福建省华安县第一中学2025-2026学年下学期期中考高二化学试题

**基本信息** 试卷以“科技前沿+文化传承”为情境，融合原子结构、晶体性质、配合物等核心知识，通过“嫦娥石”“深地一号”及青铜器修复等实例，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题/40分|原子结构、化学键、元素周期律等|第1题结合“嫦娥石”考查电子云轮廓图，体现科技情境与化学观念| |填空题|4题/60分|电化学腐蚀、晶胞计算、元素推断等|第11题以青铜器修复为载体，融合电化学、晶体类型及化学方程式书写，考查科学思维与文化责任|

2025-2026 学年下学期期中考高二化学试题 考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27 1、 单选题（每小题4分，共40分） 1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“嫦娥石”(主要由Ca、Fe、P、O和Y元素组成)是中国首次在月球上发现的新矿物，其中基态Ca原子最外层原子轨道的电子云轮廓图： B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中含有的铁元素可用原子光谱法鉴定 C．的填充模型： D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石属于金属晶体 2．的同位素有、、等，的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。可用于示踪技术研究反应历程。下列说法正确的是 A．的中子数为12 B．自然界不存在分子是因其化学键不稳定 C．也可用作示踪原子研究化学反应历程 D．可用质谱法区分和 3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．C(金刚石)和 B．和 C．和 D．和 4．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y是周期表中电负性最大的元素，下列说法正确的是 A．最高正价： B．简单离子半径： C．最简单氢化物的稳定性： D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 5．已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是 A．该配合物中存在离子键、配位键和极性共价键 B．配体是和，配位数是9 C．中心离子是，配离子是 D．加入足量溶液，所有均以沉淀形式存在 6．实验室用下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．萃取碘水中的 C．制备胶体 D．分离碘并回收CCl4 7．下列对分子性质的解释中，错误的是 A．HCl易溶于水是因为HCl是极性分子，溶剂水也是极性分子 B．沸点：是因为前者形成分子间氢键使熔沸点升高 C．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水分子间存在大量的氢键 D．酸性：是因为Cl原子电负性大，使得羟基O－H键极性增强，易电离出 8．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．氢化物沸点：Y<Z C．键长：Y—Y>Y—Z>Y—Q D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 9．下列化学用语或图示表达正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ是同一物质 B．SO3的VSEPR模型： C．的手性碳原子有2个 D．HCl分子中σ键的形成： 10．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与等配体形成配合物，其中为淡紫色、为无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe和Co元素位于周期表的d区 B．I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D．可以推测三种微粒和的配合能力依次减小 2、 填空题：（共60分） 11.（16分）青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。 （1）铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于________光谱。 A．吸收    B．发射 （2）已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB（数值越大，硬度越大），青铜器的熔点和硬度可能是________。 A．，71 HB B．，30 HB C．，30 HB D．，71 HB 挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。青铜器发生电化学腐蚀，形成的示意图如下： （3）过程Ⅰ中负极的电极反应式为________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气________L。 修复青铜器有多种方法。 ①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。 ②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。 ③BTA保护法：BTA（）是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下： （4）固态BTA的晶体类型是________。 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 （5）1 mol BTA中键的数目为________。 （6）写出碳酸钠法的化学方程式________。 （7）目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因________。 含铜化合物可用黄铜矿（主要成分为）制备，的晶胞如下图所示。 （8）晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，________pm。（用含的式子表示，） 12．（14分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。 (2)B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向。 (4)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是___________。 a．　　　　　　　b． c．　　　　d． (5)基态Fe3+核外电子排布式为___________。 (6)近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。 其中，M膜是___________(阴，阳)离子交膜，正极区的反应式为___________，负极区的反应式为___________。 13.（15分）高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，其中Al、Fe元素均为价)，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。 为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。 （1）写出铁原子的价电子排布式：_______。 （2）步骤Ⅰ中的A是_______。 A．氢氧化钠溶液　　　B．氨水 （3）步骤Ⅲ中的离子反应方程式是_______。 某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程： （4）在废料中加入过量稀盐酸时会发生多个离子反应： ；；…… 请补全可能发生的离子方程式：_______。 （5）所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的正离子是_______。 A．　　　B．　　　C．　　　D． 为证明该离子确实存在。可采用的操作是_______。 （6）往酸性溶液中通入X气体的目的是(用离子方程式表示)_______。 对制备所得产品取样分析： ①取22.2 g样品，加入足量硝酸溶解后，再加入溶液至不再有沉淀生成，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为28.7 g。 ②将步骤①中滤液与洗涤液混合，加入过量溶液，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为10.7 g。 （7）氯化铝铁的化学式为_______。 14．（15分）按要求回答下列问题： (1)下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (2)已知与的结构如图所示，则中的∠O-P-O___________(填“>”“<”或“=”)中的∠O-P-O。 (3)X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度最大的___________(填字母)，并说明理由___________。 (4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是___________。 (5)苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是___________。 (6)某含N分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子，碳氧双键中的碳杂化类型___________。 2025-2026 学年下学期期中考高二化学试题解析 考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27 3、 单选题（每小题4分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B A C C B D D 4、 填空题：（共60分） 11.(16分） 【答案】（1）B (1分） （2）A (1分） （3） (2分） 0.896 (2分） （4）B (2分） （5） (2分） （6） (2分） （7）BTA法可将有害的CuCl转化，释放出Cl-，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器与水、空气、氯离子等腐蚀介质接触，阻止锈蚀进一步发展，且不破坏青铜器外观，保护效果好 (2分） （8） (2分） 12．（14分） 【答案】(1)洪特规则 (1分） (2)小于 (1分） (3)3 (2分） (4)c (2分） (5)或 (2分） (6) 阴 (2分） (2分） Zn-2e- +4OH- = (2分） 13.（15分）【答案】 （1） (1分) （2）A (2分) （3） (2分) （4） (2分) （5）C (2分) 取少量溶液于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有，反之则无 。(2分) （6） (2分) （7） (2分) 14．（15分）【答案】 (1) C(1分) (2) < (2分) (3)X (2分) X中含有羧基且含有氮原子，易与水形成分子间氢键。(2分) (4)砷原子半径较大，原子间形成的键较长，p-p轨道重叠程度较小或者几乎不能重叠，难以形成键 (2分) (5) (2分) (6)1 (2分) SP2杂化(2分) 化学试卷第1页，共2页 化学试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $