精品解析：甘肃兰州市学府致远学校2025-2026学年高二下学期期中化学试卷

兰州市学府致远学校 2025—2026学年第二学期高二年级期中测试 化学试卷 (本试卷满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 N—14 Zn-65 Cu-64 Br-80 一、选择题(每小题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是 A. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 B. 加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全 C. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 D. 地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．节日燃放的焰火是原子核外电子从低能级向高能级跃迁后，再返回低能级时释放出能量，以光的形式表现出来，与电子跃迁有关，故A正确； B．农药都有毒副作用，应合理使用，加大低毒、低残留农药的开发利用，难以保证粮食安全，故B错误； C．解决能源危机的办法是开发新能源，故C错误； D．SO2有毒，不可用于环境消毒，故D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的价层电子排布式： C. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D. 基态的离子结构示意图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子有一对孤电子对，的电子式为，故A错误； B．Zn原子序数为30，失去两个电子后，最外层电子为18，价层排布式为：，故B错误； C．基态碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，2s轨道应有2个电子即，故C错误； D．Fe为26号元素，为Fe失去2个电子后形成的，则的离子结构示意图为，故D正确； 故选D。 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 呈弱酸性，可用于漂白纸张 B. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 有孤电子对，可与形成 D. 分子间存在氢键，沸点较高 【答案】A 【解析】 【详解】A．可用于漂白纸张是因为其具有强氧化性，与它的弱酸性没有对应关系，A符合题意； B．的强氧化性能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性，因此可用于自来水杀菌消毒，二者具有对应关系，B不符合题意； C．形成配位键要求配体提供孤电子对、中心离子提供空轨道，有孤电子对，有空轨道，因此二者可形成，二者具有对应关系，C不符合题意； D．氢键的作用力强于范德华力，分子间存在氢键，因此沸点高于同主族其他不含氢键的氢化物，二者具有对应关系，D不符合题意； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 半径大小： C. 电负性大小： D. 酸性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．P和S的价层电子排布式分别为3s23p3和3s23p4，由于P的3p能级处于半充满状态，比较稳定，难失电子，故电离能大小：，A错误； B．S2-和K+核外均为18个电子，核电荷数越大的半径反而小，故S2-比K+半径大，B错误； C．S和Cl电子层数相同，最外层电子数分别为6和7，Cl比S吸引电子能力更强，故Cl比S的电负性大，C正确； D．HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，酸性强弱：HNO3>H2CO3，D错误； 故选C。 5. 根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式不正确的是 A. AB2 B. C2D C. EF D. XY3Z 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.A的个数为1个，B的个数为8×=1个，即分子式为AB，选项A错误； B.C的个数为1个，D的个数为4×=个，即分子式为C2D，选项B正确； C.E的个数为4×=个，F的个数为4×=个，即分子式为EF，选项C正确； D.X的个数为1个，Y位于六个面上，个数为6×=3个，Z的个数为8×=1个，即分子式为XY3Z，选项D正确； 答案选A。 6. 下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A. NaCN B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCN是由阴阳离子形成的离子晶体，A错误； B．属于共价晶体，B错误； C．过氧化氢是只含有σ键的分子晶体，C错误； D．CS2为分子晶体，分子中存在硫碳双键，含有σ键又含π键，D正确； 故选D。 7. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. 元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B. 比沸点高 C. 、、、的稳定性逐渐减弱 D. 比更容易与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于分子中存在键，键能较大，故的化学性质很稳定，A不符合题意； B．分子间存在氢键，导致比沸点高，与键能无关，B符合题意； C．卤族元素从到，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意； D．由于键的键能大于键，所以更容易与反应生成，D不符合题意； 答案选B。 8. 下列说法错误的是 A. 干冰晶体中每个分子周围最近的分子有12个，而二氧化硅晶体中，每个硅原子周围只有4个氧原子 B. C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C. 非金属单质只能形成分子晶体 D. 金刚石熔化时断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰为面心立方堆积的分子晶体，每个分子周围最近的等距分子有12个；二氧化硅为原子晶体，每个硅原子和4个氧原子形成共价键，周围有4个氧原子，A正确； B．和均为分子晶体，分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，因此虽然其相对分子质量小于，沸点却更高，B正确； C．非金属单质不只能形成分子晶体，还可形成原子晶体（如金刚石、晶体硅）、混合晶体（如石墨），C错误； D．金刚石属于原子晶体，原子间以共价键相连，熔化时需要断裂共价键，D正确； 故选C。 9. 下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO32- 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对数=配原子个数+孤电子对数。 【详解】A. NH3中心原子的价层电子对数=3+（5-3×1）=4，N原子的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，A项错误； B. CCl4中心原子的价层电子对数=4+（4-4×1）=4，C原子的杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，B项正确； C. H2O中心原子的价层电子对数=2+（6-2×1）=4，O原子的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，C项错误； D. CO32- 中心原子的价层电子对数=3+（4+2-3×2）=3，C原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，D项错误； 答案选B。 【点睛】本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。 10. 下列性质比较中，正确的是 A. 沸点： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 在水中的溶解度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，H2O能形成分子间氢键、H2S不能形成分子间氢键，所以沸点：H2O＞H2S，A选项错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl＞I，所以热稳定性HCl＞HI，B选项错误； C．Cl原子为吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强，使得CH2ClCOOH酸性比CH3COOH强，C选项错误； D．一元醇中，烃基基团越大，其溶解度越小，所以在水中的溶解度：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH，D选项正确； 答案选D。 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 的名称：2-甲基-3-丁烯 C. 的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，羟基中氧原子最外层有7个电子（含1个未成对电子），A正确； B．该有机物主链为4个碳的烯烃，双键位于1号碳，甲基位于3号碳，正确名称为3-甲基-1-丁烯，B错误； C．CCl4中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中Cl的球应比C大，图示应为，C错误； D．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，结构简式应为，D错误； 故选A。 12. 下列关于物质的结构或性质以及解释均不正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 B 稳定性： 基态的价层电子排布为，是半充满稳定结构 C 不同金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光的波长不同 D 稳定 水分子中键能大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体自范性指晶体能自发形成规则的多面体外形，NaCl在饱和溶液中通过溶解-结晶恢复形状，解释正确，A正确； B．Fe3+的3d5半充满结构比Fe2+的3d6更稳定，解释合理，B正确； C．焰色反应是电子从高能级跃迁回低能级后释放光，而非吸收光，解释错误，C错误； D．H-O键能大导致水分子稳定，解释正确，D正确； 答案选C。 13. 下列分子中用符号（*）标记的碳原子属于手性碳原子的是 A. 降冰片烯 B. 甘油 C. 乳酸 D. 苯甲醇 【答案】C 【解析】 【分析】手性碳原子是连接4个不同的原子或基团的碳原子。 【详解】A．标“*”的碳原子连接双键，不是手性碳原子，A错误； B．用“*”标记的碳原子分别连接两个相同原子团，如图，所以不是手性碳原子，B错误； C．用“*”标记的碳原子连接四个不同的原子或原子团，分别为：甲基，羧基，羟基，氢原子，属于手性碳原子，C正确； D．用“*”标记的碳原子分别连接两个相同的H，不是手性碳原子，D错误； 故选C。 14. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是 A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B. 晶体冰与金刚石晶体硬度相差不大 C. 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D. 氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽化克服分子间作用力，水分解克服氢氧共价键，A不合理； B．晶体冰是分子晶体，硬度受分子间作用力决定，硬度较小，金刚石晶体是共价晶体，硬度受共价键决定，很大，B不合理； C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，氢键不是化学键，不是一种σ键，C不合理； D．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，一个冰分子可形成四个氢键，构成正四面体，与金刚石晶胞微粒的排列方式类似，D合理； 故选D。 15. 对二甲苯是生产聚酯纤维、塑料的重要原料，其分子结构如图。下列关于对二甲苯的说法错误的是 A. 碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 B. 质谱仪测定其最大质荷比为106 C. 由“相似相溶”规律可知对二甲苯易溶于水 D. 分子中不含手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上的6个碳均为杂化，甲基中的碳原子为杂化，A正确； B．对二甲苯摩尔质量为(8×12+10×1)=106 g/mol，质谱仪测定其最大质荷比为106，B正确； C．对二甲苯为非极性有机物，水为极性溶剂，“相似相溶”规律可知其难溶于水，C错误； D．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，对二甲苯分子中无手性碳原子，D正确； 故选C。 16. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 是极性分子 D. Z氧化物对应的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示结构，X元素原子半径最小，则X元素为氢；W的轨道有一个未成对电子，可能为3p1或3p5，根据图示成键结构可知W为氯；Y、Z同主族则Y为氧，Z为硫；据此分析。 【详解】A．同一主族元素，从上往下，电负性减弱，故电负性氧>硫；同一周期，从左往右电负性增强，故电负性硫<氯，所以电负性：，故A错误； B．水分子间形成氢键，熔沸点增大，最简单氢化物沸点：，故B错误； C．是H2O2，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C正确； D．Z氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，亚硫酸不是强酸，故D错误； 答案为：C。 二、非选择题 17. 已知H、C、O、S是元素周期表短周期中的常见元素。请回答下列问题： （1）金刚石、石墨和互为______；测定晶体结构最常用的仪器是______。 （2）基态O原子的电子排布图(轨道表示式)为______。 （3）相同条件下，与分子在水中的溶解度较大的是______(写化学式)，理由是______。 （4）键角：______(填“”“”或“”)。 （5）18 g冰(如图示)中所含氢键的数目为______(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. X射线衍射仪 （2） （3） ①. SO2 ②. SO2和H2O均为极性分子，CO2为非极性分子，依据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，所以SO2在水中溶解度大 （4）> （5） 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪； 【小问2详解】 基态O原子的原子序数为8，其电子排布图（轨道表示式）为； 【小问3详解】 和H2O均为极性分子，为非极性分子，依据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，为非极性分子，在水中溶解度不大，所以在水中溶解度大； 【小问4详解】 中S是杂化，空间构型为平面三角形，中S是杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥型，所以键角：； 【小问5详解】 冰中每个水分子形成个氢键，1 mol冰（即1 mol水）中所含氢键的数目为。 18. 北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 （1）AsH3、NH3、PH3熔沸点由高到低____________。 （2）属于元素周期表中的_____区；基态22 原子的电子排布式为_____；基态硫原子核外电子的空间运动状态有_____种。 （3）的第二电离能I2(Cu)_____Zn的第二电离能I2(Zn) (填“>”或“<”)。 【答案】（1）NH3>AsH3> PH3 （2） ①. ds ②. ③. 9 （3）> 【解析】 【小问1详解】 、、 均为分子晶体。由于分子间存在氢键，使其熔沸点反常升高，在三者中最高；和结构相似，相对分子质量，分子间范德华力，故熔沸点。因此三者的熔沸点由高到低的顺序为 。 【小问2详解】 为30号元素，其价层电子排布式为，d轨道处于全充满状态，属于元素周期表中的ds区；为22号元素，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为；基态硫原子的核外电子排布式为，核外电子占据了1个1s轨道、1个2s轨道、3个2p轨道、1个3s轨道和3个3p轨道，共计占据9个原子轨道，因此核外电子的空间运动状态有9种。 【小问3详解】 失去一个电子后形成，其价层电子排布式为，处于全充满的稳定状态，较难再失去第二个电子；而失去一个电子后形成，其价层电子排布式为，较易失去一个电子达到的全充满稳定状态。因此，的第二电离能大于 的第二电离能，即。 19. 晶胞是晶体的基本结构单元，不同类型的晶体有不同的晶胞结构。 （1）碳化硅的晶胞结构如图a所示，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①热稳定性：______（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②碳化硅晶体中，每个Si原子周围等距且紧邻的C原子数目为______。 ③碳化硅的硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，其原因是______。 （2）三氧化铼的晶胞如图b所示，其中O原子的配位数为______。 （3）一种铜锌合金的晶胞结构如图c所示，晶胞参数为。则该铜锌合金晶体的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 （4）一种锑钾（）合金的晶胞结构如图d，图e表示晶胞的一部分，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为号原子的分数坐标为。 ①锑钾合金的化学式为______。 ②3号原子的分数坐标为______。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 4 ③. 小于 ④. 碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氮硅键长，则碳硅键的键能小，所以碳化硅的硬度小 （2）2 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【详解】（1）①非金属性：碳硅，所以氢化物的稳定性：； ②碳化硅晶体中硅原子周围等距且最近的碳原子的数目为4； ③碳化硅和氮化硅均为共价晶体，碳硅键比氮硅键长，则碳硅键的键能小，所以碳化硅的硬度小。 （2）利用均摊法，黑球均位于棱上，个数为，白球位于顶点，个数为，所以Re为白球，O为黑球，所以原子的配位数为2。 （3）该晶胞中Cu原子个数、原子个数，晶胞质量为，晶胞体积，铜锌合金晶体的密度。 （4）①利用均摊法，可计算出该晶胞中K的个数为的个数为，则该锑钾合金的化学式为； ②1号原子的分数坐标为号原子的分数坐标为，则3号原子的分数坐标为。 20. 现有下列有机化合物，请按要求填空： A．    B．     C．    D． E． （1）C的名称_______(用系统命名法)。 （2）与互为同系物的是_______，以上互为同分异构体的是_______。 （3）A的顺式结构的结构简式_______。 （4）C与足量溴水反应的化学方程式_______。 （5）有一有机物的相对分子质量为74，根据红外光谱图示，请写出该分子的结构简式_____。 【答案】（1）2-甲基-2-丁烯 （2） ①. B ②. C，E （3） （4）C(CH3)2=CHCH3+Br2→C(CH3)2Br-CHBrCH3 （5）CH3CH2OCH2CH3 【解析】 【小问1详解】 C用系统命名法命名为2-甲基-2-丁烯； 【小问2详解】 同系物是指结构相似，分子组成相差若干个-CH2-基团的有机化合物，A、C含有碳碳双键，D含有碳碳三键，E为环烷烃，均不属于乙烷的同系物，B为链状烷烃，属于乙烷的同系物，故本题选B；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，C、E均由10个H原子和5个C原子组成，且结构不同，故C和E互为同分异构体； 【小问3详解】 顺-2-丁烯的结构简式为； 【小问4详解】 烯烃与溴水发生加成反应，化学方程式为C(CH3)2=CHCH3+Br2→C(CH3)2Br-CHBrCH3； 【小问5详解】 该化合物含有醚键和对称的烷烃基，其相对分子质量为74，可推测出其分子式为C4H10O，故其结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市学府致远学校 2025—2026学年第二学期高二年级期中测试 化学试卷 (本试卷满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 N—14 Zn-65 Cu-64 Br-80 一、选择题(每小题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是 A. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 B. 加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全 C. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 D. 地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的价层电子排布式： C. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D. 基态的离子结构示意图为 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 呈弱酸性，可用于漂白纸张 B. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 有孤电子对，可与形成 D. 分子间存在氢键，沸点较高 4. 下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 半径大小： C. 电负性大小： D. 酸性强弱： 5. 根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式不正确的是 A. AB2 B. C2D C. EF D. XY3Z 6. 下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A. NaCN B. C. D. 7. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. 元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B. 比沸点高 C. 、、、的稳定性逐渐减弱 D. 比更容易与反应 8. 下列说法错误的是 A. 干冰晶体中每个分子周围最近的分子有12个，而二氧化硅晶体中，每个硅原子周围只有4个氧原子 B. C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C. 非金属单质只能形成分子晶体 D. 金刚石熔化时断裂共价键 9. 下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO32- 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对 A. A B. B C. C D. D 10. 下列性质比较中，正确的是 A. 沸点： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 在水中的溶解度： 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 的名称：2-甲基-3-丁烯 C. 的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式： 12. 下列关于物质的结构或性质以及解释均不正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 B 稳定性： 基态的价层电子排布为，是半充满稳定结构 C 不同金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光的波长不同 D 稳定 水分子中键能大 A. A B. B C. C D. D 13. 下列分子中用符号（*）标记的碳原子属于手性碳原子的是 A. 降冰片烯 B. 甘油 C. 乳酸 D. 苯甲醇 14. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是 A. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B. 晶体冰与金刚石晶体硬度相差不大 C. 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D. 氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 15. 对二甲苯是生产聚酯纤维、塑料的重要原料，其分子结构如图。下列关于对二甲苯的说法错误的是 A. 碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 B. 质谱仪测定其最大质荷比为106 C. 由“相似相溶”规律可知对二甲苯易溶于水 D. 分子中不含手性碳原子 16. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 是极性分子 D. Z氧化物对应的水化物为强酸 二、非选择题 17. 已知H、C、O、S是元素周期表短周期中的常见元素。请回答下列问题： （1）金刚石、石墨和互为______；测定晶体结构最常用的仪器是______。 （2）基态O原子的电子排布图(轨道表示式)为______。 （3）相同条件下，与分子在水中的溶解度较大的是______(写化学式)，理由是______。 （4）键角：______(填“”“”或“”)。 （5）18 g冰(如图示)中所含氢键的数目为______(设为阿伏加德罗常数的值)。 18. 北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 （1）AsH3、NH3、PH3熔沸点由高到低____________。 （2）属于元素周期表中的_____区；基态22 原子的电子排布式为_____；基态硫原子核外电子的空间运动状态有_____种。 （3）的第二电离能I2(Cu)_____Zn的第二电离能I2(Zn) (填“>”或“<”)。 19. 晶胞是晶体的基本结构单元，不同类型的晶体有不同的晶胞结构。 （1）碳化硅的晶胞结构如图a所示，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①热稳定性：______（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②碳化硅晶体中，每个Si原子周围等距且紧邻的C原子数目为______。 ③碳化硅的硬度______（填“大于”“小于”或“等于”）氮化硅的硬度，其原因是______。 （2）三氧化铼的晶胞如图b所示，其中O原子的配位数为______。 （3）一种铜锌合金的晶胞结构如图c所示，晶胞参数为。则该铜锌合金晶体的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 （4）一种锑钾（）合金的晶胞结构如图d，图e表示晶胞的一部分，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的分数坐标为号原子的分数坐标为。 ①锑钾合金的化学式为______。 ②3号原子的分数坐标为______。 20. 现有下列有机化合物，请按要求填空： A．    B．     C．    D． E． （1）C的名称_______(用系统命名法)。 （2）与互为同系物的是_______，以上互为同分异构体的是_______。 （3）A的顺式结构的结构简式_______。 （4）C与足量溴水反应的化学方程式_______。 （5）有一有机物的相对分子质量为74，根据红外光谱图示，请写出该分子的结构简式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $