重难点03 溶液配制及误差分析（重难点训练）化学苏教版2019必修第一册

重难点03 溶液配制及误差分析 建议时间：15分钟 突破一 溶液配制操作图示分析 1．（2025•高一浙江杭州期中）下列配制一定物质的量浓度的溶液的操作中正确的是( ) A． B． C． D． 2．（2025·江苏泰州期中）现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是（ ） A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．转移NaOH溶液 D．摇匀 3．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 4．(2025•高一广西玉林期中）配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 5．某实验需1 NaOH溶液90，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 6．(2025•高一浙江期中）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是( ) A．“操作2”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线 7．（2025·浙江嘉兴三模）下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 8．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 突破二 溶液配制操作文字分析 9．（2025·江苏扬州期末）用浓硫酸配制500mL0.100mol·L-1H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ） A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得1H2SO4溶液中H+的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 10．（2025·江苏苏州期中）某学生配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是（ ） A．称取1.92gNaOH固体 B．把烧碱固体放在纸上称量 C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 11．（2025·江苏苏州期中）欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制的CuSO4溶液，下列说法正确的是（ ） A．称取硫酸铜，加入水中充分溶解配成溶液 B．称取胆矾配成溶液 C．转移溶液前需要将容量瓶烘干 D．称取硫酸铜，加入容量瓶中充分溶解 12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 13．下列实验操作或仪器的选择正确的是( ) A．配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶 B．配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C．配制1 mol·L-1AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 14．(2024·江苏省无锡一中高一期中)下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．将10 mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 15．配制480 mL0.1 mol/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确的是( ) A．称量的胆矾晶体质量为12.0 g B．容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D．配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 16．实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是( ) A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体 B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌 C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低 D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 17．已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是( ) A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 18．(2025•高一江苏淮安期中）用NaCl固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( ) A．称量时，将固体直接放在天平左盘上 B．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 19．(2025•高一河南信阳期中）实验室用硫酸铜晶体配制0.2mol·L-1的CuSO4溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是( ) A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 20．(2025•高一广东深圳期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制450 mL0.1mol·L-1K2CO3溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体6.9g D．用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 21．(2025•高一江西萍乡期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( ) 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为12NA B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 突破三 溶液配制的误差分析 22．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 23．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，产生误差会偏低的是（ ） A．配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取固体 B．将称量好的NaOH固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶 C．容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 24．(2025•高一江苏无锡期中）下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后将溶液立即转移至容量瓶 C．将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线 25．配制450mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是( ) A．用托盘天平称取胆矾12.5g B．洗涤后的容量瓶未干燥 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶 26．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( ) A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 C．定容时俯视刻度线 D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 27．用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 28．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 29．下列对实验操作分析错误的是( ) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 30．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 建议时间：15分钟 31．(2025•高一湖北黄冈期中）下列有关溶液及其配制的叙述正确的是( ) A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/L H2SO4溶液 B．配制0.5 mol/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 32．实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处?（ ） A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 33．(2024·江苏省南通中学高一期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)； ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题。 (1)正确的操作顺序是(填序号) 。 (2)药片需先研碎的目的是 。 (3)为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。 (4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH溶液]mL 13.00 12.90 14.60 13.10 根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为 。(写出必要的计算过程)。 34．（2025·江苏扬州期中）实验室用密度为1.25 g· cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL的盐酸，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制240mL的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL。 (3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用___________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 (4)将步骤E所用仪器补充完整 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。 (5)研究酸碱中和反应时又需要用氢氧化钠固体配置相应浓度的溶液，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 (填代号)。 ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线 35．实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)需称量胆矾CuSO4·5H2O g。 (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号) ，还缺少的仪器有 、 。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶 E．500mL锥形瓶 F．胶头滴管 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为 。 (4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1. (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D．定容时俯视刻度线 36．(2024·江苏省盐城市清源高级中学高一期中)物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。) (3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。 (4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B．定容时俯视液面 C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 Ⅱ．由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： (5)该混合液中Ca2+的物质的量为 mol·L-1，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 建议时间：10分钟 1．下列实验操作对应的装置正确的是____________。 （1）（2024·甘肃卷）配制一定浓度的溶液 （2）（2024·江苏卷）配制溶液 （3）（2024·北京卷）D．配制一定物质的量浓度的溶液 （4）（2023·重庆卷）转移溶液 （5）（2023·浙江卷）图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 2．(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 3．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 4．(2022·广东卷节选)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 5．(2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O配制已知浓度的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 6．(2017·浙江11月卷)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。 请回答下列问题： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 11 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点03 溶液配制及误差分析 建议时间：15分钟 突破一 溶液配制操作图示分析 1．（2025•高一浙江杭州期中）下列配制一定物质的量浓度的溶液的操作中正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中读数方法正确，在配制一定物质的量浓度溶液时，准确量取液体体积是重要操作步骤，该操作规范合理，A正确；B项，量取9.5mL液体，应选用10mL量筒，选用100mL量筒量程过大，会导致量取误差较大，B错误；C项，不能用手直接接触药品，且在配制溶液时，固体药品一般应在烧杯中溶解，不能在桌面上直接操作，C错误；D项，向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外，图中未用玻璃棒引流，D错误；故选A。 2．（2025·江苏泰州期中）现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是（ ） A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．转移NaOH溶液 D．摇匀 【答案】D 【解析】A项，氢氧化钠易潮解，称量时应该用烧杯等玻璃仪器，故A错误；B项，溶解过程不能再容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，冷却后转移，故B错误；C项，转移溶液时应该用玻璃棒引流，故C错误；D项，摇匀过程中采用上下颠倒方法，故D正确；故选D。 3．某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是( ) A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 【答案】C 【解析】A．容量瓶没有90mL规格的，应配置100mL 0.10 mol/L NaOH溶液，需要称量4.000g NaOH固体。称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.000g NaOH固体，A错误；B．在烧杯中溶解NaOH固体后，应冷却至室温在转移到容量瓶中， B错误；C．定容时俯视，会造成溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高， C正确；D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，容量瓶应打开瓶塞下次备用， D错误；故选：C。 4．(2025•高一广西玉林期中）配制450mL1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】A项，配制450mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B正确；C项，托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.3g，C错误；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，D错误；故选B。 5．某实验需1 NaOH溶液90，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A项，需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误；B项，NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；C项，俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误；D项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；故选：D。 6．(2025•高一浙江期中）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是( ) A．“操作2”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线 【答案】D 【解析】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，称量10.6gNa2CO3放入烧杯中加蒸馏水溶解，操作2再转移到容量瓶中，操作3用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，操作4定容到100mL，最后摇匀。A项，“操作2”是转移，需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶，A正确；B项，“操作3”是洗涤，洗涤液转入容量瓶中，玻璃棒起引流作用，B正确；C项，“操作4”定容时仰视刻度线，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C正确；D项，“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，不能加水，若继续加水会造成浓度偏小，D错误；故选D。 7．（2025·浙江嘉兴三模）下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配NaOH溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。A项，托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；B项，为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；C项，若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；D项，摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。 8．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 【解析】A项，配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g，A正确；B项，容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，所以操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；C项，操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，C正确；D项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶刻度线以上的瓶颈上。由于溶液具有均一性，与溶液体积大小无关，所以溶液的浓度就是要配制溶液的浓度，如果此时加水至液面与刻度线平齐，对已经配制的溶液起稀释作用，导致溶液浓度偏低，D错误；故选D。 突破二 溶液配制操作文字分析 9．（2025·江苏扬州期末）用浓硫酸配制500mL0.100mol·L-1H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ） A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得1H2SO4溶液中H+的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 【答案】A 【解析】A项，浓硫酸稀释会放热，故需要冷却至室温，再转移至容量瓶，A正确；B项，1H2SO4为二元强酸，H+的物质的量浓度为0.200mol·L-1，B错误；C项，定容摇匀后，发现液面下降，是正常现象，继续加水至刻度线，会导致浓度偏低，C错误；D项，转移溶液时有液滴溅出，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，D错误；故选A。 10．（2025·江苏苏州期中）某学生配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是（ ） A．称取1.92gNaOH固体 B．