精品解析：浙江省强基联盟2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年高二9月题库 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Br 80 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题：1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于离子化合物的是 A. H2O B. Ca(OH)2 C. HClO D. Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】已知由阴、阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，据此解题。 【详解】A．H2O是仅由非金属元素通过共价键形成的共价化合物，A不合题意； B．Ca(OH)2中Ca2+与OH-之间存在离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，B符合题意； C．HClO是仅由共价键形成的共价化合物，C不合题意； D．Cl2属于单质，不属于化合物范畴，D不合题意； 故选B。 2. 下列有机化合物和CH3COOH具有相似的化学性质的是 A. CH3CH2COOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br 【答案】A 【解析】 【详解】A．（丙酸）和（乙酸）均含有羧基（）官能团，属于羧酸类同系物，化学性质相似，A正确； B．（乙醛）官能团为醛基（），属于醛类，与羧酸化学性质差异较大，B错误； C．（乙醇）官能团为醇羟基（），属于醇类，与羧酸化学性质差异较大，C错误； D．（溴乙烷）官能团为溴原子（），属于卤代烃，与羧酸化学性质差异较大，D错误； 故答案选A。 3. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄酒中添加少量SO2具有杀菌、抗氧化作用 B. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C. “DeepSeek”服务器芯片材料为高纯度的二氧化硅 D. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以抑制微生物生长起到杀菌的作用，且自身具有还原性，葡萄酒中添加少量能起到杀菌、抗氧化作用，A正确； B．航天服需要具备高强度、耐高低温、防辐射等性能，使用了多种高性能合成纤维，B正确； C．服务器芯片的核心材料为高纯度单质硅，高纯度二氧化硅是制备光导纤维的原料，C错误； D．常温下铁、铝遇浓硝酸或浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，因此可用铁或铝制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，D正确； 故选C。 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 蔗糖的最简式：CH2O C. 聚丙烯的结构简式： D. 羟基的电子式是： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子的球棍模型中，两个碳原子（黑球）通过双键连接，每个碳原子分别与两个氢原子（白球）相连，共4个氢原子，是乙烯分子的球棍模型，A正确； B．蔗糖的分子式为C12H22O11，各原子个数比12:22:11无法约分，最简式应为C12H22O11，CH2O是葡萄糖等单糖的最简式，B错误； C．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，结构简式应为，C错误； D．羟基（-OH）中氧原子最外层有6个电子，正确电子式为，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 1H2、2D2互为同位素 B. 和为同分异构体 C. 石墨烯和金刚石互为同素异形体 D. HCOOCH2CH3和CH3COOCH3为同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和均为单质分子，不互为同位素，A错误； B．甲烷为正四面体结构，其二溴代物只有1种结构，图示两种物质为同一种物质，不互为同分异构体，B错误； C．石墨烯和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．是甲酸乙酯，是乙酸甲酯，二者结构不同，属于不同物质，D错误； 故选C。 6. 是一种常用的消毒剂，可通过反应制得。下列有关说法正确的是 A. 得电子被氧化 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 生成1mol理论上转移1mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾中氯元素的化合价降低，是氧化剂被还原，A错误； B．中元素化合价没有发生改变，不是还原剂，B错误； C．草酸中碳元素的化合价升高，是还原剂，被氧化得到二氧化碳为氧化产物，C错误； D．氯化合价由+5变为+4，电子转移为，生成1mol理论上转移1mol电子，D正确； 故选D。 7. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 化合物分子中只存在极性键 B. 化学键包括共价键、离子键和氢键 C. 氯化钠溶于水时只破坏了离子键 D. HCl和NaOH中均含有离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物分子中一定含有极性键，也可能含有非极性键，如过氧化氢、乙烷等，A错误； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，B错误； C．氯化钠是只含有离子键的离子化合物，所以溶于水时只破坏了离子键，C正确； D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，不含有离子键，D错误； 故选C。 8. 下列化学方程式能正确表示对应反应事实的是 A. 电解法冶炼镁： B. Fe与水蒸气反应： C. 氢氟酸刻蚀玻璃反应： D. 侯氏制碱法的主要反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业冶炼镁采用电解熔融的方法，熔点极高，电解能耗过高不具备工业可行性，正确反应为，A错误； B．与水蒸气高温反应的产物为和，不是，正确反应为，B错误； C．玻璃主要成分含，可与氢氟酸反应生成气体和，方程式书写符合反应事实，C正确； D．侯氏制碱法的主要反应为，选项给出的反应不是侯氏制碱的核心反应，不符合事实，D错误； 故选C。 9. 硫元素和氮元素都有着丰富多彩的化合物，在生产生活中用途广泛。下列说法正确的是 A. 将橡胶进行适当硫化可以提高橡胶的强度、韧性和弹性 B. 浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写时字迹变黑 C. 浓硝酸的氧化性极强，加热条件下能氧化铂、金等金属 D. 氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等，其中NO2是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．橡胶硫化过程中，线型分子通过硫桥交联形成体型网状结构，可提高橡胶的强度、韧性和弹性，A正确； B．浓硫酸使纸张字迹变黑是因为浓硫酸具有脱水性，B错误； C．浓硝酸具有强氧化性，但加热条件下也不能氧化铂、金等极不活泼金属，铂、金仅可溶于王水，C错误； D．二氧化氮与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，反应中氮元素的化合价发生变化，不属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．燃烧金属钠 B．制备Fe(OH)2沉淀且较长时间观察其颜色 C．实验室制NH3并验满 D．比较酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧时应选用坩埚进行实验，A错误； B．植物油可隔绝空气，胶头滴管插入溶液液面下滴加溶液，避免被氧化，可较长时间观察的颜色，B正确； C．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的也能与溶液反应生成沉淀，干扰碳酸与硅酸酸性强弱的验证，D错误； 故答案选B。 11. 一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族。下列说法正确的是 A. 自然界中形成化合物的种类数： B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. ZY2和R2Y2都能使品红溶液褪色，且原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；R仅形成1个共价键，故R为；X可形成4个共价键，故X为；Y、Z均形成2个共价键，结合同主族短周期元素规律，得Y为、Z为。 【详解】A．X为，自然界中含碳的有机物种类极多，碳形成的化合物种类远多于形成的化合物，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性，B错误； C．X的最高价氧化物对应水化物为（弱酸），Z的最高价氧化物对应水化物为（强酸），酸性，C正确； D．为，通过与品红化合生成不稳定无色物质使其褪色；为，通过强氧化性氧化品红使其褪色，二者漂白原理不同，D错误； 故答案选C。 12. 以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的反应方程式为 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O 【答案】D 【解析】 【分析】该流程以硫酸工业尾气为核心原料，方案一是将、在空气参与下经反应Ⅰ生成与，再和焦炭发生反应Ⅲ得到目标产物与；另一种方案是将通入氨水经反应Ⅱ生成亚硫酸铵水合物，实现尾气的资源化利用。 【详解】A．反应Ⅰ反应物为、、，产物为和，给出的方程式原子守恒、电子守恒，符合反应事实，A正确； B．反应Ⅱ为和一水合氨反应生成亚硫酸铵和水，给出的方程式符合反应事实，B正确； C．反应Ⅲ的化学方程式为，其中为氧化剂（S从+6价变为-2价）；为还原剂（C从0价变为+2价），二者物质的量之比为，C正确； D．是结晶水合物，余热蒸干会失去结晶水，且铵盐受热易分解，同时亚硫酸盐易被空气中的氧化，将溶液蒸干无法得到纯净的，正确的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，D错误； 故选D。 13. 下列教材栏目与示例对应关系不匹配的是 选项 教材栏目 示例 A 化学与职业—化工工程师 主要职责是进行化学实验研究，探索新物质的合成方法 B 探究—钠与水的反应 首先预测产物，通过观察钠在水中游动、熔化成小球、产生气体等现象，得出钠与水反应的产物 C 研究与实践—认识元素周期表 学生可以通过网络和书籍收集多种样式的周期表，并尝试设计自己的周期表 D 方法导引—预测 可以依据元素的位置和结构，推测其可能具有的化学性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．化工工程师的主要职责是将化学研究成果工业化，设计、优化化工生产工艺，解决化工生产实际问题，探索新物质合成方法多为基础化学科研人员的工作范畴，二者不匹配，A符合题意； B．探究钠与水反应的过程符合“预测-实验观察-得出结论”的探究思路，与探究栏目定位匹配，B不合题意； C．收集不同样式周期表、自主设计周期表属于实践类活动，与“研究与实践”栏目定位匹配，C不合题意； D．依据元素在周期表的位置、原子结构预测元素性质是“预测”方法的典型应用，与“方法导引”栏目定位匹配，D不合题意； 故答案为：A。 14. 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某营养液配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4，溶于1 L水中。现改用K2SO4、ZnCl2、KCl三种固体加1 L水配制，保证溶液中各离子物质的量与原配方完全一致，则三种固体的物质的量依次为 A. 0.1 mol、0.3 mol、0.1 mol B. 0.3 mol、0.1 mol、0.1 mol C. 0.2 mol、0.1 mol、0.3 mol D. 0.3 mol、0.2 mol、0.2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】首先计算原营养液中各离子总物质的量：，，，；利用、、配制与原配方完全一致的溶液，所需只有可以提供，因此的物质的量为；中还含有，除了还有可以提供，所需的的物质的量为，需提供的物质的量为，因此的物质的量为；所需的只有可以提供，因此的物质的量为，则、、三种固体的物质的量依次为、、，故选B。 15. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3物质的量之比为 B. 混合气体的总物质的量不再发生变化 C. 某时刻N2、H2、NH3的反应速率均相同 D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、物质的量之比为仅为反应过程中可能出现的特殊时刻的比例，与初始投料、转化率有关，无法说明各组分含量不再变化，不能判断平衡状态，A不符合题意； B．该反应为气体分子数减小的反应，混合气体总物质的量为反应过程中的变量，当总物质的量不再变化时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B符合题意； C．同一反应中，各物质的反应速率之比始终等于化学计量数之比，即，三者速率不可能相同，且未说明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内消耗表示正反应速率，消耗表示逆反应速率，平衡时二者速率之比应等于化学计量数之比，即消耗的同时应消耗，题给条件正逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 16. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保相结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Pt2为正极，发生氧化反应 B. 电子从电极Pt1出发沿导线流向电极Pt2，再经由质子交换膜流回电极Pt1 C. 电极Pt1附近发生的反应： D. 相同条件下，放电过程中消耗的O2和SO2的体积比为1∶2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，Pt1电极上SO2与水发生氧化反应生成硫酸（），故Pt1为负极；Pt2为正极，O2发生还原反应生成（），据此分析。 【详解】A．为正极，原电池正极发生得电子的还原反应，A错误； B．电子只能在外电路（导线、负载）中移动，不能在电解质中移动，B错误； C．该电池为酸性质子交换膜环境，电极反应不会生成，（负极）正确反应为，C错误； D．根据得失电子守恒关系可知，放电时1 mol 被氧化失去2 mol电子，1 mol 被还原得到4 mol电子，故消耗和的物质的量之比为1:2，即相同条件下气体体积比为1:2，D正确； 故答案选D。 17. 科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一个人的责任。下列说法不正确的是 A. 拟除虫菊酯是一种低毒农药可以大量使用 B. 阿司匹林（乙酰水杨酸）可由取代反应合成 C. 火腿中添加亚硝酸钠主要用作防腐剂和护色剂 D. 不合理施用化肥会影响土壤结构，会影响土壤酸碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．拟除虫菊酯虽属于低毒农药，但大量使用会造成农药残留、环境污染、诱导害虫产生耐药性等问题，需合理施用，A错误； B．阿司匹林由水杨酸和乙酸酐通过羟基的乙酰化反应合成，乙酰化反应属于取代反应，B正确； C．亚硝酸钠可以抑制肉制品中微生物的繁殖起到防腐作用，同时可保持肉制品的鲜亮色泽，在火腿中主要用作防腐剂和护色剂，C正确； D．不合理施用化肥如长期施用生理酸性或碱性肥料，会导致土壤酸化或碱化，同时会破坏土壤团粒结构影响土壤结构，D正确； 故选A。 18. 一定条件下，，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A. I2(s)转化为I2(g)的过程中所吸收的热量用于克服分子间作用力 B. 1 mol I2(s)与1 mol H2(g)混合生成HI(g)，需要吸收5 kJ的能量 C. 断开1 mol I2(g)和1 mol H2(g)中的化学键所需能量小于形成2 mol HI(g)中的化学键释放能量 D. HI(g)分解反应可能是吸热反应也可能是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为为物理变化，需要克服的是分子间作用力，因此该过程吸收的热量是用于克服分子间作用力，A正确； B．根据能量关系图可知，与完全反应生成时，需要吸收能量为，而该反应为可逆反应，与混合无法完全反应生成，因此实际吸收的能量小于，B错误； C．为放热反应，焓变反应物总键能生成物总键能，因此断开和中化学键所需总能量小于形成中化学键释放的总能量，C正确； D．分解若生成和，反应物能量小于生成物能量，反应为吸热反应，分解若生成和，反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，因此分解反应可能吸热也可能放热，D正确； 故选B。 19. 赤铁矿主要成分为Fe2O3（含少量SiO2、Al2O3、MgO等杂质，原矿结构致密、酸溶速率慢），利用赤铁矿制备电池级FePO4的工艺流程如下： 下列关于该流程的说法不正确的是 A. “预处理”步骤，部分Fe3+转化为Fe2+，破坏赤铁矿结构，活化矿石，加快酸浸速率 B. “酸浸”步骤，Fe2O3与盐酸反应的离子方程式： C. “氧化”步骤，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ D. “沉淀”步骤，为加快过滤速率可用玻璃棒在漏斗内轻轻搅拌 【答案】D 【解析】 【分析】该流程以结构致密、酸溶速率慢的赤铁矿为原料，先在650℃加少量碳进行预处理活化，将部分还原为以破坏矿石结构，后续用混合酸加热酸浸，使铁元素等溶解、分离出难溶滤渣；之后加入将体系中全部氧化为，再加适量氨水调节条件，沉淀析出并过滤分离，最终将结晶产物在650℃煅烧脱水，得到电池级。 【详解】A．预处理时加入的碳作为还原剂，可将部分还原为，破坏赤铁矿致密结构，活化矿石，加快后续酸浸速率，A正确； B．是碱性氧化物，与盐酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式符合反应事实和书写规则，B正确； C．目标产物中为价，预处理生成了部分，加入作为绿色氧化剂可将氧化为，且不引入杂质，C正确； D．过滤时若用玻璃棒在漏斗内搅拌，容易戳破滤纸导致过滤失败，不能用该操作加快过滤速率，D错误； 故选D。 20. 下列实验操作、现象和结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 利用乙醇与钠的反应，探究乙醇的结构：取足量金属钠与0.01 mol C2H6O反应 收集到标准状况下的气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连 B 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶有NO2 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向两支试管中各加入溶液并分别置于、水浴中，再同时向上述试管中各加入溶液，振荡 置于水浴中的试管产生浑浊快 其他条件相同时，升高温度能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.01 mol 与足量Na反应生成标准状况下112 mL（即0.005 mol），说明1 mol 中仅有1 mol活泼H可被Na置换，即只有1个H与O相连，其余H与C相连，A正确； B．将通入浓硝酸中溶液变黄，通入含的浓硝酸中蓝色变绿色，对照实验说明铜和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶解了，B正确； C．淀粉水解后溶液呈酸性，未加入中和作催化剂的稀硫酸，酸性条件下新制会与酸反应，无法检验葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，C错误； D．两组实验仅温度不同，其余条件一致，水浴中试管出现浑浊更快，说明升高温度能加快反应速率，D正确； 故答案选C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共50分）。 21. 四种元素的相关信息如下表。 元素 相关信息 甲 元素焰色试验呈现黄色 乙 最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应 丙 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 丁 元素在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位 请回答： （1）甲元素原子的结构示意图为__________________________。 （2）甲元素的最高价氧化物对应的水化物与乙元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为_________________。 （3）丙元素在元素周期表中的位置为____________________。 （4）由丙与丁2种元素组成的盐溶液，久置空气中会被氧化而变质，变质后的溶液遇KSCN溶液变红色，写出发生变质反应的离子方程式：__________________________________。 【答案】（1） （2） （3）第三周期第ⅦA族 （4） 【解析】 【分析】甲的焰色试验为黄色，确定甲是；乙的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，确定乙是；丙的单质为黄绿色消毒气体，确定丙是；丁是地壳中含量第四位的元素，确定丁是。 【小问1详解】 钠的原子序数为11，核外电子分3层排布，依次为2、8、1，原子的结构示意图为。 【小问2详解】 钠的最高价氧化物对应水化物是，铝的最高价氧化物对应水化物是两性的，二者反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氯元素原子序数为17，核外有3个电子层，最外层7个电子，因此在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族。 【小问4详解】 氯和铁组成的、久置氧化后遇变红的盐是，久置于空气中，氧气将氧化为，反应的离子方程式为。 22. 聚巴豆酸乙酯是有机高分子合成材料，可由化合物A（A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 （1）化合物的反应类型为____________________。 （2）化合物D中官能团的名称为醛基和____________________。 （3）下列有关化合物E的说法不正确的是______（填标号）。 a．能发生氧化、加成、加聚反应 b．E能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．用银氨溶液来检验E中的含氧官能团 d．化合物C与E互为同系物 （4）写出化合物B与F反应生成G的化学方程式：_____________。 （5）化合物H是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为________________________。 （6）写出一种与化合物E具有相同官能团的同分异构体的结构简式：____________。 【答案】（1）加成反应 （2）羟基 （3）d （4） （5） （6）或 【解析】 【分析】A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯，与无机物M生成B，结合G的结构，可以推知M为H2O，乙烯与水加成生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C，C为乙醛，根据G的结构可知F为，G发生加聚反应生成H，H的结构简式为，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，A→B为乙烯和水（无机物M）在催化剂下加成生成乙醇，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 由D的结构可知，D中官能团的名称为醛基和羟基。 【小问3详解】 E的结构简式为 ； a．含有碳碳双键和醛基，能发生氧化、加成、加聚反应，a正确； b．含有碳碳双键和醛基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，b正确； c．含有醛基，可与银氨溶液反应，c正确； d．化合物 C为乙醛，属于饱和一元醛，E含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，d错误； 故答案选d。 【小问4详解】 化合物B与F发生酯化反应生成G，化学方程式为：。 【小问5详解】 G发生加聚反应生成H，H的结构简式为。 【小问6详解】 E的结构简式为，其同分异构体中含有相同的官能团(碳碳双键和醛基)的结构简式可为和。 23. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯（含有氮氮双键）。 （1）N2的电子式是__________。 （2）最简单的氮烷的分子式是__________。 （3）汽车尾气NO和CO在催化剂作用下转化为无污染物质，该反应的化学方程式为________________________。 （4）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：，用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目__________。 （5）下列说法正确的是__________（填标号）。 A. N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔 B. 最简单的氮烯分子式为N2H4 C. 氮烯中既存在极性键，又存在非极性键 D. C、N原子数相同的烷烃和氮烷的水溶性：烷烃<氮烷 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）CD 【解析】 【小问1详解】 原子最外层有5个电子，两个原子间形成3对共用电子对，每个还剩余1对孤电子对，满足8电子稳定结构。 【小问2详解】 氮烷以N-N单键连接，每个N除相连的共用电子外，剩余键结合H，n=1时没有N-N键，仅结合3个H，即最简单的氮烷为。 【小问3详解】 和反应生成无污染的和，元素从+2价降为0价，元素从+2价升为+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平即得反应。 【小问4详解】 反应中元素化合价从0价升高到+2价，6个共失去12个电子；元素化合价从0价降低到-3价，2个共得到12个电子，。 【小问5详解】 A．原子最多形成3个共价键，形成氮氮三键后无法再结合原子，不存在仅由、元素组成的氮炔，错误； B．氮烯含氮氮双键，最简单的氮烯分子式为，错误； C．氮烯中为非极性键，为极性键，正确； D．氮烷含键，可与水分子形成氢键，水溶性强于不含氢键的烷烃，正确； 选CD 。 24. 我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，为实现“碳达峰与碳中和”目标做出了贡献，其“核心反应”的化学方程式为。回答下列问题： Ⅰ．时，在2 L密闭容器中充入10 mol CO2(g)和30 mol H2(g)发生反应，CH3OH(g)和CO2(g)的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0~5 min内，用CH3OH(g)的浓度变化表示的化学反应速率=______mol·L-1·min-1。 （2）2 min时，______（填“>”“<”或“=”）。 （3）达到平衡状态时，CO2(g)的转化率为__________；容器内起始压强与平衡压强之比为__________。 （4）容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到平衡所需要的时间__________（填“>”“<”或“=”）5 min。 Ⅱ．甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，下图为酸性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图： （5）电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为________________。 【答案】（1）0.8 （2）> （3） ①. 80% ②. 5∶3 （4）= （5） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，内的物质的量增加了，则其浓度变化量为，故用表示的化学反应速率 。 【小问2详解】 时，的物质的量仍在增加，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，即。 【小问3详解】 达到平衡时，的物质的量减少了，则的转化率为；起始时气体的总物质的量为。平衡时，剩余为，消耗为，剩余为，生成为，生成为，平衡时气体的总物质的量为。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故起始压强与平衡压强之比为。 【小问4详解】 容器体积保持不变，充入不参与反应的氦气，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生变化，因此化学反应速率不变，达到平衡所需要的时间仍然等于。 【小问5详解】 在甲醇燃料电池中，通入燃料甲醇的电极A发生氧化反应，为电池的负极；由图可知，该电池的电解质溶液为硫酸溶液（酸性条件），甲醇失去电子生成二氧化碳和氢离子，其电极反应式为：。 25. NH4Br在化工领域用途十分广泛，可应用于感光、阻燃、医药、印染等多个领域，实验室模拟工业制备，装置如图所示： 实验步骤：ⅰ.检查装置气密性； ⅱ.将盛有适量氨水的三颈烧瓶C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加32.0 g Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中剩余未反应的Br2使其溶液呈橙黄色。 ⅲ.打开K1，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ.合并C、D中全部溶液，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶处理得到粗产品，提纯后得到无色NH4Br固体29.4 g。 （1）仪器B的名称为__________。 （2）步骤ⅱ中，制备NH4Br的化学方程式为______________________。 （3）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液____________________时（填实验现象），反应恰好完成。 （4）反应开始时，D中应盛放__________（单项选择，填序号）。 a．KMnO4溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （5）步骤ⅳ中，NH4Br（）的产率为__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）（或） （3）橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） （4）b （5）75% 【解析】 【分析】利用工业上溴单质与氨水的氧化还原反应制备，实验采用冰水浴控温，既降低液溴挥发损耗，也避免温度过高导致副反应发生；先滴加部分液溴充分反应，后续补加氨水消耗过量的溴单质除去溶液橙黄色，最终通过蒸发结晶、重结晶提纯产物，过量的尾气氨可被D中试剂吸收。 【小问1详解】 仪器B带有活塞、可向反应容器中滴加液体，为分液漏斗。 【小问2详解】 步骤ⅱ中C内出现的白烟是固体小颗粒，D中导管口的无色气泡是反应生成的，Br2作为氧化剂被还原为，部分​作为还原剂被氧化为，配平后得到该反应方程式（或）。 【小问3详解】 步骤ⅱ结束后C中剩余未反应的Br2使溶液呈橙黄色，滴加氨水的目的是消耗剩余的Br2，当橙黄色恰好完全消失时，Br2反应完全，制备的反应恰好完成。 【小问4详解】 反应过程中可能有未被C中氨水吸收的Br2蒸气、逸出的​进入D中，D中盛放蒸馏水可以同时吸收Br2和​，后续合并D中溶液也能回收得到，a中​溶液会氧化引入杂质，c中稀盐酸会引入杂质，故选b。 【小问5详解】 计算理论产量：，根据反应关系，理论生成的物质的量，理论质量；产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二9月题库 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Br 80 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题：1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质属于离子化合物的是 A. H2O B. Ca(OH)2 C. HClO D. Cl2 2. 下列有机化合物和CH3COOH具有相似的化学性质的是 A. CH3CH2COOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br 3. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄酒中添加少量SO2具有杀菌、抗氧化作用 B. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C. “DeepSeek”服务器芯片材料为高纯度的二氧化硅 D. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 4. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 蔗糖的最简式：CH2O C. 聚丙烯的结构简式： D. 羟基的电子式是： 5. 下列说法正确的是 A. 1H2、2D2互为同位素 B. 和为同分异构体 C. 石墨烯和金刚石互为同素异形体 D. HCOOCH2CH3和CH3COOCH3为同一种物质 6. 是一种常用的消毒剂，可通过反应制得。下列有关说法正确的是 A. 得电子被氧化 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 生成1mol理论上转移1mol电子 7. 下列关于化学键的说法正确的是 A. 化合物分子中只存在极性键 B. 化学键包括共价键、离子键和氢键 C. 氯化钠溶于水时只破坏了离子键 D. HCl和NaOH中均含有离子键 8. 下列化学方程式能正确表示对应反应事实的是 A. 电解法冶炼镁： B. Fe与水蒸气反应： C. 氢氟酸刻蚀玻璃反应： D. 侯氏制碱法的主要反应： 9. 硫元素和氮元素都有着丰富多彩的化合物，在生产生活中用途广泛。下列说法正确的是 A. 将橡胶进行适当硫化可以提高橡胶的强度、韧性和弹性 B. 浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写时字迹变黑 C. 浓硝酸的氧化性极强，加热条件下能氧化铂、金等金属 D. 氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等，其中NO2是酸性氧化物 10. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．燃烧金属钠 B．制备Fe(OH)2沉淀且较长时间观察其颜色 C．实验室制NH3并验满 D．比较酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族。下列说法正确的是 A. 自然界中形成化合物的种类数： B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. ZY2和R2Y2都能使品红溶液褪色，且原理相同 12. 以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的反应方程式为 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O 13. 下列教材栏目与示例对应关系不匹配的是 选项 教材栏目 示例 A 化学与职业—化工工程师 主要职责是进行化学实验研究，探索新物质的合成方法 B 探究—钠与水的反应 首先预测产物，通过观察钠在水中游动、熔化成小球、产生气体等现象，得出钠与水反应的产物 C 研究与实践—认识元素周期表 学生可以通过网络和书籍收集多种样式的周期表，并尝试设计自己的周期表 D 方法导引—预测 可以依据元素的位置和结构，推测其可能具有的化学性质 A. A B. B C. C D. D 14. 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某营养液配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4，溶于1 L水中。现改用K2SO4、ZnCl2、KCl三种固体加1 L水配制，保证溶液中各离子物质的量与原配方完全一致，则三种固体的物质的量依次为 A. 0.1 mol、0.3 mol、0.1 mol B. 0.3 mol、0.1 mol、0.1 mol C. 0.2 mol、0.1 mol、0.3 mol D. 0.3 mol、0.2 mol、0.2 mol 15. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3物质的量之比为 B. 混合气体的总物质的量不再发生变化 C. 某时刻N2、H2、NH3的反应速率均相同 D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3 16. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保相结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Pt2为正极，发生氧化反应 B. 电子从电极Pt1出发沿导线流向电极Pt2，再经由质子交换膜流回电极Pt1 C. 电极Pt1附近发生的反应： D. 相同条件下，放电过程中消耗的O2和SO2的体积比为1∶2 17. 科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一个人的责任。下列说法不正确的是 A. 拟除虫菊酯是一种低毒农药可以大量使用 B. 阿司匹林（乙酰水杨酸）可由取代反应合成 C. 火腿中添加亚硝酸钠主要用作防腐剂和护色剂 D. 不合理施用化肥会影响土壤结构，会影响土壤酸碱性 18. 一定条件下，，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A. I2(s)转化为I2(g)的过程中所吸收的热量用于克服分子间作用力 B. 1 mol I2(s)与1 mol H2(g)混合生成HI(g)，需要吸收5 kJ的能量 C. 断开1 mol I2(g)和1 mol H2(g)中的化学键所需能量小于形成2 mol HI(g)中的化学键释放能量 D. HI(g)分解反应可能是吸热反应也可能是放热反应 19. 赤铁矿主要成分为Fe2O3（含少量SiO2、Al2O3、MgO等杂质，原矿结构致密、酸溶速率慢），利用赤铁矿制备电池级FePO4的工艺流程如下： 下列关于该流程的说法不正确的是 A. “预处理”步骤，部分Fe3+转化为Fe2+，破坏赤铁矿结构，活化矿石，加快酸浸速率 B. “酸浸”步骤，Fe2O3与盐酸反应的离子方程式： C. “氧化”步骤，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ D. “沉淀”步骤，为加快过滤速率可用玻璃棒在漏斗内轻轻搅拌 20. 下列实验操作、现象和结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 利用乙醇与钠的反应，探究乙醇的结构：取足量金属钠与0.01 mol C2H6O反应 收集到标准状况下的气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连 B 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶有NO2 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向两支试管中各加入溶液并分别置于、水浴中，再同时向上述试管中各加入溶液，振荡 置于水浴中的试管产生浑浊快 其他条件相同时，升高温度能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共50分）。 21. 四种元素的相关信息如下表。 元素 相关信息 甲 元素焰色试验呈现黄色 乙 最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应 丙 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 丁 元素在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位 请回答： （1）甲元素原子的结构示意图为__________________________。 （2）甲元素的最高价氧化物对应的水化物与乙元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为_________________。 （3）丙元素在元素周期表中的位置为____________________。 （4）由丙与丁2种元素组成的盐溶液，久置空气中会被氧化而变质，变质后的溶液遇KSCN溶液变红色，写出发生变质反应的离子方程式：__________________________________。 22. 聚巴豆酸乙酯是有机高分子合成材料，可由化合物A（A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 （1）化合物的反应类型为____________________。 （2）化合物D中官能团的名称为醛基和____________________。 （3）下列有关化合物E的说法不正确的是______（填标号）。 a．能发生氧化、加成、加聚反应 b．E能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．用银氨溶液来检验E中的含氧官能团 d．化合物C与E互为同系物 （4）写出化合物B与F反应生成G的化学方程式：_____________。 （5）化合物H是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为________________________。 （6）写出一种与化合物E具有相同官能团的同分异构体的结构简式：____________。 23. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯（含有氮氮双键）。 （1）N2的电子式是__________。 （2）最简单的氮烷的分子式是__________。 （3）汽车尾气NO和CO在催化剂作用下转化为无污染物质，该反应的化学方程式为________________________。 （4）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：，用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目__________。 （5）下列说法正确的是__________（填标号）。 A. N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔 B. 最简单的氮烯分子式为N2H4 C. 氮烯中既存在极性键，又存在非极性键 D. C、N原子数相同的烷烃和氮烷的水溶性：烷烃<氮烷 24. 我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，为实现“碳达峰与碳中和”目标做出了贡献，其“核心反应”的化学方程式为。回答下列问题： Ⅰ．时，在2 L密闭容器中充入10 mol CO2(g)和30 mol H2(g)发生反应，CH3OH(g)和CO2(g)的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0~5 min内，用CH3OH(g)的浓度变化表示的化学反应速率=______mol·L-1·min-1。 （2）2 min时，______（填“>”“<”或“=”）。 （3）达到平衡状态时，CO2(g)的转化率为__________；容器内起始压强与平衡压强之比为__________。 （4）容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到平衡所需要的时间__________（填“>”“<”或“=”）5 min。 Ⅱ．甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，下图为酸性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图： （5）电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为________________。 25. NH4Br在化工领域用途十分广泛，可应用于感光、阻燃、医药、印染等多个领域，实验室模拟工业制备，装置如图所示： 实验步骤：ⅰ.检查装置气密性； ⅱ.将盛有适量氨水的三颈烧瓶C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加32.0 g Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中剩余未反应的Br2使其溶液呈橙黄色。 ⅲ.打开K1，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ.合并C、D中全部溶液，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶处理得到粗产品，提纯后得到无色NH4Br固体29.4 g。 （1）仪器B的名称为__________。 （2）步骤ⅱ中，制备NH4Br的化学方程式为______________________。 （3）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液____________________时（填实验现象），反应恰好完成。 （4）反应开始时，D中应盛放__________（单项选择，填序号）。 a．KMnO4溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （5）步骤ⅳ中，NH4Br（）的产率为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $