精品解析：四川达州市达川中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

四川省达川中学高2028届2026年春季期中测试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Ca-40 Si-28 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B. BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. 氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 2. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Fe3+、Na+、I−、Cl− B. 酸性溶液中：、Na+、、S2− C. 澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、 D. 加入Al产生氢气的溶液：K+、Ag+、Al3+、 3. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 装置 预期目的 A.向反应后的含浓硫酸溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B.比较非金属性：S>C>Si 装置 预期目的 C.制备、收集氨气 D.检验CO2 A. A B. B C. C D. D 4. 已知X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. W单质的水溶液具有漂白性，其原理与SO2漂白原理不同 B. 最简单氢化物的稳定性：X>Y C. Y、Z的简单离子半径的大小顺序：r(Y2−)>r(Z+) D. Z2Y2中阳离子和阴离子的个数比为2∶1 5. 2026年4月24日迎来第十一个中国航天日，主题为“七秩问天路 携手探九霄”。我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法正确的是 A. 镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高 B. 航天返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统硅酸盐材料 C. C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于传统无机非金属材料 D. 国产新一代北斗高精度定位芯片正式发布，芯片主要成分为SiC 6. 化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A. 天然气的燃烧 B. 镁条与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 晶体与晶体反应 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2 NA C. 0.1 mol的N2分子与足量H2充分反应，形成N-H键数为0.2 NA D. 18 g所含电子数为11 NA 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 向Na2SO3溶液中通入过量氯气： C. 铜溶于浓硝酸： D. 将SO2通入到BaCl2溶液中： 9. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ B. 若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-812.3kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C. 若2NO2(g)N2O4(g) △H=+56.9kJ•mol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ D. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 10. 将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为 A. 6mL B. 9mL C. 10mL D. 12mL 11. 载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 电解水的总反应为吸热反应 B. 过程①②吸收能量，过程③放出能量 C. 电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D. 在该电极表面水被催化还原 12. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 氧化性： B 先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中一定含有 C 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成 D 向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该样品中一定含 A. A B. B C. C D. D 13. 氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A. 制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B. 制备过程中有氢气生成 C. 氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D. 收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 14. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用于日常漂白织物等，实验室制备NaClO2的装置如图所示，其中C内生成ClO2.下列说法错误的是 A. 装置B制备SO2的反应中，75 % 的硫酸仅表现出酸性 B. 装置C中竖直玻璃管的作用是平衡系统的压强 C. 装置D中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 装置E的作用是防止倒吸，F中的试剂不能用澄清石灰水代替 二、非选择题：本题共4个小题，共58分(每空2分)。 15. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答下列问题： （1）黄铁矿主要成分的化学式是___________。 （2）步骤III的吸收剂是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A．步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．SO2在进行步骤II前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （4）SO2通入紫色石蕊溶液中的现象为_______________________。向胆矾中加入足量浓硫酸时固体由蓝变白，这个过程表现了浓硫酸的___________性。 （5）某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度(忽略体积变化)为___________。 16. 氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢，通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 （1）反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol和1mol___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 Ⅱ．储氢，氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 （2）写出工业合成氨的化学方程式：____________________________，实验室制备NH3的化学方程式为____________________________，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。 Ⅲ． （3）SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下16gSiH4(g)自燃放出热量713.5kJ。写出室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式_____________________________。 （4）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为___________，表示H2燃烧热的热化学方程式为_____________________________。 （5）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的=__________kJ/mol。 17. 氟硅酸钾(K2SiF6)常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）K2SiF6中Si元素的化合价为___________。 （2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原2”中，发生反应的H2与SiHCl3的物质的量之比为___________。 （4）“转化2”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）“沉淀”后，分离出K2SiF6的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。 （6）该工艺中可循环使用的物质___________(填化学式)。 （7）写出氢氟酸的一种用途：___________。 18. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是_______________________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_____________________________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是__________________________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省达川中学高2028届2026年春季期中测试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Ca-40 Si-28 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B. BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. 氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，从而减少SO2排放，A正确； B．BaSO4不溶于酸，不会与胃酸反应，可作为“钡餐”用于X射线检查，B正确； C．Cl2、ClO2、O3均具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．芯片主要成分是单质Si，而非SiO2，SiO2用于光导纤维等，D错误； 答案选D。 2. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Fe3+、Na+、I−、Cl− B. 酸性溶液中：、Na+、、S2− C. 澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、 D. 加入Al产生氢气的溶液：K+、Ag+、Al3+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+与I-发生氧化还原反应，A不符合题意； B．酸性条件下，和S2-反应生成S单质，且二者也可单独与H+反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Cu2+、Na+、Mg2+、在澄清透明溶液中不发生反应，能稳定存在，可以大量共存，C符合题意； D．加入Al产生H2的溶液可能为强酸或强碱溶液，在酸性条件下，若溶液中存在，其会表现强氧化性，Al会与其反应生成NO等，而不会生成，与题干“加入Al产生氢气”的条件矛盾，故不能共存在，碱性时Ag+和Al3+均沉淀，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 3. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 装置 预期目的 A.向反应后的含浓硫酸溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B.比较非金属性：S>C>Si 装置 预期目的 C.制备、收集氨气 D.检验CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后的混合液中含有大量浓硫酸，浓硫酸稀释放热，且混合液密度大于水，直接加水会导致液体暴沸，应将反应后液体缓慢注入水中观察颜色，A错误； B．稀硫酸（）与碳酸钠反应生成，证明酸性：，通入硅酸钠溶液生成硅酸（）沉淀，证明酸性：，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，因此可证明非金属性S>C>Si，B正确； C．氯化铵（）受热分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，应选用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，C错误； D．木炭与浓硫酸共热反应生成和，二者均能使澄清石灰水变浑浊，无法检验，D错误； 故选B。 4. 已知X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. W单质的水溶液具有漂白性，其原理与SO2漂白原理不同 B. 最简单氢化物的稳定性：X>Y C. Y、Z的简单离子半径的大小顺序：r(Y2−)>r(Z+) D. Z2Y2中阳离子和阴离子的个数比为2∶1 【答案】B 【解析】 【分析】由“X原子最外层电子数是次外层的两倍，”可推断出X为C元素；O元素在地壳中含量最多，则Y是O元素；短周期中金属性最强的元素是Na元素，Z为Na；W原子的核外电子数是C原子和Na原子的核外电子数之和，即6+11=17，W原子核外电子数为17，W是Cl元素，据此分析。 【详解】A．Cl2的水溶液（氯水）因含有HClO具有漂白性，其漂白原理是氧化还原反应，属不可逆漂白；SO2漂白为化合作用，属于可逆过程。两者漂白原理不同，A正确； B．X为C，Y为O，最简单氢化物为CH4和H2O。同周期从左至右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物稳定性逐渐增强，因此H2O稳定性远高于CH4，故最简单氢化物的稳定性：X＞Y错误，B错误； C．O2-和Na+电子层结构相同，O原子核内质子数更小，故O2-半径更大，即离子半径大小顺序为：r(Y2-)＞r(Z+)正确，C正确； D．Z2Y2为Na2O2，1个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子比为2:1，D正确； 答案选B。 5. 2026年4月24日迎来第十一个中国航天日，主题为“七秩问天路 携手探九霄”。我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法正确的是 A. 镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高 B. 航天返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统硅酸盐材料 C. C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于传统无机非金属材料 D. 国产新一代北斗高精度定位芯片正式发布，芯片主要成分为SiC 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁铝合金具有密度小、强度高的特点，用于制造飞机外壳可减轻自重同时保证结构强度，A正确； B．航天返回舱使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，传统硅酸盐材料为普通陶瓷、玻璃、水泥等，B错误； C．T800级高强度碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，C错误； D．芯片的主要成分为晶体，是第三代半导体材料，不是常规芯片的主要成分，D错误； 故答案为：A。 6. 化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A. 天然气的燃烧 B. 镁条与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 晶体与晶体反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．所有的燃烧均是氧化还原反应、放热反应，A不符题意； B．镁与盐酸反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，且为放热反应，B不符题意； C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，C符合题意； D．晶体与晶体反应是吸热反应，非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2 NA C. 0.1 mol的N2分子与足量H2充分反应，形成N-H键数为0.2 NA D. 18 g所含电子数为11 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与足量铜加热反应时，随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的物质的量小于，分子数目小于，A错误； B．12.8 gCu的物质的量为，与S反应生成，元素化合价升高为价，0.2 m完全反应转移电子，反应中S过量，因此转移电子数为，B正确； C．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1 mol的N2无法完全反应，形成键的数目小于，无法确定为，C错误； D．1个所含电子数为，18 g的物质的量为1 mol，所含电子数为，不是，D错误； 故答案选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 向Na2SO3溶液中通入过量氯气： C. 铜溶于浓硝酸： D. 将SO2通入到BaCl2溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氨水中加入稀盐酸时，氨水的溶质一水合氨为弱碱，不能拆分，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中通入过量氯气，氯气具有强氧化性，将氧化为，氯气自身被还原为，离子方程式为，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，氧化还原反应规律正确，B正确； C．铜和浓硝酸反应生成，题目所给的离子方程式不符合原子守恒，正确离子方程式为，C错误； D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，不存在对应离子方程式，D错误； 故选B。 9. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ B. 若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-812.3kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C. 若2NO2(g)N2O4(g) △H=+56.9kJ•mol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ D. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ•mol-1知1mol碳不完全燃烧放出热量110.5kJ，所以1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ ，A错误； B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)当生成液态水时才能表示燃烧热，B错误； C．2NO2(g)N2O4(g) △H=56.9kJ•mol-1表示2mol二氧化氮转化为四氧化二氮吸收热量56.9kJ，由于该反应时可逆的，所以2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ，C正确； D．CH3COOH是弱酸，部分电离且电离过程吸热，所以含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ， D错误； 故选C。 10. 将盛8mL一氧化氮和18mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，则充入的氧气的体积为 A. 6mL B. 9mL C. 10mL D. 12mL 【答案】B 【解析】 【分析】倒置于水中，通入一定量的氧气，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，完全反应后，剩余气体体积为2mL，且该气体不支持燃烧，可知剩余2mL气体为NO，以此来解答。 【详解】由题意可知，剩余2mL气体为NO，则参加反应的NO为6mL，结合4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，消耗的氧气为6mL×=4.5mL；结合4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，消耗的氧气为18mL×=4.5mL，则充入的氧气的体积为4.5mL+4.5mL=9mL； 故选B。 11. 载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 电解水的总反应为吸热反应 B. 过程①②吸收能量，过程③放出能量 C. 电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D. 在该电极表面水被催化还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电解反应需要持续输入电能才能维持化学反应，属于吸热反应，A正确； B．过程①②为O-H键断裂，需吸收能量，过程③为H-H键生成，放出能量，B正确； C．如图所示，电极表面发生O-H键断裂和H-H键生成，分别为极性键和非极性键，C错误； D．如图所示，电极表面水转化为氢气，H原子化合价降低，被还原，D正确； 故答案为C。 12. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 氧化性： B 先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中一定含有 C 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成 D 向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该样品中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸酸化的溶液中存在和（来自，酸性条件下可能被还原并氧化为，导致溶液变黄，无法证明的氧化性强于，A错误； B．加入产生白色沉淀可能是或，后续加入盐酸无法排除的干扰（不溶于盐酸），B错误； C．浓硫酸与红热木炭反应生成和，两者均能使石灰水变浑浊，现象无法直接证明气体仅为，结论不准确，C错误； D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成，而只能来自与强碱的加热反应，结论正确，D正确； 综上，答案是D。 13. 氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A. 制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B. 制备过程中有氢气生成 C. 氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D. 收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 【答案】C 【解析】 【分析】钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且NaNH2易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气，则应先通氨气排出装置内的空气制造无氧无水环境，防止NaNH2与氧气或水蒸气反应， 【详解】A．制备前要通入氨气排空气，以防止NaNH2与氧气或水蒸气反应，A 正确； B．钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且若装置中有微量水分，钠也可能与水反应产生氢气，B正确； C．氨基钠溶于水，方程式为，所得溶液呈碱性，C不正确； D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明排出气体为NH3，说明空气已排尽，D正确； 故答案选C。 14. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用于日常漂白织物等，实验室制备NaClO2的装置如图所示，其中C内生成ClO2.下列说法错误的是 A. 装置B制备SO2的反应中，75 % 的硫酸仅表现出酸性 B. 装置C中竖直玻璃管的作用是平衡系统的压强 C. 装置D中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 装置E的作用是防止倒吸，F中的试剂不能用澄清石灰水代替 【答案】C 【解析】 【分析】亚硫酸钠和75%硫酸反应生成二氧化硫，在C中与氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成ClO2，D装置内是ClO2与H2O2、NaOH制备NaClO2反应，E为安全瓶，可防止倒吸，F为尾气处理装置，以此解答该题。 【详解】A．装置B中制备SO2的反应为Na2SO3与75%硫酸反应生成Na2SO4、SO2和H2O，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，硫酸中的S元素化合价未发生变化，仅提供H+生成盐和水，仅表现酸性，A正确； B．装置C中竖直玻璃管可使装置内外压强相通，平衡系统压强，防止压强过大导致装置损坏，B正确； C．装置D中ClO2（Cl为+4价）被还原为NaClO2（Cl为+3价），作氧化剂，每个Cl得1e-；H2O2（O为-1价）被氧化为O2（O为0价），作还原剂，每个H2O2失2e-。由电子守恒，氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）物质的量之比为2:1，C错误； D．装置E为空锥形瓶，可防止F中溶液倒吸进入D；F中NaOH溶液用于吸收尾气（如SO2、ClO2），澄清石灰水浓度低，吸收效果差，不能代替，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分(每空2分)。 15. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答下列问题： （1）黄铁矿主要成分的化学式是___________。 （2）步骤III的吸收剂是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A．步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．SO2在进行步骤II前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （4）SO2通入紫色石蕊溶液中的现象为_______________________。向胆矾中加入足量浓硫酸时固体由蓝变白，这个过程表现了浓硫酸的___________性。 （5）某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度(忽略体积变化)为___________。 【答案】（1） （2） 浓硫酸（或98.3%的浓硫酸） （3）AB （4） ①. 溶液变红 ②. 吸水 （5） 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分为二硫化亚铁（），与反应后生成，被催化氧化为，再被浓硫酸吸收产生，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，黄铁矿主要成分的化学式是； 【小问2详解】 可与水反应产生，为避免反应过于剧烈，选用含水量少的浓硫酸作为吸收剂； 【小问3详解】 A．步骤I前将黄铁矿粉碎，可以增大固体与气体的接触面积，从而加快反应速率，提高原料利用率，A正确； B．黄铁矿燃烧生成的二氧化硫气体中含有杂质，进入接触室（步骤II）前必须进行净化，以防止催化剂中毒失效，B正确； C．步骤III中发生反应，该反应中硫元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； 故答案为：AB； 【小问4详解】 溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，且二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故现象为溶液变红；胆矾（）加入浓硫酸后失去结晶水变成白色的无水硫酸铜，该过程体现了浓硫酸的吸水性； 【小问5详解】 混合溶液中： ， ， 加入铜粉发生反应的离子方程式为：， 根据方程式判断过量情况： 实际物质的量之比 ，而理论反应比为，显然不足，应按的量进行计算，生成的，所得溶液中。 16. 氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢，通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 （1）反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol和1mol___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 Ⅱ．储氢，氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 （2）写出工业合成氨的化学方程式：____________________________，实验室制备NH3的化学方程式为____________________________，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。 Ⅲ． （3）SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下16gSiH4(g)自燃放出热量713.5kJ。写出室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式_____________________________。 （4）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为___________，表示H2燃烧热的热化学方程式为_____________________________。 （5）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则在此条件下，1mol乙醇完全燃烧的=__________kJ/mol。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. （2） ①. ②. ③. ②③④ （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 由题可得，a是正反应的活化能，b是逆反应的活化能，而反应热的本质是ΔH= 生成物总能量 − 反应物总能量，生成物能量高于反应物，反应为吸热反应，反应热=正反应活化能−逆反应活化能=(a−b)kJ，故答案为吸收、； 【小问2详解】 工业合成氨的反应式为：，实验室制氨的反应式为：，氨气极易溶于水，不能直接插入水中，需用安全瓶、倒扣漏斗、四氯化碳层等方式增大接触面积或阻断液体回流，结合题目所给图片可得，选②③④； 【小问3详解】 由题可得，室温下16g SiH4(g)自燃放出热量713.5kJ，首先计算此时SiH4的物质的量，由于M(SiH4)=28+4=32g/mol，则n(SiH4)==0.5mol，因此1mol SiH4的放热为713.5 kJ×2 = 1427 kJ，故室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式为：； 【小问4详解】 由题可得，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，说明有2mol的H2燃烧放热，而燃烧热要求以1 mol H2为基准，则1 mol H2放热 285.8 kJ，H2的燃烧热为285.8kJ/mol；表示H2燃烧热的热化学方程式为； 【小问5详解】 在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀，则生成二氧化碳的物质的量是1mol，燃烧乙醇的物质的量是0.5mol，在此条件下，0.5mol无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，所以1mol 乙醇完全燃烧的。 17. 氟硅酸钾(K2SiF6)常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）K2SiF6中Si元素的化合价为___________。 （2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原2”中，发生反应的H2与SiHCl3的物质的量之比为___________。 （4）“转化2”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）“沉淀”后，分离出K2SiF6的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。 （6）该工艺中可循环使用的物质___________(填化学式)。 （7）写出氢氟酸的一种用途：___________。 【答案】（1）+4 （2） （3）1：1 （4） （5） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯和玻璃棒 （6）H2、HCl （7）雕刻玻璃 【解析】 【分析】由题给流程可知，石英砂和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应生成的硅与氯化氢高温下反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温下反应生成硅和氯化氢，硅溶于氢氟酸反应生成H2SiF6和可以循环使用的氢气，H2SiF6溶液与氯化钾固体反应生成K2SiF6沉淀和可以循环使用的氯化氢，过滤得到K2SiF6。 【小问1详解】 K2SiF6中钾元素的化合价为+1价、氟元素的化合价为-1价，由化合价代数和为0可知，化合物中硅元素的化合价为+4价，故答案为：+4； 【小问2详解】 由分析可知，“还原1”发生的反应为石英砂和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，“还原2”发生反的反应为三氯硅烷与氢气高温下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为，由方程式可知，反应中氢气和三氯硅烷的物质的量比为1：1，故答案为：1：1； 【小问4详解】 由分析可知，“转化2”发生的反应为硅溶于氢氟酸得到H2SiF6溶液，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，“沉淀”发生的反应为H2SiF6溶液与氯化钾固体反应生成K2SiF6沉淀和HCl，过滤得到K2SiF6，过滤需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问6详解】 由分析可知，该工艺中可循环使用的物质为氢气和氯化氢，故答案为：H2、HCl； 【小问7详解】 氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水的，所以氢氟酸的一种常用的用途为雕刻玻璃，故答案为：雕刻玻璃。 18. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是_______________________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_____________________________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是__________________________。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）观察气泡产生的速率，以便调节和控制通入装置C中气体的流速，还具有除去二氧化硫中混有的硫酸酸雾的作用 （3） ①. ②. 过量的溶于水形成亚硫酸使溶液呈酸性，在酸性环境中易发生分解 （4） 【解析】 【小问1详解】 图中盛装浓硫酸的仪器带有玻璃活塞，用于滴加液体，为分液漏斗；装置A中是铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 SO2在饱和溶液中的溶解度很小，气体通过时会产生气泡，装置B位于发生装置和反应装置之间，可以通过观察气泡产生的快慢，来监控并调节通入装置C中气体的流速，使反应更加充分，饱和亚硫酸氢钠溶液还具有除去二氧化硫中混有的硫酸酸雾的作用； 【小问3详解】 ①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。反应物：、、；生成物：和一种无色无味气体（根据元素守恒，应为）。反应中，（-2价）和 中的S（+4价）发生归中反应生成中的S（+2价）。根据得失电子守恒和原子守恒，配平总反应方程式：； ②已知信息：在酸性环境中易分解产生硫单质，若过量，会溶于水生成亚硫酸，使溶液呈酸性。酸性条件下，生成的会发生分解，导致产量降低； 【小问4详解】 尾气中主要含有未反应的和反应生成的,它们通入NaOH溶液中，分别发生反应,，所以还可能有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $