浙江宁波市北仑中学2026-2027学年高二上学期返校考试 化学试题

**基本信息** 北仑中学高二选考班暑期化学检测卷，以科技前沿（如传感器电池、金纳米棒刻蚀）和工业流程（铁黄制备、丙烷脱氢）为情境，综合考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配选考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/50分|物质分类、化学用语、实验操作、反应原理|基础概念与真实情境结合，如合成氨工艺诠释科学精神| |非选择题|5题/50分|工艺流程、反应原理、有机合成、热化学|综合应用与探究能力并重，如铁黄制备工艺分析、丙烷脱氢平衡计算，体现高考命题趋势|

《北仑中学2026学年第一学期高二年级暑期学习检测化学》化学答案 (选考班使用) 一、选择题（1~10题每题2分，11~20题每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B D D D D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C C D A C C D C 二、非选择题 21．（8分） (1) ……1’ 粉碎硫酸渣（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等）……1’ (2) ……1’ (3) ……2’ (4) ……2’ (5) B……1’ 22．（10分） (1) > ……1’ b……2’ (2) AC……2’ ……1’ (3) ……2’ 丁烯分解为吸热反应，可以为反应体系降温，防止催化剂因反应温度过高而失活。甲醇分解转化率很高，基本不受丁烯分解吸热影响……2’ 23．（11分） (1) ……1’ ①② ……1’ 羧基……1’ (2)BC……2’ (3) ……2’ (4) ……2’ (5)(CH3)3CCOOH……2’ 24．（8分） (1)+44……2’ (2) AB……2’ (3)c……1’ (4) 270℃……1’ 根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，根据图2中，生成产物1的活化能最小，反应速率最快，则乙酸可能是产物1……1’ 10.5……1’ 25．（13分） (1) -123.1……2’ 低温……2’ (2)催化剂的活性增大(或其他合理) ……1’ 55% ……1’ 催化剂的选择性……1’ M ……1’ X ……1’ (3) ……2’ ……2’ 学科网（北京）股份有限公司 $ 北仑中学2026学年第一学期高二年级暑期学习检测化学试卷 （选考班使用） 命题：高二化学备课组 审题：高二化学备课组 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 K-39 S-32 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．按物质的组成与性质分类，属于 A．酸 B．碱 C．强电解质 D．碱式盐 2．下列说法不正确的是 A．氨基酸为小分子化合物，分子中均含有和 B．可利用牛油和烧碱溶液混合加热，进行肥皂的生产 C．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 D．纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 3．下列化学用语表述正确的是 A．铝和溶液反应的化学方程式： B．澄清石灰水与少量碳酸氢铵溶液反应的离子方程式： C．葡萄糖的结构简式： D．用电子式表示的形成过程： 4．碳酸氢铵受热易分解，放出氨气、二氧化碳和水，这一特性使其在烘焙中可用作膨松剂。其分解方程式为：。下列说法错误的是 A．的电子式： B．和的空间构型相同 C．还原性： D．分解过程断裂和形成的化学键种类不同 5．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．易溶于水，其电离方程式为 C．新型催化剂能降低生成的反应热 D．合成氨工业中迅速液化主要是为了提高和的利用率 6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．制取并干燥NH3 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．测定中和反应反应热 A．A B．B C．C D．D 7．有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A．该装置实现了电能转变为化学能 B．放电时Ag/AgCl电极上发生还原反应 C．当外电路中转移0.01 mol e-时，左侧溶液中减少的离子总数为0.01 mol D．电流从Pt电极出发，经导线流向Ag/AgCl电极，然后经过盐酸又流回Pt电极，形成闭合回路 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法错误的是 A．W、Y形成的化合物中可能既含离子键又含共价键 B．X、Y形成的化合物中阴阳离子电子层结构相同 C．简单氢化物的沸点 D．W、X、Y的简单离子半径： 9．含有相同官能团的物质具有相似的性质。某有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法中不正确的是 A．能与O2催化氧化生成醛 B．能发生加成反应、取代反应 C．具有酸性，能与活泼金属、碱性氧化物等物质发生反应 D．1mol该有机化合物能与2molNaOH反应 10．我国科学家首次从原子尺度揭示了刻蚀过程中完整的固-液-气三相反应机理，金纳米棒在、溶液表面溶解生成的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．添加可以增大，加快金的溶解速率 B．该反应的氧化剂为，还原剂为 C．金表面溶液中含有大量 D．溶解，需消耗标准状况下 11．氮、硫元素的“价—类”二维图如下。下列有关叙述正确的是 A．向铜与f′的浓酸反应后的溶液中加水稀释，可看到溶液变为蓝色 B．a和c′共同通入水中，只能生成一种盐 C．b′和氧气在一定条件下可直接生成d′ D．工业上制备的途径为 12．一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应  ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A．①中内， B． C． D． 13．土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A．第一步反应中涉及极性共价键的断裂与形成 B．第二步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．总反应的热化学方程式为： D．结合的燃烧热，可求算的 14．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y可以是葡萄糖溶液 C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 15．乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．①的，②和③的 B．该反应中，起催化剂的作用 C．该反应速率大小主要由①决定 D．总反应的 16．乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下： ①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1=＋173.3kJ·mol-1 ②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2 101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系 如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是 A．H2的平衡产率：曲线a<曲线b B．反应②的焓变ΔH2>0 C．Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等 D．H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比 17．下列选项正确的是 A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B．图②中ΔH表示碳的燃烧热 C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热ΔH偏大 D．图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知) 18．下列说法正确的是 A．3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ/mol C．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=-a kJ/mol，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ D．已知反应a：(aq)+ (aq)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH5，且存在如上图关系，则ΔH5=-ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 19．直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负电极均为石墨电极)，下列说法错误的是 A．右侧石墨电极为正极 B．通过离子交换膜2移向右室 C．左侧石墨电极上的电极反应式为 D．当外电路转移0.3mol电子时，中间室溶液质量减轻52.2g 20．一定条件下，分别向体积为的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A．曲线Ⅰ对应实验② B．正反应为吸热反应 C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数比c点平衡常数大 非选择题部分 二、填空题（本小题包括5小题，共50分） 21．铁黄(FeOOH，又称羟基氧化铁，Fe显+3价)是一种性能稳定、无毒环保的无机黄色颜料。用硫酸渣(主要成分为、，其他杂质忽略)制备铁黄的一种工艺流程如下： 已知：25℃时，完全沉淀为的，pH小于8.5，则沉淀不完全。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。提高原料浸出率的措施可以是____________________(写一条)。 (2)“还原”时发生离子反应，该离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 (3)在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通入空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。时段发生的总反应为；时段，仍有铁黄产生，溶液pH明显降低，用离子方程式解释溶液pH明显降低的原因：___________________________________。 (4)“烘干”操作中，若温度超过170℃，会导致铁黄因脱水而变成红色，写出相应的化学方程式：_________________________________。 (5)生成的硫黄易附着在α-FeOOH表面，导致脱硫能力下降，可选用溶剂___________(填字母)将硫黄和α-FeOOH进行分离。 A．酒精    B．    C．热水    D．稀硫酸 22．乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问题： 方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。 Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   Ⅳ   上述各反应常压下平衡常数自然对数值随温度(T)的变化如图1所示。 (1)_______0(填“＜”或“>”)；图1中表示反应Ⅱ的曲线为_______ (填“a”或“b”)。 (2)温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积关系如图2。 ①下列说法正确的是_______。 A．各容器内反应的平衡常数相同 B．体系处于W点时，加催化剂，可提高转化率 C．体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率(正反应速率-逆反应速率)均增加 D．反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡 ②保持其他条件不变，增大初始投料，请在图2中画出的转化率与容器体积关系图_______。 方法二：利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。 a.   b.   c. (3)①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K时，，假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的平衡常数_______。 ②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。  。请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，其原因可能为_____________________________________________________。 23．某烃A是石油化工的产物，也是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： (1)图中E的结构简式为___________，①～⑤反应中属于加成反应的有___________(填序号)，D所含官能团的名称为___________。 (2)丙烯()在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填字母)。 A．与乙酸互为同系物 B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．能与溶液反应生成 D．一定条件下能发生加聚反应，生成 (3)写出B转化为C的化学方程式：_____________________________。 (4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为___________。 (5)物质X是比D多3个碳的同系物，且结构中有两种不同类型的H，写出X的结构简式_______________。 24．目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ．    Ⅱ．    (1)已知：25℃、100 kPa下，由各种元素指定单质生成1 mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热。部分物质如下表。则_______。 物质 /kJ·mol-1 -235 -433 -165 -242 0 (2)对于反应Ⅰ： 若向某恒温、恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气发生反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的有_______。 A．的体积分数不变    B．气体平均摩尔质量不再变化 C．    D．混合气体的密度不再变化 (3)右图关于反应Ⅰ的随温度T(K)的变化趋势正确的是_______(填字母)。 (4)恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.[已知：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是“产物1”“产物2”或“产物3”中的哪一个并说明理由：_______。 ③在温度为270℃，压强为100 kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为和。平衡时乙醇的转化率为80%，，则反应Ⅰ的压强平衡常数_______kPa。 25．二甲醚()作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，它还是制取低碳烯烃的主要原料之一、回答下列问题： (1)利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应： Ⅰ．   Ⅱ．   相关物质及能量变化的示意图如图1所示。反应Ⅱ的______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   在催化剂作用下，发生上述3个反应，的转化率、和的产率和随温度的变化关系如图2所示。总压分别为、时，平衡体系中和的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示。 ①图2中CO的转化率随温度升高而增大的原因是______。 ②图2中时，的选择性为______。 (的选择性) ③能提高选择性的最关键因素是______。 ④时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______。 (3)在恒温恒压(p)条件下，向密闭容器中充入和发生反应。平衡时的转化率为，达到平衡时，______，平衡常数______(以分压表示，分压=总压物质的量分数) 试卷第3页，共9页 化学试卷第2页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《北仑中学2026学年第一学期高二年级暑期学习检测》化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B D D D D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C C D A C C D C 1．C 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子为，不属于酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，B错误； C．属于钠盐，在水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，C正确； D．碱式盐是电离时除产生金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子外，还会电离出的盐，的酸根为整体的，不会额外电离出，属于正盐，不属于碱式盐，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．氨基酸是相对分子质量较小的小分子化合物，分子中均含有官能团羧基()和氨基()，A正确； B．牛油属于油脂，和烧碱（NaOH）溶液共热发生皂化反应，生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，可用于肥皂生产，B正确； C．浓的硫酸铵溶液属于铵盐溶液，加入鸡蛋清溶液中会使蛋白质发生盐析，仅降低蛋白质的溶解度使其凝聚，蛋白质本身的性质没有改变，C错误； D．纤维素在催化剂作用下水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可发酵生成酒精和二氧化碳，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．铝和NaOH溶液反应生成和氢气，反应方程式为，给出方程式产物错误，A错误； B．碳酸氢铵少量，是弱酸的酸式酸根不能拆写为，离子方程式为，B错误； C．葡萄糖是六碳醛糖，结构简式应为，选项中少1个单元，碳原子数不符，C错误； D．是离子化合物，Mg失去2个电子分别转移给2个Cl原子，形成带负电的和带正电的，电子式形成过程为，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．中N原子最外层达8电子稳定结构，4个H原子均满足2电子稳定结构，整体带1单位正电荷，电子式：，A正确； B．中心C原子价层电子对数为，为sp杂化，空间构型是直线形，中心O原子价层电子对数为，为sp3杂化，存在2对孤电子对，空间构型是V形，二者空间构型不同，B错误； C．同周期元素从左至右非金属性增强，非金属性：，非金属性越强对应简单氢化物的还原性越弱，故还原性，C正确； D．反应物是离子化合物，分解时断裂离子键和共价键，生成物均为共价化合物，仅形成共价键，断裂和形成的化学键种类不同，D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，才是红棕色气体，A错误； B．属于弱酸的酸式盐，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能拆分为和，电离方程式书写错误，正确应为：，B错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变该反应的反应热，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，迅速液化会降低生成物浓度，使平衡正向移动，促进和的转化，可提高二者的利用率，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．乙烯的密度与空气很接近，不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误； B．无水会与反应生成，不能用于干燥氨气，B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下反应，会消耗黄绿色的，同时生成易溶于饱和食盐水的，可观察到试管内黄绿色变浅、液面上升、内壁出现油状液滴，但是实验中不能使用强光光照，是由于在强光光照条件下高浓度的甲烷和氯气可能会发生爆炸，该实验不能达到目的，C错误； D．装置有内同、隔热层、搅拌器、温度计和杯盖，可减少热量损失并准确测温，进而计算测定中和反应的反应热，D正确； 故选D。 7．D 【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得电子生成氯离子； 【详解】A．该装置为原电池，实现化学能转变为电能，A错误； B．放电时Ag/AgCl电极上Ag失电子转化为AgCl，发生氧化反应，B错误； C．转移0.01 mol e-时，左侧消耗0.01 mol Cl-生成AgCl沉淀，同时有0.01 mol Cl-从右侧经阴离子交换膜迁入左侧，左侧溶液中离子总数不变，C错误； D．Pt电极为正极，Ag/AgCl电极为负极，电流在外电路从Pt经导线流向Ag/AgCl电极，在电解质溶液(盐酸)中从Ag/AgCl电极流向Pt电极，形成闭合回路，D正确； 答案选D。 8．D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏），根据图示可知，Y带有1个单位正电荷，Z形成5个共价键，则Y为Na，Z为P；X只能形成1个共价键，其原子序数小于Na，则X为F；W与Z可以形成双键，其原子序数小于F，则W为O元素； 【详解】A． W、Y形成的过氧化钠中含离子键又含共价键，A正确； B．X、Y形成的化合物为NaF，电子层都是1s22s22p6，结构完全相同；B正确； C．H2O、HF中含分子间氢键，沸点较高，且沸点H2O＞HF；则沸点：W＞X＞Z，C正确； D．氧离子、氟离子和钠离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：W>X>Y，D错误； 故答案选D。 9．D 【详解】A．该有机物含有结构（伯醇羟基），羟基所连碳原子上有2个氢原子，与催化氧化可生成醛基，得到醛类物质，A正确； B．该有机物含有碳碳双键、苯环，可发生加成反应；含有羧基、羟基可发生酯化反应（属于取代反应），苯环也可发生取代反应，B正确； C．该有机物含有羧基，具有酸性，符合酸的通性，能与活泼金属、碱性氧化物等物质发生反应，C正确； D．该有机物中只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，故该有机化合物仅能与反应，D错误； 故答案选D。 10．C 【详解】A．添加NaBr可增大溶液中浓度，反应物浓度升高，反应速率加快，A正确； B．Au在反应中化合价从0升高到+1，失电子作还原剂，中O元素化合价从0降低到-2，得电子作氧化剂，B正确； C．反应体系含有HBr，溶液呈酸性，浓度高，浓度极低，不会大量存在，C错误； D．被氧化为，其中为价，根据电子守恒，1 mol Au反应失去1 mol电子，1 mol 反应得到4 mol电子，因此溶解1 mol Au需要的物质的量为0.25 mol，标准状况下体积为，D正确； 故答案选C。 11．D 【分析】根据元素的类图可知：a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是硝酸或硝酸盐；a'是H2S，b'是S，c'是SO2，d'是SO3，e'是亚硫酸或亚硫酸盐，f'是硫酸或硫酸盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．铜和浓硫酸反应后，混合液中剩余大量浓硫酸，稀释浓硫酸必须将反应后的混合液缓慢注入水中，若反向向反应液中加水，水密度小于浓硫酸，会浮在表面，导致暴沸飞溅，操作和叙述均错误，A错误； B．a是NH3，c'是SO2，二者在溶液中反应可能产生(NH4)2SO3，也可能产生NH4HSO3，因此可形成两种盐，B错误； C．b'是S，d'是SO3，该反应不能直接发生，需要S先与氧气反应生成SO2，然后SO2再被氧化为SO3，C错误； D．NH3与O2催化反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被H2O吸收得到HNO3和NO，故工业上制备HNO3的途径为a→c→d→e，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．①中内，，A项正确； B．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故，B项正确； C．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器②平衡时的物质的量增大，即平衡正移，正向为气体体积增大的方向，，C项错误； D．根据热化学方程式可知，生成时放热akJ，而容器①生成1.2molZ时放热0.6akJ，则，解得，D项正确； 答案选C。 13．C 【详解】A．由图可知，第一步反应中涉及H-S极性共价键的断裂与H-O极性共价键的形成，故A正确； B．由图可知，第二步反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确； C．由图可知，第一步热化学反应为 ，第二步反应为 ，根据盖斯定律两步反应式相加得，故C错误； D．结合S(s)的燃烧热，可得：①S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH，已知②，(①+②)×2可求算2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)的ΔH，故D正确； 故选：C。 14．C 【详解】A．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故A正确； B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确； C．在途径②中氧化剂是氧气，铜是还原剂，硫酸不是氧化剂也不是还原剂，故C错误； D．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故D正确； 故选C。 15．D 【详解】A．由图2可知，第①步反应为吸热反应，，第②步和第③步为放热反应，，A正确； B．由图1反应机理可知，在第①步被消耗，在第③步又生成，则是总反应的催化剂，起催化作用，降低总反应的活化能，B正确； C．活化能越大，化学反应速率越慢，总反应速率由最慢的一步的反应速率决定，由图2可知，该反应速率大小主要由①决定，C正确； D．图中和分别是第①步反应和第③步逆反应所对应的“活化能高度”，总反应的ΔH应是“产物总能量与反应物总能量之差”，并不是简单的，D错误； 故选D。 16．A 【详解】A．若选择图像上温度相同，投料比不同Q、P两个点可知，P点投料比高，则氢气的平衡产率大，所以氢气的平衡产率为：曲线a大于曲线b，A错误； B．反应①为吸热反应，在图像中选择c、d点分析，如图：，c、d点氢气的平衡产率相等原因为：c点温度高于d点，升高温度，反应①平衡正向移动，氢气的量增大，反应②在消耗氢气，说明升高温度，反应②消耗的氢气恰好可以抵消掉反应①新增的氢气，说明反应②是吸热反应，，B正确； C．Q点处与P点处温度相同，则平衡常数相等，C正确； D．根据图像可知，H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，横坐标往右边移动，要提高水醇比，D正确； 故选A。 17．C 【详解】A． 图示中反应物的总能量比生成物高，表示该反应为放热反应，而晶体与NH4Cl晶体反应是吸热过程，故A错误； B． 碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，故B错误； C． 若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热ΔH偏大，故C正确； D． 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40mL时的温度应该最高，实际反应与图象不符，故D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．焓变的单位为，选项中单位错误，A错误； B．是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，放热19.3 kJ时，1 mol N2完全反应放热大于38.6 kJ，故，B错误； C．热化学方程式中ΔH=−a kJ/mol表示4 mol NH3完全反应放出a kJ热量，题目中2 min后生成0.4 mol NO，说明已有0.4 mol NH3发生反应，按比例计算得反应放出热量为，C正确； D．根据盖斯定律，正确表达式是，D错误； 故选C。 19．D 【分析】由图可知，燃料电池工作时，左侧电解质溶液中无硫酸根，但是有硫酸钾生成，即中间室的硫酸根离子通过阴离子交换膜进入左室、钾离子通过阳离子交换膜进入右室，则左侧电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，右侧电极为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水。 【详解】A．由分析可知，右侧石墨电极为燃料电池的正极，A正确； B．原电池中阳离子移向正极，右侧为正极，通过阳离子交换膜2（允许阳离子通过）移向右室，B正确； C．由分析可知，左侧电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，C正确； D．当外电路转移电子时，有移向左室，有移向右室，即中间室减少，则中间室溶液质量减轻，D错误； 故选D。 20．C 【详解】A．恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的初始压强是实验②、③的初始压强的3倍，则曲线Ⅰ对应实验①，故A错误； B．实验①与实验②的温度相等，实验①与实验②达平衡时互为等效平衡，故曲线Ⅱ对应实验②，曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充入等物质的量的Z，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，反应在恒容条件下进行，说明实验③的温度低，反应速率小，实验③中反应逆向进行，体系温度降低，故正反应是放热反应，故B错误； C．根据， c、d两点的压强相同，V相同，由于反应吸热，c点的温度比d点低，故气体的总物质的量：，故C正确； D．正反应是放热反应，温度越低，该反应的平衡常数越大，c点的温度比b点低，故b点平衡常数小于c点的平衡常数，故D错误； 选C。 21．(1) 粉碎硫酸渣（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等） (2) (3) (4) (5) B 【分析】本工艺以工业副产物硫酸渣（主要含）为原料制备FeOOH，第一步酸溶用硫酸溶解氧化铁，不溶于硫酸，之后加入将还原为，过滤I即可除去等不溶性杂质；氧化阶段通入空气作氧化剂、氨水调控pH，将逐步氧化转化为FeOOH，最终经分离洗涤烘干得到产品。 【详解】（1）明确硫酸渣的主要成分及酸溶时的反应物。硫酸渣中的 不与稀硫酸反应，主要成分 与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为 。为了提高原料的浸出率，可以采取的措施有：将硫酸渣粉碎以增大接触面积、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度或进行搅拌等。 （2）在反应 中， 中 S 元素的化合价由 价升高到 价，被氧化生成 ，故氧化产物为 ，其物质的量为 ； 中 Fe 元素的化合价由 价降低到 价，被还原生成 ，故还原产物为 ，其物质的量为 （注意： 中含有 ，反应前后化合价未变，不属于还原产物）。因此，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （3）在 时段，溶液中仍有未完全沉淀的 。通入空气时， 被 氧化为 ，随后 发生水解反应生成 沉淀，同时释放出大量的 ，导致溶液的 pH 明显降低。该过程的总离子方程式为 。 （4）铁黄（）在温度超过 时会发生脱水反应，变成红色的氧化铁（）和水。根据原子守恒，相应的化学方程式为 。 （5）硫黄是一种非极性分子，易溶于二硫化碳（）等非极性溶剂，微溶于酒精，不溶于水；而 属于无机盐类，不溶于 。因此，选用 作为溶剂可以将附着在表面的硫黄溶解，从而实现硫黄与 的有效分离，故选 B。 22．(1) > b (2) AC (3) 丁烯分解为吸热反应，可以为反应体系降温，防止催化剂因反应温度过高而失活。甲醇分解转化率很高，基本不受丁烯分解吸热影响 【详解】（1）由图1可知a、b两条曲线均随着温度的升高，lnKp的数值增大，说明升高温度对于I、II两个反应的影响都是平衡向正反应吸热方向移动，所以ΔH1>0；根据II、III、IV的反应方程式，列出各反应的分压平衡常数依次为，可看出，由图1可知当T=600K时，lnKp(IV)和lnKp(III)几乎相等，即600K时，Kp(IV) =Kp(III)，所以此时Kp(II)=1，lnKp(II)=0，对应曲线b，所以表示反应Ⅱ的曲线为b； （2）①A．因为平衡常数只随温度的改变而改变，各容器所处温度相同，所以各容器内反应的平衡常数相同，选项A正确； B．催化剂只能改变反应速率，对平衡移动没有影响，因此体系处于W点时，加催化剂，不会改变的转化率，选项B错误； C．净反应速率为正反应速率-逆反应速率，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度，因此体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加，选项C正确； D．各反应容器恒容，容器内气体质量一定，密度也为一定值，所以密度不再变化，不能说明反应已达平衡，选项D错误； 故答案选AC； ②原图中前半段，容器体积小，反应物浓度大，反应速率较大，反应一段时间后已达到平衡状态，此时随着容器体积增大，化学平衡正向移动，因此丙烷的转化率增大，但是随着容器体积继续增大，反应速率减小，后半段反应尚未达到平衡，且体积越大，浓度越小反应速率越慢，因此丙烷的转化率也就越低。在此基础上增大丙烷初始投料，丙烷浓度增大，则相同时间内前半段仍会达到平衡，但是丙烷浓度增大，转化率降低，因此体积相同的情况下转化率较加料前更低，但是初始丙烷投料量增大，丙烷的浓度也增大，反应速率也更大，对体积较大的情况而言，反应速率增大丙烷的转化率增大，但是随着体积继续增大，反应速率还是会减小，丙烷的转化率从而下降，故总体表现就是曲线右移。 如图所示： ； （3）①根据题干中Kp定义式和923K时关系式，可得反应c的Kp=。设在923K时，，反应a中生成xmol乙烯和2xmol水，反应b中生成ymol丙烯和3ymol水，c反应中，有则根据，有x-3n=2(y+2n)，即x=2y+7n；，代入后有，代入可得：Kp=； ②丁烯分解为吸热反应，可以为反应体系降温，防止催化剂因反应温度过高而失活。甲醇分解转化率很高，基本不受丁烯分解吸热影响，所以甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应。 23．(1) ①② 羧基 (2)BC (3) (4) (5)(CH3)3CCOOH 【分析】石油经过分馏得到重油，重油裂解得到烃A，A是衡量石油化工发展水平的原料，同时为植物生长调节剂，因此A为（乙烯）；乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应②得到B，B为（乙醇）；乙醇在加热条件下催化氧化③生成C，C为（乙醛）；乙醛继续催化氧化④生成D，D为（乙酸）；乙醇与乙酸发生酯化反应⑤生成具有香味的油状物质E，E为（乙酸乙酯）；乙烯与加成①得到，乙烯催化氧化生成F；同时裂解产物还有丙烯、1,3-丁二烯，在催化剂加热条件下被氧化成； 【详解】（1）由分析可知，E是乙酸乙酯，结构简式；反应①乙烯与溴的加成反应、反应②乙烯与水的加成反应，③为氧化反应、④为氧化反应、⑤为取代（酯化）反应，因此加成反应为①②；D为乙酸，所含官能团名称为羧基； （2）A．乙酸属于饱和羧酸，丙烯酸含有碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．分子内碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，羧基能够发生取代反应，B正确； C．羧基酸性强于碳酸，可以和溶液反应生成，C正确； D．丙烯酸结构为，一定条件下能发生加聚反应，生成聚合物的结构简式为，D错误； （3）B是乙醇，转化为乙醛C的化学方程式：； （4） Diels-Alder反应为共轭双烯与烯烃生成六元环状化合物，1,3-丁二烯与丙烯酸发生环加成，产物为六元环内含一条碳碳双键，环上连接，结构简式：； （5）D是乙酸，X是比D多3个碳原子的同系物，则X为含5个碳的饱和一元羧酸，分子式；结构中有两种不同类型的氢，符合条件的结构简式为。 24．(1)+44 (2) AB (3)c (4) 270℃ 根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，根据图2中，生成产物1的活化能最小，反应速率最快，则乙酸可能是产物1 10.5 【详解】（1）。 （2）A．的体积分数不变，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡，A正确； B．反应前后气体总质量不变，但总物质的量增大，平均摩尔质量会随反应进行而减小，当气体平均摩尔质量不变时，说明达到平衡，B正确； C．反应速率之比等于化学计量数之比，则，反应平衡时，则时反应平衡，C错误； D．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，D错误； 故答案为AB； （3）反应Ⅰ的，反应后气体分子数增多，故，则中，斜率为，纵截距为，故选c。 （4）①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58 eV，生成产物2的最大能垒为0.66 eV，生成产物3的最大能垒为0.81 eV，即生成产物1的活化能最小，根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③在温度为270℃，压强为100 kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为和。平衡时乙醇的转化率为80%，，故平衡时，，,，，，则25．(1) -123.1 低温 (2) 催化剂的活性增大(或其他合理) 55% 催化剂的选择性 M X (3) 【详解】（1）由图1，；反应Ⅱ正反应为气体分子数减小的反应，ΔS<0，又ΔH2<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发，可知该反应在低温下可自发进行； （2）①反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的ΔH都小于0，若达到平衡，升高温度平衡均逆向移动，则CO转化率减小，而图2中，温度越高CO转化率越大，说明是平衡前的转化率，因此从速率角度分析，影响速率的因素是温度和催化剂活性，故图2中CO的转化率随温度升高而上升的原因是催化剂的活性增大(或其他合理)； ②根据图2可知、的产率和为，而的转化率为，因此转化成的为，则的选择性为。 ③合适的催化剂能选择性提高某种产物的量，能提高选择性的最关键因素是催化剂的选择性； ④压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，温度升高，三个反应平衡均逆向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，曲线X、Y表示的物质的量分数随温度的变化关系，且曲线表示在低压时的变化，曲线表示在高压时的变化，曲线M、N表示的物质的量分数随温度的变化关系，且曲线表示在低压时的变化，曲线表示在高压时的变化。时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是M、X； （3）平衡时的转化率为，则反应消耗2mol氢气，列三段式： 平衡时，总的物质的量为4mol，则，平衡常数。 答案第16页，共16页 答案第8页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 $