学易金卷：九年级化学上学期9月学情自测卷（苏州专用，新教材沪教版）

**基本信息** 以手工制墨、祝融号探火等真实情境为载体，通过基础认知（如化学用语）、能力探究（如微观解释）、创新实践（如催化剂对比）梯度设计，检测九年级化学1-3章核心知识，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|物质变化、实验操作、化学用语|结合书法制墨（题1）、烟花燃放（题6）等情境考查基础概念| |非选择题|6/60|氧气制取、水的净化、催化剂探究|以火星大气分析（题7）、土豆催化实验（题25）、氧气含量测定优化（题26）突出科学思维与实践能力|

2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D A B D C B B B C C C D D C A A C B B 二、非选择题 21．（6分）（1）漏斗（1分） （2）负（1分） 氢元素、氧元素（1分） （1分） （3）吸附（1分） （4）cd（1分） 22．（7分）（1）混合物（1分）（2）氧分子/氧气分子（1分） （3）4:1（1分） （4）燃着的木条熄灭（1分） 液氧（1分） （5）化学（1分） （6）BD（1分） 23．（11分）（1）分液漏斗（1分） （2）在试管口放一团棉花（1分） （2分） （3）BE（1分） 属于（1分） （4） 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满（1分） （5）①A（1分） ②n（1分） ③乙（1分） ④吸收氨气，防止污染空气（1分） 24．（13分）（1）大于（1分）（2）BC（1分） （3）①下降（1分） 不易溶于水（1分） ②AB（1分） （4）不能（1分） （5）二氧化碳（1分） （6）（2分） （7）①燃着的木条熄灭（1分） ②Na2O2与水反应放热,锥形瓶内压强增大（2分） ③除去未反应完的二氧化碳（1分） 25．（12分）（1）将带火星的木条伸入装有土豆和过氧化氢溶液的试管中（1分） 土豆能加快过氧化氢分解的速率（1分） （2）（2分） （3）化学性质（1分） （4）产生气泡快慢（1分） （5）关闭活塞，装置形成密闭装置，拉动注射器，松手后观察注射器是否恢复原位置（2分） （6）小（1分） （7）①其他条件相同时，催化剂浓度越大，过氧化氢分解速率越快（1分） ②催化剂不影响生成物质量（1分）（8）加入等量的10%的过氧化氢溶液（1分） 26．（11分）（1）汞液面上升（1分）汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小（1分） （2）④①③②（1分） （3）氮气（1分） （4）反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大（2分） （5）反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大（2分） 19.37（1分）（6）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可）（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 ( （ 6分 ） （1） （2） ； ； （ 4 ） 22 ． （7分） （1） （2） （3） （4） ； （5） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 3 ． （ 11分 ） （1） （2） ； （3） ； （4） （5） ① ② ③ ④ 24 ． （13分） （1） （2） （3） ① ； ② （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ① ② ③ （ 12分 ） （1） ； （2） （ 3） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ① ② 2 6 ． （ 11分 ） （1） ； （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第2节（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是 A 点灯炼制黑烟 B. 搅拌研磨黑烟 C. 按压墨条成形 D. 天然晾干墨条 2．在进行“探究铜绿的性质”实验中，下列操作不正确的是 A．取少量铜绿 B．倒少量稀盐酸 C．点燃酒精灯 D．加热铜绿 3．下列化学用语正确的是 A. 冰—H2O B. 氯—Al C. 氟—Fu D. 氢气—N2 4．实验室制取氧气时，下列操作正确的是 A. 导管口刚有气泡冒出时，为了不浪费氧气，立即收集 B. 加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C. 加热高锰酸钾制氧气结束后，先熄灭酒精灯，后移出导气管 D. 固定试管时，铁夹夹在离试管口1/2处。 5．下列关于化学上的归类正确的是 A. 纯净物：氧气、冰水、过氧化氢溶液 B. 大气污染物：二氧化碳、二氧化硫、粉尘 C. 缓慢氧化：蜡烛燃烧、人的呼吸、光合作用 D. 由分子构成：氧气、水、二氧化碳 6．“漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是 A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉 7．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中的N2含量最高 B. 火星大气中的CO2含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃 8．氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 氖的原子核内有20个质子 B. 氖的元素符号为Ne C. 氖的原子核外有18个电子 D. 氖的相对原子质量为10 9．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 10．下列反应中属于化合反应的是 A．Cu（OH）2CuO+H2O B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C．HCl+NH3═NH4Cl D．CH4+2O2CO2+2H2O 11．三效催化剂（TWC）能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），其结构和作用如图。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是TWC中起催化作用的主体。下列说法错误的是 A. 化学反应后催化剂的化学性质不变 B. 该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放 C. 该催化剂中的贵金属在反应后质量减少，需不断添加 D. 使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本 12．切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 13．对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动 B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子 C. O3属于空气污染物，而O2供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大 14．下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是 A. B. C. D. 15．下列变化过程中，属于缓慢氧化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 碳酸氢铵分解 C. 动植物呼吸 D. 水蒸发 16．过滤器的制作和过滤装置图如图，下列有关说法不正确的是 A. 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 B. 过滤时，滤液不能高于滤纸边缘 C. 图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁 D. 过滤后的液体中可能会含有可溶性物质 17．在催化剂作用下，和反应生成的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应的符号表达式是 B. 反应过程中分子本身发生了改变 C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 由此实验可知，原子是化学变化中的最小粒子 18．化学兴趣小组设计V形管进行空气中O2含量的测定（白磷燃烧所需最低温度为40℃）。下列关于该实验的说法不正确的是 A．该装置与教材中相比更环保 B．白磷燃烧时产生大量白烟 C．实验结束后量筒中的水最终剩20mL D．若橡胶塞未塞紧，则测得O2的体积分数偏低 19．下列实验操作中，能达到实验目的是 A．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 B．检验氧气是否收集满 C．排水法测定氧气的体积 D．铁丝在氧气中燃烧 20．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A. 由温度变化曲线可知，红磷燃烧放出热量 B. b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C. c点的温度已经接近室温 D. c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 第II卷（非选择题 共60分） 2、 非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（6分）水是生存之本、文明之源。回答下列问题： （1）天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过过滤的方法除去，该实验过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （2）图1是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成气体（已知：氢气的密度比空气小），a是电源的________极，该实验说明水由________组成。水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，该反应的符号表达式_________。 （3）某家用净水机工作原理如图2所示，颗粒活性炭可去除异味和余下的杀菌消毒的氯气，是因为活性炭具有良好的________性。 （4）为了防治水体污染，下列做法不合理的是________（填序号）。 a．工业废水达标处理后排放 b．生活污水集中处理 c．抑制水中所有动、植物的生长 d．禁止使用化肥和农药 22．（7分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 从分类角度： （1）空气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 （2）用“”可表示的微粒是___________(填微粒名称)。 （3）同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。若空气中其它成分忽略不计，则空气中氮气和氧气的分子数之比约为___________。 从变化角度： （4）已知：常压下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是___________。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是___________。 从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。 （5）变化Ⅰ发生的变化为___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （6）如图是氢气与氮气反应生成氨气(NH3)的微观示意图，则下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 该反应的生成物是混合物 B. 该反应中分子可分原子不可分 C. 该反应前后分子、原子种类都不变 D. 该反应属于化合反应 23．（11分）实验室常用图1这些装置来制取氧气： （1）图1中标号①的仪器名称：______。 （2）若利用装置A加热高锰酸钾制氧气，如何对该发生装置进行改进？______。该反应的文字表达式为______。 （3）用过氧化氢和二氧化锰来制取纯净的氧气时，可选用的制取装置是______(填字母)；上述2种生成氧气的反应______(填“属于”或“不属于”)同种基本反应类型。 （4）用装置D收集氧气，进行验满的操作为______。 （5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： ①实验室制取NH3的发生装置可选图1中的______(填字母序号)。 ②收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的______(选填“m”或“n”)端通入。 ③氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应选择______(选填“甲”或“乙”)。 ④图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是______。 24．（13分）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）家庭制取氧气 （1）如图为家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气______（选填“大于”或“小于”）氧气。 （2）该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于上图。关于该装置，下列说法正确的是______（选填序号）。 A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有氧气输出 C．使用该装置可以观测氧气输出的速率 （二）氧气的性质实验 （3）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将______（选填“上升”、“下降”或“不变”），说明氧气在水中的溶解性是______。 ②下列有关该实验的说法正确的是______（选填序号）。 A．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 B．应保证装置不漏气 （三）渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 （4）CaO2与H2O反应______（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 【分析】 （5）小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入______，清液变浑浊，证实了自己的观点。 （6）CaO2与H2O反应的符号表达式为______。 （四）潜水员供氧气 （7）潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 ①图1实验中观察到______的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 ②图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是______。 ③图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与CO2反应生成了氧气。澄清石灰水在实验中的作用______。 25．【新情境】（12分）认真细心是学习化学的重要品质，而做好实验是学习化学重要的手段之一。从生活观察到参与实验探究，进一步巩固化学知识和提升学习能力。 情境1：妈妈在厨房切土豆时弄伤了手，小明赶紧用“双氧水”（过氧化氢）帮妈妈清洗伤口，不小心将过氧化氢溶液滴到了土豆上，发现有大量的气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，土豆是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了以下探究： 【猜想】土豆能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 将带火星的木条伸入装有 过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 过氧化氢分解缓慢 实验2 ______。 木条复燃 ______。 （1）将表格中内容补充完整：______，______。 （2）结论：土豆能做过氧化氢分解的催化剂。请写出有关反应的符号表达式：______。 （3）【讨论与反思】小芳认为：小明仅凭上述两个实验还不能证明土豆为过氧化氢分解的催化剂。她觉得还应增加两个探究过程，以证明在反应前后土豆的质量和______不变。 情境2：小明通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如图探究： （4）如图甲，可通过观察______来定性比较二者的催化效果。 为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据（时间） ① 20 ② 20 氧化铜0.5g ③ 20 二氧化锰0.5g （5）实验前检查图乙装置气密性的方法是______。 （6）实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”“小”或“不确定”）。 情境3：硫酸铜溶液也能做过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。请你回答： （7）写出两条规律性结论：①______②______。 （8）若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因：______。 26．（11分）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______，产生该现象的原因是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 （5）图5中BC段压强增大，原因是______。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第2节（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是 A 点灯炼制黑烟 B. 搅拌研磨黑烟 C. 按压墨条成形 D. 天然晾干墨条 【答案】A 【解析】A、点灯炼制黑烟过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；B、搅拌研磨黑烟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、按压墨条成形过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、天然晾干墨条过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：A。 2．在进行“探究铜绿的性质”实验中，下列操作不正确的是 A．取少量铜绿 B．倒少量稀盐酸 C．点燃酒精灯 D．加热铜绿 【答案】D 【解析】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故A正确；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故B正确；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，故C正确；D、给试管中的固体加热时，试管口应该略向下倾斜，故D错误。故选：D。 3．下列化学用语正确的是 A. 冰—H2O B. 氯—Al C. 氟—Fu D. 氢气—N2 【答案】A 【解析】A、冰是固态水，化学式为H2O，该选项正确；B、氯元素符号为Cl，该选项不正确；C、氟元素符号为F，该选项不正确；D、氢气为非金属气体，化学式为H2，该选项不正确。故选：A。 4．实验室制取氧气时，下列操作正确的是 A. 导管口刚有气泡冒出时，为了不浪费氧气，立即收集 B. 加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C. 加热高锰酸钾制氧气结束后，先熄灭酒精灯，后移出导气管 D. 固定试管时，铁夹夹在离试管口1/2处。 【答案】B 【解析】A、导管口刚有气泡冒出时，不宜立即收集，此时收集的氧气中混有空气，即收集的氧气不纯，A不正确；B、为防止试管受热不均而炸裂，对着试管中药品部位集中加热前要对试管进行预热，B正确；C、加热高锰酸钾制氧气结束后，为防止水槽中水倒流使试管炸裂，应先移出导气管，后熄灭酒精灯，C不正确；D、固定试管时，铁夹应夹在试管中上部，即铁夹夹在离试管口三分之一处，D不正确。故选：B。 5．下列关于化学上的归类正确的是 A. 纯净物：氧气、冰水、过氧化氢溶液 B. 大气污染物：二氧化碳、二氧化硫、粉尘 C. 缓慢氧化：蜡烛燃烧、人的呼吸、光合作用 D. 由分子构成：氧气、水、二氧化碳 【答案】D 【解析】A、 氧气是由同种分子构成的，属于纯净物；冰水是水的固态和液态共存的状态，只含水一种物质，属于纯净物；过氧化氢溶液是过氧化氢溶解于水形成的溶液，属于混合物，错误；B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于大气污染物；二氧化硫是酸雨的主要成因，属于大气污染物；粉尘是悬浮颗粒物，可吸入并危害健康，属于大气污染物，错误。C、蜡烛燃烧是剧烈氧化，伴随火焰和放热，属于快速氧化，不是缓慢氧化；人的呼吸是细胞内的缓慢氧化过程，属于缓慢氧化；光合作用是能量转化过程（光能→化学能），涉及水的氧化和二氧化碳的还原，但整体不是氧化反应，更不属于缓慢氧化，错误。D、氧气由氧分子构成；水由水分子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，正确。故选：D。 6．“漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是 A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉 【答案】C 【解析】A、烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉，是因为木炭粉是黑色固体，故选项说法正确； B、燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉，是因为镁燃烧发出耀眼的白光，故选项说法正确；C、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，不能说明烟花中可能含有磷粉，是因为磷燃烧不能产生蓝紫色火焰，故选项说法不正确；D、燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉，是因为硫燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味，故选项说法正确。故选：C。 7．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中的N2含量最高 B. 火星大气中的CO2含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃 【答案】B 【解析】A、据图可知，火星大气中N2的体积分数为2.7%，CO2的体积分数为95.3%。所以火星大气中CO2的含量最高，A不正确；B、空气中CO2的体积分数为0.03%，据图可知，火星大气中CO2的体积分数为95.3%。所以火星大气中CO2的体积分数大于空气中CO2的体积分数，即火星大气中CO2的含量高于空气，B正确；C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，据图可知，火星大气中氩气的体积分数为1.6%。所以火星大气中含有稀有气体。C不正确；D、氧气能使带火星的木条复燃，据图可知，火星大气中不含有氧气，所以火星大气不能使带火星的木条复燃。D不正确。故选：B。 8．氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 氖的原子核内有20个质子 B. 氖的元素符号为Ne C. 氖的原子核外有18个电子 D. 氖的相对原子质量为10 【答案】B 【解析】A.氖的原子序数为10，质子数为10，不是20，错误。B.单元格右上角符号为Ne，即氖的元素符号，正确。C.氖原子核外电子数=原子序数=10，不是18，错误。D.氖的相对原子质量为20.18，不是10，错误。故选：B． 9．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 【答案】B 【解析】A.氢气是气态非金属单质，由分子构成，错误；B.氯化钠属于盐，由钠离子Na+和氯离子Cl−构成，正确；C.液态氧是氧单质的液态形态，由O2分子构成，错误；D.晶体硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误。故选：B。 10．下列反应中属于化合反应的是 A．Cu（OH）2CuO+H2O B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C．HCl+NH3═NH4Cl D．CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】C 【解析】解：A、该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A不合题意；B、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故B不合题意；C、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C符合题意；D、该反应的生成物有两种，因此该反应不属于化合反应，故D不合题意。故选：C。 11．三效催化剂（TWC）能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），其结构和作用如图。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是TWC中起催化作用的主体。下列说法错误的是 A. 化学反应后催化剂的化学性质不变 B. 该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放 C. 该催化剂中的贵金属在反应后质量减少，需不断添加 D. 使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本 【答案】C 【解析】A、化学反应后催化剂的化学性质不变，A选项正确；B、根据题目信息，三效催化剂（TWC）能使汽车尾气中的有害物质（NO、CO等）较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），因此该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放，B选项正确；C、TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是TWC中起催化作用的主体，催化剂的质量在化学反应前后保持不变，C选项错误；D、铂和钯属于贵金属，而铁、锰属于较为廉价的金属，使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本，D选项正确。故选：C。 12．切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】A、提出问题是针对现象进行疑问，本题没有提出疑问，不符合题意。B、小明根据苹果切面变色的现象，猜测果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质，属于根据观察到的现象作出猜想、形成假设，符合题意。C、设计实验是规划实验步骤、操作方案，题干没有设计相关实验，不符合题意。D、得出结论是根据实验现象总结最终观点，题干还未进行实验，没有得出结论，不符合题意。故选：C。 13．对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动 B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子 C. O3属于空气污染物，而O2供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大 【答案】D 【解析】A、微观粒子在不断运动，花开后，具有花香味的物质的分子运动到远处，使远处的人闻到花香味，选项正确；B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，选项正确；C、臭氧由臭氧分子构成，氧气由氧分子构成，即构成氧气和臭氧的分子不同，两种物质的性质不同，选项正确；D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，原因是气体分子间的间隔随温度的升高而变大，而分子本身不变，选项错误；故选：D。 14．下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】混合物中有两种或两种以上的分子；A、只有氯化氢分子，是纯净物；B、只有氯分子，属于纯净物；C、只有氢分子，属于纯净物；D、有氯分子、氢分子、氯化氢分子，属于混合物；故选：D。 15．下列变化过程中，属于缓慢氧化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 碳酸氢铵分解 C. 动植物呼吸 D. 水蒸发 【答案】C 【解析】A、蜡烛燃烧有氧气参加，属于氧化反应，并且反应比较剧烈，不属于缓慢氧化，选项错误；B、碳酸氢铵分解没有氧气参加反应，不属于缓慢氧化，选项错误；C、动植物呼吸有氧气参加反应，属于氧化反应，反应比较缓慢不易察觉，属于缓慢氧化，选项正确；D、水蒸发，属于物理变化，选项错误；故选：C。 16．过滤器的制作和过滤装置图如图，下列有关说法不正确的是 A. 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 B. 过滤时，滤液不能高于滤纸边缘 C. 图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁 D. 过滤后的液体中可能会含有可溶性物质 【答案】A 【解析】A、过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A符合题意；B、过滤时，滤液高于滤纸的边缘，会导致一部分液体在漏斗与滤纸的夹缝中流走，使过滤不彻底，故过滤时，滤液不能高于滤纸边缘，故B不符合题意；C、图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁，故C不符合题意；D、过滤除去的是不溶性杂质，过滤后的液体中可能会溶有可溶性杂质，故D不符合题意。故选：A。 17．在催化剂作用下，和反应生成的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应的符号表达式是 B. 反应过程中分子本身发生了改变 C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 由此实验可知，原子是化学变化中的最小粒子 【答案】A 【解析】A、由微观示意图可知，该反应为氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，符号表达式为，说法错误，符合题意；B、由微观示意图可知，该反应为氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，属于化学变化，反应过程中分子本身发生了改变，说法正确，不符合题意；C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，说法正确，不符合题意；D、由微观示意图可知，反应前后原子种类与数目保持不变，所以原子是化学变化中的最小粒子，说法正确，不符合题意。故选：A。 18．化学兴趣小组设计V形管进行空气中O2含量的测定（白磷燃烧所需最低温度为40℃）。下列关于该实验的说法不正确的是 A．该装置与教材中相比更环保 B．白磷燃烧时产生大量白烟 C．实验结束后量筒中的水最终剩20mL D．若橡胶塞未塞紧，则测得O2的体积分数偏低 【答案】C 【解析】解：A、该装置不需要打开装置引燃白磷，可防止生成的五氧化二磷无法进入空气污染空气，所以该装置更环保，该选项不符合题意；B、白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，产生大量白烟，该选项不符合题意；C、氧气约占空气体积的五分之一，则装置内氧气的体积为100mL×＝20mL，则会有20mL水进入装置，量筒中剩余50mL﹣20mL＝30mL水，该选项符合题意；D、若橡胶塞未塞紧，则冷却过程中有空气进入装置，补充了消耗氧气的体积，导致进入的水的体积偏少，测得O2的体积分数偏低，该选项不符合题意。故选：C。 19．下列实验操作中，能达到实验目的是 A．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 B．检验氧气是否收集满 C．排水法测定氧气的体积 D．铁丝在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】A、要证明MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，需要验证MnO2在反应前后质量和化学性质不变，仅通过对比有无MnO2时过氧化氢分解产生氧气的速率，不能证明MnO2是催化剂，故该选项不符合题意。B、氧气具有助燃性且密度比空气大，能使带火星的木条复燃，故可以在短导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，则氧气已经集满。故该选项符合题意。C、排水法测定氧气的体积时，应从短管进气，将水从长管排出，图中进气管和出水管接反，无法准确测定氧气体积。故该选项不符合题意。D、铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，直接掉落会炸裂集气瓶，瓶底需预先铺少量细沙或放少量水，图中未做防护处理，故该选项不符合题意。故选：B。 20．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A. 由温度变化曲线可知，红磷燃烧放出热量 B. b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C. c点的温度已经接近室温 D. c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 【答案】B 【解析】A、由温度变化曲线可知，温度先升后降，说明红磷燃烧放出热量，故A正确；B、ab段压强增大，是由于红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势，b点压强最大，不能确定红磷燃烧结束，温度最高才能说明红磷燃烧结束，故B错误；C、由温度变化曲线可知，c点的温度与开始时a点相同，说明c点的温度已经接近室温，故C正确；D、c点后打开止水夹后，水倒吸入集气瓶中，气体的体积变小，导致集气瓶内气体压强增大，故D正确。故选：B。 第II卷（非选择题 共60分） 2、 非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（6分）水是生存之本、文明之源。回答下列问题： （1）天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过过滤的方法除去，该实验过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （2）图1是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成气体（已知：氢气的密度比空气小），a是电源的________极，该实验说明水由________组成。水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，该反应的符号表达式_________。 （3）某家用净水机工作原理如图2所示，颗粒活性炭可去除异味和余下的杀菌消毒的氯气，是因为活性炭具有良好的________性。 （4）为了防治水体污染，下列做法不合理的是________（填序号）。 a．工业废水达标处理后排放 b．生活污水集中处理 c．抑制水中所有动、植物的生长 d．禁止使用化肥和农药 【答案】（6分）（1）漏斗（1分） （2）负（1分） 氢元素、氧元素（1分） （1分） （3）吸附（1分） （4）cd（1分） 【解析】（1）过滤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：漏斗。 （2）根据图1，c管使用向下排空气法收集气体，说明该气体密度小于空气，由于氧气密度大于空气、氢气密度小于空气，则c管收集的气体是氢气，在电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，因此与c管相连的a是电源的负极。电解水得到氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成的。水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，该反应的符号表达式为：。 （3）颗粒活性炭可去除异味和余下的杀菌消毒的氯气，是因为活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性。 （4）a、工业废水中含有大量有毒有害物质，达标处理后排放 ，有利于防治水体污染，a选项不符合题意； b、生活污水中含有许多有毒有害物质，集中处理后排放，有利于防治水体污染，b选项不符合题意； c、水中适量的动植物有助于水体的净化，抑制水中所有动、植物的生长既不现实，也不利于防治水体污染，c选项符合题意； d、化肥农药的使用会对水体造成一定的污染，为了粮食增产，适量使用化肥和农药是必要的，且不会对水体造成严重污染，不能禁止使用化肥和农药，d选项符合题意。故选：cd。 22．（7分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 从分类角度： （1）空气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 （2）用“”可表示的微粒是___________(填微粒名称)。 （3）同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。若空气中其它成分忽略不计，则空气中氮气和氧气的分子数之比约为___________。 从变化角度： （4）已知：常压下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是___________。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是___________。 从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。 （5）变化Ⅰ发生的变化为___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （6）如图是氢气与氮气反应生成氨气(NH3)的微观示意图，则下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 该反应的生成物是混合物 B. 该反应中分子可分原子不可分 C. 该反应前后分子、原子种类都不变 D. 该反应属于化合反应 【答案】（7分）（1）混合物（1分）（2）氧分子/氧气分子（1分） （3）4:1（1分） （4）燃着的木条熄灭（1分） 液氧（1分） （5）化学（1分） （6）BD（1分） 【解析】（1）空气中含有氮气、氧气等，属于混合物。 （2）“”表示氧原子，则“”表示氧分子。 （3）空气中氮气与氧气的体积比约为4:1，由于同温同压下，气体的体积比等于分子数之比，则空气中氮气和氧气的分子数之比约4:1。 （4）液氮比液氧的沸点低，则先汽化的为氮气，又由于氮气不可燃也不助燃，则可观察到燃着的木条熄灭；氮气汽化后，则剩余物质的主要成分为液氧。 （5）变化Ⅰ中有新物质生成，属于化学变化。 （6）A、生成物中只有一种分子，属于纯净物，该选项说法不正确； B、化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合为新分子，则分子可分，原子不可分，该选项说法正确； C、化学反应前后，分子种类改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、该反应的反应物有两种，生成物只有一种，则属于化合反应，该选项说法正确。 故选BD。 23．（11分）实验室常用图1这些装置来制取氧气： （1）图1中标号①的仪器名称：______。 （2）若利用装置A加热高锰酸钾制氧气，如何对该发生装置进行改进？______。该反应的文字表达式为______。 （3）用过氧化氢和二氧化锰来制取纯净的氧气时，可选用的制取装置是______(填字母)；上述2种生成氧气的反应______(填“属于”或“不属于”)同种基本反应类型。 （4）用装置D收集氧气，进行验满的操作为______。 （5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： ①实验室制取NH3的发生装置可选图1中的______(填字母序号)。 ②收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的______(选填“m”或“n”)端通入。 ③氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应选择______(选填“甲”或“乙”)。 ④图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是______。 【答案】（12分）（1）分液漏斗（1分） （2）在试管口放一团棉花（1分） （2分） （3）BE（1分） 属于（1分） （4） 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满（1分） （5）①A（1分） ②n（1分） ③乙（1分） ④吸收氨气，防止污染空气（1分） 【解析】（1）图中序号①的名称是分液漏斗 （2）若利用装置A加热高锰酸钾制氧气，如图对装置A进行改进是在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为。 （3）用过氧化氢和二氧化锰来制取纯净的氧气时，发生装置的类型是固液常温型B，排水法收集的氧气纯净，故选E。上述生成氧气的反应均是由一种物质生成多种物质，都是分解反应。属于同种基本反应类型。 （4）氧气具有助燃性，D是向上排空气法，验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。 （5）①实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A。 ②氨气密度比空气小，则气体应从n端通入。 ③当水进入集气瓶底部，使用甲装置时，水会再次被吸入发生装置，起不到防止倒吸的作用，而乙装置可以起到防倒吸的作用。故为防止倒吸，需要使用乙装置。 ④氨气有毒，极易溶于水，则“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是吸收氨气，防止污染空气。 24．（13分）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）家庭制取氧气 （1）如图为家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气______（选填“大于”或“小于”）氧气。 （2）该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于上图。关于该装置，下列说法正确的是______（选填序号）。 A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有氧气输出 C．使用该装置可以观测氧气输出的速率 （二）氧气的性质实验 （3）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将______（选填“上升”、“下降”或“不变”），说明氧气在水中的溶解性是______。 ②下列有关该实验的说法正确的是______（选填序号）。 A．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 B．应保证装置不漏气 （三）渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 （4）CaO2与H2O反应______（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 【分析】 （5）小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入______，清液变浑浊，证实了自己的观点。 （6）CaO2与H2O反应的符号表达式为______。 （四）潜水员供氧气 （7）潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 ①图1实验中观察到______的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 ②图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是______。 ③图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与CO2反应生成了氧气。澄清石灰水在实验中的作用______。 【答案】（13分）（1）大于（1分）（2）BC（1分） （3）①下降（1分） 不易溶于水（1分） ②AB（1分） （4）不能（1分） （5）二氧化碳（1分） （6）（2分） （7）①燃着的木条熄灭（1分） ②Na2O2与水反应放热,锥形瓶内压强增大（2分） ③除去未反应完的二氧化碳（1分） 【解析】（1）通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，氮分子被截留，而其他通过，说明氮分子比氧分子大； （2）A、该装置要输出氧气，氧气的密度小于水，要长进短出，故a导管连接制氧机，故错误； B、使用该装置可以通过气泡的产生观测是否有氧气输出，故正确； C、使用该装置可通过气泡的产生速率观测氧气输出的速率，故正确； 故选BC； （3）①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，由于氧气有一部分会溶于水，故会看到玻璃管中的液面将下降； ②A、用迅速冷却的沸水是因为其他条件相同时，温度越高，气体在水中溶解性越差，沸水中几乎不含氧气，故正确； B、该实验应保证装置有良好的气密性，否则影响实验结果，故正确； 故选AB； （4）根据上述实验过程可知，CaO2与H2O反应速度太慢，不能用于实验室制取氧气； （5）向上层清液通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成； （6）CaO2与H2O反应生成氢氧化钙和氧气，反应的符号表达式为： （7）①观察到燃着的木条熄灭的现象，说明没有氧气生成，结论是过氧化钠与氮气没有发生反应； ②在此反应中，一定有热量放出，放出的热量使锥形瓶内的压强变大，从而在导管口处有气泡冒出； ③由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以足量澄清石灰水的作用是吸收未反应完的二氧化碳。 25．【新情境】（12分）认真细心是学习化学的重要品质，而做好实验是学习化学重要的手段之一。从生活观察到参与实验探究，进一步巩固化学知识和提升学习能力。 情境1：妈妈在厨房切土豆时弄伤了手，小明赶紧用“双氧水”（过氧化氢）帮妈妈清洗伤口，不小心将过氧化氢溶液滴到了土豆上，发现有大量的气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，土豆是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了以下探究： 【猜想】土豆能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 将带火星的木条伸入装有 过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 过氧化氢分解缓慢 实验2 ______。 木条复燃 ______。 （1）将表格中内容补充完整：______，______。 （2）结论：土豆能做过氧化氢分解的催化剂。请写出有关反应的符号表达式：______。 （3）【讨论与反思】小芳认为：小明仅凭上述两个实验还不能证明土豆为过氧化氢分解的催化剂。她觉得还应增加两个探究过程，以证明在反应前后土豆的质量和______不变。 情境2：小明通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如图探究： （4）如图甲，可通过观察______来定性比较二者的催化效果。 为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据（时间） ① 20 ② 20 氧化铜0.5g ③ 20 二氧化锰0.5g （5）实验前检查图乙装置气密性的方法是______。 （6）实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”“小”或“不确定”）。 情境3：硫酸铜溶液也能做过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。请你回答： （7）写出两条规律性结论：①______②______。 （8）若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因：______。 【答案】（12分）（1）将带火星的木条伸入装有土豆和过氧化氢溶液的试管中（1分） 土豆能加快过氧化氢分解的速率（1分） （2）（2分） （3）化学性质（1分） （4）产生气泡快慢（1分） （5）关闭活塞，装置形成密闭装置，拉动注射器，松手后观察注射器是否恢复原位置（2分） （6）小（1分） （7）①其他条件相同时，催化剂浓度越大，过氧化氢分解速率越快（1分） ②催化剂不影响生成物质量（1分）（8）加入等量的10%的过氧化氢溶液（1分） 【解析】（1）若想证明土豆能作过氧化氢分解的催化剂，则实验2中，应将土豆放入过氧化氢溶液中，燃烧将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明土豆能加快过氧化氢分解的速率。 （2）过氧化氢在土豆的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 （3）催化剂是指能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，则还要证明在反应前后土豆的质量和化学性质不变。 （4）若想比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，可比较产生气泡的快慢来比较反应速率。 （5）检查乙装置气密性时，关闭活塞，装置形成密闭装置，拉动注射器，松手后观察注射器是否恢复原位置即可。 （6）由于氧化铜为过氧化氢制取氧气的催化剂，则实验②反应较快，则实验②中的“待测数据”更小。 （7）由图可知，随着硫酸铜溶液浓度的增加，收集相同体积的气体所需时间变短，即反应速率变快，则说明催化剂浓度越大，反应越快，且三个实验中产生氧气量均相同，则说明催化剂不能影响生成物质量。 （8）由于虚线反应速率也快，且生成气体量大，而过氧化氢浓度越大，反应越快，则可能的原因是：加入的为等量的10%的过氧化氢溶液。 26．（11分）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______，产生该现象的原因是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 （5）图5中BC段压强增大，原因是______。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是______。 【答案】（11分）（1）汞液面上升（1分）汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小（1分） （2）④①③②（1分） （3）氮气（1分） （4）反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大（2分） （5）反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大（2分） 19.37（1分） （6）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可）（2分） 【解析】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升； （2）该实验操作的正确顺序是：检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹；故答案为：④①③②； （3）由于氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗了氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气； （4）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大； （5）红磷燃烧放热，温度升高，装置内压强增大，消耗氧气，装置内压强减小，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，所以BC段压强增大；用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：； （6）红磷燃烧发热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不完； / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[J[][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B][C][D] 12.[A][B][C1[D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C1[D] 8.A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[AJ[B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][BI[C][D] 14.[A][B][C1[D1 19.[AJ[B][C][D] 5[A][B][C1[D] 10.[A][BJ[C][D] 15.A][B][C][D] 20.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共6个小题，共60分。 21. (6分) (1) (2) (3) (4) 22. (7分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23. (11分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ ④ 24.(13分)(1) (2) (3)① ② (4) 、 (5) (6) (7)① ② ③ 25.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ② (8) 26. (11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第2节（新教材沪教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是 A 点灯炼制黑烟 B. 搅拌研磨黑烟 C. 按压墨条成形 D. 天然晾干墨条 2．在进行“探究铜绿的性质”实验中，下列操作不正确的是 A．取少量铜绿 B．倒少量稀盐酸 C．点燃酒精灯 D．加热铜绿 3．下列化学用语正确的是 A. 冰—H2O B. 氯—Al C. 氟—Fu D. 氢气—N2 4．实验室制取氧气时，下列操作正确的是 A. 导管口刚有气泡冒出时，为了不浪费氧气，立即收集 B. 加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C. 加热高锰酸钾制氧气结束后，先熄灭酒精灯，后移出导气管 D. 固定试管时，铁夹夹在离试管口1/2处。 5．下列关于化学上的归类正确的是 A. 纯净物：氧气、冰水、过氧化氢溶液 B. 大气污染物：二氧化碳、二氧化硫、粉尘 C. 缓慢氧化：蜡烛燃烧、人的呼吸、光合作用 D. 由分子构成：氧气、水、二氧化碳 6．“漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是 A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉 7．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中的N2含量最高 B. 火星大气中的CO2含量高于空气 C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃 8．氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 氖的原子核内有20个质子 B. 氖的元素符号为Ne C. 氖的原子核外有18个电子 D. 氖的相对原子质量为10 9．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 10．下列反应中属于化合反应的是 A．Cu（OH）2CuO+H2O B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C．HCl+NH3═NH4Cl D．CH4+2O2CO2+2H2O 11．三效催化剂（TWC）能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），其结构和作用如图。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是TWC中起催化作用的主体。下列说法错误的是 A. 化学反应后催化剂的化学性质不变 B. 该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放 C. 该催化剂中的贵金属在反应后质量减少，需不断添加 D. 使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本 12．切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 13．对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动 B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子 C. O3属于空气污染物，而O2供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同 D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大 14．下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是 A. B. C. D. 15．下列变化过程中，属于缓慢氧化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 碳酸氢铵分解 C. 动植物呼吸 D. 水蒸发 16．过滤器的制作和过滤装置图如图，下列有关说法不正确的是 A. 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 B. 过滤时，滤液不能高于滤纸边缘 C. 图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁 D. 过滤后的液体中可能会含有可溶性物质 17．在催化剂作用下，和反应生成的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应的符号表达式是 B. 反应过程中分子本身发生了改变 C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 由此实验可知，原子是化学变化中的最小粒子 18．化学兴趣小组设计V形管进行空气中O2含量的测定（白磷燃烧所需最低温度为40℃）。下列关于该实验的说法不正确的是 A．该装置与教材中相比更环保 B．白磷燃烧时产生大量白烟 C．实验结束后量筒中的水最终剩20mL D．若橡胶塞未塞紧，则测得O2的体积分数偏低 19．下列实验操作中，能达到实验目的是 A．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 B．检验氧气是否收集满 C．排水法测定氧气的体积 D．铁丝在氧气中燃烧 20．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是 A. 由温度变化曲线可知，红磷燃烧放出热量 B. b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C. c点的温度已经接近室温 D. c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 第II卷（非选择题 共60分） 2、 非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（6分）水是生存之本、文明之源。回答下列问题： （1）天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过过滤的方法除去，该实验过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （2）图1是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成气体（已知：氢气的密度比空气小），a是电源的________极，该实验说明水由________组成。水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，该反应的符号表达式_________。 （3）某家用净水机工作原理如图2所示，颗粒活性炭可去除异味和余下的杀菌消毒的氯气，是因为活性炭具有良好的________性。 （4）为了防治水体污染，下列做法不合理的是________（填序号）。 a．工业废水达标处理后排放 b．生活污水集中处理 c．抑制水中所有动、植物的生长 d．禁止使用化肥和农药 22．（7分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 从分类角度： （1）空气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。 （2）用“”可表示的微粒是___________(填微粒名称)。 （3）同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。若空气中其它成分忽略不计，则空气中氮气和氧气的分子数之比约为___________。 从变化角度： （4）已知：常压下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是___________。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是___________。 从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。 （5）变化Ⅰ发生的变化为___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （6）如图是氢气与氮气反应生成氨气(NH3)的微观示意图，则下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 该反应的生成物是混合物 B. 该反应中分子可分原子不可分 C. 该反应前后分子、原子种类都不变 D. 该反应属于化合反应 23．（11分）实验室常用图1这些装置来制取氧气： （1）图1中标号①的仪器名称：______。 （2）若利用装置A加热高锰酸钾制氧气，如何对该发生装置进行改进？______。该反应的文字表达式为______。 （3）用过氧化氢和二氧化锰来制取纯净的氧气时，可选用的制取装置是______(填字母)；上述2种生成氧气的反应______(填“属于”或“不属于”)同种基本反应类型。 （4）用装置D收集氧气，进行验满的操作为______。 （5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： ①实验室制取NH3的发生装置可选图1中的______(填字母序号)。 ②收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的______(选填“m”或“n”)端通入。 ③氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应选择______(选填“甲”或“乙”)。 ④图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是______。 24．（13分）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）家庭制取氧气 （1）如图为家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气______（选填“大于”或“小于”）氧气。 （2）该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于上图。关于该装置，下列说法正确的是______（选填序号）。 A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有氧气输出 C．使用该装置可以观测氧气输出的速率 （二）氧气的性质实验 （3）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将______（选填“上升”、“下降”或“不变”），说明氧气在水中的溶解性是______。 ②下列有关该实验的说法正确的是______（选填序号）。 A．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 B．应保证装置不漏气 （三）渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 （4）CaO2与H2O反应______（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 【分析】 （5）小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入______，清液变浑浊，证实了自己的观点。 （6）CaO2与H2O反应的符号表达式为______。 （四）潜水员供氧气 （7）潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 ①图1实验中观察到______的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 ②图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是______。 ③图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与CO2反应生成了氧气。澄清石灰水在实验中的作用______。 25．【新情境】（12分）认真细心是学习化学的重要品质，而做好实验是学习化学重要的手段之一。从生活观察到参与实验探究，进一步巩固化学知识和提升学习能力。 情境1：妈妈在厨房切土豆时弄伤了手，小明赶紧用“双氧水”（过氧化氢）帮妈妈清洗伤口，不小心将过氧化氢溶液滴到了土豆上，发现有大量的气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，土豆是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了以下探究： 【猜想】土豆能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 将带火星的木条伸入装有 过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 过氧化氢分解缓慢 实验2 ______。 木条复燃 ______。 （1）将表格中内容补充完整：______，______。 （2）结论：土豆能做过氧化氢分解的催化剂。请写出有关反应的符号表达式：______。 （3）【讨论与反思】小芳认为：小明仅凭上述两个实验还不能证明土豆为过氧化氢分解的催化剂。她觉得还应增加两个探究过程，以证明在反应前后土豆的质量和______不变。 情境2：小明通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如图探究： （4）如图甲，可通过观察______来定性比较二者的催化效果。 为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据（时间） ① 20 ② 20 氧化铜0.5g ③ 20 二氧化锰0.5g （5）实验前检查图乙装置气密性的方法是______。 （6）实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”“小”或“不确定”）。 情境3：硫酸铜溶液也能做过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。请你回答： （7）写出两条规律性结论：①______②______。 （8）若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因：______。 26．（11分）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______，产生该现象的原因是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 （5）图5中BC段压强增大，原因是______。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $