黑龙江省大庆市2025-2026学年高三上学期第二次模拟考试化学试卷

大庆市2026届高三年级第二次教学质量检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与人类生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 明矾常用于水的杀菌消毒 B. 智能机器人主控芯片主要成分为单质硅 C. 铁粉、生石灰常用作食品包装袋中的干燥剂 D. 运动服中的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. CS2的电子式为： B. 可用于测定文物年代的碳的核素为 C. PCl3分子的空间结构模型为 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 3. 下列有关物质的结构、性质和用途对应关系正确的是 A. Al2O3熔点较高，可用作耐火材料 B. HF具有弱酸性，可用于刻蚀玻璃 C. H2O分子间存在氢键，H2O性质稳定 D. Na2CO3溶液具有碱性，可用作治疗胃酸过多 4. 氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L中含σ键数目为 B. 反应①中，1 mol和足量的反应，生成分子数目小于 C. 1 L 溶液中，数目为 D. 反应③中，1 mol 完全分解转移电子数目为 5. 利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 A. 图甲：用于分离I2和NH4Cl B. 图乙：实验室制备乙炔并检验乙炔具有还原性 C. 图丙：探究、对H2O2分解速率的影响 D. 图丁：用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度 6. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，如图为氯元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. b与水反应的离子方程式： B. d→a能实现一步转化 C. 等质量的c杀菌能力是b的2.5倍(以得电子数计) D. 向f溶液中通入少量SO2： 7. 氯苯唑酸结构简式如图，下列说法正确的是 A. 分子式为C14H8NO3Cl2 B. 分子中所有原子一定共平面 C. 可发生取代反应、消去反应和缩聚反应 D. 与足量氢气完全加成后的产物含6个手性碳原子 8. 某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，只有Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A. 电负性：Z>Y>X B. 原子半径：R>Z>Y>X C. 同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D. 常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 9. 电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCl4]；②。 下列说法错误的是 A. “浸取1”中反应的离子方程式为 B. “浸取2”中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的回收率 C. “电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用 D. “还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液X中加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色 溶液X中一定含有 B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加5～10滴6 mol/L硫酸溶液 溶液由黄色变为橙色 ，增大浓度，平衡正向移动 C 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液的pH较大 结合能力： D 取2 mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2～3 min，冷却后向溶液中先加入NaOH溶液，再滴加碘水 溶液未变蓝色 淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 11. 化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示(部分物质未标出)。下列叙述正确的是 A. 甲中碳原子的杂化方式有三种 B. 乙存在芳香族同分异构体 C. 可用酸性KMnO4溶液检验乙中的碳碳双键 D. 1 mol甲与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 12. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法错误的是 A. 总反应的原子利用率为100% B. 该历程的决速步骤为反应ⅲ C. HI为总反应的催化剂，可降低反应的焓变 D. 总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 13. 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是 A. 放电时，电子流向为：电极B→电解液→电极A B. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 C. 充电时发生反应的离子方程式为： D. 放电时，当外电路通过2 mol电子时，理论上Ⅱ室及右侧贮液器中的NaOH共减少2 mol 14. ZnS可用于制备光学材料，其立方晶胞如图1所示，晶胞参数为a pm。ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域(图2所示)，光照下发出特定波长的光。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 区域A“□”中的离子为 B. ZnS晶胞中，的配位数为4 C. 可用X射线衍射测定ZnS晶体结构 D. ZnS晶胞密度为 15. 已知H2A是一种二元弱酸，MA是一种难溶盐，如图曲线分别表示室温下： (ⅰ)的H2A溶液中，各含A物种的与pH的关系； (ⅱ)含足量MA(s)的 Na2A溶液中，的与pH的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线①表示与pH的关系 B. 室温下，H2A的电离常数数量级为 C. (ⅱ)中pH=7时一定存在： D. 等浓度、等体积的H2A溶液和Na2A溶液混合后，存在 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 电池级Mn3O4作为制备锂离子电池的正极材料锰酸锂的前驱体，凭借其独特的晶体结构和化学性能，在新能源电池中占据重要位置，以菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、CaO、MgO以及Cu、Ni、Fe的化合物)为原料制备电池级Mn3O4的工艺流程如下。 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 ②“沉锰-再溶解”前后溶液中离子含量如下： 元素 Mn Mg Ca Ni Cu 沉锰前浓度mg/L 457.2 2.24 1.12 再溶解后浓度mg/L 91.52 544.6 1.86 1.02 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是___________。 （3）“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式___________。 （4）“除重金属”中，需用石灰调节pH为5.0，pH越小除杂效果越差的原因是___________。 （5）“除钙镁”中，若使、沉淀完全，溶液中最小为___________。 [已知：、，，。] （6）“氧化”步骤需控制温度在70℃左右为宜，原因是___________。 （7）MnSO4·H2O受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。则870～1200℃范围内发生反应的化学方程式为___________。 17. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体()是一种重要的配合物，在化学分析、催化、电化学、环保、药物合成等多个领域具有广泛的应用价值。某化学兴趣小组设计如下实验制备晶体并测定其纯度。 已知：①FeC2O4在冷水中的溶解度为0.22 g，在热水中的溶解度为0.026 g。 ②三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，摩尔质量。 Ⅰ．FeC2O4·2H2O晶体的制备 ⅰ．打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A中加入稍过量的稀硫酸； ⅱ．收集H2并验纯后，___________，让A中溶液进入B中生成FeC2O4黄色沉淀； ⅲ．将B装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再用热的蒸馏水洗涤至中性，最终获得FeC2O4·2H2O晶体。实验装置如下图所示。 （1）盛放稀硫酸的仪器名称是___________。 （2）步骤ⅱ中横线部分的具体操作是___________。 （3）步骤ⅲ中使用热的蒸馏水洗涤的目的是___________。 Ⅱ．晶体的制备 将实验Ⅰ得到的FeC2O4·2H2O进行如下实验： （4）已知“氧化配位”时发生如下反应： ，且反应后K2C2O4有剩余，则“酸溶配位”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）已知形成稳定的该配合物需要控制pH在4～5左右，“洗涤”时使用的最佳试剂为___________。(填字母) a．蒸馏水 b．乙醇 c．硫酸溶液 d．氢氧化钠溶液 （6）为了更快获得较干燥的产品，往往采用减压过滤。减压过滤的实验装置如下图所示，过滤时要特别注意操作顺序以避免抽气泵内的液体倒吸进瓶内。 操作过程： 打开抽气泵→转移溶液至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→停止。停止操作时应该___________(填字母)。 a．先打开活塞K，再关闭抽气泵 b．先关闭抽气泵，再打开活塞K Ⅲ．产品纯度的测定 常温下，取上述三草酸合铁酸钾晶体产品2.5 g溶于水中，配制成250 mL溶液，取出10.00 mL，用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00 mL。 （7）产品中三草酸合铁酸钾晶体的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 18. 碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)是一种低毒、环保的绿色化工原料，可采用多种方法进行制备。 Ⅰ．用CH3OH、CO2直接合成CH3OCOOCH3的反应原理如下。 主反应： 副反应： 请回答下列问题： （1）已知298·K时，部分物质的相对能量如下表所示，则主反应的反应热___________。该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 物质 相对能量 -202 -393 -241 -570 （2）在3.2 MPa下，将物质的量之比为2：1的反应物、混合，使其按一定流速通过装有催化剂的容器，测得CH3OH的转化率、CH3OCOOCH3的产率受温度影响的曲线如图所示： ①温度在90～120℃时，随温度升高，CH3OCOOCH3的产率先增大后减小的主要原因是___________。(不考虑催化剂的活性随温度的变化) ②在一定条件下反应达到平衡后，CH3OH的转化率为25%，CH3OCOOCH3的选择性为90%。则平衡混合气中CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比为___________，主反应的平衡常数___________(列出计算式即可)。 [CH3OCOOCH3的选择性] Ⅱ．以CH3OH、CO和O2为原料，CuCl为催化剂合成CH3OCOOCH3.反应分两步进行： 反应ⅰ： 反应ⅱ：___________ （3）完成反应ⅱ的化学方程式：___________。 Ⅲ．用CH3OH和CO2在催化剂作用下通过电化学法合成CH3OCOOCH3，装置如图所示。 （4）金电极的电极反应式：___________。 19. 锦菊素(H)是具有抗肿瘤活性的天然化合物，常用于肝癌细胞的研究，它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B、B→C的反应类型分别为___________和___________。 （3）B→C反应中可能会生成与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为___________。 （4）G→H反应的化学方程式为___________。 （5）化合物X为的同分异构体，则符合下列条件的X有___________种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中有两个和一个，，且苯环上无其他基团 ②在酸性条件下能发生水解反应，生成羧酸和甲醇 （6）仿照E→F的反应机理，以丙酸和甲醇为原料制备高聚物N的流程图如下： ①M的化学名称为___________。 ②高聚物N的结构简式为___________。 大庆市2026届高三年级第二次教学质量检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）、 （2）将氧化为 （3） （4）过小，与结合生成或，降低浓度，不利于重金属离子沉淀 （5） （6）温度过低，反应速率太慢；温度过高，挥发 （7）。 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）打开K2，关闭K1、K3 （3）减少FeC2O4·2H2O晶体的溶解损失 （4）2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O （5）b （6）a （7）81.8% 【18题答案】 【答案】（1） ①. -14 ②. 低温 （2） ①. 反应初期，温度升高加快反应速率，使产率增大；温度过高时，主反应是放热反应，平衡逆向移动，产率降低 ②. ③. （3） （4） 【19题答案】 【答案】（1）酮羰基、醚键 （2） ①. 还原反应 ②. 氧化反应 （3） （4） （5）4 （6） ①. 2-甲基丙烯酸甲酯 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $