周周测06 专题2 研究物质的基本方法 第一～三单元（周测）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 以储氢材料、水处理剂、84消毒液等真实情境为载体，融合化学计量、实验操作、物质检验等核心知识，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/36|同位素判断、实验操作正误、离子浓度计算|结合CaH₂储氢反应考查阿伏加德罗常数，以Na₂FeO₄为载体辨析化合价与摩尔质量| |非选择题|3/39|混合物分离（分液/蒸馏）、溶液配制（84消毒液浓度）、核素计算（银同位素）|通过反萃取回收I₂流程考查实验逻辑，结合粗盐提纯试剂选择强化科学思维|

周周测06 （范围：专题2 研究物质的基本方法 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　K-39　Fe-56 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． CaH2是一种储氢材料，与水反应释放氢气CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A. 1H、2H、3H都属于氢元素 B. 标准状况下，体积均为2.24 L的H2O和NH3含有的电子数目都为NA C. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－ D. H－的结构示意图为 2． 下列实验操作正确的是(　　) 　　　 3． 下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是(　　) A. 蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B. 用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C. 蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D. 检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断 4． Na2FeO4是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是(　　) A. 最外层电子数是内层3倍的原子是O　　 B. Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋3 C. Na的原子结构示意图　　 D. Na2FeO4的摩尔质量为166 g 5． 下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　) A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液 6． 下列溶液中离子检验的结论正确的是(　　) A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，原溶液可能含CO B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 7．13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是(　　) A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C是同一种核素 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N原子核中含有8个质子 8． 在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数是(　　) A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24 9． [2025无锡一中月考]具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们不可能是(　　) A. 两种不同的离子 B. 两种不同的分子 C. 一种分子和一种离子 D. 一种分子和一种原子 10．为证明某晶体中含NH4+、K＋、SO和H2O，下列实验叙述不正确的是(　　) A. 取少量晶体溶于水，再加入少量NaOH浓溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH B. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K＋ 11．已知64 g由KOH和K2CO3组成的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87 g固体K2SO4。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是(　　) A. 2.5 mol/L　60.94% B. 2.2 mol/L　57.07% C. 2.2 mol/L　54.55% D. 2.5 mol/L　48.37% 12. 用反萃取原理可从I2的CCl4萃取液中回收I2，流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. “反应Ⅰ”的反应为非氧化还原反应 B. “操作Ⅰ”为分液 C. 利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D. 通过升华可将粗碘提纯 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13.如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）分离油和水层，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)。 （2）除去水中的等杂质，选择装置______。 （3）把从碘水中分离出来，该方法包括______。 （4）装置B中①进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。用装置C进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是______(任写一条)。 （5）不用其他试剂就能鉴别出①  ②  ③  ④NaCl四种溶液，鉴别的先后顺序为______(填编号)。 （6）实验室进行粗盐提纯时，需除去、、，所用试剂包括以及______。 A．、NaOH、HCl B．、HCl、KOH C．、、NaOH D．、NaOH、 14．“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题： “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】14.9% 【密度】 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。 (2)某同学取10 mL该“84”消毒液，稀释成500 mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为___________。 (3)某同学用NaClO固体配制950 mL NaClO溶液以备使用。 ①该同学选择的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，除此以外还需要的玻璃仪器有___________。 ②该同学应称取NaClO固体的质量为___________g。 ③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中___________(填字母)之间。 A．a与b      B．b与c      C．a与d      D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会___________。 B．定容时，仰视容量瓶的刻度，浓度会___________。 (4)若用实验室现有的1 mol/L的NaClO溶液配制500 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，计算用量筒量取的1 mol/L的NaClO溶液的体积为___________mL；若量取1 mol/L的NaClO溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的NaClO溶液浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol/L。 15.47号元素银有两种稳定核素和，两种核素的丰度如下图所示。 （1）基态Ag原子前三层电子全部充满，补充完整基态Ag原子的结构示意图_______________。 （2）下列关于两种银核素的说法正确的是________。(复选) A．、的中子数均为60 B．和原子质量比约为 C．、都能与NaCl溶液反应 D．和所含的物质的量相等 对于银元素及其两种核素，存在关系式： （3）上式中，107.8被称为________。 A．银原子的质量数 B．银元素的质量数 C．银元素的近似相对原子质量 D．银元素的相对原子质量 （4）对于核素，A的数值是________，1个该核素原子的质量是________g。(已知：一个的质量是，结果保留3位有效数字) （5）AgI能用于人工降雨，制备100g Ag I所需I元素的质量是________。(结果保留三位有效数字) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测06 （范围：专题2 研究物质的基本方法 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　K-39　Fe-56 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． CaH2是一种储氢材料，与水反应释放氢气CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A. 1H、2H、3H都属于氢元素 B. 标准状况下，体积均为2.24 L的H2O和NH3含有的电子数目都为NA C. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－ D. H－的结构示意图为 【答案】 B　 【解析】标准状况下，水不是气体，不能利用22.4 L/mol进行计算，B错误。 2． 下列实验操作正确的是(　　) 　　　 【答案】 B　 【解析】需要透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色，A错误；加热固体时，试管口应略向下倾斜，C错误；胶体的分散质粒子和离子均能透过滤纸，用过滤法不能除去Fe(OH)3胶体中可溶性杂质，D错误。 3． 下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是(　　) A. 蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B. 用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C. 蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D. 检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断 【答案】 A　 【解析】蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有很小差异，溶质的溶解度随温度变化有较大差异时，应采用蒸发浓缩、冷却结晶法使晶体析出，A错误。 4． Na2FeO4是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是(　　) A. 最外层电子数是内层3倍的原子是O　　 B. Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋3 C. Na的原子结构示意图　　 D. Na2FeO4的摩尔质量为166 g 【答案】 A　 【解析】Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6，B错误；Na＋的结构示意图为，C错误；Na2FeO4的摩尔质量为166 g/mol，D错误。 5． 下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　) A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液 【答案】 C　 【解析】1 mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度为2 mol/L。1 mol/L NaCl溶液中的Cl－浓度为1 mol/L, 0.5 mol/L CaCl2溶液中的Cl－浓度为1 mol/L，2 mol/L KCl溶液中的Cl－浓度为2 mol/L, 1 mol/L AlCl3溶液中的Cl－浓度为3 mol/L。故选C。 6． 下列溶液中离子检验的结论正确的是(　　) A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，原溶液可能含CO B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 【答案】 A　 【解析】原溶液中可能含有SO或Ag＋，B错误；原溶液不一定含有Cl－，可能含有SO等，C错误；原溶液中不一定含有Ba2+，可能含有Ca2+等，D错误。 7．13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是(　　) A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C是同一种核素 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N原子核中含有8个质子 【答案】 C　 【解析】13C的中子数为7，15N的中子数为8，二者中子数不同，A错误；13C与12C是同一种元素的不同核素，B错误；15N与14N的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；15N的原子核中含有7个质子，D错误。 8． 在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子的中子数是(　　) A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24 【答案】B　 【解析】在RO中，质子总数＝核外电子总数＝x－n，质量数＝A＋3×16＝A＋48，则RO的中子总数＝A＋48－(x－n)＝A＋48－x＋n，则R原子的中子数＝A＋48－x＋n－3×8＝A－x＋n＋24，B正确。 9． [2025无锡一中月考]具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们不可能是(　　) A. 两种不同的离子 B. 两种不同的分子 C. 一种分子和一种离子 D. 一种分子和一种原子 【答案】 C　 【解析】具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们可能是两种不同的离子，如Na＋与NH，A错误；它们可能是两种不同的分子，如H2O、HF，B错误；它们不可能是一种分子和一种离子，C正确；它们可能是一种分子和一种原子，如HF与Ne，D错误。 10．为证明某晶体中含NH4+、K＋、SO和H2O，下列实验叙述不正确的是(　　) A. 取少量晶体溶于水，再加入少量NaOH浓溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH B. 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C. 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D. 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K＋ 【答案】 A　 【解析】取少量晶体溶于水，再加入少量NaOH浓溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH，A错误。 11．已知64 g由KOH和K2CO3组成的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87 g固体K2SO4。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是(　　) A. 2.5 mol/L　60.94% B. 2.2 mol/L　57.07% C. 2.2 mol/L　54.55% D. 2.5 mol/L　48.37% 【答案】 A　 【解析】根据硫元素守恒，n(H2SO4)＝n(K2SO4)＝＝0.5 mol，则原H2SO4溶液中c(H2SO4)＝＝2.5 mol/L；根据钾元素守恒，n(K＋)＝2n(K2SO4)＝2×0.5 mol＝1 mol，则w(K)＝×100%≈60.94%。故选A。 12. 用反萃取原理可从I2的CCl4萃取液中回收I2，流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. “反应Ⅰ”的反应为非氧化还原反应 B. “操作Ⅰ”为分液 C. 利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D. 通过升华可将粗碘提纯 【答案】 A　 【解析】“反应Ⅰ”为歧化反应，I2转化成了I－、IO，I元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13.如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 （1）分离油和水层，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)。 （2）除去水中的等杂质，选择装置______。 （3）把从碘水中分离出来，该方法包括______。 （4）装置B中①进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。用装置C进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是______(任写一条)。 （5）不用其他试剂就能鉴别出①  ②  ③  ④NaCl四种溶液，鉴别的先后顺序为______(填编号)。 （6）实验室进行粗盐提纯时，需除去、、，所用试剂包括以及______。 A．、NaOH、HCl B．、HCl、KOH C．、、NaOH D．、NaOH、 【答案】（1）C （2）B （3）萃取、分液 （4） 下 分液漏斗上口塞子未打开（或上口凹槽未对准漏斗小孔） （5）①③②④（或①③④②） （6）A 【分析】由图可知：装置A是渗析；装置B是蒸馏；装置C是分液；装置D是过滤。 【详解】（1）油和水互不相溶且会分层，采用分液操作分离，对应装置为分液装置。 （2）水中的对应盐类沸点远高于水，采用蒸馏方法蒸出纯水即可除去杂质离子，对应蒸馏装置。 （3）在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，先加入萃取剂富集，再分液分离有机层和水层，因此方法为萃取、分液。 （4）装置为蒸馏装置，标注①的仪器为冷凝管；为保证充分冷凝，冷却水遵循逆流原理从下口进水；装置为分液漏斗，若未打开上口塞子（或未将上口凹槽对准漏斗小孔），漏斗内压强小于外界大气压，液体无法顺利滴下。 （5）首先观察溶液颜色，蓝色的为①，最先鉴别；取剩余三种溶液少量，滴加溶液，产生白色沉淀的为③；再取剩余两种溶液少量，滴加溶液，产生白色沉淀的为②，剩余的为④，因此鉴别顺序为①③②④，若先确定无现象的，顺序也可为①③④②。 （6）除杂不能引入新杂质：加入的过量需用除去，因此需在之后加入；用于除去；过滤后用除去过量的和，会引入杂质，会引入杂质； 故选。 14．“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题： “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】14.9% 【密度】 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。 (2)某同学取10 mL该“84”消毒液，稀释成500 mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为___________。 (3)某同学用NaClO固体配制950 mL NaClO溶液以备使用。 ①该同学选择的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，除此以外还需要的玻璃仪器有___________。 ②该同学应称取NaClO固体的质量为___________g。 ③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中___________(填字母)之间。 A．a与b      B．b与c      C．a与d      D．d与e ④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) A．容量瓶未干燥，浓度会___________。 B．定容时，仰视容量瓶的刻度，浓度会___________。 (4)若用实验室现有的1 mol/L的NaClO溶液配制500 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，计算用量筒量取的1 mol/L的NaClO溶液的体积为___________mL；若量取1 mol/L的NaClO溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的NaClO溶液浓度___________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol/L。 【答案】(1) (2) (3) 1000 mL容量瓶、胶头滴管 74.5 D 无影响 偏小 (4) 50.0 小于 【详解】（1）利用物质的量浓度与质量分数的换算公式计算，已知，，，代入得； （2）稀释前后溶质物质的量不变，遵循稀释定律，代入数据，解得； （3）①实验室无规格容量瓶，需选择容量瓶，定容需要胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器为容量瓶、胶头滴管； ②按溶液计算溶质质量：，； ③图示为加蒸馏水定容之前的操作，位于步骤和e之间，故选； ④A.容量瓶未干燥不影响溶质总量和最终溶液体积，浓度无影响； B.定容仰视刻度会导致溶液体积偏大，浓度偏小； C.摇匀后补加蒸馏水使溶液体积偏大，浓度偏小； （4）根据稀释定律，代入数据得；俯视量筒刻度会使量取的浓溶液体积偏小，溶质物质的量偏小，最终溶液浓度小于。 15.47号元素银有两种稳定核素和，两种核素的丰度如下图所示。 （1）基态Ag原子前三层电子全部充满，补充完整基态Ag原子的结构示意图_______________。 （2）下列关于两种银核素的说法正确的是________。(复选) A．、的中子数均为60 B．和原子质量比约为 C．、都能与NaCl溶液反应 D．和所含的物质的量相等 对于银元素及其两种核素，存在关系式： （3）上式中，107.8被称为________。 A．银原子的质量数 B．银元素的质量数 C．银元素的近似相对原子质量 D．银元素的相对原子质量 （4）对于核素，A的数值是________，1个该核素原子的质量是________g。(已知：一个的质量是，结果保留3位有效数字) （5）AgI能用于人工降雨，制备100g Ag I所需I元素的质量是________。(结果保留三位有效数字) 【答案】（1） （2）BC （3）D （4） 109 （5） 【详解】（1）Ag是第47号元素，其原子结构示意图为：。 （2）由题给信息可知A=109，因此两种核素为：和。 A．中子数=质量数-质子数，因此中子数为，的中子数为，二者中子数不同，A错误； B．原子质量集中在原子核，原子质量之比近似等于质量数之比，因此和原子质量比为：，B正确； C．同位素的化学性质几乎完全相同，因此和均可与发生复分解反应生成，C正确； D．和的摩尔质量不同，分别为和，质量相同时，物质的量不相等，所含的物质的量不相等，D错误； 故答案为BC。 （3）该计算式是用各核素的相对原子质量乘以自身丰度求和，得到的是元素的相对原子质量，因此答案选D。 （4）由上述关系式得A=109；某核素原子的真实质量=该核素的相对原子质量原子质量，代入数据：。 （5）AgI的摩尔质量，元素的质量分数为，因此100 g中元素质量为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测06 （范围：专题2 研究物质的基本方法 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B A A C A C B C A A A 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13.（1）C（1分） （2）B（1分） （3）萃取、分液（1分） （4）下（1分） 分液漏斗上口塞子未打开（或上口凹槽未对准漏斗小孔）（2分） （5）①③②④（或①③④②）（2分） （6）A（2分） 14.(1)（2分） (2)（2分） (3) 1000 mL容量瓶、胶头滴管（2分） 74.5（2分） D（2分） 无影响（2分） 偏小（2分） (4) 50.0（2分） 小于（2分） 15.（1）（1分） （2）BC（2分） （3）D（2分） （4）109（2分） （2分） （5）（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $