精品解析：广东省吴川市两校联考2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

2023-2024学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷 一、单选题 1. 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CuSO4溶液 稀H2SO4 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 B NaCl粉末 MgCl2粉末 加入饱和NaCl溶液 C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出 D Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入CuO粉末后，发生反应，稀H2SO4被除尽，无新杂质生成，A正确； B．加入饱和NaCl溶液无法除去NaCl粉末中的MgCl2杂质，B错误； C．Cu粉中的Fe粉可以用磁铁吸出，C正确； D．NaHCO3受热分解：，加热可以将杂质转化为Na2CO3，D正确。 因此，本题选B。 2. 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S B. 酸性：H2SO4 > H2SO3 C. 从NaI溶液中置换出I2 D. 常温下，形状和大小相同Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，能够用元素周期律解释，故A不选； B．H2SO4为S元素的最高价含氧酸，而H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律判断二者酸性强弱，故B选； C．Br2从NaI溶液中置换出I2，Br2氧化性大于碘单质，Br元素非金属性大于I元素非金属性，可以用元素周期律解释，故C不选； D．金属性Mg＞Al，金属性越强，金属单质与同浓度盐酸反应时越剧烈，则常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈，能够用元素周期律解释，故D不选； 故选：B。 3. 某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同 D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．若铜少量，黄色变浅，若铜过量，溶液黄色褪去，说明Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，实验I、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原，A项正确； B．对比实验I、Ⅱ ，实验I加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验Ⅱ加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuC1↓， B项正确； C．对比实验Ⅱ、Ⅲ参加反应的Fe3+的量相同，若只发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则生成的Cu2+应相同，但加入蒸馏水后Ⅱ中生成白色沉淀、Ⅲ中无白色沉淀，说明产生沉淀与溶液中阴离子有关，结合选项B可知，Ⅱ中有CuCl白色沉淀产生，所以 c(Cu2+ )不相同，C项错误； D．由对比实验可知生成白色沉淀与溶液中阴离子和铜粉用量有关，实验Ⅲ溶液为蓝色，含有Cu2+和过量的铜，向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，D项正确； 选C。 4. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数为7，87-118号是第七周期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确； B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．中子数为176的Ts核素符号Ts,一种元素可能有多种核素，核素的表示应在元素符号的左上角标上质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是，故D错误； 故选：D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性： B. 过量CO2通入KOH溶液： C. 用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+ D. 用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式为：，故A正确； B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为：，故B错误； C．用FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D．石灰乳中的氢氧化钙不能拆开，该反应无法书写离子方程式，该反应的方程式为：Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O，故D错误。 答案选A。 6. 下列关于氨气的说法中，不正确的是 A. 实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气 B. 氨气可用浓硫酸干燥 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 氨常用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与水反应放出大量的热，加快一水合氨分解出氨气，故A正确； B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误； C．氨气溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，使红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，故D正确； 答案选B。 7. 工业上以废铁屑为原料制备的一种流程如图，下列说法不正确的是 A. 中铁元素显＋2价 B. 实验室进行煅烧操作时需要使用泥三角、酒精灯、坩埚、玻璃棒等仪器 C. 料液可循环使用 D. 沉铁过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，废铁屑加入稀硫酸酸溶解后得到含有Fe2+的溶液，再向溶液中加入双氧水、磷酸，发生反应2H3PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+，得到FePO4加入碳酸锂和草酸后煅烧得到产品LiFePO4，以此解答该题。 【详解】A．中Li元素显+2价，磷酸根-3价，铁元素显+2价，故A正确； B．实验室进行煅烧操作时需要使用泥三角、酒精灯、坩埚、玻璃棒等仪器，故B正确； C．料液中含有稀硫酸，可以循环利用，故C正确； D．沉铁过程中双氧水中O的化合价降低，被还原，作氧化剂，故D错误。 答案选D。 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L B. 1L 1mol/L的H2SO4溶液中氢原子总数为2NA C. 等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶2 D. 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有给出标准状况，无法计算氢气体积，A错误； B．溶液中水也含有氢原子，B错误； C．Na2O由2个钠离子、1个氧离子组成，Na2O2由2个钠离子、1个过氧根离子组成，等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶1，C错误； D．铜被浓硝酸氧化生成Cu2+，32gCu的物质的量为0.5mol，与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA，D正确； 故选D。 9. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，在A处通入未经干燥的氯气；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，说明D处液体能够吸收水或者吸收氯气，若D为浓硫酸则可以吸收氯气中的水，若D处为氢氧化钠溶液，可吸收氯气，综上所述，②④正确，故选：A。 10. 砷碱渣中含有大量的Na+、AsO、OH-、SO等，采用无废气、废水、废渣产生的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 开始通入CO2发生反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O B. 脱碳酸盐为NaHCO3反应的离子方程式为CO2+ Na++OH-= NaHCO3↓ C. 脱砷的离子方程式为2AsO+5S2-+16H+=As2S5↓+8H2O D. 脱硫酸根离子时的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【分析】砷碱渣中含有大量的Na+、AsO、OH-、SO等，首先通入过量的二氧化碳，最终生成碳酸氢钠，得到脱出的碳酸盐，随后加入硫化钠，除去AsO，最后用氢氧化钡除去硫酸根离子，以此解题。 【详解】A．根据流程图可知，将CO2通入砷碱渣后得到碳酸盐，开始通入CO2时，少量的CO2与碱反应离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，A正确； B．二氧化碳过量时，发生反应CO2+ Na++OH-= NaHCO3↓，则脱碳酸盐为NaHCO3，B正确； C．溶液显碱性，脱砷时的离子方程式应为2+5S2-+8H2O=As2S5↓+16OH-，C错误； D．脱时，溶液中的与加入的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，D正确； 故选C。 11. 25℃时， 将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解( 电解Na2SO4溶液即电解水)。通电一段时间后， 在阴极逸出H22ag，阳极逸出相应质量的O2，同时又有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为 A. ×100% B. ×100% C. × 100% D. ×100% 【答案】A 【解析】 【详解】阴极发生电极反应式：2H＋＋2e-=H2↑，2agH2物质的量为amol，同时消耗amol水，原来是饱和溶液，电解水后剩下的溶液仍然是饱和溶液，即电解消耗水和结晶水恰好溶解析出的Na2SO4达到饱和，饱和溶液溶质的质量分数为×100%=×100%，选项A正确。 12. 利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点时，CO的转化率为80% B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C. b点和d点的化学平衡常数：Kb<Kd D. 由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．列出三段式： b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y÷2×100%=0.80，得y=1.6mol，转化率等于×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A项正确； B．两边计量数相等，气体体积不变，所以压强始终不变，压强不变不能判断反应达到平衡，B项错误； C．b点比d点时生成的CO体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb>Kd，C项错误； D．列出三段式： 根据a点时CO的体积分数φ(CO2)=x÷2×100%=0.30，得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)==0.6mol∙L-1min-1，D项错误， 故答案为A。 13. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B. 整个反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶4 C. 反应I的离子方程式为 D. 反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=2+15Fe2++16H+ 【答案】B 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又与NO结合生成Fe(NO)2+，进入下一过程，总效果为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，NO的量不变。 【详解】A．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确； B．由分析可知，总反应为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，在该反应中4个S被氧化，14个O被还原，其质量之比为：4∶7，故B错误； C．反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒可知，反应的离子方程式，故C正确； D．由图可知：反应II为Fe3+和FeS2反应生成Fe2+和硫酸根，离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故D正确； 故选B。 14. 在溶液中滴加溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是 A. 滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B. 加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色 C. 加入振荡静置后，观察下层液体颜色 D. 加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中滴加溶液，发生反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，KI过量，反应后的溶液中若含有Fe3+，则说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆反应。 【详解】A．滴加溶液，有黄色沉淀产生，说明溶液中含有I-，上述反应中KI过量，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2可逆，故不选A； B．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色，证明反应后的溶液中若含有Fe3+，则说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆反应，故选B； C．加入振荡静置后，下层液体颜色为紫红色，说明反应有I2生成，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆，故不选C； D．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，有黄色沉淀产生，说明溶液中含有I-，上述反应中KI过量，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆，故不选D； 选B。 15. 一定温度下，在恒容容器中，反应4NH3 (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)达到平衡的标志是 A. 单位时间内每消耗0.25mol O2 ，同时生成0.3mol H2O    B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂12 mol H−O键的同时生成12 mol N−H键 D. 混合气体的密度不发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．消耗氧气和生成H2O 都是指正反应方向速率，不能说明达到了化学平衡状态，故A错误； B．该反应前后气体分子数不相等，混合气体的物质的量是一变量，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是一变量，当其不再改变，说明达到了化学平衡状态，故B正确； C．断裂H−O键和生成N−H键，都是指逆反应方向速率，不能说明达到了化学平衡状态，故C错误； D．化学反应遵循质量守恒，质量不变化，并且体系体积恒定，可以知道密度始终是不变化的，所以密度不变的状态反应不一定达到平衡状态，故D错误； 故选：B。 16. 如图为等物质的量的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是 A. a＞b B. 过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气和氯气的反应为化合反应，为放热反应，故a<b，A错误； B．过程Ⅰ断裂化学键，吸收热量，过程Ⅱ形成化学键，放出热量，B错误； C．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确； D．该反应过程中断裂的化学键为非极性键，D错误； 故选C。 二、非选择题 17. 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。 请回答下列问题： （1）考古工作者利用元素②一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______________。 （2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______________。 （3）写出元素④和⑥单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______________。 （4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______________。 （5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______________（填化学式），写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式_______________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______________。 【答案】（1）C或14C （2） （3） （4）离子键和极性键(或共价键) （5） ①. HF ②. ③. 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表中的位置，①为Li，②为C ③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Si，⑧为Cl，⑨为Br。 【小问1详解】 ②为C，考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是：C或14C； 【小问2详解】 ⑧为Cl，简单离子的结构示意图：； 【小问3详解】 ④为O，⑥为Na，加热条件下生成过氧化钠，电子式为：； 【小问4详解】 ⑥元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含有的化学键是：离子键和极性键(或共价键)； 【小问5详解】 ②为C ③为N，④为O，⑤为F，非金属性最强的为F，故简单气态氢化物中稳定性最强的是HF；⑤为F，单质与水反应的化学方程式为：；⑧为Cl，⑨为Br，能证明元素Cl比元素Br非金属性强的反应事实的离子方程式：。 18. 铅(Pb)元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价(Pb2+或，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。 （1）Pb3O4 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 ___________。金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液___________。 （2）Pb、PbO2可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中还原产物为 ___________，电子转移方向和数目可以表示为 ___________。 （3）工业上利用铅渣(主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质)生产PbSO4的流程如图： 已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式 ___________；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式 ___________。 （4）血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为___________ mol/L(已知lg=106μg)。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑ （2） ①. PbSO4 ②. （3） ①. 3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O ②. Pb2++=PbSO4↓ （4）1.9×10﹣6 【解析】 【详解】解：(1)因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1；Pb与NaOH溶液反应生成Na2PbO2和氢气反应的化学方程式为：Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑， 故答案为：3：1；Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑； (2)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O反应中，PbO2得电子被还原，则PbSO4是还原产物，Pb失电子被氧化，电子转移方向和数目可以表示为， 故答案为：PbSO4；； (3)根据题给信息硝酸把铅氧化成Pb2+，硝酸被还原成NO，故反应方程式为3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O；步骤Ⅱ中4，反应的离子方程式为：Pb2++=PbSO4↓， 故答案为：3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O；Pb2++=PbSO4↓； (4)某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，令溶液的体积为1000mL，则，， 故答案为：1.9×10﹣6。 19. 人类对原子结构、元素性质的认识不断深入。 Ⅰ．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球样品，主要为月壤。月壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z、Q的最外层电子数之和为16，在周期表中的相对位置如图所示。 W X Y Z Q 试填空： （1）W的元素符号是___________。 （2）比较W和Q的简单气态氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。 （3）比较X和Y的阳离子，氧化性更强的是___________(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因___________。 （4）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，与Z同主族。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 原子半径：In > Z B. In是第五周期第ⅢA族元素 C. 的中子数与电子数的差值为66 D. In的最高价氧化物对应水化物的碱性比Rb的强 （5）元素R是与Q同主族的短周期元素。利用下图装置比较R和Q非金属性强弱。 药品a是___________，药品b是___________，药品c是___________。 Ⅱ．同位素可用于追踪物质的运行和变化过程。 （6）一定条件下向一密闭容器中充入SO2与18O2，发生反应2SO2+O22SO3。一段时间后，核素18O 存在于__________分子中(填字母)。 A．二氧化硫 B．氧气 C．三氧化硫 （7）锂电池负极材料(Li)由于生成LiH 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH 的Li 负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。 已知：LiH + H2O =LiOH + H2↑。 ① D2和HD的摩尔质量之比为___________。 ② Li、LiH分别与D2O反应的化学方程式为___________、___________。 ③ 若n(D2)/n(HD) = a，则n(Li)/n(LiH) = ___________。 【答案】（1）O （2）H2O （3） ①. Mg2+ ②. Na+和Mg2+的电子层数相同，核电荷数Na+<Mg2+，离子半径Na+>Mg2+，得电子能力Na+<Mg2+，氧化性Na+<Mg2+ （4）CD （5） ①. 稀硫酸 ②. 碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钙粉末 ③. Na2SiO3溶液 （6）ABC （7） ①. 4:3 ②. 2Li + 2D2O = 2LiOD + D2↑ ③. LiH + D2O = LiOD + HD↑ ④. 2a 【解析】 【分析】设X的最外层电子数为n，根据图中W、X、Y、Z、Q的位置，X、Y、Z、Q的最外层电子数为n+1、n+2、n+3、n+5，外层电子数之和为16，则n+n+1+n+2+n+3+n+5=16，解得n=1，根据图中信息可知W为第二周期元素，X、Y、Z、Q为第三周期元素，则W、X、Y、Z、Q分别为O、Na、Mg、Al、Si。 【小问1详解】 根据分析可知W元素为O元素； 故答案为：O。 【小问2详解】 W和Q的简单气态氢化物分别为H2O和SiH4，同周期元素核电荷数越大，非金属越强，则O元素的非金属性强于C元素，同主族元素核电荷数越小非金属性越强，则C非金属性强于Si，则O的非金属性强于Si，非金属性越强氢化物越稳定，故H2O稳定性强于SiH4； 故答案为：H2O。 【小问3详解】 X和Y的阳离子分别为Na2+、Mg2+，Na+和Mg2+的电子层数相同，核电荷数Na+<Mg2+，离子半径Na+>Mg2+，得电子能力Na+<Mg2+，氧化性Na+<Mg2+； 故答案为：Mg2+；Na+和Mg2+的电子层数相同，核电荷数Na+<Mg2+，离子半径Na+>Mg2+，得电子能力Na+<Mg2+，氧化性Na+<Mg2+。 【小问4详解】 A．铟与铷(37Rb)同周期，都是第五周期，Z为Al为第三周期，周期越大半径越大，故原子半径：In > Z，A正确； B．Z为Al为第三周期第ⅢA族，In和Z为同主族元素，铟与铷(37Rb)同周期，In是第五周期第ⅢA族元素，B正确； C．的中子数与电子数的差值为(115-49)-49=17，C错误； D．同周期元素，原子半径越大金属性越强，故In的最高价氧化物对应水化物的碱性比Rb的弱，D错误； 故答案为：CD。 【小问5详解】 R是与Q同主族的短周期元素，Q为Si，则R为C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，药品a为稀硫酸，与药品b为碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钙粉末，反应生成二氧化碳，药品c为Na2SiO3溶液，通入二氧化碳反应生成白色硅酸沉淀，则碳的非金属性强于Si； 故答案为：稀硫酸；碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钙粉末； Na2SiO3溶液。 【小问6详解】 2SO2+O2⇌2SO3反应为动态平衡，通入18O2，一段时间后18O存在于二氧化硫 、氧气 、三氧化硫中，综上所述ABC都正确； 故答案：ABC。 【小问7详解】 D2和HD的摩尔质量分别为4g/mol(2+2=4)和3g/mol(1+2=3)，故为4:3； Li、LiH分别与D2O反应的化学方程式为2Li + 2D2O = 2LiOD + D2↑、LiH + D2O = LiOD + HD↑；根据反应方程式可知，n(D2) = 2n(Li)，n(HD) = n(LiH)，若n(D2)/n(HD) = a，则n(Li)/n(LiH) =2a； 故答案为：4:3；2Li + 2D2O = 2LiOD + D2↑；LiH + D2O = LiOD + HD↑；2a。 20. 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。 实验编号 温度(℃) 反应物 催化剂 ① 20 25 mL 3% H2O2溶液 无 ② 20 25 mL 5% H2O2溶液 无 ③ 20 25 mL 5% H2O2溶液 0.1g MnO2 ④ 20 25 mL 5% H2O2溶液 1~2滴1mol/L FeCl3溶液 ⑤ t 25 mL 5% H2O2溶液 0.1g MnO2 （1）实验①和②的目的是___________。甲同学在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。 （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。由图可知⑤中温度t___________20℃(填“>”、“<”或“=”)，分析该图能得出的结论是___________对H2O2分解的催化效果更好。 （3）写出实验③中H2O2分解的化学方程式：___________，催化剂能增大化学反应速率的原因是___________。 （4）乙同学设计了乙图所示的实验装置对H2O2的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。 【答案】（1） ①. 探究浓度对反应速率的影响 ②. 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度) （2） ①. > ②. MnO2 （3） ①. 2H2O2 2H2O +O2↑ ②. 降低了反应的活化能 （4）收集到10mL气体所需的时间 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，实验①和②的其他条件相同，过氧化氢溶液的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对反应速率的影响；同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象是因为通常条件下过氧化氢稳定，不易分解，所以为达到实验目的，应向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)； 【小问2详解】 由图可知，⑤中H2O2完全分解所需时间短于③、④，结合三者反应条件，说明温度更高，则温度t>20℃，结合图像，③④中③的H2O2完全分解所需时间更短，分析该图能得出的结论是MnO2对H2O2分解的催化效果更好； 【小问3详解】 实验③中H2O2分解的化学方程式：2H2O2 2H2O +O2↑，催化剂能降低反应的活化能，增大化学反应速率，故原因是降低了反应的活化能； 【小问4详解】 由化学反应速率的定义可知，实验中需要测量收集到10mL气体所需的时间对过氧化氢的分解速率进行定量分析，故答案为：收集到10mL气体所需的时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷 一、单选题 1. 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CuSO4溶液 稀H2SO4 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 B NaCl粉末 MgCl2粉末 加入饱和NaCl溶液 C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸出 D Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加热 A. A B. B C. C D. D 2. 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S B. 酸性：H2SO4 > H2SO3 C. 从NaI溶液中置换出I2 D. 常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈 3. 某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同 D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 4. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性： B. 过量CO2通入KOH溶液： C. 用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+ D. 用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O 6. 下列关于氨气的说法中，不正确的是 A. 实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气 B. 氨气可用浓硫酸干燥 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 氨常用作制冷剂 7. 工业上以废铁屑为原料制备一种流程如图，下列说法不正确的是 A. 中铁元素显＋2价 B. 实验室进行煅烧操作时需要使用泥三角、酒精灯、坩埚、玻璃棒等仪器 C. 料液可循环使用 D. 沉铁过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L B. 1L 1mol/L的H2SO4溶液中氢原子总数为2NA C. 等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶2 D. 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA 9. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 10. 砷碱渣中含有大量的Na+、AsO、OH-、SO等，采用无废气、废水、废渣产生的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 开始通入CO2发生反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O B. 脱碳酸盐为NaHCO3反应的离子方程式为CO2+ Na++OH-= NaHCO3↓ C. 脱砷的离子方程式为2AsO+5S2-+16H+=As2S5↓+8H2O D. 脱硫酸根离子时的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ 11. 25℃时， 将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解( 电解Na2SO4溶液即电解水)。通电一段时间后， 在阴极逸出H22ag，阳极逸出相应质量的O2，同时又有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为 A. ×100% B. ×100% C. × 100% D. ×100% 12. 利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点时，CO的转化率为80% B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C. b点和d点的化学平衡常数：Kb<Kd D. 由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-1 13. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B. 整个反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶4 C. 反应I的离子方程式为 D. 反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=2+15Fe2++16H+ 14. 在溶液中滴加溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是 A. 滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B. 加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色 C. 加入振荡静置后，观察下层液体颜色 D. 加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察否有黄色沉淀产生 15. 一定温度下，在恒容容器中，反应4NH3 (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)达到平衡的标志是 A. 单位时间内每消耗0.25mol O2 ，同时生成0.3mol H2O    B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂12 mol H−O键的同时生成12 mol N−H键 D. 混合气体的密度不发生变化 16. 如图为等物质的量的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是 A. a＞b B. 过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键 二、非选择题 17. 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。 请回答下列问题： （1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______________。 （2）画出元素⑧形成简单离子的结构示意图_______________。 （3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______________。 （4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______________。 （5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______________（填化学式），写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式_______________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______________。 18. 铅(Pb)元素主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价(Pb2+或，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。 （1）Pb3O4 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 ___________。金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液___________。 （2）Pb、PbO2可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中还原产物为 ___________，电子转移方向和数目可以表示为 ___________。 （3）工业上利用铅渣(主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质)生产PbSO4的流程如图： 已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式 ___________；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式 ___________。 （4）血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为___________ mol/L(已知lg=106μg)。 19. 人类对原子结构、元素性质的认识不断深入。 Ⅰ．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球样品，主要为月壤。月壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z、Q的最外层电子数之和为16，在周期表中的相对位置如图所示。 W X Y Z Q 试填空： （1）W的元素符号是___________。 （2）比较W和Q的简单气态氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。 （3）比较X和Y的阳离子，氧化性更强的是___________(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因___________。 （4）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，与Z同主族。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 原子半径：In > Z B. In是第五周期第ⅢA族元素 C. 的中子数与电子数的差值为66 D. In的最高价氧化物对应水化物的碱性比Rb的强 （5）元素R是与Q同主族的短周期元素。利用下图装置比较R和Q非金属性强弱。 药品a是___________，药品b是___________，药品c是___________。 Ⅱ．同位素可用于追踪物质的运行和变化过程。 （6）一定条件下向一密闭容器中充入SO2与18O2，发生反应2SO2+O22SO3。一段时间后，核素18O 存在于__________分子中(填字母)。 A．二氧化硫 B．氧气 C．三氧化硫 （7）锂电池负极材料(Li)由于生成LiH 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH 的Li 负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。 已知：LiH + H2O =LiOH + H2↑。 ① D2和HD的摩尔质量之比为___________。 ② Li、LiH分别与D2O反应的化学方程式为___________、___________。 ③ 若n(D2)/n(HD) = a，则n(Li)/n(LiH) = ___________。 20. 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。 实验编号 温度(℃) 反应物 催化剂 ① 20 25 mL 3% H2O2溶液 无 ② 20 25 mL 5% H2O2溶液 无 ③ 20 25 mL 5% H2O2溶液 0.1g MnO2 ④ 20 25 mL 5% H2O2溶液 1~2滴1mol/L FeCl3溶液 ⑤ t 25 mL 5% H2O2溶液 0.1g MnO2 （1）实验①和②的目的是___________。甲同学在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。 （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。由图可知⑤中温度t___________20℃(填“>”、“<”或“=”)，分析该图能得出的结论是___________对H2O2分解的催化效果更好。 （3）写出实验③中H2O2分解的化学方程式：___________，催化剂能增大化学反应速率的原因是___________。 （4）乙同学设计了乙图所示的实验装置对H2O2的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$