精品解析：江苏省苏州市葛江中学2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试卷

葛江中学2025-2026学年初三化学随堂练习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 S-32 Zn-65 一、单选题（每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。） 1. “碳中和”是指二氧化碳或温室气体的产生和消耗能够抵消，达到相对“零排放”，以下做法不利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林，增大植被面积 B. 加大煤和石油的使用，节约成本 C. 节能减排，低碳绿色出行 D. 研发新工艺，有效捕集二氧化碳 2. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 竹作笔杆，羊毛为毫 B. 开石磨光，做成砚台 C. 浆压薄片，晾干成纸 D. 杂木烧炭，集烟成墨 3. 下列劳动中的做法正确的是 A. 被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油 B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用菜扑灭 C. 家用铝锅，用钢丝球使劲刷洗干净 D. 为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水 4. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热 C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢 5. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，减少污染 6. 下图为木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜的实验，下列说法正确的是 A. 两个实验中都可观察到澄清石灰水变浑浊 B. 两个实验都观察到红色固体变黑 C. 两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量 D. 两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 7. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A. 物质的化学式为 B. 生锈时化合价升高 C. 可与稀硫酸反应生成 D. 溶液可与氢氧化钠溶液反应生成 8. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B. 任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 C. 大多数不饱和溶液，蒸发溶剂可转化成一定温度下的饱和溶液 D. 将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液 9. 农业上常用溶质质量分数为16%的溶液选种。实验室配制该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大 B. 实验操作顺序为④②①⑤③ C. 选用量筒量取所需水的体积 D. ②中需称量的质量为 10. 下列反应中属于置换反应且书写完全正确的是 A. 2H2O2H2↑＋O2↑ B. 3Fe＋2O2↑Fe3O4 C. 2Mg＋CO22MgO＋C D. CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4 11. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 12. 如图是和两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 图中阴影部分表示的和两溶液都是饱和溶液 B. 时，等质量和溶液中溶质的质量一定相等 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 D. 一般通过降温结晶的方法从溶液中获得 13. 下列物质的检验、鉴别、除杂、分离等实验方案错误的是（ ） 实验目的 实验方法 A 比较、的金属活动性 将和分别放入同体积同浓度稀硫酸中 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去中混有的气体 点燃 D 除去中的 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 15. 天然气主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体，硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去。该反应微观粒子变化示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应后原子数减少 B. 反应前后分子种类不变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为38∶1 16. 将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后呈无色。下列说法正确的是 A. 硫酸铜溶液中含有的微粒是、 B. 反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化 C. 反应的实质是铝原子得电子生成，失电子生成铜原子 D. 反应可表示为 17. 如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 20℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数都为35% B. 将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D. 将180ga物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，可析出45ga物质 18. 下列探究能达成目的的是 A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③ 19. 乙烯（）是重要化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，说法不正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是和 B. 反应1中有参加反应，则反应2生成的质量为 C. 反应2的化学方程式为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 20. 氢气是理想的“绿色能源”，水光解法和甲烷水化法可用于制氢，原理如下图。下列有关说法错误的是 A. 光解水时，光能转化为化学能 B. 甲烷理论上可制备氢气的质量 C. 转化过程中，氢元素化合价降低 D. “分离”时发生反应的化学方程式为 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 溶液与人类的生活息息相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。 a.泥土 b.酒精 c.花生油 （2）油难溶于水，洗碗时通常滴加洗洁精去油效果更好，主要利用洗洁精的_____作用。 （3）工业上常用电解饱和氯化钠溶液来制备氯气（），可以得到多种化工产品，除生成氢氧化钠、氯气外，还生成密度最小的气体，请写出发生反应的化学方程式_____。 （4）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 ①20℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为_____g。 ②60℃时，将145.5g氯化钾饱和溶液降温到20℃，析出固体质量为_____g。 ③40℃时，将100g质量分数为10%的氯化钾溶液变为该温度下的饱和溶液，最简单方法_____。 （5）已知醋酸钠（）的溶解度受温度的影响较大，利用乙酸（）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为，恰好完全反应后将所得液进行蒸发浓缩、_____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用_____（填字母）。 a.冷水 b.热水 c.饱和醋酸钠溶液 22. 化学在人类发展中发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与传统文化 （1）“曾青得铁则化为铜”，该反应化学方程式为_____。 （2）《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为_____，“浆”属于_____（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 （3）孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式：_____。 Ⅱ.化学与化工生产 高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如图所示。 （4）“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是_____（填元素符号）。 （5）流程中可循环利用的物质_____。 23. 实验室用稀硫酸制取，并进行相关实验 （1）配制溶质质量分数为20%的稀硫酸 ①计算：需要溶质质量分数为80%的浓硫酸（密度为）的体积为_____（结果精确至0.1mL），需要加入水（密度为）的体积为_____。 ②量取：向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用_____（填仪器）添加液体。 ③稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ④装瓶：把配制好的稀硫酸转移至试剂瓶中，贴上标签。 （2）制取 ①利用锌粒与稀硫酸制取的化学方程式为_____。 ②密度比空气小难溶于水。制取并收集的装置可选用如图1中的_____（填序号）。 ③启普发生器是荷兰科学家启普（Kipp）发明的一种气体发生装置，能用于实验室制取。启普发生器的优点是_____。图2中表示活塞已经打开，并正在产生的示意图为_____（填“甲”或“乙”）。 （3）检验燃烧产物 ①点燃之前，预先要_____，防止造成危险。 ②如图3所示，集气瓶中已集满，将瓶上的导管_____（填“a”或“b”）端与c端相连，打开弹簧夹，从另一导管注水排出，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯。 24. 在℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图1所示（析出晶体不含结晶水）。 （1）蒸发水之前，甲形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲_____乙（填“<”、“>”或“=”）。 （3）下列说法不正确的是_____（填字母）。 A. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 B. 用固体乙配制50g6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 （4）工业上制取的原理：；。结合图2回答下列问题： ①溶液中混有少量，可用_____方法提纯。 ②60℃后，的溶解度无数据的原因可能是_____。 （5）如图3是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： ①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号_____。 ②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是_____g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_____。 ③量取水时，应选用_____的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内_____处保持水平。 ④将错误更正后重新配制该溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。可能原因有_____。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.氯化钠晶体不纯 D.配好的溶液装入试剂瓶时部分洒出 25. 金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO）、少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）反应Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____。 （2）石灰浆主要成分是氢氧化钙，写出反应Ⅱ中发生反应的化学方程式_____。 （3）操作安全说明中要求反应Ⅲ开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_____。 （4）写出反应Ⅲ中和反应的化学方程式：_____。 （5）由下表推知：从、和的混合物中用蒸馏的方法提取应选择的温度（t）范围是_____（用不等式表示）。 物质 沸点/℃ 43 105 52 26. 小组用如图装置验证二氧化碳有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧 瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图四。 （1）实验步骤中第①步的目的是_____。 （2）在第②步中如何检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体__________。 （3）在第③步中第二次推入三颈烧瓶的试剂是_____，此时三颈烧瓶内出现的现象是有气泡生成，这时三颈烧瓶中压强变化对应于图四中的哪一段_____。（选填：“ab”或“bc”或“cd”），并写出引起这段压强变化的化学方程式_____。 （三）拓展探究。 （4）小泽同学将二氧化碳持续通入20℃澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中（不考虑温度变化）透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知： a.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 b.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成易溶的碳酸氢钙[]。 ①BC段透光率上升的原因是_____（用化学方程式表示）。 ②最终液体的透光率并未达到100%，原因可能是_____（写一个）。 27. 为了分析铁和铜的混合物中铁含量，某学习小组进行实验：取混合物与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系如图. （1）a为_____. （2）混合物中铁的质量分数为多少? （3）恰好完全反应时所得溶液质量的溶质质量分数?（保留小数点后一位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 葛江中学2025-2026学年初三化学随堂练习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 S-32 Zn-65 一、单选题（每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。） 1. “碳中和”是指二氧化碳或温室气体的产生和消耗能够抵消，达到相对“零排放”，以下做法不利于实现“碳中和”的是 A. 植树造林，增大植被面积 B. 加大煤和石油的使用，节约成本 C. 节能减排，低碳绿色出行 D. 研发新工艺，有效捕集二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林，增大植被面积，利于吸收二氧化碳生成氧气，利于实现“碳中和”； B、加大煤和石油的使用，会生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”； C、节能减排，低碳绿色出行，可减少化石燃料的燃烧，利于实现“碳中和”； D、研发新工艺，有效捕集二氧化碳，可充分利用二氧化碳，利于实现“碳中和”； 故选B。 2. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 竹作笔杆，羊毛为毫 B. 开石磨光，做成砚台 C. 浆压薄片，晾干成纸 D. 杂木烧炭，集烟成墨 【答案】D 【解析】 【详解】A、竹作笔杆，羊毛为毫该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、开石磨光，做成砚台该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、浆压薄片，晾干成纸该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、杂木烧炭，集烟成墨，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 3. 下列劳动中的做法正确的是 A. 被雨水淋湿的自行车，未擦干就涂油 B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用菜扑灭 C. 家用铝锅，用钢丝球使劲刷洗干净 D. 为防止一氧化碳中毒，在室内放一盆水 【答案】B 【解析】 【详解】A、自行车被雨水淋湿后，表面会残留水分。如果未擦干就直接涂油，油会与水混合，无法有效附着在金属表面，反而可能加速生锈或形成油膜不均匀，不符合题意； B、 炒菜时油锅中的油不慎着火，可放入蔬菜，降低温度至着火点以下，符合题意； C、 钢丝球会破坏铝锅表面氧化铝薄膜，导致腐蚀，不符合题意; D、 为防止一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水没有效果，应开窗通风，不符合题意。 故选：B。 4. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热 C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，故A错误； B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使温度降低，故B错误； C、溶液中只有一种溶质时，溶液中还有溶剂，由2种物质组成，属于混合物，不是纯净物，故C错误； D、白醋中的醋酸会与水垢中的碳酸钙等物质反应，使水垢溶解，故D正确。 故选D。 5. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，减少污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、该灯使用的青铜是铜的合金，属于金属材料，说法正确，不符合题意； B、产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧，说法错误，符合题意； C、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，说法正确，不符合题意； D、水能吸收烟尘，减少污染，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 下图为木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜的实验，下列说法正确的是 A. 两个实验中都可观察到澄清石灰水变浑浊 B. 两个实验都观察到红色固体变黑 C. 两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量 D. 两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜与二氧化碳，黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊；一氧化碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。 【详解】A、两个实验中都可观察到澄清石灰水变浑浊，选项说法正确； B、两个实验都观察到黑色固体变红，选项说法不正确； C、木炭还原氧化铜，可生成铜和二氧化碳，因反应物都是固体，生成的二氧化碳的质量是减少固体的质量，若一氧化碳还原氧化铜，生成气体的质量是减少固体的质量与一氧化碳气体的质量之和，选项说法不正确； D、 两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价发生改变，选项说法不正确； 故选A。 7. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A. 物质的化学式为 B. 生锈时化合价升高 C. 可与稀硫酸反应生成 D. 溶液可与氢氧化钠溶液反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，a为氧化物，且其中铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为Cu2O，该选项说法正确； B、Cu中铜元素化合价为0，但铜锈的主要成分Cu2（OH）2CO3，其中铜元素的化合价为+2价，则Cu 生锈时化合价升高，该选项说法正确； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则不能和稀硫酸反应，该选项说法不正确； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项说法正确。 故选C。 8. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B. 任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 C. 大多数不饱和溶液，蒸发溶剂可转化成一定温度下的饱和溶液 D. 将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液较稀），不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误； B、在同一温度下，物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓，故选项说法错误； C、大多数不饱和溶液，通过蒸发溶剂，可以使溶质的质量分数增大，从而转化为该温度下的饱和溶液，故选项说法正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，有氢氧化钙析出，溶液仍然是饱和溶液，故选项说法错误。 故选：C。 9. 农业上常用溶质质量分数为16%的溶液选种。实验室配制该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大 B. 实验操作顺序为④②①⑤③ C. 选用量筒量取所需水的体积 D. ②中需称量的质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、用量筒量取水时仰视读数，会导致读数偏小，量取的水体积偏大（溶剂偏多），则所得溶液的溶质质量分数偏小，而非偏大，说法不正确。 B、配制溶液的操作顺序为：取药品（④）、称量（②）、转移药品（①）、量取水（⑤）、溶解（③），即顺序为④②①⑤③，说法正确。 C、需水的质量为，水的体积约为84mL，选用100mL量筒量取，量程合适，说法正确。 D、需称量NaCl的质量为，说法正确。 故选A。 10. 下列反应中属于置换反应且书写完全正确的是 A. 2H2O2H2↑＋O2↑ B. 3Fe＋2O2↑Fe3O4 C. 2Mg＋CO22MgO＋C D. CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应属于“一变多”的形式，符合分解反应的特点，属于分解反应，故选项A错误； B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特点，属于化合反应，且铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，故选项B错误。 C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且化学方程式书写正确，故选项C正确。 D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应，化学方程式正确，故选项D错误。 故选：C。 11. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。即20℃时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和，因此20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，选项A正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。假设20℃时，氯化钠的质量是36g，对应的饱和溶液质量是136g，选项B不正确； C、因为溶解度是溶解在100g溶剂里的溶质质量， 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对应的饱和溶液中水和氯化钠的质量之比为：100∶36，选项C正确； D、根据溶解度的含义，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，选项D正确。故选B。 12. 如图是和两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 图中阴影部分表示的和两溶液都是饱和溶液 B. 时，等质量和溶液中溶质的质量一定相等 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 D. 一般通过降温结晶的方法从溶液中获得 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示不饱和溶液，曲线上方的点表示过饱和溶液（一般不常见）；图中阴影部分在KNO3溶解度曲线的上方，表示KNO3的过饱和溶液（或可理解为有未溶解的溶质，是饱和溶液），在NaCl溶解度曲线下方，表示NaCl的不饱和溶液，错误； B、时，KNO3和NaCl的溶解度相等，只能说明该温度下，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等。但题干未说明是饱和溶液，所以等质量KNO3和NaCl溶液中溶质的质量不一定相等， 错误； C、时，，KNO3的溶解度是60g，其饱和溶液的溶质质量分数为，错误； D、根据溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高变化较大，所以一般通过降温结晶的方法从KNO3溶液中获得KNO3，正确。 故选D。 13. 下列物质的检验、鉴别、除杂、分离等实验方案错误的是（ ） 实验目的 实验方法 A 比较、的金属活动性 将和分别放入同体积同浓度稀硫酸中 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去中混有的气体 点燃 D 除去中的 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与稀硫酸反应产生氢气，铜不与稀硫酸反应，可比较金属活动性，故选项方法正确； B、氢气燃烧生成水，使烧杯内壁出现水珠，CO燃烧生成CO2，不产生水珠，可以鉴别，故选项方法正确； C、CO2中混有CO，CO2不支持燃烧，且低浓度CO不易点燃，不能除去一氧化碳，故选项方法错误； D、MnO2不溶于水，KCl溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可分离，故选项方法正确。 故选：C。 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能一步生成氯化铁，不符合题意； B、金不活泼，不与氧气反应生成氧化金，不符合题意； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，能一步实现，符合题意； D、硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，不符合题意； 故选C。 15. 天然气主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体，硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去。该反应微观粒子变化示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应后原子数减少 B. 反应前后分子种类不变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为38∶1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为硫化氢和甲烷在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：2:1，符合题意； D、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为：，不符合题意。 故选C。 16. 将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后呈无色。下列说法正确的是 A. 硫酸铜溶液中含有的微粒是、 B. 反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化 C. 反应的实质是铝原子得电子生成，失电子生成铜原子 D. 反应可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故含有的微粒是：Cu2+、、H2O，故选项说法错误； B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实质是铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子，硫酸根离子反应前后没有变化，故选项说法正确； C、该反应的实质是铝原子失去电子生成铝离子，铜离子得到电子形成铜原子，故选项说法错误； D、该反应为铝原子和铜离子反应生成铜原子和铝离子，表示为：，故选项说法错误。 故选：B。 17. 如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 20℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数都为35% B. 将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D. 将180ga物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，可析出45ga物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，a、c两种物质的溶解度均为35g，则20℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 ，故不符合题意； B、由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意； C、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故不符合题意； D、t℃时，a物质的溶解度为80g，20℃时，a物质的溶解度为35g，将180g a物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，有固体析出，固体析出量为：80g-35g=45g，故符合题意。 故选D。 18. 下列探究能达成目的的是 A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，不能证明木炭燃烧生成了二氧化碳，不能证明木炭中含有碳元素，做法错误； ②生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点，左侧试管中白磷（无氧气）不燃烧，另一试管中白磷（有氧气）燃烧，可探究燃烧需要氧气”，做法正确； ③通入后溶液变红（），加热后红色变紫（），可证明碳酸受热分解，做法正确； ④ 稀硫酸与锌粒反应生成氢气，装置敞口，氢气逸出，无法验证质量守恒定律，做法错误； 故正确的为②③。 故选D。 19. 乙烯（）是重要化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，说法不正确的是 A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是和 B. 反应1中有参加反应，则反应2生成的质量为 C. 反应2的化学方程式为 D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应1中H2O分解生成H2和O2，反应2中CO2和H2反应生成C2H4和H2O，因此可循环利用的是H2O，而非H2和O2，说法不正确。 B、反应1是H2O在催化剂、太阳光条件下反应生成H2和O2，化学方程式为，108g H2O参与反应，设生成的H2质量为x，则 x=12g 反应2中，CO2、H2反应的化学方程式为，设生成C2H4的质量为y，则 y=28g，说法正确。 C、反应2的反应物是CO2、H2在催化剂条件下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为，说法正确。 D、反应器做成扁平式结构，可增大光照面积，提高光能利用率，说法正确。 故选A。 20. 氢气是理想的“绿色能源”，水光解法和甲烷水化法可用于制氢，原理如下图。下列有关说法错误的是 A. 光解水时，光能转化为化学能 B. 甲烷理论上可制备氢气的质量 C. 转化过程中，氢元素化合价降低 D. “分离”时发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、水在半导体光催化剂作用下发生化学反应制备出氢气，所以光解水时是光能转化成化学能，故A正确； B、根据反应的流程可知，，，；所以对应的关系式为CH4～4H2，设16.0g甲烷可生成氢气的质量为x， x=8g 则16g 甲烷理论上可制备氢气的质量8g，故B错误； C、化合物中氢元素显+1价，氢气中氢元素显0价，转化过程中氢化物转化为氢气，故氢元素化合价降低，故C正确； D、“分离”时发生反应为碳酸钾和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，化学方程式正确，故D正确。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 溶液与人类的生活息息相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。 a.泥土 b.酒精 c.花生油 （2）油难溶于水，洗碗时通常滴加洗洁精去油效果更好，主要利用洗洁精的_____作用。 （3）工业上常用电解饱和氯化钠溶液来制备氯气（），可以得到多种化工产品，除生成氢氧化钠、氯气外，还生成密度最小的气体，请写出发生反应的化学方程式_____。 （4）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 ①20℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为_____g。 ②60℃时，将145.5g氯化钾饱和溶液降温到20℃，析出固体质量为_____g。 ③40℃时，将100g质量分数为10%的氯化钾溶液变为该温度下的饱和溶液，最简单方法_____。 （5）已知醋酸钠（）的溶解度受温度的影响较大，利用乙酸（）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为，恰好完全反应后将所得液进行蒸发浓缩、_____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用_____（填字母）。 a.冷水 b.热水 c.饱和醋酸钠溶液 【答案】（1）b （2）乳化 （3） （4） ①. 68 ②. 11.5 ③. 加入氯化钾直至不能溶解 （5） ①. 降温结晶 ②. c 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物；泥土不溶于水形成悬浊液，花生油不溶于水形成乳浊液，酒精能与水以任意比例互溶，形成溶液。 故选b。 【小问2详解】 洗洁精能将油污分散成细小的液滴，使其随水流走，利用的是乳化作用。 【小问3详解】 电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠（NaOH）、氢气（H2，密度最小的气体）和氯气（Cl2），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明溶液中的H2O参与反应，则化学方程式为。 【小问4详解】 ①20℃时NaCl的溶解度为36.0g（即100g水溶解36.0g NaCl），则50g水最多溶解18.0g NaCl，所得溶液质量为。 ②60℃时KCl的溶解度为45.5g，145.5g饱和KCl溶液中含KCl 45.5g、水100g；降温到20℃时，KCl的溶解度为34.0g（100g水最多溶解34.0g KCl），因此析出固体质量为。 ③将100g质量分数为10%的氯化钾溶液变为该温度下的饱和溶液，最简单方法是：加入氯化钾直至不能溶解。 【小问5详解】 醋酸钠的溶解度受温度影响较大，蒸发浓缩后降温，溶解度减小，醋酸钠结晶析出，因此操作是降温结晶； 饱和醋酸钠溶液中醋酸钠的溶解量已达饱和，用其洗涤晶体，可减少醋酸钠的溶解损失；冷水、热水会溶解部分醋酸钠，导致晶体损失，故选c。 22. 化学在人类发展中发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与传统文化 （1）“曾青得铁则化为铜”，该反应化学方程式为_____。 （2）《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为_____，“浆”属于_____（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 （3）孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式：_____。 Ⅱ.化学与化工生产 高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如图所示。 （4）“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是_____（填元素符号）。 （5）流程中可循环利用的物质_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 悬浊液 （3）H2O （4）Mn和O （5）KOH##氢氧化钾 【解析】 【小问1详解】 “曾青得铁则化为铜”，指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 “灰”遇水成“浆”，过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，生成的氢氧化钙微溶于水，形成“浆”不均匀不稳定的固液混合物，属于悬浊液； 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，化学方程式左边有2个铜原子、1个碳原子、4个氯原子、5个氧原子和6个氢原子，化学方程式右边有2个铜原子、1个碳原子、4个氯原子、2个氧原子和3个未知物质分子，故3个未知物质分子中有3个氧原子和6个氢原子，则1个未知物质分子中有1个氧原子和2个氢原子，故其化学式为：H2O； 【小问4详解】 在“氧化”步骤中，反应前MnO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价正负代数和为0，故Mn元素化合价为+4价，反应后K2MnO4中钾元素化合价为+1价，氧元素为-2价，故Mn元素化合价为+6价，同时空气中氧气参与了反应，氧气中O元素化合价为0，反应后氧元素化合价变为-2价，所以化合价发生改变的元素是Mn和O； 【小问5详解】 由工艺流程可知，KOH在氧化步骤中作为反应物，在电解步骤中又生成了KOH，所以流程中可循环利用的物质是KOH。 23. 实验室用稀硫酸制取，并进行相关实验 （1）配制溶质质量分数为20%的稀硫酸 ①计算：需要溶质质量分数为80%的浓硫酸（密度为）的体积为_____（结果精确至0.1mL），需要加入水（密度为）的体积为_____。 ②量取：向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用_____（填仪器）添加液体。 ③稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ④装瓶：把配制好的稀硫酸转移至试剂瓶中，贴上标签。 （2）制取 ①利用锌粒与稀硫酸制取的化学方程式为_____。 ②密度比空气小难溶于水。制取并收集的装置可选用如图1中的_____（填序号）。 ③启普发生器是荷兰科学家启普（Kipp）发明的一种气体发生装置，能用于实验室制取。启普发生器的优点是_____。图2中表示活塞已经打开，并正在产生的示意图为_____（填“甲”或“乙”）。 （3）检验燃烧产物 ①点燃之前，预先要_____，防止造成危险。 ②如图3所示，集气瓶中已集满，将瓶上的导管_____（填“a”或“b”）端与c端相连，打开弹簧夹，从另一导管注水排出，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯。 【答案】（1） ①. 14.7 ②. 75 ③. 胶头滴管 （2） ①. ②. BD##BE ③. 可以控制反应的发生和停止 ④. 乙 （3） ①. 验纯 ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①稀释前后溶质质量不变，需浓硫酸的质量为，体积为； 需水的质量为，体积为。 ②量取液体时，液面接近刻度线时，用胶头滴管添加液体，以精确控制体积。 【小问2详解】 ①锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 ②制取H2是 “固液不加热型”，发生装置选B；H2密度比空气小、难溶于水，收集装置可选向下排空气法（D）或排水法（E），则装置组合为BD或BE。 ③使用启普发生器时，关闭活塞，装置内气压增大，固液分离，反应停止；重新打开活塞，装置内气压减小，固液接触，反应发生，优点是可以控制反应的发生和停止； 活塞打开时，固液接触发生反应，乙中固体与液体接触，正在产生H2。 【小问3详解】 ①H2是可燃性气体，不纯时点燃易爆炸，因此点燃前需验纯。 ②H2密度比水小，将b端与c端相连，从a端注水时H2会从b端排出，便于点燃。 24. 在℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图1所示（析出晶体不含结晶水）。 （1）蒸发水之前，甲形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲_____乙（填“<”、“>”或“=”）。 （3）下列说法不正确的是_____（填字母）。 A. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 B. 用固体乙配制50g6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 （4）工业上制取的原理：；。结合图2回答下列问题： ①溶液中混有少量，可用_____方法提纯。 ②60℃后，的溶解度无数据的原因可能是_____。 （5）如图3是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： ①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号_____。 ②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是_____g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_____。 ③量取水时，应选用_____的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内_____处保持水平。 ④将错误更正后重新配制该溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。可能原因有_____。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.氯化钠晶体不纯 D.配好的溶液装入试剂瓶时部分洒出 【答案】（1）饱和 （2）＜ （3）A （4） ①. 降温结晶 ②. 60℃后会分解 （5） ①. AB ②. 5 ③. 减少左盘的氯化钠，直至天平平衡 ④. 50mL ⑤. 液体凹液面的最低处 ⑥. B、C 【解析】 【小问1详解】 蒸发水时，甲在蒸发水分后立即析出晶体，说明蒸发前甲溶液已经为饱和状态，属于饱和溶液。 【小问2详解】 由图可知，t℃时，从饱和溶液中蒸发相同质量的水，乙析出晶体更多，说明乙的溶解度更大，故甲< 乙。 【小问3详解】 A、题干未给出甲、乙的溶解度随温度变化情况，无法判断降温结晶能否提纯甲，故A说法不正确； B、用固体配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，B说法正确。 故选A。 【小问4详解】 ① 的溶解度受温度影响大，NaCl 受温度影响小，故用降温结晶提纯 ； ②根据方程式 ，60℃后，的溶解度无数据，是因为在 60℃后会分解。 【小问5详解】 ① 错误操作：A：试剂瓶塞未倒放（会污染试剂）；B：用天平称量时，“左物右码” 放反（砝码和药品位置颠倒）；故错误操作序号：AB。 ② 需称 NaCl 的质量：50g×10%=5g；称量时指针偏左（NaCl 加多了），应减少左盘的氯化钠，直至天平平衡。 ③ 需取水的质量：50g−5g=45g（体积 45mL），选50mL量筒；量水读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 ④ 分析溶质质量分数偏小的原因： A、量筒取水时俯视读数→量取水偏少→溶质质量分数偏大（排除）； B、烧杯用蒸馏水润洗→溶剂增多→溶质质量分数偏小（符合）； C、NaCl 不纯→溶质偏少→溶质质量分数偏小（符合）； D、溶液具有均一性，溶液溅出→溶质质量分数不变（排除）。 故选B、C。 25. 金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO）、少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： （1）反应Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____。 （2）石灰浆主要成分是氢氧化钙，写出反应Ⅱ中发生反应的化学方程式_____。 （3）操作安全说明中要求反应Ⅲ开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_____。 （4）写出反应Ⅲ中和反应的化学方程式：_____。 （5）由下表推知：从、和的混合物中用蒸馏的方法提取应选择的温度（t）范围是_____（用不等式表示）。 物质 沸点/℃ 43 105 52 【答案】（1） （2） （3）除去设备内的空气，避免加热时发生爆炸 （4） （5）43℃≤t＜52℃ 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ是CO2与X在900℃下反应生成CO，则X是碳，化学方程式为。 【小问2详解】 反应Ⅱ是石灰浆（主要成分是氢氧化钙）与CO2反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问3详解】 反应Ⅲ涉及氢气（可燃性气体），用氮气吹扫可除去设备内的空气，避免氢气与空气混合形成爆炸性混合物，加热时发生爆炸。 【小问4详解】 反应Ⅲ中，H2与NiO在加热条件下发生反应生成Ni和H2O，化学方程式为。 【小问5详解】 蒸馏是利用沸点差异分离物质，Ni(CO)4的沸点为43℃，Fe(CO)5的沸点为105℃，Co2(CO)8的沸点为52℃，需控制温度达到Ni(CO)4沸点、低于Co2(CO)8沸点，才能使Ni(CO)4汽化分离，同时避免Co2(CO)8汽化，即43℃≤t＜52℃。 26. 小组用如图装置验证二氧化碳有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧 瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图四。 （1）实验步骤中第①步的目的是_____。 （2）在第②步中如何检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体__________。 （3）在第③步中第二次推入三颈烧瓶的试剂是_____，此时三颈烧瓶内出现的现象是有气泡生成，这时三颈烧瓶中压强变化对应于图四中的哪一段_____。（选填：“ab”或“bc”或“cd”），并写出引起这段压强变化的化学方程式_____。 （三）拓展探究。 （4）小泽同学将二氧化碳持续通入20℃澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中（不考虑温度变化）透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知： a.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 b.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成易溶的碳酸氢钙[]。 ①BC段透光率上升的原因是_____（用化学方程式表示）。 ②最终液体的透光率并未达到100%，原因可能是_____（写一个）。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）将燃着的木条放在中间瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 （3） ①. 稀盐酸 ②. cd ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4） ①. ②. 碳酸钙未全部转化为可溶性碳酸氢钙 【解析】 【小问1详解】 有气体参与的反应，实验前应检查装置气密性，则实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性。 【小问2详解】 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是将燃着的木条放在中间瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。 【小问3详解】 在第③步中第一次推入三颈烧瓶的试剂是氢氧化钙，吸收装置中的二氧化碳，生成碳酸钙沉淀；第二次推入三颈烧瓶的试剂是稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，则此时三颈烧瓶内出现的现象是有气泡产生，此时被吸收的二氧化碳被重新生成，内部气体增多，压强增大，直至反应完毕，二氧化碳全部被生成，恢复至反应前的压强，也就是由c处最小压强，恢复到d点对应的压强，则三颈烧瓶中压强变化对应于图四中cd，这段压强变化的原因碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 ①BC段透光率上升的原因是二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成易溶的碳酸氢钙,反应化学方程式。。 ②碳酸钙未全部转化为可溶性碳酸氢钙。 27. 为了分析铁和铜的混合物中铁含量，某学习小组进行实验：取混合物与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系如图. （1）a为_____. （2）混合物中铁的质量分数为多少? （3）恰好完全反应时所得溶液质量的溶质质量分数?（保留小数点后一位） 【答案】（1）0.2 （2）解：设参加反应的质量为y，生成的质量为z。 由 解得：。 混合物中铁的质量分数为：。 （3） 由 恰好完全反应时，溶液质量为：铁的质量+盐酸质量−氢气质量 溶质质量分数为：。 【解析】 【小问1详解】 10% 的盐酸中，的质量为：。 设生成氢气的质量为x， 由，解得：，即。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $