精品解析：广东省汕头市金山中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题

广东省汕头市金山中学2022-2023学年高三上学期摸底考试 化学试题 可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 一、单项选择题(共有10小题，每题4分，共40分) 1. 关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是 A. 石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B. 硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C. 纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3，提高原料的利用率 D. 合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 2. 下列离子方程式中正确的是 A. NO2在大气中形成酸雨： B. 实验室制胶体：(胶体) C. 溶液中通入过量： D. 过量Fe溶于稀硝酸： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH离子的数目为0.2NA B. Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2NA C. 16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA D. 42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA 4. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 B 比较AgCl和AgIKsp相对大小 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液 得到沉淀n(AgCl)>n(AgI)，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 比较Cl2、Br2、I2氧化性 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2>Br2>I2 D 比较H2CO3与CH3COOH的酸性 用pH计测定pH： ①NaHCO3溶液 ②CH3COONa溶液 pH①>②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH A. A B. B C. C D. D 5. 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法不正确的是 A. 1mol马来酸酐与氢氧化钠溶液反应最多消耗2molNaOH B. 降冰片烯与互为同分异构体 C. 该光刻胶合成过程中可能会出现链节： D. 降冰片烯的一氯代物有4种 6. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的分布如下图所示。下列说法正确的是 A. X与W可能位于同一主族 B. 最外层未成对电子数： C. 四种元素的简单离子中Y的半径最小 D. 四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强 7. 利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是 A. 光电池能将电能转化为光能 B. 双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同 C. 阳极区发生电极反应为 D. 再生池中发生的反应为 8. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 9. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数大于1 C. t1时，B的消耗速率大于生成速率 D. t2时，c(C)=c0-c(B) 10. 已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.4 ×10-7， Ka2=4.7×10-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。 下列说法不正确的是 A. 滴加至A点时，n(Cl- )=n()> n() B. 滴加至B点时，≈9.4× 103 C. 滴加至C点时，c(Cl-)< c()+ 2c() D. 滴加至D点时，溶液的pH<7 二、简答题(共有5小题，每题12分，共60分) 11. 实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）实验开始先通N2.一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为__