精品解析：四川省达州市达川区铭仁园学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

高一下期半期质量检测化学试题 测试范围：必修第二册的第五章、第六章、第七章(第一节、第二节) 本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共 10页； 答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N-14 O 16 S 32 Fe 56 第I卷(选择题，共 44 分) 一、选择题(本题包括 22小题， 每小题 2分，共 44分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 雷电时生成氮的氧化物 B. 工业上用氢气与氮气合成氨 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D. 豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．雷电时生成氮的氧化物，即N2+O22NO，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为自然固氮，故A不符合题意； B．工业上用氢气与氮气合成氨，即N2+3H22NH3，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为工业固氮，故B不符合题意； C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，故C符合题意； D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为生物固氮，故D不符合题意； 答案为C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的最简式： B. 可以表示四氯化碳分子的空间填充模型 C. 乙烷的结构式是： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，其最简式为CH2，A错误； B．表示甲烷分子的空间填充模型，不代表四氯化碳的，因为正确表示的填充模型中，周围的四个Cl原子半径应比C原子半径大，B错误； C．乙烷的分子式为C2H6，其结构式是：，C正确； D．的核外电子数为18，所以其微粒结构示意图为，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 浓氨水具有挥发性，用浓氨水检验氯化氢管道是否泄漏 B. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 C. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 D. N2不溶于水，可用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水可以用来检验有毒气体氯化氢的泄漏，发生的反应为HCl+NH3NH4Cl，出现冒白烟的现象，氨气表现出挥发性、碱性，A正确； B．HNO3具有酸性，可以与氨气反应生成硝酸铵，与其氧化性无关，B错误； C．氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可以用作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，C错误； D．氮气具有N≡N键结构，化学性质稳定，一般不与其它物质发生反应，所以可用作保护气，与不溶于水无关，D错误； 故选A。 4. 下列下列说法正确的是 A. O2和O3是同位素 B. CH3CH3和CH2=CH2是同系物 C. Br和Br是同素异形体 D. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3是同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素研究对象是核素，O2、O3为氧元素组成结构不同的单质，它们互为同素异形体，不互为同位素，故A错误； B．前者属于烷烃，后者属于烯烃，两者不互为同系物，故B错误； C．两个微粒为核素，它们质子数相同，中子数不同，因此两者互为同位素，故C错误； D．分子式均为C5H12，前者不带支链，后者带支链，两者互为同分异构体，故D正确； 答案为D。 5. 生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不属于放热反应的是 A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B. 燃烧反应 C. 八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 D. 金属与酸与水的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应是酸碱中和反应，是一个放热反应，A不合题意； B．所有的燃烧均为放热反应，B不合题意； C．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是一个吸热反应，C符合题意； D．金属与酸与水的反应均为放热反应，D不合题意； 故答案为：C。 6. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 天然气、石油为可再生能源 B. 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气和石油被归类为非再生能源，A错误； B．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统等有利于资源利用、节能减排，B正确； C．砷为非金属元素，不是金属元素，C错误； D．风力发电是将风能转化为电能,火力发电是将化学能转化为电能，D错误； 故选B。 7. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅（Si3N4），只含有N元素和Si元素，均为非金属元素，氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料，A正确； B．手机芯片的主要成分是硅，B错误； C．石墨烯与金刚石均为碳元素的单质，互为同素异形体，C正确； D．碳化硅为共价晶体，有非常高的熔沸点，是耐高温的好材料，D正确； 故选B。 8. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性） B. 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性） D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性） 【答案】B 【解析】 【详解】A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中H、O元素以水的形式脱出，体现脱水性，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性、中性气体，可用来干燥某些气体，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，为难挥发性酸，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故D错误； 故选：B。 9. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入N2 ④升高温度 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，故①符合题意； ②炭为纯固体，加入过量炭，反应速率不变，故②不符合题意； ③保持容器压强不变，充入N2，反应体系中各物质浓度减小，反应速率减小，故③不符合题意； ④升高温度反应速率加快，故④符合题意； 能使反应速率加快的是①④； 答案选D。 10. 常见的锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该电池属于二次电池 B. 电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 电池工作时，Cl-移向石墨棒 D. 电池工作时，电能转为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌锰干电池属于一次电池，故A错误； B．电池工作时，锌筒作负极，电解液呈酸性，电极反应式为Zn-2e−=Zn2+，故B正确； C．电池工作时，阴离子向负极迁移，锌为负极，Cl-移向锌，故C错误； D．电池工作时，化学能转化为电能，故D错误； 故选B。 11. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 20g中含有的电子数目为9NA B. 标准状况下，11.2L含有分子数目为0.5NA C. 1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NA D. 16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个含有10个电子，20g物质的量为，因此20g中含有的电子数目为10NA，故A错误； B．标准状况下，是非气态的物质，无法计算的物质的量，故B错误； C．甲烷与氯气光照条件下反应是发生一系列反应，得到四种氯代物，因此1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目小于NA，故C错误； D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，3mol铁转移8mol电子，因此16.8gFe(物质的量)与足量的水蒸气光全反应转移的电子数目为0.8NA，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵分解后在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱共热制备，故A错误； B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，应选碱石灰干燥，故B错误； C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且氨气的密度比空气密度小，图中应将导管伸入试管底部收集，故C错误； D．氨气极易溶于水，图中倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正确； 故选D。 13. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同 B. N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)的能量关系可用图b表示 C. N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) 为放热反应 D. N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种物质状态不同时，具有的能量不同，故A正确； B．△H =反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，为吸热反应，可以用图b表示；故B正确； C．由B项计算可知，N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180kJ/mol，为吸热反应，故C错误； D．反应为吸热反应，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，故D正确。 答案选C。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C. 图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．不饱和烃与溴发生加成反应，使溶液褪色，则石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，故B正确； C．光照下甲烷与氯气的取代反应为链锁式反应，不能制备纯净的一氯甲烷，故C错误； D．乙烯的密度比空气小，但与空气密度接近，不能选排空气法收集，故D错误； 答案选B。 15. 工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol和3mol，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是 A. 达到平衡时，的转化率为75% B. 3min时，和的浓度相等，达到了化学平衡状态 C. 反应进行到10min时，的正逆反应速率相等，反应停止 D. 反应开始到10min，用表示的反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，达到平衡时，生成甲醇的物质的量是0.75mol，根据反应的化学方程式，可知消耗了氢气2.25mol，则H2的转化率为×100%=75%，故A正确； B．3min后，CH3OH浓度还在增加，CO2的浓度还在减少，则3min时，反应没有达到平衡状态，故B错误； C．由图可知，反应进行到10min时，CH3OH和CO2的浓度不在发生变化，反应达到平衡状态，则CO2的正逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，故C错误； D．反应开始到10min，CO2减少了0.75mol，则用CO2表示的反应速率为v(CO2)==0.0375mol·L-1·min-1，故D错误； 本题答案A。 16. 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是 A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3 B. x=1 C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】，据此分析解题： A．2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，A错误； B．C的反应速率为mol/L=0.5mol/（L•min），解得x=2，B错误； C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L，C正确； D．2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，D错误； 故答案为：C。 17. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A. c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂 B. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C. a在O2中燃烧可以生成d D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。 【详解】A．SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以杀菌、抗氧化，所以适量SO2可做食品添加剂，A正确； B．S单质可以热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，可以洗涤附着在试管壁上的S，B正确； C．H2S在O2中燃烧只能生成SO2，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小，D正确； 故选C。 18. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液： B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C. 将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D. 溶液与足量溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：，故A正确； B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，，故B正确； C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为：，故C正确； D．溶液与足量溶液反应，亚硫酸根离子、铵根离子均和氢氧根离子完全反应：，故D错误； 故选D。 19. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 将该装置放在黑暗处，与也能反应 B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 该实验仅得到四种产物 D. 反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4和Cl2反应需要光照条件，将该装置放在黑暗处不反应，A错误； B．反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水，CH3Cl呈气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均都为液体，HCl极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，B错误； C．一个CH4分子中含有4个氢原子，该实验可得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，共5种产物，C错误； D．在光照条件下CH4和Cl2发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl， CH2Cl2、CHCl3、CCl4都为难溶于水的油状液体，反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，D正确； 故选D。 20. 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点（单位质量电池能够释放的电能远高于传统电池），有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 有机电解液可以用水性电解液代替 B. 金属锂为负极，发生还原反应 C. 当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下11.2L的O2 D. 放电时电池的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂可以与水反应，故有机电解液不可以用水性电解液代替，A项错误； B．金属锂为负极，发生失电子的氧化反应，B项错误； C．当外电路转移1mol电子，消耗0.25mol的氧气，即理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6L的，C项错误； D．该电池的负极反应为，正极反应为，将电极反应相加可得总反应的化学方程式，D项正确。 答案选D。 21. 下列实验室制取乙烯并验证其化学性质的装置正确的是 A. 制备乙烯 B. 除去杂质 C. 验证加成反应 D. 收集乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A错误； B．乙烯也要与酸性高锰酸钾发生反应，B错误； C．乙烯与Br2发生加成反应，反应产生1，2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C正确； D．乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D错误； 故选C。 22. 研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在内，实验②的平均速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为，实验④的温度为，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，故A正确。 B．从图象可以看出，实验①②的温度相同，随着反应物X的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，故B正确； C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，故C正确； D．从图象可以直接求得内实验②的平均速率，根据化学方程式的计量数关系可知，故D错误。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共 56 分) 二、填空题(本题包括 4小题，共 56 分) 23. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。 （1）如图所示： ①在Cu-Zn原电池中， Cu片上发生的电极反应式为___________。 ②外电路中电子流向___________极(填 “正”或“负”，下同)； 内电路溶液中SO移向___________极。 （2）某原电池的总反应为Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+，该原电池组成正确的是___________。 A. B. C. D. （3）某锂-空气电池的总反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH，其工作原理如图所示： 下列说法正确的是___________。 a．锂片作负极                 b．O2发生氧化反应 c．正极的反应式为 O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。 ①放电时正极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。 ②放电时每转移___________mol电子，正极有1molK2FeO4被还原。 （5）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示： a电极的电极方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 正 ③. 负 （2）AC （3）ac （4） ①. 增强 ②. 3 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①Zn失去电子发生氧化反应，Cu片上氢离子得电子生成氢气，电极反应为：2H+ + 2 e- = H2↑； ②原电池中电子由负极流出，经导线流向正极；内电路中的阴离子流向负极，阳离子流向正极； 【小问2详解】 由总反应可知，反应中Zn失去电子作负极材料，正极应选活泼性小于Zn的金属或石墨；正极铜离子得电子生成铜单质，因此电解质溶液应选含铜离子的盐溶液，符合的有AC，故答案为：AC； 【小问3详解】 由电池总反应可知Li失电子作负极，氧气在正极得电子发生还原反应，电解质环境为碱性，正极电极反应为：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-，故答案为：ac； 【小问4详解】 放电时，锌做负极，高铁酸钾在正极反应，反应产生氢氧根离子，溶液的碱性增强，铁元素的化合价从+6价变化到+3价，所以当转移3摩尔电子时，有1摩尔高铁酸钾被还原； 【小问5详解】 甲烷失电子发生氧化反应，故通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极；a电极上甲烷失电子产生碳酸钾，反应的电极方程式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O。 24. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，A可发生如下所示的一系列化学反应： E←AB→C(C2H5Cl)。 根据图回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型是___________。 （2）E是一种高分子化合物，A生成E的化学反应方程式是___________。 （3）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有___________种，若F的碳骨架为直链，则其与氯气光照后得到的一氯代物有___________种。 （4）如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。图中，互为同分异构的是___________，互为同系物的是___________。 （5）用系统命名法命名下面的烃A：___________； 【答案】（1）取代反应 （2）nCH2=CH2； （3） ①. 3 ②. 3 （4） ①. B与E ②. A与F、B与D、E与G （5）2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷 【解析】 【分析】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A为CH2=CH2，E是一种高分子化合物，则E为，A和氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，B发生取代反应生成C为CH3CH2Cl，以此分析； 【小问1详解】 B和氯气发生取代反应生成C，B生成C的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 E为聚乙烯，A发生加聚反应生成E，则A生成E的化学反应方程式是nCH2=CH2； 【小问3详解】 B为乙烷，F是B的一种同系物，F的分子式为CXH2X+2，其相对分子质量为72，则F中碳原子个数为，则F为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，故同分异构体有3种；正戊烷中含有3种氢原子，其一氯代物有3种； 【小问4详解】 图中A为CH3CH2CH(CH3)2、B为(CH3)2C=CHCH2CH3、C为、D为CH2=CHCH(CH3)2、E为、F为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、G为，B、E互为同分异构体，互为同系物的有A和F、B和D、E和G； 【小问5详解】 A中最长碳链有8个碳，第二个碳上有2个甲基，第六个碳上有一个甲基，第四个碳上有一个乙基，用系统命名法命名为2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷。 25. Ⅰ．二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 Ⅱ．运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气。请回答下列问题： （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，的物质的量随时间的变化如图所示。 ①CH4的电子式为___________。 ②1min末，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③0~2min内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。[转化率] （3）若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有___________(任写一条)。 （4）下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填代号)。 ① ②恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化 ③恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 ④、的浓度保持不变 ⑤、的物质的量之比为1：3 ⑥断开键的同时断开键 【答案】（1）放热 （2） ①. ②. > ③. 0.9 ④. 75% （3）增大压强 （4）②④⑥ 【解析】 【小问1详解】 该反应反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应 【小问2详解】 ①CH4的电子式为； ②2min达到平衡，1min末未达到平衡，1min生成物还在增加，向正方向进行，>； ③根据图像，2min内生成1.2molCO，则同时生成3.6molH2，反应消耗CH4的物质的量为1.2mol，0~2min内的平均反应速率 ，平衡时的转化率为； 【小问3详解】 根据影响反应速率的因素，若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有增大压强； 【小问4详解】 ①反应达到平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选①； ②反应前后气体系数和不同，恒温恒容时，压强是变量，容器内的总压强不随时间而变化，反应一定达到平衡状态，故选②； ③反应前后气体总质量不变，恒温恒容时，密度是恒量，容器内混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选③； ④反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，、的浓度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选④； ⑤、的物质的量之比为1:3，不能判断浓度是否还发生改变，故不选⑤； ⑥断开键的同时断开键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选⑥； 选②④⑥。 26. Ⅰ．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题： （1）与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有___________。 A. 酸雨 B. 沙尘暴 C. 光化学烟雾 D. 白色污染 （2）以下是氮循环的一部分： ① 图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室中固体物质加热制取氨气的化学方程式___________。 ② 反应⑥的化学反应方程式是___________。 ③ 催化剂存在下，也可用来消除的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式为___________。 ④ Cu与稀HNO3反应的离子方程式___________。 Ⅱ．二氧化硫性质探究 （3）实验小组甲同学向：5 mL 1 mol⋅L溶液中通入足量的，检验该反应中产物含有的方法是___________。 （4）实验小组乙同学将通入少量溴水，溴水褪色，请写出此反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. ③. ④. （3）取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有 （4） 【解析】 【分析】氮循环的一部分，氮气与氢气合成氨，氨催化氧化生成NO，NO遇氧气生成NO2，NO2与水反应生成硝酸； 【小问1详解】 A．氮氧化合物与水生成硝酸，使雨水pH<5.6，故A选； B．沙尘暴与固体悬浮颗粒物有关，与氮氧化物无关，故B不选； C．光化学烟雾与汽车尾气中的氮氧化合物有关，故C选; D．白色污染与塑料有关，故D不选； 故选AC； 【小问2详解】 ①实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体制取氨气，化学方程式为：； ②反应⑥中NO2和水反应生成硝酸和NO，方程式为：； ③与发生氧化还原反应生成N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O； ④ Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜与一氧化氮气体，离子方程式：； 【小问3详解】 检验该反应中产物含有的方法是：取反应后溶液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明存在硫酸根离子； 【小问4详解】 溴水具有强氧化性，二氧化硫与溴水反应生成硫酸根离子和溴离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下期半期质量检测化学试题 测试范围：必修第二册的第五章、第六章、第七章(第一节、第二节) 本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共 10页； 答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N-14 O 16 S 32 Fe 56 第I卷(选择题，共 44 分) 一、选择题(本题包括 22小题， 每小题 2分，共 44分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 雷电时生成氮的氧化物 B. 工业上用氢气与氮气合成氨 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D. 豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的最简式： B. 可以表示四氯化碳分子的空间填充模型 C. 乙烷的结构式是： D. 的结构示意图： 3. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 浓氨水具有挥发性，用浓氨水检验氯化氢管道是否泄漏 B. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 C. NH3极易溶于水，可用作制冷剂 D. N2不溶于水，可用作保护气 4. 下列下列说法正确的是 A. O2和O3是同位素 B. CH3CH3和CH2=CH2是同系物 C. Br和Br是同素异形体 D. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3是同分异构体 5. 生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不属于放热反应的是 A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B. 燃烧反应 C. 八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 D. 金属与酸与水的反应 6. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 天然气、石油为可再生能源 B. 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 7. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅 8. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性） B. 浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性） D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性） 9. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入N2 ④升高温度 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 10. 常见的锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该电池属于二次电池 B. 电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C. 电池工作时，Cl-移向石墨棒 D. 电池工作时，电能转为化学能 11. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 20g中含有的电子数目为9NA B. 标准状况下，11.2L含有分子数目为0.5NA C. 1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NA D. 16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA 12. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 A. A B. B C. C D. D 13. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同 B. N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)的能量关系可用图b表示 C. N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) 为放热反应 D. N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 图1实验方案可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 图2实验方案可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为17-36的直链烷烃) C. 图3实验方案可以在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D. 图4实验方案可以收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 15. 工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol和3mol，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是 A. 达到平衡时，的转化率为75% B. 3min时，和的浓度相等，达到了化学平衡状态 C. 反应进行到10min时，的正逆反应速率相等，反应停止 D. 反应开始到10min，用表示的反应速率为 16. 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是 A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3 B. x=1 C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L 17. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A. c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂 B. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C. a在O2中燃烧可以生成d D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 18. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液： B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C. 将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D. 溶液与足量溶液混合： 19. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 将该装置放在黑暗处，与也能反应 B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 该实验仅得到四种产物 D. 反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生 20. 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点（单位质量电池能够释放的电能远高于传统电池），有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 有机电解液可以用水性电解液代替 B. 金属锂为负极，发生还原反应 C. 当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下11.2L的O2 D. 放电时电池的总反应为 21. 下列实验室制取乙烯并验证其化学性质的装置正确的是 A. 制备乙烯 B. 除去杂质 C. 验证加成反应 D. 收集乙烯 22. 研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在内，实验②的平均速率 第Ⅱ卷(非选择题，共 56 分) 二、填空题(本题包括 4小题，共 56 分) 23. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。 （1）如图所示： ①在Cu-Zn原电池中， Cu片上发生的电极反应式为___________。 ②外电路中电子流向___________极(填 “正”或“负”，下同)； 内电路溶液中SO移向___________极。 （2）某原电池的总反应为Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+，该原电池组成正确的是___________。 A. B. C. D. （3）某锂-空气电池的总反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH，其工作原理如图所示： 下列说法正确的是___________。 a．锂片作负极                 b．O2发生氧化反应 c．正极的反应式为 O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。 ①放电时正极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。 ②放电时每转移___________mol电子，正极有1molK2FeO4被还原。 （5）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示： a电极的电极方程式为___________。 24. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，A可发生如下所示的一系列化学反应： E←AB→C(C2H5Cl)。 根据图回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型是___________。 （2）E是一种高分子化合物，A生成E的化学反应方程式是___________。 （3）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有___________种，若F的碳骨架为直链，则其与氯气光照后得到的一氯代物有___________种。 （4）如图显示的是烃中的碳原子相互结合的几种方式。图中，互为同分异构的是___________，互为同系物的是___________。 （5）用系统命名法命名下面的烃A：___________； 25. Ⅰ．二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可降低二氧化碳排放量，也可得到性能优良的汽车燃料。反应原理为：。 （1）该反应的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 Ⅱ．运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气。请回答下列问题： （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，的物质的量随时间的变化如图所示。 ①CH4的电子式为___________。 ②1min末，___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③0~2min内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。[转化率] （3）若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有___________(任写一条)。 （4）下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填代号)。 ① ②恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化 ③恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 ④、的浓度保持不变 ⑤、的物质的量之比为1：3 ⑥断开键的同时断开键 26. Ⅰ．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题： （1）与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有___________。 A. 酸雨 B. 沙尘暴 C. 光化学烟雾 D. 白色污染 （2）以下是氮循环的一部分： ① 图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室中固体物质加热制取氨气的化学方程式___________。 ② 反应⑥的化学反应方程式是___________。 ③ 催化剂存在下，也可用来消除的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式为___________。 ④ Cu与稀HNO3反应的离子方程式___________。 Ⅱ．二氧化硫性质探究 （3）实验小组甲同学向：5 mL 1 mol⋅L溶液中通入足量的，检验该反应中产物含有的方法是___________。 （4）实验小组乙同学将通入少量溴水，溴水褪色，请写出此反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $