精品解析：云南昆明市嵩明县2025-2026学年下学期期中质量检测 高一化学试题

2025-2026学年(下)期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 我国芯片突破7纳米技术，芯片的主要成分为二氧化硅 D. 补铁剂中的铁一般为，故需与维生素一起服用 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚砂的成分为，而非，A错误； B．二氧化硫具有还原性（抗氧化性），同时可抑制微生物生长，合规剂量下可用作葡萄酒的食品添加剂，B正确； C．芯片的主要成分为晶体，是光导纤维的主要成分，C错误； D．补铁剂中的有效铁为，维生素C具有还原性，可防止被氧化为难以被人体吸收的，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 次氯酸分子的电子式： B. 在水中电离： C. 的结构示意图： D. 溶液中的水合氯离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸分子的结构式为，电子式中氧原子应在氢和氯原子之间，选项给出的电子式结构错误，正确的电子式为：，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水中完全电离为、和，正确电离方程式为，选项电离方程式错误，B错误； C．的核电荷数为16，选项结构示意图中核电荷数标注为+18，是氩原子的结构示意图，正确的结构示意图为：，C错误； D．氯离子带负电荷，水分子中氢原子带部分正电荷，水合氯离子中水分子的氢原子朝向氯离子，图示表达正确，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与氯化铁溶液反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 将通入溶液中： D. 过氧化钠和水反应能生成氧气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确反应为，A错误； B．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为，应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，通入溶液不会生成沉淀，反应不能发生，C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式中氧化物、水保留化学式，氢氧化钠拆为离子，电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 4. 火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中单质的存在形式为、等。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含数目为 B. 常温常压下，11.2 L 中含原子数目为 C. 由和组成的混合物中含有原子数目为 D. 氧化产物和还原产物的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的原子数目小于，B错误； C．和均由原子构成，混合物中原子的总物质的量为，对应原子数目为，C正确； D．反应中元素化合价降低，是还原产物；元素化合价升高，是氧化产物，二者产物类型描述错误，D错误； 故选C。 5. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 6. 下列所示装置能达到实验目的的是 A．浓氨水与浓硫酸反应 B．进行喷泉实验 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸为难挥发性酸，无法与浓氨水挥发出的在空气中接触生成白烟，不能达到实验目的，A错误； B．属于酸性氧化物，可与溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，外界大气压将溶液压入烧瓶形成喷泉，能达到实验目的，B正确； C．比较非金属性强弱需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，且浓盐酸易挥发，挥发的也能与反应生成硅酸沉淀，既无法比较和的非金属性，也无法证明和的非金属性强弱，C错误； D．验证二者稳定性时，应将热稳定性差的置于温度更低的内层小试管，热稳定性强的置于温度更高的外层大试管，图中试剂放置顺序错误，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 7. 部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 A. 的浓溶液受热分解可以转化为 B. 工业上通过来制备 C. 实验室可用加热浓氨水的方法快速制取 D. c、d均为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】f为氢化物，为-3价，故f为；e为单质，为0价，故e为；c为氧化物，为+2价，故c为；d为氧化物，为+4价，故d为或；b为含氧酸，为+5价，故b为；a为盐，为+5价，故a为硝酸盐，如等，据此分析。 【详解】A．为浓，浓硝酸受热分解的反应为，生成（对应），无法得到（对应），A错误； B．工业制备的起始反应物为（对应），路径为，不以（对应）为直接起始原料转化为，B错误； C．为，加热浓氨水时受热分解生成氨气，可快速制取，C正确； D．酸性氧化物的定义是与碱反应只生成盐和水的氧化物，c是属于不成盐氧化物，不能和碱反应生成对应价态的盐，不是酸性氧化物；d是和碱反应会发生氧化还原反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，也不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 8. 下列“类比”合理的是 A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到 B. 与足量反应生成，则与足量反应生成 C. 与水反应生成，则与水反应生成 D. 加热条件下，和能直接化合生成，则加热条件下和也能直接化合生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下遇浓硫酸会发生钝化，不能反应得到，A错误； B．与足量在放电或高温条件下反应仅生成，无法直接生成，B错误； C．难溶于水，也不与水发生反应，不能生成，C错误； D．的氧化性较弱，与变价金属化合时只能将金属氧化至较低价态，加热条件下和化合生成，和化合生成，D正确； 故选D。 9. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C形成的化合物常温下为液态，常用作溶剂；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为的最外层电子数的2倍；的原子半径在同周期中最大；是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A. 由A、B、C元素组成的化合物只含共价键 B. 简单氢化物的沸点： C. 的氧化物可用来生产光导纤维 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：D>E 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：B的简单氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B为；F是地壳中含量第二的元素，故F为；D的原子半径在同周期最大，原子序数介于和之间，故D为；A与C形成常温下液态常用溶剂，原子序数A<C且C在之后，该溶剂为，故A为，C为；C最外层电子数为6，是E最外层电子数的2倍，故E最外层电子数为3，原子序数介于和之间，故E为。 【详解】A．由、、组成的化合物如属于离子化合物，既含共价键也含离子键，并非只含共价键，A错误； B．的简单氢化物为，的简单氢化物为，常温下为液态、为气态，故沸点，B正确； C．的氧化物为，是生产光导纤维的主要原料，C正确； D．金属性，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，即，D正确； 故选A。 10. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 测量原理示意图中，电子从经溶液流向电极 C. 电池工作时，向电极移动 D. 电池工作时，每消耗，外电路转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该电池电解质为碱性溶液，不存在大量，正极正确电极反应式为，A错误； B．电子只能在外电路的导线中定向移动，不能经过电解质溶液，溶液依靠离子定向移动导电，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，该反应中失电子作负极，因此向电极移动，C正确； D．反应中从0价升高为+1价，的物质的量为，每消耗，外电路转移电子数为，D错误； 故选C。 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点时，正反应速率大于逆反应速率 B. 反应的化学方程式为 C. 时，的反应速率为 D. 在该条件下，时充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点时反应未达到平衡状态，反应仍正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．0~5 min内，，，，三者物质的量变化量之比为，对应化学计量数之比，故反应的化学方程式为，B错误； C．内的平均反应速率为，而时的反应速率为瞬时速率，不等于该平均速率，C错误； D．恒容密闭容器中充入不参与反应的，反应体系中各物质的浓度不变，因此正、逆反应速率均不变，D错误； 故选A。 12. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液 3 mol/L稀溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 3.0 2.0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验原理表示为： C. 实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中 D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究反应速率影响因素需控制溶液总体积相同，实验②总体积为，因此实验①中；实验②③探究温度影响，试剂用量应一致，故，A正确； B．酸性条件下与发生氧化还原反应，从价降为价，从价升为价，通过电子守恒、原子守恒配平后所得方程式符合反应事实，B正确； C．若先混合溶液，反应会立即发生，再置于水浴中无法保证反应在设定温度下进行，正确操作是先将各试剂预热至目标温度再混合，C错误； D．实验①②温度相同，草酸浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响；实验②③试剂用量相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，D正确； 故选C。 13. 某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法正确的是 A. 反应①中只有铜元素的化合价发生变化 B. 是该反应的催化剂，可循环使用 C. 反应②的化学方程式是 D. 反应②有极性键和非极性键的断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，铜元素化合价从+1升高到+2，中氧元素化合价从0降低到-2，两种元素化合价均发生变化，A错误； B．总反应为，在反应①中被消耗，反应②中重新生成，反应前后质量和化学性质不变，属于催化剂，可循环使用，B正确； C．给出的反应②方程式电子得失不守恒、原子不守恒，正确配平后应为，C错误； D．反应②的反应物为和，断裂的是中的极性键和中的离子键，不存在非极性键的断裂，D错误； 故选B。 14. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉—KI溶液中，溶液变蓝 该气体一定是 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 将铁锈溶于浓盐酸后，再滴加KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红棕色的也具有氧化性，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，因此该气体不一定为，A错误； B．加足量盐酸可将完全反应生成气体除去，再加产生的白色沉淀为，说明样品中存在，即样品已部分被氧化，B正确； C．浓盐酸中的也可被酸性氧化使溶液紫色褪去，无法证明铁锈中含有二价铁，C错误； D．是酸性氧化物，可与反应使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，并非的漂白性，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素③最高价氧化物对应的水化物与其氢化物之间能相互反应，反应的化学方程式为_______________________________________________________。 （2）由元素④、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。 （3）②、⑤元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。 （4）⑥的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，该氧化物的电子式为__________，该氧化物中含有的化学键类型为__________。 （5）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中为⑥的单质，甲为上表中两个元素组成的10电子微粒，是⑦的单质。 ①丁属于_______________(选填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ②请写出h单质与乙反应的离子方程式__________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 离子键、共价键 （5） ①. 离子化合物 ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表位置，可推出：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl。 【小问1详解】 元素③是N，其最高价氧化物对应水化物为​，氢化物为，二者直接化合生成硝酸铵，其反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ④为O，⑦为Al，⑧为Cl，简单离子半径比较规律：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。有3个电子层，和均为2电子层结构，核电荷数，因此半径顺序为。 【小问3详解】 ②为C，⑤为F，简单氢化物稳定性与元素非金属性正相关，非金属性，因此气态氢化物稳定性。 【小问4详解】 ⑥为Na，Na的氧化物中可作供氧剂的是，它由和构成，其电子式为：，与之间通过离子键结合，内部两个O原子之间通过共价键结合，该氧化物中含有的化学键类型为离子键和共价键。 【小问5详解】 结合条件推导转化关系：f是Na单质，甲是10电子二元微粒，二者反应生成乙和丙，可知甲为，Na与水反应生成（乙）和​（丙）；h是Al单质，Al和溶液反应生成和，因此丁为​。 ①丁为​，由与构成，属于离子化合物。 ②Al和溶液反应生成和，反应的离子方程式为：。 16. 以某铜矿石制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤液I中含，滤渣I可回收单质和。 （1）Cu2S中Cu的化合价为__________。 （2）为了提高“氧化浸出”的速率，可采取的措施有_______________(任意写出一点)。 （3）“滤液Ⅱ”中金属阳离子为_______________。 （4）“反应”中生成的离子方程式为______________________________。 （5）获得晶体的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______________，其生成物可循环到上述流程中的_______________(填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”)过程中再利用。 【答案】（1）+1价 （2）粉碎铜矿石 （3） （4） （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （6） ①. ②. 反应 【解析】 【分析】铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝酸铁溶液不反应，故滤渣Ⅰ的成分是单质S和SiO2，滤液I中含Cu2+，加入过量的铁，与铁离子、铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，得到的滤渣Ⅱ含有铁和铜，向滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应，生成铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧化铁沉淀除去，对所得滤液进行一系列操作最后得到硝酸铜晶体。据此分析作答。 【小问1详解】 根据化合价为0的原则，中S的化合价为-2价，Cu的化合价为+1价； 【小问2详解】 为了提高“氧化浸出”的速率，可采取的措施有粉碎铜矿石、适当升温、增大硝酸铁溶液的浓度等； 【小问3详解】 由分析可知，“还原”过程中，Fe与Fe3+、Cu2+反应得到Fe2+和Cu，故“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为Fe2+； 【小问4详解】 “滤渣Ⅱ”中有过量的Fe和Cu，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2的离子方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 铁和铜与稀硝酸反应都会生成NO气体，NO与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式为，由于“反应”步骤中用到了硝酸，因此生成物硝酸可循环到上述流程的“反应”过程中再利用。 17. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，某实验小组在实验室制备的一种装置如图所示，回答下列问题。 已知：①在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质和。 ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓溶液的仪器名称为__________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）装置B的作用为观察气体流速，试剂a为__________(填标号)。 a．饱和溶液 b．溶液 c．饱和溶液 d．饱和食盐水 （4）开始实验后，装置中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生反应的总化学方程式_____________________________________________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_________________________。 （5）实验结束后，装置的溶液中溶质主要是可能含有、等成分。为了证明的存在，设计如下实验。(供选试剂： A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C．溶液；D．澄清石灰水。)实验步骤如下： 步骤Ⅰ：取C中溶液少许，滴加足量稀硫酸。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ产生的气体依次通过_______________(填试剂标号)。 上述实验是否也可以证明的存在？__________(填“是”或“否”)。 （6）该实验小组用已知浓度的碘水来测定产物中()的纯度，步骤如下： 步骤Ⅰ：准确称取制备产物，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至100 mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的碘水，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗溶液。已知反应为，则产品的纯度为_______________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）c （4） ①. ②. 过量使溶液呈酸性，会在酸性条件下分解，产量降低 （5） ①. B、A、D ②. 否 （6）79% 【解析】 【分析】装置A中Cu与浓硫酸加热反应制取​SO2，​由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，SO2通入经盛有饱和NaHSO3溶液的装置B稳压观察流速，随后进入装置C中，SO2与Na2CO3、Na2S混合溶液共热反应生成Na2S2O3和无色无味​气体CO2；因Na2S2O3​酸性条件易分解，需控制SO2通入量，过量SO2​会使溶液酸化导致产物分解降低产率，后续利用I2​与​的定量反应滴定计算产物纯度，尾气​SO2用NaOH溶液吸收防止污染。据此分析作答。 【小问1详解】 由图示反应装置可知，盛装浓溶液的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中Cu与浓硫酸加热反应制取​SO2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由于二氧化硫不溶于饱和溶液，将二氧化硫通入饱和溶液中，可观察并调节气体生成的流速，故装置B中的试剂a为饱和溶液 ； 【小问4详解】 ①装置C中的反应物为SO2​、Na2S、Na2CO3，产物为Na2S2O3和无色无味的CO2​，根据氧化还原反应得失电子守恒和元素守恒，可得总反应化学方程式为​； ②已知​Na2S2O3在酸性环境中易分解，若持续通入SO2，溶液酸性增强，Na2S2O3会​分解，因此其产量降低； 【小问5详解】 步骤Ⅰ加足量稀硫酸将​转化为CO2气体；步骤Ⅱ中将气体先通过酸性高锰酸钾（B）溶液除去SO2，再通过品红溶液（A）检验SO2​已除尽，最后通入澄清石灰水（D）检验CO2​；由于Na2S2O3​与酸反应本身也会生成SO2，因此无法证明原溶液中是否存在Na2SO3； 【小问6详解】 根据反应，可得，则20 mL待测液中，100 mL溶液中总，，因此纯度为。 18. 无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点，回答下列问题。 I． （1）与合成的反应中相关化学键键能数据如下： 共价键 N≡N H-H N-H 断开1 mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 生成__________(填“放出”或“吸收”)的热量为__________。 II．汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为。 （2）下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是__________(填字母，下同)。 A. 适当升高温度 B. 降低压强 C. 及时排出生成的和 D. 使用更高效的催化剂 （3）在恒温恒容条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 A. 正、逆反应速率均为0 B. 的物质的量保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 混合气体压强保持不变 （4）一定温度下，向体积为的刚性密闭容器中充入和，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①其中B表示__________(填“”或“”)的物质的量随时间的变化曲线。 ②该温度下，反应开始至5 min时，用NO表示的平均反应速率为__________。 ③平衡时的体积分数为__________。 III． （5）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 负极的电极反应式为________________________________________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 46 （2）AD （3）BD （4） ①. ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 合成氨的反应方程式为 。断裂 键和 键吸收的总能量为 ；形成 键放出的总能量为 。因为放出能量大于吸收能量（），所以该反应为放热反应。生成 放出的热量为 ，则生成 放出的热量为 。 【小问2详解】 A．适当升高温度，增加了活化分子百分数，化学反应速率加快，故A正确； B．降低压强，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，故B错误； C．及时排出生成的 和 ，生成物浓度减小，逆反应速率减慢，正反应速率随后也会减慢，故C错误； D．使用更高效的催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，故D正确； 综上所述，选AD。 【小问3详解】 A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等且不为0，故A错误； B．达到平衡状态时，各组分的物质的量、浓度等保持不变，故B正确； C．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量守恒，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，故C错误； D．该反应正向是气体分子数减小的反应。在恒温恒容条件下，随着反应的进行，混合气体的总物质的量减小，压强减小。当混合气体压强保持不变时，说明反应已达到平衡状态，故D正确； 综上所述，选BD。 【小问4详解】 ① 由图可知，反应到 时达到平衡，曲线A代表的物质的量减少了 ，曲线B代表的物质的量增加了 。根据化学方程式 可知，消耗的 与生成的 的物质的量之比为 ，与生成的 的物质的量之比为 。因此，A表示 （或 ），B表示 。 ② 反应开始至 时， 的物质的量变化量 ，容器体积 ，则用 表示的平均反应速率 。 ③ 初始时充入 和 ，平衡时消耗了 和 ，同时生成了 和 。平衡时各气体的物质的量分别为：，，，。平衡时混合气体的总物质的量为 。因此，平衡时 的体积分数为 。 【小问5详解】 在氨氧燃料电池中，通入燃料 的电极M为负极，发生氧化反应。电解质溶液为 溶液，呈碱性。 失去电子被氧化生成 和 ，结合电荷守恒和原子守恒，负极的电极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年(下)期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 我国芯片突破7纳米技术，芯片的主要成分为二氧化硅 D. 补铁剂中的铁一般为，故需与维生素一起服用 2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 次氯酸分子的电子式： B. 在水中电离： C. 的结构示意图： D. 溶液中的水合氯离子： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与氯化铁溶液反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 将通入溶液中： D. 过氧化钠和水反应能生成氧气： 4. 火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中单质的存在形式为、等。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含数目为 B. 常温常压下，11.2 L 中含原子数目为 C. 由和组成的混合物中含有原子数目为 D. 氧化产物和还原产物的质量比为 5. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 6. 下列所示装置能达到实验目的的是 A．浓氨水与浓硫酸反应 B．进行喷泉实验 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 A. 的浓溶液受热分解可以转化为 B. 工业上通过来制备 C. 实验室可用加热浓氨水的方法快速制取 D. c、d均为酸性氧化物 8. 下列“类比”合理的是 A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到 B. 与足量反应生成，则与足量反应生成 C. 与水反应生成，则与水反应生成 D. 加热条件下，和能直接化合生成，则加热条件下和也能直接化合生成 9. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C形成的化合物常温下为液态，常用作溶剂；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为的最外层电子数的2倍；的原子半径在同周期中最大；是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A. 由A、B、C元素组成的化合物只含共价键 B. 简单氢化物的沸点： C. 的氧化物可用来生产光导纤维 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：D>E 10. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 测量原理示意图中，电子从经溶液流向电极 C. 电池工作时，向电极移动 D. 电池工作时，每消耗，外电路转移的电子数为 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点时，正反应速率大于逆反应速率 B. 反应的化学方程式为 C. 时，的反应速率为 D. 在该条件下，时充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 12. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液 3 mol/L稀溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 3.0 2.0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验原理表示为： C. 实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中 D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 13. 某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法正确的是 A. 反应①中只有铜元素的化合价发生变化 B. 是该反应的催化剂，可循环使用 C. 反应②的化学方程式是 D. 反应②有极性键和非极性键的断裂 14. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉—KI溶液中，溶液变蓝 该气体一定是 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 将铁锈溶于浓盐酸后，再滴加KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素③最高价氧化物对应的水化物与其氢化物之间能相互反应，反应的化学方程式为_______________________________________________________。 （2）由元素④、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。 （3）②、⑤元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。 （4）⑥的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，该氧化物的电子式为__________，该氧化物中含有的化学键类型为__________。 （5）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中为⑥的单质，甲为上表中两个元素组成的10电子微粒，是⑦的单质。 ①丁属于_______________(选填“离子化合物”或“共价化合物”)。 ②请写出h单质与乙反应的离子方程式__________________________________________________。 16. 以某铜矿石制备晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为和少量，滤液I中含，滤渣I可回收单质和。 （1）Cu2S中Cu的化合价为__________。 （2）为了提高“氧化浸出”的速率，可采取的措施有_______________(任意写出一点)。 （3）“滤液Ⅱ”中金属阳离子为_______________。 （4）“反应”中生成的离子方程式为______________________________。 （5）获得晶体的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为_______________，其生成物可循环到上述流程中的_______________(填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”)过程中再利用。 17. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，某实验小组在实验室制备的一种装置如图所示，回答下列问题。 已知：①在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质和。 ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓溶液的仪器名称为__________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）装置B的作用为观察气体流速，试剂a为__________(填标号)。 a．饱和溶液 b．溶液 c．饱和溶液 d．饱和食盐水 （4）开始实验后，装置中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生反应的总化学方程式_____________________________________________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_________________________。 （5）实验结束后，装置的溶液中溶质主要是可能含有、等成分。为了证明的存在，设计如下实验。(供选试剂： A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C．溶液；D．澄清石灰水。)实验步骤如下： 步骤Ⅰ：取C中溶液少许，滴加足量稀硫酸。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ产生的气体依次通过_______________(填试剂标号)。 上述实验是否也可以证明的存在？__________(填“是”或“否”)。 （6）该实验小组用已知浓度的碘水来测定产物中()的纯度，步骤如下： 步骤Ⅰ：准确称取制备产物，加水溶解后，全部转移到容量瓶中，加水定容至100 mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的碘水，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗溶液。已知反应为，则产品的纯度为_______________。 18. 无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点，回答下列问题。 I． （1）与合成的反应中相关化学键键能数据如下： 共价键 N≡N H-H N-H 断开1 mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 生成__________(填“放出”或“吸收”)的热量为__________。 II．汽车尾气中的和在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为。 （2）下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是__________(填字母，下同)。 A. 适当升高温度 B. 降低压强 C. 及时排出生成的和 D. 使用更高效的催化剂 （3）在恒温恒容条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 A. 正、逆反应速率均为0 B. 的物质的量保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 混合气体压强保持不变 （4）一定温度下，向体积为的刚性密闭容器中充入和，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①其中B表示__________(填“”或“”)的物质的量随时间的变化曲线。 ②该温度下，反应开始至5 min时，用NO表示的平均反应速率为__________。 ③平衡时的体积分数为__________。 III． （5）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 负极的电极反应式为________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $