黑龙江佳木斯市第一中学2026-2027学年上学期高三第二次调研考试 化学试卷

**基本信息** 聚焦科技前沿与工业实践，通过人形机器人材料、核冷却系统处理等真实情境，融合化学观念与科学探究，全面考查高三化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|18/54|有机材料、化学用语、离子反应等|结合5G光缆材料考有机物判断，以合成氨工艺沿革渗透科学态度| |非选择题|4/46|工业合成氨、钪铝渣回收、有机合成等|钪铝渣回收流程考查科学实践，有机合成题强化证据推理与模型认知|

《佳一中2026-2027学年度高三学年第二次调研考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C D B A C D A B A D C B B D D C B 19．(1) 取适量废水于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明含有 作还原剂 (2) 增大反应物接触面积，延长接触时间，提高吸收效率 (3) 184 ~ 360 20．(1) 分液漏斗 (2) （或 ） (3) 橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） (4)b (5) 重结晶 (6) (7) 优点：步骤少，操作简单（或无需制备氢溴酸，节约时间）；不足：反应剧烈，易产生白烟造成原料损失（或液溴易挥发，易污染环境），且存在提纯流程复杂等缺陷 21．(1)研磨（粉碎）钪铝渣 (2)5.00 mol/L (3)Sc(OH)3+3H+ =Sc3++3H2O (4) Mg2+ 洗脱 低浓度的硝酸下Sc的洗脱率几乎为0，而的洗脱率很高，可通过稀硝酸洗脱将随无机溶液2除去，实现Sc与的分离 22．(1)碳碳三键 (2) V形（角形） (3)6 (4)ACD (5) 酮 卤代烃 HCN 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳一中2026-2027学年度高三学年第二次调研考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、单选题(共18道小题，每题3分，共54分) 1我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B．第三代半导体核心材料——碳化硅 C．航空锂电池电极材料——石墨烯 D．5G通讯传输光缆材料——光导纤维 2．下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为1的氦核素： B．的晶体类型：分子晶体 C． D．分子的电子式： 3．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B．易溶于水，其电离方程式为 C．合成氨工业中采用高温操作主要是为了提高转化率 D．新型催化剂能降低生成的活化能 4．下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴加： B．向溶液中滴加溶液：2 C．向溶液中通入少量气体： D．过量铁粉加入稀硝酸中： 5．利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是 A．A装置验证非金属性：S>C>Si B．B装置验证反应是否有CO2生成 C．C装置除去固体中的 D．D装置氯气的喷泉实验 6.下列各组离子可能大量共存的是 A．、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．大多数硅酸盐易溶于水 B．能与HF反应，所以是碱性氧化物 C．Si既不易失电子又不易得电子，所以Si既不能作氧化剂，又不能作还原剂 D．均能一步转化 8．“类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4可与HCl反应生成N2H6Cl2 B．铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C．FeS与稀盐酸反应生成H2S，则CuS与稀盐酸也能反应生成H2S D．浓硫酸可与NaCl反应制HCl，则浓硫酸也可与NaI反应制取HI 9．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下： ①； ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8 g D2O中含有的中子数目为 B．反应②中每生成1 molAs转移电子数目为 C．1.0 L ZnCl2溶液中，Cl-数目为 D．25℃和101 kPa下，2.24 L AsH3含有的原子数目为 10．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用除去污水中的 具有还原性 B 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaO具有碱性氧化物的通性 C 用热的纯碱溶液清洁厨房油污 油脂在碱性条件下发生水解 D 烘焙面包使用 受热分解 11．W为中学常见的金属单质(其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金)，其分别与X、Y两种酸的浓溶液反应的关系如图所示(反应条件略)，其中、、为氧化物，、为盐。 已知：①D为无色有刺激性气味的气体；的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。 ②常温下，(红棕色)(无色)。 下列有关说法错误的是 A．基态W原子的核外电子有15种空间运动状态 B．食品中添加适量的D可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C．常温下，可用制成容器来盛装或的浓溶液 D．氧化物和反应可生成氧化物和，和均为酸性氧化物 12．某学习小组设计了如图所示的装置(加热装置略)用于制取并验证其性质，实验前先通一段时间。下列说法正确的是 A．反应结束后，可向装置A中直接加入水，观察到溶液变蓝 B．装置C中用煮沸的蒸馏水配制溶液，有沉淀生成且pH值降低 C．装置D中有不溶于盐酸的沉淀生成 D．需进行尾气处理的有害气体只有 13．化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关的说法错误的是 A．能与反应 B．1mol L与足量Na反应产生1molH2 C．含有5种官能团 D．能使酸性溶液褪色 14．下列说法正确的有几个 ①与互为同素异形体，可用于文物的年代鉴定 ②碘易升华，可用加热法除去中混有的 ③大多数合金比各成分金属的硬度大、熔点低 ④胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 ⑤都可以通过化合反应制取 ⑥活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 ⑦煤的气化和液化、的风化都是物理变化 ⑧强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 A . 1 个 B. 2 个 C . 3 个 D. 4 个 15．下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 C 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 D 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 A．A B．B C．C D．D 16．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 17．某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 18．NaClO2是重要的含氯消毒剂。一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：i．NaClO2饱和溶液结晶时，温度低于38℃析出；38℃~60℃，析出NaClO2； ii．60℃以上NaClO2易分解。 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用相同 C．操作a为减压蒸发 D．理论上，该流程中=1：1 Ⅱ卷 非选择题（共46分） 19．工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 回答下列问题： (1)化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 在实验室中检验废水中是否含有的操作为___________，在过程③中向废水中加入CH3OH，可以实现HNO3→N2，称为反硝化过程。其中CH3OH的作用为___________。 (2) 某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置，利用NaClO溶液吸收氮氧化物(NOₓ)。采用气-液逆流接触吸收(NOₓ从吸收塔底进入，NaClO溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________ 该装置中NO发生反应的离子方程式为___________。 (3)氮氧化物也可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为： NO+Fe2+=Fe(NO)2+ 、 现测定某地下水氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250 mL 0.6240 mol/L酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol/L酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水氮氧化物的含量范围是___________。 已知：Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应 20．某兴趣小组探究 的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产 。实验室制备少量高纯度 常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 (夹持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： ⅰ  检查装置气密性。 ⅱ  将盛有 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ  打开，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ  将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为___________。 (2)步骤ⅱ中，制备 的化学方程式为___________________________________。 (3)步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 (4)反应开始时，D中应盛放_________(单项选择，填序号)。 a．溶液    b．蒸馏水    c．稀盐酸 (5)步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_________________________。 (6) ()的产率为_____。 方案Ⅱ：实验室方法制备 ⅰ  利用70%硫酸和固体反应制备，再通入盛有和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ  利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 。 (7)对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为___________________________________(优点和不足各答出1点即可)。 21．钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣［含Sc(OH)3及Al、Mg、Fe等的氢氧化物］中回收钪和铝，工艺流程如图。 已知： ①钪铝渣中Sc(OH)3夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②“酸浸”工序中，钪主要以Sc3+的形式被浸出。 回答下列问题： (1)“预处理”工序的操作是________。 (2)“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1，最佳NaOH溶液浓度为________。 (3)“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为_________________。 (4)pH对萃取率的影响如图2，HNO3溶液浓度对洗脱率的影响如图3。 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是_________。 ②本工艺中去除溶液中Fe3+的工序是______，依据是______________________________________。 22．羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ．Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。 (1)化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为___________(写名称)。 (2)反应I+XⅡ和Ⅱ+H2Ⅲ的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为___________。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为___________。 (3)Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有___________种。 (4)下列说法正确的有___________。 A．由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B．由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C．Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D．由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用 (5)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲ a(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物VIIa。 ①Ⅲ a的结构简式为___________。 ②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒___________⇒醇⇒___________⇒环烷烃(填写有机化合物类别)。 ③合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)；第四步所需无机试剂为___________。 ④可与发生反应，其产物的结构简式为___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $