精品解析：甘肃平凉市第二中学2025-2026学年度第二学期期中质量检测考试 高二化学试卷

平凉二中2025-2026学年度第二学期 期中质量检测考试试卷 高二化学 (满分100分， 时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Ga 70 Ag 108 Hg 201 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于原子轨道的说法不正确的是 A. 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 B. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 C. 氧原子核外有5种空间运动状态 D. p电子的原子轨道(电子云)轮廓图呈哑铃形 2. 下列化学用语中，不正确的是 A. CO分子中有1个σ键和1个π键 B. 正丁烷的球棍模型为 C. NH3的电子式为： D. S2-的离子结构示意图为 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 常温常压下，所含分子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D. 1 mol 中含σ键的个数为 4. 下列熔点比较正确的是 A. B. 金属锂<金属钠<金属钾 C. 晶体硅>碳化硅>金刚石 D. H2O>CH4>SiO2 5. 对下列事实的解释，错误的是 选项 事实 解释 A 在水中的溶解性：CH3CH2OH>CH3(CH2)4OH 根据“相似相溶”，乙醇中-OH与水分子的-OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇中的烃基较大，其中的-OH与水分子的-OH的相似性小得多，因而它在水中的溶解度明显减小。 B 熔点：> 是离子晶体，是分子晶体 C 键能：NH3>PH3 N-H键长小于P-H键长 D 稳定性：H2O>H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 下列选项中不正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH C. 分子的极性：H2O>CO2 D. 键角：NH>NH3 7. 下列描述正确的是 A. CS2的空间结构为V形 B. Cl的空间结构为平面三角形 C. N中所有的原子不都在一个平面上 D. SiF4和S的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 8. 下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是 A. CH3CH2CH3和CH3CH3 B. CH3COOH和HCOOCH3 C. 和 D. CH3CH2CHO和CH3COCH3 9. 烷烃C6H14，若该分子中仅含有3个甲基，则其一氯取代物一共有多少种(不考虑立体异构) A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 10. 下列关于有机物的空间结构说法正确的是 A. 正丁烷是直链烃，所以分子中4个碳原子在一条直线上 B. 甲苯()分子中的7个碳原子一定处在同一平面上 C. 丙烯(CH2=CHCH3)分子中的3个碳原子可能处在同一直线上 D. 2-苯基丙烯()分子中所有原子一定在同一平面上 11. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 柠檬烯的一氯代物有8种 B. 柠檬烯的分子式为C10H16 C. 柠檬烯分子中含1个手性碳原子 D. 柠檬烯有2种官能团 12. 2025年12月10日诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa，Richard Robson和Omar M。 Yaghi三位化学家，表彰其开发金属有机框架(MOFs)，为化学创造了全新的分子空间做出的贡献。MOF是由金属离子＋有机配体自组装形成的多孔晶体超分子材料，这类材料应用在碳捕获、能源存储、沙漠取水、催化/分离等领域。下列关于超分子的说法不正确的是 A. MOFs是一类配合物 B. “杯酚”通过范德华力能够识别 C. 21-冠-7冠醚空腔直径较大，能识别所有的碱金属离子 D. DNA双螺旋结构中，碱基对依靠氢键进行特异性识别与配对 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是 A. X的氢化物常温下一定是气体 B. X与Z组成的化合物为非极性分子 C. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱 D. 简单离子半径： 14. 敦煌壁画历经千年，红色依然很鲜艳，其红色主要成分为朱砂(HgS)，HgS立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设NA为阿伏伽德罗常数的值，A原子的坐标为，B原子的坐标为。 下列说法不正确的是 A. C原子的坐标为 B. 该晶胞的密度为 C. Hg2+的配位数为4 D. S2-和Hg2+之间最短的距离是 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15. 元素周期表揭示了元素性质随原子结构呈周期性变化的规律，是化学的核心规律与工具，根据下表给出的部分元素回答相关问题。 （1）在给出的前三周期元素中价层电子排布是ns2np4的是___________(填元素符号)；在给出的前三周期元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 （2）f、g、h的第一电离能由大到小的顺序是________________(填元素符号)，d、f、g简单离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。 （3）在上述元素中，某基态原子M层电子全充满，最外层有一个电子，画出该原子价层电子的轨道排布式_______________________________，写出基态原子l的简化电子排布式__________________________，画出n原子的原子结构示意图____________________。 （4）m2+的第三电离能为3248 kJ/mol，n2+的第三电离能为2957 kJ/mol，气态m2+比气态n2+再失去一个电子更困难的原因是______________________________。 16. 根据要求回答下列问题： Ⅰ．下图为第ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。 （1）键能H-F_____H-Cl (选填“>”、“=”、“<”)。 （2）PH3(膦)是生产磷砷化镓等半导体材料的核心原料，PH3中心原子采用________杂化，分子的空间结构是___________，分子的极性是___________(选填“极性分子”、“非极性分子”)。 （3）解释ⅥA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变的原因是____________________________________________________________________。 Ⅱ． （4）CrCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1 mol暗绿色CrCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为_______________，该配合物中的配体是____________________。 17. 晶体材料广泛用于电子、光学、能源等领域，是芯片、光伏、激光、传感器等核心器件的关键基础材料。根据要求回答下列问题： Ⅰ．下列是常见的几种晶体的晶胞(或晶体结构)，如图所示： （1）CO2(干冰)熔点：−78.5 ℃左右， SiO2(石英/水晶)：约 1700 ℃，原因是：____________________________________________________________________。 （2）金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为__________。 （3）NaCl晶体中，Na+的配位数为__________。 （4）石墨晶体是层状结构，层与层之间的作用力是__________________(选填“共价键”、“氢键”或“范德华力”)。 Ⅱ． （5）感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为_____________，与Ga距离最近的S有__________个，若晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的体积为__________(用含的代数式表示)。 18. 有机化合物种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请结合所学知识，回答下列各题： （1）中含氧官能团的名称为____________、 ___________、 _____________。 （2）分子式为_______________。 （3）中最多有____________个碳原子共平面。 （4）中碳原子的杂化方式为__________杂化。 （5）与其互为同分异构体且一氯代物有2种结构的烃的结构简式 为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉二中2025-2026学年度第二学期 期中质量检测考试试卷 高二化学 (满分100分， 时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Ga 70 Ag 108 Hg 201 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于原子轨道的说法不正确的是 A. 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 B. 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 C. 氧原子核外有5种空间运动状态 D. p电子的原子轨道(电子云)轮廓图呈哑铃形 【答案】B 【解析】 【详解】A．量子力学中，原子核外电子的一个空间运动状态对应一个原子轨道，该表述符合原子轨道的定义，A正确； B．两个轨道若沿键轴方向以“头碰头”方式重叠可形成键，仅以“肩并肩”方式重叠时才形成键，并非只能形成键，B错误； C．氧原子的核外电子排布为，共有、、、、共5个原子轨道，即5种空间运动状态，C正确； D．电子的原子轨道（电子云）轮廓图呈哑铃形，该表述符合轨道的形状特征，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语中，不正确的是 A. CO分子中有1个σ键和1个π键 B. 正丁烷的球棍模型为 C. NH3的电子式为： D. S2-的离子结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与为等电子体，分子内为三键结构，包含1个键和2个键，A错误； B．正丁烷为直链，该球棍模型中4个碳原子呈锯齿形直链连接、氢原子数目符合组成，B正确； C．中原子与3个原子各形成1对共用电子对，还剩1对孤电子对，该电子式书写符合规则，C正确； D．核电荷数为16，得到2个电子后核外电子层排布为2、8、8，该结构示意图正确，D正确； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 常温常压下，所含分子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D. 1 mol 中含σ键的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个NH3分子中含有3个σ键，而每个NH3与Ni2+形成1个配位键（也属于σ键），则1个中σ键总数为，即1 mol 中σ键的数目为16 NA，A错误； B．的摩尔质量为，常温常压下，的物质的量为1 mol，则所含分子数目为NA，B正确； C．环氧乙烷中含有1个C-C σ键，2个C-O σ键，4个C-H σ键，则0.1 mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.7 NA，C错误； D．根据结构简式，该物质中含有2个C-N σ键，3个C-C σ键，5个C-H σ键，则1 mol 中含σ键的个数为10 NA，D错误； 故答案选B。 4. 下列熔点比较正确的是 A. B. 金属锂<金属钠<金属钾 C. 晶体硅>碳化硅>金刚石 D. H2O>CH4>SiO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，熔化需要破坏分子间氢键，所需能量更高；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间作用力更弱，故熔点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，A正确； B．碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减弱，熔点顺序为，B错误； C．晶体硅、碳化硅、金刚石均为共价晶体，共价键键长越短，键能越大，熔点越高，键长，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，C错误； D．为共价晶体，熔点远高于分子晶体和，且常温下为液态、为气态，正确熔点顺序为，D错误； 故选A。 5. 对下列事实的解释，错误的是 选项 事实 解释 A 在水中的溶解性：CH3CH2OH>CH3(CH2)4OH 根据“相似相溶”，乙醇中-OH与水分子的-OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇中的烃基较大，其中的-OH与水分子的-OH的相似性小得多，因而它在水中的溶解度明显减小。 B 熔点：> 是离子晶体，是分子晶体 C 键能：NH3>PH3 N-H键长小于P-H键长 D 稳定性：H2O>H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和戊醇均含亲水基团，烃基为疏水基团，烃基越大，疏水作用越强，在水中溶解度越小，该解释符合相似相溶原理，A正确； B．为离子晶体，熔化时破坏离子键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故熔点，B正确； C．原子半径，故键长小于键长，键长越短键能越大，因此键能，C正确； D．和的稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，键能大于键能，故稳定性更强；氢键是分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，不影响分子稳定性，该解释错误，D错误； 故答案选D。 6. 下列选项中不正确的是 A. 第一电离能：O>N>C B. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH C. 分子的极性：H2O>CO2 D. 键角：NH>NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期第二周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，A错误； B．的电负性大于，吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，故酸性，B正确； C．为V形极性分子，为直线形非极性分子，正负电荷中心重合，故分子极性，C正确； D．为正四面体结构，无孤电子对，键角为；为三角锥形，存在1对孤电子对，孤电子对和成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角被压缩，故键角，D正确； 故答案选A。 7. 下列描述正确的是 A. CS2的空间结构为V形 B. Cl的空间结构为平面三角形 C. N中所有的原子不都在一个平面上 D. SiF4和S的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．CS2分子中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是直线形结构，A错误； B．Cl中心原子Cl原子周围的价电子对数为：，故其空间结构为三角锥形，B错误； C．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误； D．SiF4中心原子Si原子周围的价电子对数为：，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，D正确； 故选D。 8. 下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是 A. CH3CH2CH3和CH3CH3 B. CH3COOH和HCOOCH3 C. 和 D. CH3CH2CHO和CH3COCH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子式分别为和，分子式不同，不属于同分异构体，A不符合题意； B．官能团为羧基，官能团为酯基，二者官能团种类不同，属于官能团异构，不属于官能团位置异构，B不符合题意； C．两种物质分子式均为，都含有碳碳三键官能团，仅碳碳三键的位置不同，属于官能团位置异构，C符合题意； D．官能团为醛基，官能团为酮羰基，官能团种类不同，属于官能团异构，不属于官能团位置异构，D不符合题意； 故选C。 9. 烷烃C6H14，若该分子中仅含有3个甲基，则其一氯取代物一共有多少种(不考虑立体异构) A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 【答案】C 【解析】 【详解】为己烷，仅含3个说明仅含1个甲基支链，主链含5个C（此处不可能含有乙基支链），符合条件的结构共2种：（2-甲基戊烷）含5种等效氢，对应5种一氯代物；（3-甲基戊烷）含4种等效氢，对应4种一氯代物，总计种； 答案选C。 10. 下列关于有机物的空间结构说法正确的是 A. 正丁烷是直链烃，所以分子中4个碳原子在一条直线上 B. 甲苯()分子中的7个碳原子一定处在同一平面上 C. 丙烯(CH2=CHCH3)分子中的3个碳原子可能处在同一直线上 D. 2-苯基丙烯()分子中所有原子一定在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．正丁烷中所有碳原子均为饱和碳原子，采取杂化，为四面体构型，碳链呈锯齿形，4个碳原子不可能在一条直线上，A错误； B．苯为平面正六边形结构，分子中6个碳原子共平面，甲苯中甲基碳原子取代苯环上氢原子的位置，故7个碳原子一定共平面，B正确； C．丙烯中碳碳双键的碳原子为杂化，键角约为，3个碳原子仅共面，不可能处在同一直线上，C错误； D．2-苯基丙烯中含有甲基，甲基为四面体构型，所有原子不可能在同一平面上，D错误； 故选B。 11. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 柠檬烯的一氯代物有8种 B. 柠檬烯的分子式为C10H16 C. 柠檬烯分子中含1个手性碳原子 D. 柠檬烯有2种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬烯分子中等效氢共8种，因此其一氯代物有8种，A正确； B．根据结构简式计算C、H原子个数，分子式为，B正确； C．柠檬烯分子中仅和异丙烯基相连的环上碳原子为手性碳原子，共1个，C正确； D．柠檬烯分子中的官能团只有碳碳双键1种，D错误； 故选D。 12. 2025年12月10日诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa，Richard Robson和Omar M。 Yaghi三位化学家，表彰其开发金属有机框架(MOFs)，为化学创造了全新的分子空间做出的贡献。MOF是由金属离子＋有机配体自组装形成的多孔晶体超分子材料，这类材料应用在碳捕获、能源存储、沙漠取水、催化/分离等领域。下列关于超分子的说法不正确的是 A. MOFs是一类配合物 B. “杯酚”通过范德华力能够识别 C. 21-冠-7冠醚空腔直径较大，能识别所有的碱金属离子 D. DNA双螺旋结构中，碱基对依靠氢键进行特异性识别与配对 【答案】C 【解析】 【详解】A．MOFs由金属离子和有机配体通过配位键自组装形成，符合配合物的定义，A正确； B．杯酚的空腔大小与匹配，二者通过范德华力结合实现识别，B正确； C．冠醚识别碱金属离子依赖空腔直径与离子半径的匹配性，21-冠-7的空腔仅适合半径匹配的碱金属离子，无法识别所有碱金属离子，C错误； D．DNA双螺旋结构中，碱基对依靠氢键实现特异性识别与配对，D正确； 故选C。 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是 A. X的氢化物常温下一定是气体 B. X与Z组成的化合物为非极性分子 C. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱 D. 简单离子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W原子序数最大，且能失去一个电子形成W+，则W为K元素；X可形成四个共价键，Y可形成三个共价键，且X、Y在同一周期，结合原子序数大小，判断X为C元素，Y为N元素；Z可形成两个共价键，判断为第VIA族元素，结合原子序数大小，Z为S元素。 【详解】A．X为碳元素，其氢化物有很多种，不一定是气体，例如苯常温下为液体，A错误； B．X为C元素，Z为S元素，则化合物为CS2，分子空间结构为直线形，是非极性分子，B正确； C．Y为N元素，其氧化物对应水化物有HNO2、HNO3，Z为S元素，其氧化物对应水化物有H2SO3、H2SO4，HNO3酸性强于H2SO3，则Y的氧化物对应的水化物的酸性不一定比Z的弱，C错误； D．Z为S元素，W为K元素，二者的离子均有三层电子层，当电子层相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，D错误； 故选B。 14. 敦煌壁画历经千年，红色依然很鲜艳，其红色主要成分为朱砂(HgS)，HgS立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，设NA为阿伏伽德罗常数的值，A原子的坐标为，B原子的坐标为。 下列说法不正确的是 A. C原子的坐标为 B. 该晶胞的密度为 C. Hg2+的配位数为4 D. S2-和Hg2+之间最短的距离是 【答案】B 【解析】 【详解】A．C位于晶胞右侧面心，结合A、B的分数坐标规则，C的分数坐标为，A正确； B．每个晶胞中包含的个数个，包含的个数为4个，晶胞中含有4个，晶胞质量为，晶胞体积为，计算得密度为，选项漏乘系数4，B错误； C．以面心的为研究对象，每个周围紧邻且等距的有4个，的配位数为4，C正确； D．和的最短距离为晶胞体对角线的，即，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15. 元素周期表揭示了元素性质随原子结构呈周期性变化的规律，是化学的核心规律与工具，根据下表给出的部分元素回答相关问题。 （1）在给出的前三周期元素中价层电子排布是ns2np4的是___________(填元素符号)；在给出的前三周期元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。 （2）f、g、h的第一电离能由大到小的顺序是________________(填元素符号)，d、f、g简单离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。 （3）在上述元素中，某基态原子M层电子全充满，最外层有一个电子，画出该原子价层电子的轨道排布式_______________________________，写出基态原子l的简化电子排布式__________________________，画出n原子的原子结构示意图____________________。 （4）m2+的第三电离能为3248 kJ/mol，n2+的第三电离能为2957 kJ/mol，气态m2+比气态n2+再失去一个电子更困难的原因是______________________________。 【答案】（1） ①. O和S ②. Ne （2） ①. Mg > Al > Na ②. F- > Na+ > Mg2+ （3） ①. ②. [Ar]3d54s1 ③. （4）Mn2+的价电子排布为3d5（半满稳定结构），而Fe2+的价电子排布为3d6，失去一个电子后变为3d5稳定结构 【解析】 【分析】结合周期表结构可推出各字母代表元素：a=H，b=N，c=O，d=F，e=Ne，f=Na，g=Mg，h=Al，i=Si，j=S，k=K，l=Cr，m=Mn，n=Fe，o=Cu，据此解答。 【小问1详解】 价层电子排布为的元素是第ⅥA族元素，前三周期中符合该排布的是O和S； 同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，稀有气体元素为满电子稳定结构，第一电离能在同周期中最大，前三周期给出的元素里稀有气体只有Ne，因此第一电离能最大的是Ne。 【小问2详解】 同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为Mg > Al > Na；简单离子半径比较规则：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大。、、为10电子层结构，因此半径顺序为。 【小问3详解】 基态原子M层全充满、最外层1个电子的元素是，其核外电子排布为，价层电子的轨道排布式； l为Cr，是洪特规则特例的代表元素，24号元素的简化电子排布式为；n为26号元素Fe，核电荷数为26，核外电子分层排布为2、8、14、2，据此画出原子结构示意图为； 【小问4详解】 为，价层电子排布为，是d轨道半充满的高稳定结构，失去一个电子会破坏该稳定状态，需要吸收极高能量；而为，价层电子排布为，失去一个电子后可变为的半满稳定结构，因此再失电子的难度远高于。 16. 根据要求回答下列问题： Ⅰ．下图为第ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。 （1）键能H-F_____H-Cl (选填“>”、“=”、“<”)。 （2）PH3(膦)是生产磷砷化镓等半导体材料的核心原料，PH3中心原子采用________杂化，分子的空间结构是___________，分子的极性是___________(选填“极性分子”、“非极性分子”)。 （3）解释ⅥA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变的原因是____________________________________________________________________。 Ⅱ． （4）CrCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1 mol暗绿色CrCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为_______________，该配合物中的配体是____________________。 【答案】（1）> （2） ①. sp3 ②. 三角锥形 ③. 极性分子 （3）H2O分子间存在氢键，沸点最高；H2S、H2Se、H2Te分子间范德华力随相对分子质量增大而增大，沸点依次升高 （4） ①. ②. H2O和Cl- 【解析】 【小问1详解】 氟原子的半径小于氯原子，因此H-F的键长比H-Cl短。共价键的键长越短，键能越大，故H-F的键能大于H-Cl。 【小问2详解】 分子中，中心磷原子的价层电子对数为 ，故采用 杂化；由于P原子上存在一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使得其空间结构为三角锥形；该分子的空间结构不对称，正负电荷中心不重合，因此属于极性分子。 【小问3详解】 ⅥA族元素的简单氢化物中，分子间能够形成氢键，氢键的作用力强于范德华力，使其沸点反常地高；而、、分子间不能形成氢键，它们的结构和组成相似，随着周期数增加，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力（范德华力）逐渐增强，因此沸点依次升高。 【小问4详解】 1 mol 暗绿色 晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，仅生成 1 mol 沉淀，说明 1 mol 该配合物在水中只能电离出 1 mol ，即外界只有1个 。由于中心离子 的配位数为6，所以内界配体由2个 和4个 组成。因此，该配离子的化学式为 ，该配合物中的配体为 和 。 17. 晶体材料广泛用于电子、光学、能源等领域，是芯片、光伏、激光、传感器等核心器件的关键基础材料。根据要求回答下列问题： Ⅰ．下列是常见的几种晶体的晶胞(或晶体结构)，如图所示： （1）CO2(干冰)熔点：−78.5 ℃左右， SiO2(石英/水晶)：约 1700 ℃，原因是：____________________________________________________________________。 （2）金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为__________。 （3）NaCl晶体中，Na+的配位数为__________。 （4）石墨晶体是层状结构，层与层之间的作用力是__________________(选填“共价键”、“氢键”或“范德华力”)。 Ⅱ． （5）感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为_____________，与Ga距离最近的S有__________个，若晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的体积为__________(用含的代数式表示)。 【答案】（1）CO2是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键强度远大于分子间作用力 （2）1:2 （3）6 （4）范德华力 （5） ①. AgGaS2 ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 晶体的熔沸点与其晶体类型和粒子间作用力密切相关。(干冰)属于分子晶体，熔化时克服的是较弱的分子间作用力（范德华力）；(石英)属于共价晶体，熔化时克服的是较强的共价键。由于共价键的强度远大于分子间作用力，因此石英的熔点远高于干冰。 【小问2详解】 在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成4个碳碳单键，而每个碳碳键由2个碳原子共享。因此，平均每个碳原子拥有的碳碳键数目为 ，即碳原子与碳碳键的个数比为 1:2。 【小问3详解】 在 晶胞中，以体心的 为例，距离其最近且等距的 位于晶胞的6个面心位置（即上、下、左、右、前、后各1个），因此 的配位数为6。 【小问4详解】 石墨属于混合型晶体，其层内碳原子之间以强烈的共价键结合形成正六边形网状结构，而层与层之间则依靠较弱的分子间作用力（范德华力）结合。 【小问5详解】 根据均摊法计算硫镓银晶胞中各原子的数目： 原子（黑球）位于8个顶点和4个侧面心以及1个内部，其数目为 ； 原子（斜线球）位于6个面心和4个棱心，其数目为 ； 原子（白球）全部位于晶胞内部，其数目为 8。因此，、、 的原子个数比为 1:1:2，该物质的化学式为 。观察晶胞结构可知，每个 原子（如底面心位置）与晶胞内部的2个 原子成键，同时与下方相邻晶胞内的2个 原子成键，构成四面体结构，故与 距离最近的 有4个。1个晶胞中含有4个 单元，相对分子质量 。晶胞的质量 。根据体积公式 ，可得晶胞的体积为 。 18. 有机化合物种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请结合所学知识，回答下列各题： （1）中含氧官能团的名称为____________、 ___________、 _____________。 （2）分子式为_______________。 （3）中最多有____________个碳原子共平面。 （4）中碳原子的杂化方式为__________杂化。 （5）与其互为同分异构体且一氯代物有2种结构的烃的结构简式 为__________________。 【答案】（1） ①. (酚)羟基 ②. 醚键 ③. (酮)羰基 （2）C9H16O2 （3）8 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 该化合物中含有的官能团有酚羟基、羰基和醚键(-O-)； 【小问2详解】 结构如图所示，该化合物的分子式为C9H16O2； 【小问3详解】 苯环上6个碳原子和5个氢原子共面，C=C中碳原子采取sp2杂化，该化合物中所有原子共平面，因此有8个碳原子共平面； 【小问4详解】 苯环和C=C上的碳原子均采用sp2杂化； 【小问5详解】 该化合物的分子式为C6H14，一氯代物有以下几种结构：、、、、，符合条件的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $