内蒙古中央民族大学附属中学呼和浩特分校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025~2026学年度第二学期期末 高一化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 机器人的制造用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 B. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 C. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 D. 支撑结构的铝合金具有密度小、强度高、抗腐蚀性强的特性 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 聚乙烯的链节： B. 异丁烷的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 一氯甲烷的电子式： 3. 下列金属的冶炼方法正确的是 A. 汞——热分解法 B. 钠——铝热法 C. 铝——热还原法 D. 金——电解法 4. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 催熟香蕉 将香蕉和熟苹果放在一起密封 B 防止补铁剂中的Fe2+被氧化 补铁剂与维生素C一同服用 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 防止铁生锈 在铁制的下水管道上焊接铜块 A. A B. B C. C D. D 5. 合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A. 上述四种固氮方式只有雷电固氮属于自然固氮 B. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 合成氨反应是可逆反应，存在反应限度 D. 新型催化剂不能改变生成的反应速率 6. 某小组用稀盐酸和NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 如果将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测得的偏大 B. 为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C. 为准确测定稀盐酸与溶液反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D. 用等体积的浓硫酸代替稀盐酸进行实验，所测得的相同 7. 日常生活中很多物品都离不开电镀，现将一块铜牌镀上一层银，工作示意图如下，下列说法正确的是 A. 银片上发生氧化反应 B. 电镀一段时间后，AgNO3溶液的浓度会变小 C. 阴极发生的电极反应式为 D. 反应一段时间后，将电源反接，铜牌可以恢复到原来的状态 8. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 实验室制备氨气： B. 浓硝酸光照分解： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中： D. 甲烷与氯气在光照下生成一氯甲烷： 9. 元素的部分价类二维关系如图。下列说法正确的是 A. b在一定条件下可与氧气直接反应生成d B. b→a→c→d→e是工业制硝酸的过程 C. 可以与e的浓溶液反应生成c D. g和h不可能是同种物质 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与反应，生成的分子数小于 B. 标准状况下，2.24 L乙烷中所含非极性共价键的数目为 C. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 D. 和的混合气体中含有的氧原子数为 11. 空气吹出法是目前从海水中提取溴最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. X可以为SO2，也可以换成Na2SO3 B. 步骤Ⅱ与步骤Ⅲ的主要目的是富集溴 C. 吹出塔中吹出溴利用了溴的挥发性 D. 工业上每获得1 mol Br2(液溴)，需要消耗标准状况下22.4 L Cl2 12. 下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 选项 反应1 反应2 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 一种电解制取ClO2的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极b与直流电源的正极相连 B. Na+透过阳离子交换膜由a极区移至b极区 C. 电极a上发生的反应为 D. 电解过程中每转移4 mol电子，可获得22.4 L H2(标准状况下) 14. 色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与硫酸反应()过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合(见下表)，测得混合溶液的透光率随时间(t)的变化曲线如图所示。 实验序号 Na2S2O3溶液/mL H2SO4溶液/mL 蒸馏水/mL ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 V1 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 V2 ⑤ 1.50 0.50 1.00 资料：单位时间内生成沉淀的量越多，溶液的透光率越低。下列说法正确的是 A. Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同 B. 表中V1=0.5，V2=1.5 C. 曲线L5表示实验⑤的变化曲线 D. 若实验②中t=40 s时，测得溶液中，则0~40 s内用Na2S2O3表示的平均反应速率为(假设反应过程中混合溶液的体积不变) 15. 用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制取并收集NO2 B．比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C．验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 有机化合物F是一种食用香料，以淀粉为原料合成F的路线如图所示。已知E分子中含有一个甲基(—CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。 请回答下列问题： （1）D所含官能团的名称为___________，E的结构简式为___________。 （2）葡萄糖的分子式为___________，检验葡萄糖可选用的试剂为___________(填名称)。 （3）反应Ⅱ的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉与纤维素互为同分异构体 b．E中所有原子位于同一平面上 c．B和互为同系物 d．F可与钠反应产生氢气 （5）①的化学方程式为___________。 ②用如图装置进行的实验。已知：B、C的沸点分别为、。 实验过程中铜网出现红色和___________色交替的现象。根据实验目的和题目信息，甲处应选择___________(填“热水浴”或“冷水浴”，下同)，乙处应选择___________。 （6）两分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为___________。 17. 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。 回答下列问题： （1）装置A中需增加______________（填仪器名称）才能产生，生成的化学反应方程式为________________________________________。 （2）B中出现淡黄色沉淀，则证明具有_____________性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）装置C、D中均观察到溶液褪色，体现的性质________（填“相同”或“不同”）；用酒精灯对D中褪色溶液加热，可观察到的现象为___________________________。 （4）当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验： 已知：为红色固体。通过分析实验数据，可推断出红色沉淀的成分是_____________（填“只有Cu”、“只有”或“和的混合物”）；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为____________________________________________________。 （5）F中溶液足量，实验结束后F中溶质的化学式为_____________。 18. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一，回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程及能量变化过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要_________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态_________。 （2）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101 kPa、298 K时，1 mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624 kJ，该反应的热化学方程式是_________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3 (g)的过程中能量变化如图甲所示，计算该反应中每消耗1 molN2(g)放出的热量为_________kJ。若起始时向容器内充入1 molN2(g)和3 molH2(g)，达到平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为_________kJ。 （5）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中按通入一定量的N2、H2，发生反应：，实验测得某两种物质的物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。 ①曲线A表示_________(填“N2”、“H2”或“NH3”)的物质的量随时间的变化。 ②0~6 min内，用H2浓度的变化表示该反应的平均速率为_________mol/(L·min)；8 min时，NH3的体积分数为_________(精确到0.1%)。 19. 镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。回答下列问题： Ⅰ．某品牌镍氢电池的总反应为，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金。下图为该电池放电时的工作原理示意图。 （1）混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 ①电极A是_________(填“正极”或“负极”)。 ②正极的电极反应式为_________。 （2）混合动力车下坡时，利用动能给电池充电。充电时阴极的电极反应式为_________。此时电极A附近的pH(忽略溶液体积的变化)_________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下： 转化过程中所用H2SO4和NaOH溶液通过电解Na2SO4溶液获得，装置如图。已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。 （3）上图中，电极C为电解池的_________(填“阴极”或“阳极”)。 （4）产生H2SO4的是_________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生H2SO4的原理：_________。 （5）回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L(标准状况下)，理论上最多可回收得到Ni(OH)2的质量为_________g。 2025~2026学年度第二学期期末 高一化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. （2） ①. ②. 银氨溶液或新制氢氧化铜 （3）酯化反应或取代反应 （4）cd （5） ①. ②. 黑 ③. 热水浴 ④. 冷水浴 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） ①. 氧化 ②. 1:2 （3） ①. 不同 ②. 溶液恢复红色 （4） ①. 只有 ②. （5）、 【18题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. Ⅲ （2） （3） （4） ①. 92.2 ②. 36.88 （5） ①. NH3 ②. 0.075 ③. 33.3% 【19题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. （2） ①. ②. 变大 （3）阳极 （4） ①. 甲池 ②. 电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极反应式为，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生H2SO4 （5）558 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $