学易金卷：九年级化学上学期9月学情自测卷（盐城专用，新教材人教版）

**基本信息** 以嫦娥六号探月、数字化学实验为情境，融合微观探析与实验探究，覆盖1-3单元物质变化、空气、分子原子等核心知识，梯度设计适配九年级9月学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|化学变化判断、实验操作、物质构成|结合航空航天（题1）、北斗导航（题8）考查化学观念| |非选择题|4/40|微观反应示意图（16题）、反应速率探究（18题）、氧气含量测定（19题）|18题通过对比实验设计考查科学思维，19题结合拉瓦锡实验与压强传感器体现科学探究与实践|

2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【航空航天】2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 2．绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。其中研发了多种用于石油化工生产的催化剂的专家是 A．门捷列夫 B．阿伏加德罗 C．拉瓦锡 D．闵恩泽 3．规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．组装仪器 B．检查气密性 C．制取氧气 D．氧气验满 4．空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．二氧化碳是空气污染物之一 B．空气污染指数越高，空气质量越差 C．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% D．氧气的化学性质比较活泼，常用作燃料 5．下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氮气 6．对下列事实的微观解释不正确的是                       选项 事实 解释 A 水银温度计测量温度高低 分子间有间隔 B 桂树花开，香满校园 分子在不断地运动 C 气球充气过多发生爆炸 分子的数量增多 D 蜡烛在空气中燃烧 分子变成了其他分子 阅读下列材料，完成下面3个小题： 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动作用，材料、能源、环境、生命与健康、资源与可持续发展等问题，均需要化学的理论与方法。如航空航天领域中火箭推进剂中燃料和氧化剂的选择和配比、北斗导航卫星材料的研发等无不体现化学的学科价值。 7．某种火箭推进剂所用氧化剂为液氧。下列说法正确的是 A．液氧是混合物 B．液氧具有助燃性，可用作飞船的燃料 C．氧气在一定条件下可以转化为液氧 D．保持液氧化学性质的最小粒子是氧原子 8．我国北斗导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟作为北斗导航卫星“心脏”。结合给出的铷原子结构示意图，下列说法不正确的是                                     A．氢原子的质子数为1 B．氢的相对原子质量是1g C．铷原子的质子数为37 D．铷原子的化学性质与钠原子相似 9．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．丁分子由1个碳原子和4个氢原子构成 C．反应前后原子的种类发生改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 10．在给定条件下（部分物质省略），下列物质间的转化不能一步实现的是 A．CCO2 B．FeFe2O3 C．H2O2→O2 D．HgOO2 11．小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A．氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B．氧气具有助燃性——可作燃料 C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火 D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 12．下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳的方法 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 C 收集较纯净的氧气 导管口一有气泡冒出时，就立即收集 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察是否冒气泡 13．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．原子是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是原子 B．同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．催化剂质量在化学反应前后不变，因此化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D．最外层电子数排满的粒子化学性质相对稳定，所以稀有气体原子处于相对稳定状态 14．对比是化学研究的重要方法。如图所示图示实验中，没有体现对比方法的是 ①探究分子的运动 ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 ③探究温度对分子运动速率的影响 ④探究不同分子的运动速率大小 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 15．【数字化学实验】下图为测定空气中氧气含量实验，并用压强传感器测量过程中压强变化情况（温度和体积一定时，气体的压强与气体的量成正比）。以下描述正确的是 A．t1前BC段气压值增大的原因只有燃烧放热导致 B．从瓶内气压达到C点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C．根据t3时刻瓶内的气压值，也可以计算出氧气占空气体积的百分比 D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．（11分）在“宏观——微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。 （1）变化Ⅰ属于___________(填“物理”或“化学”)变化；其中的“一定条件”可能是___________(填“降温”或“升温”)。 （2）该图中，属于混合物的是图___________(填序号)； （3）有关该物质的两个变化过程说法正确的是___________。 A．每个分子由3个硫原子和1个氧原子构成 B．变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子 C．在变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D．变化Ⅱ实质是分子的破裂，原子的重组 如图甲是分子运动的探究实验，请回答下列问题。 （4）图甲实验中，一段时间后可观察到A中酚酞溶液___________，而B、C中液体无变化的现象，该变化的微观原因是___________。 （5）某同学对该实验进行了改进，实验装置如图乙所示，该实验中能观察到滤纸条上的酚酞液点___________的现象，该装置与图甲实验的装置相比，优点有___________。 （6）如图是四种微粒的结构示意图，请回答下列问题： 图中微粒表示离子的是___________(填字母，下同)，化学性质相似的是___________。 17．（7分）阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。 科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________(写出一种即可)。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是___________。 （5）下列选项说法正确的是___________。 a．氧气瓶中的一般用深冷法制得。 b．缺氧人群在吸氧时，一般吸入的是纯氧。 c．健康人不能盲目吸氧 18．（13分）为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜(CuO)各0.5g，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间/s 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 （1）某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为___________。 B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。 （2）实验结果t1___________t2(填“＞”、“＝”或“＜”)。乙反应的文字表达式为___________。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 （3）丙同学：对该实验设计提出疑问，其原因是___________。 C组：探究温度对化学反应速率的影响。 取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和50℃热水中，记录时间分别为t3、t4，且t3>t4。 （4）结论：当反应物浓度和催化剂相同时，___________。 （5）反思： ①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的___________和___________保持不变才行。 ②通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过比较___________来比较反应快慢。 ③实验中使用注射器时，应___________(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因是___________。 19．（9分）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料： 1．红磷燃烧的最低温度是240℃，白磷燃烧的最低温度是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是___________。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）步骤如下，正确顺序为___________(填序号)。 ①检查装置气密性 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，再用弹簧夹夹紧胶皮管 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是___________，根据实验可知，剩余气体具有___________化学性质。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据红磷如图4、白磷如图5. （4）结合图5中曲线，压强BC段变化时，气体物质的微观粒子情况：___________、___________。计算白磷消耗的氧气占空气体积的___________%(精确到0.01%) 【反思与交流】 （5）图2实验水面未达到刻度“1”，由图4可知是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【航空航天】2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 【答案】A 【解析】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2．绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。其中研发了多种用于石油化工生产的催化剂的专家是 A．门捷列夫 B．阿伏加德罗 C．拉瓦锡 D．闵恩泽 【答案】D 【解析】A.门捷列夫发现元素元素周期律，并编制了元素周期表，故A错误； B.阿伏加德罗提出了分子学说，故B错误； C.拉瓦锡定量研究了空气成分，故C错误； D.闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为中国炼油工业的发展奠定了基础，故D正确。 故选：D。 3．规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．组装仪器 B．检查气密性 C．制取氧气 D．氧气验满 【答案】B 【解析】A、应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，故A不符合题意； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B符合题意； C、加热固体药品制取氧气时，试管底部应略高于试管口部，防止冷凝水倒流，故C不符合题意； D、氧气能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部，木条不能伸入集气瓶内，故D不符合题意。 故选B。 4．空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．二氧化碳是空气污染物之一 B．空气污染指数越高，空气质量越差 C．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% D．氧气的化学性质比较活泼，常用作燃料 【答案】B 【解析】A、二氧化碳没有毒性，是空气的成分之一，不属于空气污染物，故说法错误； B、空气污染指数越高，空气质量越差，故说法正确； C、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约21%，不是质量分数，故说法错误； D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，可作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，故说法错误。 故选D。 5．下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氮气 【答案】B 【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不是由原子直接构成，该选项不符合题意。 B、铁是金属单质，金属由原子直接构成，该选项符合题意。 C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个分子包含碳原子和氧原子，因此由分子构成，不是由原子直接构成，该选项不符合题意。 D、氮气由氮分子构成（每个分子含两个氮原子），因此由分子构成，不是由原子直接构成，该选项不符合题意。 故选B。 6．对下列事实的微观解释不正确的是                       选项 事实 解释 A 水银温度计测量温度高低 分子间有间隔 B 桂树花开，香满校园 分子在不断地运动 C 气球充气过多发生爆炸 分子的数量增多 D 蜡烛在空气中燃烧 分子变成了其他分子 【答案】A 【解析】A、水银温度计测量温度时，汞的体积变化是由于原子间间隔随温度变化，而非分子间间隔，汞是金属，由原子直接构成，而非分子，故A错误； B、桂花香气扩散到校园，说明分子在不断运动，故B正确； C、气球充气过多爆炸，是因为充入的气体分子数量增多，导致内部压力过大，故C正确； D、蜡烛燃烧是化学变化，原有分子（如石蜡、氧气）分解重组为新的分子（如二氧化碳、水），符合化学变化的本质，故D正确。 故选A。 阅读下列材料，完成下面3个小题： 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动作用，材料、能源、环境、生命与健康、资源与可持续发展等问题，均需要化学的理论与方法。如航空航天领域中火箭推进剂中燃料和氧化剂的选择和配比、北斗导航卫星材料的研发等无不体现化学的学科价值。 7．某种火箭推进剂所用氧化剂为液氧。下列说法正确的是 A．液氧是混合物 B．液氧具有助燃性，可用作飞船的燃料 C．氧气在一定条件下可以转化为液氧 D．保持液氧化学性质的最小粒子是氧原子 8．我国北斗导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟作为北斗导航卫星“心脏”。结合给出的铷原子结构示意图，下列说法不正确的是                                     A．氢原子的质子数为1 B．氢的相对原子质量是1g C．铷原子的质子数为37 D．铷原子的化学性质与钠原子相似 9．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．丁分子由1个碳原子和4个氢原子构成 C．反应前后原子的种类发生改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 【答案】7．C 8．B 9．D 【解析】7．A、液氧是液态的氧气，只由一种物质组成，属于纯净物，并非混合物，故A选项不符合题意； B、液氧具有助燃性，但没有可燃性，不能用作飞船的燃料，故B选项不符合题意； C、氧气在一定条件下，例如降温、加压，可以转化为液氧，故C选项符合题意； D、液氧是由氧分子构成的，根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，可知保持液氧化学性质的最小粒子是氧分子，不是氧原子，故D选项不符合题意。 故选C。 8．A、氢原子的原子序数为1，根据同一原子中原子序数=质子数可知，氢原子的质子数为1，故A选项不符合题意； B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，氢的相对原子质量是1，故B选项符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，质子数=核外电子数，则铷原子的质子数为2+8+18+8+1=37，故C选项不符合题意； D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，铷原子和钠原子的最外层电子数均为1，所以铷原子的化学性质与钠原子相似，故D选项不符合题意。 故选B。 9．A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应的生成物是水和甲烷两种物质，不符合化合反应“多变一”的特点，所以不属于化合反应，故A选项不符合题意； B、由分子结构模型可知，描述分子构成时，要说明分子是由原子构成，这里说丁分子由1个碳原子和4个氢原子构成，表述不准确，应该是1个丁分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故B选项不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目都不改变，故C选项不符合题意； D、由微观反应示意图可知，甲（氢气）由氢分子构成、乙（二氧化碳）由二氧化碳分子构成、丙（水）由水分子构成、丁（甲烷）由甲烷分子构成，所以甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成，故D选项符合题意。 故选D。 10．在给定条件下（部分物质省略），下列物质间的转化不能一步实现的是 A．CCO2 B．FeFe2O3 C．H2O2→O2 D．HgOO2 【答案】B 【解析】A、碳（C）在氧气（O2）中点燃，发生燃烧反应，直接生成二氧化碳（CO₂）。可以一步实现。 B、铁（Fe）在氧气（O2）中点燃时，实际生成的产物是四氧化三铁（Fe3O4），而不是三氧化二铁（Fe2O3）。不能一步实现。 C、过氧化氢（H2O2）在常温下可分解生成氧气（O2），可以一步实现。 D、氧化汞（HgO）在高温下分解，直接生成汞（Hg）和氧气（O2）。可以一步实现。 故选B。 11．小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A．氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B．氧气具有助燃性——可作燃料 C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火 D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 【答案】B 【解析】A、氮气化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，所以可以填充食品包装袋防腐，该选项正确。 B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不能作燃料，该选项错误。 C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以可用于一般性灭火，该选项正确。 D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可用于制作霓虹灯，该选项正确。 故选B。 12．下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳的方法 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 C 收集较纯净的氧气 导管口一有气泡冒出时，就立即收集 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察是否冒气泡 【答案】C 【解析】A、用燃着的火柴去点白烟，白烟被点燃，说明其为可燃物，该选项正确； B、燃着的木条在氧气中能燃烧更旺，在二氧化碳中会熄灭，则能鉴别，该选项正确； C、排水法收集的氧气较纯净，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集，该选项不正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该选项正确。 故选C。 13．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．原子是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是原子 B．同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．催化剂质量在化学反应前后不变，因此化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D．最外层电子数排满的粒子化学性质相对稳定，所以稀有气体原子处于相对稳定状态 【答案】D 【解析】A、 原子由质子（带正电）、中子（不带电）和电子（带负电）组成，正负电荷相等，因此原子整体不显电性。不显电性的粒子不一定是原子，例如，分子（如水分子）也不显电性，但分子不是原子；中子也不显电性，但它是原子核的组成部分，A不正确； B、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此同种元素的原子质子数相同。质子数相同的粒子不一定属于同种元素。例如，水分子的质子数总和为10（两个氢原子各1个，氧原子8个），与氖原子（质子数10）质子数相同，但水分子包含氢和氧两种元素，不是同种元素，B不正确； C、 催化剂是能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂。例如，未参与反应的物质（如杂质），其质量也不变，C不正确； D. 最外层电子数排满的粒子化学性质相对稳定，稀有气体的原子最外层排满，所以稀有气体原子处于相对稳定状态，D正确。 故选D。 14．对比是化学研究的重要方法。如图所示图示实验中，没有体现对比方法的是 ①探究分子的运动 ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 ③探究温度对分子运动速率的影响 ④探究不同分子的运动速率大小 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】B 【解析】如图所示，①氨气分子运动到酚酞试液中形成氨水，是酚酞变红，该实验没有对比； ②两个集气瓶内分别装有空气和氧气，空气中氧气体积约占五分之一，这样根据对比燃烧情况得出氧气浓度对反应决裂程度的影响； ③两支烧杯内的水温不同，则根据对比红墨水在不同温度下扩散的快慢从而比较温度对分子运动的影响； ④如图所示，该实验没有给定两种试剂的浓度，不能排除浓度对分子运动的影响，不符合对比实验的要求； 由上述分析可知①④没有体现对比方法。故选：B。 15．【数字化学实验】下图为测定空气中氧气含量实验，并用压强传感器测量过程中压强变化情况（温度和体积一定时，气体的压强与气体的量成正比）。以下描述正确的是 A．t1前BC段气压值增大的原因只有燃烧放热导致 B．从瓶内气压达到C点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C．根据t3时刻瓶内的气压值，也可以计算出氧气占空气体积的百分比 D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了 【答案】C 【解析】A、红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，且红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，刚开始时温度对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响，则BC段压强增大，该选项描述不正确； B、红磷燃烧放热，C点后红磷仍燃烧，则瓶内温度仍在升高，该选项说法不正确； C、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后温度降低，此时改变的压强均是由氧气减少引起的，则能计算出氧气占空气体积的百分比，该选项说法正确； D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，是因为打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，则压强增大，该选项说法不正确。 故选C。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．（11分）在“宏观——微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。 （1）变化Ⅰ属于___________(填“物理”或“化学”)变化；其中的“一定条件”可能是___________(填“降温”或“升温”)。 （2）该图中，属于混合物的是图___________(填序号)； （3）有关该物质的两个变化过程说法正确的是___________。 A．每个分子由3个硫原子和1个氧原子构成 B．变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子 C．在变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D．变化Ⅱ实质是分子的破裂，原子的重组 如图甲是分子运动的探究实验，请回答下列问题。 （4）图甲实验中，一段时间后可观察到A中酚酞溶液___________，而B、C中液体无变化的现象，该变化的微观原因是___________。 （5）某同学对该实验进行了改进，实验装置如图乙所示，该实验中能观察到滤纸条上的酚酞液点___________的现象，该装置与图甲实验的装置相比，优点有___________。 （6）如图是四种微粒的结构示意图，请回答下列问题： 图中微粒表示离子的是___________(填字母，下同)，化学性质相似的是___________。 【答案】（1）物理 升温 （2）丙 （3）BD （4）变红 分子在不断运动 （5）从右向左依次变红 节约药品、比较环保 （6） C AD 【解析】（1）变化Ⅰ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化； 变化Ⅰ分子之间的间隔变大，故其中的“一定条件”可能是升温； （2）甲图中物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物；乙图中物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物；丙图中物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物，故属于混合物的是图丙； （3）A、由图可知，每个分子由1个硫原子和3个氧原子构成，不符合题意； B、变化Ⅰ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，变化Ⅱ分子的种类发生了改变，故变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子，符合题意； C、由图可知，在变化Ⅱ中，分子的种类发生了改变，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、变化Ⅱ是化学变化，其实质是在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，符合题意。 故选BD； （4）图甲实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，B烧杯被大烧杯隔离在外，B中酚酞溶液不会变红，故该变化的微观原因是：分子在不断运动； （5）图乙实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可观察到滤纸条上的酚酞液点从右向左依次变红； 与图甲实验的装置相比，该装置在密闭容器中进行，氨气不会扩散到空气中，比较环保，且所用药品较少，可以节约药品； （6）C粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子； A、D粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子与D原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似。 17．（7分）阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。 科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________(写出一种即可)。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是___________。 （5）下列选项说法正确的是___________。 a．氧气瓶中的一般用深冷法制得。 b．缺氧人群在吸氧时，一般吸入的是纯氧。 c．健康人不能盲目吸氧 【答案】（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机(写出一种即可) （2）物理性质 （3）II （4）25摄氏度时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大(合理即可) （5）ac/ca 【解析】（1）由题中信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 （2）深冷法制氧利用了物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 （3）由图甲可知，Ⅱ为氧分子分解为氧原子。 （4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。 （5）a、由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，正确； b、缺氧人群在吸氧时，通常吸入的不是纯氧，而是含一定浓度氧气的混合气体；纯氧的吸入可能会带来一些不良影响，如氧中毒等，错误； c、吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，正确。 故选ac。 18．（13分）为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜(CuO)各0.5g，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间/s 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 （1）某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为___________。 B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。 （2）实验结果t1___________t2(填“＞”、“＝”或“＜”)。乙反应的文字表达式为___________。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 （3）丙同学：对该实验设计提出疑问，其原因是___________。 C组：探究温度对化学反应速率的影响。 取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和50℃热水中，记录时间分别为t3、t4，且t3>t4。 （4）结论：当反应物浓度和催化剂相同时，___________。 （5）反思： ①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的___________和___________保持不变才行。 ②通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过比较___________来比较反应快慢。 ③实验中使用注射器时，应___________(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因是___________。 【答案】（1）在试管中仅加入10mL10%H2O2溶液，记录收集20mL氧气所需的时间 （2）＜ （3）该实验中过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不同，变量不唯一 （4）温度越高，过氧化氢的分解速率越快 （5）质量 化学性质 相同时间内收集氧气的体积 快速 防止缓慢推入时试管内产生较多气体使试管内压强增大，液体难以推入 【解析】（1）为了说明红砖粉末没有催化作用，需要与不加催化剂的过氧化氢溶液进行对比，其操作为在试管中仅加入10mL10%H2O2溶液，记录收集20mL氧气所需的时间； （2）结论为过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快，则甲同学的实验中收集等体积氧气所需时间短，故实验结果：t1＜t2； 乙反应为过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； （3）该实验中过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不同，变量不唯一，无法探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响； （4）t3>t4，说明相同条件下，温度越高，收集等体积氧气所需时间越短，则可得出结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快； （5）①催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，上述实验只能证明二氧化锰、氧化铜、红砖粉末能加快过氧化氢的分解，要想说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还应补充实验证明这些物质在反应前后的质量和化学性质保持不变才行； ②通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过比较相同时间内收集氧气的体积来比较反应快慢； ③实验中使用注射器时，应快速推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，防止缓慢推入时试管内产生较多气体使试管内压强增大，液体难以推入。 19．（9分）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料： 1．红磷燃烧的最低温度是240℃，白磷燃烧的最低温度是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是___________。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）步骤如下，正确顺序为___________(填序号)。 ①检查装置气密性 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，再用弹簧夹夹紧胶皮管 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是___________，根据实验可知，剩余气体具有___________化学性质。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据红磷如图4、白磷如图5. （4）结合图5中曲线，压强BC段变化时，气体物质的微观粒子情况：___________、___________。计算白磷消耗的氧气占空气体积的___________%(精确到0.01%) 【反思与交流】 （5）图2实验水面未达到刻度“1”，由图4可知是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是___________。 【答案】（1）玻璃钟罩内液面上升 （2）①④③② （3）氮气/N2 不可燃也不助燃 （4）气体分子间隔增大 气体分子个数减少 19.4 （5）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完 【解析】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升。 （2）该实验操作的正确顺序是：检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹；故答案为：①④③②。 （3）由于空气中各气体体积分数氮气占78%，氧气占21%，红磷燃烧消耗了氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气； 红磷在剩余气体中会熄灭，说明剩余气体不可燃也不助燃（化学性质）。 （4）BC段压强增大，是因为红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，而红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，由于此时温度对压强的影响大于消耗的氧气对压强的影响，则压强增大，此时气体分子个数减少，且气体分子间的间隔随温度升高而增大； 冷却后压强的变化均是氧气减少引起的，则白磷消耗的氧气占空气体积的。 （5）红磷燃烧放热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不完。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。除标明外，每空1分。 16．（11分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） AD（2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（7分）（1） （2） （3） （4） （2分） （5） （2分） 18.（13分）（1） （2） （2分） （3） （4） （2分） （5） （2分） 19．（9分）（1） （2） （3） （4） （5） （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][Dj 6.A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[AJ[B][C][D] 8.A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。除标明外，每空1分。 16.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) AD(2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(7分)(1) (2) (3) (4) (2分) (5) (2分) 18.(13分)(1) (2) (2分) (3) (4) (2分) (5) (2分) 19.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（新教材人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【航空航天】2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 2．绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。其中研发了多种用于石油化工生产的催化剂的专家是 A．门捷列夫 B．阿伏加德罗 C．拉瓦锡 D．闵恩泽 3．规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．组装仪器 B．检查气密性 C．制取氧气 D．氧气验满 4．空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．二氧化碳是空气污染物之一 B．空气污染指数越高，空气质量越差 C．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% D．氧气的化学性质比较活泼，常用作燃料 5．下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氮气 6．对下列事实的微观解释不正确的是                       选项 事实 解释 A 水银温度计测量温度高低 分子间有间隔 B 桂树花开，香满校园 分子在不断地运动 C 气球充气过多发生爆炸 分子的数量增多 D 蜡烛在空气中燃烧 分子变成了其他分子 阅读下列材料，完成下面3个小题： 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动作用，材料、能源、环境、生命与健康、资源与可持续发展等问题，均需要化学的理论与方法。如航空航天领域中火箭推进剂中燃料和氧化剂的选择和配比、北斗导航卫星材料的研发等无不体现化学的学科价值。 7．某种火箭推进剂所用氧化剂为液氧。下列说法正确的是 A．液氧是混合物 B．液氧具有助燃性，可用作飞船的燃料 C．氧气在一定条件下可以转化为液氧 D．保持液氧化学性质的最小粒子是氧原子 8．我国北斗导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟作为北斗导航卫星“心脏”。结合给出的铷原子结构示意图，下列说法不正确的是                                     A．氢原子的质子数为1 B．氢的相对原子质量是1g C．铷原子的质子数为37 D．铷原子的化学性质与钠原子相似 9．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．丁分子由1个碳原子和4个氢原子构成 C．反应前后原子的种类发生改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 10．在给定条件下（部分物质省略），下列物质间的转化不能一步实现的是 A．CCO2 B．FeFe2O3 C．H2O2→O2 D．HgOO2 11．小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A．氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B．氧气具有助燃性——可作燃料 C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火 D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 12．下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳的方法 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 C 收集较纯净的氧气 导管口一有气泡冒出时，就立即收集 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察是否冒气泡 13．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．原子是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是原子 B．同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．催化剂质量在化学反应前后不变，因此化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D．最外层电子数排满的粒子化学性质相对稳定，所以稀有气体原子处于相对稳定状态 14．对比是化学研究的重要方法。如图所示图示实验中，没有体现对比方法的是 ①探究分子的运动 ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 ③探究温度对分子运动速率的影响 ④探究不同分子的运动速率大小 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 15．【数字化学实验】下图为测定空气中氧气含量实验，并用压强传感器测量过程中压强变化情况（温度和体积一定时，气体的压强与气体的量成正比）。以下描述正确的是 A．t1前BC段气压值增大的原因只有燃烧放热导致 B．从瓶内气压达到C点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C．根据t3时刻瓶内的气压值，也可以计算出氧气占空气体积的百分比 D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．（11分）在“宏观——微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图。 （1）变化Ⅰ属于___________(填“物理”或“化学”)变化；其中的“一定条件”可能是___________(填“降温”或“升温”)。 （2）该图中，属于混合物的是图___________(填序号)； （3）有关该物质的两个变化过程说法正确的是___________。 A．每个分子由3个硫原子和1个氧原子构成 B．变化Ⅰ、Ⅱ的本质区别为是否产生新分子 C．在变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D．变化Ⅱ实质是分子的破裂，原子的重组 如图甲是分子运动的探究实验，请回答下列问题。 （4）图甲实验中，一段时间后可观察到A中酚酞溶液___________，而B、C中液体无变化的现象，该变化的微观原因是___________。 （5）某同学对该实验进行了改进，实验装置如图乙所示，该实验中能观察到滤纸条上的酚酞液点___________的现象，该装置与图甲实验的装置相比，优点有___________。 （6）如图是四种微粒的结构示意图，请回答下列问题： 图中微粒表示离子的是___________(填字母，下同)，化学性质相似的是___________。 17．（7分）阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。 科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________(写出一种即可)。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是___________。 （5）下列选项说法正确的是___________。 a．氧气瓶中的一般用深冷法制得。 b．缺氧人群在吸氧时，一般吸入的是纯氧。 c．健康人不能盲目吸氧 18．（13分）为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜(CuO)各0.5g，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间/s 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 （1）某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用，其操作为___________。 B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。 （2）实验结果t1___________t2(填“＞”、“＝”或“＜”)。乙反应的文字表达式为___________。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 （3）丙同学：对该实验设计提出疑问，其原因是___________。 C组：探究温度对化学反应速率的影响。 取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和50℃热水中，记录时间分别为t3、t4，且t3>t4。 （4）结论：当反应物浓度和催化剂相同时，___________。 （5）反思： ①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的___________和___________保持不变才行。 ②通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过比较___________来比较反应快慢。 ③实验中使用注射器时，应___________(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因是___________。 19．（9分）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料： 1．红磷燃烧的最低温度是240℃，白磷燃烧的最低温度是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是___________。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）步骤如下，正确顺序为___________(填序号)。 ①检查装置气密性 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，再用弹簧夹夹紧胶皮管 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是___________，根据实验可知，剩余气体具有___________化学性质。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据红磷如图4、白磷如图5. （4）结合图5中曲线，压强BC段变化时，气体物质的微观粒子情况：___________、___________。计算白磷消耗的氧气占空气体积的___________%(精确到0.01%) 【反思与交流】 （5）图2实验水面未达到刻度“1”，由图4可知是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是___________。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B B B A C B D B B C D B C 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。除标明外，每空1分。 16．（11分）（1）物理 升温 （2）丙 （3）BD （4）变红 分子在不断运动 （5）从右向左依次变红 节约药品、比较环保 （6）C AD（2分） 17．（7分）（1）氧气瓶、氧气袋和制氧机(写出一种即可) （2）物理性质 （3）II （4）25摄氏度时，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大(合理即可)（2分） （5）ac（2分） 18.（13分）（1）在试管中仅加入10mL10%H2O2溶液，记录收集20mL氧气所需的时间 （2）＜ （2分） （3）该实验中过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不同，变量不唯一 （4）在相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快（2分） （5）质量 化学性质 相同时间内收集氧气的体积 快速 防止缓慢推入时试管内产生较多气体使试管内压强增大，液体难以推入（2分） 19．（9分）（1）玻璃钟罩内液面上升 （2）①④③② （3）氮气/N2 不可燃也不助燃 （4）气体分子间隔增大 气体分子个数减少 19.4 （5）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $