精品解析：广东揭阳第一中学 汕头金中海湾学校2026-2027学年高三上学期开学摸底考试 化学试题

2026—2027学年度高三级摸底考试化学科试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A 127 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节“五帝铜钱” B．中秋纸灯笼 C．重阳菊花酒陶罐 D．端午木质龙舟 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．春节“五帝铜钱”主要成分是铜合金（如黄铜，含铜和锌等），属于合金，A正确； B．中秋纸灯笼的主要材料是纸，其主要成分为纤维素，属于有机物，B错误； C．重阳菊花酒陶罐的主要材料是陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．端午木质龙舟的主要材料是木材，主要成分为纤维素，属于有机物，D错误； 故选A。 2. 深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A. 主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B. 承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C. 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D. 覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．主控芯片的主要成分是单质硅，单质硅为共价晶体，A错误； B．合金是金属材料，合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点，B正确； C．石墨烯为单质碳，其结构中不含有碳碳双键而是大π键，C错误； D．ABS塑料由丙烯腈（A）、丁二烯（B）、苯乙烯（S）通过加聚反应（而非缩聚反应）共聚而成，缩聚反应会生成小分子副产物（如水），但ABS无此过程，D错误； 故选B。 3. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 补铁剂（含）与胃舒平[含]配合使用效果更好 B. “光伏发电”采用单晶硅太阳能电池板，此处“硅”是指二氧化硅 C. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D. 我国科学家开发了一种基于人工智能的蛋白质改造方法，蛋白质属于高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．补铁剂吸收需要酸性环境，胃舒平[含Al(OH)3]会中和胃酸，降低Fe2+吸收效果，A错误； B．光伏发电的单晶硅电池板使用单质硅，而非二氧化硅，B错误； C．暖宝宝发热原理是铁粉与氧气、水发生氧化反应放热，而非单纯铁与水反应，C错误； D．蛋白质由氨基酸脱水缩合生成，相对分子质量大，属于高分子化合物，D正确； 故选D。 4. 劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 B 用Al和NaOH疏通剂处理管道堵塞 C 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 D 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠用于高压钠灯是因为其发出的黄光穿透力强，与强还原性无关，A不符合题意； B．Al与NaOH反应产生氢气、放出热量，可疏通管道，反应式正确，B符合题意； C．石灰浆用于树木防虫杀菌，而非减少光合作用，C不符合题意； D．洗洁精通过乳化作用去除油污，并非水解，D不符合题意； 故选B。 5. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 最多有8个碳原子共面 B. 存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键 C. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. 1mol TBHQ最多可与2mol NaHCO3发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，6个苯环碳原子全部共面；与苯环直接相连的叔丁基中心碳原子一定在苯环平面内，叔丁基中心碳为杂化，其连接的3个甲基中，最多只有1个甲基碳原子可旋转至苯环平面，因此总共有个碳原子最多共面，A正确； B．苯环的碳原子均为杂化，苯环内碳碳σ键就是σ键；苯环上的C-H键中，H原子的轨道和杂化的碳原子成s-sp2σ键，B正确； C．酚羟基易被氧化，可发生氧化反应；苯环上的氢、烷基氢、羟基都能发生取代反应，苯环可以与氢气发生加成反应，C正确； D．酚羟基的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，因此不能与发生反应，D错误； 故选D。 6. 实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．喷泉实验 D．验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用与浓盐酸共热制取，该装置为固液加热型气体发生装置，符合制备要求，能达到实验目的，A正确； B．制得的中混有杂质和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去水蒸气，洗气装置均为长进短出，可完成氯气的净化、干燥，能达到实验目的，B正确； C．可与浓溶液快速反应，使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中浓溶液压入烧瓶形成喷泉，能达到实验目的，C正确； D．通入的过量时，过量的可直接与反应置换出使淀粉变蓝，无法证明是被氧化，不能验证氧化性，难以达到实验目的，D错误； 故选D。 7. 铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是 A. 铜板为负极 B. 铁发生反应： C. 生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D. 铁生锈还涉及反应： 【答案】D 【解析】 【分析】铁比铜活泼，在电化学腐蚀中，铁作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；铜板作正极，电极反应式为：，据此分析回答； 【详解】A．由分析可知，铁比铜活泼，在电化学腐蚀中，铁作负极，铜板作正极，A错误； B．由分析可知，铁作为负极，失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，B错误； C．电子只能通过金属导体移动，不能经水膜（电解质溶液）移动，电子由铁经金属接触部分移向铜板，C错误； D．铁腐蚀时，负极生成的Fe2+与正极生成的OH-结合为Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3为生锈过程的重要步骤，D正确； 故选D。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且一定具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) B 利用杯酚分离C60和C70 超分子有“分子识别”的特性 C 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸有强酸性 D 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后褪色 Fe2+有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀转化的方向是从溶度积较大的难溶物转化为溶度积更小的难溶物，因此，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．杯酚属于超分子，利用超分子的分子识别特性，可识别并结合而与分离，两个陈述均正确且存在因果关系，B符合题意； C．氢氟酸保存在塑料瓶中是因为HF能与玻璃中的反应，且氢氟酸是弱酸，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．酸性溶液不仅能氧化，还能氧化溶液中的，因此褪色不能证明一定是的还原性导致，因果关系不成立，D不符合题意； 故答案为B。 9. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. a位于元周期表的s区或ds区 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（或过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜，据此分析； 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A正确； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B错误； C．a是Na或Cu，Na位于元素周期表中的s区，Cu位于元素周期表中的ds区，则a位于元素周期表中的s区或ds区，C正确； D．若b能与H2O反应生成O2，则b是Na2O2，Na2O2中含既离子键又含非极性共价键，D正确； 故选B。 10. X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有为第三周期元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角：Y>Z B. M、W的简单离子半径：W<M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D. M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 【答案】D 【解析】 【分析】根据原子半径和最外层电子数，结合Y、Z、W为第三周期元素，推测X为H，Y为Si，Z为P，M为O，W为Na。 【详解】A．Y（Si）的简单氢化物为SiH4，中心原子Si是sp3杂化，形成四条Si-H键，无孤电子对，Z（P）的简单氢化物为PH3，中心原子P也是sp3杂化，但有1个孤电子对，杂化类型相同，孤电子对越多键角越小，故键角：Y＞Z，A正确； B．M为O，W为Na，简单离子的电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以半径W < M，B正确； C．非金属性：P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SiO3，即Y < Z，C正确； D．M与W形成的化合物如Na2O2，电子式为，是离子化合物，含离子键和共价键，D错误； 故选D。 11. 设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 和足量充分反应，生成分子数为 D. 完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，C错误； D．36g的物质的量为，生成过氧化钠时O元素化合价从0价降低为-1价，1mol共得到2mol电子，转移电子数为，D正确； 故答案为：D。 12. 物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 B 酸性溶液中，常与形成 电负性大，水中的孤电子对与形成配位键，形成更稳定的状态 C 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得键极性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，键角为60∘，键弯曲张力大易断裂，因此白磷性质活泼易自燃，解释与实例相符，A不符合题意； B．电负性大，中存在孤电子对，有空轨道，二者通过配位键结合形成更稳定的，解释与实例相符，B不符合题意； C．形成氢键需要分子中存在与、、直接相连的，不存在该结构，不能与水形成氢键，二者溶解性差异是相似相溶原理导致的，解释与实例不相符，C符合题意； D．苯酚中苯环与羟基存在p-π共轭效应，使键极性增强，易电离出显酸性，甲苯不含羟基故呈中性，解释与实例相符，D不符合题意； 故选C。 13. 工业“沉钒”时，通常控制溶液pH值，用NH4Cl将VO以NH4VO3沉淀出来。已知常温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液中，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. pH=8的NH4Cl溶液中，c()>c(NH3·H2O) C. 溶液的pH越大，沉钒率越高 D. 反应VO(aq)+NH3·H2O(aq)⇌NH4VO3(s)+OH-(aq)的平衡常数约为10-2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该式为NH4Cl溶液的电荷守恒式，符合溶液中阴阳离子电荷总量相等的规律，A正确； B．pH=8时，由，可得，故，B正确； C．pH越大，溶液中浓度越高，会与结合生成，使降低，不利于沉淀生成，沉钒率越低，C错误； D．该反应平衡常数，约为，D正确； 故选C。 14. 按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A. 螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B. 实验后中有油状液体生成 C. 通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D. 该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用，与在分解反应中的作用相同 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中双氧水在催化下产生，气体经装置B中浓硫酸干燥，装置C挥发出的乙醇与在装置D中发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛和乙醇可溶于E中的水。 【详解】A．铜丝做成螺旋状，可增大铜丝与乙醇、氧气的接触面积，加快反应速率，A正确； B．乙醇催化氧化的产物是乙醛，乙醛易溶于水，因此E中不会生成油状液体，B错误； C．变黑的铜丝（生成了）遇乙醇变红（重新生成），被乙醇还原，说明乙醇作还原剂，具有还原性，C正确； D．乙醇催化氧化中，铜反应前后质量和性质不变，作催化剂；在分解中也作催化剂，二者作用相同，D正确； 故选B。 15. 某离子液体的阴离子[CH(CN)2]可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 两种路径的总反应不相同 B. 路径Ⅱ是主要的反应途径 C. 降温能提高平衡时CO2吸收率 D. 生成物中既含离子键又含共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为，总反应均为=，A错误； B．路径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B正确； C．由图可知，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，的吸收率提高，C正确； D．生成物为，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与之间存在离子键，D正确； 故选A。 16. 以离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是 A. 放电时，正极Al的化合价降低 B. 充电时，离子向N极移动 C. 充电时，电路转移3mol电子，N极减少27g D. 放电时，N极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由示意图可知，放电时铝为负极，被氧化生成，电极方程式为，正极反应为，电解时阳极发生氧化反应，电极方程式为，阴极发生还原反应，电极方程式为，据此分析； 【详解】A．放电时正极反应为，Al的化合价为+3，未变，A错误； B．充电时为电解池，M极（Al）作阴极，N极作阳极，阳离子（EMIM⁺）向阴极（M极）移动，B错误； C．充电时N极为阳极，发生反应：，转移3xmol电子时减少xmolAl（质量27xg），转移3mol电子时减少27g，C正确； D．放电时N极为正极，N极反应：，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。 （1）利用下图装置制备和及研究相应酸的强弱。 实验现象：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。 ①仪器m的名称是___________，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 ②检验尾气中有的试剂是___________。 ③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是___________。 （2）研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。 ①甲猜想生成，取混合物过滤，所得固体加入___________，固体完全溶解，猜想不合理。 ②乙猜想生成，进行以下探究： 查阅资料：常温下，、 实验设计将浓度均为0.40 mol/L的H2SO3、BaCl2溶液等体积混合，若的浓度为，a与满足___________关系，可产生BaSO3沉淀。 实验验证将0.40 mol/L H2SO3溶液与H2O等体积混合，若混合前后浓度几乎不变，则约为___________mol/L，代入关系式，证明猜想合理。 （3）研究 H2SO3、H2CO3与HClO的酸性强弱。 ①将CO2通入NaClO溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。 ②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H2SO3与HClO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10)。 试剂 石蕊试液/滴 褪色时间/s 实验ⅰ 30.00 0.00 5.00 3 75 实验ⅱ 30.00 x 1.00 3 8 根据表中信息，补充数据，x=___________mL。 得出结论 酸性：H2SO3＞HClO。 实验讨论 丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因会氧化H2SO3：，H2SO4与NaClO反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3＞HClO ___________(简述实验过程和现象)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③. 澄清石灰水 ④. 盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸 （2） ①. 足量稀盐酸 ②. ③. （3） ①. 4.00 ②. 将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、实验ⅰ混合溶液，测得褪色时间小于75 s 【解析】 【分析】将分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中，C与浓硫酸混合加热，发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；看到的实验现象是：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。装置A用于检验H2O的产生；由于酸性：HCl＞H2CO3，因此装置Ⅰ沉淀不是BaCO3，有人认为是产生BaSO4，可以根据BaSO4是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀的性质检验；也有人认为是产生BaSO3，可根据溶液中c(Ba2+)·c()＞Ksp(BaSO3)进行检验。要比较H2CO3、H2SO3、HClO三种酸的酸性强弱。可结合复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸的性质进行分析。将CO2气体通入NaClO中产生具有漂白性的HClO，证明酸性：H2CO3＞HClO。同时要注意H2SO3还具有还原性，会与具有氧化性的NaClO发生氧化还原反应，而影响判断，应该要先利用H2SO3与NaHCO3反应制取CO2气体，再利用前面的结果进行判断。 【小问1详解】 ①根据装置图可知仪器m的名称是分液漏斗； 木炭粉与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 无水CuSO4与水发生反应产生CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，证明产生了水蒸气；尾气中可能含有CO2和SO2，要检验尾气中含有CO2气体，由于CO2、SO2都能够使澄清石灰水变浑浊，因此需先根据SO2具有还原性，用足量酸性KMnO4溶液除去SO2，然后再通入澄清石灰水检验，所以检验尾气中CO2的试剂应该是澄清石灰水； ③试管Ⅲ无沉淀，是因为酸性：H2CO3＜HCl，根据复分解反应的规律，弱酸不能与强酸的盐反应制取强酸，因此CO2通入饱和BaCl2溶液中，没有生成BaCO3沉淀； 【小问2详解】 ①试管Ⅰ中出现浑浊现象，甲同学认为是反应生成了BaSO4，由于BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸，可以取混合物过滤，所得固体加入足量稀盐酸，若固体完全溶解，说明其中不含有BaSO4，则该猜想不合理； ②乙同学认为是生成了BaSO3，将浓度均为0.40 mol/L的H2SO3和BaCl2溶液等体积混合，c(H2SO3)=0.20 mol/L，c(Ba2+) =0.20 mol/L，H2SO3H++，H++，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。若c()=a mol/ L，由于Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)·c()，则0.20a＞Ksp(BaSO3)时就会形成BaSO3沉淀；将0.40 mol/LH2SO3溶液与H2O等体积混合，c(H2SO3)=0.20 mol/L，若混合前后c()几乎不变，根据，由于亚硫酸的电离以一级电离为主，故，则c()=6.0×10-8 mol/L，则证明上述猜想是合理的； 【小问3详解】 实验ⅰ溶液的总体积V1=30.00 mL+5.00 mL=35.00 mL，要研究比较两种物质的酸性强弱，应该使溶液总体积相同，故实验ⅱ中亚硫酸溶液的体积x=35.00-30.00 -1.00=4.00； 实验ⅰ没有加H2SO3，只加了NaClO溶液和3滴石蕊试液，溶液褪色需75 s，而实验ⅱ中加入了4 mLH2SO3溶液，猜测可能发生复分解反应：H2SO3+2NaClO=Na2SO3+2HClO，反应产生了HClO，使溶液褪色时间大大缩短，只有8 s。故丙同学根据实验现象：实验ⅱ比实验ⅰ褪色时间缩短，就得出：H2SO3的酸性比HClO的酸性强结论； 但丁同学认为该结论不合理，认为是ClO-具有强氧化性，会将具有还原性的H2SO3氧化为硫酸，发生反应：，H2SO4与NaClO反应生了HClO，HClO氧化漂白了紫色石蕊试液。基于丙的设计，要设计实验证明酸性：H2SO3＞HClO，可以将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，将反应产生的CO2气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液除去挥发的SO2气体、实验ⅰ混合溶液，若测得褪色时间小于75 s，就可以证明酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，得到结论：H2SO3＞HClO。 18. 金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分CoO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、）制备金属钴的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“氧化沉铁”时，为了使完全转化为滤渣2，加入氨水调节溶液pH不低于_______。（视为沉淀完全、、） （3）“沉镍”时，与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀M（如图所示）。该配合物的配体数目为_______；写出DMG的分子式_______。 （4）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。 （5）CoS沉淀经处理可获得一种不同的硫化物，其立方晶胞如结构1所示，晶胞2、晶胞3的晶胞参数为a nm。 根据以上信息，结构1钴硫化物的化学式为_______；晶胞2和晶胞3表示的晶体_______（填“相同”或“不相同”）。 （6）“沉钴”后主要得到的滤液中含有，60℃下通入空气氧化得到产品沉淀。写出该步骤的化学方程式为_______。 【答案】（1）、 （2）3.2 （3） ①. 2 ②. （4） （5） ①. ②. 相同 （6） 【解析】 【分析】含钴废料经硫酸酸浸后，过滤得到主要含有、、、等金属阳离子的酸浸液；滤渣1含有反应生成的和未反应的。溶液中加入，将氧化为，再通过调节溶液pH，使转化为 沉淀除去，加入丁二酮肟使转化为沉淀除去，再加入使转化为沉淀，加氢还原得到金属Co。滤液中加氨水沉锰，经空气氧化得。 【小问1详解】 根据分析，可知滤渣1为、； 【小问2详解】 先被氧化为，再生成沉淀。刚好完全沉淀时，，，，，所以pH值必须不低于3.2才能使完全转化为滤渣2。 【小问3详解】 该配合物中含有2个丁二酮肟（DMG）分子，因此配体数目为2；根据DMG的结构，数出原子个数可得分子式为​。 【小问4详解】 沉钴时，与反应生成沉淀，同时生成的与过量结合放出气体，离子方程式为。 【小问5详解】 由均摊法得，结构1中Co位于晶胞的顶点和内部，数目为，S位于晶胞的棱上和体心，数目为，Co与S的原子个数比为，因此结构1的化学式为，当2个晶胞2放在一起时，图中框截取的部分就是晶胞3，即晶胞3可视为将晶胞2的坐标原点从顶点平移至体心得到，晶胞2和晶胞3表示同一晶体。 【小问6详解】  60℃下，滤液中​加入氨水，​被空气中的​氧化为，配平后得到化学方程式为。 19. 丙烯作为重要的基本化工原料，在化学工业中具有举足轻重的作用。回答下列问题： （1）丙烯作为还原剂可以在铁柱撑黏土催化剂(Fe-PILC)上选择性还原NO。 已知：反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 ①反应的 _______。 ②基态铁原子核外有_______个未成对电子。 （2）一定条件下，丙烯与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B. 反应过程中恒有 C. 体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D. 选择合适的催化剂可以提高的产率 （3）丙烷直接脱氢制丙烯反应为 ，其中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别为和 )： ①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_______。 ②时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_______、_______(填序号)。 ③、500℃时，该反应的平衡常数 _______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 （4）异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下： 反应甲：； 反应乙：。 保持恒温恒压，向反应器中投入和Ar(Ar为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙，当起始投料比时，平衡转化率为a％，此时，丙烯的选择性为b％[已知：丙烯的选择性]，此时水蒸气与的物质的量之比为_______(用含a或b的代数式表示，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. －2838.4 ②. 4 （2）ACD （3） ①. 该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下充入水蒸气容器体积增大，平衡向正反应方向移动 ②. ⅳ ③. ⅰ ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，可知总反应，则； ②基态铁原子的价层电子排布式为，3d轨道上有4个未成对电子，即基态铁原子核外有4个未成对电子； 【小问2详解】 丙烯与HCl发生加成反应，氯可以加成在1号或2号碳，有2种产物，A项正确； 生成的反应活化能低，反应开始时生成的更多，B项错误； 反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，丙烯的转化率减小，C项正确； 选择合适的催化剂提高的选择性，可以提高的产率，D项正确； 故选ACD； 【小问3详解】 ①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，可增大混合气的体积，减小与反应有关气体的浓度，由于该反应为气体分子数增多的反应，所以恒压条件下充入水蒸气的目的是增大容器体积，使平衡正向移动； ②升高温度，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小，丙烯的体积分数增大，则ⅰ、ⅲ为丙烯的曲线，ⅱ、ⅳ为丙烷的曲线，与相比，压强减小，平衡正向移动，从而得出时，表示丙烷体积分数的曲线为ⅳ，表示丙烯体积分数的曲线为ⅰ； ③、500℃时，丙烷、丙烯、氢气的体积分数都为30％，由此可计算该反应的平衡常数； 【小问4详解】 设的投料为1mol，的转化率为a％，的选择性为b％，则参与反应甲的的物质的量为，参与反应乙的的物质的量为，的物质的量为，则水蒸气与的物质的量之比为。 20. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(Ph表示苯基)。请根据所学知识回答下列问题： （1）化合物1a的分子式为_________。 （2）中官能团的名称为_________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构(不含1a)共有_________种。 （4）下列说法正确的有_________(填标号)。 A. 合成过程中存在键、键的断裂和形成 B. 、、均能发生加聚反应 C. 2a可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子 （5）一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物。可采用核磁共振氢谱法区分和2a的理由是：__________。 （6）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物Ⅰ()。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为__________。 ②第二步，进行__________(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为__________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以1a、__________(填结构简式)和3a为反应物。 【答案】（1） （2）碳碳双键、碳溴键 （3）4 （4）BC （5）核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案） （6） ①. ②. 取代（或酯化） ③. （7） 【解析】 【分析】1a中氨基的两个氢原子与2a、3a中的卤素原子发生取代反应生成4a，以此解答。 【小问1详解】 1a结构为，为苯环连接一个甲胺基，按照系统命名法，以甲胺为主链，苯基为取代基，其名称为苯甲胺。 【小问2详解】 由2a的结构简式可知，其中官能团的名称为碳碳双键、碳溴键。 【小问3详解】 1a分子式为C7H9N，含有苯环的结构：、、、共有 4 种。 【小问4详解】 A．合成过程中只发生了取代反应，即1a中断掉2个氮氢单键，2a中断掉1个碳溴单键，3a中断掉1个碳氯单键，同时生成了4a中2个新的碳氮单键，以及副产物HBr和HCl，因此只存在σ键的断裂和形成，A错误； B．2a、3a、4a三者分子中均含有碳碳双键，可以作为单体发生加聚反应，B正确； C．2a中含有碳碳双键，发生原子利用率为100%的还原反应，如与H2发生加成反应，C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，4a中存在手性碳原子：；4a中sp3杂化原子：与N相连的1个亚甲基碳、N原子、环辛烯中6个饱和碳，一共为8个，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 环辛烯分子结构对称，其核磁共振氢谱中峰的组数较少；而2a中由于溴原子的引入破坏了分子的对称性，导致氢原子的化学环境种类增多，核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同，可采用核磁共振氢谱法区分。 【小问6详解】 ①第一步，引入氯，由苯乙酸和氯气在一定条件下发生取代反应，其反应的化学方程式为：； ②第二步，由第一步反应生成的PhCHClCOOH与乙醇进行取代（或酯化）反应，其反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 根据原反应规律，1a、RBr和3a发生取代反应生成，N上的取代基R来自RBr，因此RBr为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度高三级摸底考试化学科试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A 127 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节“五帝铜钱” B．中秋纸灯笼 C．重阳菊花酒陶罐 D．端午木质龙舟 A. A B. B C. C D. D 2. 深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A. 主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B. 承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C. 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D. 覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 3. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 补铁剂（含）与胃舒平[含]配合使用效果更好 B. “光伏发电”采用单晶硅太阳能电池板，此处“硅”是指二氧化硅 C. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D. 我国科学家开发了一种基于人工智能的蛋白质改造方法，蛋白质属于高分子化合物 4. 劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 B 用Al和NaOH疏通剂处理管道堵塞 C 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 D 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 A. A B. B C. C D. D 5. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 最多有8个碳原子共面 B. 存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键 C. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. 1mol TBHQ最多可与2mol NaHCO3发生反应 6. 实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．喷泉实验 D．验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 7. 铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是 A. 铜板为负极 B. 铁发生反应： C. 生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D. 铁生锈还涉及反应： 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且一定具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) B 利用杯酚分离C60和C70 超分子有“分子识别”的特性 C 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸有强酸性 D 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后褪色 Fe2+有强还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. a位于元周期表的s区或ds区 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 10. X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有为第三周期元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角：Y>Z B. M、W的简单离子半径：W<M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D. M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 11. 设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 和足量充分反应，生成分子数为 D. 完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 12. 物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 中键角为，使得键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 B 酸性溶液中，常与形成 电负性大，水中的孤电子对与形成配位键，形成更稳定的状态 C 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得键极性增强 A. A B. B C. C D. D 13. 工业“沉钒”时，通常控制溶液pH值，用NH4Cl将VO以NH4VO3沉淀出来。已知常温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液中，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. pH=8的NH4Cl溶液中，c()>c(NH3·H2O) C. 溶液的pH越大，沉钒率越高 D. 反应VO(aq)+NH3·H2O(aq)⇌NH4VO3(s)+OH-(aq)的平衡常数约为10-2 14. 按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A. 螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B. 实验后中有油状液体生成 C. 通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D. 该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用，与在分解反应中的作用相同 15. 某离子液体的阴离子[CH(CN)2]可以吸收CO2，其可能的两种反应路径如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 两种路径的总反应不相同 B. 路径Ⅱ是主要的反应途径 C. 降温能提高平衡时CO2吸收率 D. 生成物中既含离子键又含共价键 16. 以离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是 A. 放电时，正极Al的化合价降低 B. 充电时，离子向N极移动 C. 充电时，电路转移3mol电子，N极减少27g D. 放电时，N极反应： 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。 （1）利用下图装置制备和及研究相应酸的强弱。 实验现象：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。 ①仪器m的名称是___________，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 ②检验尾气中有的试剂是___________。 ③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是___________。 （2）研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。 ①甲猜想生成，取混合物过滤，所得固体加入___________，固体完全溶解，猜想不合理。 ②乙猜想生成，进行以下探究： 查阅资料：常温下，、 实验设计将浓度均为0.40 mol/L的H2SO3、BaCl2溶液等体积混合，若的浓度为，a与满足___________关系，可产生BaSO3沉淀。 实验验证将0.40 mol/L H2SO3溶液与H2O等体积混合，若混合前后浓度几乎不变，则约为___________mol/L，代入关系式，证明猜想合理。 （3）研究 H2SO3、H2CO3与HClO的酸性强弱。 ①将CO2通入NaClO溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。 ②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H2SO3与HClO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10)。 试剂 石蕊试液/滴 褪色时间/s 实验ⅰ 30.00 0.00 5.00 3 75 实验ⅱ 30.00 x 1.00 3 8 根据表中信息，补充数据，x=___________mL。 得出结论 酸性：H2SO3＞HClO。 实验讨论 丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因会氧化H2SO3：，H2SO4与NaClO反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3＞HClO ___________(简述实验过程和现象)。 18. 金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分CoO，还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、）制备金属钴的工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______。 （2）“氧化沉铁”时，为了使完全转化为滤渣2，加入氨水调节溶液pH不低于_______。（视为沉淀完全、、） （3）“沉镍”时，与丁二酮肟（DMG）反应生成鲜红色沉淀M（如图所示）。该配合物的配体数目为_______；写出DMG的分子式_______。 （4）“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为_______。 （5）CoS沉淀经处理可获得一种不同的硫化物，其立方晶胞如结构1所示，晶胞2、晶胞3的晶胞参数为a nm。 根据以上信息，结构1钴硫化物的化学式为_______；晶胞2和晶胞3表示的晶体_______（填“相同”或“不相同”）。 （6）“沉钴”后主要得到的滤液中含有，60℃下通入空气氧化得到产品沉淀。写出该步骤的化学方程式为_______。 19. 丙烯作为重要的基本化工原料，在化学工业中具有举足轻重的作用。回答下列问题： （1）丙烯作为还原剂可以在铁柱撑黏土催化剂(Fe-PILC)上选择性还原NO。 已知：反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 ①反应的 _______。 ②基态铁原子核外有_______个未成对电子。 （2）一定条件下，丙烯与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B. 反应过程中恒有 C. 体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D. 选择合适的催化剂可以提高的产率 （3）丙烷直接脱氢制丙烯反应为 ，其中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别为和 )： ①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_______。 ②时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_______、_______(填序号)。 ③、500℃时，该反应的平衡常数 _______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 （4）异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下： 反应甲：； 反应乙：。 保持恒温恒压，向反应器中投入和Ar(Ar为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙，当起始投料比时，平衡转化率为a％，此时，丙烯的选择性为b％[已知：丙烯的选择性]，此时水蒸气与的物质的量之比为_______(用含a或b的代数式表示，写出计算过程)。 20. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(Ph表示苯基)。请根据所学知识回答下列问题： （1）化合物1a的分子式为_________。 （2）中官能团的名称为_________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构(不含1a)共有_________种。 （4）下列说法正确的有_________(填标号)。 A. 合成过程中存在键、键的断裂和形成 B. 、、均能发生加聚反应 C. 2a可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子 （5）一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物。可采用核磁共振氢谱法区分和2a的理由是：__________。 （6）已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物Ⅰ()。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为__________。 ②第二步，进行__________(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为__________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以1a、__________(填结构简式)和3a为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $