精品解析：福建漳州台商区第一中学2025-2026学年下学期高二年段期中考试化学试题

漳州台商区第一中学2025-2026学年下学期高二年段 期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Se：79 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误； 故选D。 2. 按官能团分类，下列物质与属于同一类的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】的官能团为羟基(-OH)，分子中含有跟烃基(非苯基)或苯环侧链上的碳相连的羟基的化合物叫做醇，属于醇类。 【详解】A．分子中不含羟基，不属于醇类，故A错误； B．中羟基与苯环直接相连，属于酚类，不属于醇类，故B错误； C．的官能团为羧基(-COOH)，不属于醇类，属于羧酸类，故C错误； D．中羟基与烃基(非苯基)相连，属于醇类，故D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B. 与互为同位素 C. 和互为同分异构体 D. 乙醇和甘油互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体指同种元素形成的不同单质，石墨烯和碳纳米管为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确； B．同位素指质子数相同、中子数不同的原子，14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，二者不是互为同位素的关系，B错误； C．甲烷为正四面体结构，四个C-H单键完全等同，当取代2个氯之后形成的二氯甲烷只有1种结构，即和为同一物质，C错误； D．同系物指结构相似，分子式相差一个或若干个的有机化合物，乙醇和甘油(丙三醇)羟基个数不同，不互为同系物，D错误； 故答案选A。 4. 以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol分子中含键的数目为 B. 2.8g和1.6g所含电子数均为 C. 1mol分子中氮原子的价电子对数为 D. 标准状况下，2.24L的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．尿素的结构为，单键均为键，双键中含1个键，1个分子共含7个键，故1mol该分子含键数目为，A正确； B．2.8g 物质的量为0.1mol，每个含14个电子，所含电子数为；1.6g 物质的量为0.1mol，所含电子数为，二者电子数不都为，B错误； C．中N原子的价层电子对数为3个键电子对+1对孤电子对，共4对，故1mol 中N原子价电子对数为，C错误； D．标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，2.24L的的原子数远大于，D错误； 故答案选A。 5. 教材中有以下7个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器 A. 乙酸乙酯的制备，该实验不涉及安全提醒标志⑤ B. CH4与的取代反应，该实验涉及安全提醒标志④ C. 乙烯与溴的CCl4反应，该实验涉及安全提醒标志① D. 乙醇与钠的反应，该实验不涉及安全提醒标志③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯的制备需要加热，实验涉及安全提醒标志⑤，A错误； B．是有毒气体，涉及标志④(排风)，B正确； C．做化学实验都需要佩戴护目镜，涉及标志①（护目镜），C正确； D．乙醇与钠反应不需要用电，因此不涉及用电安全标志③，D正确； 故选A。 6. 二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是 A. 二茂铁不能被氧化 B. 二茂铁中与之间形成配位键 C. 是制备二茂铁的原料，其结构中有2种等效的H原子 D. 1mol该分子中含有σ键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．二茂铁中含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能被氧化，A错误； B．二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，则二茂铁中与之间形成配位键，B正确； C．由于分子是对称的，故含有3种环境的氢，其核磁共振氢谱有3组峰，C错误； D．由于单键均为键，双键中含有1个键1个键，配位键为，故1mol二茂铁中含有键数为个，D错误； 故选B。 7. 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A. 有23种空间运动状态的电子 B. 该配离子中含有6个配体 C. 该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化 D. 该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数为26，Fe原子失去4s能级上的2个电子和3d能级的1个电子形成，则的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，电子占有轨道数为14，有14种空间运动状态的电子，选项A错误； B．该配离子中含有6个配位键，有3个配体，选项B错误； C．双键上的C原子形成3个σ键且无孤电子对，采用sp2杂化，饱和C原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，选项C正确； D．该配离子中含有的化学键有极性键、非极性键、配位键，不含离子键，选项D错误； 答案选C。 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷高于新戊烷 范德华力强弱 B 熔点：远高于(升华) 离子键强弱 C 酸性：远强于 羟基极性强弱 D 易溶于 相似相溶原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．正戊烷与新戊烷为同分异构体，正戊烷分子结构较直，分子间接触面积大，范德华力更强，导致沸点更高，A项正确； B．为离子晶体，为分子晶体，熔点差异主要由晶体类型不同导致（离子键作用远强于分子间作用力），而非单纯离子键强弱，B项错误； C．中F的电负性强，吸电子效应使羧酸羟基极性增强，O-H更易解离，因此酸性强于，C项正确； D. 为非极性分子，为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于，D项正确； 答案选B。 9. 天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是 A. 白皮杉醇的分子式为 B. 苯环上氢原子的一氯代物有4种 C. 该分子不存在顺反异构体 D. 该分子中的所有碳原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．白皮杉醇分子中含14个C、12个H、4个O，分子式应为，A错误； B．左边苯环上的H有两种，右边苯环上的H有3种，该分子苯环上共有5种不同环境的H，则苯环上氢原子的一氯代物有5种，B错误； C．该分子中存在碳碳双键，且碳碳双键两端碳原子各连接了两个不同的原子或原子团，该分子存在顺反异构，C错误； D．分子中的苯环为平面结构(12原子共面)，碳碳双键形成的烯平面也为平面结构(6原子共面)，由于单键可以旋转，分子中所有原子均可能共平面，D正确； 故选D。 10. 有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是 A. 阿糖胞苷中的所有原子可能共平面 B. 阿糖胞苷可以发生酯化反应 C. 阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基 D. 阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿糖胞苷中存在饱和碳，所有原子不可能共平面，A错误； B．有机化合物分子中有羟基，可以发生酯化反应，B正确； C．阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，酰胺基，C错误； D．五元环中的4个碳都是手性碳，各自连接四个不一样的原子或基团，D错误； 故答案选B。 11. 一种除草剂，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点：W一定低于Y C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. W、X、Y形成的最简单氢化物（型）的VSEPR模型均为四面体结构 【答案】D 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z形成五根键、X 形成三根键，X和Z同主族，所以X和Z为VA族元素，故X为N，Z为P；Y形成两根键，所以Y为VIA族元素，X与Y同周期，故Y为O元素；W形成四根键，W为IVA族元素，又原子序数小于O，则W为C；R形成一根键，R的原子序数小于C，所以R为H，综上所述R为H、W为C、X为N、Y为O、Z为P。 【详解】A．C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族由于2p轨道具有半满的稳定结构，其第一电离能大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是C<O<N，故A错误； B．碳的氢化物是烷烃，烯烃等，有多种组成，沸点不一定低于氧的氢化物，故B错误； C．非金属性N>P，则最高价氧化物的水化物的酸性越强N>P，故C错误； D．CH4、NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化，VSEPR模型均为四面体结构，故D正确； 故答案为D。 12. 由Li、O、H三种元素组成的一种晶胞结构如图所示。该晶胞体积为Vcm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为LiOH B. 晶体中与一个O紧邻的有4个 C. 一个与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体型 D. 该晶体的密度 = g/cm3 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法计算有个Li+，个OH-，化学式为LiOH，A正确； B．晶体中与一个O紧邻的有4个，晶体中与一个紧邻的O也有4个，B正确； C．结合题干给出的晶胞结构分析可知一个与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形而非正四面体形，C错误； D．根据选项A的分析，晶胞中含有2个LiOH单元，该晶体的密度 g/cm3，D正确； 答案选C。 13. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 、和均为极性分子 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为 D. 将替换为，反应可得 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH2OH，NH3，H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A正确； B．由反应历程可知，有N－H，N－O键断裂，还有N－N键的生成，B正确； C．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，C正确； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误； 故选D。 14. 某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将溶入冠(结构如图1)的乙腈()溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示： 下列说法正确的是 A. 乙醚中的键的键角大于 B. 将溶入冠是为了加快反应速率 C. 用(冠)代替冠，实验效果一样 D. 相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．∠1中氧的孤电子对数为1，乙醚中氧的孤电子对数为2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故乙醚中的键的键角小于，A错误； B．根据溶入冠的乙腈()溶液中可轻松实现氟的取代，为该反应的催化剂，将溶入冠是为了加快反应速率，B正确； C．12-冠-4和18-冠-6的孔径不同，络合离子不同，故两者络合钾离子的效率不同，用 12-冠-4替换18-冠-6效果不一样，C错误； D．中C-Br键较中C-Cl键更容易断裂，则相同条件下，用代替 参与上述反应，反应速率会加快，D错误； 故选B。 二、解答题(4小题，共58分) 15. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线： 2 ( ) 制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是___________，其作用是___________。 （2）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________。 （3）分离苯乙酸粗品的方法是___________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留两位有效数字)。 （4）用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。 （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 （2）降低苯乙酸的溶解度 （3） ①. 过滤 ②. 重结晶 ③. 95% （4）取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加入溶液，无白色浑浊出现 （5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 【解析】 【分析】苯乙腈和稀硫酸反应生成苯乙酸，苯乙酸加入冷水析出苯乙酸，过滤，再重结晶得到纯净的苯乙酸，苯乙酸溶解在乙醇中，和氢氧化铜反应生成苯乙酸铜。 【小问1详解】 根据图中信息得到仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流；故答案为：球形冷凝管；冷凝回流。 【小问2详解】 根据苯乙酸微溶于冷水，加入冷水的目的是降低苯乙酸的溶解度；故答案为：降低苯乙酸的溶解度。 【小问3详解】 根据苯乙酸微溶于冷水，苯乙酸在冷水中析出，因此分离苯乙酸粗品的方法是过滤，提纯粗苯乙酸的方法是重结晶。最终得到44g纯品，根据n(苯乙腈)=n(苯乙酸)，则苯乙酸的产率是95%；故答案为：过滤；重结晶；95%。 【小问4详解】 用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净，主要是看最后一次洗液中是否还有氯离子，其实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加入溶液，无白色浑浊出现；故答案为：取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加入溶液，无白色浑浊出现。 【小问5详解】 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，根据题意苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应；故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。 16. 环烷酸金属(Ti、Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题： （1）第2周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素名称是___________。 （2）含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤电子对的原子为___________(写元素符号)。 （3）在水溶液中以存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，其原因是_______________________________。 （4）①NiO的晶体结构如图a所示，其中坐标参数A为，B为，则C的坐标参数为___________。 ②若硒化锌晶体晶胞结构如图b所示，其晶胞参数为，它的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含a、的计算式表示)。 【答案】（1）氮 （2） ①. 6 ②. N、O （3）N的电负性小于O，更易提供孤对电子形成配位键。 （4） ①. (1，，) ②. ×1030 【解析】 【小问1详解】 基态Co为27号元素，原子具有未成对电子数为3，则第2周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素名称是氮。 【小问2详解】 由题意可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题目中所给的结构可知，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个；由结构图可知，提供孤电子对的原子为N、O。 【小问3详解】 N的电负性小于O，更易提供孤对电子形成配位键，因此向含Co2+的溶液中加入氨水，可生成[Co(NH3)6]2+。 【小问4详解】 ①根据NiO的晶体结构图，其中坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C的坐标参数为(1，，)； ②由晶胞结构可知，位于体内的锌原子个数为4，位于顶点和面心的硒原子个数为8×+6×=4，由晶胞的质量公式可得：=ρ(a×10-10)3，解得NA=×1030。 17. Ⅰ．回答下列问题： （1）对进行系统命名：_____________________。 （2）将有机物的结构简式改写为键线式：_____________________。 （3）分子式为的同分异构体共有___________(不考虑立体异构)。 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 II．某有机物A含C、H、O三种元素，为了确定A的结构，进行如下实验： （4）取6.8g A在O2中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和17.6g，用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，则有机物A的分子式是___________。 （5）用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如图，由此推断有机物A的结构简式为：_____________________。 （6）B与A互为同系物，且相对分子质量比A大14，请写出满足下列要求的B的同分异构体的结构简式：_____________________。(写出其中一种即可) ①属于芳香族化合物      ②与B具有相同的官能团 ③分子中有4种氢原子，个数比为1：1：2：6 【答案】（1）2，4，4-三甲基-2-戊烯 （2） （3）C （4）C8H8O2 （5） （6）或 【解析】 【小问1详解】 该烯烃最长碳链含五个碳原子，双键在第2、3号原子之间，2号位有一个甲基，4号位上有两个甲基，则该烯烃的名称为：2，4，4-三甲基-2-戊烯。 【小问2详解】 该有机物为3-甲基-1-丁醇，碳原子和氧原子均为sp3杂化，则键线式为：。 【小问3详解】 分子式为的同分异构体可看作戊烷分子内1个氢原子被氯原子替代所得，戊烷有、和，分子内的等效氢依次有3、4、1种，共有8种，故答案选C。 【小问4详解】 有机物A含C、H、O三种元素，充分燃烧生成CO2、H2O，浓硫酸的增重即为水的质量，所以A中n(H)=2n(H2O)==0.4mol，碱石灰的增重即为CO2的质量，所以A中n(C)=n(CO2)==0.4mol，则A中n(O)==0.1mol，则A中n(C)：n(H)：n(O)=4：4：1，所以实验式为C4H4O。根据质谱图可知A的相对分子质量为136，设分子式为(C4H4O)n，则有(12×4+1×4+16)n=136，解得n=2，所以A的分子式为C8H8O2。 【小问5详解】 核磁共振氢谱有四个峰，所以有4种氢原子，A中含有苯环、羧基、甲基，且有四种环境的氢原子，各环境氢原子个数比为2：2：1：3。所以有机物A的结构简式是。 【小问6详解】 B与A互为同系物且相对分子质量比A大14，则B的分子式为C9H10O2，含有苯环和羧基，B的同分异构体满足：①属于芳香族化合物 ，则含有苯环；②与B具有相同的官能团，含有羧基，③分子中有4种氢原子，个数比为1：1：2：6，结构对称且含有两个位置相同的甲基。所以B的同分异构体的结构简式可以是或。 18. 黄铜矿()是工业炼铜、炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题： （1）铜常用作有机反应的催化剂。例如，。 ①基态Cu原子的价电子轨道表示式为________________。 ②乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是________________。 （2）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示： ①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为________________。 ②该配离子中H—O—H的键角______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H—O—H的键角。 （3）配合物的熔点为，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示： ①晶体类型属于_________晶体。该分子中键与键个数比为_______。 ②关于，下列说法正确的是__________。 A．是非极性分子，CO是极性分子 B．中Fe原子以杂化方式与CO成键 C．含有10mol配位键 D．反应没有新化学键生成 （4）配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，经过元素分析与计算可知Y中的数量比。试画出极性分子Y的结构__________________。 （5）单晶的结构(投影如图) 一个Fe与所有紧邻S形成的空间结构为____________，共边连成________状(填“链”、“层”或“空间网”)。晶体中微粒间作用力有__________。(填标号) a．离子键       b．金属键       c．配位键      d．非极性共价键 【答案】（1） ①. ②. 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间没有氢键 （2） ①. O>N>C>H ②. 大于 （3） ①. 分子 ②. 1：1 ③. AC （4） （5） ①. 四面体形 ②. 链 ③. ac 【解析】 【小问1详解】 ①Cu元素原子核外电子数为29，根据能量最低原理可知，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，基态Cu原子的价电子轨道表示式为； ②乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间没有氢键，所以乙醇的沸点高于乙醛； 【小问2详解】 ①所含非金属元素为O、N、C、H，同周期主族元素电负性从左到右递增，H电负性小于C，因此排序为O>N>C>H。 ②由图可知，配离子中水分子中的氧原子与铜离子形成配位键，氧原子的孤对电子对数由2变为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则配离子中H—O—H的键角大于水分子。 【小问3详解】 ①配合物Fe(CO)5的熔点-20℃，沸点103℃，说明其为分子晶体。每个CO分子内存在1个σ键和2个π键，同时每个CO与Fe形成1个配位σ键，1个总σ键数为，总π键数为，比值为1:1。 ②A．Fe(CO)5为对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，CO为不同种原子形成的分子，属于极性分子，故正确； B．​中心Fe为三角双锥构型，杂化方式为而非，故错误； C．铁与一氧化碳形成5个配位键，一氧化碳分子中氧原子提供1对电子与1个碳原子形成1个配位键，所以1mol Fe(CO)5中含有10mol配位键，故正确； D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO，反应中得到铁单质，形成金属键，故错误； 故选AC； 【小问4详解】 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，说明Pd在平面四边形的内部，配位数为4，根据Y中Pd ： Cl ： N ： H的数量比=1：2：2：6，则结构中含有1个Pd原子，2个Cl原子和2个氨分子，则该配合物Y的结构可能为， 【小问5详解】 根据KFeS2晶胞在沿a轴方向投影图可知，1个Fe周围有4个紧邻的S，且S-Fe-S键角为116°，结合沿c轴方向投影图，可判断FeS4空间构型为四面体形，通过共边连成链状单元；与间存在离子键，内S与Fe间形成配位键，无金属键、非极性共价键。故选项a、c符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州台商区第一中学2025-2026学年下学期高二年段 期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Se：79 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 2. 按官能团分类，下列物质与属于同一类的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B. 与互为同位素 C. 和互为同分异构体 D. 乙醇和甘油互为同系物 4. 以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol分子中含键的数目为 B. 2.8g和1.6g所含电子数均为 C. 1mol分子中氮原子的价电子对数为 D. 标准状况下，2.24L的原子数为 5. 教材中有以下7个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器 A. 乙酸乙酯的制备，该实验不涉及安全提醒标志⑤ B. CH4与的取代反应，该实验涉及安全提醒标志④ C. 乙烯与溴的CCl4反应，该实验涉及安全提醒标志① D. 乙醇与钠的反应，该实验不涉及安全提醒标志③ 6. 二茂铁分子是由与环戊二烯离子()形成的一种金属有机配合物，其结构如图。下列说法正确的是 A. 二茂铁不能被氧化 B. 二茂铁中与之间形成配位键 C. 是制备二茂铁的原料，其结构中有2种等效的H原子 D. 1mol该分子中含有σ键的数目为 7. 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A. 有23种空间运动状态的电子 B. 该配离子中含有6个配体 C. 该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化 D. 该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷高于新戊烷 范德华力强弱 B 熔点：远高于(升华) 离子键强弱 C 酸性：远强于 羟基极性强弱 D 易溶于 相似相溶原理 A. A B. B C. C D. D 9. 天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是 A. 白皮杉醇的分子式为 B. 苯环上氢原子的一氯代物有4种 C. 该分子不存在顺反异构体 D. 该分子中的所有碳原子可能共平面 10. 有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是 A. 阿糖胞苷中的所有原子可能共平面 B. 阿糖胞苷可以发生酯化反应 C. 阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基 D. 阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 11. 一种除草剂，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点：W一定低于Y C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. W、X、Y形成的最简单氢化物（型）的VSEPR模型均为四面体结构 12. 由Li、O、H三种元素组成的一种晶胞结构如图所示。该晶胞体积为Vcm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为LiOH B. 晶体中与一个O紧邻的有4个 C. 一个与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体型 D. 该晶体的密度 = g/cm3 13. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A. 、和均为极性分子 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为 D. 将替换为，反应可得 14. 某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用与卤代烃可制备有机氟化物。实验室将溶入冠(结构如图1)的乙腈()溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示： 下列说法正确的是 A. 乙醚中的键的键角大于 B. 将溶入冠是为了加快反应速率 C. 用(冠)代替冠，实验效果一样 D. 相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会减小 二、解答题(4小题，共58分) 15. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线： 2 ( ) 制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是___________，其作用是___________。 （2）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________。 （3）分离苯乙酸粗品的方法是___________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留两位有效数字)。 （4）用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。 （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。 16. 环烷酸金属(Ti、Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题： （1）第2周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素名称是___________。 （2）含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤电子对的原子为___________(写元素符号)。 （3）在水溶液中以存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，其原因是_______________________________。 （4）①NiO的晶体结构如图a所示，其中坐标参数A为，B为，则C的坐标参数为___________。 ②若硒化锌晶体晶胞结构如图b所示，其晶胞参数为，它的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含a、的计算式表示)。 17. Ⅰ．回答下列问题： （1）对进行系统命名：_____________________。 （2）将有机物的结构简式改写为键线式：_____________________。 （3）分子式为的同分异构体共有___________(不考虑立体异构)。 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 II．某有机物A含C、H、O三种元素，为了确定A的结构，进行如下实验： （4）取6.8g A在O2中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和17.6g，用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，则有机物A的分子式是___________。 （5）用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如图，由此推断有机物A的结构简式为：_____________________。 （6）B与A互为同系物，且相对分子质量比A大14，请写出满足下列要求的B的同分异构体的结构简式：_____________________。(写出其中一种即可) ①属于芳香族化合物      ②与B具有相同的官能团 ③分子中有4种氢原子，个数比为1：1：2：6 18. 黄铜矿()是工业炼铜、炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题： （1）铜常用作有机反应的催化剂。例如，。 ①基态Cu原子的价电子轨道表示式为________________。 ②乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是________________。 （2）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示： ①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为________________。 ②该配离子中H—O—H的键角______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H—O—H的键角。 （3）配合物的熔点为，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示： ①晶体类型属于_________晶体。该分子中键与键个数比为_______。 ②关于，下列说法正确的是__________。 A．是非极性分子，CO是极性分子 B．中Fe原子以杂化方式与CO成键 C．含有10mol配位键 D．反应没有新化学键生成 （4）配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，经过元素分析与计算可知Y中的数量比。试画出极性分子Y的结构__________________。 （5）单晶的结构(投影如图) 一个Fe与所有紧邻S形成的空间结构为____________，共边连成________状(填“链”、“层”或“空间网”)。晶体中微粒间作用力有__________。(填标号) a．离子键       b．金属键       c．配位键      d．非极性共价键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $