1.3.2氧化剂和还原剂 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“氧化剂 还原剂”核心内容，涵盖氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的概念及判断等知识点。通过“温故知新”回顾电子转移与化合价变化，结合“思考与讨论”中维生素C抗氧化、月饼中铁粉保鲜等生活实例，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于以生活情境（如汽车尾气处理）驱动科学探究与实践，通过“升失氧化还原剂”等口诀及概念模型构建培养科学思维，结合物质性质与用途强化化学观念。实例丰富且紧扣教材训练，学生能深化理论与实际联系，教师可依托检测与训练提升教学效率。

第一章 物质及其变化 人教版高中化学必修第一册 1.3.2 氧化剂 还原剂 温故知新 氧化还原反应的定义：有电子转移的反应叫做氧化还原反应 特征及判断方法：化合价升降 化合价降低→得电子→还原反应（降得还） 化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧） 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 【当堂检测】分别用单线桥和双线桥表示以下反应的电子转移情况 Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu 维生素C，SO2在你认识里面的作用？ 思考与讨论 维生素C是常见的还原剂，具有抗氧化性。红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些抗氧化剂也就是还原剂。 月饼包装中的抗氧化保鲜剂的有效成分为铁粉，是常见的还原剂，可以与月饼盒中的氧化剂（氧气）反应，防止月饼被氧气所氧化而保鲜。 什么是氧化剂和还原剂? Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质 还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质 升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 氧化剂和还原剂均指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素。 氧化性、还原性 还原剂具有的性质，指物质失去电子(或电子对偏离）的能力 还原性 氧化剂具有的性质，指物质得到电子(或电子对偏向）的能力 氧化性 什么剂具有什么性 [提问]物质失去电子越多，还原性越强吗？ 物质的氧化性或还原性的强弱取决于：物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 氧化剂 还原剂 (1)2H2 + O2 = 2H2O (2)4P + 5O2 = 2P2O5 (3)Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ (4)2HgO = 2Hg + O2↑ 当堂检测 【例】分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。(教材P28、第10题） 点燃 点燃 O2 H2 O2 P H2SO4 Fe HgO HgO 氧化产物、 还原产物 Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 发生还原反应 发生氧化反应 还原产物 氧化产物 氧化产物：反应物中发生氧化反应的某些元素所对应的生成物。 还原产物：反应物中发生还原反应的某些元素所对应的生成物。 氧化产物 还原产物 (1)2H2 + O2 = 2H2O (2)4P + 5O2 = 2P2O5 (3)Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ (4)2HgO = 2Hg + O2↑ 【例】指出氧化产物和还原产物。(教材P28、第10题） 点燃 点燃 当堂检测 H2O H2O P2O5 P2O5 FeSO4 H2 Hg O2 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (4)在N2O4、NaNO2和NH4NO3中氮元素的化合价分别为＋4价、＋3价和－3价 (　　) (5)在氧化还原反应中，可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低(　　) (6)没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 (　　) (7)某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 (　　) 当堂检测 总结归纳 构建氧化还原反应概念模型： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 升失氧化——还原剂 降得还原——氧化剂 口诀： 元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 元素被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 氧化剂、还原剂 常见的氧化剂： 四大氧化剂：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+) 存在化合价能降低的元素 ①活泼非金属单质： F2、Cl2、Br2、I2、O2等 ②变价元素的高价态化合物。 1．某些强氧化性酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； 2．某些氧化物、过氧化物：如NO2、H2O2、Na2O2等； 3．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO、K2Cr2O7、Fe3+等。 常见的还原剂： 四大还原剂：Fe2+、I-、S2-、SO32- 存在化合价能升高的元素 ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn、Na等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③变价元素的低价态化合物。 a．某些氧化物：如CO、SO2、H2O2、NO等； b．某些氢化物：如H2S等； c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。 氧化剂、还原剂 拓展 0 4 -2 6 以S元素为例 推测元素所处价态与氧化性、还原性关系 ： 还原性 氧化性 还原性 氧化性 ①元素处于最高价：只有氧化性 ②元素处于最低价：只有还原性 ③中间价态：既有氧化性，又有还原性 【思考与讨论】 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 （1）请写出上述反应的化学方程式。 （2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂 上述反应是氧化还原反应，氧化剂为NO，还原剂为CO; 课本训练 【课本P27】 2、在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式为： H2O + C H2 + CO 高温 其中，H2O是________剂，C是________剂 氧化 还原 3、高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为____________________________________，其中，还原剂为________ (填化学式，下同)，被还原的物质是______________ 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 高温 Fe2O3 Al 课本训练 7、下列反应中，HCl做还原剂的是( )，HCl做氧化剂的是( ) A. NaOH + HCl = NaCl +H2O B. Zn +2HCl == ZnCl2 +H2 ↑ C. MnO2 +4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl == CuCl2 +H2O △ C B 8、实现下列物之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( ) A. SO3 → H2SO4 B. Cu → Cu(NO3)2 C.CuO → Cu D.CO → CO2 C 课本训练 9、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O == NaOH + H2↑ 。下列有关反应的说法中，正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原 D $