精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题

云南省罗平县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第I卷 (选择题，共42分) 注意事项： 1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一 、选择题 (本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、医药、传统文化等密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾能杀菌消毒，故可作水处理剂 B. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂，其主要成分是铁粉 D. 氧化亚铁俗称铁红，常用作红色颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，A错误； B．漂白粉的有效成分为，与盐酸混合时会发生归中反应生成有毒的，消毒效果降低且存在安全隐患，二者不能混合使用，B错误； C．铁粉具有还原性，可与包装袋中的氧气反应，防止食品被氧化变质，可作脱氧剂的主要成分，C正确； D．俗称铁红，常用作红色颜料，为黑色粉末，不是铁红，D错误； 故选C。 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 根瘤菌固氮 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 海水提碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．根瘤菌固氮是将N2转化为氮的化合物，属于化学变化，故A不选； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同将其分离的一种方法，属于物理变化，故B选； C．煤的气化是碳与水蒸气反应生成H2、CO的过程，属于化学变化，故C不选； D．海水提碘时，要用氧化剂把海水中的碘离子氧化为单质碘，发生的是化学变化，故D不选； 答案选B。 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. KCl B. HCl C. CO2 D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．由钾离子和氯离子构成，仅含离子键，A错误； B．是共价化合物，仅含共价键，B错误； C．是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内氢原子和氧原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键，D正确； 故选D。 4. 化学用语是化学的“语言”，下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质量数为44、中子数为24的钙原子： B. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ C. S2-的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数为44、中子数为24的钙原子，质子数为，正确的：，A错误； B．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．的质子数为16，结构示意图：，C错误； D．为共价化合物，原子和2个原子各共用1对电子，最外层满足8电子稳定结构，题给电子式书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和稀盐酸反应：+2H+= CO2↑+H2O B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钡难溶于水，不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜板时，与发生氧化还原反应，离子方程式，B正确； C．澄清石灰水中完全电离，应拆写为和，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应时，和的计量数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．青铜面具 B．狗头兽首铜像 C．塑料管材 D．不锈钢锅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜面具的材质青铜属于铜锡合金，属于合金，A不符合题意； B．狗头兽首铜像的材质为铜合金，属于合金，B不符合题意； C．塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，C符合题意； D．不锈钢锅的材质不锈钢属于铁碳合金，属于合金，D不符合题意； 故选C。 7. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫加热反应生成硫化亚铁，A项正确； B．氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成一氧化氮和水，B项正确； C．二氧化硅不溶于水，不能一步反应 生成硅酸，C项错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，D项正确； 答案选C。 8. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，32gO2 和 O3的混合物中含有的氧原子数为2 NA B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA C. 0.2mol/L AlCl3 溶液中Cl-物质的量为0.6 NA D. 0.1mol Fe和0.1mol Cl2 完全反应转移的电子数为0.3 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均由氧原子构成，32g混合物中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数为，A正确； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数远大于，B错误； C．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，C错误； D．与反应生成，反应中不足，完全反应时转移电子，转移电子数为，D错误； 故选A。 9. 下列物质中属于电解质的是 A. 冰水混合物 B. 石墨 C. 氨水 D. 乙醇 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，据此作答。 【详解】A．冰水混合物本质是水，属于电解质，故A正确； B．石墨是单质，不属于电解质，故B错误； C．氨水是混合物，不属于电解质，故C错误； D．乙醇是有机化合物不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误； 答案选A。 10. 室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与、都会反应，不能大量共存，故A不选； B．与一起时具有强氧化性与还原性的不能大量共存，故B不选； C．与反应，与反应，不能大量共存，故C不选； D．、、、相互间不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 11. 某化学兴趣小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置(如图所示)。下列关于该装置的说法错误的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B. 氢离子在石墨表面被还原，产生气泡 C. 负极的电极反应式为： D. 外电路中电子由铁经导线流向石墨 【答案】C 【解析】 【分析】铁比石墨活泼，形成原电池反应时，铁为负极，石墨为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。 【详解】A．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故A正确； B．石墨为正极，氢离子在石墨表面被还原，产生氢气，故B正确； C．极的电极反应式为：，故C错误； D．外电路中电子由负极流向正极，即由铁经导线流向石墨，故D正确； 答案选C。 12. 下列反应的反应物的总能量高于生成物的总能量的是 A. 稀盐酸与的反应 B. 晶体与固体的反应 C. 氢氧化钠与稀硫酸的反应 D. 石灰石煅烧 【答案】C 【解析】 【分析】生成物总能量大于反应物总能量的是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的是放热反应。 【详解】A．NaHCO3与稀盐酸的反应为吸热反应，A不符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，B不符合题意； C．强酸、强碱中和为放热反应，C符合题意； D．煅烧石灰石是吸热反应，D不符合题意； 故答案选C。 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Z原子在短周期中原子半径最大，X、W均与Y相邻，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列有关说法正确的是 A. 元素W的含氧酸均为强酸 B. 简单离子的半径： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. Y和Z可以形成含非极性键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Z原子在短周期中原子半径最大，Z为Na，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O，X、W均与Y相邻，X为N，W为S； 【详解】A．元素S的含氧酸有亚硫酸和硫酸，亚硫酸不是强酸，故A错误； B．S2-电子层数最多，半径最大，Na+与O2-核外电子层结构相同，Na+的核电荷数大，半径小，故简单离子的半径：，故B错误； C．由与非金属性O>N>S，故简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>H2S，故C错误； D．O和Na可以形成Na2O2，含有非极性键，故D正确； 答案选D。 14. 中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，则下列说法不正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应中Ti 元素的化合价降低，TiCl4 为还原剂 C. 该反应中消耗1mol Mg，则转移电子的物质的量为2mol D. 钛不仅广泛应用在航空、航天、汽车等方面，钛合金与人体“相容性”好，还可用于制造人造骨骼、人工关节 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．中为价，反应后生成单质为价，元素化合价降低，得电子，因此为氧化剂，不是还原剂，B错误； C．该反应中元素从价升高为价，每个原子失去个电子，因此消耗时转移电子的物质的量为，C正确； D．钛合金密度小、强度高、耐腐蚀，广泛用于航空航天、汽车等领域，且与人体生物相容性好，可用于制造人造骨骼、人工关节，D正确； 故选B。 15. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取时，加入NaCl溶液 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入NaCl溶液会降低H⁺浓度，导致反应速率减慢，A符合题意； B．铝粉比铝片表面积更大，增大接触面积，反应速率加快，B不符合题意； C．升高温度可以提高有效碰撞频率，加快反应速率，C不符合题意； D．MnO2作为催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下列关于硫的“价—类”二维图的说法正确的是 A. a可用FeS与稀反应制取 B. c可以使滴有酚酞的溶液褪色，说明c具有漂白性 C. a与c可反应生成b D. Cu与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】硫的“价—类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为-2价盐，据此作答。 【详解】A．H2S不可用FeS与稀反应制取，因为稀具有强氧化性，故A错误； B．SO2可以使滴有酚酞的溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性，因为SO2会和反应，故B错误； C．H2S与SO2可反应生成S，发生归中反应，故C正确； D．Cu与H2SO4的浓溶液共热产生的SO2气体通入溶液中，没有有白色沉淀产生，故D错误； 答案选C。 17. 糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类均能发生水解反应 B. 利用植物油的加成反应可以制得人造奶油 C. 纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D. 蛋白质遇浓硫酸变黄 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中单糖不能发生水解反应，A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应（即油脂氢化）制得人造奶油，B正确； C．高分子化合物的相对分子质量通常高于，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误； D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应变黄，遇浓硫酸会发生脱水碳化变黑，D错误； 故选B。 18. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．证明氯气与NaOH浓溶液反应 B．观察NaCl的焰色试验 C．除去 CO2 中混 有的SO2 D． 比较Na2CO3 、NaHCO3 的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入浓溶液后，与反应使锥形瓶内压强减小，气球膨胀，可证明二者发生反应，A正确； B．铁的焰色为无色，不会干扰钠元素的检验，用光洁无锈的铁丝蘸取灼烧，可观察到钠的黄色焰色，B正确； C．与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气时长进短出，可除去中混有的，C正确； D．比较、稳定性时，应将更稳定的放在温度更高的外管，放在温度更低的内管，图示放置顺序错误，无法证明稳定性差异，D错误； 故选D。 19. 橙花醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。请结合乙烯和乙醇的性质，判断下列有关橙花醇的说法正确的是 A. 分子式为属于烯烃 B. 能发生加成反应，不能发生取代反应 C. 在Ag催化作用下，能被催化氧化成醛 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有氧元素，不属于烃，A项错误； B．该有机物含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，B项错误； C．该有机物中与羟基相连的碳原子上含有2个H原子，可以发生氧化反应生成醛，C项正确； D．碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D项错误； 答案选C。 20. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A Zn粒(细小铁块) 用磁铁吸出杂质铁 B CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液洗气、再干燥 C Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热 D MgO固体(Al2O3) 加入过量的盐酸溶液，再过滤，将滤渣洗涤并干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁具有铁磁性可被磁铁吸引，锌不具备该性质，该方法可除去杂质且不消耗目标物质，不引入新杂质，A正确； B．会与饱和溶液反应生成，消耗目标物质，应选用饱和溶液除杂，B错误； C．加热可使固体​分解，但在水溶液中，​受热很难完全分解，无法彻底除去溶液中的​，正确方法是加入适量NaOH溶液将转化为，C错误； D．和均能与盐酸反应，会消耗目标物质，应选用过量溶液溶解后过滤，D错误； 故选A。 21. 已知物质的氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列离子方程式书写正确的是 A. Fe3++2I-=Fe2++I2 B. I2+2Cl-=2I-+Cl2↑ C. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D. 2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷、电子得失不守恒，正确反应为，A错误； B．已知氧化性，无法氧化生成，反应不能发生，B错误； C．已知氧化性，可将氧化为，且该离子方程式满足原子、电荷、电子得失守恒，C正确； D．已知氧化性，无法氧化生成，反应不能发生，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题 (本大题共4小题，共58分) 22. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据图回答下列问题 （1）A 与丙烯互为 ____________，C的分子式为____________________，②的反应类型为 __________________ ； （2）丙烯酸中官能团的名称为 _________________________________； （3）聚丙烯的结构简式为_______________________； （4）B 和丙烯酸发生反应④的化学方程式是______________________； （5）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，烧杯D 中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①仪器 C 的作用是____________________________ ， 烧 杯D中盛放的溶液是_________________； ②取足量乙醇和48.0g 乙酸反应制得乙酸乙酯44.0g，则乙酸的转化率为 ____________________________。 【答案】（1） ①. 同系物 ②. C2H4O2 ③. 氧化反应 （2）碳碳双键、羧基 （3） （4） （5） ①. 防止倒吸 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 62.5% 【解析】 【分析】B被氧化生成C，B和C发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为、C为，A和水发生加成反应生成B，则A为；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A是乙烯（​），与丙烯（）结构相似、分子组成相差1个​，两者互为同系物；C为乙酸，分子式为；反应②是乙醇被氧化为乙酸，属于氧化反应； 【小问2详解】 丙烯酸结构简式为，含有的官能团名称是碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 丙烯（）发生加聚反应生成聚丙烯，其结构简式为：； 【小问4详解】 B是乙醇，和丙烯酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①仪器C是球形干燥管，容积较大，可承接倒吸的液体，防止液体倒吸回反应装置，即仪器C的作用是防止倒吸；烧杯D中盛放饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度使其便于分层析出； ②48.0 g乙酸的物质的量为，44.0 g乙酸乙酯的物质的量为，根据反应的计量关系，生成0.5 mol乙酸乙酯对应消耗0.5 mol乙酸，因此乙酸转化率为。 23. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备NaClO 和 KClO3并探究其性质。回答下列问题： 已知：氯气与碱液在高温时反应生成，低温时生成 ClO-。 （1）盛放 MnO2 粉末的仪器名称是___________________该装置中制备氯气的化学方程式为 ________________________________； （2）a中所装试剂为 __________________； （3）b中反应的离子方程式为 _________________ ，参与反应的氧化剂、还原剂质量比为_______________________ ； （4）d的作用是_______________________ ，可选用试剂为____________溶液 (填序号)。 A．HCll B．NaOH C．NaCl D．Na2S （5）将少量NaClO 和 KClO3溶液分别滴加到标记为1号和2号相同的淀粉 KI试纸上，1号试纸变___________ 色，2号试纸颜色不变，可知该条件下NaClO 的氧化能力________ (填“大于”或“小于”) KClO3。 （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标y 代表的物理量与图像不相符的是 (填序号)。 A. 溶液中氯离子的浓度 B. 溶液的导电能力 C. 溶液的pH D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）饱和食盐水 （3） ①. ②. 5：1 （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. BD （5） ①. 蓝 ②. 大于 （6）C 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过 a 装置后可除去氯气中混有的HCl，a 中盛放饱和食盐水，b 装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，c中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 图示中盛放​粉末的加热反应容器为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水， 化学方程式为：。 【小问2详解】 a 装置可除去氯气中混有的 HCl ，a 中盛放饱和食盐水。 【小问3详解】 装置b处于加热条件，根据已知信息，氯气和热的溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水，其离子方程式为：。反应中6个原子里，5个得电子化合价从0变为-1（作氧化剂），1个失电子化合价从0变为+5（作还原剂），氧化剂和还原剂均为​，对应质量比等于物质的量之比，为。 【小问4详解】 氯气有毒，尾气处理装置d的作用是吸收未反应的尾气氯气，避免污染环境，对可选用的试剂逐一分析如下： A．氯气在HCl溶液中存在溶解平衡：，盐酸电离出的大量、会使该平衡逆向移动，大幅降低氯气的溶解度，几乎无法吸收多余的，A不符合题意； B．NaOH是强碱，可以和发生歧化反应：，能够将氯气快速、完全地吸收，B符合题意； C．氯气在NaCl溶液中存在溶解平衡：，NaCl电离出的大量会使该平衡逆向移动，大幅降低氯气的溶解度，几乎无法吸收多余的，C不符合题意； D．具有强还原性，可以和发生氧化还原反应：，能够将Cl₂完全消耗除去，也可以实现尾气处理的目的，D符合题意； 故选BD。 【小问5详解】 具有强氧化性，可将氧化为，淀粉遇​变蓝；相同条件下不能氧化，说明该条件下的氧化能力大于​。 【小问6详解】 新制氯水中存在平衡，强光照射下发生分解：，据此分析。 A．反应生成，氯离子浓度随时间逐渐升高，符合图像上升趋势，A不符合题意； B．溶液中离子浓度随分解生成强酸而增大，导电能力逐渐增强，符合图像上升趋势，B不符合题意； C．是弱酸，分解生成强酸，溶液酸性增强，pH会随时间逐渐减小，和图像上升趋势不相符，C符合题意； D．光照条件下，不断生成​，瓶中氧气的体积分数逐渐增大，符合图像趋势，D不符合题意； 故选C。 24. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①10~15min内的平均反应速率___________。 ②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有___________(填标号)。 a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度 ③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。 A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2 C． D．的质量保持不变 （2）合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要___________(填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因：___________。 （3）已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→___________(用字母标号表示)。 （4）潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极b为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②该电池的总反应为___________。 【答案】（1） ①. 0.008 ②. ab ③. BC （2） ①. 吸收 ②. 氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量 （3）b→e→a→d （4） ①. b ②. 4NH3+3O2=2N2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 ①根据表格的数据，10~15min内的平均反应速率=0.008； ②a．压缩容器的体积，压强增大，能加快反应速率，故a选； b．往容器中加入催化剂，能加快反应速率，故b选； c．降低温度，反应速率减慢，故c不选； 答案为ab； ③A．N2体积分数不再变化，即N2的浓度不再改变，反应已达到平衡，故A不选； B．、、的物质的量之比为1：3：2，但无法判断是否还会发生变化，不能说明达到平衡，故B选； C．，速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不等，没有达到平衡，故C选； D．的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D不选； 答案为BC； 【小问2详解】 反应物和断键的过程要吸收能量；由于氮分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气化学性质稳定； 【小问3详解】 已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程：b表示吸附、e表示断键、a表示成键、d表示脱附，即过程为：c→b→e→a→d； 【小问4详解】 ①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极； ②该电池的总反应是氨气与氧气生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。 25. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益， 符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含 Fe 、Cu 、Al 、FeO、Fe2O3、Al2O3、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收Cu 、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）操作I 、Ⅱ的名称是______________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 _________________________ ； （2）由滤液 I 回收金属Al的工艺流程如图所示，写出煅烧Al(OH)3制备Al2O3的化学方程式：_____________________； （3）试剂a 为 ___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 _________________； （4）取少许滤液Ⅱ于试管中，向其中加入少量NaOH溶液，观察到开始产生白色絮 状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请用化学方程式解释该颜色变化的原因 ___________________； （5）绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体16.88g 溶于稀盐酸后，加入足量的 BaCl2溶液，过滤得沉淀18.64g；再通入224mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，取少许绿矾晶体加水溶解后的溶液，加入试剂进行检验，可选择的最佳试剂是___________ (填序号)。 A．H2O2溶液 B． KSCN溶液 C． NaOH溶液 D． KMnO4溶液 ②推测晶体中 _____________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） （3） ①. Fe ②. （4）  （5） ①. D ②. 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO 和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物并将金属单质转化为相应氧化物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基合铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基合铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有 Fe2O3、FeO 、CuO 等，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜， 试剂 a 为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为 Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。 【小问2详解】 氢氧化铝煅烧分解生成氧化铝和水，配平得到对应化学方程式：。 【小问3详解】 酸浸后溶液中含有、、，为了除去并将还原为，同时不引入新杂质，选择过量的铁粉作为试剂a；其中属于化合反应的是和反应生成，对应离子方程式为。 【小问4详解】  白色絮状沉淀是​，它具有强还原性，会被空气中的氧气迅速氧化，最终生成红褐色的​，对应化学方程式为：。 【小问5详解】 ① 为确定绿矾未被全部氧化，只需检验绿矾中仍存在即可。 A．若晶体已部分氧化存在，即使有 加入双氧水后被氧化，颜色无明显变化，无法判断绿矾部分被氧化，A 不符合题意； B．KSCN用于检验，无法检验，B不符合题意； C．若晶体已部分氧化存在，加会直接生成红褐色沉淀，无法观察到的特征变色，C不符合题意；D．具有强氧化性，能使其紫红色褪去，而不与​反应，是检验的最佳试剂，D符合题意； 故选D。 ②取被部分氧化的绿矾晶体 16.88g 溶于稀盐酸后，加入足量的 BaCl2 溶液，过滤得沉淀18.64g，该沉淀为 ，沉淀的物质的量，说明晶体中总硫酸根的物质的量为；标准状况下​的物质的量为，根据反应，得；根据电荷守恒，正电荷总和等于负电荷总和：，代入数据得；因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省罗平县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第I卷 (选择题，共42分) 注意事项： 1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一 、选择题 (本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、医药、传统文化等密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾能杀菌消毒，故可作水处理剂 B. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C. 月饼包装袋中放一小包脱氧剂，其主要成分是铁粉 D. 氧化亚铁俗称铁红，常用作红色颜料 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 根瘤菌固氮 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 海水提碘 3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. KCl B. HCl C. CO2 D. NaOH 4. 化学用语是化学的“语言”，下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质量数为44、中子数为24的钙原子： B. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ C. S2-的结构示意图： D. H2O的电子式： 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和稀盐酸反应：+2H+= CO2↑+H2O B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 6. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．青铜面具 B．狗头兽首铜像 C．塑料管材 D．不锈钢锅 A. A B. B C. C D. D 7. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，32gO2 和 O3的混合物中含有的氧原子数为2 NA B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA C. 0.2mol/L AlCl3 溶液中Cl-物质的量为0.6 NA D. 0.1mol Fe和0.1mol Cl2 完全反应转移的电子数为0.3 NA 9. 下列物质中属于电解质的是 A. 冰水混合物 B. 石墨 C. 氨水 D. 乙醇 10. 室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 某化学兴趣小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置(如图所示)。下列关于该装置的说法错误的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B. 氢离子在石墨表面被还原，产生气泡 C. 负极的电极反应式为： D. 外电路中电子由铁经导线流向石墨 12. 下列反应的反应物的总能量高于生成物的总能量的是 A. 稀盐酸与的反应 B. 晶体与固体的反应 C. 氢氧化钠与稀硫酸的反应 D. 石灰石煅烧 13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Z原子在短周期中原子半径最大，X、W均与Y相邻，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列有关说法正确的是 A. 元素W的含氧酸均为强酸 B. 简单离子的半径： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. Y和Z可以形成含非极性键的化合物 14. 中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，则下列说法不正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应中Ti 元素的化合价降低，TiCl4 为还原剂 C. 该反应中消耗1mol Mg，则转移电子的物质的量为2mol D. 钛不仅广泛应用在航空、航天、汽车等方面，钛合金与人体“相容性”好，还可用于制造人造骨骼、人工关节 15. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取时，加入NaCl溶液 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下列关于硫的“价—类”二维图的说法正确的是 A. a可用FeS与稀反应制取 B. c可以使滴有酚酞的溶液褪色，说明c具有漂白性 C. a与c可反应生成b D. Cu与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，有白色沉淀产生 17. 糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类均能发生水解反应 B. 利用植物油的加成反应可以制得人造奶油 C. 纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D. 蛋白质遇浓硫酸变黄 18. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．证明氯气与NaOH浓溶液反应 B．观察NaCl的焰色试验 C．除去 CO2 中混 有的SO2 D． 比较Na2CO3 、NaHCO3 的稳定性 A. A B. B C. C D. D 19. 橙花醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。请结合乙烯和乙醇的性质，判断下列有关橙花醇的说法正确的是 A. 分子式为属于烯烃 B. 能发生加成反应，不能发生取代反应 C. 在Ag催化作用下，能被催化氧化成醛 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 20. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A Zn粒(细小铁块) 用磁铁吸出杂质铁 B CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液洗气、再干燥 C Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热 D MgO固体(Al2O3) 加入过量的盐酸溶液，再过滤，将滤渣洗涤并干燥 A. A B. B C. C D. D 21. 已知物质的氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列离子方程式书写正确的是 A. Fe3++2I-=Fe2++I2 B. I2+2Cl-=2I-+Cl2↑ C. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D. 2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题 (本大题共4小题，共58分) 22. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据图回答下列问题 （1）A 与丙烯互为 ____________，C的分子式为____________________，②的反应类型为 __________________ ； （2）丙烯酸中官能团的名称为 _________________________________； （3）聚丙烯的结构简式为_______________________； （4）B 和丙烯酸发生反应④的化学方程式是______________________； （5）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，烧杯D 中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①仪器 C 的作用是____________________________ ， 烧 杯D中盛放的溶液是_________________； ②取足量乙醇和48.0g 乙酸反应制得乙酸乙酯44.0g，则乙酸的转化率为 ____________________________。 23. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备NaClO 和 KClO3并探究其性质。回答下列问题： 已知：氯气与碱液在高温时反应生成，低温时生成 ClO-。 （1）盛放 MnO2 粉末的仪器名称是___________________该装置中制备氯气的化学方程式为 ________________________________； （2）a中所装试剂为 __________________； （3）b中反应的离子方程式为 _________________ ，参与反应的氧化剂、还原剂质量比为_______________________ ； （4）d的作用是_______________________ ，可选用试剂为____________溶液 (填序号)。 A．HCll B．NaOH C．NaCl D．Na2S （5）将少量NaClO 和 KClO3溶液分别滴加到标记为1号和2号相同的淀粉 KI试纸上，1号试纸变___________ 色，2号试纸颜色不变，可知该条件下NaClO 的氧化能力________ (填“大于”或“小于”) KClO3。 （6）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标y 代表的物理量与图像不相符的是 (填序号)。 A. 溶液中氯离子的浓度 B. 溶液的导电能力 C. 溶液的pH D. 瓶中氧气的体积分数 24. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①10~15min内的平均反应速率___________。 ②下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有___________(填标号)。 a．压缩容器的体积 b．往容器中加入催化剂 c．降低温度 ③若该反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。 A．的体积分数不再变化 B．、、的物质的量之比为1：3：2 C． D．的质量保持不变 （2）合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要___________(填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因：___________。 （3）已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c→___________(用字母标号表示)。 （4）潜艇中使用的氨—氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极b为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②该电池的总反应为___________。 25. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益， 符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含 Fe 、Cu 、Al 、FeO、Fe2O3、Al2O3、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收Cu 、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）操作I 、Ⅱ的名称是______________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 _________________________ ； （2）由滤液 I 回收金属Al的工艺流程如图所示，写出煅烧Al(OH)3制备Al2O3的化学方程式：_____________________； （3）试剂a 为 ___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 _________________； （4）取少许滤液Ⅱ于试管中，向其中加入少量NaOH溶液，观察到开始产生白色絮 状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请用化学方程式解释该颜色变化的原因 ___________________； （5）绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体16.88g 溶于稀盐酸后，加入足量的 BaCl2溶液，过滤得沉淀18.64g；再通入224mL (标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。 ①为确定绿矾未被全部氧化，取少许绿矾晶体加水溶解后的溶液，加入试剂进行检验，可选择的最佳试剂是___________ (填序号)。 A．H2O2溶液 B． KSCN溶液 C． NaOH溶液 D． KMnO4溶液 ②推测晶体中 _____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $