内蒙古包头市2025-2026学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题

试卷类型：A 绝密★启用前 2025—2026学年度第二学期高一年级期末教学质量监测试卷 化学 注意事项： 1．考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域，本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求。 1．2026年央视春晚是一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列说法错误的是 A．青花瓷是黏土等在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 B．《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 C．模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料 D．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 2．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．食品加工过程中可适量添加维生素C起到抗氧化的作用 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．医用酒精的浓度越大，消毒效果越好 D．银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：能体现绿色化学中最理想的“原子经济” 3．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．颜色美：淀粉溶液和稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，生成砖红色沉淀 B．结构美：只有一种不同的空间结构，证明的空间结构是正四面体形 C．工艺美：硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性 D．味道美：低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料 4．化学科学需要借助化学专业语言表达，下列化学用语表达正确的是 A．乙醛的结构简式： B．乙烯的结构式： C．的空间填充模型： D．的电子式： 5．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．分子内原子间以共价三键结合，化学性质稳定 B．在细菌作用下转化为被植物吸收，属于氮的固定 C．步骤①中在雷电作用下发生反应的化学方程式为： D．步骤②中在细菌作用下生成，发生氧化反应 6．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲基所含的电子数为 B．乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为 C．标准状况下，己烷中含有的分子数为 D．与在密闭容器中充分反应后生成的分子数为 7．下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写错误的是 A．和浓硝酸反应的离子方程式： B．与乙醇反应的化学方程式： C．乙醇催化氧化的化学方程式： D．丙烯与溴水反应的化学方程式： 阅读材料，完成8—9题。 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是、两种元素，还含有、、、、、等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。 8．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法正确的是 A．从“氧化1”到“吸收”目的是为了富集溴 B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、 C．吸收过程发生反应的离子方程式： D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 9．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙制备，氧化浸泡液中 C．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气 D．用装置丁提纯粗碘 10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与的金属活动性的强弱 B．验证光照条件下甲烷与氯气反应 C．除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷 D．制取乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 11．常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A．a分子比b分子稳定 B．乙烷分子所有原子不在同一平面上 C．1个a分子完全转化为b分子需要吸收热量 D．乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 12．四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中电子从锌筒经糊流向石墨棒 C．铅酸蓄电池工作时负极质量减少 D．电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 A．A B．B C．C D．D 13．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。可由水杨酸和乙酸酐合成，反应如下。下列说法错误的是 A．上述合成乙酰水杨酸的反应是取代反应 B．乙酰水杨酸中含有两种官能团 C．水杨酸分子中所有原子一定处于同一平面 D．水杨酸、乙酰水杨酸和乙酸均可以与钠、氢氧化钠反应 14．用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由极转移到极 B．可通过质子交换膜移向极室 C．电极反应为 D．每生成转移的物质的量为 15．利用催化技术可将汽车尾气中和转化为和。为研究不同条件下对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 编号 催化剂的比表面积 达平衡时所用时间（s） Ⅰ Ⅱ Ⅲ A．； B．由实验Ⅰ、Ⅱ可知，在其他条件不变时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大 C．在实际应用中，通过改良催化剂，可以提高汽车尾气的转化效率 D．实验Ⅱ达到平衡时，的浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 （1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是__________（填字母）。 A．、 B．、 C．、 Ⅱ．以铬铁矿（主要成分为和，含有少量、等杂质）为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料：①在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为 ② （2）为加快“酸浸”的速率可采取的措施是__________（写任意两种即可）。 （3）实验室模拟操作X用到的玻璃仪器有：烧杯、__________。 （4）工业上可用滤渣1制取粗硅，写出反应的化学方程式：__________。 （5）“转化”过程中发生的反应__________（填“是”或“否”）为氧化还原反应。 （6）上述流程中两次用到的作用分别是__________，并写出在“反应”中的离子方程式：__________。 17．（14分） 硝酸和硫酸都是重要的基础化工原料。 Ⅰ．历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石（主要成分）为氮源制备硝酸。 （1）该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了__________。 A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 D．难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。某化学小组模拟工业生产制取，设计了下图所示装置，其中为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 （2）写出装置B中发生反应的化学方程式__________。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是__________。 Ⅱ．工业上采用接触法制硫酸的工艺如下图所示。 （4）下列说法不正确的是__________。 A．在沸腾炉和和吸收塔中含硫物质均发生氧化反应 B．在进入接触室前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C．接触室中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100% D．吸收塔中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，目的是防止形成酸雾，有利于吸收完全 （5）沸腾炉中发生反应：（未配平），其中氧化产物是（填化学式）__________，若有完全反应，则转移电子__________。 （6）目前，溶液广泛应用于工业脱硫脱硝。 ①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置（如图1），设计该装置的优点是__________。 ②如图2为浓度对脱硫脱硝效率（）的影响。当温度为，溶液的（溶液显碱性），时，的脱除效率一直维持在以上，而脱除效率相对较低，其原因是__________。 18．（14分） 生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计，我国推动能耗双控向碳排放双控转型，践行绿色低碳发展模式。二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）已成为科学家研究的重要课题。 （1）二氧化碳加氢可转化为二甲醚（），既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。 ①该反应的能量变化如图所示，该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②在固定体积的绝热密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．容器内温度不变 d． e．混合气体的平均相对分子质量不变 （2）恒温条件下，在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达时，__________（填“>”“<”或“=”）。 ②内，__________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为__________（保留1位小数）。若此时向该容器中充入（稀有气体），则反应速率__________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。 （3）一种酸性“二甲醚（）直接燃料电池”具有启动快、比能量高、效率好等优点。其电池工作原理如图所示： ①a电极为__________极（填“正”或“负”）。 ②b电极的电极反应式为__________。 ③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是__________。 19．（14分） 内蒙古草原幅员辽阔，牧草、农作物秸秆、林木等本土生物质资源储备丰厚。该类生物质以植物为载体储存太阳能，属于可再生清洁能源。利用生物质合成有机高分子材料PEA（）的一种路径如下图所示。 （1）下列说法正确的是__________。 a．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．乳酸分子能与发生反应 d．葡萄糖能发生银镜反应 e．丁醇与乙醇互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有4种 （2）乳酸分子所含官能团的名称为__________。 （3）写出丙烯酸发生加聚反应生成产物的结构简式__________。 （4）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则参与反应③的化学方程式__________，该反应的类型为__________。 （5）可用于鉴别乳酸和丙烯酸的试剂为__________（写出一种即可）。 （6）通过生物质制备的乳酸可以合成食用香精乳酸乙酯，结合信息将下列合成过程完成。 资料信息： 则合成过程中结构简式A为__________；B为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $