精品解析：内蒙古包头市2025-2026学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题

2025—2026学年度第二学期高一年级期末教学质量监测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域，本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚是一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列说法错误的是 A. 青花瓷是黏土等在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 B. 《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 C. 模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料 D. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 食品加工过程中可适量添加维生素C起到抗氧化的作用 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 医用酒精的浓度越大，消毒效果越好 D. 银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：能体现绿色化学中最理想的“原子经济” 3. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. 颜色美：淀粉溶液和稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，生成砖红色沉淀 B. 结构美：只有一种不同的空间结构，证明的空间结构是正四面体形 C. 工艺美：硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性 D. 味道美：低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料 4. 化学科学需要借助化学专业语言表达，下列化学用语表达正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 乙烯的结构式： C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 分子内原子间以共价三键结合，化学性质稳定 B. 在细菌作用下转化为被植物吸收，属于氮的固定 C. 步骤①中在雷电作用下发生反应的化学方程式为： D. 步骤②中在细菌作用下生成，发生氧化反应 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 甲基所含的电子数为 B. 乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为 C. 标准状况下，己烷中含有的分子数为 D. 与在密闭容器中充分反应后生成的分子数为 7. 下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写错误的是 A. 和浓硝酸反应的离子方程式：(浓) B. 与乙醇反应的化学方程式： C. 乙醇催化氧化的化学方程式： D. 丙烯与溴水反应的化学方程式： 阅读材料，完成下面小题。 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是、两种元素，还含有、、、、、等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。 8. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法正确的是 A. 从“氧化1”到“吸收”目的是为了富集溴 B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、 C. 吸收过程发生反应的离子方程式： D. 从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 9. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙制备，氧化浸泡液中 C. 用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气 D. 用装置丁提纯粗碘 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与的金属活动性的强弱 B．验证光照条件下甲烷与氯气反应 C．除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. a分子比b分子稳定 B. 乙烷分子所有原子不在同一平面上 C. 1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6kJ热量 D. 乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 12. 四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中电子从锌筒经糊流向石墨棒 C．铅酸蓄电池工作时负极质量减少 D．电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 A. A B. B C. C D. D 13. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。可由水杨酸和乙酸酐合成，反应如下。下列说法错误的是 A. 上述合成乙酰水杨酸的反应是取代反应 B. 乙酰水杨酸中含有两种官能团 C. 水杨酸分子中所有原子一定处于同一平面 D. 水杨酸、乙酰水杨酸和乙酸均可以与钠、氢氧化钠反应 14. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 15. 利用催化技术可将汽车尾气中和转化为和。为研究不同条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 编号 催化剂的比表面积 达平衡时所用时间(s) Ⅰ Ⅱ Ⅲ A. ； B. 由实验Ⅰ、Ⅱ可知，在其他条件不变时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大 C. 在实际应用中，通过改良催化剂，可以提高汽车尾气的转化效率 D. 实验Ⅱ达到平衡时，的浓度为 二、非选择题： 16. Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 （1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)。 A．、 B．、 C．、 Ⅱ．以铬铁矿(主要成分为和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钾并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料：①在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为 ② （2）为加快“酸浸”的速率可采取的措施是___________(写任意两种即可)。 （3）实验室模拟操作X用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。 （4）工业上可用滤渣1制取粗硅，写出反应的化学方程式：___________。 （5）“转化”过程中发生的反应___________(填“是”或“否”)为氧化还原反应。 （6）上述流程中两次用到的作用分别是___________，并写出在“反应”中的离子方程式：___________。 17. 硝酸和硫酸都是重要的基础化工原料。 Ⅰ．历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 （1）该方法原理为：(浓)。该反应中，浓硫酸体现了___________。 A. 强氧化性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。某化学小组模拟工业生产制取，设计了下图所示装置，其中为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 （2）写出装置B中发生反应的化学方程式___________。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是___________。 Ⅱ．工业上采用接触法制硫酸的工艺如下图所示。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 在沸腾炉和和吸收塔中含硫物质均发生氧化反应 B. 在进入接触室前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C. 接触室中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100% D. 吸收塔中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，目的是防止形成酸雾，有利于吸收完全 （5）沸腾炉中发生反应：(未配平)，其中氧化产物是(填化学式)___________，若有完全反应，则转移电子___________。 （6）目前，溶液广泛应用于工业脱硫脱硝。 ①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)，设计该装置的优点是___________。 ②如图2为浓度对脱硫脱硝效率()的影响。当温度为，溶液的(溶液显碱性)，时，的脱除效率一直维持在以上，而脱除效率相对较低，其原因是___________。 18. 生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计，我国推动能耗双控向碳排放双控转型，践行绿色低碳发展模式。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 （1）二氧化碳加氢可转化为二甲醚()，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。 ①该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②在固定体积的绝热密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．容器内温度不变 d． e．混合气体的平均相对分子质量不变 （2）恒温条件下，在体积为的密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________(保留1位小数)。若此时向该容器中充入(稀有气体)，则反应速率___________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。 （3）一种酸性“二甲醚()直接燃料电池”具有启动快、比能量高、效率高等优点。其电池工作原理如图所示： ①a电极为___________极(填“正”或“负”)。 ②b电极的电极反应式为___________。 ③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________。 19. 内蒙古草原幅员辽阔，牧草、农作物秸秆、林木等本土生物质资源储备丰厚。该类生物质以植物为载体储存太阳能，属于可再生清洁能源。利用生物质合成有机高分子材料PEA()的一种路径如下图所示。 （1）下列说法正确的是___________。 a．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．乳酸分子能与发生反应 d．葡萄糖能发生银镜反应 e．丁醇与乙醇互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有4种 （2）乳酸分子所含官能团的名称为___________。 （3）写出丙烯酸发生加聚反应生成产物的结构简式___________。 （4）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则参与反应③的化学方程式___________，该反应的类型为___________。 （5）可用于鉴别乳酸和丙烯酸的试剂为___________(写出一种即可)。 （6）通过生物质制备的乳酸可以合成食用香精乳酸乙酯，结合信息将下列合成过程完成。 资料信息： 则合成过程中结构简式A为___________；B为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高一年级期末教学质量监测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域，本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚是一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列说法错误的是 A. 青花瓷是黏土等在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 B. 《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 C. 模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料 D. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．黏土主要成分为硅酸盐，高温下经复杂物理化学反应烧制得到的青花瓷属于硅酸盐制品，A正确； B．芯片的核心材料为高纯单质硅，高纯是光导纤维的主要原料，不能用于制作芯片，B错误； C．工程塑料是人工合成的有机聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．氮化镓不属于传统硅酸盐类无机材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 食品加工过程中可适量添加维生素C起到抗氧化的作用 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 医用酒精的浓度越大，消毒效果越好 D. 银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：能体现绿色化学中最理想的“原子经济” 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，食品加工过程中适量添加可起到抗氧化作用，A正确； B．非处方药的包装上印有“OTC”标识，B正确； C．75%的医用酒精消毒效果最佳，浓度过高时会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成保护膜，阻止酒精进入细菌内部，无法达到良好消毒效果，并非浓度越大消毒效果越好，C错误； D．该反应中反应物的所有原子全部转化为目标产物环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学最理想的“原子经济”要求，D正确； 故选C。 3. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. 颜色美：淀粉溶液和稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，生成砖红色沉淀 B. 结构美：只有一种不同的空间结构，证明的空间结构是正四面体形 C. 工艺美：硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性 D. 味道美：低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉在稀硫酸催化下水解后体系呈酸性，未加碱中和稀硫酸时，新制会先与稀硫酸发生中和反应，无法与水解生成的葡萄糖反应生成砖红色沉淀，A错误； B．若为平面正方形结构，则存在2种同分异构体，实际只有1种空间结构，可证明为正四面体形，B正确； C．硫化橡胶通过交联结构提升了弹性和强度，加入炭黑可增强橡胶的耐磨性，适合制造轮胎，C正确； D．低级酯挥发性强，具有特殊芳香气味，可作为香料用于饮料、糖果、化妆品等生产中，D正确； 故选A。 4. 化学科学需要借助化学专业语言表达，下列化学用语表达正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 乙烯的结构式： C. 的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛的结构简式应为 ，A错误； B．乙烯的结构式为，完整表示了碳碳双键与碳氢键，书写正确，B正确； C． 中 原子半径大于 原子，其空间填充模型中，中心原子半径应小于周围原子，题给模型中中心原子半径更大，不符合实际，C错误； D． 的电子式应为，D错误； 故选B。 5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 分子内原子间以共价三键结合，化学性质稳定 B. 在细菌作用下转化为被植物吸收，属于氮的固定 C. 步骤①中在雷电作用下发生反应的化学方程式为： D. 步骤②中在细菌作用下生成，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子内两个原子以共价三键结合，三键键能大，因此化学性质稳定，A正确； B．氮的固定是将游离态（单质）的氮转化为化合态氮的过程，和均为化合态氮，该转化不属于氮的固定，B错误； C．在放电条件下与反应生成，正确的化学方程式为，不生成，C错误； D．中元素为价，生成价的时，元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，D错误； 故答案选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 甲基所含的电子数为 B. 乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为 C. 标准状况下，己烷中含有的分子数为 D. 与在密闭容器中充分反应后生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol甲基（）所含电子总数为，即电子数为，A错误； B．乙烯（）和环丙烷（）的最简式均为，14 g混合物中的物质的量为，含碳原子数为，B正确； C．标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不为，C错误； D．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于2mol，分子数小于，D错误； 故选B。 7. 下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写错误的是 A. 和浓硝酸反应的离子方程式：(浓) B. 与乙醇反应的化学方程式： C. 乙醇催化氧化的化学方程式： D. 丙烯与溴水反应的化学方程式： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．Cu和浓硝酸反应的离子方程式中，浓为强电解质，应拆分为和，正确的离子方程式为：，A错误； B．Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛和水，正确的化学方程式为：，C错误； D．丙烯与溴水发生加成反应，碳碳双键断裂，生成1，2-二溴丙烷，化学方程式为：，D正确； 故选AC。 阅读材料，完成下面小题。 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是、两种元素，还含有、、、、、等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。 8. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法正确的是 A. 从“氧化1”到“吸收”目的是为了富集溴 B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、 C. 吸收过程发生反应的离子方程式： D. 从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 9. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙制备，氧化浸泡液中 C. 用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气 D. 用装置丁提纯粗碘 【答案】8. A 9. D 【解析】 【分析】“吹出法”海水提溴的核心原理是溴的富集与氧化还原循环。海水经足量氧化，将氧化为；再用热空气吹出溴蒸气，并用水溶液吸收，发生反应：，使溴转化为，实现富集；富集后的溶液再通入再次氧化得到，最后经分离得到液溴。该流程通过两次氧化与一次吸收，大幅提高溴的浓度，降低直接提取的成本，据此分析。 【8题详解】 ．“氧化1”将氧化为，热空气吹出后用水溶液吸收，将还原为，再经“氧化2”重新得到，此过程实现了溴的富集，正确； B．吹出后，溶液中已被完全氧化为，故剩余溶液中不可能大量存在，B错误； C．吸收过程中，与在水溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，C错误； ．酒精与水互溶，不能用作萃取剂从水溶液中萃取溴，错误； 故选； 【9题详解】 ．灼烧碎海带应在坩埚中进行，装置甲中使用烧杯加热，无法完成灼烧操作，错误； B．浓盐酸与反应制备需要加热，装置乙中无加热装置，无法制备，B错误； C．在饱和溶液中溶解度很小，不能用于吸收尾气，应使用溶液吸收，C错误； ．装置丁利用碘的升华性质，加热粗碘使碘升华，遇冷水冷凝收集，可提纯粗碘，正确； 故选。 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与的金属活动性的强弱 B．验证光照条件下甲烷与氯气反应 C．除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中 、石墨与 溶液构成原电池， 为负极，发生反应：，石墨为正极，发生反应：，该实验只能说明 的还原性强于石墨，无法比较 与 的金属活动性，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应在强光照射条件下易爆炸，B错误； C．酸性 溶液会将乙烯氧化为 ，而乙烷不反应，再通过碱石灰吸收生成的二氧化碳和水蒸气得到纯净乙烷，C正确； D．乙酸乙酯制备时，导管伸入饱和 溶液液面下会发生倒吸，装置设计错误，D错误； 故选C。 11. 常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. a分子比b分子稳定 B. 乙烷分子所有原子不在同一平面上 C. 1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6kJ热量 D. 乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．a分子能量更低，更稳定，A正确； B．甲烷为正四面体结构，乙烷可视为上的一个被甲基取代的物质，分子中所有原子不在同一平面上，B正确； C．1mola分子完全转化为1molb分子吸收热量，C错误； D．乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物，如等，D正确； 答案选C。 12. 四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 A．纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B．锌锰干电池中电子从锌筒经糊流向石墨棒 C．铅酸蓄电池工作时负极质量减少 D．电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纽扣式银锌电池中， 粉作负极，发生氧化反应：，A错误； B．锌锰干电池中，电子只能经导线从锌筒（负极）流向石墨棒（正极），不能通过 糊移动，B错误； C．铅酸蓄电池工作时，负极 发生反应：，生成的 附着在负极上，负极质量增加，C错误； D．氢氧燃料电池， 溶液为电解质，其总反应为 ，反应生成水会稀释 溶液，使溶液碱性减弱，D正确； 故选D。 13. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。可由水杨酸和乙酸酐合成，反应如下。下列说法错误的是 A. 上述合成乙酰水杨酸的反应是取代反应 B. 乙酰水杨酸中含有两种官能团 C. 水杨酸分子中所有原子一定处于同一平面 D. 水杨酸、乙酰水杨酸和乙酸均可以与钠、氢氧化钠反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.水杨酸和乙酸酐合成乙酰水杨酸的反应是取代反应，A正确； B.乙酰水杨酸中含有酯基和羧基两种官能团，B正确； C.苯环为平面结构，但单键可以旋转，所以水杨酸分子中所有原子不一定处于同一平面，C错误； D.水杨酸、乙酰水杨酸和乙酸中均含有羧基，可以与钠、氢氧化钠反应，D正确； 故选C。 14. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，电极n为负极，微生物作用下C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24 H+。 【详解】A．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则电子由n极转移到m极，故A错误； B．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则氢离子通过质子交换膜移向m极室，故B正确； C．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C错误； D．由化合价变化可知，生成1mol二氧化碳时，反应转移电子的物质的量为4mol，故D错误； 故选B。 15. 利用催化技术可将汽车尾气中和转化为和。为研究不同条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 编号 催化剂的比表面积 达平衡时所用时间(s) Ⅰ Ⅱ Ⅲ A. ； B. 由实验Ⅰ、Ⅱ可知，在其他条件不变时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大 C. 在实际应用中，通过改良催化剂，可以提高汽车尾气的转化效率 D. 实验Ⅱ达到平衡时，的浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】首先写出该反应的配平方程式：，结合控制变量法和图像逐一分析选项： 【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ是探究催化剂比表面积对反应的影响，需保证温度、初始反应物浓度完全一致，因此；实验Ⅰ、Ⅲ是探究温度对反应的影响，需保证初始反应物浓度一致，因此，A正确； B．对比实验Ⅰ、Ⅱ，仅催化剂比表面积不同，实验Ⅱ的曲线斜率更大、达到平衡的时间更短，说明其他条件不变时，增大催化剂比表面积，反应速率增大，B正确； C．改良催化剂可以加快反应速率，使尾气在排放前更充分地转化为无毒物质，提高汽车尾气的转化效率，符合实际应用逻辑，C正确； D．实验Ⅱ平衡时CO的浓度为，即反应消耗的CO浓度为。根据反应计量比，消耗的NO与消耗的CO浓度相等，因此平衡时NO的浓度为，并非，D错误； 故选D。 二、非选择题： 16. Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 （1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)。 A．、 B．、 C．、 Ⅱ．以铬铁矿(主要成分为和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钾并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料：①在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为 ② （2）为加快“酸浸”的速率可采取的措施是___________(写任意两种即可)。 （3）实验室模拟操作X用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。 （4）工业上可用滤渣1制取粗硅，写出反应的化学方程式：___________。 （5）“转化”过程中发生的反应___________(填“是”或“否”)为氧化还原反应。 （6）上述流程中两次用到的作用分别是___________，并写出在“反应”中的离子方程式：___________。 【答案】（1）C （2）粉碎矿石、适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度等任写两种） （3）漏斗、玻璃棒 （4） （5）否 （6） ①. 第一次将氧化为，第二次将氧化为 ②. 【解析】 【分析】Ⅱ．铬铁矿经稀硫酸酸浸，、、溶解，作为滤渣1被除去；浸出液中加入过量调pH，将氧化为并生成氢氧化物沉淀，进入滤渣2；滤液中加入过量和，将氧化为；经稀硫酸酸化，利用平衡转化为，最终电解酸性重铬酸钾溶液得到铬，据此分析。 【小问1详解】 A．、均为不活泼金属，采用热分解法冶炼，A不符合题意；； B．、均为活泼金属，采用电解法冶炼，B不符合题意；； C．采用电解法冶炼，采用热还原法冶炼，二者冶炼方法不同，C符合题意；； 故选C； 【小问2详解】 加快“酸浸”速率的措施有： 粉碎矿石、适当升高温度（或搅拌、适当增大硫酸浓度等任写两种）； 【小问3详解】 操作X为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 滤渣1的主要成分为，工业上用碳还原制取粗硅，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 “转化”过程中发生反应：，反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故填“否”； 【小问6详解】 流程中两次用到：第一次在沉铁铝步骤中，将氧化为，便于后续沉淀除去；第二次在“反应”步骤中，在碱性条件下将氧化为，反应的离子方程式为：。 17. 硝酸和硫酸都是重要的基础化工原料。 Ⅰ．历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 （1）该方法原理为：(浓)。该反应中，浓硫酸体现了___________。 A. 强氧化性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。某化学小组模拟工业生产制取，设计了下图所示装置，其中为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 （2）写出装置B中发生反应的化学方程式___________。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是___________。 Ⅱ．工业上采用接触法制硫酸的工艺如下图所示。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 在沸腾炉和和吸收塔中含硫物质均发生氧化反应 B. 在进入接触室前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C. 接触室中使用高效催化剂可使平衡转化率达到100% D. 吸收塔中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，目的是防止形成酸雾，有利于吸收完全 （5）沸腾炉中发生反应：(未配平)，其中氧化产物是(填化学式)___________，若有完全反应，则转移电子___________。 （6）目前，溶液广泛应用于工业脱硫脱硝。 ①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)，设计该装置的优点是___________。 ②如图2为浓度对脱硫脱硝效率()的影响。当温度为，溶液的(溶液显碱性)，时，的脱除效率一直维持在以上，而脱除效率相对较低，其原因是___________。 【答案】（1）D （2） （3）干燥气体（或吸收水蒸气），防止水蒸气干扰后续装置中转化为的颜色观察 （4）AC （5） ①. 、 ②. （6） ①. 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，提高吸收效率 ②. 为酸性氧化物，在碱性溶液中不仅能被氧化，还能直接与碱发生反应，且在水中的溶解度较大；而是不成盐氧化物，不能与碱反应，在水中的溶解度较小，只能依靠将其氧化来脱除 【解析】 【分析】硝酸制备包含硝石法与氨氧化法，其中硝石法利用浓硫酸的难挥发性制备硝酸，氨氧化法：，接触法制硫酸分三步：沸腾炉高温煅烧黄铁矿生成；接触室中催化氧化生成：，最终用98.3%浓硫酸吸收制得硫酸，据此分析。 【小问1详解】 反应中，浓硫酸为难挥发性酸，硝酸为易挥发性酸，反应利用“难挥发性酸制易挥发性酸”的原理，体现了浓硫酸的难挥发性，故选D； 【小问2详解】 装置B中发生氨的催化氧化反应，氨气与氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C中浓硫酸的主要作用：干燥气体，除去水蒸气，防止水蒸气干扰后续装置中转化为的颜色观察； 【小问4详解】 A．沸腾炉中被氧化为，含硫物质发生氧化反应；吸收塔中与水反应生成硫酸，无元素化合价变化，不属于氧化反应，A错误； B．进入接触室前需净化，防止催化剂“中毒”失效，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，接触室中反应为可逆反应，平衡转化率无法达到100%，C错误； D．吸收塔中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，可防止形成酸雾，提高的吸收效率，D正确； 故选AC； 【小问5详解】 沸腾炉中反应：；中元素从+2价升至+3价，元素从-1价升至+4价，故氧化产物为、；1 mol完全反应时，转移电子的物质的量为11 mol； 【小问6详解】 ①喷淋吸收塔装置的优点：增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，提高吸收效率； ②碱性条件下，为酸性氧化物，不仅能被氧化，还能直接与碱反应，且在水中溶解度较大；而为不成盐氧化物，不能与碱反应，在水中溶解度较小，只能依靠的氧化作用脱除，因此脱除效率相对较低。 18. 生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计，我国推动能耗双控向碳排放双控转型，践行绿色低碳发展模式。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。 （1）二氧化碳加氢可转化为二甲醚()，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。 ①该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②在固定体积的绝热密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．容器内温度不变 d． e．混合气体的平均相对分子质量不变 （2）恒温条件下，在体积为的密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________(保留1位小数)。若此时向该容器中充入(稀有气体)，则反应速率___________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。 （3）一种酸性“二甲醚()直接燃料电池”具有启动快、比能量高、效率高等优点。其电池工作原理如图所示： ①a电极为___________极(填“正”或“负”)。 ②b电极的电极反应式为___________。 ③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ace （2） ①. ②. ③. ④. 不变 （3） ①. 负 ②. ③. 【解析】 【分析】（3）该酸性二甲醚直接燃料电池中，a电极为负极，二甲醚发生氧化反应：，生成的通过质子交换膜移向正极；b电极为正极，氧气发生还原反应：。总反应为，据此分析。 【小问1详解】 ①由反应的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应； ② a．的含量保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，a正确； b．反应在固定体积的容器中进行，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，因此气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错误； c．该反应为放热反应，在绝热密闭容器中进行时，体系温度会不断升高，当容器内温度保持不变时，说明反应不再向正方向进行，达到了平衡状态，c正确； d．选项中未指明正逆反应速率，且根据化学计量数关系，任何时刻均有，不能说明达到平衡状态，d错误； e．混合气体的总质量不变，但该反应前后气体的总物质的量发生变化，因此平均相对分子质量是一个变量，当其保持不变时，说明气体的总物质的量不再改变，达到了平衡状态，e正确； 故选ace； 【小问2详解】 ①反应到达时，的物质的量仍在增加，说明反应仍在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即； ②内，的物质的量由减小到，变化量为。根据化学方程式：，消耗的的物质的量为。则：； ③反应在时达到平衡，此时消耗了和，生成了和。平衡时各物质的物质的量分别为： ，，，。混合气体的总物质的量为：， 的体积分数为：，在恒容密闭容器中充入稀有气体，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生改变，因此反应速率不变； 【小问3详解】 ①由电池工作原理图可知，a电极通入二甲醚和水，反应后生成，发生失去电子的氧化反应，故a电极为负极； ②b电极通入氧气，发生得到电子的还原反应，结合装置中的质子交换膜可知环境为酸性，其电极反应式为：； ③标准状况下的物质的量为：，根据正极反应式可知，参与反应会转移电子，故消耗时，导线上转移的电子的物质的量为：。 19. 内蒙古草原幅员辽阔，牧草、农作物秸秆、林木等本土生物质资源储备丰厚。该类生物质以植物为载体储存太阳能，属于可再生清洁能源。利用生物质合成有机高分子材料PEA()的一种路径如下图所示。 （1）下列说法正确的是___________。 a．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．乳酸分子能与发生反应 d．葡萄糖能发生银镜反应 e．丁醇与乙醇互为同系物，丁醇的醇类同分异构体有4种 （2）乳酸分子所含官能团的名称为___________。 （3）写出丙烯酸发生加聚反应生成产物的结构简式___________。 （4）若用同位素标记乙醇中的氧原子，则参与反应③的化学方程式___________，该反应的类型为___________。 （5）可用于鉴别乳酸和丙烯酸的试剂为___________(写出一种即可)。 （6）通过生物质制备的乳酸可以合成食用香精乳酸乙酯，结合信息将下列合成过程完成。 资料信息： 则合成过程中结构简式A为___________；B为___________。 【答案】（1）de （2）羟基和羧基 （3） （4） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （5）溴水或溴的四氯化碳 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖在微生物1作用下发酵得到乙醇，淀粉水解得到葡萄糖，在微生物2作用下得到乳酸，乳酸发生消去反应得到丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应得到PEA。 【小问1详解】 a．淀粉和纤维素的分子式均为，但是分子中n值不同，不能互为同分异构体，a错误； b．人体内不含能水解纤维素的酶，因此人体内不能水解纤维素，b错误； c．乳酸分子中含有1个和1个，只有-COOH与NaOH反应，故1 mol乳酸分子能与1 molNaOH发生反应，c错误； d．葡萄糖分子中含有，能发生银镜反应，d正确； e．丁醇和乙醇都只含有一个羟基，互为同系物，丁醇的属于醇类的结构可写为C4H9-OH，C4H9-有4种结构，丁醇的属于醇类的同分异构体有4种，e正确； 故选de； 【小问2详解】 乳酸含有的官能团为羟基和羧基； 【小问3详解】 丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，结构简式为； 【小问4详解】 酸与醇发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，故与丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式为，该反应的类型属于酯化反应或取代反应； 【小问5详解】 丙烯酸中含碳碳双键，能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，可选溴水或溴的四氯化碳； 【小问6详解】 由题给信息可知，与HCN加成产物为。乳酸与乙醇发生酯化反应的产物为。故A为，B为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $