精品解析：四川省眉山市车城中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题

2024级第二学期第二次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于生活中常见有机物说法正确的是 A. 人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等合成纤维纺织纱布已有悠久的历史 B. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，形成链状结构，具有更好的强度和韧性 C. 医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂 D. 塑料的主要成分是合成树脂 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉花、羊毛、蚕丝、麻等属于天然纤维，故A错误； B．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，故B错误； C．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，故C错误； D．塑料的主要成分是合成树脂，像聚乙烯、聚丙烯等都是生产塑料的合成树脂，故D正确； 答案为D。 2. 下列关于基本营养物质的叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，但不是同分异构体 B. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，但它们的n值不同，因此两者不是同分异构体，故A正确； B．重金属离子能使蛋白质变性，“钡餐”为BaSO4，BaSO4难溶于水和酸，因此吞服“钡餐”不会引起中毒，故B错误； C．常见食用油中普遍含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，其分子中存在碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误； D．糖类、油脂仅含有C、H、O三种元素组成，蛋白质由C、H、O、N、S等元素组成，故D错误； 答案为A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 乙醇分子的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 氯仿的结构式 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷空间构型为正四面体，其空间填充模型为 ，故A正确； B． 是乙醇的结构式，乙醇的球棍模型为 ，故B错误； C．乙烯中碳碳双键为官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误； D．氯仿为CHCl3，不是四氯化碳，故D错误； 答案为A。 4. “价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A. 任何金属与X的浓溶液都能在常温下反应 B. A与B在水溶液中反应不会生成沉淀 C. B→W是酸雨形成的主要反应之一 D. B和C均可由S和直接化合生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的浓溶液为浓硫酸，Cu与浓硫酸在常温下不发生反应，故A错误； B．A为H2S，B为SO2，两者发生归中反应，其反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故B错误； C．B为SO2，W为H2SO3，空气中的二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸钡空气中的氧气氧化成硫酸，其反应方程式分别为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正确； D．硫单质与氧气直接化合生成二氧化硫，不能直接化合生成三氧化硫，故D错误； 答案为C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 0.5mol羟基中所含电子数为5NA B. 标准状况下，11.2 L CHCl3中，共用电子对的数目为2NA C. 常温常压下，17 g氨气所含原子数目为4NA D. 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A ．一个羟基含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5 NA，故A错误； B．标准状况下，CHCl3不是气体，故无法计算物质的量，更无法计算共用电子对的数目，故B错误； C．17 g氨气的物质的量ｎ＝，所含原子数目为4NA，故C正确； D．苯乙烯分子中苯环不含碳碳双键；1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，故D错误； 答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 冰和干冰互为同位素 C. 与互为同系物 D. 与 互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，冰为水分子的俗称，干冰为二氧化碳的俗称，两者都是分子，不可能互为同位素，故B错误； C．二氯甲烷和1，2—二氯乙烷的结构相似，分子组成上相差CH2原子团的同类物质，互为同系物，故C正确； D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称， 与 的分子式不同，不可能互为同分异构体，故D错误； 故选C。 7. 氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，其中无机氮循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应④中体现氧化性 B. 反应⑥发生的反应为 C. 反应②每生成1mol转移的电子数目为NA D. 氮气通过根瘤菌转化为铵根是自然固氮的主要方式之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据循环过程可知，反应④是NO转化成N2O和N2，+3价N转化成+1、0价N，化合价降低，NO体现氧化性，故A说法正确； B．根据循环图可知，反应⑥是NO与NH发生归中反应，生成氮气和水，其反应方程式为NO+NH=N2↑+2H2O，故B说法正确； C．反应②中，NO→NO，+3价N转化成+5价N，化合价升高2，因此每生成1molNO，转移电子数目为2NA，故C说法错误； D．固氮是游离态的氮元素转化成化合态的氮，氮气通过根瘤菌转化为铵根是自然固氮的主要方式之一，故D说法正确； 答案为C。 8. 硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。如图是工业上制备高纯硅的主要流程，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中焦炭体现氧化性 B. A为HCl，B为H2，物质A、B可循环利用 C. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 D. 石英砂是玻璃、陶瓷的主要原料之一 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂的主要成分是SiO2，反应Ⅰ发生SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅与HCl在300℃下发生Si+3HClSiHCl3+H2，SiHCl3与氢气发生SiHCl3+H2Si+3HCl，据此分析； 【详解】A．反应Ⅰ发生SiO2+2CSi+2CO↑，C的化合价由0价升高为+2价，焦炭体现还原性，故A错误； B．根据上述分析，A为HCl，B为氢气，这两种物质均可循环使用，故B正确； C．晶体硅是性能良好的半导体材料，常用于制作计算机的芯片和太阳能电池板，制造光导纤维主要成分是二氧化硅，故C错误； D．生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石、石英砂，生产陶瓷的原料是黏土，故D错误； 答案为B。 9. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝与水不反应，Al2O3→Al(OH)3不能一步实现，故A选； B．碳在氧气不足时燃烧得CO，CO燃烧得CO2，CO2与氢氧化钠反应得Na2CO3，C→CO→CO2→Na2CO3都能一步实现，故B不选； C．铁与氯气加热或燃烧反应得FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解得Fe2O3和水，Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3都能一步实现，故C不选； D．硅与氧气高温反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3都能一步实现，故D不选； 本题选A。 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.用做喷泉实验 B.验证与浓硝酸反应的热量变化 C.验证易溶于水 D.浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，可与浓NaOH溶液快速反应，使烧瓶内压强急剧减小，在外界大气压作用下形成喷泉，能达到实验目的，A不符合题意； B．Cu与浓硝酸的反应为放热反应，会使具支试管内温度升高、气体受热膨胀，可观察到U型管中红墨水出现左低右高的液面差，能验证反应的热量变化，B不符合题意； C．挤压胶头滴管的水，极易溶于水，使烧瓶内压强快速减小，外界空气从导管进入气球，气球会明显胀大，可验证易溶于水，C不符合题意； D．浓硫酸是高沸点难挥发性酸，不会像浓盐酸、浓硝酸那样挥发出酸雾，因此无法和挥发的在空气中相遇产生白烟，不能完成该反应的验证实验，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 11. “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是 A. 甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物 B. 1 mol乙物质可与钠完全反应生成2 mol氢气 C. 丙物质中所有原子一定共平面 D. 甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生有机高分子化合物，A正确； B．乙分子中含有2个-OH都可以与Na反应产生H2，根据反应转化关系：2-OH~H2，可知1 mol乙物质可与钠完全反应生成1 mol H2，B错误； C．丙分子是苯环与乙烯基相连，苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，两个平面共直线，因此丙物质中所有原子可能共平面，也可能不在同一平面上，C错误； D．甲、丙分子中含有不饱和的碳碳双键，因此在一定条件下可以与其它物质发生加成反应；B分子中无不饱和键，因此不能发生加成反应，D错误； 故合理选项是A。 12. 下列关于有机实验操作和现象描述正确的是 A. 将相同大小的钠块分别置于等体积的水和乙醇中，乙醇和钠反应更剧烈 B. 向酸性高锰酸钾溶液加入足量乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，有银镜产生 D. 制备乙酸乙酯加入试剂的顺序为先加入乙酸再缓慢加入浓硫酸和乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．水为弱电解质，乙醇为非电解质，因此相同大小的钠块分别与水、乙醇反应，金属钠与水反应更剧烈，故A错误； B．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，因此向酸性高锰酸钾溶液加入足量乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．加入银氨溶液前，需要中和稀硫酸，题中所给操作没有中和稀硫酸，故C错误； D．制备乙酸乙酯加入试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，故D错误； 答案为B。 13. 柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸的分子式为C6H6O7 B. 柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C. 足量Na、NaHCO3分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3 D. 柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据柠檬酸的结构简式可知其分子式为C6H8O7，A错误； B．柠檬酸分子中含有羟基、羧基两种官能团，B错误； C．柠檬酸中的羟基、羧基都能与Na反应，羧基能与NaHCO3反应，足量Na与1mol柠檬酸反应生成氢气2mol，足量NaHCO3与1mol柠檬酸反应，生成二氧化碳3mol，生成气体体积比为2∶3，C正确； D．柠檬酸不含能与溴水反应的官能团，该分子连接羟基的碳原子上没有氢原子，因此不与高锰酸钾反应，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故答案选C。 14. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A. 需通过焰色试验确定是否存在 B. 不能确定是否存在 C. 由实验③现象可判断原溶液中含有 D. 溶液中一定存在、、、 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液含、、、、、中的几种，且各离子个数相同。为确定其组成，开展以下实验步骤： ①加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明沉淀不溶于盐酸，为硫酸钡，可确定存在，并且溶液中新引入和； ②取①滤液加入足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，此沉淀为氢氧化铁，由于硝酸能将氧化为，溶液中可能存在、中的一种或两种；微热，产生气体，该气体为氨气，则可确定原溶液中存在； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，由于第①步加入了盐酸，引入了，因此不能确定原溶液中是否存在； 因此，原溶液中一定含有：和，由于溶液中各离子浓度均相同，无论含有或中的哪一种，原溶液中肯定存在。假设溶液中存在，根据电荷守恒有：，由于溶液中各离子浓度均相同，则解得；因此，原溶液中含有的离子为、、、，不存在和。 【详解】A．根据分析可知，溶液中一定不存在，不需要需通过焰色试验确定，故A错误； B．根据分析可知，一定不存在，故B错误； C．根据分析可知，由于实验①引入了，因此实验③不可确定原溶液中是否存在，故C错误； D．根据分析可知，溶液中一定存在、、、，故D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A、D同主族，A原子的最外层电子数是K层电子数的2倍；C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，和C元素形成的阳离子电子层结构相同，E的氧化物是形成酸雨的主要物质。用相关化学用语回答下列问题： （1）D元素的名称是_______，E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的物质的化学式为_______，F离子的结构示意图为_______。 （2）B的一种同位素原子的中子数比质子数多2，则该核素的原子符号为_______，由该同位素形成的分子中含有的中子数为_______。 （3）A、E两种元素可形成化合物，则的结构式为_______，B、C两种元素可形成化合物，则的电子式为_______。 （4）A的最简单气态氢化物的空间结构为_______，它与F的单质在光照条件下反应生成两种气体的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 硅 ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 正四面体 ②. 【解析】 【分析】分析题干可知，A元素：最外层电子数是K层的2倍，即最外层4个电子，短周期主族元素中为碳；D元素：与A同主族且原子序数更大，短周期中为硅；C元素：短周期原子半径最大的主族元素，为钠；E元素：氧化物是形成酸雨的主要物质，短周期中为硫；B元素：原子序数介于A和C之间，且存在中子数比质子数多2的同位素，推断为氧；F元素：原子序数大于E的短周期主族元素，为氯，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，D元素为Si，名称为硅；E元素为硫，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，F元素为氯，最高价氧化物对应的水化物的化学式为，的酸性强于H2SO4，因此E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的物质的化学式为；F为Cl，其离子结构示意图为； 【小问2详解】 B为O，B的一种同位素原子的中子数比质子数多2，中子数为8+2=10，则B的同位素质量数为18，原子符号为，36 g由该同位素形成的分子中含有的中子数为； 【小问3详解】 A、E两种元素可形成化合物为CS2，则的结构式为；B、C两种元素可形成化合物为Na2O2，则的电子式为； 【小问4详解】 A的最简单气态氢化物为甲烷，空间结构为正四面体；甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢气体，化学方程式为：。 16. X、A、B、C、D为常见有机物，它们之间存在如下转化关系（部分条件省略），已知有机物X能催熟水果。回答下列问题： （1）的电子式为_______，A的结构简式为_______。 （2）反应③属于_______（填标号）。 A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 酯化反应 （3）反应⑤的化学方程式为_______________________。 （4）已知乙烯能被酸性氧化成，在短线上填上适当的系数，配平下列离子方程式：_______。 （5）欲去除甲烷中的乙烯杂质，宜选用的试剂为_______（填标号）。 A. 酸性溶液 B. 水 C. 溴水 D. 氢气 （6）某小组用如图装置制取，实验中使用饱和溶液收集产物，饱和溶液的作用除了吸收乙酸乙酯中的杂质乙醇外，还有两个作用是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3） （4） （5）C （6）中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】 【分析】乙炔与HCl发生加成反应，根据反应②可知，A的结构简式为CH2=CHCl，B和C反应生成乙酸乙酯，B能够被氧化成D，因此B为乙醇，C为乙酸，D为乙醛，X为乙烯，据此分析； 【小问1详解】 CH≡CH的电子式为；根据上述分析，A的结构简式为CH2=CHCl； 【小问2详解】 X为乙烯，B为乙醇，反应③是乙烯与水在一定条件下发生加成反应，得到乙醇，故选C； 【小问3详解】 反应⑤为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为； 【小问4详解】 乙烯中C化合价为-2价，被酸性高锰酸钾溶液氧化成+4价，C的化合价升高6，整体升高12价，Mn的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低5，最小公倍数为60，即乙烯的系数为5，的系数为12，由原子守恒、电荷守恒，得到； 【小问5详解】 A．酸性高锰酸钾溶液将乙烯氧化成CO2，产生新的杂质，A不符合题意； B．常温下乙烯与水不反应，也不溶于水，甲烷不溶于水，因此不能用水除去甲烷中的乙烯，B不符合题意； C．乙烯与溴水发生加成反应，生成液态1,2-二溴乙烷，能够实现乙烯和甲烷的分离，C符合题意； D．乙烯与氢气一定条件下发生加成反应生成乙烷，且氢气无色，引入新的杂质，D不符合题意； 故选C； 【小问6详解】 乙酸乙酯制备中碳酸钠的作用是吸收乙醇，因为乙酸的酸性强于碳酸，碳酸钠能除去乙酸，碳酸钠的另一个作用是降低乙酸乙酯的溶解度，便于后续分离。 17. 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄绿色气体，沸点为-5.5°C，其液体呈红褐色，遇水生成氯化氢和氮的氧化物，某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备NOCl。回答下列问题： （1）装置甲利用Cu与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式为__________；该反应中稀硝酸表现出的化学性质有_________；导管a的作用为_________。 （2）实验开始时，先关闭K2，打开K1，通一段时间N2，此操作的目的是________。 （3）装置丁的作用为_________。 （4）装置丙中为浓硫酸，该装置有三个作用，除通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例外，还有两个作用是__________。 （5）经分析，该套装置在设计上存在一处明显缺陷，改进的方法是_________(用文字描述)。 （6）经检测，亚硝酰氯与NaOH溶液反应时生成两种钠盐(NaCl和)，则NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②. 酸性和氧化性 ③. 平衡气压，使液体顺利流下 （2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化 （3）液化亚硝酰氯，便于收集产品 （4）干燥气体和使气体混合更充分 （5）在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置 （6）NOCl + 2NaOH = NaCl+ NaNO2+H2O 【解析】 【分析】本实验通过制取NO与氯气并干燥后化合生成亚硝酰氯，同时降温冷却得到亚硝酰氯液体，由于亚硝酰氯易水解，整个装置注意干燥处理，多余尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 铜和稀硝酸反应生成水、NO和，反应方程式为，稀硝酸表现出的化学性质有酸性和氧化性，导管a的作用为平衡气压，使液体顺利流下。 【小问2详解】 由于NO易被空气中的氧气氧化为NO2，先通入氮气，把装置中空气排尽，防止NO被氧化。 【小问3详解】 根据题给信息可知，亚硝酰氯(NOCI)的沸点为—5.5°C，遇冷易转化为液态，则装置丁中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于收集产品。 【小问4详解】 装置丙中为浓硫酸具有干燥气体的作用和使气体混合更充分，同时通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例。 【小问5详解】 由于亚硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个干燥装置，防止戊中的水进入到丁中使亚硝酰氯发生水解反应。 【小问6详解】 NOC1与NaOH溶液反应生成NaCl、 NaNO2和水，化学方程式为： NOCl + 2NaOH = NaCl+ NaNO2+H2O。 18. 某活动小组利用如图所示装置，进行乙醇催化氧化的实验研究。回答下列问题。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_______、_______，总反应的化学方程式：_______。在不断鼓入空气的情况下，移走酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_______反应。 （2）请写出甲和乙两个水浴的作用：甲的作用是_______。 （3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的有机物是_______（名称，下同），集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有_______，要除去该物质，可在混合液中加入_______（填字母）。 A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 放热 （2）使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气 （3） ①. 乙醛、乙醇 ②. 氮气 （4） ①. 乙酸 ②. C 【解析】 【分析】甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下，氧气和乙醇在铜催化下，加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的乙醇、乙醛，在冷却下可收集到乙醛，集气瓶收集的为氮气，据此分析； 【小问1详解】 铜与氧气反应生成黑色的氧化铜：，氧化铜与乙醇发生反应生成铜、乙醛和水：，该过程的总化学方程式为；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行 【小问2详解】 甲是热水浴，作用是使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气； 【小问3详解】 乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，乙醇不能完全反应，a中冷却收集的有机物有：乙醛、乙醇。集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气； 【小问4详解】 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则溶液中含有乙酸；乙酸具有酸的通性，4个选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级第二学期第二次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于生活中常见有机物说法正确的是 A. 人类用棉花、羊毛、蚕丝和麻等合成纤维纺织纱布已有悠久的历史 B. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，形成链状结构，具有更好的强度和韧性 C. 医疗上常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂 D. 塑料的主要成分是合成树脂 2. 下列关于基本营养物质的叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，但不是同分异构体 B. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 3. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 乙醇分子的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 氯仿的结构式 4. “价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A. 任何金属与X的浓溶液都能在常温下反应 B. A与B在水溶液中反应不会生成沉淀 C. B→W是酸雨形成的主要反应之一 D. B和C均可由S和直接化合生成 5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 0.5mol羟基中所含电子数为5NA B. 标准状况下，11.2 L CHCl3中，共用电子对的数目为2NA C. 常温常压下，17 g氨气所含原子数目为4NA D. 1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NA 6. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 冰和干冰互为同位素 C. 与互为同系物 D. 与 互为同分异构体 7. 氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，其中无机氮循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应④中体现氧化性 B. 反应⑥发生的反应为 C. 反应②每生成1mol转移的电子数目为NA D. 氮气通过根瘤菌转化为铵根是自然固氮的主要方式之一 8. 硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。如图是工业上制备高纯硅的主要流程，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中焦炭体现氧化性 B. A为HCl，B为H2，物质A、B可循环利用 C. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 D. 石英砂是玻璃、陶瓷的主要原料之一 9. 下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.用做喷泉实验 B.验证与浓硝酸反应的热量变化 C.验证易溶于水 D.浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 11. “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是 A. 甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物 B. 1 mol乙物质可与钠完全反应生成2 mol氢气 C. 丙物质中所有原子一定共平面 D. 甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应 12. 下列关于有机实验操作和现象描述正确的是 A. 将相同大小的钠块分别置于等体积的水和乙醇中，乙醇和钠反应更剧烈 B. 向酸性高锰酸钾溶液加入足量乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，有银镜产生 D. 制备乙酸乙酯加入试剂的顺序为先加入乙酸再缓慢加入浓硫酸和乙醇 13. 柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸的分子式为C6H6O7 B. 柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C. 足量Na、NaHCO3分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3 D. 柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 14. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A. 需通过焰色试验确定是否存在 B. 不能确定是否存在 C. 由实验③现象可判断原溶液中含有 D. 溶液中一定存在、、、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A、D同主族，A原子的最外层电子数是K层电子数的2倍；C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，和C元素形成的阳离子电子层结构相同，E的氧化物是形成酸雨的主要物质。用相关化学用语回答下列问题： （1）D元素的名称是_______，E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的物质的化学式为_______，F离子的结构示意图为_______。 （2）B的一种同位素原子的中子数比质子数多2，则该核素的原子符号为_______，由该同位素形成的分子中含有的中子数为_______。 （3）A、E两种元素可形成化合物，则的结构式为_______，B、C两种元素可形成化合物，则的电子式为_______。 （4）A的最简单气态氢化物的空间结构为_______，它与F的单质在光照条件下反应生成两种气体的化学方程式为_______。 16. X、A、B、C、D为常见有机物，它们之间存在如下转化关系（部分条件省略），已知有机物X能催熟水果。回答下列问题： （1）的电子式为_______，A的结构简式为_______。 （2）反应③属于_______（填标号）。 A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 酯化反应 （3）反应⑤的化学方程式为_______________________。 （4）已知乙烯能被酸性氧化成，在短线上填上适当的系数，配平下列离子方程式：_______。 （5）欲去除甲烷中的乙烯杂质，宜选用的试剂为_______（填标号）。 A. 酸性溶液 B. 水 C. 溴水 D. 氢气 （6）某小组用如图装置制取，实验中使用饱和溶液收集产物，饱和溶液的作用除了吸收乙酸乙酯中的杂质乙醇外，还有两个作用是_______。 17. 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄绿色气体，沸点为-5.5°C，其液体呈红褐色，遇水生成氯化氢和氮的氧化物，某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备NOCl。回答下列问题： （1）装置甲利用Cu与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式为__________；该反应中稀硝酸表现出的化学性质有_________；导管a的作用为_________。 （2）实验开始时，先关闭K2，打开K1，通一段时间N2，此操作的目的是________。 （3）装置丁的作用为_________。 （4）装置丙中为浓硫酸，该装置有三个作用，除通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例外，还有两个作用是__________。 （5）经分析，该套装置在设计上存在一处明显缺陷，改进的方法是_________(用文字描述)。 （6）经检测，亚硝酰氯与NaOH溶液反应时生成两种钠盐(NaCl和)，则NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 18. 某活动小组利用如图所示装置，进行乙醇催化氧化的实验研究。回答下列问题。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_______、_______，总反应的化学方程式：_______。在不断鼓入空气的情况下，移走酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_______反应。 （2）请写出甲和乙两个水浴的作用：甲的作用是_______。 （3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的有机物是_______（名称，下同），集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有_______，要除去该物质，可在混合液中加入_______（填字母）。 A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $