 燃烧的条件与防火灭火 A. 卧薪尝胆 B. 釜底抽薪 C. 火上浇油 D. 煽风点火 A 打开门窗，为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛 B 考点梳理·重难破解 考点02 完全燃耗与不完全燃烧 碳单质 一氧化碳 常温下 氧气充足时 氧气不足时 物理性质 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质稳定 当碳和氧气质量比小于等于3:8时 当碳和氧气质量比大于等于3:4时 化学性质 可燃性 能与血红蛋白结合，使人中毒 含碳元素的可燃物在氧气充足时，完全燃烧，生成二氧化碳，放出热量多；氧气不足时，不完全燃烧，生成一氧化碳（甚至产生炭黑），放出热量少。 使燃料充分燃烧的条件：1、提供充足的氧气 2、增大燃料与氧气的接触面积 考点梳理·重难破解 【典例02】花鼓戏《补锅》中唱道：“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺。”下列说法最合理的是 【演练02】《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。 削成薄纸片状的目的是 考点02 完全燃耗与不完全燃烧 B A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点 C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积 D 考点梳理·重难破解 考点03 家用燃料的变迁与合理使用 名称 主要成分 热值 J/kg 优点 缺点 柴 纤维素 C、H等 12 来源广、就地取材、易于收集、便宜、灰烬可以施肥 ①产生大量烟尘、灰渣②能量利用率低③存贮空间大易受潮，使用不方便 煤 C、S等 29 资源丰富，产生的烟尘灰渣比柴草少 ①不易引燃②不可再生能源③燃烧时会产生SO2、CO等有毒气体污染空气 液化石油气 C3H8、C4H10等 36 洁净，燃烧不会产生粉尘污染，燃烧热值高 ①易燃易爆易产生安全事故 ②易引起人体中毒③成本高 天然气 CH4 45~50 燃烧热值高，使用方便，污染小 ①不可再生 ②易燃易爆易产生安全事故 ③初安装费高 考点梳理·重难破解 【典例03】下列物质中属于混合物的是液化石油气及天然气燃烧的化学方程式分别是： C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O， CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是 A、燃料气和空气的进入量都减小 B、增大燃料气进入量或减小空气进入量 C、减小燃料气进入量或增大空气进入量 D、燃料气和空气的进入量都增大 C 点燃 点燃 考点03 家用燃料的变迁与合理使用 考点梳理·重难破解 【演练03-1】生活燃料的变迁经历了"木柴→煤炭→煤气→天然气"等过程。下列说法正确的是 A ．能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为内能 B ．科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 C ．化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D . 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 【演练03-2】下列不属于新能源开发和利用的是 A.太阳能发电　　　　B.风力发电　　　　C.核能发电　　　　D.火力发电 A 考点03 家用燃料的变迁与合理使用 D 考点梳理·重难破解 考点04 从定量的角度认识化学反应 反应前后，固体的质量增加了 反应前后，固体的质量不变 有气体参加或生成的化学反应，验证质量守恒定律时，必须使用密闭装置 考点梳理·重难破解 考点04 从定量的角度认识化学反应 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 剩余反应物不能计算在内 只适用于解释化学变化 A. 100g酒精和100g水混合在一起，质量等于 200g B. 10g水可以结成10g冰 C. 纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变 D. 敞口放置的酒精因挥发而越来越少 考点梳理·重难破解 【典例04-1】下列现象可以用质量守恒定律来解释的是 C 【典例04-2】ag过氧化氢溶液和bg二氧化锰混合，完全反应后得cg残余物，则生成氧气的质量为 A. （a－c）g B. （a＋b－c）g C. （a－b＋c）g D. （a－b－c）g 考点04 从定量的角度认识化学反应 B 考点梳理·重难破解 【演练04】某化学兴趣小组通过白磷与氧气的反应来验证质量守恒定律，下列说法错误的是 D 考点04 从定量的角度认识化学反应 A. 加热后锥形瓶内产生大量白烟 B. 气球先鼓起后变瘪 C. 锥形瓶内放少量细砂可防止锥形瓶炸裂 D. 反应前锥形瓶内白磷与氧气的总质量一定等于反应生成的 五氧化二磷的质量 考点梳理·重难破解 考点05 质量守恒定律 化学反应的实质：参加反应的各物质原子重新组合生成其它物质的过程 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 原子种类不变 原子质量不变 原子数目不变 微观上 元素种类不变 元素质量不变 物质总质量不变 宏观上 考点梳理·重难破解 【典例05-1】关某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于W物质组成的说法正确的是 A.含有C、H、O三种元素 B.只含C、H元素 C.含有C、H元素，可能含有O元素 D.含有C元素，可能含有H、O元素 B 考点05 质量守恒定律 考点梳理·重难破解 考点05 质量守恒定律 【典例05-2】一定条件下，密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示，下列说法中错误的是 A. x=7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和丁的质量比是9:8 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 C 【演练05】一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 考点梳理·重难破解 考点05 质量守恒定律 A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B. 反应前后原子种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为5∶3 C 考点梳理·重难破解 考点06 化学方程式的书写 化学方程式 定义 用化学式来表示化学反应的式子 书写原则 1. 以客观事实为基础 2. 遵守质量守恒定律（反应前后各原子数目守恒） 书写步骤 1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连 2.配：配平化学方程式(就是等号两边各种原子的数目必须相等) 3.标：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓） 4.等：将短横线改写成“ ” 5.查：化学式是否正确；是否配平；箭头及反应条件 配平方法 1.最小公倍数法 2. 原子团法 3. 奇偶法 4. 归一法 考点梳理·重难破解 【典例06】完成下列反应的化学方程式： （1）硫在氧气中充分燃烧 ； （2）氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水 ； （3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水 ； （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 ； （5）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气 ； （6）加热高锰酸钾制氧气 。 考点06 化学方程式的书写 考点梳理·重难破解 【演练06-1】在化学反应aZn＋bHNO3（稀） cZn（NO3）2＋dNO↑＋eH2O中，若b为8，c为3，则d为 A 1 B 2 C 3 D 4 考点06 化学方程式的书写 B 【演练06-2】在化学方程式aC3H8＋bO2 mCO2＋nH2O中，各化学式前面的化学计量数之间的关系正确的是 B A. 3m＝a B. 4a＝n C. 2b＝m＋n D. m∶n＝3∶8 考点梳理·重难破解 考点07 依据化学方程式的计算 化学方程式表示的意义和读法 2H2+ O2 2H2O 点燃 微粒个数比： 2 : 1 : 2 物质质量比： 2×2 : 32 : 2×18 上述化学方程式可表示： 1.氢气在氧气中燃烧生成水的事实。 2.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，H2、O2、H2O的分子个数比为2:1:2 3.每4份质量的氢气和32分质量的氧气完全反应生成36分质量的水，反应中H2、O2、H2O的质量比为1:8:9 考点梳理·重难破解 考点07 依据化学方程式的计算 1. 代入化学方程式进行计算的数据必须是实际参加反应的纯净物的质量 2.若题目中的数据不能直接代入计算，可考虑采用差量法 考点梳理·重难破解 【典例07】50g双氧水与2g二氧化锰固体混合于烧杯中，完全分解后称得烧杯内所有物质质量为48.8g。求：（1）反应共产生氧气多少克？ （2）双氧水中过氧化氢质量分数是多少？ 考点07 依据化学方程式的计算 解：（1）反应产生氧气的质量=50g+2g-48.8g=3.2g （2）设过氧化氢的质量为x 68 32 x 3.2g 68 32 x 3.2g = x=6.8g 6.8g 50g x100%=13.6% 答：产生氧气3.2克，过氧化氢的质量分数为13.6% 差量计算 考点梳理·重难破解 【演练07-1】在化学反应A＋2B C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，当3.2gB与足量A完全反应时，生成2.2gC。在此反应中，B和D的质量比是 【演练07-2】氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。原混合物中二氧化锰的质量为 考点07 依据化学方程式的计算 A. 8∶11 B. 16∶11 C. 16∶9 D. 32∶9 C A. 2.5g B. 3.0g C. 9.6g D. 17.9g B PART 03 考场练兵·真题再练 考场练兵·真题再练 【2024·济南期中】粉尘爆炸的实验装置如图所示。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 【2025·无锡模拟】科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是 A．反应物和生成物中只有一种氧化物 B．反应前后原子种类不变 C．甲与乙反应的质量比为 17:32 D．丙、丁的分子个数比为 1:3 C A. 吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积 B. 剧烈燃烧不一定会发生爆炸 C. 蜡烛熄灭的原因是金属网导热降低了蜡烛的着火点 D. 面粉厂要严禁烟火，防止发生爆炸 C 考场练兵·真题再练 【2024·常州】 在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl＋FeCl3＋2XCuFeS2＋4NH4Cl，可推测X是 【2024·南通期末】肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生反应：aN2H4＋bNxOy cN2＋dH2O。燃烧过程中，生成的N2与参与反应的N2H4质量关系如图所示。下列说法错误的是 B A. NH3 B. (NH4)2S C. NH4Cl D. (NH4)2SO4 A. 化学计量数a与c的比为2∶3 B. NxOy中x与y的比为1∶2 C. 32gN2H4完全反应时，生成的H2O的质量为36g D. 32gN2H4完全反应时，参加反应的NxOy的质量为92g D 考场练兵·真题再练 【2024·清远质检】学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧的条件。 [查阅资料] 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5能溶于水，有毒性。 [实验用品] 药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、乳胶管、铁丝隔网等。 [实验装置] 如图所示（夹持仪器已略去）。 [实验步骤] 如表所示。 [讨论交流] （1） 实验步骤Ⅱ中的实验现象是  ，实验步骤Ⅲ中的操作是 　 。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 ▲ 1 Ⅲ.  　▲　1 白磷燃烧 红磷不燃烧　 升高左侧漏斗至白磷露出水面 考场练兵·真题再练 （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因是：红磷和白磷都是 ，但红磷和白磷的 不同。 （3）本实验中热水的作用是 。 （4）实验步骤Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，可知物质燃烧的条件是 。 （5）步骤II中反应的化学方程式是 。 [拓展反思] （6）本实验存在的不足之处是 。 可燃物 着火点 加热白磷、隔绝氧气 可燃物与氧气接触 没有处理反应生成的有毒物质 考场练兵·真题再练 【2024·肥西期末（改编）】某化学兴趣小组的同学设计了如下几个实验来验证质量守恒定律，请回答下列问题（已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu） （1）A～D实验中不能用于直接验证质量守恒定律的是 （填字母）。 （2） C中烧杯内发生反应的实验现象为 。 （3）进行D实验时需提前将铁丝进行打磨的目的是 　除去铁丝表面的铁 ，否则实验可能会失败。 （4） 如图A所示，点燃前镁条质量为m1，点燃后生成物的质量为m2，则根据质量守恒定律m1 　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）m2。 迅速产生大量气泡 小于 ABC 除去表面的铁锈 考场练兵·真题再练 （5）纳米铁粉在空气中稍微加热即可剧烈燃烧，生成氧化铁。该小组同学用图E的装置来验证质量守恒定律，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 　Fe＋O2 Fe2O3　，锥形瓶的双孔橡胶塞中插入一根一端绑有气球的玻璃管，该气球的作用是 　形成密闭装置，且平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出　。 使装置密闭，平衡压强，防止橡皮塞冲出 感谢聆听！ 考点大串讲 $