精品解析：云南省昆明市嵩明县2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

2023—2024学年高一下学期期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 B. 有一定的毒性，不能用作食品添加剂 C. 酸雨是指的雨水 D. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料是新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗称小苏打，可用来治疗胃酸过多，故A错误； B．具有一定的毒性，但可用作食品添加剂，如用作葡萄酒的抗氧化剂，故B错误； C．空气中排放过量SO2会形成酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水，故C错误； D．石墨烯材料是新型无机非金属材料，故D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语中，正确的是 A. 次氯酸分子的结构式： B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 氟原子的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为，故A错误； B．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为，故B正确； C．氟原子的结构示意图为，故C错误； D．H2O为共价化合物，用电子式表示 H2O的形成过程为 ，故D错误； 故答案选B。 3. 下列无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和会生成弱电解质，不能大量共存，故A错误； B．和反应产生硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误； C．含有的溶液为黄色，具有强氧化性会与发生氧化还原反应，故C错误； D．该组离子不发生反应，可以大量共存，故D正确； 故答案选D。 4. 符合下列能量变化图象的反应是 A. 与盐酸的反应 B. 与稀硫酸的反应 C. 溶于水 D. 生石灰与水的反应 【答案】A 【解析】 【分析】从图示可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应。 【详解】A．在一定条件下，经过实验测定，盐酸稀释为放热过程，使溶液升温至22.2℃，但盐酸与NaHCO3反应后温度仅为20.8℃，故与盐酸反应为吸热反应，故A符合题意； B．酸碱中和为放热反应，故B不符合题意； C．硝酸铵溶于水为吸热过程，不是吸热反应，故C不符合题意； D．生石灰与水的反应放出大量的热，故D不符合题意； 故答案选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的原子总数为4 NA B. 标准状况下，含有的分子数为NA C. 和足量的完全反应转移电子数目为2 NA D. 溶液中，含有的数为0.2 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，1molNH3分子中含有的原子总数为4NA，A正确； B．标准状况下，SO3呈固态，无法求出的物质的量，也就无法求出含有的分子数，B不正确； C．Cu与S反应生成Cu2S，(物质的量为1mol)和足量的完全反应转移电子数目为NA，C不正确； D．溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出含有的数目，D不正确； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 向中通入 C. 向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体： D. 溶液与足量溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于盐酸的酸性大于亚硫酸，故向BaCl2溶液中通入SO2气体不发生反应，故A项错误； B．向H2S中通入Cl2，离子方程式为：，故B项错误； C．向铜粉中滴加稀硝酸，产生NO气体：，故C项正确； D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：，故D项错误； 故本题选C。 7. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 分别与反应，产物中铁元素的化合价相同 B. 与反应可能生成 C. 工业制备得的i浓溶液常温下不与铁反应 D. 的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 【答案】B 【解析】 【分析】由上述氯、硫元素的价类二维图可知，g为S单质，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3，f为H2S；a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3，本题据此解答。 【详解】A．Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl3、FeS，产物中铁元素的化合价不相同，故A错误； B．HCl+ NaClO3→Cl2，发生归中反应，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：5Cl−+6H++=3Cl2↑+3H2O，故B正确； C．常温下，浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故C错误； D．h的水溶液在空气中久置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；HClO水溶液在空气中久置，HClO分解生成HCl，酸性增强，故D错误； 答案选B。 8. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=60 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于计量数之比。 【详解】A．A物质为固体，不能用浓度表示反应速率； B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1，以B物质速率为参照； C．根据化学反应速率之比等于计量数之比，v(B)=v(C)=mol·L-1·s-1； D．v(D)=60 mol·L-1·min-1=1 mol·L-1·s-1，根据化学反应速率之比等于计量数之比，v(B)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1； 答案选B。 9. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是 A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 恒温恒容条件下，在合成氨反应中，当氮气的浓度与氨气浓度相等时说明该反应达到了限度 C. 用稀硫酸与纯净的锌粒制取氢气时，加入适量硫酸铜，可加快化学反应速率 D. 可逆反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正、逆反应速率均为零 【答案】C 【解析】 【详解】A．水为纯液体，增加水的量，浓度不变，则金属钠与足量水反应的反应速率不变，A错误； B．化学平衡特质之一为反应体系各物质的浓度保持不变，而不是相等或成比例，即恒温恒容条件下，在合成氨反应中，当氮气的浓度与氨气浓度相等时不能说明该反应达到了限度，B错误； C．用稀硫酸与纯净的锌粒制取氢气时，加入适量硫酸铜，锌将置换出Cu，则Zn和Cu构成原电池两极加上稀硫酸构成原电池反应，从而可加快化学反应速率，C正确； D．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等，为动态平衡，即正、逆反应速率均不为零，D错误； 故答案为：C。 10. 化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是 A．图Ⅰ所示装置工作时，电流由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片 B．图Ⅱ干电池为一次电池，工作时锌粉做还原剂 C．图Ⅲ铅蓄电池是二次电池，工作时负极反应为 D．图Ⅳ氢氧燃料电池中正极反应为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌片、铜片和稀硫酸形成原电池装置，锌片为负极失电子，电子应经导线流向铜片，故A错误； B．干电池为一次电池，其中二氧化锰为氧化剂，锌粉做还原剂，故B正确； C．铅蓄电池是二次电池，其中铅为负极失电子生成铅离子，但是铅离子会进一步与电解质溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸铅沉淀，负极反应为,故C错误； D．氢氧燃料电池，通入氧气端为正极，发生得电子的还原反应，在酸性环境下电极反应为，故D错误； 故答案选B。 11. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A.制备Fe(OH)3胶体 B.形成红色喷泉 C.收集NO气体 D.比较Fe3+和Cu2+催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，A正确； B．HCl溶于水后所得溶液呈酸性，不能使酚酞变红色，B不正确； C．NO在常温下能与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，C不正确； D．比较Fe3+和Cu2+催化效果时，不仅所取两种溶液中c(Fe3+)、c(Cu2+)应相同，阴离子也应相同，D不正确； 故选A。 12. 精确配制250mL一定物质量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C. 冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液转移至未经干燥的洁净容量瓶中 D. 定容时液面超过刻度线，可用胶头滴管取出多余液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解，会腐蚀托盘，不能直接放在天平的托盘上称量，A不正确； B．容量瓶的精度较高，不能用来溶解物质，应将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯内溶解，冷却到室温后再转移入容量瓶，B不正确； C．配制NaOH溶液时，冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液转移至容量瓶中，容量瓶无需干燥，但需洁净，C正确； D．定容时液面超过刻度线，此时有一部分溶质已经进入多余的液体中，应重新配制，D不正确； 故选C。 13. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明SO2具有漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D. 相同条件下，Na2SO3固体可换成铜单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①先变红，体现了酸性氧化物的性质，但SO2不会使紫色石蕊溶液褪色，故A错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，故B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，故C正确； D．相同条件下，Na2SO3固体不可换成铜单质，因为铜单质反应，需要加热，故D错误； 答案选C。 14. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性X<Y B. 原子半径大小：X<Y<W C. W、Z的单质均可与NaOH溶液反应 D. W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】设W最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+3、x+4，故x+x+1+x+3+x+4=20，x=3，故W为Al、X为C、Y为O、Z为Cl。 【详解】A．非金属性越强则对应的简单氢化物越稳定，同周期主族元素从左往右非金属性在逐渐增大，同主族元素从上往下逐渐减小，可知非金属性Y>X，即O>C，因此简单氢化物的稳定性H2O>CH4，故A正确； B．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下逐渐增大，原子半径大小：O < C < Al，故B错误； C．W为Al ，Z为Cl，，，故C正确； D．W和Y形成的化合物(Al2O3)可与Z的氢化物（HCl）的水溶液发生反应，故D正确； 故答案选B。 二、非选择题(共58分) 15. A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)： （1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则： ①A的结构式为_______。 ②实验室制取A的化学方程式为_______。 ③某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。说明A气体具有的_______、_______性质。 （2）若A是一种淡黄色的单质，则检验D中阴离子所需的试剂是_______。(填试剂名称) （3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，则C中所含化学键的类型为_______，写出C生成D的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 极易溶于水 ④. 与水反应生成碱 （2）稀盐酸、氯化钡溶液 （3） ①. 离子键和共价键(非极性键) ②. 【解析】 【分析】(1) A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3；(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，则A是H2S，B是SO2，C是SO3，D H2SO4；(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是NaOH。据此分析解答。 【小问1详解】 ①A的结构式为：；②在实验室中是用铵盐NH4Cl和熟石灰Ca(OH)2在加热条件下反应制取氨气的，实验室制取A的化学方程式为：；③氨气极容易溶于水，溶于水的氨气绝大多数与水发生反应产生一水合氨，NH3+H2O NH3·H2O，产生的一水合氨又有少部分发生电离：NH3·H2O +OH-，产生OH-，使溶液显碱性，因此溶液中若滴有酚酞试液，溶液变为红色； 【小问2详解】 要先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明存在硫酸根离子，需要的试剂是：稀盐酸、氯化钡溶液； 【小问3详解】 Na2O2中含有离子键和非极性共价键；Na2O2与水反应的离子方程式：； 16. 在容积为2L的恒温容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min n(CH3OH)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 x 0.25 （1）3～6min内，v(H2)=_______ mol·L-1·min-1，上表中x=_______，反应达平衡时，CO2的转化率为_______ （2）一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是_______。(填序号) ①恒容条件下，混合气体的密度保持不变； ②单位时间内生成amolCO2，同时消耗3amolH2； ③CH3OH与H2O的浓度比不变 ④CH3OH的物质的量不再变化； （3）下列措施能增大该反应的化学反应速率的是_______。(填字母) A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小CH3OH的浓度 D. 加入合适的催化剂 （4）CH3OH还可以直接由CO和H2制得，根据下图所示的转化关系判断，生成1molCH3OH(l)____(填“吸收”或“放出”)的热量为____kJ能量。 （5）NH3和O2可以形成碱性燃料电池，结构如下图所示。 ①电极A反应式为_______。 ②若线路中转移0.4mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为_______L。 【答案】（1） ①. 0.075 ②. 0.25 ③. 75% （2）② ④ （3）AD （4） ①. 放出 ②. 91 （5） ①. ②. 2.24 【解析】 【小问1详解】 3～6min内，又生成CH3OH的物质的量为n(CH3OH)= 0.65mol-0.50mol=0.15mol，则消耗H2的物质的量为0.15mol×3=0.45mol，v(H2)==0.075mol·L-1·min-1；9min时，n(CH3OH)与12min时相同，则表明此时反应已经达到平衡，则x=0.25，反应达平衡时，CO2的转化率为=75%。 【小问2详解】 ①恒容条件下，混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，所以当密度保持不变时，反应不一定达平衡状态，①不符合题意； ②单位时间内生成amolCO2，同时消耗3amolH2，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，②符合题意； ③不管反应是否达到平衡，CH3OH与H2O的浓度比始终不变，则反应不一定达平衡状态，③不符合题意； ④CH3OH的物质的量不再变化，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，④符合题意； 故选②④。 【小问3详解】 A．升高温度，分子的能量增加，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，A符合题意； B．降低压强，混合气体的浓度减小，有效碰撞的次数减小，化学反应速率减慢，B不符合题意； C．减小CH3OH的浓度，有效碰撞的次数减小，化学反应速率减慢，C不符合题意； D．加入合适的催化剂，可降低反应的活化能，从而加快反应速率，D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 从图中可以看出，反应物CO和H2的总能量高于生成物CH3OH的总能量，则生成1molCH3OH(l)放出的热量为510kL-419kJ=91kJ。 【小问5详解】 NH3和O2可以形成碱性燃料电池，从图中可以看出，在A电极，NH3失电子转化为N2，则A为负极，B为正极。 ①电极A上，NH3失电子产物与电解质反应，生成N2等，电极反应式为。 ②在正极，O2得电子产物与电解质反应，生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，若线路中转移0.4mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 【点睛】书写电极反应式时，需关注电解质的性质。 17. 某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置E的作用是_______，装置D和E的位置_______(选填“能”或“不能”)调换。 （4）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂_______(选填字母)。 A 球形干燥管装碱石灰 B. 洗气瓶装浓硫酸 C. 球形干燥管装氧化钙 D. 球形干燥管装P2O5 （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物为空气的主要成分之一 ①写出该反应的化学方程式：_______。 ②检验该白色固体中阳离子的实验操作为：_______。 （6）请指出以上实验装置存在的缺陷：_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 除去氯气中混有的HCl ②. 不能 （4）AC （5） ①. ②. 用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为 （6）没有尾气处理装置(合理即可) 【解析】 【分析】A是浓氨水加到生石灰中生成氨气，氨气中含有水蒸气，用碱石灰干燥氨气，F装置是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯化氢杂质，再用浓硫酸干燥氯气，氯气和氨气反应生成白烟氯化铵和氢气。 【小问1详解】 根据图中信息得到仪器a的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗。 【小问2详解】 装置F制取氯气，是用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应化学方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 氯气中含有易挥发的HCl气体，因此装置E的作用是除去氯气中混有的HCl，装置D是干燥氯气，因先除去HCl气体，再干燥氯气，因此装置D和E的位置不能调换；故答案为：除去氯气中混有的HCl；不能。 【小问4详解】 C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置，则说明B装置是干燥氨气， A．球形干燥管装碱石灰，可以达到目的，故A符合题意； B．浓硫酸与氨气反应，因此不能使用洗气瓶装浓硫酸，故B不符合题意； C．氧化钙会与氨气中水蒸气反应而干燥氨气，因此能用球形干燥管装氧化钙，故C符合题意； D．是酸性干燥剂，不鞥干燥碱性气体，因此不能用球形干燥管装，故D不符合题意； 综上所述，答案为：AC。 【小问5详解】 ①实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，则生成氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒，说明生成了氮气，则该反应的化学方程式：，故答案为：； ②白色固体为氯化铵，检验含有的阳离子的实验操作为：用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为，故答案为：用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为； 【小问6详解】 以上实验装置存在的缺陷没有尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置（合理即可）。 18. 硫铁矿的主要成分为FeS2，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示： 根据所学知识，回答下列问题： （1）加快“酸浸”速率可采用的措施有_______。(任写两条) （2）已知FeS2高温煅烧生成Fe2O3和SO2，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)。 （3）操作Ⅰ名称为_______，写出浸渣Ⅰ的一种用途：_______。 （4）“浸取液Ⅰ”中的金属阳离子除A13+外还有_______。 （5）在加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：_____，检验滤液Ⅱ中是否存在Fe3+，应用的试剂是______。 【答案】（1）加热、搅拌、粉碎、适当增加硫酸浓度（任写两种） （2）Fe、S （3） ①. 过滤 ②. 光导纤维(合理即可) （4）Fe2+、Fe3+ （5） ①. ②. KSCN溶液 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质，由流程可知：酸浸后操作Ⅰ为过滤，分离出滤渣Ⅰ为SiO2，浸取液Ⅰ中含A13+、Fe2+、 Fe3+，加过氧化氢发生2H+ +2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而A13+不沉淀，操作Ⅰ为过滤，滤液Ⅰ含(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，滤渣Ⅱ为Fe (OH)3，高温煅烧Fe (OH)3分解生成铁红Fe2O3，以此来解答。 【小问1详解】 加快“酸浸”速率可采用的措施有：加热、搅拌、粉碎、适当增加硫酸浓度，故答案为：加热、搅拌、粉碎、适当增加硫酸浓度（任写两种）。 【小问2详解】 FeS2高温煅烧生成Fe2O3、SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中Fe元素化合价由反应前FeS2中+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，S元素化合价由反应前FeS2中-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此被氧化的元素为Fe、S，故答案为：Fe、S。 【小问3详解】 根据上述分析可知：进行的操作Ⅰ为过滤，滤渣Ⅰ为SiO2，可以用作光导纤维，故答案为：过滤；光导纤维(合理即可)。 【小问4详解】 硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质，当用硫酸酸浸时，金属氧化物Fe2O3、FeO、Al2O3与酸反应产生可溶性金属硫酸盐进入溶液中，而酸性氧化物SiO2不溶于酸，仍然以固体形式存在，所以经过滤后得到的浸取液Ⅰ含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+，故答案为：Fe3+、Fe2+。 【小问5详解】 在加入氨水沉淀时，调节溶液的pH可使溶液中的Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而A13+不沉淀，仍以离子形式存在于溶液中，该反应的离子方程式为：，检验滤液Ⅱ中是否存在Fe3+，应用的试剂是KSCN溶液，若没有三价铁离子则溶液无现象，故答案为：；KSCN溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年高一下学期期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 B. 有一定的毒性，不能用作食品添加剂 C. 酸雨是指的雨水 D. 动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料是新型无机非金属材料 2. 下列化学用语中，正确是 A. 次氯酸分子的结构式： B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 氟原子的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 4. 符合下列能量变化图象的反应是 A. 与盐酸的反应 B. 与稀硫酸的反应 C. 溶于水 D. 生石灰与水的反应 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的原子总数为4 NA B. 标准状况下，含有的分子数为NA C. 和足量的完全反应转移电子数目为2 NA D. 溶液中，含有的数为0.2 NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 向中通入 C. 向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体： D. 溶液与足量溶液混合： 7. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 分别与反应，产物中铁元素的化合价相同 B. 与反应可能生成 C. 工业制备得i浓溶液常温下不与铁反应 D. 水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 8. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=60 mol·L-1·min-1 9. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是 A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 恒温恒容条件下，在合成氨反应中，当氮气的浓度与氨气浓度相等时说明该反应达到了限度 C. 用稀硫酸与纯净的锌粒制取氢气时，加入适量硫酸铜，可加快化学反应速率 D. 可逆反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正、逆反应速率均为零 10. 化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是 A．图Ⅰ所示装置工作时，电流由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片 B．图Ⅱ干电池为一次电池，工作时锌粉做还原剂 C．图Ⅲ铅蓄电池是二次电池，工作时负极反应为 D．图Ⅳ氢氧燃料电池中正极反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A.制备Fe(OH)3胶体 B.形成红色喷泉 C.收集NO气体 D.比较Fe3+和Cu2+催化效果 A. A B. B C. C D. D 12. 精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C. 冷却后将烧杯中氢氧化钠溶液转移至未经干燥的洁净容量瓶中 D. 定容时液面超过刻度线，可用胶头滴管取出多余液体 13. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明SO2具有漂白性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D. 相同条件下，Na2SO3固体可换成铜单质 14. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性X<Y B. 原子半径大小：X<Y<W C. W、Z的单质均可与NaOH溶液反应 D. W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 二、非选择题(共58分) 15. A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)： （1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则： ①A的结构式为_______。 ②实验室制取A的化学方程式为_______。 ③某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。说明A气体具有的_______、_______性质。 （2）若A是一种淡黄色的单质，则检验D中阴离子所需的试剂是_______。(填试剂名称) （3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，则C中所含化学键的类型为_______，写出C生成D的离子方程式：_______。 16. 在容积为2L的恒温容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min n(CH3OH)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 x 0.25 （1）3～6min内，v(H2)=_______ mol·L-1·min-1，上表中x=_______，反应达平衡时，CO2的转化率为_______ （2）一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是_______。(填序号) ①恒容条件下，混合气体的密度保持不变； ②单位时间内生成amolCO2，同时消耗3amolH2； ③CH3OH与H2O的浓度比不变 ④CH3OH的物质的量不再变化； （3）下列措施能增大该反应的化学反应速率的是_______。(填字母) A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小CH3OH的浓度 D. 加入合适的催化剂 （4）CH3OH还可以直接由CO和H2制得，根据下图所示的转化关系判断，生成1molCH3OH(l)____(填“吸收”或“放出”)的热量为____kJ能量。 （5）NH3和O2可以形成碱性燃料电池，结构如下图所示。 ①电极A反应式为_______。 ②若线路中转移0.4mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为_______L。 17. 某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置E的作用是_______，装置D和E的位置_______(选填“能”或“不能”)调换。 （4）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂_______(选填字母)。 A. 球形干燥管装碱石灰 B. 洗气瓶装浓硫酸 C. 球形干燥管装氧化钙 D. 球形干燥管装P2O5 （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物为空气的主要成分之一 ①写出该反应的化学方程式：_______。 ②检验该白色固体中阳离子的实验操作为：_______。 （6）请指出以上实验装置存在的缺陷：_______。 18. 硫铁矿的主要成分为FeS2，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO，还含有少量的Al2O3、SiO2杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示： 根据所学知识，回答下列问题： （1）加快“酸浸”速率可采用的措施有_______。(任写两条) （2）已知FeS2高温煅烧生成Fe2O3和SO2，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)。 （3）操作Ⅰ的名称为_______，写出浸渣Ⅰ的一种用途：_______。 （4）“浸取液Ⅰ”中的金属阳离子除A13+外还有_______。 （5）在加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：_____，检验滤液Ⅱ中是否存在Fe3+，应用的试剂是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$