把烧碱固体放在纸上称量 C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 【答案】D 【解析】A项，实验室中没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，应该选用规格为500mL的容量瓶，称量氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故A错误；B项，烧碱为NaOH，具有强腐蚀性、易潮解，称量时应该放在小烧杯或表面皿中，不能直接放在纸上，故B错误；C项，溶解固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中稀释、溶解溶质，故C错误；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，加入的蒸馏水位于刻度线以下，则配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 11．（2025·江苏苏州期中）欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制的CuSO4溶液，下列说法正确的是（ ） A．称取硫酸铜，加入水中充分溶解配成溶液 B．称取胆矾配成溶液 C．转移溶液前需要将容量瓶烘干 D．称取硫酸铜，加入容量瓶中充分溶解 【答案】B 【解析】配制的溶液，需要使用500mL的容量瓶，需胆矾或硫酸铜。A项，称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液而不是溶于500mL水，A错误；B项，称取胆矾配成溶液，B正确；C项，实验中需要定容操作，容量瓶无需烘干，C错误；D项，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，硫酸铜不能直接在容量瓶中溶解，D错误；故选B。 12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确；B项，量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误；C项，托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，C错误；D项，定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误；故选A。 13．下列实验操作或仪器的选择正确的是( ) A．配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶 B．配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C．配制1 mol·L-1AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 【答案】C 【解析】A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择250 mL的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3晶体溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。 14．(2024·江苏省无锡一中高一期中)下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．将10 mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 【答案】A 【解析】A项，容量瓶未干燥不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，故A正确；B项，容量瓶是精量器，不能用于稀释浓硫酸，故B错误；C项，用滴管滴加液体时，滴管应在试管的正上方，不能插入试管内，故C错误；D项，托盘天平只能精确到0.1g，则配制1L0.1mol/L氯化钠溶液时，应用托盘天平称量5.9g氯化钠固体，故D错误；故选A。 15．配制480 mL0.1 mol/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确的是( ) A．称量的胆矾晶体质量为12.0 g B．容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D．配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 【答案】C 【解析】A项，实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL0.1 mol/LCuSO4溶液，需称量的胆矾晶体质量为m(CuSO4·5H2O)=0.1 mol/L×0.5 L×250 g/mol=12.5 g，A错误；B项，若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B错误；C项，称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使溶质CuSO4质量偏大，导致所配溶液浓度偏高，C正确；D项，配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，D错误；故选C。 16．实验室需要用1.0mol/L NaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是( ) A．用托盘天平称取19.2g NaOH固体 B．将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌 C．转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低 D．需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 【答案】A 【解析】A项，实际上配制的溶液为500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；B项，溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行，并且用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解，故B正确；C项，转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确；D项，配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量、在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确；故选A。 17．已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是( ) A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 【答案】B 【解析】由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L稀硫酸时，应选用250mL容量瓶，则由稀释定律可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。A项，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL，故B正确；C项，由稀释定律可知，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的稀硫酸浓度无影响，故C错误；D项，若定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的稀硫酸浓度偏低，故D错误；故选B。 18．(2025•高一江苏淮安期中）用NaCl固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( ) A．称量时，将固体直接放在天平左盘上 B．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 【答案】D 【解析】A项，称取氯化钠固体，应放在滤纸上称量，故A错误；B项，托盘天平的准确度为0.1g，称量时只能称量5.9g氯化钠；将氯化钠溶于1L水得到的溶液体积不是1L，故B错误；C项，容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，故C错误；D项，在移液过程中，溶液溅出容量瓶，溶质的物质的量偏小，实验失败，必须重新配制，故D正确；故选D。 19．(2025•高一河南信阳期中）实验室用硫酸铜晶体配制0.2mol·L-1的CuSO4溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是( ) A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】C 【解析】A项，配制过程中应该用500 mL容量瓶，即所配溶液的体积为500 mL，则所配CuSO4溶液的物质的量为，所需CuSO4·5H2O质量为25.0g，故A错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B错误；C项，用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线之下，防止部分溶液附着在容量瓶刻度线上的瓶壁从而导致误差，故C正确；D项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；故选C。 20．(2025•高一广东深圳期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制450 mL0.1mol·L-1K2CO3溶液时，用托盘天平称取碳酸钾固体6.9g D．用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中 【答案】C 【解析】A项，配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A错误；B项，配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B错误；C项，应该选用500mL容量瓶，则碳酸钾的质量为0.5mol/L×0.1mol/L×138gmol=6.9g，故C正确；D项，用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸的量筒不用洗涤，若洗涤后将洗涤液注入烧杯中，则量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误；故选C。 21．(2025•高一江西萍乡期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( ) 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为12NA B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 【答案】B 【解析】A项，盐酸中HCl电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，A错误；B项，由可知密度为1.2g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×12mol/L=0.1 L×1mol/L，解得V≈8.3mL，B正确；C项，盐酸具有挥发性，蒸发导致其浓度会减小，C错误；D项，配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，D错误；故选B。 突破三 溶液配制的误差分析 22．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 23．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，产生误差会偏低的是（ ） A．配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取固体 B．将称量好的NaOH固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶 C．容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 【答案】A 【解析】A．配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，用托盘天平称取氢氧化钠固体，若称取固体1.8g，浓度偏小，故选A；B．将称量好的NaOH固体溶解，未经冷却直接转移到容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选B；C．定容时，需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不选C；D．若俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选D；选A。 24．(2025•高一江苏无锡期中）下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后将溶液立即转移至容量瓶 C．将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视容量瓶刻度线。仰视会导致实际加入的水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，A不符合题意；B项，配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后立即转移至容量瓶，NaOH溶解时放热，若未冷却立即转移，溶液体积因温度升高而膨胀，定容冷却后体积缩小，导致浓度偏高，B符合题意；C项，将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶，稀释浓硫酸时放热，冷却后转移是正确操作，不会导致浓度偏高，C不符合题意；D项，定容后倒置摇匀，补充水至刻度线，摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补充水会增大溶液体积，浓度偏低，D不符合题意；故选B。 25．配制450mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是( ) A．用托盘天平称取胆矾12.5g B．洗涤后的容量瓶未干燥 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．用玻璃棒引流时，有几滴溶液溅出容量瓶 【答案】C 【解析】A项，实验室没有450mL容量瓶，应以500mL为准，故应称取0.05mol胆矾，即12.5g，A项错误；B项，容量瓶干燥与否不影响实验，B项错误；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏大，C项正确；D项，溶液溅出，溶质偏少，导致浓度偏小，D项错误。故选C。 26．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( ) A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度 C．定容时俯视刻度线 D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 【答案】C 【解析】应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为cB＝nB/V，若错误操作使nB增大，V减小，则cB偏大，若错误操作使nB减小，V增大，则cB偏小．A操作使nB减少，B操作使V增大，C操作使V减小，D操作对nB和V均无影响，故A、B操作使cB减小，C操作使cB增大，D无影响。 27．用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是(　　) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。 28．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 29．下列对实验操作分析错误的是( ) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 【答案】B 【解析】A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。 30．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 【答案】D 【解析】A项，500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=cVM=0.5 L×0.10 mol·L-1×158 g·mol-1=7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9 g×≈5.0 g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；B项，定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c=分析，浓度偏低，故B不符合题意；C项，没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；D项，用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。故选D。 建议时间：15分钟 31．(2025•高一湖北黄冈期中）下列有关溶液及其配制的叙述正确的是( ) A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/L H2SO4溶液 B．配制0.5 mol/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【解析】A项，根据稀释定律可知，配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要用量筒量取18.4mol/L H2SO4溶液的体积为：=13.6mL，A正确；B项，配制0.5 mol/L的NaOH溶液的实验过程：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误；C项，25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将25.0gCuSO4·5H2O溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误；D项，容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误；故选A。 32．实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处?（ ） A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 【答案】B 【解析】配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要浓硫酸体积为，不能选择100mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，故选B。 33．(2024·江苏省南通中学高一期中)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)； ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题。 (1)正确的操作顺序是(填序号) 。 (2)药片需先研碎的目的是 。 (3)为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。 (4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH溶液]mL 13.00 12.90 14.60 13.10 根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为 。(写出必要的计算过程)。 【答案】(1)①②④③或②①④③ (2)增大接触面积，加快反应速率，确保碳酸钙完全反应 (3) 250mL 四次实验理论上共消耗盐酸100mL，考虑实验时的损耗，需要选用250mL容量瓶 (4)60% 【解析】测定胃药中碳酸钙含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加NaOH中和过量的盐酸。(1)可得出正确的操作顺序是①②④③或②①④③。(2)药片先研碎，可增大胃药与盐酸的接触面积，既能加快反应速率，又能保证反应的充分进行，则目的是：增大接触面积，加快反应速率，确保碳酸钙完全反应。(3)为减少误差，该测定实验共进行了4次，每次取用盐酸25.00mL，则四次共需盐酸100mL，同时还需考虑实验仪器的润洗等损耗，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为250mL，理由是：四次实验理论上共消耗盐酸100mL，考虑实验时的损耗，需要选用250mL容量瓶。(4)从表中数据可以看出，第3次实验误差过大，应舍去，则三次实验所耗NaOH的体积平均为=13.00mL，则CaCO3消耗HCl的物质的量为：0.025L×0.10mol/L-0.013L×0.10mol/L=1.2×10-3mol，该胃药中碳酸钙的质量分数为=60%。 34．（2025·江苏扬州期中）实验室用密度为1.25 g· cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL的盐酸，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制240mL的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL。 (3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用___________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 (4)将步骤E所用仪器补充完整 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。 (5)研究酸碱中和反应时又需要用氢氧化钠固体配置相应浓度的溶液，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 (填代号)。 ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线 【答案】(1) (2)2mL 250mL (3)B C A E D (4)胶头滴管 重新配制 (5)③⑦ 【解析】（1）浓盐酸的物质的量浓度c= ； （2）配制240mL的盐酸，选用250mL容量瓶，设应量取浓盐酸体积VmL，则250mL×=12.5mol/L×VmL；V=2mL。 （3）根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，可知其正确的操作顺序是B C A E D。 （4）液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制。 （5）①称量NaOH固体时动作过慢，因氢氧化钠潮解，称出的氢氧化钠质量偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质氢氧化钠偏少，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液体积偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏高；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积，NaOH溶液物质的量浓度无影响；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质氢氧化钠偏少，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积偏大，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；⑦定容时，俯视标线，溶液体积偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏高；选③⑦。 35．实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)需称量胆矾CuSO4·5H2O g。 (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号) ，还缺少的仪器有 、 。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶 E．500mL锥形瓶 F．胶头滴管 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为 。 (4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1. (5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D．定容时俯视刻度线 【答案】(1)62.5 (2)DE 500mL容量瓶 托盘天平 (3)④⑥②⑤③① (4)0.05 (5)BC 【解析】配制溶液的一般步骤为计算，称量（或量取），溶解（或稀释），冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。 （1）配制480mL0.5mol•L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量，即需要溶质CuSO4•5H2O的质量为：0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g； （2）在配制的过程中需要使用到的仪器有天平（带砝码），药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的仪器是250mL容量瓶、500mL锥形瓶，还缺少的仪器有500mL容量瓶、托盘天平，故答案为：DE， 500mL容量瓶，托盘天平； （3）根据配制溶液的一般步骤结合图示可知，实验操作的先后顺序为④称量、⑥溶解、②移液、⑤③定容、①颠倒摇匀，所以实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①； （4）配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为； （5）A项，容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n、V的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A错误；B项，定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，则会导致溶质的物质的量n减小，所以导致所配溶液浓度偏小，故B正确；C项，称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码），则会导致溶质的物质的量n偏小，所以导致所配溶液浓度偏小，故C正确；D项，定容时俯视刻度线, 则会导致溶液的体积V偏小，所以导致所配溶液浓度偏大，故D错误；故选BC。 36．(2024·江苏省盐城市清源高级中学高一期中)物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。) (3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。 (4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B．定容时俯视液面 C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 Ⅱ．由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： (5)该混合液中Ca2+的物质的量为 mol·L-1，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 【答案】(1)胶头滴管、500mL容量瓶 (2)10.9 (3)BCE (4)AE (5) 0.5 0.125 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。(1)配制0.40 mol·L-1硫酸溶液480mL时，需使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；(2)由可知密度为18.4 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.4mol/L，解得V≈10.9mL；(3)浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误；转移液体使用玻璃棒引流，BC正确；定容时视线与凹液面最低处水平，D错误；摇匀操作需要导致容量瓶，E正确；故选BCE；(4)A项，稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯，导致溶质损失，浓度偏低，故A正确；B项，定容时俯视液面，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；C项，摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线，水量偏大，溶液浓度偏低，故C错误；D项，配制前容量瓶中有少量水，不影响溶液的浓度大小，故D错误；E项，定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量，水量偏大，溶液浓度偏低，故E正确；故选AE；(5)由题图结合电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)则，将该混合液加水稀释至体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5÷4=0.125 mol·L-1。 建议时间：10分钟 1．下列实验操作对应的装置正确的是____________。 （1）（2024·甘肃卷）配制一定浓度的溶液 （2）（2024·江苏卷）配制溶液 （3）（2024·北京卷）D．配制一定物质的量浓度的溶液 （4）（2023·重庆卷）转移溶液 （5）（2023·浙江卷）图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 【答案】（1）（4）（5） 【解析】（1）配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，正确； （2）配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，不正确； （3）配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，不正确； （4）转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确； （5）配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，正确。 2．(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 【答案】避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 【解析】操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 3．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。 4．(2022·广东卷节选)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 【答案】C 【解析】A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C项，向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D项，定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；故选C。 5．(2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O配制已知浓度的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 【答案】分液漏斗、球形冷凝管 【解析】由CuSO4·5H2O配制已知浓度的CuSO4溶液，称量CuSO4·5H2O的质量用到天平；溶解固体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管。 6．(2017·浙江11月卷，30)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。 请回答下列问题： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】(1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 (3)AC 【解析】(1)配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，需要胶头滴管滴加液体，则需要A、C、D、E，不需要B； (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀； (3)A项，称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，选；B项，定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，浓度偏大，不选；C项，摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏低，选；D项，转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内附着的溶质使n偏大，使配得的Na2CO3溶液浓度偏高，不选；故答案为AC。 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$