精品解析：甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

平凉一中2024-2025 学年度第二学期期中考试试题（卷） 高二 化学 时间：75min 总分：100分 可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 S：32 一、选择题（本大题共14 小题，每小题3分，共42 分。每题只有一个选项符合题意）： 1. 利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B. 杯酚分子中存在大键 C. 杯酚与形成氢键 D. 与金刚石晶体类型不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用杯酚分离和体现了超分子具有“分子识别”的特征，A项正确； B．杯酚分子中含有苯环结构，存在大键，B项正确； C．杯酚与形成的不是氢键，C项错误； D．金刚石是共价晶体，为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确； 故选C。 2. HCl与相遇，可产生白烟，反应化学方程式为。下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子价层电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. HCl分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子序数为7，基态N原子价层电子排布式为，A错误； B．氯化铵为离子化合物，其电子式：，B错误； C．中心原子N价层电子对数：，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．HCl分子中H原子的原子的3p轨道上有未成对电子，s和p轨道通过“头碰头”方式重叠形成键，形成过程为，D正确； 答案选D。 3. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强 D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，是由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成规则的几何外形，从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列，即晶体具有自范性，A正确； B．石墨质软，有滑腻感，而金刚石硬度却很大，二者的硬度差别大，是由于在石墨中C原子采用sp2杂化，在层内C原子之间以C-C键形成平面正六边形结构，在层间以分子间作用力结合，分子间作用力比较小，破坏只需要吸收较少能量；而金刚石中C原子采用sp3杂化，C原子与相邻的4个C原子形成正四面体结构，这种结构向空间无限扩展，就形成了立体网状结构，要破坏共价键需消耗很高能量，因此金刚石硬度很大，B错误； C．酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH，这是由于元素的非金属性：F＞Cl，则元素的电负性：F＞Cl，导致FCH2COOH中羧基中的O-H键的极性更强，更容易断裂，因此更电离产生H+，因此酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH，C正确； D．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部是亲水基，尾部是疏水基，使双分子膜以头向外尾向内的方式排列，D正确； 故合理选项是B。 4. 赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 基态K＋核外有18种不同运动状态的电子 B. 电负性：C>N>K>Fe C. Fe2+的价电子排布式为3d54s1 D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 【答案】A 【解析】 【详解】A．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；基态K＋核外有18个电子，则有18种不同运动状态的电子，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>C>Fe > K，B错误； C．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，Fe2+的价电子排布式为3d6，C错误； D．K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，D错误； 故选A。 5. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此回答。 【详解】A．S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，半径最小，F-和O2-电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：S2-＞O2-＞F-＞Li+，A正确； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S，B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：N>O>C，C错误； D．O3分子中正负电性中心不重合，是含有极性键的极性分子，D正确； 故选C。 6. 某配合物W的化学式为，下列说法正确的是 A. 中心离子提供空轨道 B. 的W溶液中 C. 基态钛原子的价层电子数为2 D. 配体中氢原子提供孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．由化合价规则知中心离子为，选项A错误； B．W的电离方程式为，选项B正确； C．钛是第ⅤB族元素，价层电子数为4，选项C错误； D．氢原子没有孤电子对但氧原子有，配体水是氧原子提供孤电子对，选项D错误； 答案选B。 7. 下列实验中，所采取的分离方法或对应原理不正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去淀粉胶体中的NaCl 过滤 淀粉胶体不能透过滤纸，NaCl则可以透过 B 除去Cl2中的HCl 洗气 Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小而HCl易溶 C 除去粗苯甲酸晶体中的沙子 重结晶 苯甲酸的溶解度受温度影响较大，沙子在水中溶解度小 D 分离食用油和汽油 蒸馏 食用油和汽油的沸点不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体的胶粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，应渗析分离，A错误； B．氯气溶于水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由于饱和食盐水中存在大量Cl-可以抑制氯气的溶解，除去Cl2中的HCl时，可利用二者在饱和食盐水中的溶解度差异，采用洗气法除杂，B正确； C．沙子难溶于水，热水溶解后过滤再重新结晶即可以除去沙子，C正确； D．食用油和汽油为互溶的两种液体，可以利用其沸点不同蒸馏分离，D正确； 综上所述答案为A。 8. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法错误的是 A. ①中反应方程式为 B. ②中溶液里会有黑色沉淀生成 C. 反应结束时，③中液体出现分层现象 D. 实验时可用长颈漏斗代替分液漏斗 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与水反应生成与乙炔，反应方程式为，选项A正确； B．电石与水反应生成与乙炔，同时还有杂质生成，遇可形成黑色的沉淀，选项B正确； C．溴水与乙炔反应生成不溶于水的溴代物，选项C正确； D．逐滴加入饱和食盐水可将一种反应物用量维持在较小的范围内，从而能控制生成乙炔的速率，故不能用长颈漏斗代替分液漏斗，选项D错误； 答案选D。 9. 有机物W(相对分子质量为46)的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列有关W的说法中错误的是 A. W的官能团是羟基 B. W分子中的烃基是 C. W的同分异构体只有一种 D. W分子中不存在“”键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由红外光谱图可知，W中含有C-H键、O-H键、C-O键，且核磁共振氢谱有三组峰，故可推出W的结构简式为，则W的官能团是羟基，选项A正确； B．根据选项A的分析可知，W的结构简式为，则W分子中的烃基是，选项B正确； C．甲醚与乙醇互为同分异构体，选项C正确； D．若没有碳碳键，可能的结构为CH3OCH3，则不可能有三组核磁共振氢谱峰，选项D错误； 答案选D。 10. 1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，生成4种不同的一氯取代物，则该烷烃是 A. (CH3) 2CHCH2CH3 B. C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. 【答案】B 【解析】 【详解】设烷烃的分子式为CnH2n+2，由烷烃充分燃烧消耗标准状况下氧气的体积为246.4 L可得：=，解得n=7，则烷烃的分子式为C7H16，在光照的条件下与氯气反应，生成4种不同一氯取代物的烷烃的结构简式为，故选B。 11. 某物质W(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A. W的化学式为 B. 熔融状态下W一定能导电 C. 每个晶胞的质量为 D. X、Y配位数分别为2、4 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知X位于顶点与面上，Y位于晶胞内，由均摊法可求出一个晶胞中含有4个X、4个Y，化学式为(或)，选项A错误： B．根据题中信息不能确定W是离子晶体，选项B错误： C．晶胞中，故，选项C正确； D．由晶胞图知，每个Y周围存在四个等距离且最近的X，即Y的配位数是4，故X的配位数也是4，选项D错误； 答案选C。 12. 下列说法不正确的是 ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③丁二烯和丙烯互为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃 ⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法 A. ①⑤ B. ②③ C. ③⑤⑥ D. ④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式均为CH2，最简式相同 ，正确； ②CH≡CH和C6H6最简式均为CH，含C量相同，含碳量均为92.3％，正确； ③丁二烯和丙烯所含的碳碳双键数目不同、分子组成相差1个C，不互为同系物，错误； ④正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，相对分子质量相同，支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，正确； ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物可能是烃 或烃的含氧衍生物，错误； ⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是质谱法，不是核磁共振氢谱法，错误；则C满足； 答案选C。 13. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】含有苯环的烃属于芳香烃，因此①②⑤⑥是芳香烃，苯的同系物是含有1个苯环且苯环连接烷烃基的芳香烃，则①⑥是苯的同系物，故答案为B。 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA C. 0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA 【答案】A 【解析】 【分析】A. 标准状况下庚烷不是气态； B. 1个甲基(－CH3)含有9个电子； C. 1分子1，3－丁二烯含有2个碳碳双键； D. 1个碳正离子(CH3+)含有8个电子。 【详解】A、庚烷在标准状况下不是气体，不能使用22.4L·mol－1计算庚烷的物质的量，因此不能计算完全燃烧所生成的气态产物的分子数，A错误； B、甲基的电子式为，1mol甲基中含有电子物质的量为9mol，电子总数为9NA，B正确； C、1，3－丁二烯的结构简式为CH2=CH－CH=CH2，因此0.5mol1，3－丁二烯中含有碳碳双键的物质的量为0.5×2mol=1mol，碳碳双键数为NA，C正确； D、1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA，D正确。 答案选A。 二、填空题（本题有4个小题，共58分） 15. 酸碱是化学中的重要概念，其概念也在不断扩展。结合所学知识，回答下列问题。 （1）HF、HCl、HBr、HI是常见的酸，按照沸点由高到低的顺序为__________。 （2）已知Sn与C同族，按照酸碱电子理论，SnCl2也属于酸，其空间构型为__________，中心原子的杂化方式为________，可采用_______实验获得SnCl2的键长和键角数据。 （3）富马酸、马来酸(结构分别如图A、B所示)和乙酸是有机化学中常用的合成原料。 ①极性：富马酸_____马来酸(填“>”、“<”或“=”)。 ②1个富马酸分子中含有_____个σ键。 ③乙酸易溶于水，难溶于二硫化碳，原因为_____。 【答案】（1）HF>HI>HBr>HCl （2） ①. V形 ②. sp2 ③. X射线衍射 （3） ①. < ②. 11 ③. 乙酸和水都为极性分子，二硫化碳为非极性分子，相似相溶；且乙酸和水分子间可以形成氢键，故乙酸易溶于水 【解析】 【小问1详解】 HF形成氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI均为分子晶体，随着相对分子质量增大，沸点依次升高，故为：HF>HI>HBr>HCl； 【小问2详解】 SnCl2分子中Sn原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，所以是V形结构，Sn原子采用sp2杂化；可采用X射线衍射实验获得SnCl2的键长和键角数据。 【小问3详解】 ①富马酸结构对称性大于马来酸，导致极性：富马酸<马来酸； ②单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由结构知，1个富马酸分子中含有11个σ键。 ③乙酸和水都为极性分子，二硫化碳为非极性分子，相似相溶，且乙酸和水分子间可以形成氢键，导致乙酸易溶于水，难溶于二硫化碳。 16. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机化合物进行分类： ①；②；③；④； ⑤；⑥；⑦ Ⅰ．酚：______酮：______醛：______羧酸：______（填序号）。 Ⅱ．①的官能团的名称为______④的官能团的名称为______。 Ⅲ．请用系统命名法对⑦号进行命名，其名称为：______。 （2）分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有______种（要考虑立体异构）。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. 羟基 ⑥. 碳溴键 ⑦. 2，3-二甲基-1-丁烯 （2）4 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ．存在苯环和-OH直接相连的为酚，即③； ②的官能团为酮羰基，属于酮； ⑤的官能团为醛基，属于醛； ⑥的官能团为羧基，属于羧酸； Ⅱ．①的官能团的名称为羟基；④的官能团的名称为碳溴键； Ⅲ．⑦用系统命名法命名为2，3-二甲基-1-丁烯； 【小问2详解】 考虑立体异构，分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有、、，，共4种。 17. 青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。 （1）东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。 A. 过滤 B. 煮沸 C. 分液 D. 蒸馏 （2）青蒿素的分子式为_______。 （3）下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。 a.属于芳香族化合物 b.分子中含有苯环 c.在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应 d.属于有机高分子化合物 （4）屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，，相关结果如下： ①根据图1，A的相对分子质量为_______。 ②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为_______，其分子式为_______。 ③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为_______。 ④A的同分异构体还有_______种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。 【答案】（1）A （2） （3）c （4） ①. 74 ②. 醚 ③. ④. ⑤. 6 【解析】 【分析】根据操作现象判断操作方法；；根据原子成键特点利用结构图判断分子式；根据分子结构图判断分子具有的性质；利用元素分析法利用分析图进行判断分子的相对分子质量和分子的结构简式； 【小问1详解】 根据以水升渍，判断用水溶解，绞取汁则是过滤去其渣，故其中涉及的操作是过滤，故选答案A； 【小问2详解】 根据分子结构图判断青蒿素的分子式为； 【小问3详解】 a．结构图中没有苯环，不属于芳香族化合物，故a不正确； b．分子中没有苯环；故b不正确； c．青蒿素中含有酯基故能氢氧化钠反应，故c正确； d．青蒿素相对分子质量小，不属于高分子化合物，故d不正确； 故选答案c； 【小问4详解】 ①根据核磁共振氢谱中质荷比最大为74，故A的相对分子质量为74； ②根据红外光谱图中的官能团为醚键判断A可能所属的有机物类别为醚； ③因为核磁共振氢谱图中只有两类氢，且只有两种化学键，故A的结构简式为：； ④A的同分异构体还有CH3CH2CH2OCH3、(CH3)2CHOCH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH；共6种，故答案为6； 【点睛】此题考查有机化合物结构式的确定；注意根据实验现象及实验仪器特点及原理判断有机化合物的特点。 18. 德国化学家凯库勒认为：苯分子是由 6 个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。 为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。 ①按如图所示的装置图连接好各仪器； ②检验装置的气密性； ③在 A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3； ④待 C 中烧瓶收集满气体后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象回答下列问题。 （1）仪器 a 的名称是_______，A中所发生的有机反应的化学方程式为_______。 （2）能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。 （3）装置 B 的作用是_______。 （4）反应完毕后，将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用 10%NaOH 溶液洗；⑤水洗 ，正确的操作顺序是_______，得到纯净的溴苯为_______色有特殊气味的液体。 （5）上题中加入 10%NaOH 溶液的目的是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶； ②. ； （2）C中会产生“喷泉”现象； （3）除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯； （4） ①. ②④⑤③①； ②. 无； （5）将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质。 【解析】 【分析】A装置为反应装置，A中苯与液溴的发生取代反应，装置B的作用除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，装置C利用喷泉实验，验证产物中有氯化氢的生成，据此分析。 【小问1详解】 仪器a的名称是圆底烧瓶，A中为苯与液溴的取代反应，生成溴苯和氯化氢，所发生的有机反应的化学方程式为: ； 【小问2详解】 因为A中生成的HBr易溶于水，所以C中会产生“喷泉”现象，说明上述反应为取代反应，不是加成反应，所以凯库勒观点错误，故答案为： C中会产生“喷泉”现象； 【小问3详解】 该反应放热，苯和液溴又易挥发，且易溶于四氯化碳，所以四氯化碳用来除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，故答案为:除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯； 【小问4详解】 产品粗溴苯的精制，应先用水洗，除去可溶于水的物质，再用10%NaOH溶液洗涤，将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质，然后水洗、干燥，最后蒸馏，故正确的顺序为:②④⑤③①，得到纯净的溴苯为无色有特殊气味的液体，故答案为：②④⑤③①；无； 【小问5详解】 上题中加入10%NaOH溶液的目的是将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质，故答案为：将未在水中溶解的Br2转化为易溶于水的物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉一中2024-2025 学年度第二学期期中考试试题（卷） 高二 化学 时间：75min 总分：100分 可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 S：32 一、选择题（本大题共14 小题，每小题3分，共42 分。每题只有一个选项符合题意）： 1. 利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B. 杯酚分子中存在大键 C. 杯酚与形成氢键 D. 与金刚石晶体类型不同 2. HCl与相遇，可产生白烟，反应化学方程式为。下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子价层电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. HCl分子中键的形成： 3. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强 D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水 A. A B. B C. C D. D 4. 赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 基态K＋核外有18种不同运动状态的电子 B. 电负性：C>N>K>Fe C. Fe2+的价电子排布式为3d54s1 D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 5. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 6. 某配合物W的化学式为，下列说法正确的是 A. 中心离子提供空轨道 B. 的W溶液中 C. 基态钛原子的价层电子数为2 D. 配体中氢原子提供孤电子对 7. 下列实验中，所采取的分离方法或对应原理不正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去淀粉胶体中的NaCl 过滤 淀粉胶体不能透过滤纸，NaCl则可以透过 B 除去Cl2中的HCl 洗气 Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小而HCl易溶 C 除去粗苯甲酸晶体中的沙子 重结晶 苯甲酸的溶解度受温度影响较大，沙子在水中溶解度小 D 分离食用油和汽油 蒸馏 食用油和汽油的沸点不同 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法错误的是 A. ①中反应方程式为 B. ②中溶液里会有黑色沉淀生成 C. 反应结束时，③中液体出现分层现象 D. 实验时可用长颈漏斗代替分液漏斗 9. 有机物W(相对分子质量为46)的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列有关W的说法中错误的是 A. W的官能团是羟基 B. W分子中的烃基是 C. W的同分异构体只有一种 D. W分子中不存在“”键 10. 1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，生成4种不同的一氯取代物，则该烷烃是 A. (CH3) 2CHCH2CH3 B. C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. 11. 某物质W(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A. W的化学式为 B. 熔融状态下W一定能导电 C. 每个晶胞的质量为 D. X、Y配位数分别为2、4 12. 下列说法不正确的是 ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③丁二烯和丙烯互为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃 ⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法 A. ①⑤ B. ②③ C. ③⑤⑥ D. ④⑥ 13. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑧ 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA C. 0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA 二、填空题（本题有4个小题，共58分） 15. 酸碱是化学中的重要概念，其概念也在不断扩展。结合所学知识，回答下列问题。 （1）HF、HCl、HBr、HI是常见的酸，按照沸点由高到低的顺序为__________。 （2）已知Sn与C同族，按照酸碱电子理论，SnCl2也属于酸，其空间构型为__________，中心原子的杂化方式为________，可采用_______实验获得SnCl2的键长和键角数据。 （3）富马酸、马来酸(结构分别如图A、B所示)和乙酸是有机化学中常用的合成原料。 ①极性：富马酸_____马来酸(填“>”、“<”或“=”)。 ②1个富马酸分子中含有_____个σ键。 ③乙酸易溶于水，难溶于二硫化碳，原因为_____。 16. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机化合物进行分类： ①；②；③；④； ⑤；⑥；⑦ Ⅰ．酚：______酮：______醛：______羧酸：______（填序号）。 Ⅱ．①的官能团的名称为______④的官能团的名称为______。 Ⅲ．请用系统命名法对⑦号进行命名，其名称为：______。 （2）分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有______种（要考虑立体异构）。 17. 青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。 （1）东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。 A. 过滤 B. 煮沸 C. 分液 D. 蒸馏 （2）青蒿素的分子式为_______。 （3）下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。 a.属于芳香族化合物 b.分子中含有苯环 c.在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应 d.属于有机高分子化合物 （4）屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，，相关结果如下： ①根据图1，A的相对分子质量为_______。 ②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为_______，其分子式为_______。 ③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为_______。 ④A的同分异构体还有_______种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。 18. 德国化学家凯库勒认为：苯分子是由 6 个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。 为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。 ①按如图所示的装置图连接好各仪器； ②检验装置的气密性； ③在 A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3； ④待 C 中烧瓶收集满气体后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象回答下列问题。 （1）仪器 a 的名称是_______，A中所发生的有机反应的化学方程式为_______。 （2）能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。 （3）装置 B 的作用是_______。 （4）反应完毕后，将装置 A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用 10%NaOH 溶液洗；⑤水洗 ，正确的操作顺序是_______，得到纯净的溴苯为_______色有特殊气味的液体。 （5）上题中加入 10%NaOH 溶液的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $