精品解析：福建厦门英才学校高中部2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

厦门英才学校高中部2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)， 全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ti-48 第I卷 选择题 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列实验方法可以有效判断某物质是否为晶体的是 A. 质谱法 B. X射线衍射法 C. 核磁共振谱 D. 原子发射光谱法 2. 下列物质互为同系物的是 A. 1H和2H B. O2和O3 C. CH4和C2H6 D. CH3CH2OH和CH3OCH3 3. 下列说法中，正确的是 A. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子 D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 4. 下列物质的类别与所含官能团不正确的是 A. 羧酸 B. 醇类 C. 醚类 D. 酯类 5. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是 A. 二甲基丁烷 B. 二甲基丁烷 C. 甲基乙基戊烷 D. 三甲基丁烷 6. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形 B HCHO sp2 三角锥形 C NF3 sp2 平面三角形 D sp3 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 7. 下面的排序不正确的是 A. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 8. 下列说法错误的是 A. σ键和π键比例为9：1 B. 乳酸()是手性分子 C. 与互为等电子体 D. H2O2的分子立体构型为 ，由此可知H2O2为非极性分子 9. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 12 g石墨中含有1.5NA个σ键 B. 1 mol金刚石中含有4NA个σ键 C. 1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键 D. 0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2NA个As-S键 10. 类石墨相氮化碳(g—C3N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g—C3N4，具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于g—C3N4，的说法错误的是 A. 基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1 B. N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S) C. g—C3N4晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、π键和范德华力 D. g—C3N4中，C原子的杂化轨道类型为sp2杂化，N原子的配位数为2和3 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括4大题，共60分) 11. 如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。 （1）代表干冰的是(填编号字母)_______，它属于_______晶体，配位数为_______，一个干冰晶胞中有____个CO2分子。 （2）其中代表石墨是(填编号字母)_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个，每个正六边形占有的C—C键数平均为_______个。 （3）其中代表金刚石的是(填编号字母)_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。 （4）上述B、C、D三种物质中熔点最高的是_______________。(填晶体名称) （5）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，则该晶体的类型属于________晶体。 12. 完成下列问题。 （1）基态N原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状是____________，核外未成对电子数为_______。 （2）基态Cu原子的核外电子有______种不同的运动状态，______种不同能级的电子，其基 态原子的电子排布式为______________。 （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键，光气分子的结构式为________。 （4）氨的沸点___________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______________________。 （5）Br元素在元素周期表中的位置为__________________，其基态原子价电子轨道表示式为_______________________。 （6）N3-、O2-和Na+离子半径由小到大的顺序是____________(填具体离子符号)。 （7）Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是______________，电负性由大到小的顺序是_________________(填具体元素符号)。 13. 回答下列问题。 （1）某烷烃的结构简式为，其系统命名为_____________________。 （2）判断下列同分异构体所属类型。 A．碳链异构        B．官能团位置异构        C．官能团类型异构 ①和：___________(填字母，下同)。 ②和：___________。 （3）的分子式为___________。 （4）多巴胺是一种神经传导物质，请写出所含官能团的名称： _____________________________。 （5）请写出该物质所含官能团的名称：_____________________。 （6）分子式为C5H11Cl的同分异构体有________种，立方烷的一氯代物有___________种，六氯代物共___________种。 14. 根据要求回答下列问题： （1）一些氧化物的熔点如表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5 解释表中P4O6和SO2之间熔点差异的原因： ___________________________________________________________。 （2）已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是_______。(填离子符号) 碱金属离子 Li+ Na+ K+ Cs+ 离子直径/pm 152 204 276 334 （3）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。 H2O的键角小于NH3的键角，原因是______________________________________________。 （4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。 该配合物中存在的化学键有_______(填字母代号)。 A．离子键    　B．配位键     　C．金属键     　　D．共价键      　　E．氢键 （5）配合物[Ti(NH3)5Cl]Cl2中心原子的化合价为________价，中心原子的配位数是________，配体是______________，含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生______mol白色沉淀。 （6）超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为___________。 （7）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为________________g·cm-3。[M(TiN)=62g·mol-1，用含a、NA的代数式表示]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门英才学校高中部2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)， 全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ti-48 第I卷 选择题 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列实验方法可以有效判断某物质是否为晶体的是 A. 质谱法 B. X射线衍射法 C. 核磁共振谱 D. 原子发射光谱法 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱法用于测定物质的相对分子质量，无法判断物质是否为晶体，A错误； B．晶体与非晶体的本质区别是内部微观粒子是否呈周期性有序排列，X射线衍射法可以检测微观结构特征，晶体有特征衍射图谱而非晶体没有，可有效判断是否为晶体，B正确； C．核磁共振谱用于测定分子中特定原子，如氢、碳等的化学环境、种类及数目，无法判断是否为晶体，C错误； D．原子发射光谱法用于测定物质中的元素种类与含量，无法判断是否为晶体，D错误； 故选B。 2. 下列物质互为同系物的是 A. 1H和2H B. O2和O3 C. CH4和C2H6 D. CH3CH2OH和CH3OCH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是氢元素的两种不同核素，互为同位素，不是同系物，A错误； B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是同系物，B错误； C．和均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，C正确； D．（乙醇，属于醇类）和（二甲醚，属于醚类），二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，不是同系物，D错误； 故答案选C。 3. 下列说法中，正确的是 A. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子 D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 【答案】C 【解析】 【详解】A．能级的轨道数均为3，、、能级轨道数相等，A错误； B．价电子排布为的元素价电子总数为3，位于第五周期第ⅢA族，属于区元素，B错误； C．处于最低能量的原子叫做基态原子，符合基态原子的定义，C正确； D．原子的电子排布满足洪特规则特例，半满结构更稳定，正确排布为，D错误； 故选C。 4. 下列物质的类别与所含官能团不正确的是 A. 羧酸 B. 醇类 C. 醚类 D. 酯类 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质为苯甲酸，含有羧基()，属于羧酸，故A正确； B． 为苯酚，含有酚羟基()，属于酚类，故B错误； C．该物质属于醚类，含有醚键，故C正确； D．该物质是甲酸和苯酚形成的酯，属于酯类，含有酯基，故D正确。 综上所述，答案为B。 5. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是 A. 二甲基丁烷 B. 二甲基丁烷 C. 甲基乙基戊烷 D. 三甲基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．2,3−二甲基丁烷，符合系统命名法，故A正确； B．3,3−二甲基丁烷，选取的支链代数和不是最小，不符合系统命名法，正确应为2，2−二甲基丁烷，故B错误； C．2−甲基−3−乙基戊烷，符合系统命名法，故C正确； D．2,2,3−三甲基丁烷，符合系统命名法，故D正确； 故答案为B。 6. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形 B HCHO sp2 三角锥形 C NF3 sp2 平面三角形 D sp3 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，杂化方式为，含1对孤电子对，立体构型为V形，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，杂化方式为，无孤电子对，立体构型为平面三角形，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，杂化方式为，含1对孤电子对，立体构型为三角锥形，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，杂化方式为，无孤电子对，立体构型为正四面体形，D正确； 故选D。 7. 下面的排序不正确的是 A. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确； B．原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，硬度越大，键长C−C＜C−Si＜Si−Si，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确； C．金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由移动的电子之间的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故C错误； D．离子半径越小、离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，离子半径：r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)，则熔点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. σ键和π键比例为9：1 B. 乳酸()是手性分子 C. 与互为等电子体 D. H2O2的分子立体构型为 ，由此可知H2O2为非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该结构中有4个N-H σ键，2个C-C σ键，2个C-N σ键，2个C-O σ键，2个配位键，4个C-H σ键，2个C=O键中含有2个π键和2个σ键，则σ键总数共计18个，π键为2个，二者比例为9:1，A正确； B．乳酸分子中连接羟基的中心碳原子连有4种不同基团，为手性碳原子，因此乳酸是手性分子，B正确； C．和的原子总数均为2，价电子总数均为10，互为等电子体，C正确； D．分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，描述错误，D错误； 故选D。 9. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 12 g石墨中含有1.5NA个σ键 B. 1 mol金刚石中含有4NA个σ键 C. 1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键 D. 0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2NA个As-S键 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g石墨的物质的量为，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C-C键的物质的量为1mol×3×=1.5mol，故1mol石墨中含1.5NA个σ键，故A正确； B．在金刚石中每个C原子形成四个共价键，但每个共价键为两个C原子共用，即一个碳原子含有2个C-C键，所以1mol金刚石含2NA个σ键，故B错误； C．在白磷(P4)分子中，每个P原子与相邻的3个P原子形成P-P共价键，每个共价键为相邻的2个P原子形成，则在1个P4中含有的P-P键数目为6个，所以在1mol白磷(P4)中含有P-P非极性键数目是6NA个，故C错误； D．根据雄黄分子结构可知，在1个雄黄分子中含As-S键数目是8个，在1mol雄黄分子中含As-S键数目是8NA个，则在0.5mol雄黄分子中含As-S键数目是4NA个，故D错误； 故选：A。 10. 类石墨相氮化碳(g—C3N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g—C3N4，具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于g—C3N4，的说法错误的是 A. 基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1 B. N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S) C. g—C3N4晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、π键和范德华力 D. g—C3N4中，C原子的杂化轨道类型为sp2杂化，N原子的配位数为2和3 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2：1，故A正确； B．N、O、S的第一电离能依次减小的原因是相同电子层数的原子，N原子的核外电子排布式是1s22s22p2，p轨道处在半满状态，比较稳定，原子核对核外电子的束缚作用较强，较难失去第一个电子，第一电离能N大于O，O和S是同一主族元素，O原子的半径较小，原子核对核外电子的束缚强，较难失去第一个电子，第一电离能O大于S，故第一电离能I1(N)>I1(O)>I1(S)，故B正确； C．根据题意，g-C3N4晶体具有和石塞相似的层状结构，结合二维平面结构图，可知其存在极性键、π键和范德华力，不存在非极性键，故C错误； D．g-C3N4中，结合二维平面结构图得知，C原子与N原子形成三个δ键，层内存在大π键，不存在孤电子对，故C原子的杂化轨道类型为sp2杂化；根据二维平面结构图得知，N原子的成键有两种方式，故配位数为2、3两种，故D正确； 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括4大题，共60分) 11. 如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。 （1）代表干冰的是(填编号字母)_______，它属于_______晶体，配位数为_______，一个干冰晶胞中有____个CO2分子。 （2）其中代表石墨是(填编号字母)_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个，每个正六边形占有的C—C键数平均为_______个。 （3）其中代表金刚石的是(填编号字母)_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。 （4）上述B、C、D三种物质中熔点最高的是_______________。(填晶体名称) （5）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，则该晶体的类型属于________晶体。 【答案】（1） ①. B ②. 分子 ③. 12 ④. 4 （2） ①. E ②. 2 ③. 3 （3） ①. D ②. 4 （4）金刚石 （5）共价 【解析】 【小问1详解】 干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，因此图B代表干冰；以顶点上的CO2分子为例，与之距离最近的CO2分子位于相连的12个面的面心上，故配位数为12；根据均摊法，一个干冰晶胞中含有的CO2分子数为 ； 【小问2详解】 石墨是层状结构，层内碳原子以共价键形成正六边形网状结构，图E代表石墨；在石墨层中，每个碳原子被3个正六边形共用，故每个正六边形平均占有的碳原子数为 ；每个C—C键被2个正六边形共用，故每个正六边形平均占有的C—C键数为 ； 【小问3详解】 金刚石是空间网状结构，每个碳原子与周围4个碳原子形成共价键，构成正四面体，图D代表金刚石；在金刚石中，每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等； 【小问4详解】 B为干冰（分子晶体），C为CsCl（离子晶体），D为金刚石（共价晶体）；一般情况下，不同类型晶体的熔点高低顺序为：共价晶体 > 离子晶体 > 分子晶体，因此这三种物质中熔点最高的是金刚石； 【小问5详解】 CO2在高温高压下形成的晶体，若其结构转变为类似图D的空间网状结构，说明碳氧原子间通过共价键结合形成了三维骨架，该晶体类型属于共价晶体。 12. 完成下列问题。 （1）基态N原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状是____________，核外未成对电子数为_______。 （2）基态Cu原子的核外电子有______种不同的运动状态，______种不同能级的电子，其基 态原子的电子排布式为______________。 （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键，光气分子的结构式为________。 （4）氨的沸点___________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______________________。 （5）Br元素在元素周期表中的位置为__________________，其基态原子价电子轨道表示式为_______________________。 （6）N3-、O2-和Na+离子半径由小到大的顺序是____________(填具体离子符号)。 （7）Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是______________，电负性由大到小的顺序是_________________(填具体元素符号)。 【答案】（1） ①. 纺锤形(哑铃形) ②. 3 （2） ①. 29 ②. 7 ③. 1s22s22p63s23p63d104s1 （3） ①. sp2 ②. （4） ①. 高于 ②. NH3分子间可形成氢键 （5） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. （6）Na+＜O2-＜N3- （7） ①. P＞S＞Si ②. S＞P＞Si 【解析】 【小问1详解】 基态N原子的电子排布式为，最高能级为能级，轨道电子云轮廓图形状为哑铃形（或纺锤形）。轨道上有3个电子，根据洪特规则，它们分别占据3个不同的轨道且自旋方向相同，故未成对电子数为3。 【小问2详解】 基态Cu原子序数为29，核外有29个电子，根据泡利不相容原理，原子中没有运动状态完全相同的电子，故有29种不同的运动状态。其电子排布式为，占据的能级有、、、、、、，共计7种不同能级。 【小问3详解】 分子中C原子与O原子形成双键，与两个Cl原子形成单键，C原子的价层电子对数为，无孤电子对，故采取杂化。结构式中C与O通过双键连接，与两个Cl通过单键连接。 【小问4详解】 N的电负性较大，分子间能形成氢键，而分子间只有范德华力。由于氢键的作用力显著强于范德华力，因此的沸点高于。 【小问5详解】 Br原子序数为35，位于元素周期表第四周期第ⅦA族。其价电子排布式为，轨道表示式中轨道有1对电子，轨道有2对电子和1个单电子，如图。 【小问6详解】 、、均为10电子微粒，核外电子排布相同。对于电子排布相同的等电子离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。核电荷数大小为，故离子半径由小到大的顺序为。 【小问7详解】 Si、P、S属于同一周期元素，同一周期元素的第一电离能总体呈增大趋势，但P原子的轨道为半充满稳定状态，较难失去电子，其第一电离能反常地大于相邻的S元素，故第一电离能。同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性由大到小的顺序为。 13. 回答下列问题。 （1）某烷烃的结构简式为，其系统命名为_____________________。 （2）判断下列同分异构体所属类型。 A．碳链异构        B．官能团位置异构        C．官能团类型异构 ①和：___________(填字母，下同)。 ②和：___________。 （3）的分子式为___________。 （4）多巴胺是一种神经传导物质，请写出所含官能团的名称： _____________________________。 （5）请写出该物质所含官能团的名称：_____________________。 （6）分子式为C5H11Cl的同分异构体有________种，立方烷的一氯代物有___________种，六氯代物共___________种。 【答案】（1）2，3，3-三甲基戊烷 （2） ①. B ②. C （3）C6H12 （4）（酚）羟基、氨基 （5）碳碳双键 羧基 （6） ①. 8 ②. 1 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 烷烃系统命名遵循“最长碳链、最小位次”规则：该物质最长碳链含5个碳，为戊烷；从距离取代基更近的右端编号，2号碳连1个甲基，3号碳连2个甲基，取代基位次和最小，因此命名为2,3,3-三甲基戊烷。 【小问2详解】 ①两种物质均为烯烃，碳骨架相同，仅碳碳双键的位置不同，属于官能团位置异构，选B； ②两种物质分子式相同，前者官能团为羧基（羧酸类），后者为酯基（酯类），官能团类型不同，属于官能团类型异构，选C。 【小问3详解】 该物质含6个碳原子，每个C都连接两个H，因此分子式为。 【小问4详解】 多巴胺结构中，苯环直接连接的羟基为（酚）羟基，侧链的为氨基，因此官能团为（酚）羟基、氨基。 【小问5详解】 该物质结构中含碳碳双键，以及直接连在苯环上的羧基（）。 【小问6详解】 是戊烷的一氯代物：正戊烷有3种等效氢，异戊烷有4种等效氢，新戊烷有1种等效氢，共种同分异构体；立方烷8个顶点的氢原子完全等效，因此一氯代物只有1种；立方烷共8个氢原子，六氯代物的种数等于二氯代物的种数（氯、氢互换），二氯代物有棱相邻、面对角线、体对角线3种，因此六氯代物有3种。 14. 根据要求回答下列问题： （1）一些氧化物的熔点如表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5 解释表中P4O6和SO2之间熔点差异的原因： ___________________________________________________________。 （2）已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是_______。(填离子符号) 碱金属离子 Li+ Na+ K+ Cs+ 离子直径/pm 152 204 276 334 （3）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。 H2O的键角小于NH3的键角，原因是______________________________________________。 （4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。 该配合物中存在的化学键有_______(填字母代号)。 A．离子键    　B．配位键     　C．金属键     　　D．共价键      　　E．氢键 （5）配合物[Ti(NH3)5Cl]Cl2中心原子的化合价为________价，中心原子的配位数是________，配体是______________，含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生______mol白色沉淀。 （6）超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为___________。 （7）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为________________g·cm-3。[M(TiN)=62g·mol-1，用含a、NA的代数式表示]。 【答案】（1）P4O6、SO2为分子晶体，分子间作用力(相对分子质量)P4O6＞SO2 （2）K+ （3）NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 （4）BD （5） ①. +3 ②. 6 ③. NH3和Cl- ④. 2 （6）(，，) （7） 【解析】 【小问1详解】 和均由分子构成，属于分子晶体。对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越强，熔点越高。的相对分子质量大于，因此其分子间作用力更大，熔点更高。 【小问2详解】 超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm，根据表格数据，的离子直径为276 pm，恰好落在此空腔直径范围内，因此能被18-冠-6识别。 【小问3详解】 分子和分子均为杂化，分子中中心N原子有1对孤电子对，分子中中心O原子有2对孤电子对。根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对越多，对成键电子对的挤压越明显，导致键角越小。 【小问4详解】 该配合物中，中心Ti原子与配体中的O原子之间存在配位键，配体内部的C-C、C-H、C=O等原子之间存在普通的共价键。该物质为中性配合物分子，不存在离子键和金属键，结构中也不含氢键，故选BD。 【小问5详解】 配合物中，外界有2个，内界配离子带2个单位正电荷。内界中为中性分子，带1个单位负电荷，根据化合价代数和为微粒电荷数，Ti的化合价为+3价；中心原子Ti周围连接了5个和1个，配位数为6；配体为和；1 mol该配合物溶于水可完全电离出2 mol外界，加入足量溶液会生成2 mol AgCl白色沉淀。 【小问6详解】 根据晶胞结构图，B原子位于面心立方晶胞的顶点和面心，As原子位于晶胞内部的四面体空隙中。以左下角前方的B原子为坐标原点，1号As原子位于该顶点对应的四面体空隙中心，其在x、y、z轴上的投影均位于对应棱长的处，故其坐标为。 【小问7详解】 根据TiN晶胞结构，离子位于棱心和体心，个数为；离子位于顶点和面心，个数为。即1个晶胞中含有4个TiN。Ti原子与N原子的最近距离为 pm，则晶胞边长为 pm cm。晶胞体积。晶胞密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $