精品解析：浙江省Z20名校联盟2026-2027学年高二上学期创新班开学考试 化学试题

浙江省Z20+名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断 高二化学试题卷 1.本卷共8页，20题，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 选择题部分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质含有非极性共价键的强电解质是 A. B. NaOH C. D. 2. 下列表示不正确的是 A. 基态氧原子价电子轨道表示式： B. 钠原子最外层电子云轮廓图： C. HClO的结构式： D. 的VSEPR模型： 3. 2026年5月29日，神舟二十二号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列关于返回舱所用材料的说法中正确的是 A. 钛合金、高强铝合金都属于新型无机非金属材料 B. 芳纶纤维、碳纤维本质均为纤维素，属于天然高分子 C. 苯基硅橡胶、酚醛树脂均为人工合成有机高分子 D. 纳米气凝胶、玻璃纤维属于金属复合材料 4. 根据元素周期律，下列说法中不正确的是 A. 键能： B. 原子半径： C. 酸性： D. 分子的热稳定性： 5. 下列反应中，过氧化氢()既是氧化剂又是还原剂的是 A. B. C. D. 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角： 、键长逐渐减小，成键电子对间斥力逐渐减小 C 纤维素可以制备硝化纤维(也叫纤维素硝酸酯) 纤维素的结构中含有羟基 D 第二电离能： 价层电子排布为全满稳定而为易失去1个电子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A. 在铜与浓硫酸反应后的试管中缓缓倒入水验证硫酸铜产物的生成 B. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用3%～5%的NaOH溶液冲洗 C. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化 D. 用pH试纸测定0.5 mol/L的NaClO溶液的pH 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 泡沫灭火器中的反应： D. 溶液滴入溶液中： 9. 奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。下列说法正确的是 A. 莽草酸分子中有三种含氧官能团 B. 1 mol中间体最多消耗4 mol NaOH C. 奥司他韦与溴水反应后的所得物质分子中含5个手性碳原子 D. 利用溴水及高锰酸钾酸性溶液均可以鉴别这三种物质 10. 下列实验装置或操作合理的是 A．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 B．电解法制镁 C．碱式滴定管按如图方式排气泡 D．收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 11. 一定条件下，将“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中影响图像中的振幅和周期 B. 反应③的离子方程式： C. 反应①～④的总方程式为： D. AB段pH下降的原因是反应①②消耗的少而反应③④生成的多 12. 乙烯在Ni催化剂表面加氢，催化历程分吸附→解离→表面反应→脱附四步，*表示催化剂表面活性位点，反应机理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 在Ni表面吸附后键断裂： B. 吸附在催化剂表面变成，吸附过程无化学键断裂 C. 表面反应阶段与逐步结合生成吸附态乙烷 D. Ni参与化学反应，部分原子进入吸附态乙烷分子中 13. 以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. CuONS/CF电极发生的反应为： C. 左右两极区消耗的二氧化碳和甲醇物质的量相等 D. 若有通过质子交换膜时，该装置内生成HCOOH和共1 mol 14. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，由顺式氨甲环酸异构化制得它的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程中，平衡常数与温度T的关系如图。 下列说法正确的是 A. 保持恒温条件，加入顺式氨甲环酸，平衡正向移动，平衡常数增大 B. 保持恒温条件，使用催化剂，可有效提高顺式氨甲环酸平衡转化率 C. 升高温度，顺式氨甲环酸的转化率减小 D. 降低温度，正反应速率降低的程度比逆反应更显著 15. 已知常温下，的，，，，下列说法不正确的是 A. 反应的平衡常数K的数值为 B. 气体通入1 L 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 C. 0.1 mol/L NaHS溶液中 D. 可以用FeS除去污水中的 16. 无水是白色斜方结晶粉末，具有还原性且极易水解，可用于电子PCB板镀锡。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 导气管a需接一个装有浓硫酸的干燥管 B. 实验过程中应先开启管式炉加热一段时间预热后再通入HCl气体 C. 若通入气体更换为，制备的更纯净 D. 用固体配制溶液时需加盐酸和金属Sn 非选择题部分 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）的电子式为________，已知镉()是第五周期元素且与锌同族，写出基态原子的价电子排布式________。 （2）上述流程涉及的元素中，第一电离能最大和电负性最小的元素分别是________。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （3）比较、、的碱性，由强到弱的顺序为________。 （4）通入过量时反应的离子方程式为________。水浴晶化的目的是________(填“加快反应速率”或“控制晶粒尺寸”)。 （5）制备过程中常用十二烷基硫醇()和巯基乙酸()作为表面修饰剂，使量子点形成胶体与硫分离。若将用十二烷基硫醇修饰后的CdS量子点加入到乙醇中则分散性较好，加入到水中则易团聚；若将用巯基乙酸修饰后的CdS量子点加入到水中则分散性较好，加入到乙醇中则易团聚，原因是________。 （6）室温下，往溶液中加入至溶液的，可生成沉淀，则溶液中的比值为________。 18. 我国力争2060年前实现碳中和，的资源化利用具有重要意义。 Ⅰ．中科院全球首次实现二氧化碳人工全合成淀粉，将经“淀粉”，为碳中和、粮食安全保障提供全新技术路径，而变化合物的反应可表示为： ，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （1）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号) A. B. C. D. （2）令总反应，则y随温度T的变化趋势正确的是________。 A. B. C. D. （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 上图中纵坐标表示平衡转化率的变化趋势的是图________(填“甲”或“乙”)；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。 （4）在恒温下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应达到平衡时，容器中 0.3 mol，CO为0.1 mol，反应的平衡常数K为________。 Ⅱ．将转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一。 （5）和在一定条件下可转化为的反应：，，在某温度下，向V L的密闭容器中充入不同氢碳比的原料气，请在下图中画出平衡转化率的变化趋势________。 （6）在恒温恒容密闭容器中，可以作为达到平衡状态的标志的是________(填序号)。 ①单位时间内生成的同时生成 ②混合气体的密度不再改变 ③该反应的不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤ ⑥和之和不再改变 19. 亚硝酸钙在化学合成中常用作催化剂、氧化剂、中间体等。某校化学小组利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。 已知：常温下硫酸亚铁溶液可吸收NO气体生成棕色溶液 回答下列问题： （1）装置A中作为反应容器的仪器名称是________。装置B的作用是________。 （2）检查装置气密性后加入相应的试剂，此时、、处于关闭状态，之后进行的操作为： ①打开管式炉，对瓷舟进行加热②关闭管式炉，停止加热③关闭，打开④关闭打开⑤打开、⑥关闭、。 操作的顺序依次为________。 ⑤→________→________→________→________→⑥。 步骤③关闭，打开的目的是________。 （3）该装置存在一个缺陷，请提出改进方案________。 （4）装置C中得到的物质中含有和且物质的量之比为，则C中发生反应的化学方程式为________。 （5）可通过滴定法测定样品的纯度：称量2.000 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液进行以下操作：①准确加入过量0.1000 mol/L的溶液20.00 mL，滴加少量稀硫酸静置，②用0.1000 mol/L的溶液滴定，平均消耗21.20 mL，则该样品的纯度为________(保留一位小数)。 20. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知：① ② ③ （1）C中官能团的名称是________。 （2）下列说法正确的是________。 A. A中所有碳原子共面 B. D分子中有2种官能团 C. E转化为F的反应为氧化反应 D. 可以用银氨溶液区分F和G （3）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对________(填“较大”或“较小”) （4）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是与G具有相同官能团的同分异构体。写出M的一种结构简式________(F中六元环不参与反应)。 （5）C+D→E的化学方程式：________。 （6）请以乙烯为原料，结合上述合成路线，设计合成的路线________。(无机试剂任选) 反应物1中间产物1→……→产物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省Z20+名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断 高二化学试题卷 1.本卷共8页，20题，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 选择题部分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质含有非极性共价键的强电解质是 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强电解质，仅含有离子键和极性共价键，不含非极性共价键，A不符合题意； B．属于强电解质，仅含有离子键和极性共价键，不含非极性共价键，B不符合题意； C．是离子化合物，熔融状态下完全电离，属于强电解质，其含有的过氧根中存在非极性共价键，C符合题意； D．是弱酸，属于弱电解质，且仅含有极性共价键，D不符合题意； 故选C。 2. 下列表示不正确的是 A. 基态氧原子价电子轨道表示式： B. 钠原子最外层电子云轮廓图： C. HClO的结构式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态氧原子价电子排布为，轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，A正确； B．钠原子最外层电子为，轨道的电子云轮廓图为球形，图示为轨道的哑铃形，B错误； C．中为中心原子，分别与、形成单键，结构式为，C正确； D．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，D正确； 3. 2026年5月29日，神舟二十二号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列关于返回舱所用材料的说法中正确的是 A. 钛合金、高强铝合金都属于新型无机非金属材料 B. 芳纶纤维、碳纤维本质均为纤维素，属于天然高分子 C. 苯基硅橡胶、酚醛树脂均为人工合成有机高分子 D. 纳米气凝胶、玻璃纤维属于金属复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金、高强铝合金属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，A错误； B．芳纶纤维为合成聚酰胺类高分子，碳纤维主要成分为碳单质，二者均不是纤维素，也不属于天然高分子，B错误； C．苯基硅橡胶属于合成橡胶，酚醛树脂是苯酚与甲醛缩聚得到的合成树脂，二者均为人工合成有机高分子，C正确； D．纳米气凝胶、玻璃纤维均属于无机非金属材料，不属于金属复合材料，D错误； 故选C。 4. 根据元素周期律，下列说法中不正确的是 A. 键能： B. 原子半径： C. 酸性： D. 分子的热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族从上到下、、原子半径逐渐增大，键键长逐渐增大，键长越短键能越大，故键能：，A不符合题意； B．同周期元素从左到右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引能力增强，原子半径逐渐减小，故原子半径：，B不符合题意； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期非金属性，故酸性：，C不符合题意； D．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，同主族非金属性，故热稳定性，D符合题意； 故选D。 5. 下列反应中，过氧化氢()既是氧化剂又是还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中中部分元素化合价从价降低到中的价，部分升高到中的价，既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，A符合题意； B．该反应中中元素化合价从价降低到价，作氧化剂；中元素全部从价升高到中的价，只作还原剂，B不符合题意； C．该反应为复分解反应，各元素化合价均没有变化，属于非氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意； D．该反应中中元素化合价从价升高到价，作还原剂；中元素全部从价降低到中的价，只作氧化剂，D不符合题意。 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角： 、键长逐渐减小，成键电子对间斥力逐渐减小 C 纤维素可以制备硝化纤维(也叫纤维素硝酸酯) 纤维素的结构中含有羟基 D 第二电离能： 价层电子排布为全满稳定而为易失去1个电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的能量为特定值，对应光谱为不连续的线状谱，解释与实例相符，A不符合题意； B．中中心原子无孤电子对，中中心原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，是键角更小的主要原因；且键长越短成键电子对距离越近，斥力越大，解释内容错误，与实例不符，B符合题意； C．纤维素分子结构中含羟基，可与硝酸发生酯化反应生成纤维素硝酸酯（硝化纤维），解释与实例相符，C不符合题意； D．价层电子排布为的全满稳定结构，难失去电子，价层电子排布为，易失去轨道的1个电子，故第二电离能，解释与实例相符，D不符合题意。 7. 下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A. 在铜与浓硫酸反应后的试管中缓缓倒入水验证硫酸铜产物的生成 B. 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用3%～5%的NaOH溶液冲洗 C. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化 D. 用pH试纸测定0.5 mol/L的NaClO溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后的试管中残留大量浓硫酸，若将水倒入试管，浓硫酸稀释放热会使液体暴沸飞溅，存在安全隐患，应将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中验证产物，A错误； B．为强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的溶液，B错误； C．中和滴定操作中，滴定时眼睛需观察锥形瓶内溶液颜色变化以准确判断滴定终点，C正确； D．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，应使用计测量，D错误。 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 泡沫灭火器中的反应： D. 溶液滴入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硫化钠溶液中通入过量，与发生归中反应生成单质，过量与反应生成的亚硫酸根结合为，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．稀盐酸中的会与和反应生成的结合为沉淀，正确离子方程式为，选项所给方程式错误，B符合题意； C．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．在水溶液中完全电离出，可与反应生成水和二氧化碳，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选B。 9. 奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。下列说法正确的是 A. 莽草酸分子中有三种含氧官能团 B. 1 mol中间体最多消耗4 mol NaOH C. 奥司他韦与溴水反应后的所得物质分子中含5个手性碳原子 D. 利用溴水及高锰酸钾酸性溶液均可以鉴别这三种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．莽草酸的含氧官能团为羧基（-COOH）、羟基（-OH），仅2种含氧官能团，A错误； B．中间体分子只有1个酯基能与NaOH反应，1 mol中间体最多消耗1 mol NaOH，B错误； C．奥司他韦的碳碳双键与溴水发生加成反应后，原双键的2个碳原子各连接不同基团成为手性碳，加上原环上已有的3个手性碳原子，总共得到5个手性碳原子(已用*标明)：，C正确； D．三种物质均含碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此酸性高锰酸钾溶液无法鉴别这三种物质，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置或操作合理的是 A．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 B．电解法制镁 C．碱式滴定管按如图方式排气泡 D．收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为恒压分液漏斗，橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，二者气压始终相等，关闭止水夹打开活塞，无论气密性是否良好，水均可顺利流下，无法检查气密性，A错误； B．电解溶液时，阴极优先放电生成，无法得到单质，工业上制镁需电解熔融，B错误； C．碱式滴定管排气泡时，将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃珠处橡胶管使溶液从尖嘴流出，可排出气泡，操作合理，C正确； D．的摩尔质量小于，密度比小，用该装置收集应短管进气、长管排，图中进气方向错误，D错误。 11. 一定条件下，将“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中影响图像中的振幅和周期 B. 反应③的离子方程式： C. 反应①～④的总方程式为： D. AB段pH下降的原因是反应①②消耗的少而反应③④生成的多 【答案】D 【解析】 【详解】A．是反应的参与者，其浓度会影响反应速率，也会影响pH的变化范围，因此对振荡的振幅和周期有影响，A正确； B．反应③中从+4价升高到+6价，每个失，从+5价降低到-1价，每个得，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式为，B正确； C．将反应①、②、③、④加和，消去中间产物、，且反应消耗的和生成的恰好抵消，可得总反应为，C正确； D．由总反应可知，反应①~④中消耗的和生成的总量相等，AB段pH下降的本质原因是弱酸根被氧化为强酸根，体系水解产生的减少，并非生成的总量大于消耗的总量，D错误； 故选D。 12. 乙烯在Ni催化剂表面加氢，催化历程分吸附→解离→表面反应→脱附四步，*表示催化剂表面活性位点，反应机理示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 在Ni表面吸附后键断裂： B. 吸附在催化剂表面变成，吸附过程无化学键断裂 C. 表面反应阶段与逐步结合生成吸附态乙烷 D. Ni参与化学反应，部分原子进入吸附态乙烷分子中 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理，H2在Ni表面吸附后解离，H—H共价键断裂，1个H2分子结合2个催化剂活性位点生成2个吸附H原子，对应反应：，A正确； B．C2H4吸附在催化剂表面变为的过程仅为物理过程，只依靠分子间作用力结合在催化剂活性位点上，C2H4内部的C=C、C-H键均未发生断裂，B正确； C．表面反应阶段，吸附态的与吸附态的逐步发生加成反应，生成吸附态乙烷，C正确； D．催化剂的特征为：反应前后本身的质量和化学性质均不发生改变，仅改变化学反应的速率，不会进入生成物分子中，Ni是该反应的催化剂，从该反应机理可知，最终脱附得到的是C2H6和复原的催化剂活性位点，Ni原子不会进入吸附态乙烷分子中，D错误； 故选D。 13. 以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. a为电源正极 B. CuONS/CF电极发生的反应为： C. 左右两极区消耗的二氧化碳和甲醇物质的量相等 D. 若有通过质子交换膜时，该装置内生成HCOOH和共1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．左边电极上转化为，C元素化合价降低，发生得电子的还原反应，为电解池阴极，阴极连接电源负极，因此a为电源负极，A错误； B．CuONS/CF电极为阳极，发生失电子的氧化反应生成，C元素从-2价升高到+2价，1 mol 反应失去4 mol ，结合原子守恒、电荷守恒配平得电极反应：，B正确； C．根据电子守恒，电路中转移电子数相等，1 mol 反应得到2 mol ，1 mol 反应失去4 mol ，因此消耗和的物质的量之比为2:1，二者不相等，C错误； D．质子带1个单位正电荷，有通过质子交换膜时，电路中转移1 mol电子，此时阴极生成，阳极生成，二者共0.75 mol，D错误； 故选B。 14. 反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，由顺式氨甲环酸异构化制得它的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程中，平衡常数与温度T的关系如图。 下列说法正确的是 A. 保持恒温条件，加入顺式氨甲环酸，平衡正向移动，平衡常数增大 B. 保持恒温条件，使用催化剂，可有效提高顺式氨甲环酸平衡转化率 C. 升高温度，顺式氨甲环酸的转化率减小 D. 降低温度，正反应速率降低的程度比逆反应更显著 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，恒温条件下加入顺式氨甲环酸，平衡虽正向移动，但平衡常数不变，A错误； B．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高顺式氨甲环酸的平衡转化率，B错误； C．由图像可知，越小（温度越高），越大，说明正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，顺式氨甲环酸的转化率增大，C错误； D．正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，说明正反应速率降低的程度比逆反应更显著，D正确； 故选D。 15. 已知常温下，的，，，，下列说法不正确的是 A. 反应的平衡常数K的数值为 B. 气体通入1 L 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 C. 0.1 mol/L NaHS溶液中 D. 可以用FeS除去污水中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应平衡常数，计算结果正确，A正确； B．数值极小，与过量反应时离子积，可生成黑色沉淀，B正确； C．的水解常数，大于其电离常数；变形可得，，同一溶液中相同，故，选项描述相反，C错误； D．，可发生沉淀转化，能除去污水中的，D正确； 故选C。 16. 无水是白色斜方结晶粉末，具有还原性且极易水解，可用于电子PCB板镀锡。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 导气管a需接一个装有浓硫酸的干燥管 B. 实验过程中应先开启管式炉加热一段时间预热后再通入HCl气体 C. 若通入气体更换为，制备的更纯净 D. 用固体配制溶液时需加盐酸和金属Sn 【答案】D 【解析】 【分析】先通入排尽装置内空气，与在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【详解】A．干燥管用于盛装固体干燥剂，浓硫酸为液体干燥剂，无法置于干燥管中，且浓硫酸无法吸收尾气中的酸性气体，A错误； B．若先加热再通入，装置内的空气会氧化单质，还可能导致生成的水解，应先通入排尽装置内空气后再加热，B错误； C．具有强氧化性，与反应生成，无法得到，C错误； D．加入盐酸可增大浓度，抑制水解；加入金属可将被氧化生成的还原为，防止被氧化，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 已知：常温下，，。 回答下列问题： （1）的电子式为________，已知镉()是第五周期元素且与锌同族，写出基态原子的价电子排布式________。 （2）上述流程涉及的元素中，第一电离能最大和电负性最小的元素分别是________。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （3）比较、、的碱性，由强到弱的顺序为________。 （4）通入过量时反应的离子方程式为________。水浴晶化的目的是________(填“加快反应速率”或“控制晶粒尺寸”)。 （5）制备过程中常用十二烷基硫醇()和巯基乙酸()作为表面修饰剂，使量子点形成胶体与硫分离。若将用十二烷基硫醇修饰后的CdS量子点加入到乙醇中则分散性较好，加入到水中则易团聚；若将用巯基乙酸修饰后的CdS量子点加入到水中则分散性较好，加入到乙醇中则易团聚，原因是________。 （6）室温下，往溶液中加入至溶液的，可生成沉淀，则溶液中的比值为________。 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3） （4） ①. ②. 控制晶粒尺寸 （5）乙醇中的乙基与十二烷基硫醇的长链烃基均为疏水基团，有一定相溶性，水是强极性分子与长链烃基不相溶而与羧基()相溶(或形成氢键) （6）或0.36 【解析】 【分析】含镉废液(主要含、、，少量、杂质)用氨水调节pH至3.2~7.4，、完全沉淀，未沉淀，过滤得到纯净液，通入、水浴晶化、分离提纯制得CdS量子点。 【小问1详解】 N最外层5个电子，与3个H形成共价键后剩余1对孤电子对，的电子式为；Cd与Zn同族为第ⅡB族，第五周期，价电子包含最外层s轨道和次外层d轨道，排布为。 【小问2详解】 流程涉及元素有H、N、O、S、Fe、Pb、Cd；N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能N>O，金属元素第一电离能远小于非金属，故第一电离能最大的是N；金属性越强电负性越小，上述元素中Cd为重金属，电负性小于H，故电负性最小的是Cd。 【小问3详解】 甲基是推电子基团，使中N原子的孤电子对更易结合水电离出的，碱性强于；没有孤电子对，无法结合，不显碱性，故碱性最弱。 【小问4详解】 具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为；量子点需要控制为纳米级小晶粒，水浴控温可以避免晶粒过度长大，精准控制晶粒尺寸，而非单纯加快反应速率。 【小问5详解】 乙醇中的乙基与十二烷基硫醇的长链烃基均为疏水基团，有一定相溶性，水是强极性分子与长链烃基不相溶而与羧基()相溶(或形成氢键)； 【小问6详解】 根据的电离平衡，pH=9.7时，则，代入，可得或0.36。 18. 我国力争2060年前实现碳中和，的资源化利用具有重要意义。 Ⅰ．中科院全球首次实现二氧化碳人工全合成淀粉，将经“淀粉”，为碳中和、粮食安全保障提供全新技术路径，而变化合物的反应可表示为： ，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② （1）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号) A. B. C. D. （2）令总反应，则y随温度T的变化趋势正确的是________。 A. B. C. D. （3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 上图中纵坐标表示平衡转化率的变化趋势的是图________(填“甲”或“乙”)；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。 （4）在恒温下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应达到平衡时，容器中 0.3 mol，CO为0.1 mol，反应的平衡常数K为________。 Ⅱ．将转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一。 （5）和在一定条件下可转化为的反应：，，在某温度下，向V L的密闭容器中充入不同氢碳比的原料气，请在下图中画出平衡转化率的变化趋势________。 （6）在恒温恒容密闭容器中，可以作为达到平衡状态的标志的是________(填序号)。 ①单位时间内生成的同时生成 ②混合气体的密度不再改变 ③该反应的不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤ ⑥和之和不再改变 【答案】（1）D （2）B （3） ①. 乙 ②. 时以反应①为主，反应①前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （4）0.1 （5） （6）①④⑤ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应的，说明总反应为放热反应，最终产物的总能量应低于初始反应物的总能量。题目指出“反应①为慢反应”，在多步反应中，慢反应的活化能更大，因此第一步反应的能垒（第一个峰）应高于第二步反应的能垒（第二个峰），D项符合题意。 【小问2详解】 总反应 是一个正向气体分子数减少的反应，因此熵变。已知焓变 。根据公式，因为，所以。这意味着随温度的升高而呈线性增大（斜率为正）；当 时，（在y轴上的截距为负）。观察四个图像，只有B项符合该数学关系。 【小问3详解】 总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此在较低温度区间，的转化率和的产率均随温度升高而下降。但在高温区，吸热的副反应① 逐渐占据主导地位，导致的消耗量增加，转化率随温度升高又开始上升。因此，呈现“先降后升”趋势的图乙表示平衡转化率。在图乙的温度时，三条不同压强曲线几乎交于一点，是因为此时消耗的主导反应是反应①，该反应前后气体分子数相等，改变压强不会使该平衡发生移动。 【小问4详解】 设容器体积。达到平衡时，生成 和。根据碳元素守恒，平衡时剩余的 。根据氧元素守恒，初始氧原子为，平衡时中的氧原子为 ，即生成了。根据氢元素守恒，初始氢原子为，平衡时 的物质的量为。各物质的平衡浓度分别为：，，，。总反应的平衡常数 。 【小问5详解】 在可逆反应中，不断增加一种反应物（）的投入量（即横坐标增大），会促使平衡正向移动，从而提高另一种反应物（）的转化率；但对于大量补充的反应物（）自身而言，其转化率会随着自身投料比例的增加而单调递减。因此画出一条向右下方倾斜的下降曲线即可。 【小问6详解】 ①单位时间内生成 代表正反应速率，同时生成代表逆反应速率。由化学计量数关系可知 ，此时 ，说明达到平衡，正确； ②恒容密闭容器中，气体总质量不变，体积不变，密度始终为定值，不能作为平衡标志，错误； ③是反应本身的焓变，与反应是否达到平衡无关，始终不变，错误； ④气体总质量不变，但该反应前后气体总分子数会发生改变，因此混合气体的平均相对分子质量是变量，当其不再改变时说明达到平衡，正确； ⑤，而根据速率之比等于化学计量数之比有，两者结合可得，说明达到平衡，正确； ⑥根据碳原子守恒，和的浓度之和始终等于初始的浓度，是一个常数，不能作为平衡标志，错误； 综上所述，正确标志为①④⑤。 19. 亚硝酸钙在化学合成中常用作催化剂、氧化剂、中间体等。某校化学小组利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。 已知：常温下硫酸亚铁溶液可吸收NO气体生成棕色溶液 回答下列问题： （1）装置A中作为反应容器的仪器名称是________。装置B的作用是________。 （2）检查装置气密性后加入相应的试剂，此时、、处于关闭状态，之后进行的操作为： ①打开管式炉，对瓷舟进行加热②关闭管式炉，停止加热③关闭，打开④关闭打开⑤打开、⑥关闭、。 操作的顺序依次为________。 ⑤→________→________→________→________→⑥。 步骤③关闭，打开的目的是________。 （3）该装置存在一个缺陷，请提出改进方案________。 （4）装置C中得到的物质中含有和且物质的量之比为，则C中发生反应的化学方程式为________。 （5）可通过滴定法测定样品的纯度：称量2.000 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液进行以下操作：①准确加入过量0.1000 mol/L的溶液20.00 mL，滴加少量稀硫酸静置，②用0.1000 mol/L的溶液滴定，平均消耗21.20 mL，则该样品的纯度为________(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 吸收NO气体中的水和挥发出来的硝酸蒸气 （2） ①. ④①②③ ②. 继续通，将装置中的NO气体全部排入D装置吸收 （3）在装置C和D之间加装干燥装置 （4） （5）95.0% 【解析】 【分析】装置A中铜与稀硝酸反应制备NO，装置B中碱石灰干燥NO同时吸收挥发的硝酸，装置C中过氧化钙与NO反应制备目标产物，装置D中硫酸亚铁溶液吸收NO气体。 【小问1详解】 装置A的反应容器为三颈烧瓶；A中Cu和稀硝酸反应生成NO，同时会带出挥发的硝酸蒸气和水蒸气，碱石灰的作用是除去这些杂质，避免杂质进入C中与过氧化钙反应干扰产物。 【小问2详解】 操作逻辑及目的：先通N2排尽装置内空气（⑤打开K1、K2），之后关闭K1开K3，让稀硝酸滴下和Cu反应生成NO（④）；生成NO后加热管式炉让NO和CaO2反应（①）；反应完成后停止加热（②）；之后关闭K3开K1，通N2把装置内残留NO全部赶入D中吸收防污染（③），最后关闭所有阀门（⑥）。 【小问3详解】 易和水反应，需要在装置C和D之间加装干燥装置； 【小问4详解】 根据产物，结合NO和​为反应物，配平原子守恒得到总反应式； 【小问5详解】 根据氧化还原电子守恒：​和反应比例为，​和反应比例为。总物质的量：，滴定消耗的​物质的量：，对应消耗的为，和​反应的：，对应25 mL溶液中​物质的量为，250 mL溶液中​物质的量为，摩尔质量为132 g/mol，纯度为。 20. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知：① ② ③ （1）C中官能团的名称是________。 （2）下列说法正确的是________。 A. A中所有碳原子共面 B. D分子中有2种官能团 C. E转化为F的反应为氧化反应 D. 可以用银氨溶液区分F和G （3）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对________(填“较大”或“较小”) （4）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是与G具有相同官能团的同分异构体。写出M的一种结构简式________(F中六元环不参与反应)。 （5）C+D→E的化学方程式：________。 （6）请以乙烯为原料，结合上述合成路线，设计合成的路线________。(无机试剂任选) 反应物1中间产物1→……→产物 【答案】（1）碳碳双键 （2）ABC （3）较小 （4）或或 （5） （6） 【解析】 【分析】A中双键与Br2发生加成反应得到B，B中两个Br原子均发生消去反应得到共轭二烯烃C，C与D中双键发生加成反应（已知反应①）得到E，则D的结构简式为：，E中发生已知信息反应③生成两个醛基得到F，F中两个醛基发生反应②得到G。 【小问1详解】 C是1，3-丁二烯，官能团的名称是碳碳双键； 【小问2详解】 A．A为，碳碳双键为平面结构，双键直接连接的所有原子共平面，因此分子内所有碳原子共面，A正确； B．由分析可知，D的结构简式为：，D分子内含有酮羰基、碳碳双键2种官能团，B正确； C．E转化为F是已知③的烯烃的氧化反应，碳碳双键断裂转化为醛基，属于氧化反应，C正确； D．F、G的结构中均含有醛基，二者都能和银氨溶液发生银镜反应，无法用银氨溶液区分，D错误； 【小问3详解】 F→G发生羟醛缩合反应，1号碳的C-H键进攻2号碳上连接的醛基，即断裂的是1号碳的C-H键，说明2号碳C-H键的极性相对较小； 【小问4详解】 F中两个醛基发生反应②得到G，1号碳和2号碳上均含有活泼H，因此可以发生两类羟醛缩合反应，且第二步发生羟基的消去反应时，羟基也可以和不同位置的消去，因此M的结构简式可能是或或； 【小问5详解】 结合已知①的双烯加成反应，C（1,3-丁二烯）和D发生Diels-Alder反应生成E，方程式为：； 【小问6详解】 利用已知②的羟醛缩合反应，先将乙烯水化加成得到乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，两分子乙醛在碱催化下发生羟醛缩合，直接得到目标产物，合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $