1.3.2 氧化剂和还原剂 电子转移表示法-2026-2027学年高一化学必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断及电子转移表示法，通过弗里茨·哈伯案例和汽车尾气处理等生活现象导入，衔接前课时氧化还原反应基本概念，为物质性质分析与复杂反应理解搭建学习支架。 其亮点是以“升失氧化还原剂”口诀构建概念模型，结合双线桥、单线桥法（如MnO₂与浓HCl反应电子转移分析）培养科学思维，通过金属冶炼、食物腐败等应用体现化学观念与科学态度，助力学生深化微观本质理解，为教师提供系统概念体系和多样化教学资源。

高中化学人教版（2019）必修第一册 第2课时 第三节 氧化还原反应  第一章 物质及其变化 氧化剂和还原剂 电子转移表示法 学习目标 重点： 1. 掌握氧化还原反应的判断依据，理解氧化还原反应的本质是电子转移 2. 熟悉常见的氧化剂和还原剂，能判断反应中物质的氧化还原角色 3. 认识氧化还原反应在生产生活中的广泛应用及影响，理解利用其规律趋利 避害的意义 难点： 1. 深入理解氧化还原反应中电子转移与化合价变化的微观本质联系 2. 能准确分析复杂氧化还原反应中的电子转移情况 3. 灵活运用氧化还原反应知识，解释生产生活中复杂的氧化还原现象 化学与生活 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 生活里汽车尾气处理、金属生锈、燃料燃烧等现象，都和一类特殊的化学反应 —— 氧化还原反应有关，而其中 “氧化剂” 和 “还原剂” 就像反应中的 “主角”，推动着电子转移的奇妙过程！今天我们聚焦 “氧化剂和还原剂”，探究它们在氧化还原反应里的奥秘，看看如何利用它们解决实际问题。 CONTENTS 目录 氧化还原基本概念 在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电子对偏向）。 1.氧化剂与还原剂： （1）氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，所含元素化合价降低。 （2）还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，所含元素化合价升高。 CuO ＋ H2 Cu + H2O Δ +2 0 0 +1 得1×2e- 失2×e- 氧化剂 还原剂 氧化产物、还原产物 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低（被还原）的元素的产物 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高（被氧化）的元素的产物 CuO ＋ H2 Cu + H2O Δ 0 0 +1 +2 得1×2e- 失2×e- 还原产物 氧化产物 氧化还原基本概念 氧化还原反应概念模型的构建 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化 化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→是还原剂 化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物→是氧化剂 升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 氧化还原基本概念 氧化还原反应中的关系 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 （氧化性） （还原性） （还原性） （氧化性） 化合价降低，得到电子，发生还原反应 化合价升高，失去电子，发生氧化反应 生成 生成 特征 本质 反应物 性质 过程 反应类型 化合价升高 化合价降低 失电子或共用电子对偏离 得电子或共用电子对偏向 还原剂 氧化剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化性 被还原 还原反应 氧化还原基本概念 氧化剂 氧化 性 还原 反应 得电 子 价降 低 被还 原 还原 产物 还原 剂 还原 性 氧化 反应 失电 子 价升 高 被氧 化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 发生 生成 物质 性质 反应 转移电子 变价 过程 产物 总结： 记忆方法： 升、失、氧化、还原剂、具有还原性；降、得、还原、氧化剂、具有氧化性。 氧化还原基本概念 常见的氧化剂 具有氧化性，易得电子，化合价降低 氧化剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 无氧酸 O2、 O3、 Cl2、Br2 MnO2、CO2 、 NO2 、 H2O2、Na2O2 FeCl3、KMnO4 、KClO3 、 NaClO HClO、HNO3、浓硫酸 HCl 氧化还原基本概念 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （1）被氧化的元素是______，被还原的元素是_________。 （2）发生氧化反应的物质是_____，发生还原反应的物质_______。 （3）还原剂是______，还原产物是_______。 （4）氧化产物与还原产物的化学计量数之比是________ （5）每有3个Cu参与反应，转移电子为_______，得电子数_______，失电子数为_______ Cu N HNO3 NO Cu Cu 3:2 6 6 6 氧化还原基本概念 氧化剂 还原产物 KMnO4（酸性） Mn2+ MnO2（酸性） Mn2+ K2Cr2O7（酸性） Cr3+ 浓HNO3 NO2 稀HNO3 NO 浓硫酸（加热） SO2 Cl2/Br2/I2 Cl-/Br-/I- H2O2 H2O（酸性）；OH-（碱性） Fe3+ Fe2+ 常见氧化剂及还原产物 氧化还原基本概念 常见的还原剂 具有还原性，易失电子，化合价升高 还原剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 无氧酸 Na、Fe、 Al、Zn、 S 、 H2、C CO、SO2 FeSO4、 Na2SO3 、 KI、Na2S、FeCl2 H2SO3 H2S、HCl 氧化还原基本概念 还原剂 氧化产物 Fe2+（酸性） Fe3+ Fe Fe2+或Fe3+ SO2/H2SO3/SO32-（即+4价S） SO42- H2S/S2-（即-2价S） 一般生成S H2O2 O2 X-或HX（X=Cl、Br、I2） 一般生成X2 CO CO2 C CO2（O2过量）、CO（O2少量或高温下C过量） 常见还原剂及氧化产物 氧化还原基本概念 既具有氧化性又具有还原性的物质 元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。 元素处于中间价态的物质 对应的氧化产物 对应的还原产物 Fe2+ Fe3+ Fe SO2、SO32-、H2SO3 SO3、H2SO4 S H2O2 O2 H2、OH- 氧化还原基本概念 氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移，那我们如何来表示电子的转移呢？ 氧化还原反应中电子转移的表示方法 失去2×e- 得到2×e- 0 0 +1 -1 （1）标变价 标出价态发生改变元素的化合价 （2）画双桥 用双箭头表示，箭头从反应物中的变价元素指向生成物的同一种元素 （3）标总数 注得失 定数目（得失总数相等） 一、双线桥法 表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 同一元素 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥上必须注明“得到”或“失去” 标出“失去”或“得到”的电子总数，反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数 单个Cl原子失去1个电子 两个Cl原子 单个Na原子失去1个电子 两个Na原子 一、双线桥法 难点——“得”“失”电子数目判断 失去 2 × e- 得到 2 × e- 电子转移的数目= a × b e- a 得到或失去电子的原子的数目 b 每个原子失去或得到的电子数 氧化还原反应中电子转移的表示方法 用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到 2e-， （化合价降低，被还原） （化合价升高，被氧化） 失去 2×e-， 易错警醒：部分氯元素发生氧化还原反应反应 该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为 2×e-，而不是 4×e-。 氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）标变价 标出价态发生改变元素的化合价 （2）画单桥 在反应物中从失电子元素指向 得电子元素 （3）标总数 注电子 定数目（电子转移总数） 0 0 +1 -1 2e－ 失电子 得电子 二、单线桥法 表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。 不同元素 箭头的方向代表电子转移方向 不需标明“得到”或“失去” 氧化还原反应中电子转移的表示方法 反应中，Na失去2e-，化合价升高；CI得到2e-，化合价降低，电子转移方向由Na指向CI。 氧化还原反应的应用 【思考与讨论】 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 （1）请写出上述反应的化学方程式。 （2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂 上述反应是氧化还原反应，氧化剂为NO，还原剂为CO; 氧化还原反应的应用 （3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料，了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例，与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。 将有毒的污染性气体转化为无污染性的气体，可以减少汽车尾气污染，有利于保护环境； 其他具体事例：氧化还原反应还可用于煤的脱硫处理； 认识：我们可以利用氧化还原反应的原理，合理地设计氧化还原反应，以达到生产实践等目的。 催化转化器 氧化还原反应的正面影响 金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧 绿色植物的光合作用 氧化还原反应的应用 氧化还原反应的负面影响 易燃物的自燃 钢铁的锈蚀 食物的腐败 食物的腐败 氧化还原反应的应用 1.下列说法正确的是(　 　) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 C 随堂测试 2. 下列说法正确的是( ) A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B. 氧化还原反应中一定存在电子的转移 C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D. 失电子多的金属还原性强 B 随堂测试 3. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) B 随堂测试 4. 下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( ) A. O2、K、Cl2 B. Cl2、Al、H2 C. NO2、SO2、H2O D. HNO3、HCl、Fe2＋ A 随堂测试 5.亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ D 随堂测试 随堂测试 6．下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2  ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。 既具有氧化性又具有还原性的是( ) A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ B 电子转移的表示方法 认识氧化剂、还原剂 第三节 氧化还原反应 第2课时 升—失—氧化——还原剂（还原性） 降—得—还原——氧化剂（氧化性） 氧化性、还原性的比较 课堂总结 $