广东湛江市吴川市第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试（选择性） 高一年级化学试题

吴川市第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一级 化学（选择性）试题 （考试时间：75分钟　满分：100分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是 A．碳化硅陶瓷轴承 B．超导陶瓷 C．石墨烯材质的超轻海绵 D窗户上的玻璃 2．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 福建舰甲板所用我国自主研发的特种钢，属于新型纯金属材料 B. 碳酸钡不容易被X射线透过，可用作医疗上的“钡餐” C. 液氨汽化要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 D. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 3．下列说法正确的是 A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．  ，则的燃烧热为 4．在25℃和101kPa下，下列关于化学反应的热效应叙述正确的是 A．已知，则该反应消耗后放出热量 B．已知，则 C．软脂酸的燃烧热为，则 D．； ，则 5．下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将不变 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．若有6.5gZn发生溶解，理论上通过导线的电子数为0.2NA 6．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的化学知识错误的是( ) 选项 生产、生活情境 化学知识 A 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味 B 趣味实验：氨气可制作美丽喷泉 氨气极易溶于水 C 学农活动：利用豆科植物作绿肥 豆科植物可以实现自然固氮 D 工业实践：用金刚砂做的砂轮切割钢板 金刚砂的硬度大 7．下列措施不能加快反应速率的是 A．矿石焙烧前进行粉碎 B．煤燃烧时增大氧气的浓度 C．将铵态氮肥低温保存 D．用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备 8．某实验小组利用与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，并设计了如表所示的实验方案。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A．与本实验相关的安全图标有 B．实验1和实验2能探究温度对反应速率的影响 C．判断反应快慢的方法：通过嗅觉比较刺激性气味气体的浓度 D．若用实验1和实验3探究溶液浓度对反应速率的影响，则、 9．反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A．v(D)=0.4mol•L-1•min-1 B．v(C)=0.5mol•L-1•min-1 C．v(B)=0.15mol•L-1•s-1 D．v(A)=0.6mol•L-1•min-1 10．下列离子组在透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．在一定条件下，将3mol A和1mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A．2min内用A表示的反应速率为 B． C．当时，反应达到了平衡状态 D．物质B的转化率为30% 12．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 13．实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 14．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与充分反应，产生的分子数目为 B．某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子 C．与足量S完全反应，转移电子数为 D．0.1mol/L的KNO3溶液中，数目为 16．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2 二、非选择题，共56分。 17（14分）．某化学兴趣小组欲探究SO2性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验： 【实验一】 (1)实验仪器a的作用是___________。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 (3)酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。 A．看到品红试液褪色，说明SO2具有漂白性 B．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性 C．酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO2具有漂白性 D．若装置B中装有H2S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 (4)某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验： ①猜想：假设一：因为在酸性体系中，可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设二：是因为没有隔绝空气，O2可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设三：___________。 ②进行实验探究，设计实验装置如下图： 装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为___________。(填化学式) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液 未煮沸过的BaCl2溶液 煮沸过的b溶液 未煮沸过的b溶液 【实验二】小组通过Na2S2O3与H2SO4反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H₂SO₄溶液 蒸馏水 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 (5)①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________（1分），a=___________（1分）。 18（12分）．硫酸和硝酸均是重要的化工原料其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铁矿(主要成分是)制取硫酸。 (1)将黄铁矿“粉碎处理”的目的是________。 (2)黄铁矿燃烧时，发生反应的化学方程式为________。 (3)“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。 Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (4)“合成塔”中，1 mol 和3 mol 在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是________。实验室用大试管、酒精灯等仪器可制备，则该反应的化学方程式为：________。 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式________。 19（14分）．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ①  ； ② ；③  。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 (2)把反应设计成原电池，可实现能量的转化。依据原电池的构成、原理等知识，请回答以下问题： ①装置甲中能量转化形式主要为___________（1分）。 ②当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象___________；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为___________。 ③把A、B、C、D四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若A、B相连，A为正极；C、D相连，C为负极；A、C相连，C上产生气泡；B、D相连，B质量减小，则四种金属的活动性由弱到强顺序为___________。 （3）利用下列反应：，选择适当的材料和试剂设计一个原电池。 ①请在答卷上的原电池示意图中，标出电极名称、电极材料和电解质溶液。___________ ②正极反应式：___________。 ③电解质溶液中，阳离子向___________极移动（1分）。 20（16分）．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4-5”)主要原因可能是___________。 (2)某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②从开始至平衡时的反应速率___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④内的转化率为___________。 ⑤第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 ⑥只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度    B．增加X的物质的量    C．压缩体积至1L    D．恒容下充入惰性气体    E．恒压下充入惰性气体 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 吴川市第二中学2025－2026学年度第二学期期中考试（选考）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A C A C C C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B B C C D 17．(1)防倒吸 (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (3)AD (4) 溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀 Ba(NO3)2 (5) 浓度 9 20 18、．(1)增大接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分 (2) (3)防止反应放出的热量使水沸腾，形成酸雾，降低吸收效率 (4) 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物 (5) 19．(1)   (2) 化学能转化为电能 甲中铜棒上冒气泡，乙中铜棒上无明显现象 Zn+2H+=Zn2++H2↑ D<C<A<B (5) Fe3++e-=Fe2+ 正 20．(1) 2~3 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 (2) 3X+Y2Z 0.02 AC 10% > (4)BC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $